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2026年广东省初中学业水平考试仿真模拟试卷（二）
化 学
注意事项：1. 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Pb-207
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2025年10月31日，神舟二十一号成功发射升空。“奋斗小组”对航天员航天服的制造材料展开研究，在以下选项中，属于有机合成材料的是（ ）
A．航天服外层防护层使用的钛合金薄膜 B．航天服内层纯棉针织
C．通风散热系统塑料管 D．保暖层填充的羊毛
2.亚硝酸钠(NaNO2)外形和味道极似食盐，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。亚硝酸钠属于（ ）
A．单质 B．酸 C．氧化物 D．盐
3.实验室安全图标能提醒潜在的危险因素。“氧气的实验室制取与性质”实验不需要标记的是（ ）
A B C D
下列有关化学用语书写正确的是（ ）
A．氧化铜：OCu B．氨气：NH4
C．3个铝离子：3Al3+ D．两个氢原子：H2
5.地球是我们共同的家园，节能环保是每一位公民的责任。下列做法不符合该要求的是（ ）
A．发展公共交通，提倡低碳生活 B．种植花草树木，扩大绿地面积
C．深埋废旧电池，减少大气污染 D．倡导垃圾分类，实现废物利用
6.化学来源于生活，生活中处处有化学。下列相关说法正确的是（ ）
A．米饭、鸡蛋都是富含蛋白质的食物
B．锌元素属于人体的常量元素
C．用灼烧的方法区分棉纤维和涤纶
D．发现燃气泄漏立即打开排气扇
7.Tb-Fe非晶态薄膜研制的磁光光盘存储元件显著地提高了计算机存储能力。题7图是铽在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
题7图
A．铽元素位于元素周期表中的第五周期
B．铽原子在化学反应中易得到电子
C．一个铽原子的质量是158.92g
D．原子结构示意图中x=18
8.槲皮素（C15H10O7）是我国北方地区常见的一种草本植物罗布麻的主要成分，具有降低血压的作用，用罗布麻叶泡水喝具有一定的降压效果。下列关于槲皮素的说法中，正确的是（ ）
A．是氧化物，但不是有机物
B．由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成
C．相对分子质量为302g
D．氢元素的质量分数最小
9.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨可以燃烧，可用作石墨电极
B．碳酸氢钠受热易分解，可用子治疗胃酸过多症
C．一氧化碳具有毒性，可用于高炉炼铁
D．合成纤维强度高、弹性好，可用于织成布料
10.下列制取二氧化碳相关操作正确的是（ ）
A．制取 B．收集 C．检验 D．验满
11.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋清洗水壶中的水垢 水垢溶解于白醋是物理变化
B 给绿植施KNO3营养液 硝酸钾属于复合肥
C 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2溶液呈碱性
D 用粮食酿醋 物质发生缓慢氧化
12. MgSO4的溶解度曲线如题12图所示。下列说法正确的是（ ）
题12图
A．MgSO4的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，将30gMgSO4加入到50g水中，可形成80g溶液
C．T2℃时，饱和MgSO4溶液溶质和溶液的质量比为1:2
D．将t3℃时接近饱和的MgSO4溶液升温或降温，均可转化为饱和溶液
13.归纳是学习的重要方法，题13图是归纳出酸的性质，每个花瓣上的物质类别不同。下列有关说法正确的是（ ）
题13图
A．稀硫酸与Y溶液反应会产生白色沉淀，Y是氯化铜溶液
B．X可以是Al
C．稀硫酸与KOH溶液反应的实质是K+与SO42-反应生成K2SO4
D．CuO与稀硫酸反应的现象是溶液由无色变成黄色
14.“向自然界要氮肥”是科学家在化肥生产中的研究方向。题14图所示的是利用空气中的物质合成氮肥的过程中涉及的部分反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
题14图
转化①反应前后原子的种类发生了变化
B．转化②的基本反应类型是置换反应
C．转化②中氮元素的化合价发生改变
D．转化①②反应后催化剂的质量均减小
15.某实验小组为了探究中和反应中的变化情况，利用题15-1图装置向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液，传感器数据如题15-2图所示。下列分析错误的是（ ）
题15-1图 题15-2图
A．b点恰好完全反应
B．b、c、d三点沉淀质量相等
C．a→c过程中溶液的导电性一直逐渐减弱
D．a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少
二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第18~21小题各10分，共55分。
16.《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。题16-1图是记载冶炼金属锡的场景。“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化”。
题16-1图 题16-2图
(1)往炉中加入木炭之前，往往会把木炭粉碎，这样做的目的是为了________。
(2)锡往往与其他金属制成合金使用，目的是________（填“增大”或“减小”）硬度。
(3)糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸，锡纸属于________材料，而将铝变成铝箔纸体现了铝良好的________。砂纸打磨过的“锡纸”放入________（填字母）中，根据实验现象，结合金属活动性，可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.硫酸亚铁溶液
(4)题16-2图是记载井火煮盐的过程。“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于________（填“混合物”或“纯净物”）。“井火煮盐”采用的结晶方法是________。
17.【科普阅读】
2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船顺利发射升空。中国空间站中配备了再生生保系统，而二氧化碳甲烷化（萨巴蒂尔反应）是载人航天再生式环控生保系统中空气质量管理的关键技术，其核心工艺流程如题17-1图所示。空间站物质流在3人乘组模式下，航天员代谢量如题17-2图所示。
题17-1图 题17-2图
通过刚性太阳电池阵发电电解水制得的H2和收集浓缩后的CO2混合，经过净化器吸附后进入甲烷化反应器。CO2和H2在催化剂和300℃-400℃反应温度下发生反应，生成CH4和H2O，并放出大量的热。反应后的工艺气经过过滤除尘后离开反应器，通过进出口换热器将热量传递给进口原料气，再经冷凝器进一步冷却，把水蒸气冷凝为液态水，由气液分离器进行气液分离。气体产品中CH4可用作火箭推进剂或制氢原料，H2O经处理后作为电解水原料。
依据上文，回答问题。
在神舟二十一号飞船搭载的刚性太阳电池阵产品中，所使用的太阳能属于
能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）在冷凝器中，水分子间隔 （填“变大”或“变小”）。
（3）在净化器中吸附杂质气体，可选择的吸附材料有 （写一种）。
（4）请根据二氧化碳甲烷化过程，写出该反应的化学方程式 ，在此过程中， 能转化为热能。
（5）请写出工艺流程中参与循环的物质： 。
（6）在生保系统中，使用二氧化碳甲烷化的意义是 。
18.【基础实验与跨学科实践】
Ⅰ.水的组成及变化的探究
题18-1图 题18-2图
(1)题18-1图，b管产生的气体是_______；电解水反应的化学方程式为_______。
(2)检验a管产生的气体，写出操作、现象及对应的结论：打开活塞，_______。
(3)下列事实能证明“水是由氢元素和氧元素组成”的有_______(填字母)。
A．氢气在氧气中燃烧生成水 B．电解水生成的氢气和氧气 C．水的蒸发
（4）设计如表所示实验，探究温度和电解液中氢氧化钠的浓度对电解水反应速率的影响。a管数据随时间的变化如题18-2图所示。
实验序号 温度/℃ 氢氧化钠的浓度/% 电压/V b管气体体积/mL
① 20 2 12 20
② 20 5 12 20
③ 30 2 12 20
④ 30 5 12 20
ⅰ.通过比较实验①②相关数据，可得到的结论是_______。
ⅱ.请你判断题18-2图中实验③的数据线可能是X还是Y，并说明判断的理由：_______。
Ⅱ.自制净水器
(5)用题18-3图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析错误的是___________(填字母)。
题18-3图
能得到蒸馏水 B．能让浑浊的河水变得澄清 C．能杀菌消毒
(6)另一同学用题18-3图的自制简易净水器处理河水，有关物质吸附杂质已经达到饱和，这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和___________，需要更换的是蓬松棉和___________。
19.【科学探究】
工业废水的不合理排放会导致水土污染，兴趣小组对某工厂的废水展开了研究。
【查阅资料】①废水中的氮、磷等元素含量过高会导致水体富营养化；②该工厂排放的废水中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CaCl2等物质；③CaSO4也是一种难溶于水的白色沉淀。
任务一：认识废水的酸碱性
(1)测出废水的pH为8.6，可知该废水中一定含有_______。
任务二：探究该废水的成分
【提出问题】该废水中含有哪些物质呢？
(2)小红认为，该废水中一定不含CaCl2，理由是_______（用化学方程式表示）；并对废水的成分做出了以下猜想：
【进行猜想】猜想1：Na2CO3 猜想2：_______
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸 观察到_______ 猜想2成立
步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入_______ 观察到有白色沉淀产生
【反思与评价】有同学认为，步骤一的实验不严谨，请改正：______。
任务三：除去废水中的磷
废水中的磷元素可用吸附剂除去。
I：制备吸附剂。往桑枝木炭中加入Fe2（SO4）3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH值，经系列操作可得到吸附剂A和B。
(3)该过程中加入Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液生成红褐色沉淀，该反应属于_______（填基本反应类型）。
Ⅱ：研究吸附剂的性能。为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，取含磷浓度为7.5mg/L、等体积的两份废水，将废水的pH调为6，用两种吸附剂进行对照试验，结果如下表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附量/（mg·g－1）
① A 0.2 6 x 1.42
② B 0.2 6 260 1.84
(4)上表中的x＝_______，可得出的结论是_______。
20.柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是治疗缺铁性贫血的补铁剂。以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、SiO2、少量Al2O3等）为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如题20-2图。请结合图文信息，回答问题。
题20-1图 题20-2图
(1)如题20-1图所示，柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以______（填离子符号）的形式与血红蛋白结合。血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输______和CO2的作用，人体缺铁会引起______。
(2)用球磨机磨碎烧渣的目的是______，浸泡中Fe2O3发生反应的化学方程式为______。
(3)“除杂”流程中加入浓氨水与浸泡液中物质反应生成沉淀，要实现沉淀和溶液的分离，需进行的主要操作为______。
(4)“制备FeCO3”中硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和另一种物质，请写出所发生的复分解反应的化学方程式：______；Na2CO3溶液的浓度对FeCO3产率的影响如题20-3图所示，碳酸钠的最佳浓度为______。
题20-3图
21.胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]在秦代前便被用作化妆品。《余冬录》中记载：“铅块悬酒缸内封闭之，四十九日始开，则铅化为粉矣。化弗白者，炒为黄丹(Pb3O4)，黄丹渣为密陀僧(PbO)。”几种含铅物质间的转化关系如题21-1图所示。
题21-1图 题21-2图
(1)胡粉中碳、氢元素的质量比为___________（填最简整数比）。
(2)加入木炭可实现转化Ⅲ，同时生成一种有毒气体___________。
胡粉(相对分子质量为775)热分解过的化学方程式为2PbCO3·Pb(OH)23PbO+2____↑+H2O↑。将一定量固体在氩气流中加热，测得固体质量随温度的变化如题21-2图所示。
(3)将上述化学方程式补充完整。
（4）计算图中x的值(写出计算过程)。
(5)A→B过程中逸出的分解产物是___________。
参考答案
1-5 CDDCC 6-10 CDDDB 11-15 ADBCC
16.(1)增大木炭与氧气的接触面积，使燃烧更充分（1分） (2)增大（1分）
(3)金属（1分） 延展性（1分） D（1分）
(4)混合物（1分） 蒸发结晶（1分）
17.（1）可再生（1分） （2）变小（1分） （3）活性炭（1分）
（4）CO2+4H2 CH4+2H2O（2分） 化学（1分）
（5）H2O（或水）（1分） （6）保障空间站内碳氧循环系统正常（1分）
18.（1）氢气（或H2）（1分） 2H2O2H2↑+O2↑（2分）
(2)将带有火星（或燃着）的小木条放在a管口，观察到木条复燃（或燃烧得更旺），证明a管产生的气体是氧气（1分）
(3)AB（1分）
(4)ⅰ.其他条件相同时，氢氧化钠的浓度越大，反应速率越快（1分）
ⅱ.Y;对比实验②和实验④可知，温度越高，反应速率越快，实验③温度高于实验①，相同时间内气体体积更大（或产生相同体积气体所用的时间更短）（1分）
(5)AC（1分） (6)小卵石（1分） 活性炭（1分）
19.(1)Na2CO3（1分）
(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（2分） Na2CO3和Na2SO4（1分） 有气泡产生（1分） 氯化钡溶液（1分） 足量稀盐酸（1分）
(3)复分解反应（1分）
(4) 260（1分） 在相同条件下，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好（1分）
20.(1)Fe2+（1分） 氧气（1分） 贫血（1分）
(2)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分（1分） Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O（2分）
(3)过滤（1分） (4) FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4（2分） 30%（1分）
21.（1）12：1（2分） （2）CO（1分） （3）CO2（1分）
（4）解：设生成PbO的质量为x。
2PbCO3 Pb（OH）23PbO+2CO2↑+H2O↑
775 669
155g x （1分）
（1分）
x=133.8g （1分）
答：图中x的值为133.8。 （设、答共1分）
（5）H2O（2分）
【解析】（5）A→B过程中质量减少：155g-151.4g=3.6g,B→C过程中质量减少：151.4g-133.8g=17.6g,质量比为3.6g：17.6g=9：44，由反应的化学方程式可知，生成水和二氧化碳的质量比为18：（44×2）=9：44，所以A→B过程中逸出的分解产物是H2O。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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