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第十单元 常见的酸、碱、盐（期末培优讲义）
重点一 溶液的酸碱性与酸碱度检验
1.常见的酸碱指示剂及其变色规律
酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律
紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝
无色酚酞溶液 无色 无色 红色 遇碱变红
【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
2.溶液酸碱度的表示方法——pH，pH的取值范围通常在0～14之间。
pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强
pH=7，溶液呈中性
pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强
3. pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。
【注意】①测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。
②溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。
■方法点拨酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象②各点分析A点. pH>7，溶质为NaOHB点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaClC点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象②各点分析A点. pH<7，溶质为HClB点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaClC点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH
4.溶液酸碱度的应用
（1）测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。
（2）测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。
（3）通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。
（4）很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。
重点二 常见的酸
1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等
3.盐酸和硫酸比较
硫酸 盐酸
化学式 H2SO4 HCl
颜色、状态、气味 纯净的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味 纯净的浓盐酸：无色的液体、有刺激性气味
打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现，闻到刺激性气味（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）
吸水性 具有吸水性（物理性质） 不具有吸水性
用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
■方法点拨敞口放置在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封
4.浓硫酸的特性
（1）吸水性：浓硫酸可用作气体干燥剂，但不能干燥碱性气体，如NH3等。
（2）腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液。
（3）浓硫酸的稀释
正确操作 操作要领：酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅手触碰的感觉：烧杯发烫
说明浓硫酸溶于水放出大量热 错误操作 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！
5.酸的化学性质：酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出H+，有不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。
①与酸碱指示剂反应显色 紫色石蕊溶液变红无色酚酞不变色 使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。
②与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸)金属＋酸→盐＋氢气(置换反应) 铁和酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 锌和酸反应：Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡
③与金属氧化物反应金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应) 氧化铁和酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色【注意】酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中 氧化铜和酸反应：CuO＋2HCl = CuCl2＋H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2O现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
④与碱反应(中和反应)酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O
⑤与某些盐反应酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应) HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑现象：产生大量气泡
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
重点三 常见的碱
1.碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
2.碱的分类：
①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）
②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）
液体：NH3·H2O（氨水）
3.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰
化学式 NaOH Ca(OH)2
颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体
腐蚀性 强腐蚀性：如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 较强腐蚀性
特性 易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解 微溶于水，溶于水时放热不明显
工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2
鉴别 通入CO，产生白色沉淀的为氢氧化钙
用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，可用来除油污，如炉具清洁剂的成分之一为氢氧化钠 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤。
4.碱的化学性质：碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能解离出OH-
①与酸碱指示剂反应显色 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
②与某些非金属氧化物反应非金属氧化物＋碱→盐＋水反应发生的条件：A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
③碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色
④碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）反应发生的条件：A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； B.新碱是氨水；C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。D.铵盐一定能与四大强碱反应。 新碱是沉淀：蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
■方法点拨检验氢氧化钠是否变质 ①实质：检验CO32－的存在。 ②实验方案实验方案实验现象化学方程式实验结论取样品溶液于试管中，加入足量稀盐酸或（稀硫酸）产生气泡Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O（或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O）氢氧化钠已经变质取样品溶液于试管中，加入_氢氧化钙_(或氢氧化钡)溶液产生白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3 ↓)取样品溶液于试管中，加入氯化钙(或氯化钡等)溶液产生白色沉淀Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl)
重点四 酸和碱的中和反应
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【注意】（1）中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱溶液的反应等。
（2）中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
2.中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（中和反应都放热）
■方法点拨中和反应情况分析1.中和反应的验证：稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。图 1（1）酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。（2）中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：①酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图2）　　　　　　　　　　　　图2　　　　　　　　　　　　　　　　　　图3②碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图3）
3.中和反应的应用
应用 生活实例
碱中和酸降低酸性 ①用熟石灰中和酸性土壤
②用熟石灰中和工业生产中产生的酸性废水
④蚊虫叮咬后可涂稀肥皂水中和；
⑤胃酸过多可服含氢氧化铝的药物。
酸中和碱降低碱性 ⑥农业上可用碳酸水灌溉植物，中和碱性土壤
⑦用稀硫酸中和印染厂生产中产生的碱性废水
重点五 常见的盐
1.定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
2．常见的盐及其用途
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗名/主要成分 食盐 纯碱、苏打 小苏打 石灰石或大理石
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
物理性质 白色晶体，易溶于水，有咸味，粗盐含有CaCl2、MgCl2等杂质易潮解 白色粉末，易溶于水 白色固体，能溶于水 白色固体，难溶于水
水溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性
用途 可作调味品、防腐剂、医用生理盐水(0.9%NaCl溶液)、农业选种等 可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业 治疗胃酸过多、烘焙糕点的发酵粉 建筑材料、补钙剂
碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用
3．盐的化学性质
规律 举例 备注
与金属反应 盐＋金属→新金属＋新盐(遵循“前换后”的规律) CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu K、Ca、Na的金属活动性太强，不能从盐溶液中置换出金属单质
与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸（有气体或沉淀生成） BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应会生成CO2，利用此性质可以检验碳酸盐或碳酸氢盐
与某些碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(反应物能溶于水，生成物中有沉淀) Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 碱和铵盐反应时不一定要有沉淀生成
与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(反应物溶于水，生成物中有沉淀) Ba(NO3)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(NO3)2
重点六 复分解反应
1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2.特点：双交换，价不变。
3.表达式：AB＋CD→AD＋CB。
4.反应发生的条件：两种化合物中至少有一种溶于水，相互交换成分后必须有沉淀或有气体或有水生成。
5.相关类型
反应类型 反应物的条件 生成物的条件
酸＋金属氧化物→盐＋水 至少具备下列3个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成
酸＋碱→盐＋水
酸＋盐→新酸＋新盐 盐可溶或难溶(BaSO4、AgCl除外)，酸需可溶
碱＋盐→新碱＋新盐 需二者都可溶
盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 需二者都可溶
■方法点拨粗盐中可溶性杂质的去除1.原理：粗盐经过过滤只能除去不溶于水的泥沙固体，蒸发只能除去水分，要得到纯净的NaCl固体，还必须加入试剂，将一些可溶性杂质除去。2.方法
重点七 化学肥料
1.化肥的种类及作用
种类 概念 常用化肥 主要作用及缺乏症状
氮肥 只含营养元素(N、P、K) 中的N元素 尿素[CO(NH2)2]、铵盐[硝酸铵(NH4NO3)、氯化铵(NH4Cl)、碳酸氢铵(NH4HCO3)] 促进植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量；缺乏时叶片发黄、枝叶细小
磷肥 只含营养元素(N、P、K) 中的P元素 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙 促进根系发达、增强抗寒、抗旱能力；缺乏时植株矮小，果实发育不良，产量低
钾肥 只含营养元素(N、P、K)中的K元素 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 促进农作物生长，增强抗病虫害能力，使茎秆粗硬，抗倒伏；缺乏时，易倒伏
复合肥 含营养素(N、P、K) 中两种或两种以上元素 硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4] 同时供给几种养分，有效成分高
【巧学妙记】“氮磷钾，一根筋（叶根茎）”。
■方法点拨化肥的简易鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气(尿素除外)无具有刺激性气味的氨气放出
2.化肥和农药的使用
（1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
（2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
（3）水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。
（4）长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
（5）对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。
溶液的酸碱性与pH
【典例1】300多年前，波义耳在实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，从而发现了酸碱指示剂。同学们在实验室尝试用紫甘蓝自制酸碱指示剂，实验步骤如图所示，同学们把自制的紫甘蓝指示剂分别滴加到下表溶液中，观察到如表现象：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 石灰水
加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色
下列物质遇紫甘蓝指示剂显红色的是
A．蒸馏水 B．K2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．稀硫酸
【典例2】炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是
A．纯净水(pH≈7) B．苏打水 (pH≈9) C．柠檬水 (pH≈3) D．椰子水 (pH≈5)
■易错提醒1.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。2.酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。盐溶液可能显酸性、碱性或中性。
【即时检测1-1】某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为红色的是
A．苏打 B．蔗糖 C．食盐 D．白醋
【即时检测1-2】下面是人体内一些液体的正常pH范围，碱性最强的是
A．胆汁(7.1～7.3) B．唾液(6.6～7.1)
C．胰液(7.5～8.0) D．血液(7.35～7.45)
常见的酸的性质与应用
【典例3】兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。制作木片画中蕴含的化学知识，不正确的是
A．浓硫酸稀释过程中放出热量 B．烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大
C．木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性 D．用熟石灰处理废酸，发生中和反应
■易错提醒1.浓硫酸的吸水性才是用作干燥剂的原因。吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。
【即时检测2-1】下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末
【即时检测2-2】下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
酸的化学性质
【典例3】下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
■易错提醒1.用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中，因为铁也会和酸发生反应。2.指示剂只能区分溶液的酸碱性，不能用来定义酸碱溶液。
【即时检测3-1】回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：
(注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸)
下列关于该流程的说法中不正确的是
A．“灼烧”的主要作用是将Cu转变为CuO
B．加入过量铁屑的目的是将溶液中铜充分置换出来
C．滤液X中的溶质主要为Fe2(SO4)3
D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
【即时检测3-2】【实验设计】同学们在化学实验室中用微型实验探究了盐酸的化学性质(如图)，请你与同学们一起完成以下内容。
(1)实验步骤：
①在点滴板1~3号的孔穴中分别加入不同物质。
②用 (填仪器名称)吸取稀盐酸分别滴入孔穴中，观察现象。
③洗涤仪器，整理并擦拭实验台。
(2)实验现象：1号孔穴中的现象是 ，2号孔穴中溶液变为红色，3号孔穴中无明显现象。
(3)实验原理：实验过程中发生反应的化学方程式为 (写一个)。
(4)问题与交流：
①2号孔穴中的A溶液是 。
②为验证3号孔穴中发生了化学反应，应进行的改进是 。
氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途
【典例4】下列有关氢氧化钠的说法，错误的是
A．可用氢氧化钠固体干燥氧气 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸等
■易错提醒1.改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。
【即时检测4-1】叶脉书签制作过程中，用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的性质是
A．腐蚀性 B．潮解性 C．碱性 D．脱水性
【即时检测4-2】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法正确的是
A．溶解性：都易溶于水
B．用途：都可用于改良酸性土壤
C．鉴别：取样后分别滴入酚酞溶液
D．保存：在空气中易变质，都需密封保存
碱的化学性质
【典例5】学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。
I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。
(1)实验一中酚酞试液变红，说明溶液显 性。
(2)实验二、实验三验证了能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式： 。
(3)实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是 。
II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。
(4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。
(5)如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。
【即时检测5-1】（24-25广东·阶段练习）实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是（ ）
A．选择药品 B．检查气密性
C．发生装置 D．收集装置
【即时检测5-2】某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。
实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。
(1)一段时间后，观察到a中 ，说明与盐酸发生了反应。
(2)将浓盐酸更换为稀硫酸， （填“能”或“不能”）判断中和反应的发生。
实验二：如图，将盛满干燥的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。
(3)有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验：
A．将溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端
B．向反应后U型管中溶液滴加溶液，产生白色沉淀
C．向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是 （填字母）。
(4)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。
中和反应的应用
【典例6】某实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．向图中a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
C．图中b点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．图中c点所示溶液pH<7，呈酸性
【即时检测6-1】为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是
A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸
B．60秒时烧杯中的溶质是和
C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量
D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高
【即时检测6-2】酸碱中和反应在生产生活中有着广泛的应用。如图所示，甲同学将氢氧化钠溶液滴入含有酚酞的稀盐酸中，乙同学将稀盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中。
(1)农业上常用 （填“生石灰”“消石灰”或“石灰石”）改良酸性土壤。
(2)写出图中发生反应的化学方程式 。
(3)当甲同学实验中烧杯内溶液变色时，所得溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。
(4)当乙同学实验中烧杯内溶液变色时，下列说法正确的是________（填字母）。
A．若测得烧杯内溶液，说明参加反应的氢氧化钠和氯化氢质量相等
B．取样于试管，加入Zn粒，产生气泡，说明稀盐酸过量
C．取样于试管，滴加少量NaOH溶液，溶液不变色，说明稀盐酸过量
D．取样于试管，滴加少量溶液，产生白色沉淀，说明稀盐酸过量
常见的盐及其应用
【典例7】碳酸钠和碳酸氢钠都是常见的盐，在生活生产中均有广泛用途。某品牌苏打水的标签部分内容如图，完成下面小题。
1．有关该瓶“苏打水”，说法不正确的是
A．“苏打水”呈弱碱性 B．“配料”碳酸氢钠俗称“苏打”
C．氯化钾在饮料中以存在 D．“苏打水”瓶属于可回收垃圾
2．有关Na2CO3和NaHCO3说法不正确的是
A．Na2CO3广泛用于玻璃、洗涤剂等
B．NaHCO3用于焙制糕点、治疗胃酸过多
C．加入足量稀盐酸能区分Na2CO3和NaHCO3
D．侯德榜为制备Na2CO3作出了杰出的贡献
■易错提醒1.盐类物质中不一定含有金属元素，铵盐中阳离子是铵根离子，不是金属离子，如 (NH4)2SO4、NH4Cl等。2.碳酸氢钠受热易分解、碳酸钠受热不易分解。
【即时检测7-1】“灵璧一石天下奇，声如青铜色如玉”，这是宋代诗人方岩对灵璧石发出的由衷赞叹。灵璧石产自于安徽省宿州市灵璧县，矿石中含较多碳酸钙。下列说法错误的是
A．碳酸钙可用作补钙剂
B．碳酸钙高温分解可得到CaO和CO2
C．碳酸钙能溶于水并放出热量
D．碳酸钙可与盐酸发生复分解反应
复分解反应及其应用
【典例8】下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液无色、透明的是
A．Na2CO3、CaCl2、KNO3 B．NaOH、K2CO3、NaCl
C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．CaCl2、KNO3、FeCl3
■易错提醒1.非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应。2.不溶性碱都能都能溶于酸（与酸反应）。不溶性盐除AgCl、BaSO4 既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。
【即时检测8-1】下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A H2、CH4 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B NaOH溶液中混有Na2CO3 除杂 加入适量的CaCl2溶液，振荡、静置、过滤
C Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4 检验 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
D KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液 分离 先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌
A．A B．B C．C D．D
【即时检测8-2】某化学兴趣小组进行水溶液中复分解反应的微观实质的实验探究。
【相关信息】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
【实验一】：恒温条件下，向一定浓度的稀溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器(如图1，第三栏上边)，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2中甲曲线所示。
(1)氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式是 。
(2)M点时电导率几乎为零的原因是 。
(3)通过对甲曲线的分析，下列说法中正确的是 (填字母序号)。
①M点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成
②M点后溶液电导率逐渐增大，是由于进一步解离出和
【实验二】：恒温条件下，向同浓度的稀溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀溶液，测得溶液的电导率变化如图2中乙曲线所示。
(4)对比两曲线的最低点，N点比M点明显高的原因是：硫酸钠与氢氧化钡反应的产物中含有，它 (填性质)。
【结论】
(5)通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (选填“增大”或“减小”)。
【拓展与反思】
(6)向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。推测此过程的溶液中的浓度变化情况是 。
(7)已知：稀硫酸的电导率为，氢氧化钠溶液的电导率为。若用这两个物质反应来测定电导率随时间的变化情况，请推测溶液的变化曲线可能是甲、乙中的哪一个？并说明理由： 。
化肥
【典例9】某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是
A． B． C． D．
■易错提醒1．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。2．草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。
【即时检测9-1】化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是
A． B． C． D．
夯实基础
1.碳酸氢钠（NaHCO3）是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。NaHCO3属于（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
2.唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是
A．石榴花捣碎出汁后可提取红色染料
B．加酸性物质有利于红色素浸染布料
C．石榴花中红色染料受热有利于上色
D．古法制石榴裙不宜与碱性物质接触
3．室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
4．过磷酸钙能增强作物抗寒抗旱的能力，其主要成分是磷酸二氢钙[]，属于
A．磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥
5.学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用（ ）
A.硝酸钾 B.碳酸钾 C.尿素 D.碳酸氢铵
6.氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是（ ）
A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得 B．氮肥中氮元素化合价为＋3价
C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效 D．氮肥可为农作物提供N、P、K等元素
7.2023年我国粮食安全保障能力不断提升，全年粮食收购量保持在4亿吨以上。化肥是粮食增产的重要因素之一，下列关于化肥的说法正确的是（ ）
A．铵态氮肥与草木灰(主要成分为K2CO3)混用，会降低肥效
B．尿素CO(NH)2属于复合肥料
C．施用化肥可以提高农作物产量，应大量施用化肥
D．幸福树叶片枯黄，应施用钾肥
8.下列物质放置在空气中，发生的变化与空气中成分无关的是
A．烧碱潮解 B．浓硫酸质量增重
C．浓盐酸挥发 D．澄清石灰水瓶壁上出现白色固体
9.下列有关盐的用途说法不正确的是（ ）
A. 氯化钠可用于配制生理盐水
B. 碳酸钙可用作补钙剂
C. 亚硝酸钠可用于腌制蔬菜
D. 小苏打可用于焙制糕点
10．规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测定溶液的pH
C．滴加液体 D．检查装置的气密性
11．妈妈给小明做山药糕，刮完山药皮时皮肤奇痒难忍，小明查阅资料得知是山药中含有的碱性物质所致。小明根据所学知识告诉妈妈，可以用来止痒的物质是
A．矿泉水 B．食醋 C．食盐水 D．84消毒液
12.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．碳酸钙高温能分解，可作补钙剂 B．活性炭具有吸附性，可作除味剂
C．碳酸氢铵受热易分解，可作化肥 D．镁有银白色光泽，可用于生产烟花
13．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A．酸的溶液中含有氢离子，则含氢离子的物质都是酸
B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨都是酸雨
14．以下推理正确的是
A．酸中都含有氢离子，所以含有氢离子的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
15.尿素是一种优良的氮肥，其化学式为 CO (NH2)2。下列说法错误的是
A．尿素的相对分子质量是60
B．尿素中碳元素与氢元素的质量之比是6:1
C．尿素中氮元素的质量分数约为46.7%
D．尿素能使植物枝繁叶茂、叶色浓绿
16.《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（ ）
A．石胆溶于水，溶液呈黄色 B．石胆化铁为铜发生了复分解反应
C．石胆也能化锌为铜 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
综合运用
17.取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是
A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2
C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH
18．下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
19．某同学在室温下用稀盐酸与氢氧化钠溶液进行了中和反应的实验探究，借助计算机绘制得到溶液pH的变化曲线(如图1)和溶液温度的变化曲线(如图2)。下列说法中，不合理的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀盐酸中
B．图2中f点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显蓝色
C．由图2可知，中和反应是放热反应
D．b点表示等质量的酸碱恰好完全反应
20．在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是
A．t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B．t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D．t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
21．利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象
B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色
C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤
D 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
22．有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。
参考资料：微溶于水，易溶于稀硝酸
请回答：
(1)根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含 （写化学式）；
(2)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式 ；
(3)由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在 种可能的组合。
思维拔高
23．取一支试管，按下列顺序加入试剂。
实验1：加入1mL NaCl溶液，滴入酚酞试液，不变红。
实验2：滴入5滴Na2CO3溶液，溶液变红。
实验3：加入过量稀HNO3，冒气泡。
实验4：加入6滴AgNO3溶液，产生白色固体。
下列说法不正确的是
A．实验1可得出：中性溶液不能使酚酞试液变红
B．实验2可得出：Na2CO3溶液显碱性，且其碱性与有关
C．实验3中还可观察到溶液变无色，所得溶液中含有2种溶质
D．实验4中发生反应：
24.某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下：
(1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 ；
第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象：
(2)a中有气泡产生，证明a中溶液是 。
(3)b中产生 （填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。
c中无明显现象。
第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。
【假设猜想】(4)该组同学的猜想如下：
猜想一：只有
猜想二：有和HCl
猜想三：有和
猜想四：有、HCl和
其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。
【实验探究】(5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 不成立
（2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有 产生 猜想二成立
（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立
【交流评价】
(6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 。
【反思拓展】
(7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
25.某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是 如果在乙中的碳酸钠溶液，滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），试管③中反应的化学方程式为 。
(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。
兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(4)猜想一：NaOH
猜想二：、
猜想三： 。
【设计实验】
(5)验证你的猜想正确
实验操作 现象 结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有 产生 猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生
【反思拓展】
(6)通过探究实验，同学们发现和化学性质相似，你认为的保存方法是 。
答案和解析
重点一 溶液的酸碱性与酸碱度检验
1.常见的酸碱指示剂及其变色规律
酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律
紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝
无色酚酞溶液 无色 无色 红色 遇碱变红
【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
2.溶液酸碱度的表示方法——pH，pH的取值范围通常在0～14之间。
pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强
pH=7，溶液呈中性
pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强
3. pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。
【注意】①测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。
②溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。
■方法点拨酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象②各点分析A点. pH>7，溶质为NaOHB点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaClC点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象②各点分析A点. pH<7，溶质为HClB点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaClC点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH
4.溶液酸碱度的应用
（1）测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。
（2）测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。
（3）通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。
（4）很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。
重点二 常见的酸
1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等
3.盐酸和硫酸比较
硫酸 盐酸
化学式 H2SO4 HCl
颜色、状态、气味 纯净的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味 纯净的浓盐酸：无色的液体、有刺激性气味
打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现，闻到刺激性气味（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）
吸水性 具有吸水性（物理性质） 不具有吸水性
用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
■方法点拨敞口放置在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封
4.浓硫酸的特性
（1）吸水性：浓硫酸可用作气体干燥剂，但不能干燥碱性气体，如NH3等。
（2）腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液。
（3）浓硫酸的稀释
正确操作 操作要领：酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅手触碰的感觉：烧杯发烫
说明浓硫酸溶于水放出大量热 错误操作 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！
5.酸的化学性质：酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出H+，有不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。
①与酸碱指示剂反应显色 紫色石蕊溶液变红无色酚酞不变色 使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。
②与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸)金属＋酸→盐＋氢气(置换反应) 铁和酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 锌和酸反应：Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡
③与金属氧化物反应金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应) 氧化铁和酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色【注意】酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中 氧化铜和酸反应：CuO＋2HCl = CuCl2＋H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2O现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
④与碱反应(中和反应)酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O
⑤与某些盐反应酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应) HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑现象：产生大量气泡
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
重点三 常见的碱
1.碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
2.碱的分类：
①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）
②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）
液体：NH3·H2O（氨水）
3.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰
化学式 NaOH Ca(OH)2
颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体
腐蚀性 强腐蚀性：如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 较强腐蚀性
特性 易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解 微溶于水，溶于水时放热不明显
工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2
鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙
用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，可用来除油污，如炉具清洁剂的成分之一为氢氧化钠 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤。
4.碱的化学性质：碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能解离出OH-。
①与酸碱指示剂反应显色 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
②与某些非金属氧化物反应非金属氧化物＋碱→盐＋水反应发生的条件：A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
③碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色
④碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）反应发生的条件：A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； B.新碱是氨水；C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。D.铵盐一定能与四大强碱反应。 新碱是沉淀：蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
■方法点拨检验氢氧化钠是否变质 ①实质：检验CO32－的存在。 ②实验方案实验方案实验现象化学方程式实验结论取样品溶液于试管中，加入足量稀盐酸或（稀硫酸）产生气泡Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O（或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O）氢氧化钠已经变质取样品溶液于试管中，加入_氢氧化钙_(或氢氧化钡)溶液产生白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3 ↓)取样品溶液于试管中，加入氯化钙(或氯化钡等)溶液产生白色沉淀Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl)
重点四 酸和碱的中和反应
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【注意】（1）中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱溶液的反应等。
（2）中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
2.中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（中和反应都放热）
■方法点拨中和反应情况分析1.中和反应的验证：稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。图 1（1）酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。（2）中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：①酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图2）　　　　　　　　　　　　图2　　　　　　　　　　　　　　　　　　图3②碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图3）
3.中和反应的应用
应用 生活实例
碱中和酸降低酸性 ①用熟石灰中和酸性土壤
②用熟石灰中和工业生产中产生的酸性废水
④蚊虫叮咬后可涂稀肥皂水中和；
⑤胃酸过多可服含氢氧化铝的药物。
酸中和碱降低碱性 ⑥农业上可用碳酸水灌溉植物，中和碱性土壤
⑦用稀硫酸中和印染厂生产中产生的碱性废水
重点五 常见的盐
1.定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
2．常见的盐及其用途
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗名/主要成分 食盐 纯碱、苏打 小苏打 石灰石或大理石
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
物理性质 白色晶体，易溶于水，有咸味，粗盐含有CaCl2、MgCl2等杂质易潮解 白色粉末，易溶于水 白色固体，能溶于水 白色固体，难溶于水
水溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性
用途 可作调味品、防腐剂、医用生理盐水(0.9%NaCl溶液)、农业选种等 可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业 治疗胃酸过多、烘焙糕点的发酵粉 建筑材料、补钙剂
碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用
3．盐的化学性质
规律 举例 备注
与金属反应 盐＋金属→新金属＋新盐(遵循“前换后”的规律) CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu K、Ca、Na的金属活动性太强，不能从盐溶液中置换出金属单质
与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸（有气体或沉淀生成） BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应会生成CO2，利用此性质可以检验碳酸盐或碳酸氢盐
与某些碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(反应物能溶于水，生成物中有沉淀) Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 碱和铵盐反应时不一定要有沉淀生成
与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(反应物溶于水，生成物中有沉淀) Ba(NO3)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(NO3)2
重点六 复分解反应
1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2.特点：双交换，价不变。
3.表达式：AB＋CD→AD＋CB。
4.反应发生的条件：两种化合物中至少有一种溶于水，相互交换成分后必须有沉淀或有气体或有水生成。
5.相关类型
反应类型 反应物的条件 生成物的条件
酸＋金属氧化物→盐＋水 至少具备下列3个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成
酸＋碱→盐＋水
酸＋盐→新酸＋新盐 盐可溶或难溶(BaSO4、AgCl除外)，酸需可溶
碱＋盐→新碱＋新盐 需二者都可溶
盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 需二者都可溶
■方法点拨粗盐中可溶性杂质的去除1.原理：粗盐经过过滤只能除去不溶于水的泥沙固体，蒸发只能除去水分，要得到纯净的NaCl固体，还必须加入试剂，将一些可溶性杂质除去。2.方法
重点七 化学肥料
1.化肥的种类及作用
种类 概念 常用化肥 主要作用及缺乏症状
氮肥 只含营养元素(N、P、K) 中的N元素 尿素[CO(NH2)2]、铵盐[硝酸铵(NH4NO3)、氯化铵(NH4Cl)、碳酸氢铵(NH4HCO3)] 促进植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量；缺乏时叶片发黄、枝叶细小
磷肥 只含营养元素(N、P、K) 中的P元素 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙 促进根系发达、增强抗寒、抗旱能力；缺乏时植株矮小，果实发育不良，产量低
钾肥 只含营养元素(N、P、K)中的K元素 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 促进农作物生长，增强抗病虫害能力，使茎秆粗硬，抗倒伏；缺乏时，易倒伏
复合肥 含营养素(N、P、K) 中两种或两种以上元素 硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4] 同时供给几种养分，有效成分高
【巧学妙记】“氮磷钾，一根筋（叶根茎）”。
■方法点拨化肥的简易鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气(尿素除外)无具有刺激性气味的氨气放出
2.化肥和农药的使用
（1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
（2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
（3）水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。
（4）长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
（5）对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。
溶液的酸碱性与pH
【典例1】300多年前，波义耳在实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，从而发现了酸碱指示剂。同学们在实验室尝试用紫甘蓝自制酸碱指示剂，实验步骤如图所示，同学们把自制的紫甘蓝指示剂分别滴加到下表溶液中，观察到如表现象：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 石灰水
加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色
下列物质遇紫甘蓝指示剂显红色的是
A．蒸馏水 B．K2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．稀硫酸
【答案】D
【解析】根据实验，紫甘蓝汁的酒精溶液遇酸性物质变红，与遇中性物质不变色，遇碱性物质变绿色；白醋和盐酸显酸性因此能使其变红；石灰水显碱性能使其变绿色；食盐水显中性不能使其变色，仍然是紫色。
A、蒸馏水显中性，不能使紫甘蓝变色，仍然是紫色，错误；
B、K2CO3溶液显碱性，能使紫甘蓝变绿色，错误；
C、NaOH溶液显碱性，能使紫甘蓝变绿色，错误；
D、稀硫酸显酸性，能使紫甘蓝变红，正确；
故选D。
【典例2】炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是
A．纯净水(pH≈7) B．苏打水 (pH≈9) C．柠檬水 (pH≈3) D．椰子水 (pH≈5)
【答案】B
【分析】当溶液的pH=7时，呈中性。当溶液的pH＞7时，呈碱性。当溶液的pH＜7时，呈酸性。
【详解】A、纯净水(pH≈7)，呈中性，不符合题意；
B、苏打水 (pH≈9)＞7，呈碱性，符合题意；
C、柠檬水 (pH≈3)＜7，呈酸性，不合题意；
D、椰子水 (pH≈5)＜7，呈酸性，不合题意。
故选B。
■易错提醒1.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。2.酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。盐溶液可能显酸性、碱性或中性。
【即时检测1-1】某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为红色的是
A．苏打 B．蔗糖 C．食盐 D．白醋
【答案】D
【详解】A、苏打是碳酸钠的俗称，显碱性，能使紫甘蓝汁变为黄绿色，不符合题意；
B、蔗糖显中性，不能能使紫甘蓝汁变为黄绿色，不符合题意；
C、食盐的主要成分是氯化钠，显中性，不能能使紫甘蓝汁变为黄绿色，不符合题意；
D、白醋的主要成分是醋酸，显酸性，能使紫甘蓝汁变为红色，符合题意；
故选：D。
【即时检测1-2】下面是人体内一些液体的正常pH范围，碱性最强的是
A．胆汁(7.1～7.3) B．唾液(6.6～7.1)
C．胰液(7.5～8.0) D．血液(7.35～7.45)
【答案】C
【详解】pH<7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH＞7的溶液呈碱性，且pH越大碱性越强；pH=7的溶液呈中性；
由选项可知，胰液的pH最大，碱性最强；
故选C。
常见的酸的性质与应用
【典例3】兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。制作木片画中蕴含的化学知识，不正确的是
A．浓硫酸稀释过程中放出热量 B．烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大
C．木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性 D．用熟石灰处理废酸，发生中和反应
【答案】C
【解析】A、浓硫酸稀释过程中会放出大量的热量，要用玻璃棒不断搅拌，散热，故A正确；
B、烘烤过程，木片上稀硫酸中水蒸发，浓度不断增大，故B正确；
C、木片出现黑色画面，生成了碳，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于中和反应，故D正确。
故选C。
■易错提醒1.浓硫酸的吸水性才是用作干燥剂的原因。吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。
【即时检测2-1】下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末
【答案】A
【详解】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，A选项正确；
B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误；
C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误；
D、氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D选项错误。
故选：A。
【即时检测2-2】下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
【答案】D
【详解】A.盐酸具有酸的通性，能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，对应关系错误，故A错误；
B.碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，对应关系错误，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，对应关系错误，故C错误；
D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭常用作冰箱除味剂，对应关系正确，故D正确。
故选：D。
酸的化学性质
【典例3】下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项不正确；
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项不正确；
C、稀硫酸能和碱反应，则能处理碱性废水，该选项正确；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应，则能用稀硫酸除铁锈，但长期浸泡，硫酸还会与铁反应，该选项不正确。
故选C。
■易错提醒1.用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中，因为铁也会和酸发生反应。2.指示剂只能区分溶液的酸碱性，不能用来定义酸碱溶液。
【即时检测3-1】回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：
(注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸)
下列关于该流程的说法中不正确的是
A．“灼烧”的主要作用是将Cu转变为CuO
B．加入过量铁屑的目的是将溶液中铜充分置换出来
C．滤液X中的溶质主要为Fe2(SO4)3
D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
【答案】C
【详解】A、含铜废料灼烧即铜和空气中的氧气在加热条件下生成黑色的氧化铜，其主要目的是将Cu转变为CuO，故A选项说法正确，不符合题意；
B、加入过量铁屑的目的是使溶液中的硫酸铜充分反应，并全部转化为铜，故B选项说法正确，不符合题意；
C、酸溶是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤后得到硫酸铜溶液；还原是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再次过滤，则滤液X的溶质为硫酸亚铁，故C选项说法不正确，符合题意；
D、将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后过滤得到铜，故D选项说法正确，不符合题意。
故选C。
【即时检测3-2】【实验设计】同学们在化学实验室中用微型实验探究了盐酸的化学性质(如图)，请你与同学们一起完成以下内容。
(1)实验步骤：
①在点滴板1~3号的孔穴中分别加入不同物质。
②用 (填仪器名称)吸取稀盐酸分别滴入孔穴中，观察现象。
③洗涤仪器，整理并擦拭实验台。
(2)实验现象：1号孔穴中的现象是 ，2号孔穴中溶液变为红色，3号孔穴中无明显现象。
(3)实验原理：实验过程中发生反应的化学方程式为 (写一个)。
(4)问题与交流：
①2号孔穴中的A溶液是 。
②为验证3号孔穴中发生了化学反应，应进行的改进是 。
【答案】(1)胶头滴管
(2)黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色
(3)/
(4) 紫色石蕊溶液 在氢氧化钠溶液中滴加1滴无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸
【详解】（1）用胶头滴管吸取稀盐酸分别滴入孔穴中；
（2）氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故1号孔穴中的现象是黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色；
（3）1号孔穴发生的反应是氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为；
3号孔穴发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
（4）①2号孔穴中溶液变为红色，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此2号孔穴中的A溶液是紫色石蕊溶液；
②向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，再滴加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，因此能观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，故为验证3号孔穴中发生了化学反应，应进行的改进是在氢氧化钠溶液中滴加1滴无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸。
氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途
【典例4】下列有关氢氧化钠的说法，错误的是
A．可用氢氧化钠固体干燥氧气 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸等
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，能用于干燥中性气体氧气，选项正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故B正确；
C、氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热，故C错误；
D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故D正确。
故选：C。
■易错提醒1.改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。
【即时检测4-1】叶脉书签制作过程中，用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的性质是
A．腐蚀性 B．潮解性 C．碱性 D．脱水性
【答案】B
【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，实验操作正确，不符合题意；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，实验操作错误，符合题意；
C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，实验操作正确，不符合题意；
D、溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，实验操作正确，不符合题意。
故选B。
【即时检测4-2】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法正确的是
A．溶解性：都易溶于水
B．用途：都可用于改良酸性土壤
C．鉴别：取样后分别滴入酚酞溶液
D．保存：在空气中易变质，都需密封保存
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠易溶于水，但氢氧化钙微溶于水，该选项说法不正确；
B、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，但氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，该选项说法不正确；
C、氢氧化钠和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙在空气中均能和二氧化碳反应，都易变质，则都需密封保存，该选项说法正确。
故选D。
碱的化学性质
【典例5】学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。
I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。
(1)实验一中酚酞试液变红，说明溶液显 性。
(2)实验二、实验三验证了能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式： 。
(3)实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是 。
II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。
(4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。
(5)如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。
【答案】(1)碱
(2) 盐
(3)气球变大
(4)
(5) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红
【详解】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，故实验一中酚酞试液变红，说明 NaOH 溶液显碱性；
（2）实验二中，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，实验三中硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故实验二、实验三验证了 NaOH 能与某些盐发生反应；
实验三中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（3）实验四中滴入 NaOH 浓溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，故现象是：气球变大；
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（5）该过程中发生反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是：溶液中的氢氧化钙反应后，未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红。
【即时检测5-1】（24-25广东·阶段练习）实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是（ ）
A．选择药品 B．检查气密性
C．发生装置 D．收集装置
【答案】C
【解析】A.实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，故A正确；
B.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确；
C.加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误；
D.氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，故D正确；
故选C。
【即时检测5-2】某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。
实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。
(1)一段时间后，观察到a中 ，说明与盐酸发生了反应。
(2)将浓盐酸更换为稀硫酸， （填“能”或“不能”）判断中和反应的发生。
实验二：如图，将盛满干燥的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。
(3)有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验：
A．将溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端
B．向反应后U型管中溶液滴加溶液，产生白色沉淀
C．向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是 （填字母）。
(4)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。
【答案】(1)溶液褪色或溶液由红色变为无色
(2)不能
(3)AB
(4)
【详解】（1）石灰水显碱性，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液呈红色，将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，与a中的石灰水接触发生反应，生成的氯化钙和水呈中性，故观察到a中溶液由红色变为无色，说明Ca(OH)2与盐酸发生了反应；
（2）稀硫酸不具有挥发性，滴入b中的稀硫酸不能与a中的石灰水接触，不能使红色消失，故不能将浓盐酸更换为稀硫酸；
（3）A、将NaOH溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端，通过现象对比，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向反应后U型管中溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确；
C、碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，故向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项错误；
故选AB；
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：。
中和反应的应用
【典例6】某实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．向图中a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
C．图中b点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．图中c点所示溶液pH<7，呈酸性
【答案】B
【详解】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确；
B、a点溶液的pH大于7，呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，故选项说法错误；
C、b点时溶液的pH等于7，显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确；
D、c点时溶液的pH小于7，呈酸性，故选项说法正确。
故选B。
【即时检测6-1】为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是
A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸
B．60秒时烧杯中的溶质是和
C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量
D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高
【答案】B
【详解】A、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸，不符合题意；
B、由图可知，60秒时，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl，符合题意；
C、由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明盐酸与氢氧化钠反应放出热量，不符合题意；
D、恰好完全反应时，pH=7，此时溶液温度升到最高，不符合题意。
故选B。
【即时检测6-2】酸碱中和反应在生产生活中有着广泛的应用。如图所示，甲同学将氢氧化钠溶液滴入含有酚酞的稀盐酸中，乙同学将稀盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中。
(1)农业上常用 （填“生石灰”“消石灰”或“石灰石”）改良酸性土壤。
(2)写出图中发生反应的化学方程式 。
(3)当甲同学实验中烧杯内溶液变色时，所得溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。
(4)当乙同学实验中烧杯内溶液变色时，下列说法正确的是________（填字母）。
A．若测得烧杯内溶液，说明参加反应的氢氧化钠和氯化氢质量相等
B．取样于试管，加入Zn粒，产生气泡，说明稀盐酸过量
C．取样于试管，滴加少量NaOH溶液，溶液不变色，说明稀盐酸过量
D．取样于试管，滴加少量溶液，产生白色沉淀，说明稀盐酸过量
【答案】(1)消石灰
(2)
(3)碱
(4)BC
【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，石灰石的主要成分是碳酸钙，农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤，故填：消石灰。
（2）图中的反应为氢氧化钠和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（3）酚酞只有遇到碱性溶液才能变成红色，当甲同学实验中烧杯内溶液变色时，所得溶液呈碱性。
（4）A、若测得烧杯内溶液pH=7，说明氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应，根据化学方程式可知，参加反应的氢氧化钠和氯化氢质量不相等，故A选项说法不正确，不符合题意；
B、锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则取样于试管，加入Zn粒，产生气泡，说明稀盐酸过量，故B选项说法正确，符合题意；
C、取样于试管，滴加少量NaOH溶液，溶液不变色，说明滴加氢氧化钠溶液后溶液未变成碱性，说明稀盐酸过量，故C选项说法正确，符合题意；
D、氢氧化钠和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，氯化钠和氯化氢都能和硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，不能确定溶液中是否含有稀盐酸，故D选项说法不正确，不符合题意。
故选BC。
常见的盐及其应用
【典例7】碳酸钠和碳酸氢钠都是常见的盐，在生活生产中均有广泛用途。某品牌苏打水的标签部分内容如图，完成下面小题。
1．有关该瓶“苏打水”，说法不正确的是
A．“苏打水”呈弱碱性 B．“配料”碳酸氢钠俗称“苏打”
C．氯化钾在饮料中以存在 D．“苏打水”瓶属于可回收垃圾
2．有关Na2CO3和NaHCO3说法不正确的是
A．Na2CO3广泛用于玻璃、洗涤剂等
B．NaHCO3用于焙制糕点、治疗胃酸过多
C．加入足量稀盐酸能区分Na2CO3和NaHCO3
D．侯德榜为制备Na2CO3作出了杰出的贡献
【答案】1．B 2．C
【解析】1．A、“苏打水”中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显弱碱性，故“苏打水”呈弱碱性，选项正确；
B、碳酸氢钠俗称“小苏打”，碳酸钠俗称“苏打”，选项错误；
C、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，所以氯化钾在饮料中以K+和Cl-存在，选项正确；
D、由表中图标可知，“苏打水”瓶属于可回收垃圾，选项正确；
2．A、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，选项正确；
B、NaHCO3可用于于焙制糕点，还能治疗胃酸过多，选项正确；
C、碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生氯化钠、水、和二氧化碳，所以加入盐酸产生现象相同，无法鉴别，选项错误；
D、侯德榜发明了联合制减法，为制备Na2CO3作出了杰出的贡献，选项正确；
故选C。
■易错提醒1.盐类物质中不一定含有金属元素，铵盐中阳离子是铵根离子，不是金属离子，如 (NH4)2SO4、NH4Cl等。2.碳酸氢钠受热易分解、碳酸钠受热不易分解。
【即时检测7-1】“灵璧一石天下奇，声如青铜色如玉”，这是宋代诗人方岩对灵璧石发出的由衷赞叹。灵璧石产自于安徽省宿州市灵璧县，矿石中含较多碳酸钙。下列说法错误的是
A．碳酸钙可用作补钙剂
B．碳酸钙高温分解可得到CaO和CO2
C．碳酸钙能溶于水并放出热量
D．碳酸钙可与盐酸发生复分解反应
【答案】C
【详解】A、碳酸钙中含有钙元素，能与胃液中的盐酸反应生成易被人体吸收的氯化钙，因此碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确；
B、碳酸钙高温分解可得到CaO和CO2，故选项说法正确；
C、碳酸钙难溶于水，故选项说法不正确；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水（碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水），该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项说法正确。
故选C。
复分解反应及其应用
【典例8】下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液无色、透明的是
A．Na2CO3、CaCl2、KNO3 B．NaOH、K2CO3、NaCl
C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．CaCl2、KNO3、FeCl3
【答案】B
【详解】A、Na2CO3、CaCl2会发生反应，生成白色沉淀CaCO3，错误；
B、各物质的离子不会发生反应，可以大量共存，且溶液无色、透明，正确；
C、HCl和NaHCO3反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，错误；
D、CaCl2、KNO3、FeCl3能大量共存，但FeCl3溶液为黄色，错误。
故选B。
■易错提醒1.非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应。2.不溶性碱都能都能溶于酸（与酸反应）。不溶性盐除AgCl、BaSO4 既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。
【即时检测8-1】下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A H2、CH4 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B NaOH溶液中混有Na2CO3 除杂 加入适量的CaCl2溶液，振荡、静置、过滤
C Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4 检验 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
D KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液 分离 先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、H2、CH4燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，现象相同，不能鉴别，不符合题意；
B、加入适量的CaCl2溶液，振荡，Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
C、碳酸钠、硫酸钠溶液均能与BaCl2溶液反应，分别生成碳酸钡白色沉淀、硫酸钡白色沉淀，不能用氯化钡溶液检验Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4，不符合题意；
D、先加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌，滤液中过量的碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，滤渣中的碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，能进行分离，符合题意。
故选D。
【即时检测8-2】某化学兴趣小组进行水溶液中复分解反应的微观实质的实验探究。
【相关信息】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
【实验一】：恒温条件下，向一定浓度的稀溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器(如图1，第三栏上边)，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2中甲曲线所示。
(1)氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式是 。
(2)M点时电导率几乎为零的原因是 。
(3)通过对甲曲线的分析，下列说法中正确的是 (填字母序号)。
①M点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成
②M点后溶液电导率逐渐增大，是由于进一步解离出和
【实验二】：恒温条件下，向同浓度的稀溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀溶液，测得溶液的电导率变化如图2中乙曲线所示。
(4)对比两曲线的最低点，N点比M点明显高的原因是：硫酸钠与氢氧化钡反应的产物中含有，它 (填性质)。
【结论】
(5)通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (选填“增大”或“减小”)。
【拓展与反思】
(6)向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。推测此过程的溶液中的浓度变化情况是 。
(7)已知：稀硫酸的电导率为，氢氧化钠溶液的电导率为。若用这两个物质反应来测定电导率随时间的变化情况，请推测溶液的变化曲线可能是甲、乙中的哪一个？并说明理由： 。
【答案】(1)Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
(2)Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎为零（合理即可）
(3)①
(4)易溶于水
(5)减小
(6)先减小后增大
(7)乙；两者反应生成可溶于水的硫酸钠，离子浓度较大，所以电导率较大
【详解】（1）Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
（2）M点时二者恰好完全反应硫酸钡沉淀和水，溶液呈中性，离子浓度几乎为零，所以电导率几乎为零；
（3）①Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，所以M点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成，故说法正确；
②M点后是继续加入稀硫酸，溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中H+在逐渐增大，硫酸根离子也在增大，故说法错误；
故选①；
（4）硫酸钠和氢氧化钡反应后的产物除了难溶性的硫酸钡以外，还有易溶于水的氢氧化钠，所以N点处离子的浓度明显大于M点；
（5）溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，离子个数减少，导致其浓度减小；
（6）向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊，钙离子个数减少，此过程中钙离子浓度逐渐减小，浑浊逐渐消失的过程中钙离子个数又增多，钙离子的浓度逐渐增大；
（7）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当两者恰好完全时，溶液中含有硫酸钠，此时溶液中含有钠离子和硫酸根离子，离子浓度较大，所以电导率较大，故乙曲线符合。
化肥
【典例9】某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是氮肥；
A. 中含有钾元素，属于钾肥，此选项错误；
B. 中含有氮元素，属于氮肥，此选项正确；
C. 中含有磷元素，属于磷肥，此选项错误；
D. 中含有钾元素，属于钾肥，此选项错误；
故选B。
■易错提醒1．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。2．草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。
【即时检测9-1】化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。
【详解】A、中含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥，故A正确；
B、CO(NH2)2中只含有氮元素一种营养元素，不属于复合肥，故B错误；
C、K2CO3中只含有钾元素一种营养元素，不属于复合肥，故C错误；
D、Ca3(PO4)2中只含有磷元素一种营养元素，不属于复合肥，故D错误；
故选A。
夯实基础
1.碳酸氢钠（NaHCO3）是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。NaHCO3属于（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C
【解析】碳酸氢钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐。故选C。
2.唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是
A．石榴花捣碎出汁后可提取红色染料
B．加酸性物质有利于红色素浸染布料
C．石榴花中红色染料受热有利于上色
D．古法制石榴裙不宜与碱性物质接触
【答案】C
【详解】A、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，可提取红色染料，浸染布料，从而制取石榴裙，不符合题意；
B、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，加入醋或乌梅汁，然后染布，醋或乌梅汁显酸性，说明加酸性物质有利于红色素浸染布料，不符合题意；
C、由题干信息可知，染布过程中不可加热，说明石榴花中红色染料受热不利于上色，符合题意；
D、浸染布料过程中加入了醋或乌梅汁等酸性物质，酸性物质能与碱性物质反应，故古法制石榴裙不宜与碱性物质接触，不符合题意。
故选C。
3．室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
【答案】A
【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性；
故选：A。
4．过磷酸钙能增强作物抗寒抗旱的能力，其主要成分是磷酸二氢钙[]，属于
A．磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥
【答案】A
【详解】中含有营养元素磷元素，属于磷肥；
故选：A。
5.学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用（ ）
A.硝酸钾 B.碳酸钾 C.尿素 D.碳酸氢铵
【答案】A
【解析】根据所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，说明必须施用含有N、K元素的复合肥;
A、硝酸钾属于含有N、K元素的复合肥，选项A正确；
B、碳酸钾中只含有营养元素钾，是钾肥，选项B错误；
C、尿素属于含有N元素的氮肥，选项C错误；
D、碳酸氢铵中只有营养元素氮，属于氮肥，选项D错误。故选A。
6.氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是（ ）
A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得 B．氮肥中氮元素化合价为＋3价
C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效 D．氮肥可为农作物提供N、P、K等元素
【答案】A
【解析】A、氮肥可由氮气在一定条件生产制得，说法正确，符合题意；
B、氮肥中氢元素的化合价为+1价，铵根的化合价为+1价，则氮元素化合价为-3价，说法错误，不符合题意；
C、铵态氮肥与草木灰混用会放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与草木灰混用，说法错误，不符合题意；
D、氮肥中含有氮元素，可为农作物提供N元素，说法错误，不符合题意。
故选：A。
7.2023年我国粮食安全保障能力不断提升，全年粮食收购量保持在4亿吨以上。化肥是粮食增产的重要因素之一，下列关于化肥的说法正确的是（ ）
A．铵态氮肥与草木灰(主要成分为K2CO3)混用，会降低肥效
B．尿素CO(NH)2属于复合肥料
C．施用化肥可以提高农作物产量，应大量施用化肥
D．幸福树叶片枯黄，应施用钾肥
【答案】A
【解析】A、草木灰显碱性，铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效，故说法正确；
B、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，尿素[CO（NH2）2]只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故说法错误；
C、要合理施用化肥，不能大量使用，以免造成浪费和环境污染，故说法错误；
D、幸福树叶片枯黄是缺乏氮元素造成的，应施用氮肥（不是钾肥），故说法错误。
故选A。
8.下列物质放置在空气中，发生的变化与空气中成分无关的是
A．烧碱潮解 B．浓硫酸质量增重
C．浓盐酸挥发 D．澄清石灰水瓶壁上出现白色固体
【答案】C
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，易吸收

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