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湖南省株洲市2025-2026学年高二下学期期中模拟考试自编
化学试卷01
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第1-2单元。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法中正确的是
A．已知，则金刚石比石墨稳定
B．稀醋酸与稀溶液反应：
C．；，则
D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1
2．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是
选项 事实 结论
A 其他条件相同，溶液和溶液反应生成S，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B 工业制硫酸中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率增大
C 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢
D A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
A．A B．B C．C D．D
3．一种以为正极、Al-Zn合金(可形成微型原电池，有析出)为负极、三氟甲磺酸铝为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如下图所示。
已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸，三氟甲磺酸铝是强电解质。
下列说法正确的是
A．充电时，Al-Zn合金与电源的正极相连
B．充电时，阳极反应式为
C．放电时，电子由电极经水溶液移向Al-Zn合金电极
D．放电时，当电路中有0.3 mol电子流入正极时，Al-Zn合金质量减少2.7g
4．工业上以和纯碱为原料制备无水主要流程如图所示。下列说法不正确的是
资料：25℃时，

A．母液中含有和
B．吸收过程发生反应：、
C．中和过程只发生反应
D．干燥时温度不宜过高
5．下列说法中正确的是
A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
B．磷元素基态原子的电子排布图为
C．Cu原子的简化电子排布式：；价电子排布式：
D．铁元素基态原子的电子排布式为
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L H2S分子中共用电子对数目为
B．S8的分子结构为，16 g S8中含有共价键数为
C．1 mol 中含极性键的数目是
D．1 mol (连二硫酸)中σ和π数目之和为
7．CuI常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为，CuI的晶胞如图所示。下列叙述错误的是
A．等数目的β-CuI、γ-CuI晶胞的质量之比为5：4
B．KI3中阴离子()的中心原子价层电子对数为5
C．α-CuI中1个Cu+与12个Cu+等距离且最近
D．上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为3：2
8．N-乙基咔唑(NEC)及其全氢化合物12H-NEC之间可以可逆转变(过程如图)，是极具应用前景的有机液态储氢体系。下列有关叙述正确的是
A．NEC苯环上的一氯取代物有2种
B．每个12H-NEC分子中有4个手性碳原子
C．NEC及12H-NEC中的碳原子杂化方式均相同
D．NEC和12H-NEC之间的转化一定属于可逆反应
9．下列化学用语表达错误的是
A．的VSEPR模型为
B．的名称：2，4-二甲基己烷
C．杂化轨道为
D．含有个键电子对
10．豪猪烯是一种因键线式形状宛如伏地伸刺的豪猪而得名的化学物质，结构如图所示，下列说法不正确的是
A．分子式为
B．与互为同分异构体
C．豪猪烯与等物质的量的溴单质加成后的产物只有一种
D．豪猪烯的二氯取代产物有7种（不考虑立体异构）
11．可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．第一电离能： D．简单离子半径大小：
12．某化合物常用作高效土壤熏蒸消毒剂，其结构如图所示，其中短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，M的基态原子的电子层数等于其最高能级原子轨道数。下列说法正确的是
A．该物质中X、Y均采取杂化
B．元素电负性：
C．基态原子未成对电子数：
D．简单离子半径：
13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．分子数目为的和的混合气体，原子间含有的共用电子对数目为
B．用惰性电极电解溶液一段时间后，若加入固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为
C．和的混合物发生热核聚变反应：，净产生的中子数目为
D．晶体含有个如图（）中的晶胞
14．室温下，向浓度均为的、、的混合液中缓慢滴加NaOH溶液，溶液中含氮元素微粒分布系数、与pH的关系如图所示。
已知：，表示、或，。当金属离子浓度时，认为该离子已完全反应。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅴ代表与pH的关系
B．常温下，
C．和共存时，溶液中
D．调节混合液的pH能够实现浓度均为的和分离
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．从工业废渣［含CuSO4、CuO、CuS、Fe2(SO4)3、FeS、Fe2O3、As2O3等］中回收砷和铜，能节约生产成本。工艺流程如下：
已知：①有机萃取剂的萃取反应为2RH+M2+ R2M+2H+；
②当溶液中离子浓度小于或等于10-6mol·L-1时，认为该离子沉淀完全；
③Ksp(FeAsO4)=5×10-21、Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，取lg2=0.3。
(1)提高废渣氧化浸出率的方法有______(写出两条即可)，不能用盐酸代替硫酸，其原因为：______。
(2)“预中和”生成滤渣的主要成分是______(填化学式)。
(3)深度氧化过程将H3AsO3全部氧化成H3AsO4，反应的化学方程式为______。
(4)“中和除砷、铁”过程生成FeAsO4沉淀。常温下，欲使溶液中完全沉淀，且不产生Fe(OH)3沉淀，应控制pH小于______。
(5)反萃取中，下列说法正确的是______(填字母)。
A．分液漏斗使用前有两处需检查是否漏液
B．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置分层
C．反萃取后，Cu2+被转移至水相
(6)用惰性电极电解500mL“反萃取”后的溶液，一段时间后c(H+)增大了0.04mol/L，则阴极沉积的铜的质量为______g(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。
16．现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含、、PbO和少量FeO)为原料，生产三盐基硫酸铅，其工艺流程如下：
已知：，，具有两性，有强氧化性。
(1)“转化”步骤中的作用是______，滤液1中和的浓度之比为______。
(2)混合气体X不宜直接排放，实验室处理时可将其与过量氧气混合通入氢氧化钠溶液吸收，其中发生氧化还原反应的离子方程式为______。
(3)在50~60 ℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为______。“合成”阶段需控制溶液的pH不大于10，若pH过大会导致三盐基硫酸铅的产率降低，其原因为______。
(4)若铅膏中铅元素的总质量为100.0 g，最终得到三盐基硫酸铅45.8 g(三盐基硫酸铅的摩尔质量为)，则元素Pb的回收率为______(精确到0.1%)。
(5)大型客机燃油用四乙基铅作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于______晶体。已知晶体的堆积方式如下图所示，则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是______。
17．金属钛无毒，密度小而强度高，广泛用于航天材料、人造骨骼的制造等，有航天金属和生命金属的美誉。工业上先将金红石转化为，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛（Ti）。由转化为有两种方式，分别是直接氯化法和碳氯化法。直接氯化法：
反应Ⅰ.
碳氯化法：
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
已知：反应Ⅳ.
反应Ⅴ.
(1)反应Ⅱ的________；结合数据说明碳氯化法中加碳的理由：________。
(2)科研人员在温度为T℃、氯气分压的条件下，进行直接氯化法和碳氯化法并做热重分析，得到固体相对质量变化与反应时间的关系如图1所示。
①用纯C和做实验时，固体相对质量稍微有所增加的可能原因：生成了含________（填具体化学键）的物质。
②按照混合投料，1.1 min时新生成的气体只有光气，固体中含有和C，则________；1.1 min之后，光气继续参与反应，有理论认为部分机理如图2。
图示两步机理中决速步骤的活化能为________eV；反应完全时体系中气态物质为和，则1.1 min至反应完全时发生的总反应的化学方程式为________。
(3)在条件下，按投料，进行碳氯化法反应。恒压体系中气体（、、、）平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算关系如图3所示。
图中的四条线中，曲线A代表的是________（填“CO”或“”）平衡组成比例随温度变化的关系，反应的________Pa。
18．丙酮在医药和国防工业等方面有着广泛用途，可通过异丙醇催化分解制取，涉及反应如下：
i：
ii：
回答下列问题：
(1)下列图像能正确表示两个反应关系的是______。
A． B．
C． D．
(2)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
共价键 H-O H-H
键能/ 463 436
根据上述数据判断，断开化学键吸收的能量______断开化学键吸收的能量(填“>”、“<”或“=”)。丙酮比丙烯易溶于水的原因是______。
(3)某温度下，向1 L刚性密闭容器中加入，若只考虑反应ⅱ，体系达到平衡后，再充入，再次平衡后气体的平均相对分子质量将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)在1 L密闭容器中，加入2 mol异丙醇发生反应i和ii，两个反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：
反应
373K 423K 473K
i 0.02 0.15 0.76
ii 3.16 21.6 99.6
423 K体系达平衡时，容器中和的比值为______；将容器体积压缩至0.5 L，再次达到平衡后，该比值将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)某科研团队设计的光电催化反应器，实现了由制得异丙醇。A电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其原因是______。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
湖南省株洲市2025-2026学年高二下学期期中模拟考试自编
化学试卷01（解析版）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B C C D A B A C
题号 11 12 13 14
答案 C B A C
15．(1) 粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度等 后续步骤中用到的KMnO4会将盐酸氧化为Cl2(答案合理即可)
(2)CaSO4
(3)5H3AsO3+2KMnO4+3H2SO4=5H3AsO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O
(4)6.3
(5)AC
(6)0.64
16．(1) 作还原剂，将还原为
(2)
(3) 具有两性，pH过高会导致其溶解，使三盐基硫酸铅的产率降低
(4)38.3%
(5) 分子 6
17．(1) 反应Ⅱ的平衡常数为，远大于，使转化为得以实现
(2) 碳氯键 1 2.64
(3) CO
18．(1)B
(2) > 丙酮与水能形成氢键(丙酮分子极性大于丙烯)
(3)变大
(4) 1：12 不变
(5)有效抑制析氢反应
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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