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2026年中考化学复习新题突破：科普阅读题
1．阅读科普短文。
CO2捕获、利用与封存技术(CCUS)是实现碳中和目标的重要手段。CO2捕集方法可分为物理捕碳和化学捕碳。2024年科学家合成了一种新型CO2捕集材料COF(如图1)，具有疏松多孔的结构，能对空气中的CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍，如图2为25℃时，不同空气湿度时，COF材料对CO2的吸收量。
碳酸钾(K2CO3)与H2O和CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)的原理也可用于CO2的吸收，得到的碳酸氢钾溶液只需加热至140℃就可释放出CO2，同时产生碳酸钾以便循环使用。CO2的利用途径多样，可直接加压液化使用，也可合成甲醇、尿素、碳酸盐等。
(1)COF能作为捕碳材料的原因是具有___________的结构。
(2)由图2数据可知，当温度为25℃，空气湿度为___________时，COF捕集CO2效率最高。
(3)用碳酸钾吸收二氧化碳的化学方程式为___________。
(4)从微观角度解释，CO2能被加压液化的原理是___________。
2．阅读以下短文，然后回答有关问题。
地球的“姐妹”——金星
《诗经·小雅·大东》记载：“东有启明，西有长庚。”金星是太阳系中离地球最近的行星，早晨出现在东方天空成为启明星，晚上出现在西方天空成为长庚星。它在夜空中的亮度仅次于月球，是第二亮的天然天体。迄今为止，人类发射了超过40个探测器对金星进行探测。
金星的天空是橙黄色的，二氧化碳占金星大气的96%，使得金星表面的温度高达462℃。金星的大气压非常大，约为地球的92倍。金星被一层高反射、不透明的硫酸云覆盖着，这些硫酸不仅阻挡了太阳光，还会时不时地降下硫酸雨。
有一种观点认为，金星上曾经有过水，因为磁场的消失，让金星的原始大气开始消散，太阳的紫外线直接照射到金星的海洋之上，导致水分子发生了分解。金星像一面镜子，它在告诉我们，地球是独一无二的。
(1)夜空中亮度最高的天然天体是________。
(2)金星大气的成分与地球大气的成分不同，地球大气中含量最多的气体是________。
(3)金星表面高温的主要原因是____________。
(4)原始金星上水消失的原因是____________（用化学方程式表示），该反应的微观过程是水分子分解为氢原子和氧原子，________________。
(5)如果要将金星改造为地球，需要解决的问题有_____________（写1条）。
3．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。
氨气()比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法(如题中1图)和分子筛吸附法(如题中2图)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，绿氨生产可实现“零碳”排放。
依据上文，回答问题。
(1)氨气的物理性质有___________(填写出一条)。
(2)与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是___________(写出一条即可)。
(3)从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因___________。
(4)若在实验室中制取氨气，___________(填“可以”或“不可以”)用排水法收集。
(5)液态空气升温时，先蒸发，则液氮沸点比液氧___________(填“高”或“低”)。
(6)题中1图是膜分离法制，薄膜允许___________(填“”或“”)穿透。
(7)题中2图所示，分子筛吸附法制，利用了构成与的分子的___________(填“质量”或“体积”)不同而吸附实现分离。
4．阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充航天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
2025年11月25日，我国神舟22号载人飞船发射成功，成员座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。
(1)空间站内的空气为___________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)文中提到的氧化物有___________(填化学式)。
(3)航天员呼出的气体中主要成分是___________。
(4)请写出电解水制备氧气的化学方程式：___________。
(5)相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是___________。
5．海洋是高质量发展战略要地之一、海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。
海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。科学家还利用海水中收集到的钾制取氯化钾作化肥，提高农作物产量。
依据上文，回答问题：
(1)海水综合利用主要有_______个方面。海水中含量最高的元素是_______。
(2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附和___________获得富钾溶液，此方法提钾的优点是_______，吸附过程中沸石选择吸附的是_______(填离子符号)。
(3)海水提钾获得的KCl在农业上可用作______。
(4)下列说法错误的是______(多选，填字母)。
A．海水流经该沸石后得到淡水
B．镁燃烧发出耀眼白光可用于制造照明弹
C．海水直接灌溉所有农田
6．阅读下列科普短文并填空。
材料一：碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、碳的同素异形体主要包括金刚石、石墨、C60等。其中，石墨是制铅笔芯的原料之一，金刚石常用来制作钻头等。2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片，称为石墨烯，这是目前世界上人工制得的最薄的材料。目前，新型石墨烯电池实验阶段成功，无疑将成为电池产业的一个新的发展点。石墨烯常被称作“材料之王”，应用前景会十分广阔。请根据短文内容，回答下列问题：
(1)石墨烯属于_____。(填“单质”或“化合物”)。
(2)石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的_____性。
材料二：化学在我国能源发展和材料创新中发挥重要的作用。加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，燃烧产物只有水，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。
(3)属于“绿氢”的是_____(填字母)。
A．风能发电制氢 B．煤燃烧发电制氢 C．核能发电制氢
(4)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的_____储存方式。
7．碳-14是碳元素的一种原子，具有放射性，应用广泛。碳-14可用于考古。碳-14在动植物体内的转化过程如图1所示。动植物通过呼吸和进食维持体内碳-14含量的相对稳定；死亡后，碳-14不再补充，每隔5730年含量减少一半，其衰变规律如图2所示。科学家通过测量残留的碳-14含量，可推算出动植物死亡时间。
碳-14还能变身超级电池！2025年3月，我国第一个碳-14核电池工程样机“烛龙一号”研制成功。该电池的发电核心技术是利用碳-14放射性衰变。衰变过程中，碳-14原子转变为氮-14原子，同时释放电子，再将电子的能量转换为电能。该电池体积小巧、寿命长，能在海洋深处、火星等极端环境中稳定工作，无需维护保养。
依据上文，回答问题。
(1)被植物吸收是通过___________作用。
(2)某地出土一枚巨型鸟化石，经测定化石中碳-14总量为2 g。由体型推断该鸟活着时碳-14总量为8 g，根据衰变规律推算该鸟约在___________年前死亡。
(3)碳-14衰变过程中质子数发生改变，则元素种类___________(填“改变”或“不变”)。
(4)碳-14核电池的优点有___________(写一点)。
(5)下列说法正确的有___________(填字母)。
a．碳-14的原子核由6个质子和8个中子构成
b．碳-14核电池工作时，氮-14原子转变为碳-14原子
c．碳-14核电池未来可考虑应用于深海探测设备
d．碳-14核电池需频繁维护保养
8．阅读下列短文，请你参与社会性科学议题“是否应该停止使用铝制易拉罐”的探讨。
铝制易拉罐制造成本低，保存性能优，便携易成型，回收价值高，易运输，生产与资源循环利用。铝易与酸性物质反应，使铝更易溶出。铝元素在体内过量留存会干扰神经细胞功能，引起记忆力减退等问题。
(1)正方观点：需要停止使用铝制易拉罐的原因是_________。
(2)反方观点：铝制易拉罐具有抗腐蚀性强等诸多优点，其抗腐蚀性强的原因是_________（用化学方程式表示），因而不应该停止使用铝制易拉罐。
(3)废弃易拉罐应放入下列中________（填字母）的垃圾桶。
A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
(4)铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外还含有锌，铜，硅等。合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析下图，从微观角度解释原因_________（答一条）。
9．阅读下面科普短文，回答问题。
中国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。推广氢能等新能源是减少碳排放的重要方式之一、由于自然界不存在可直接开采的氢气资源，所以氢气必须经过化石资源、水和生物质等含氢化合物获取。这些制氢过程均需要输入较高的能量，目前主要由不可再生的化石能源提供，也可由可持续的新能源提供，如图1所示。
化石资源、生物质和水是主要的制氢原料，目前常见的生产氢气方法如图2所示，在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。
2021年位于兰州新区的全球首套规模化(千吨级)合成“绿色”甲醇示范装置，不仅可以回收二氧化碳，还能生产“液态阳光”，未来可替代化石能源。“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源产生的电力来电解水，生产“绿色”氢能，并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。因此，形象地称为“液态阳光”。
氢燃料车辆是氢能体系的重要标志，但研究高效率保存与释放氢气是目前工业上急需突破的技术问题。有文献报道，纳米镁理论储氢量为7.69%(质量分数)，形成氢化镁。氢化镁在适当条件下可释放出氢气。
“碳中和”是节能减排术语，“碳”即二氧化碳，“中和”即正负相抵。排出的二氧化碳或其它温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消，这就是所谓的“碳中和”。
“碳捕捉、碳封存”是我国的一项先进技术。该技术是从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存，从而减少大气中二氧化碳含量。氢能源研发推动中国走向“碳中和”，氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环。
请回答下列问题：
(1)化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、石油和______。
(2)氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有______。
(3)本文中涉及化合物中H/C原子个数比最大的是______(写化学式)。
(4)综合考虑各方面因素，未来以一次能源制氢气最理想的方法是______。
(5)“碳中和”战略的实施有利于控制_______。
(6)为实现“碳中和”我们可以做到______。
(7)“碳封存”后二氧化碳分子间间隔变_______。
(8)被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是_______。
(9)利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇(C2H5OH)和氧气，化学方程式为______。
10．阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机…
氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况，结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
依据文章内容和已有知识回答下列问题：
(1)请写出实验室制取氧气的一种方法：___________(用化学方程式表示)。
(2)深冷法制氧利用了物质的___________(填“物理性质”或“化学性质”)差异。
(3)图甲中，表示氧分子变成氧原子的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(4)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是___________。
(5)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①氧气瓶中的一般用深冷法制得___________。
②实验室制取的氧气可直接供给人的呼吸___________。
11．《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。如图是不同年份中世界能源占比结构图。
可燃冰外观像冰，主要成分含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等气体，被广泛认为是一种具有巨大潜力的替代能源。在天然气水合物开采过程中对温度、压强条件的控制极难，如果控制不好导致泄漏，就可能导致温室效应的加剧。请回答下列问题。
(1)比较2015、2030、2050年能源结构。化石能源占比日益减少的是_____、_____；均属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为_____。
(3)人们正在利用和开发的新能源有______(写一种)。
(4)减少CO2，排放已成为全球共识。下列做法符合低碳理念的是_____(填字母)。
a.少坐私家车出行 b.随手关灯 c.多使用一次性木筷
(5)如果开采天然气水合物过程泄露会导致______的加剧。
12．请阅读家用燃料的变迁和利用过程，回答问题：
我国家用燃料经历了柴薪、煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。生活燃料的变迁体现了中国在坚持走绿色、低碳、可持续发展的道路。
Ⅰ。柴薪时代：
开始于火的出现，人类用树枝、杂草等作为燃料，用其燃烧煮食、取暖等。树枝、杂草的主要成分是纤维素，其化学式为(C6H10O5)n。
Ⅱ。煤炭时代：
17世纪之后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫等元素，煤燃烧后会产生大量烟尘和有害气体。
Ⅲ。液化气时代：
20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化气。液化气是工业制取汽油、柴油等所得到的副产品，制取成本较高，液化气需通过加压储存在密封钢瓶中，运输到各家各户。
Ⅳ。煤气时代：
20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分是一氧化碳，一氧化碳是有剧毒、无色、无味的气体，为了提醒用户煤气是否泄漏，国家规定在煤气中加入乙硫醇。
Ⅴ。天然气时代：
2000年左右，天然气开始使用，这是一种热值高的洁净能源。
随着世界燃料新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。
(1)纤维素中碳氧原子个数比为___________，纤维素在空气中完全燃烧的产物有___________。
(2)汽油是___________综合利用的产品(填“石油”或“煤”或“天然气”)。
(3)天然气的主要成分是甲烷，请写出其燃烧的化学方程式___________。
(4)一氧化碳使人中毒的原理是：一氧化碳极易与人体中的___________结合，导致窒息。
(5)为了及时发现煤气泄漏，可以在煤气中加入乙硫醇，请你据此乙硫醇可能具有的性质是___________(写一条)。
13．阅读下列科技短文，回答问题。
据央视新闻报道：我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。
光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。
固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁(MgH2)。
固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。
能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。
随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！
依据所给信息，回答下列问题：
(1)光伏发电得到的“绿氢”，主要通过___________产生的余电将水分解而获得。
(2)图中制氢装置内电解水反应的产物是氧气和___________。
(3)镁属于___________(填“金属”或“非金属”)。镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了___________(填名称)。
(4)MgH2易与水发生反应生成Mg(OH)2(氢氧化镁)和H2，请写出MgH2与水反应的化学方程式为___________。据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是___________。
(5)除了“绿氢”“绿电”，化学对建设美丽中国的贡献还有___________。
14．阅读下面科普短文。
石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是目前为止最薄的二维纳米碳材料，其结构如图。
石墨烯因其结构特殊，具有很多优异性能，如优异的导电、导热性、阻隔性、柔韧性等，被誉为“新材料之王”。
石墨烯能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，持久保持肌肤干爽。下表列举了石墨烯复合纤维与普通纤维的部分性能测试结果。
性能 透气率() 抑菌率(%) 保温率(%)
石墨烯复合纤维 66 99.98 48.97
普通纤维 45 83.28 40.25
石墨烯的远红外升温特性，能瞬间升温，高效蓄热，达到超强保暖的效果。石墨烯还具有良好的防紫外线性能，可有效防止人体皮肤晒伤老化。图1为石墨烯含量对升温效果影响的测试结果；图2为石墨烯含量对紫外透过率影响的测试结果。
随着科学技术的发展，石墨烯材料将会应用在更多的产品和领域中。
依据短文内容回答下列问题。
(1)石墨烯属于___________(填字母)。
A．碳单质 B．混合物 C．含碳化合物
(2)根据石墨烯的性质，推测石墨烯可能具有的用途___________(填一点即可)。
(3)石墨烯复合纤维与普通纤维相比，其优异性能为___________(填字母，可多选)。
A．透气性好 B．抑菌率高 C．保温率高
(4)图1中复合纤维的石墨烯含量为___________对其升温效果影响最明显。
(5)对比图2中四条曲线，得到的结论是___________。
15．阅读下列短文，回答相关问题。
“零碳燃料”—氨
氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨及氨氧化制硝酸的流程示意图。
氨也是一种潜在的“零碳”燃料，完全燃烧生成氮气和水，燃烧过程中不生成二氧化碳。由于氨在空气中不能持续燃烧，科研人员设计如图1所示的实验装置，探究氨燃烧的条件。为改善其燃烧性能，科研人员在相同压强、不同当量比（即燃料完全燃烧所需的理论空气量与实际供给空气量之比）条件下，向氨中掺混不同燃料进行燃烧速率测试，实验结果如图2所示。
氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。
(1)合成塔中，理论上氮气与氢气混合时最佳的质量比为________。
(2)结合图2分析，应选择的最优混合物组合是________（选填“甲”或“乙”或“丙”）。
(3)氧化炉中，在加热和有催化剂的条件下，氨能被氧气氧化生成一氧化氮和水。写出该反应的化学方程式：________
(4)图1实验，先通入氧气，后持续通入氨气，目的是________
(5)下列叙述正确的是________（填序号，可多选）。
a.氨气变成液氨的过程中会吸收热量
b.与相比，更有利于氨气的燃烧
c.氮气和氨气在一定条件下的相互转化体现了物质的循环
《2026年中考化学复习新题突破：科普阅读题》参考答案
1．(1)疏松多孔
(2)75%
(3)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
(4)分子之间存在间隔，加压后，分子之间的间隔变小
【详解】（1）根据文中“2024年科学家合成了一种新型CO2捕集材料COF（如图1），具有疏松多孔的结构，能对空气中的CO2实现循环捕捉”，可知COF能作为捕碳材料的原因是具有疏松多孔的结构。
（2）由图2数据可知，当温度为25℃时，空气湿度为75%时，COF材料对CO2的吸收量最大，所以此时COF捕集CO2效率最高。
（3）碳酸钾与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，该反应的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。
（4）从微观角度来看，分子之间存在间隔，CO2能被加压液化的原理是分子之间有间隔，加压后分子间隔变小。
2．(1)月球
(2)氮气
(3)二氧化碳含量比较高
(4) 每2个氢原子结合为氢分子，每2个氧原子结合为氧分子
(5)将二氧化碳转化为氧气（或饮用水的问题，合理即可）
【详解】（1）由资料可知，夜空中亮度最高的天然天体是月球。
（2）空气中氮气约占空气体积的78%。
（3）由资料可知，金星表面高温的主要原因是二氧化碳含量比较高。
（4）由资料可知，金星曾经有过水，因为磁场的消失，让金星的原始大气开始消散，太阳的紫外线直接照射到金星的海洋之上，导致水分子发生了分解，水分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为；该反应的微观过程为水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合为氢分子，每2个氧原子结合为氧分子。
（5）由于金星中二氧化碳含量过高，且没有水，则若想将金星改造为地球，需要解决的问题有将二氧化碳转化为氧气或饮用水的问题。
3．(1)无色有刺激性气味的气体或密度比空气小或极易溶于水(合理即可)
(2)环保，污染小(合理即可)
(3)分子总是在不断地运动
(4)不可以
(5)低
(6)
(7)体积
【详解】（1）氨气的物理性质有无色有刺激性气味的气体或密度比空气小或极易溶于水(合理即可)；
（2）与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是环保，污染小(合理即可)；
（3）闻到氨气刺激性气味的原因是分子总是在不断地运动；
（4）氨气极易溶于水，制取氨气不可以用排水法收集；
（5）液态空气升温时，沸点低的物质先变为气体挥发出来，N2先蒸发，则液氮沸点比液氧低；
（6）题中1图可知，空气通过薄膜时，O2分子穿透薄膜，而N2分子被截留，因此薄膜允许O2穿透；
（7）如图2所示，分子筛吸附法制N2，利用了构成与的分子的体积不同而吸附实现分离；
4．(1)混合物
(2)CO2、H2O
(3)二氧化碳
(4)
(5)相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多
【详解】（1）空间站内的空气含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物；
（2）氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。二氧化碳（CO2）和水（H2O）均属于氧化物；
（3）航天员呼出的气体中主要成分是二氧化碳；
（4）电解水生成氧气和氢气，反应的化学方程式为；
（5）由相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系图，选用LiOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多；
5．(1) 3/三 O/氧
(2) 脱附 实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集
(3)化肥(或钾肥)
(4)AC
【详解】（1）文中明确 “海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用”，共3个方面。根据图1，海水中O元素的含量为85.8%，在所有元素中含量最高，因此海水中含量最高的元素是O（或氧）。
（2）文中 “利用沸石对海水进行吸附（如 2 图）后再脱附，得到富钾溶液”，所以是吸附和脱附。原文 “实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集”，直接提取关键信息，故填：实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。2 图中沸石吸附后，K+被富集，所以吸附的是K+ 。
（3）KCl含有营养元素钾元素，农业上用作钾肥（或化肥）。
（4）A、沸石只吸附K+，海水流经后仍含其他离子（如Na+、Mg2+ ），不是淡水，错误；
B、由于镁燃烧发出耀眼白光，故可用于制造照明弹，正确；
C、海水含盐分，直接灌溉会使土壤盐碱化，不能灌溉所有农田，错误；
故选AC。
6．(1)单质
(2)导电
(3)A
(4)低温液态
【详解】（1）石墨烯是碳单质，属于单质。
（2）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的导电性。
（3）由图可知，属于绿氢的是可再生能源发电，选项中风能发电属于可再生能源，故选A。
（4）由短文可知，物理储氢包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态。
7．(1)光合
(2)11460
(3)改变
(4)体积小巧（或寿命长、能稳定工作、无需维护保养等）
(5)
AC
【详解】（1）植物光合作用，吸收二氧化碳释放氧气，故填：光合。
（2）已知每隔5730年碳-14含量减少一半，该鸟活着时碳-14总量为8g，现在化石中碳-14总量为2g，从8g到4g经过了5730年，从4g到2g又经过了5730年，所以一共经过了5730×2＝11460年。
（3）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，碳-14 衰变过程中质子数发生改变，所以元素种类改变。
（4）由文中信息可知，碳-14 核电池的优点有体积小巧、寿命长、能稳定工作、无需维护保养等。
（5）A、碳是6号元素，碳元素的质子数为6，碳﹣14的相对原子质量为14，根据相对原子质量＝质子数+中子数，碳-14 的原子核由6个质子和14 6＝8个中子构成，故正确。
B、碳-14核电池工作时，是碳-14原子转变为氮-14原子，故错误。
C、因为碳-14核电池能在极端环境中稳定工作，所以未来可考虑应用于深海探测设备，故正确。
D、碳﹣14 核电池无需维护保养，故错误。
故选AC。
8．(1)铝元素在体内过量留存会干扰神经细胞功能，引起记忆力减退等问题
(2)
(3)A
(4)原子的排列方式不同
【详解】（1）由题干信息可知，需要停止使用铝制易拉罐的原因是：铝元素在体内过量留存会干扰神经细胞功能，引起记忆力减退等问题；
（2）铝制品抗腐蚀性强的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，用化学方程式表示为；
（3）废弃易拉罐可以回收利用，属于可回收垃圾，故选A；
（4）根据图示可知，合金与纯金属相比较，性质存在差异，从微观角度解释其原因是原子的排列方式不同、构成物质的原子种类不同；
9．(1)天然气
(2)无污染，热值高等（合理即可）
(3)CH4
(4)太阳能光解水
(5)温室效应
(6)人走灯灭等（合理即可）
(7)小
(8)干冰升华，吸收热量
(9)2CO2+3H2OC2H5OH+3O2
【详解】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
（2）氢气燃烧产物只有水，无污染比较环保，且资源丰富、热值高；
（3）由化学式及资料可知，本文中涉及化合物中H/C原子个数比最大的是CH4；
（4）太阳能光解水制氢，可以节约能源，且无污染，是未来以一次能源制氢气最理想的方法；
（5）“碳中和”战略的实施有利于控制温室效应；
（6）为实现“碳中和”我们可以做到人走灯灭等（合理即可）；
（7）“碳封存”后二氧化碳分子间间隔变小；
（8）被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是干冰升华，吸收热量；
（9）“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇(C2H5OH)和氧气，化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。
10．(1)或
(2)物理性质
(3)Ⅱ
(4)在相同温度下，随着吸附压的增大，和的吸附量差值逐渐增大
(5) 对 错
【详解】（1）实验室可采用加热高锰酸钾或者二氧化锰催化过氧化氢分解的方法来制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此可以写出化学方程式：，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，据此可以写出化学方程式：。
（2）氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出，沸点属于物理性质。
（3）由图可知，Ⅰ表示氧气分子被吸附在膜上，Ⅱ表示氧分子分裂成氧原子，Ⅲ表示氧原子通过了膜，故选Ⅱ。
（4）由图可知，25℃时吸附压越大，和的吸附量差值逐渐增大，越有利于分离和。
（5）①由资料可知，氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该说法正确，故选对。
②实验室制取的氧气未经净化，可能含有水蒸气、反应物粉末等杂质，不符合医用标准，直接供给人呼吸可能对健康造成危害，该说法不正确，故选错。
11．(1) 煤炭 石油 不可再生
(2)
(3)太阳能
(4)ab
(5)温室效应
【详解】（1）由图可知，煤炭和石油的占比日益减少，它们都属于不可再生能源。
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。
（3）人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、水能等。
（4）a、少坐私家车出行可以减少汽车尾气的排放，符合低碳理念，该选项符合题意。
b、随手关灯可节约能源，符合低碳理念，该选项符合题意。
c、多使用一次性木筷造成木材的浪费，不符合低碳理念，该选项不符合题意。
故选ab。
（5）由短文可知，在天然气水合物开采过程中对温度、压强条件的控制极难，如果控制不好导致泄露，就可能导致温室效应的加剧。
12．(1) 6：5 二氧化碳和水
(2)石油
(3)
(4)血红蛋白
(5)有特殊气味(合理即可)
【详解】（1）由纤维素的化学式(C6H10O5)n可知，纤维素中碳氧原子个数比为6n:5n=6:5；
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，纤维素在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水；
（2）汽油是通过石油的综合利用得到的产物，属于石油炼制过程中的馏分之一。煤主要用于生产焦炭、煤气等，而天然气主要用于燃料和化工原料。故填：石油；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
（4）一氧化碳使人中毒的原理是：一氧化碳极易与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能与氧气结合，从而导致窒息；
（5）乙硫醇被添加到煤气中作为警示剂，因为它具有特殊气味（类似臭鸡蛋味），即使煤气泄漏量很小也能被察觉，从而避免中毒事故。故填：有特殊气味(合理即可)。
13．(1)太阳能
(2)氢气（H2）
(3) 金属 氢化镁
(4) MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ 要远离火源或防水(合理即可)
(5)开发新型环保材料，减少污染物排放
【详解】（1）光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。
（2）图中制氢装置内电解水反应的产物是氧气和氢气（H2）。
（3）镁为金字旁，属于金属元素；根据资料可知，镁在储氢过程中生成了氢化镁，则属于化学变化。
（4）MgH2易与水发生反应生成Mg(OH)2(氢氧化镁)和H2，反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑，该反应生成氢气，氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是要远离火源或防水(合理即可)。
（5）除了“绿氢”“绿电”，化学对建设美丽中国的贡献还有开发新型环保材料，减少污染物排放。
14．(1)A
(2)用于制作电极
(3)ABC
(4)2%
(5)相同条件下，在实验研究范围内，石墨烯含量越高，紫外线透过率越低
【详解】（1）石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质。
故选A；
（2）石墨烯具有优异的导电性，故石墨烯可用于制作电极；
（3）由表格中的数据可知，石墨烯复合纤维透气率、抑菌率、保温率都比普通纤维好。
故选ABC；
（4）由图1可知，复合纤维的石墨烯含量为2%时，相同时间内温度最高，则复合纤维的石墨烯含量为2%对其升温效果影响最明显；
（5）由图2可知，相同条件下，在实验研究范围内，石墨烯含量越高，紫外线透过率越低。
15．(1)
(2)甲
(3)
(4)提供足够浓度的氧气，使氨气能持续燃烧
(5)bc
【详解】（1）合成塔中氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：，理论上氮气与氢气混合时最佳的质量比是：28:6=14:3；
（2）由图可知，应选择的最优混合物组合是甲，此时燃烧速率最快；
（3）氧化炉中，在加热和有催化剂的条件下，氨能被氧气氧化生成一氧化氮和水。该反应的化学方程式为：；
（4）图1实验，先通入氧气，后持续通入氨气，目的是：提供足够浓度的氧气，使氨气能持续燃烧；
（5）a、氨气变成液氨的过程中，气态变为液态，放出热量，不符合题意；
b、由图2可知，应选择的最优混合物组合是甲，此时燃烧速率最快，即与相比，更有利于氨气的燃烧，符合题意；
c、氮气能与氢气在一定条件下反应生成氨气，氨气完全燃烧生成氮气和水，故氮气和氨气在一定条件下的相互转化体现了物质的循环，符合题意。
故选bc。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
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