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山东实验中学2025-2026学年第二学期高一第一次阶段性学情检测化学试题
一、单选题
1．古代诗词和古文是中华传统文化中的重要一脉，其中蕴含着许多化学知识。下列叙述错误的是
A．《本草经集注》中“以火烧之，青紫烟起，云是真硝石也”描述的是焰色反应
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，操作中“渍”和“绞”分别表示浸取和分液
C．《津门百咏》中“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”中，制玻璃的原料之一可用作制光导纤维
D．《天工开物》中“凡水澄清，用此矾最多”中，其净水原理是利用明矾与水反应生成的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物，属于物理吸附
2．将轰击一个的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子X。下列叙述正确的是
A．Zn的质子数与中子数之差为40 B．X的质量数为277
C．该过程属于化学变化 D．Pb的核外电子数为146
3．下列推断正确的是
A．S、Se同主族，H2S有还原性，可推断H2Se也有还原性
B．Be、Mg同主族，MgO不溶于强碱，可推断BeO也不溶于强碱
C．Li、Na同主族，Na保存在煤油中，可推断Li也保存在煤油中
D．Ge、Pb同主族，Ge可作半导体材料，可推断Pb也可作半导体材料
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y与W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
A．与氢气化合由易到难：
B．X的单质可用作光导纤维
C．Y、Z、W的单质均可与Mg发生化合反应
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
5．下列实验中，所选装置或实验设计不合理的是
A．用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰
B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴
C．用图③所示装置可以进行海水淡化
D．用图④所示装置可以得到I2固体
6．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是
A．ⅡA族元素在自然界都以化合态存在
B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8
C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11
D．在过渡元素区能找到优良的催化剂材料
7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
①酸性:H2SO4>H3PO4 ②热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 ③非金属性:Cl>Br
④熔点:H2O>H2S ⑤碱性:NaOH>NH3·H2O ⑥稳定性:H2O>H2S
⑦酸性:HI>HCl ⑧还原性:I->Cl-
A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑦⑧ D．②④⑤⑦
8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A．X和Z属于同一主族
B．非金属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．原子半径：
9．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下所示。下列判断不合理的是
A．金属镓可与NaOH溶液反应生成和氢气
B．可与盐酸反应生成
C．向溶液中滴加足量的NaOH溶液，先生成沉淀，后沉淀溶解
D．碱性：
10．下列实验不能达到预期目的的是
选项 实验操作 实验目的
A Cl2和S分别与H2反应 比较氯、硫的非金属性强弱
B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱
C Na2CO3溶液中加入稀HNO3 比较碳、氮的非金属性强弱
D 将Fe、Cu分别加入稀盐酸中 比较铁、铜的金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
11．几种短周期元素的主要化合价及原子的半径数据如表：
元素代号 L M Q R T
主要化合价 、 、
原子半径/nm 0.160 0.143 0.106 0.099 0.066
据表中信息判断，下列有关叙述正确的是
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
B．Q的简单氢化物能与最高价氧化物对应水化物的浓溶液在一定条件下发生反应
C．离子半径：
D．M与T形成的化合物在熔融状态下不能导电
二、多选题
12．根据下列实验操作及现象，不能得出相应实验结论的是
选项 操作及现象 实验结论
A 取适量二氧化硅与碳酸钠置于坩埚中，高温加热、反应过程中有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生 酸性：
B 用坩埚钳夹持铝箔在火焰上加热，铝箔熔化，外边有膜兜住而不滴落 氧化铝的熔点比铝的熔点高
C 用铂丝蘸取某待测溶液在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色 该溶液含，不含
D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，前者产生白色沉淀不溶解，后者产生白色沉淀后慢慢溶解 Mg的金属性强于Al
A．A B．B C．C D．D
三、单选题
13．高纯二氧化硅是重要的化工材料，一般可用下列流程制得。下列说法错误的是
A．步骤Ⅰ的反应为
B．也可通过一步反应直接生成Y
C．步骤Ⅱ中稀硫酸也可换为足量
D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行
四、多选题
14．某同学通过设计实验验证氯的非金属性大于硫，装置如图所示。下列说法错误的是
A．装置D的名称为球形干燥管
B．装置B中可盛放的试剂为
C．试管C中发生反应的离子方程式为
D．产生的尾气可用溶液吸收
15．化合物为无色柱状晶体，受热易分解。已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大且原子序数和为22，X、Y、Z为同一周期相邻元素。可利用如图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。下列说法正确的是
A．反应开始前通入，可以避免装置中的空气干扰产物的检验
B．装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液
C．只与碱反应，不与酸反应
D．装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质
五、填空题
16．分子、原子、离子和电子等微观粒子是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。
(1)某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。标准状况时X可形成气体，经测定，气体为3.2 g。写出X的负离子的结构示意图：_______。写出X原子核内含10个中子的原子的化学符号：_______。
(2)根据下列微粒回答问题：① ② ③ ④ ⑤ ⑥。
以上6种微粒共有_______种核素，_______种元素。互为同位素的是_______(填序号，下同)，质量数相等的是_______，中子数相等的是_______。
(3)相同物质的量的与的质量之比为_______；中子数之比为_______。
六、解答题
17．X、Y、Z、Q、W、A是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为相对原子质量最小的元素，Y的最外层有4个电子，Z的氢化物和最高价氧化物能发生反应，A的单质为黄绿色气体，W与Q可以形成两种化合物和，其中可用来漂白物质。回答下列问题：
(1)是一种强还原剂，且1 mol该分子所含有的电子数为，请写出的化学式_______。
(2)Q、W、A三种元素的简单离子半径从小到大的顺序是_______(填离子符号)。
(3)X、Q形成的两种化合物中，更稳定的是_______(填化学式)；另一种化合物可作氧化剂氧化亚铁离子，请写出相关反应的离子方程式：_______。
(4)利用如图装置可比较A、Y两种元素的非金属性，b中固体为碳酸钠，c中液体为澄清石灰水，发生反应的化学方程式为_______，观察到_______可以证明A的非金属性强于Y。
(5)可与XA发生反应，计算当产生标准状况下33.6 L气体时，转移的电子数为_______。
18．浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
(1)海水制得的粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_______(填序号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。
a.加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸
b.加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤
c.加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸
(2)制备的过程中需要用到大量。如图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是_______，的作用是_______。
(3)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。
①经过2次，转化的目的是_______。
②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是_______；
③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
写出步骤②中反应的离子方程式：_______。
19．碘主要用于制药物、染料和碘化合物等，海带、紫菜等藻类植物中富含碘元素，实验室中从海带中提取碘的流程如图。
已知：碘元素在海带中以碘化物的形式存在；碘单质与NaOH浓溶液发生的反应为：。
回答下列问题：
(1)“灼烧”时，应将干海带放在_______(填仪器名称)进行加热。
(2)步骤④发生反应的离子方程式为_______。
(3)操作1中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X，该仪器名称为_______，该步操作的名称为_______；图示的有机溶剂可以是_______(填编号)。
a.酒精　　b.醋酸　　c.四氯化碳　　d.苯
(4)加入45%的硫酸后发生反应的离子方程式为_______。
(5)某研究小组为测定海带中碘元素的含量，进行如下实验：称取10.00 g干燥的海带，经灼烧、浸取、过滤后，将滤液配制成250.00 mL溶液。取25.00 mL该溶液，用稀硫酸酸化后，加入过量将完全氧化为，再用的标准溶液滴定。恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。已知：。
①写出氧化的离子方程式_______。
②计算该海带中碘元素的质量分数_______。
20．某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。
Ⅰ.探究1：元素金属性递变规律
(1)验证同主族元素Li、Na、K的金属性递变规律。
序号 实验内容 实验现象
1 将绿豆大小的金属Li投入50 mL水中 Li与水快速反应，且有气泡生成
2 将绿豆大小的金属Na投入50 mL水中 Na与水反应比第1组剧烈，且有气泡生成
3 将绿豆大小的金属K投入50 mL水中
预测第3组的实验现象是_______。
(2)某同学取适量可溶性铝盐与氨水(溶质为反应制备氢氧化铝，请写出该反应的离子方程式；_______。
Ⅱ.探究2：元素非金属性递变规律
(3)某小组同学设计实验比较卤族元素的非金属性；
实验方案 甲方案 乙方案
操作 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉-KI试纸变蓝 向A中通入少量充分反应后，A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，试管中现象为①_______
图示
①_______。
②甲方案中发生多个化学反应，写出产生黄绿色气体的离子方程式：_______。
③以上两个方案，_______(填“甲”或“乙”)方案的实验能证明非金属性：。
(4)实验室拟用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为_______，在配制过程中下列操作会导致配制的溶液中HCl浓度偏低的是_______(填序号)。
A．容量瓶水洗后没有烘干便投入使用
B．量取浓盐酸后放置时间过长，未及时稀释和转移到容量瓶
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，随之补加几滴水再次做定容操作
D．定容时俯视刻度线
参考答案
1．B
2．B
3．A
4．C
5．B
6．B
7．D
8．A
9．D
10．B
11．B
12．AC
13．B
14．BD
15．AD
16．(1) （或）
(2) 6 4
(3)
17．(1)
(2)
(3)
(4) c中澄清石灰水变浑浊
(5)（或）
18．(1)c
(2) HCl、O2 催化剂
(3) 富集溴元素 水浴加热
19．(1)坩埚
(2)2I- +MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O
(3) 分液漏斗 萃取、分液 c
(4)5I-＋＋6H＋=3I2＋3H2O
(5) 2.54%
20．(1)K与水反应比第2组剧烈，且有气泡生成
(2)
(3) 溶液分层，且下层溶液为紫红色 16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 乙
(4) 1.0mL BC

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