资源简介

惠州市2025-2026学年初中九年级学业质量检测
化 学
本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.广东非遗文化底蕴深厚。下列非遗工艺产品中，其主要成分属于金属材料的是
A. 石湾陶瓷 B.广州玉雕
C. 龙门农民画 D.潮州金银錾刻饰品
2.航空母舰电磁弹射的高压绝缘部件可采用氧化铝陶瓷。氧化铝属于
A. 氧化物 B.单质 C.碱 D.盐
3.苏轼咏惠州美食“青浮卵碗槐芽饼，红点冰盘藿叶鱼”。下列说法错误的是
A.槐叶嫩芽含有维生素 B.槐芽饼中的淀粉属于糖类
C.蒸藿叶鱼时只发生化学变化 D.鱼肉蛋白质能为人体提供能量
4.在石油化工催化剂研发领域做出重大贡献的科学家是
A. 闵恩泽 B.屠呦呦
C.张青莲 D.徐光宪
5.“罗浮山下四时春，卢橘杨梅次第新”，杨梅中所含的杨梅黄酮是天然抗氧化剂。关于杨梅黄酮的说法正确的是
A.氧元素的质量分数最小 B.含有33个原子
C.由3种元素组成 D.碳元素和氢元素的质量比为 3：2
6.镱(yì)应用于航天器光纤通信系统，镱元素在元素周期表中的信息如题6图。下列说法错误的是
A.镱属于金属元素
B.镱的原子序数为173
C.镱原子的核外电子数为70
D. 镱的相对原子质量为173.0
7.下列表述正确的是
A.氯化镁: MgCl B.氩气: Ar
C.2个硫离子: 2S- D.3个氧原子: O
8.我国科研团队在CO 加氢制甲醇(CH OH)领域取得重大突破，反应前后分子种类变化的微观示意图如题8图。下列说法正确的是
A.反应物分子个数比为1：1 B.甲的化学式为H O
C.反应后催化剂质量增加 D.反应后氢原子个数增加
9.下列物质的用途和性质的对应关系中正确的是
选项 用途 性质
A 白醋用于除水垢 醋酸具有挥发性
B 干冰用于人工增雨 二氧化碳能与碱反应
C 液氮用于冷冻治疗 氮气在常温下难溶于水
D 金刚石薄膜用于制光学仪器 金刚石薄膜透光性好、硬度大
10.下列操作符合实验室安全规范的是
11.水是生命之源。下列有关水的说法错误的是
A.蒸馏水属于软水 B.浊度是水质检测指标之一
C.海水淡化后都可直接饮用 D.活性炭能除去水中的异味
12.下列关于O 的制取、验满及性质实验操作错误的是
13.劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 回收废纸制作再生纸 纸张的着火点不高
B 用医用酒精消毒门把手 乙醇具有可燃性
C 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH) 是白色粉末状固体
D 为马拉松运动员送运动饮料 无机盐能维持人体内酸碱平衡
14.对于能一步转化为M的物质，通过思维导图进行归纳整理，如题14图，则M 可能是
A.O
B.H O
C.CO
D.
15.下列实验设计能达到实验目的的是
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分, 共55分。
16.《本草图经》中蕴含着丰富的古代化学知识。书中记载了“淋卤煎盐”的过程，如题16-1图。
(1)将沙堆积在竹木、蓬茅上，相当于①装置，可初步分离泥沙与海水。
(2)煎盐用的盐灶有多个灶门，其主要目的：一是便于多人同时添柴；二是_②_。
(3)《钦定四库全书》中“莲管试卤”装置如题16-2图所示，能区分卤水等级。石莲在不同浓度卤水中的浮沉差异，是因为不同浓度卤水的③ 不同(填“密度”或“电导率”)。已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，一等卤水为其饱和溶液，则20℃时，一等卤水中NaCl的质量分数为 ④ (计算结果精确到0.1%)。
(4)我国古代海盐生产从淋卤煎盐发展到淋卤晒盐，与煎盐相比，晒盐的主要优势是 ⑤ 。(写一条)
(5)现代精制食盐中常加入碘酸钾(KIO )，碘属于人体所需⑥(填“微量”或“常量”)元素。
17.【科普阅读】
太空舱供氧系统是航天员的生命保障，如题17图。
电解水制氧是空间站的主力制氧技术。该技术利用太阳能供电，将再生水通电分解为氧气和氢气；氧气供航天员呼吸，氢气在一定条件下参与萨巴蒂尔反应，从而实现空间站的氧循环利用。
高压储氧属于次级应急供氧措施。它利用分子筛的吸附特性，在加压状态下吸附空气中的氮气，实现氮氧分离，获取高浓度氧气，再经加压处理后储存于高压氧气罐中。
固体氧烛则是终极应急供氧保障。它以氯酸钠(NaClO )和铁粉为原料，通过点火头引燃铁粉释放大量热量，反应生成的物质可加速氯酸钠分解，从而释放出高纯度氧气。
依据上文，回答问题。
(1)空间站主力制氧技术是 ① ，该制氧反应是将电能转化为 ② 能。
(2)从微观角度解释，氧气能被压缩的原因是 ③ 。
(3)分子筛分离空气制氧属于 ④ (填“物理”或“化学”)变化。
(4)萨巴蒂尔反应的化学方程式为 ⑤ 。
(5)下列有关固体氧烛的说法正确的是 ⑥ 。(填字母)
a.铁粉燃烧是吸收热量的反应
b.固体反应物储存运输更便捷
c.固体氧烛供氧时发生了复分解反应
(6)空间站内栽培的高等植物，通过 ⑦ 作用也可产生氧气，并提供新鲜食物，实现站内物质循环。
18.【基础实验与跨学科实践】
(1)常见金属的物理性质和化学性质
实验操作 实验现象 解释或结论
闭合开关后灯泡发光，一段时间后蜡片熔化。 铁具有_①_和导热性。
若X为铁丝，Y和Z 均为稀硫酸，则观察到试管a中_②_，试管b中无明显现象。 反应的化学方程式为__③ ，金属活动性顺序: Fe> Cu。
若X为铜丝, Y、Z依次为FeSO 、_④_(填化学式)，则观察到试管a中无明显现象，试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝。 试管b 中的反应属于_⑤ 反应(填基本反应类型)，金属活动性顺序：Fe> Cu> Ag。
(2)垃圾的分类与回收利用
兴趣小组调查了某环境园的“三废协同处理”模式，成果展示如题18图。
【任务一】认识垃圾的分类
垃圾可分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。易拉罐属于 ⑥ 垃圾。
【任务二】了解固废无害化处理
固废焚烧发电时，要先将固废破碎，其目的是⑦。
【任务三】设计金属的回收利用方案
炉渣中含有一定量的铝、铁、铜，AI查询显示磁选法可回收金属，该方法直接回收的金属是 ⑧ 。
【反思交流】下列说法错误的是 ⑨ 。(填字母)
a.烟气净化可减少大气污染 b.废油直接燃烧利用率更高
c.金属回收实现资源循环利用
19.【科学探究】
纯碱(Na CO )在生产生活应用广泛。兴趣小组开展 的制备和性质的相关探究。
(1)冬天捞“碱”：据题19-1图分析，冬天从盐湖中获取纯碱的方法是①结晶。
(2) 工业制“碱”
【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为：
【交流讨论】在侯氏制碱法中，能循环利用的气体物质为②(填化学式)，产物之—NH Cl在农业生产中可用作③。
(3)探究什么离子导致碳酸钠溶液显碱性
【提出猜想】Na CO 在水中解离出的CO 导致溶液呈碱性。
【实验方案设计】
方案 方案设计 评价交流
1 向滴有酚酞的Na CO 溶液中逐滴加入④溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。 教师指出该方案不合理，原因是反应生成的NaOH也能使酚酞试液变红。
2 向滴有酚酞的Na CO 溶液中逐滴加入 CaCl 溶液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成立。 该方案合理，反应的化学方程式为 ⑤ 。
【实施实验】
i.配制溶液: 配制100g质量分数为5.3%的 Na CO 溶液,需要称量Na CO 的质量为⑥g；配制过程中，不需要用到题19-2图中的仪器是_⑦_(填名称)。
ii.按方案2实施实验，结果证明猜想成立。
【拓展延伸】某同学利用盐酸消CO -，也证明了猜想成立。该同学向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，测得pH变化曲线如题19-3图, 则a点溶液呈⑧(填“酸性”或“碱性”) ;b 点时Na CO 恰好完全转化为NaCl,其溶液 pH<7的原因是 ⑨ 。
20.金属锂广泛应用于新能源电池领域。某种真空热还原法制备金属锂的工序如题20-1图。
(1)为了使粉状碳酸锂(Li CO )和铁粉混合均匀，采取的操作是_①_。
(2)已知碳酸锂 (Li CO )与碳酸钙性质相似，则Li CO 分解的化学方程式为_②_。
(3)一定条件下，真空还原反应的化学方程式为 则x为_③ ,参加反应的 Fe与Li O的质量比为_④ 。
(4)分解和还原均在真空环境中进行，其主要原因有：一是降低反应所需的温度；二是 ⑤ 。
(5)不同温度下，氧化锂的还原率与时间的关系如题20-2图，对比图中的曲线，可得出的结论是 ⑥ (写一条)；最佳的反应时间和温度分别是 ⑦ 分钟、 ⑧ ℃。
21.烟气脱硫是有效降低空气污染，实现“变废为宝”的重要措施。
(1)据题21图分析，单位热值CO 排放量较少的燃料是①。每提供100MJ的热量，天然气比液化石油气可减少排放的SO 的质量为②mg。
(2)使用石灰石进行烟气脱硫的化学方程式为：
i.某钢铁厂每年燃煤产生64tSO ，若通过以上反应吸收，理论上至少需消耗石灰石(含CaCO 质量分数为90%)的质量是多少 (写出计算过程，计算结果保留一位小数) ③
ii.实际脱硫过程中，还会生成CaSO ，CaSO 中S的化合价为 ④ 。一定条件下,含硫产物中CaSO 和CaSO 的质量比为289:15。若反应了 则生成CaSO 的质量为__⑤__kg。
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化 学
本试卷共 8页，21 小题，满分 100 分。考试用时 60 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、班级和考号填写
在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答
案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试
卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指
定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使
用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56
一、选择题：本大题共 15小题，每小题3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1.广东非遗文化底蕴深厚。下列非遗工艺产品中，其主要成分属于金属材料的是
A. 石湾陶瓷 B.广州玉雕
C. 龙门农民画 D.潮州金银錾刻饰品
2.航空母舰电磁弹射的高压绝缘部件可采用氧化铝陶瓷。氧化铝属于
A. 氧化物 B.单质 C.碱 D.盐
3.苏轼咏惠州美食“青浮卵碗槐芽饼，红点冰盘藿叶鱼”。下列说法错误的是
A.槐叶嫩芽含有维生素 B.槐芽饼中的淀粉属于糖类
C.蒸藿叶鱼时只发生化学变化 D.鱼肉蛋白质能为人体提供能量
4.在石油化工催化剂研发领域做出重大贡献的科学家是
A. 闵恩泽 B.屠呦呦
C.张青莲 D.徐光宪
5.“罗浮山下四时春，卢橘杨梅次第新”，杨梅中所含的杨梅黄酮( 15 10 8)是天然抗
氧化剂。关于杨梅黄酮的说法正确的是
A.氧元素的质量分数最小 B.含有 33 个原子
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C.由 3 种元素组成 D.碳元素和氢元素的质量比为 3：2
6.镱(yì)应用于航天器光纤通信系统，镱元素在元素周期表中的信息如题 6 图。下列说
法错误的是
A.镱属于金属元素
B.镱的原子序数为 173
C.镱原子的核外电子数为 70
D. 镱的相对原子质量为 173.0
7.下列表述正确的是
A.氯化镁: MgCl B.氩气: Ar
C.2 个硫离子: 2S- D.3 个氧原子: O
8.我国科研团队在 CO 加氢制甲醇(CH OH)领域取得重大突破，反应前后分子种类变化的
微观示意图如题 8图。下列说法正确的是
A.反应物分子个数比为 1：1 B.甲的化学式为 H O
C.反应后催化剂质量增加 D.反应后氢原子个数增加
9.下列物质的用途和性质的对应关系中正确的是
选项 用途 性质
A 白醋用于除水垢 醋酸具有挥发性
B 干冰用于人工增雨 二氧化碳能与碱反应
C 液氮用于冷冻治疗 氮气在常温下难溶于水
D 金刚石薄膜用于制光学仪器 金刚石薄膜透光性好、硬度大
10.下列操作符合实验室安全规范的是
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11.水是生命之源。下列有关水的说法错误的是
A.蒸馏水属于软水 B.浊度是水质检测指标之一
C.海水淡化后都可直接饮用 D.活性炭能除去水中的异味
12.下列关于 O 的制取、验满及性质实验操作错．误．的是
13.劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 回收废纸制作再生纸 纸张的着火点不高
B 用医用酒精消毒门把手 乙醇具有可燃性
C 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH) 是白色粉末状固体
D 为马拉松运动员送运动饮料 无机盐能维持人体内酸碱平衡
14.对于能一步转化为 M 的物质，通过思维导图进行归纳整理，如题
14 图，则 M 可能是
A.O
B.H O
C.CO
D. 2 3
15.下列实验设计能达到实验目的的是
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二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第 18~21 小题各 1
0 分, 共 55 分。
16.《本草图经》中蕴含着丰富的古代化学知识。书中记载了“淋卤煎盐”的过程，如
题 16-1 图。
(1)将沙堆积在竹木、蓬茅上，相当于①装置，可初步分离泥沙与海水。
(2)煎盐用的盐灶有多个灶门，其主要目的：一是便于多人同时添柴；二是_②_。
(3)《钦定四库全书》中“莲管试卤”装置如题 16-2 图所示，能区分卤水等级。石
莲在不同浓度卤水中的浮沉差异，是因为不同浓度卤水的③ 不同(填“密度”或“电导
率”)。已知 20℃时，NaCl 的溶解度为 36g，一等卤水为其饱和溶液，则 20℃时，一等
卤水中 NaCl 的质量分数为 ④ (计算结果精确到 0.1%)。
(4)我国古代海盐生产从淋卤煎盐发展到淋卤晒盐，与煎盐相比，晒盐的主要优势
是 ⑤ 。(写一条)
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(5)现代精制食盐中常加入碘酸钾(KIO )，碘属于人体所需⑥(填“微量”或“常
量”)元素。
17.【科普阅读】
太空舱供氧系统是航天员的生命保障，如题 17 图。
电解水制氧是空间站的主力制氧技术。该技术利用太阳能供电，将再生水通电分
解为氧气和氢气；氧气供航天员呼吸，氢气在一定条件下参与萨巴蒂尔反应，从而实
现空间站的氧循环利用。
高压储氧属于次级应急供氧措施。它利用分子筛的吸附特性，在加压状态下吸附
空气中的氮气，实现氮氧分离，获取高浓度氧气，再经加压处理后储存于高压氧气罐
中。
固体氧烛则是终极应急供氧保障。它以氯酸钠(NaClO )和铁粉为原料，通过点火
头引燃铁粉释放大量热量，反应生成的物质可加速氯酸钠分解，从而释放出高纯度氧
气。
依据上文，回答问题。
(1)空间站主力制氧技术是 ① ，该制氧反应是将电能转化为 ② 能。
(2)从微观角度解释，氧气能被压缩的原因是 ③ 。
(3)分子筛分离空气制氧属于 ④ (填“物理”或“化学”)变化。
(4)萨巴蒂尔反应的化学方程式为 ⑤ 。
(5)下列有关固体氧烛的说法正确的是 ⑥ 。(填字母)
a.铁粉燃烧是吸收热量的反应
b.固体反应物储存运输更便捷
c.固体氧烛供氧时发生了复分解反应
(6)空间站内栽培的高等植物，通过 ⑦ 作用也可产生氧气，并提供新鲜食物，实
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现站内物质循环。
18.【基础实验与跨学科实践】
(1)常见金属的物理性质和化学性质
实验操作 实验现象 解释或结论
闭合开关后灯泡发光，一段时间 铁具有_①_和导热
后蜡片熔化。 性。
若 X为铁丝，Y和 Z 均为稀硫 反应的化学方程式为_
酸，则观察到试管 a中_②_，试 _③ ，金属活动性顺
管 b中无明显现象。 序: Fe> Cu。
若 X为铜丝, Y、Z 依次为 FeSO
试管 b 中的反应属于_
、_④_(填化学式)，则观察到试
⑤ 反应(填基本反应
管 a中无明显现象，试管 b中铜
类型)，金属活动性顺
丝表面有银白色物质生成，溶液
序：Fe> Cu> Ag。
变蓝。
(2)垃圾的分类与回收利用
兴趣小组调查了某环境园的“三废协同处理”模式，成果展示如题 18 图。
【任务一】认识垃圾的分类
垃圾可分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。易拉罐属于 ⑥ 垃圾。
【任务二】了解固废无害化处理
固废焚烧发电时，要先将固废破碎，其目的是⑦。
【任务三】设计金属的回收利用方案
炉渣中含有一定量的铝、铁、铜，AI 查询显示磁选法可回收金属，该方法直接回
收的金属是 ⑧ 。
【反思交流】下列说法错误的是 ⑨ 。(填字母)
a.烟气净化可减少大气污染 b.废油直接燃烧利用率更高
c.金属回收实现资源循环利用
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19.【科学探究】
纯碱(Na CO )在生产生活应用广泛。兴趣小组开展 2 3的制备和性质的相关探究。
(1)冬天捞“碱”：据题 19-1 图分析，冬天从盐湖中获取纯
碱的方法是①结晶。
(2) 工业制“碱”
【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为：
2 3 2 3 + 2 + 2 ↑
【交流讨论】在侯氏制碱法中，能循环利用的气体物质为②(填化
学式)，产物之—NH Cl 在农业生产中可用作③。
(3)探究什么离子导致碳酸钠溶液显碱性
【提出猜想】Na CO 在水中解离出的 CO 导致溶液呈碱性。
【实验方案设计】
方案 方案设计 评价交流
向滴有酚酞的 Na CO 溶液中逐滴加入④溶液，至教师指出该方案不合理，
1 沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明猜想成原因是反应生成的 NaOH 也
立。 能使酚酞试液变红。
向滴有酚酞的 Na CO 溶液中逐滴加入 CaCl 溶
该方案合理，反应的化学
2 液，至沉淀不再析出，若溶液红色褪去，则证明
方程式为 ⑤ 。
猜想成立。
【实施实验】
i.配制溶液: 配制 100g 质量分数为 5.3%的 Na CO 溶液,需要称量 Na CO 的质量为
⑥g；配制过程中，不需．要用到题 19-2 图中的仪器是_⑦_(填名称)。
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ii.按方案 2 实施实验，结果证明猜想成
立。
【拓展延伸】某同学利用盐酸消 CO -，也
证明了猜想成立。该同学向碳酸钠溶液中逐滴
加入盐酸，测得 pH 变化曲线如题 19-3 图, 则 a
点溶液呈⑧(填“酸性”或“碱性”) ;b 点时 N
a CO 恰好完全转化为 NaCl,其溶液 pH<7 的原因
是 ⑨ 。
20.金属锂广泛应用于新能源电池领域。某种真空热还原法制备金属锂的工序如题 20-1
图。
(1)为了使粉状碳酸锂(Li CO )和铁粉混合均匀，采取的操作是_①_。
(2)已知碳酸锂 (Li CO )与碳酸钙性质相似，则 Li CO 分解的化学方程式为_②_。
(3)一定条件下，真空还原反应的化学方程式为 3 + 4 2 8 + , 则 x 为
_③ ,参加反应的 Fe 与 Li O 的质量比为_④ 。
(4)分解和还原均在真空环境中进行，其主要原因有：一是降低反应所需的温度；
二是 ⑤ 。
(5)不同温度下，氧化锂的还原率与时间的关系如题 20-2 图，对比图中的曲线，可
得出的结论是 ⑥ (写一条)；最佳的反应时间和温度分别是 ⑦ 分钟、 ⑧ ℃。
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21.烟气脱硫是有效降低空气污染，实现“变废为宝”的重要措施。
(1)据题 21 图分析，单位热值 CO 排放量较少的燃料是①。每提供 100MJ 的热量，
天然气比液化石油气可减少排放的 SO 的质量为②mg。
(2)使用石灰石进行烟气脱硫的化学方程式为： 2 3 + 2 2 + 2 = 2 4 +
2 2
i.某钢铁厂每年燃煤产生64tSO ，若通过以上反应吸收，理论上至少需消耗石灰石
(含 CaCO 质量分数为 90%)的质量是多少 (写出计算过程，计算结果保留一位小数) ③
ii.实际脱硫过程中，还会生成 CaSO ，CaSO 中 S的化合价为 ④ 。一定条件下,含
硫产物中 CaSO 和 CaSO 的质量比为 289:15。若反应了 72 2,则生成 CaSO 的质量为_
_⑤__kg。
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化学试题答案
一、选择题
1.D 2.A 3.C 4.A 5.C 6.B 7.A 8.A 9.D 10.A 11.C 12.C 13.D 14.B 15.C
二、非选择题
16.（1）①过滤
（2）②增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分
（3）③密度；④26.5%
（4）⑤节约能源（或操作简便、成本低等）
（5）⑥微量
17.（1）①电解水制氧；②化学
（2）③分子之间有间隔，压强增大，间隔变小
（3）④物理
（4）⑤CO +4H CH +2H O
（5）⑥b
（6）⑦光合
18.（1）①导电性；②铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；③Fe+H SO =FeSO +H ↑；④AgNO ；⑤置换
（2）⑥可回收；⑦增大固废与氧气的接触面积，使燃烧更充分；⑧铁；⑨b
19.（1）①降温
（2）②CO ；③氮肥
（3）④Ca(OH) ；⑤Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl；⑥5.3；⑦漏斗；⑧碱性；⑨二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性
20.（1）①搅拌
（2）②Li CO Li O+CO ↑
（3）③Fe O ；④21:29
（4）⑤防止生成的锂被氧化（或防止空气中成分干扰反应）
（5）⑥相同温度下，反应时间越长，氧化锂还原率越高（或相同时间下，温度越高，还原率越高）；⑦120；⑧1300
21.（1）①天然气；②27
（2）i.解：设需要CaCO 的质量为x。
2CaCO + 2SO + O = 2CaSO + 2CO ，
200 128
X 64t
200:128=x:64t，
解得：x=100t，
石灰石质量=100t÷90%≈111.1t。
答：理论上至少需消耗石灰石111.1t。ii.④+4；⑤86.7

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