资源简介

眉山市高中2026届第二次诊断性考试
化学
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1、答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号和准考证号用0.5毫米黑色签字
笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区九
2 .选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦
干净后再填涂其他答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答
题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3 .考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 0—16 Na—23 P—31 S—32 Ag—108
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1 .材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是
A.铝合金密度小、硬度高，可用于制造汽车车身
B.芳纶纤维强度大、密度低、热稳定高，可用于制造轻型飞机外壳
C.二氧化硅具有优良光学性能，可用于制造芯片
D.碳化硅具有耐高温、抗氧化性能，可用于制造火箭发动机喷管
2 .化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.过氧化氢常用于漂白鸡爪
B.石油经干网后可获得汽油、煤油、柴油等轻质油
C.石膏、氯化镁等凝固剂可用于制作豆腐
D.燃放的烟花所呈现的是钠、锯、领、铁等金属元素的焰色
3 .下列化学用语或图示正确的是
F F
A.反一L 2一二氟乙烯的结构式：
H H
C1
B. CL的p-p。键形成过程：
C.基态氧原子价电子轨道表示式： mw
2s 2p
D.邻羟基苯甲醛分子内的氢键:
化学试题第1页（共8页）
4 .下列实验操作或装置正确的是
A.配制溶液 B.探究温度对平衡的影响 C.探究吸氧腐蚀 D.蒸储
L
H
食盐水
浸泡过
/的 铁 钉
5 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A,常温常压下，22gD2^O含中子数12Na
B.0.5molFe与足量Cb反应，转移的电子数为Wa
C.标准状况下，224LCO2中。键的数目为7VA
D.lmolNH4NO3完全溶于氨水中，溶液呈中性时，NR+的数目小于Na
6 .由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物，其结构如图所示。
下列说法错误的是
A.电负性：z>w , n
B.简单离子半径：Z>X>Y Y'[X—z—x—W]-
C.基态原子的未成对电子数：W>X X
D.简单氢化物的键角：X>Z
7 .下列离子方程式正确的是
A.用草酸溶液滴定高锦酸钾溶液：2MnO4~+ 5C2O42- +16H+= 2Mn2++10CO2T+8H2O
B.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-+2C12+3H2O = 2SO32"+4CF+6H+
C.苯酚钠溶液中通入少量 CO2： 2c6H5。一+CO2+H2012c6H5OH+CO32一
D.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3 nH2O+6H+=2Fe3++(3+n)H2O
8 . D-乙酰氨基葡萄糖是一种天然存在的特殊单糖，其结构如图所示。下列说法正确的是
A,分子式为C8Hl4O6N
B.该物质与葡萄糖互为同系物
C.该分子中含有4个手性碳原子
D.含有3种官能团
9 .根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
漠乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入
A 澳乙烷发生消去反应
酸性高镒酸钾溶液，紫红色褪去
将银电极与AgNCh溶液、铜电极与Na2so4溶液构成原
B Cu的金属性比Ag强
电池，银表面析出金属，铜附近溶液显蓝色
向2mL0,1 mol-LdAgNO3溶液中先滴加4滴0.1
C molLKCl溶液，再滴加4滴0.Imo卜再KI溶液,先产 KMAgClAMAgl)
生白色沉淀，再产生黄色沉淀
取一定量Na2s03固体，溶解后加入BaCL溶液，产生白
D 该固体已变质
色沉淀，再加入足量稀HN03,仍有沉淀
化学试题第2页(共8页)
3，入众 日试卷社
10.乙烯在催化剂(PdCWCuCb)作用下，被氧气氧化为乙醛，其反应机理如图所示。下列有关
说法错误的是
PdC12(H2O)(H2C= CH2)
「H2O OH
/CI
A. CuCl/CuCb循环的作用是传递电子
B.步骤 VI 的反应为：O2+4HC1+4CuC1=4CuC12+2H2O
c.升高温度，步骤in的速率提升幅度大于其他步骤
D.步骤l-rv的配合物中，Pd的配位数发生改变
11.某铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，回收其中金属的化工流程如下:
Na2s2O3 溶液
Ag
铜阳极泥
N2H4 N2
已知：①AgCl(s)+C「(aq) W [AgCb「(aq)
②“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCU
③“浸出液3”中含有[Ag(S2O3)2：T
下列说法错误的是
A. “浸取1”分离出了铜元素
B. “浸取2”不能加入过量的HC1
C.“还原”步骤，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为4 : 3
D. “浸取 3”发生的离子方程式为：AgCl+2S2O32" [Ag(S2O3)2]3-+Cr
化学试题第3页(共8页)
12.某固态钠离子电池的电解质晶体，其立方晶胞（晶胞参数为anm）结构如图。设Na为阿伏
加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.该晶体的化学式为Na3Ps4
B.该晶体的密度为瞥髻g,cm-3
a3M
C.距1号Na+最近的P原子分数坐标为年
D.两个P原子的最短距离为处_anm
2
13、一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料（Z）,其制备原理如图（反应方程式未配平）。
下列说法正确的是
X Y Z
（局部示意图）
A.Y中C-C键均为非极性键 B.Z中n（N） ： n（S）=3 : 4
C.ImolX完全水解消耗6molNaOH D.该反应属于缩聚反应
14 .某研究小组以浓差电池为电源，在电解池中实现了阴阳两极都得到高价值含氮化合物,
其工作原理如图所示（银电极起始质量均为200g） o
下列说法正确的是
A.甲室中AgN03溶液⑴的浓度低于AgNCh溶液（2）
B.乙室中石墨⑴的电极反应为：NO3~+8e~+6H2O =NH3+9OH-
C.当甲室两极质量差为2L6g时，则乙室中理论上可生成0.05mol（yCN
D.若向甲室右侧溶液中加入少量KC1固体，电池电动势会减小
化学试题第4页（共8页）
15 . H3A是一种弱酸，M(0H)2是一种难溶碱，MHA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温
下一定浓度的Na2HA溶液中：①所有含A微粒的分布系数3(X)与pH的关系；(ii)M(OH)2
和MHA的pM与pH的关系。［已知：①分布系数6(X尸/有含乂 的总浓度, X代表
含A微粒；②pM=—lgc(M2+)］。下列说法正确的是
A.点a所在曲线表示MHA的pM与pH的关系
B. Na2HA是酸式盐
C. 一。2(凡人)=］06
c(H3A)-c(HA2-)
D. b点M2+可能发生的离子反应为：2H2A—+M2+=MHAJ+H3A
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16。(13分)磷酸铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一，某研究小组对废旧的磷酸铁锂电
池的正极材料(主要含LiFePO’、炭黑、铝粉、有机黏结剂等)进行研究，设计如下工艺
流程，实现磷酸铁锂的再生利用。
NaOH H2s0, ①② HH 2O溶液 稀 sP2O Na2cOj溶液。 滤液2|— L-
__J IIJf— ——> 沉锂废磷酸铁 一福— 蔡丁 锂正极粉f 碱没 酸化 -> FePO4
滤液1 滤渣
已知：碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为1.54g, 90℃时为0.85g, 100℃时为0.71g。
回答下列问题：
(1)磷酸铁锂中Fe元素的化合价是 o PO：的空间构型为。
(2)滤液1中含有的阴离子主要有 (填离子符号)。
(3)“酸化”过程中发生的化学方程式为 o
(4)“氧化”过程中加入H3Po4控制pH不大于2的原因是 o
(5)“沉锂”步骤制得的沉淀用 洗涤(填“热水”或“冷水》
(6)生成LiFePO4时加入葡萄糖的作用是 o
⑺磷酸铁锂电池放电时电池反应为LixC/Lii.xFePO4=6C+LiFePO4,生成LiFePO4的电极
反应式为 O
化学试题第5页(共8页)
17. （13分）连二硫酸钠晶体（Na2s2O6 2H2O）是常用的化学试剂。某研究小组通过如下实验方
案制备连二硫酸钠晶体并测定产品纯度。
I .向盛有去氧蒸镯水的三颈烧瓶中通入S02制得饱和溶液。开启磁力搅拌器，将称量好
的MnO2分批加入，直至反应完全（反应装置如图）。
口.将反应后的液体转移并真空抽气，除去过量的S02（装置省略，下同）。
m.向溶液中加入适量的Ba（0H）2溶液，过滤后得到含MnS2O6的溶液。
IV .边搅拌边向滤液中缓慢滴加过量饱和Na2c03溶液。
V .过滤，滤液经一系列操作获得Na2s2O6 2H2O产品。
VI.测定产品纯度。
已知：①一定条件下，S02饱和溶液能与MnCh反应生成连二硫酸镒（M11S2O6）和硫酸镒。
②连二硫酸镒（MnS2O6）易溶于水，受热分解生成硫酸镒。
回答下列问题：
⑴仪器a的名称是；仪器b盛放的试剂可能是（填标号）。
A.无水氯化钙 B.碱石灰 Co五氧化二磷 D.氢氧化钠溶液
（2）步骤I中采用 （填“低温”或“高温”）浴槽，原因是 o
（3）步骤in发生反应的离子方程式为 o
（4）步骤w发生反应的化学方程式为 o
（5）步骤V"一系列操作”是：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（6）称取mg产品配制成100.00mL溶液，移取20.00mL溶液于锥形瓶，用cmol-L”的酸
性KMnO,标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为PmL,产品的
纯度为%（用含m、c、「的代数式表示）。
公众号,高中试卷社
18.(15分)CO2催化加氢制甲醇是CO 资源化利用中极具前景的研究领域，也是实现“双碳”
目标的重要路径之一，其涉及的主要反应如下：
直接法：i .CO2(g)+3H2(g)^ CH3OH(g)+H2O(g) AH1=-49.2kJ molT
间接法：ii.CO2(g)+H2(g)- CO(g)+H2O(g) A^2=+41.2kJ-mor1
iii.CO(g)+2H2(g)w CH30H(g) 烟
回答下列问题：
(l)Afl3=kJ mo「。
⑵反应i能自发进行的条件是_____________(填“高温”或"低温”)。
(3)向2 L恒容密闭容器中加入Imol CO2和3mol凡发生上述反应，平衡时，CO和CH30H
在含碳产物中的体积分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①表示CO体积分数随温度变化的曲线为
8o
(填“m”或"n”) 。
6o
②270℃时，反应经tmin达到平衡，则0-tmin内 4o
CH30H 的生成速率 v(CH3()H)= 2O
mobL-^min-1,若容器起始压强为5MPa,则反应ii的
0
150 200 250 300 350 400
为(保留两位有效数字)。
温度/七
③150℃ —400℃范围内CCh的转化率先降低后升高, 270℃—400℃范围内CO2的转化率
升高的原因是 o
(4)恒压时，采用间接法制取甲醇，CO2和H2起始量一定的条件下，反应达平衡后使用分
子筛膜选择性分离出H2O(g),使用分子筛膜的作用是_____________ (填标号)。
a.催化作用 b.提高H2的平衡转化率 c.提高CH30H的产量
(5)科学研究，在Ni-Ga/SiCh催化
产
剂作用下，CO、生合成甲醇反应历程 @
；J Kz
如图所示(图中*表示吸附在催化剂上), 0, +
a 产 -0.x2 S
设 r H / H / A O
该反应共经历了五步历程,其中决速步 云+ o I T s C@ /
，
/ g y H
r H U8 L q
骤为第_____________ 步，其中IV—V 旦 O / -0I n.9 ⑥ / O / 一
H V
的反应方程式为 o ff l -1.4
V I
反应历程
化学试题 第7页(共8页)
19,(14分)化合物H是一种用于治疗糖尿病的药物中间体，其合成路线如下图所示。
已知：①R1CHO + R2NH27R1CH=NR2+H2O
②K_N=CH_R" 四且 R-NH—CHz—N
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 o
(2)A-B的化学方程式为 o B-C的反应类型是 o
(3)G中含氧官能团的名称是醴键、、o
(4)D有多种同分异构体，其中能与FeCb溶液发生显色反应的共有_____________ 种；其
中核磁共振氢谱显示为四组峰且峰面积之比为1 ：2：2：2的结构简式为 o
(5)E-G的转化过程中NaHCCh的作用之一是提供碱性条件，使E发生分子内加成成环,
则NaHCCh不能换成Na2cCh的理由是。
(6)从物质结构的角度解释C能与G形成H的原因是
化学试题第8页(共8页)
参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1 5CCBBA 6 10CDDBD 11 15CDCBD
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2.方程式未写条件或条件不完全、不写“J”或“ 均扣一分，不配平不得分。
16 .（共 13 分）
（1）+2 （1分）正四面体（2分）
OH- （2分）
（3）2LiFePo4+3H2SO4=Li2SO4+2FeSO4+2H3PO4 （2 ）
⑷防止Fe +生成Fe（OH）3、防止锂被沉淀（2分）
（5）热水（1分）
⑹还原剂（1分）
⑺LijePO,+xLi++xeNLiFePO,（2分）
17 .（共 13 分）
⑴恒压滴液漏斗（1分）；B （2分）
（2）低温（1分）；提高连二硫酸镒生成率，且增大二氧化硫溶解度（2分）
（3）Mn2++ SO/-+Ba2++2OH-= Mn（OH）2 1 +BaSO" （2分）
⑷MnSzOe+Na2cC）3=Na2szOe+MnCO 1 （2 分）
⑸冷却结晶（1分）
302：5cv%（2分）
m
18 .（共 15 分）
（D-90.4 （1 分）
（2）低温（1分）
（3）n （2 分）;0.06/t （2 分）;0.015 （2 分）
△4<0, △%>0 ,270℃-400。（3时以反应 ii 为主（2 分）
（4）bc （2 分）
（5）二或者 n — HI （1 分）；H2CO*（g）+H2（g）^H3CO*（g）+ ； H/g） （ 2 分）
19 .（共 14 分）
（1）苯甲醛（1分）
（2） <^>CHO + O人NH： > 个0 + H20（ 2 分）；还原反应（1 分）
⑶埃基、竣基（2分）
（4）13 （2分）；HO~O_ 2F （2分）
（5）Na2c与E中酚羟基反应，无法使E发生分子内加成反应（2分）
（6）C中氨基孤电子对与G中H影成配位键（2分）
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