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广东佛山市禅城区2026年化学中考一模试卷
1．《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列环节中发生化学变化的是（　　）
A．择地取土 B．入模定型 C．烧坯成砖 D．修整轮廓
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、择地取土，只是将土壤从原地开采出来，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、入模定型，只是改变泥土的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、烧坯成砖，泥土在高温烧制过程中发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，选项C符合题意；
D、修整轮廓，只是改变砖块的外形，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的定义，没有新物质生成的变化为物理变化，开采泥土无新物质生成解答；
B、根据物理变化的定义，泥土塑形仅改变形状，无新物质生成解答；
C、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化为化学变化，高温烧制泥土有新物质生成解答；
D、根据物理变化的定义，修整砖块外形仅改变形状，无新物质生成解答。
2．春晚舞台常利用干冰制造出“云雾缭绕”的仙境效果。干冰升华过程中发生变化的是（　　）
A．分子体积 B．分子间隔 C．分子数目 D．分子种类
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、干冰升华是二氧化碳由固态变为气态，分子本身的体积不会发生变化，选项A不符合题意；
B、干冰升华过程中，二氧化碳分子间的间隔会随状态改变而增大，是该过程中发生变化的核心因素，选项B符合题意；
C、升华属于物理变化，没有新物质生成，分子数目不会发生改变，选项C不符合题意；
D、升华属于物理变化，分子种类不会发生改变，始终是二氧化碳分子，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的基本性质，物质状态改变时，分子本身体积不变解答；
B、根据分子的基本性质，物质三态变化的本质是分子间隔的改变解答；
C、根据物理变化的特征，物理变化中分子数目不发生改变解答；
D、根据物理变化的本质，物理变化中分子种类不发生改变，无新物质生成解答。
3． 2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是（　　）
A．煤炭脱硫处理 B．露天焚烧秸秆
C．化肥合理施用 D．积极植树造林
【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、煤炭脱硫处理，可以减少二氧化硫的排放，降低酸雨的形成风险，符合“全面绿色转型，共建美丽中国”的主题，选项A不符合题意；
B、露天焚烧秸秆，会产生大量的烟尘、有害气体，污染空气，不符合该主题，选项B符合题意；
C、化肥合理施用，既能保证农作物生长，又能减少化肥对土壤和水体的污染，符合主题，选项C不符合题意；
D、积极植树造林，能改善空气质量、涵养水源，符合绿色发展的主题，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气污染的防治措施，煤炭脱硫可减少有害气体排放解答；
B、根据空气污染的来源，露天焚烧秸秆会产生大量空气污染物解答；
C、根据化肥的合理使用，合理施用化肥可减少水体和土壤污染解答；
D、根据环境保护的措施，植树造林可改善生态环境解答。
4．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．氦气：He B．氧化铝：AlO
C．1个镁离子：Mg+2 D．60个碳原子：C60
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，化学式为He，选项A符合题意；
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，化学式应为Al2O3，选项B不符合题意；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个镁离子应表示为Mg2+，选项C不符合题意；
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，60个碳原子应表示为60C，C60表示的是富勒烯这种物质，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据单质化学式的书写规则，稀有气体单质直接用元素符号表示化学式解答；
B、根据化合物化学式的书写规则，结合铝和氧的化合价，正确书写氧化铝的化学式解答；
C、根据离子符号的书写规范，明确离子符号中电荷数和正负号的书写顺序解答；
D、根据原子的表示方法，区分多个原子的表示与物质化学式的不同解答。
5．树立安全意识，形成良好习惯。下列做法符合安全要求的是（　　）
A．燃气泄漏开灯查看 B．面粉加工厂严禁烟火
C．稀释浓硫酸将水注入酸中 D．品尝鉴别实验室蔗糖和食盐
【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法；易燃物和易爆物安全知识；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、燃气泄漏时，开灯查看会产生电火花，可能引燃泄漏的燃气，发生爆炸，不符合安全要求，选项A不符合题意；
B、面粉加工厂的空气中含有大量可燃性面粉粉尘，遇明火易发生爆炸，因此严禁烟火，符合安全要求，选项B符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水注入酸中，水的密度小，会浮在酸上，浓硫酸溶于水放热使水沸腾，造成酸液飞溅，不符合安全要求，选项C不符合题意；
D、实验室中严禁品尝任何药品的味道，即使是蔗糖和食盐，也可能被污染，存在安全风险，不符合安全要求，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据易燃易爆安全知识，燃气泄漏时严禁开启电器，防止产生电火花引发爆炸解答；
B、根据爆炸的条件，可燃性粉尘与空气混合遇明火易发生爆炸，因此面粉厂需严禁烟火解答；
C、根据浓硫酸的稀释操作规范，明确稀释浓硫酸的正确操作和错误操作的风险解答；
D、根据实验室安全规则，实验室中严禁品尝任何药品的味道解答。
6．我国研制的薄膜铌酸锂芯片可用于智能驾驶。铌元素在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法正确的是（　　）
A．铌属于非金属元素 B．铌的原子序数为41
C．铌的相对原子质量为92.91g D．铌的元素符号为NB
【答案】B
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铌元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A不符合题意；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，因此铌的原子序数为41，选项B符合题意；
C、元素周期表单元格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，因此铌的相对原子质量为92.91，选项C不符合题意；
D、元素符号的书写规则是“一大二小”，铌的元素符号为Nb，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类，金属元素的名称通常带有“钅”字旁，据此判断元素类别解答；
B、根据元素周期表单元格的信息含义，左上角数字为原子序数解答；
C、根据相对原子质量的定义，明确相对原子质量的单位为“1”，不是质量单位解答；
D、根据元素符号的书写规范，遵循“一大二小”的原则解答。
7．生活燃料经历了“木材→煤炭→液化石油气→天然气”的变迁。下列说法错误的是（　　）
A．科学实践：添加燃料越多，燃烧越充分
B．化学观念：都含碳元素，完全燃烧均生成CO2
C．能量转化：燃料燃烧时化学能转化为热能
D．学科价值：体现能源利用从低效污染向高效清洁升级
【答案】A
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；常用燃料的使用与其对环境的影响；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】A、燃料燃烧的充分程度与燃料和氧气的接触面积、氧气的浓度有关，并不是添加燃料越多，燃烧越充分，若燃料过多，氧气不足，会导致燃烧不充分，选项A说法错误，符合题意；
B、木材、煤炭、液化石油气、天然气中都含有碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，完全燃烧均生成CO2，选项B说法正确，不符合题意；
C、燃料燃烧时，会放出热量，是将化学能转化为热能，选项C说法正确，不符合题意；
D、从木材到煤炭再到液化石油气、天然气，燃料的燃烧效率越来越高，产生的污染物越来越少，体现了能源利用从低效污染向高效清洁升级，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据燃烧的条件，燃料充分燃烧的影响因素是氧气的浓度和燃料与氧气的接触面积，与燃料的添加量无直接关系解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，含碳元素的物质完全燃烧生成二氧化碳解答；
C、根据化学反应中的能量变化，燃料燃烧是化学能转化为热能的过程解答；
D、根据化石燃料的使用与环境保护，燃料的变迁体现了能源利用的绿色升级解答。
8．某小组进行了水的净化（题8-1图）及水的组成（题8-2图）探究。下列说法正确的是（　　）
A．石英砂与活性炭互换净水效果更好
B．净化后的水硬度降低
C．a、b管生成气体的质量比为2∶1
D．b管气体能支持燃烧
【答案】D
【知识点】电解水实验；水的组成；水的净化
【解析】【解答】A、净水时，石英砂的作用是过滤大颗粒不溶性杂质，活性炭的作用是吸附色素和异味，二者不能互换，若互换会导致活性炭被大颗粒杂质堵塞，降低吸附效果，选项A不符合题意；
B、图1的净水装置只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此净化后的水硬度不会降低，选项B不符合题意；
C、电解水时，“正氧负氢，氢二氧一”，a管连接电源负极，生成氢气，b管连接电源正极，生成氧气，二者的体积比为2：1，质量比为1：8，选项C不符合题意；
D、b管连接电源正极，生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，能支持燃烧，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据水的净化方法，明确石英砂和活性炭在净水过程中的不同作用，不能互换解答；
B、根据硬水软化的方法，过滤、吸附不能除去可溶性钙、镁化合物，无法降低水的硬度解答；
C、根据电解水的实验结论，明确电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8解答；
D、根据电解水的实验现象和氧气的化学性质，正极生成的氧气具有助燃性解答。
9．对乙酰氨基酚是解热镇痛常用药。下列有关说法正确的是（　　）
A．由三种元素组成 B．氢、氧元素的质量比为9∶2
C．由20个原子构成 D．碳元素的质量分数最大
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、对乙酰氨基酚的化学式为C8H9NO2，是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，选项A不符合题意；
B、对乙酰氨基酚中氢、氧元素的质量比为(1×9)：(16×2)=9：32，不是9：2，9：2是氢、氧原子的个数比，选项B不符合题意；
C、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，1个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，共20个原子构成，不能直接说该物质由20个原子构成，选项C不符合题意；
D、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×8)：(1×9)：14：(16×2)=96：9：14：32，其中碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式的意义，由化学式判断物质的元素组成解答；
B、根据元素质量比的计算方法，元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，区分元素质量比和原子个数比解答；
C、根据物质的构成，明确该物质是由分子构成，分子由原子构成，不能直接说物质由原子构成解答；
D、根据元素质量分数的比较，通过计算各元素的质量比，判断质量分数最大的元素解答。
10．下列实践项目与所涉及的化学原理不相符的是（　　）
选项 实践项目 化学原理
A 用硬铝制作门窗 硬铝熔点比纯铝低
B 向蔬菜大棚中通CO2 CO2是光合作用原料
C 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸热
D 给绿植施（NH4）2SO4营养液 绿植生长需氮元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；合金与合金的性质；常见化肥的种类和作用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、用硬铝制作门窗，是利用了硬铝的硬度大、抗腐蚀性强的性质，而不是利用硬铝熔点比纯铝低的性质，实践项目与化学原理不相符，选项A符合题意；
B、向蔬菜大棚中通CO2，是因为CO2是植物光合作用的原料，能促进植物的光合作用，提高蔬菜产量，实践项目与化学原理相符，选项B不符合题意；
C、用硝酸铵和水自制冷敷袋，是因为硝酸铵溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，实践项目与化学原理相符，选项C不符合题意；
D、给绿植施(NH4)2SO4营养液，是因为(NH4)2SO4中含有氮元素，氮元素是绿植生长必需的营养元素，实践项目与化学原理相符，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据合金的性质，合金的硬度大于其组成纯金属，制作门窗利用的是硬度大的性质，不是熔点低解答；
B、根据二氧化碳的用途，二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料解答；
C、根据物质溶解时的吸热放热现象，硝酸铵溶于水吸热解答；
D、根据化肥的作用，氮肥能为植物生长提供氮元素解答。
11．下列关于O2的制取、性质及MnO2回收的装置和实验操作错误的是（　　）
A．制备 B．收集
C．助燃性 D．MnO2回收
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应为固液不加热型，发生装置选择正确，选项A操作正确，不符合题意；
B、该装置中氧气从短管进，水从长管排出，可以成功收集氧气，选项B操作正确，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧时，为了防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，需要在集气瓶底部放少量水或细沙，该装置中集气瓶底部没有防护措施，操作错误，选项C符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，回收二氧化锰时，可通过过滤操作分离，过滤时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，装置操作正确，选项D操作正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据实验室制取氧气的发生装置选择，固液不加热型反应选择对应的发生装置解答；
B、根据氧气的收集和验满方法，利用压强的方向解答；
C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，集气瓶底部需放少量水或细沙，防止炸裂瓶底解答；
D、根据混合物的分离方法，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法回收解答。
12．科学家借助半导体催化剂，在光照条件下将N2捕获进而转化为NH3，反应的微观示意图如题图。下列说法正确的是（　　）
A．甲占空气质量分数78%
B．反应前后催化剂的化学性质改变
C．反应后氮原子数目减少
D．参加反应的氮分子和水分子个数比为1∶3
【答案】D
【知识点】空气的组成；催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、甲是氮气，氮气占空气体积分数的78%，不是质量分数，选项A不符合题意；
B、根据催化剂的定义，反应前后催化剂的质量和化学性质都不发生改变，选项B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不发生改变，因此反应后氮原子数目不变，选项C不符合题意；
D、根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，因此参加反应的氮分子和水分子的个数比为2：6=1：3，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据空气的组成，氮气占空气体积分数的78%，区分体积分数和质量分数解答；
B、根据催化剂的特征，催化剂在反应前后质量和化学性质均不变解答；
C、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的数目不变解答；
D、根据微观示意图书写化学方程式，通过配平后的化学方程式判断参加反应的分子个数比解答。
13． NH4ClO4可用于制造人工防冰雹的药剂，其溶解度曲线如题图。下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，NH4ClO4的溶解度为21.7
B．40℃时，16gNH4ClO4加入50g水中，形成饱和溶液
C．60℃时，NH4ClO4饱和溶液的溶质质量分数为50%
D．将60℃的NH4ClO4饱和溶液降温至20℃一定有晶体析出
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、溶解度的单位是“g”，20℃时，NH4ClO4的溶解度为21.7g，选项中缺少单位，不符合题意；
B、40℃时，NH4ClO4的溶解度为34.6g，即该温度下100g水中最多溶解34.6g NH4ClO4，因此50g水中最多溶解17.3g NH4ClO4，加入16g NH4ClO4时，能完全溶解，形成不饱和溶液，选项B不符合题意；
C、60℃时，NH4ClO4的溶解度为50g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为×100%=33.3%，不是50%，选项C不符合题意；
D、NH4ClO4的溶解度随温度的降低而减小，因此将60℃的NH4ClO4饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，一定有晶体析出，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度的定义，明确溶解度的单位为“g”，不能省略解答；
B、根据溶解度的含义，计算一定温度下一定量水中最多能溶解的溶质质量，判断溶液是否饱和解答；
C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和溶液溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，进行计算判断解答；
D、根据溶解度曲线的变化趋势，溶解度随温度降低而减小的物质，饱和溶液降温一定会析出晶体解答。
14．下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A.探究铁、铜、银的金属活动性强弱 B.探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性 C.探究二氧化碳与水是否发生反应 D.探究可燃物燃烧是否需要氧气
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、打磨后的铁丝分别放入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，铁丝能置换出铜和银，只能证明铁的金属活动性强于铜和银，无法比较铜和银的金属活动性强弱，不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，需要控制溶质的质量、溶剂的体积和温度等变量相同，该实验中碘和高锰酸钾的质量不同，变量不唯一，不能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、干燥的紫色石蕊小花接触二氧化碳不变色，湿润的紫色石蕊小花接触二氧化碳变红，对比说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，能使石蕊变红，可探究二氧化碳与水是否发生反应，能达到实验目的，选项C符合题意；
D、薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，变量是可燃物的着火点，探究的是可燃物燃烧需要温度达到着火点，不是探究是否需要氧气，不能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据金属活动性顺序的探究方法，要比较三种金属的活动性，需采用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法，该实验无法比较铜和银的活动性解答；
B、根据对照实验的设计原则，探究溶质种类对溶解性的影响，需控制其他变量完全相同，该实验溶质质量不同，变量不唯一解答；
C、根据对照实验的设计，通过干燥和湿润的石蕊小花的对比，排除二氧化碳直接使石蕊变色的可能，证明二氧化碳与水发生了反应解答；
D、根据燃烧条件的探究，该实验的变量是着火点，不是氧气，无法探究燃烧是否需要氧气解答。
15．用思维导图对水的生成和转化进行归纳，如题图（“→”表示反应能一步实现，部分生成物和反应条件已略去）。下列说法错误的是（　　）
A．反应①中X不一定是氢气
B．反应②一定是中和反应
C．反应③中Z可以是碳酸或有机物（如淀粉）
D．反应④一定是放热反应
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、反应①是生成水的反应，X不一定是氢气，例如甲烷燃烧也能生成水和二氧化碳，X可以是甲烷，选项A说法正确，不符合题意；
B、反应②是酸和Y反应生成水，中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但生成水的反应不一定是中和反应，例如酸和金属氧化物反应也能生成盐和水，不属于中和反应，因此反应②不一定是中和反应，选项B说法错误，符合题意；
C、反应③是水转化为Z，Z可以是碳酸，水和二氧化碳反应生成碳酸；也可以是有机物，例如植物光合作用将水和二氧化碳转化为淀粉等有机物，选项C说法正确，不符合题意；
D、反应④是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据生成水的反应，除了氢气燃烧，含氢元素的可燃物燃烧、金属氧化物与酸反应等都能生成水，因此X不一定是氢气解答；
B、根据中和反应的定义，中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，生成水的反应不一定是中和反应，区分中和反应和其他生成水的反应解答；
C、根据水的化学性质，水可以和二氧化碳反应生成碳酸，也可以通过光合作用转化为有机物解答；
D、根据化学反应中的能量变化，氧化钙与水的反应是典型的放热反应解答。
16．“灌钢法”是我国古代炼钢技艺之一。《梦溪笔谈》中记载：“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之灌钢”。其过程如题图所示。
（1）钢是铁合金，属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“柔铁”盘绕前须将其打造成条状，该过程体现“柔铁”的　 　性。
（3）“泥封”的目的是保温和　 　。
（4）“炼之”需要木炭燃烧提供热量，该反应的化学方程式为　 　；外接风箱的作用是　 　。
（5）“嵌生铁”和“趁热捶打”的核心目的是改变铁和金的　 　，得到性能更优良的钢。
【答案】（1）混合物
（2）延展性
（3）隔绝空气
（4）C+O2CO2；鼓入大量的空气，提供充足的氧气
（5）含碳量
【知识点】生铁和钢；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）钢是铁和碳等物质形成的铁合金，合金中含有多种物质，因此属于混合物；
（2）“柔铁”盘绕前须将其打造成条状，该过程中金属能被拉伸、塑形，体现了“柔铁”的延展性；
（3）铁在高温下容易与空气中的氧气发生反应被氧化，“泥封”可以隔绝空气，防止高温下的铁被氧化，同时还能起到保温的作用；
（4）木炭燃烧生成二氧化碳，是木炭和氧气在点燃的条件下反应，化学方程式为C+O2CO2；外接风箱可以鼓入大量的空气，提供充足的氧气，保证木炭能够充分燃烧，释放更多的热量；
（5）生铁的含碳量高，钢的含碳量低，“嵌生铁”和“趁热捶打”可以调整铁合金中的含碳量，得到性能更优良的钢，因此核心目的是改变铁合金的含碳量。
【分析】（1）根据纯净物和混合物的定义，合金是由多种物质组成的，属于混合物解答；
（2）根据金属的物理性质，金属具有延展性，能被加工成各种形状解答；
（3）根据金属的化学性质，高温下铁易与氧气反应，泥封可隔绝空气，防止铁被氧化解答；
（4）根据碳的化学性质，木炭在氧气中点燃生成二氧化碳，书写化学方程式；根据促进燃烧的方法，风箱鼓入空气，提供充足氧气，促进燃料充分燃烧解答；
（5）根据生铁和钢的区别，生铁和钢的核心差异是含碳量不同，炼钢的核心是调整含碳量解答。
17．【科普阅读】
活性炭广泛应用于化工、医药、食品、污水处理等行业，是因其孔隙发达，具有极强的吸附能力。但活性炭使用一段时间后，会达到吸附饱和而失效。活性炭再生可使污染物（主要含碳、氢、氧元素）从活性炭上分离或分解，让活性炭重新获得吸附能力。
热再生法是目前应用最广泛的活性炭再生方法之一，原理如题图，其中“炭化”时，污染物转化为固定炭等物质。固定炭主要成分为碳单质，“活化”时比活性炭更易参与反应。热再生法有耗时短、再生效率高、适应性强等优点，但炭损失大，损失率最高可达10%。
（1）活性炭具有　 　的结构。活性炭失效的原因是　 　。
（2）活性炭热再生法的优点是　 　。
（3）据题图可知，“炭化”时污染物从活性炭上　 　（填“分离”或“分解”）；“活化”时需添加水蒸气，该反应的化学方程式为　 　。
（4）下列说法正确的是　 　（多选，填字母）
a.活性炭与固定碳主要成分相同 b.活性炭与金刚石物理性质相似
c.活性炭经热再生法处理后质量不变 d.活性炭再生处理能节约资源
【答案】（1）疏松多孔；吸附达到饱和
（2）耗时短、再生效率高、适应性强等
（3）分解；C+H2OCO+H2
（4）ad
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有很强的吸附能力；活性炭使用一段时间后，孔隙被吸附的污染物填满，吸附达到饱和，就会失去吸附能力，也就是失效；
（2）根据题目信息，热再生法的优点是耗时短、再生效率高、适应性强；
（3）根据题目信息，“炭化”时，污染物转化为固定炭等物质，有新物质生成，因此污染物从活性炭上分解；“活化”时，固定炭（主要成分为碳单质）和水蒸气在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，化学方程式为C+H2OCO+H2；
（4）a、根据题目信息，固定炭主要成分为碳单质，活性炭的主要成分也是碳单质，因此二者主要成分相同，说法正确；b、活性炭具有疏松多孔的结构，金刚石是正八面体的空间网状结构，二者的结构不同，因此物理性质差异很大，说法错误；c、热再生法会造成炭损失，损失率最高可达10%，因此活性炭经热再生法处理后质量会减小，说法错误；d、活性炭再生处理可以让失效的活性炭重新获得吸附能力，重复利用，能节约资源，说法正确；因此正确的是ad。
【分析】（1）根据活性炭的结构与性质，活性炭的疏松多孔结构使其具有吸附性；吸附饱和后就会失去吸附能力，导致失效解答；
（2）根据题目给出的信息，直接提取热再生法的优点解答；
（3）根据物理变化和化学变化的区别，炭化过程有新物质生成，属于分解反应；根据碳的化学性质，碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，规范书写化学方程式解答；
（4）根据碳单质的结构和性质，活性炭和固定炭的主要成分都是碳单质；金刚石和活性炭的结构不同，物理性质不同；热再生有炭损失，质量会减小；再生可重复利用，节约资源，据此判断各选项正误解答。
18．【基础实验与跨学科实践】“海洋资源的综合利用与制盐”
（1）配制模拟海水
借助AI查询得到模拟海水（成分类似天然海水）中部分溶质的质量分数如下表：
溶质种类 NaCl
溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2
i.配制100g模拟海水，需要氯化钠　 　g。
ii.量取蒸馏水时，除了题18-1图中的仪器外，还需要　 　（填仪器名称）；若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）从粗盐制取精盐
粗盐中除泥沙外，还含有（等杂质，提纯流程为：溶解→加过量→加过量NaOH→加过量→过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶。
i.蒸发结晶操作中，当观察到　 　时停止加热，利用余热蒸干；
ii.加入过量除去溶液中的 （填化学式）；
iii.加入稀盐酸时，发生反应的化学方程式有　 　（写一条）。
（3）了解氯化钠的重要价值
i.作工业原料：可用氯化钠作原料制取　 　（写一种，填化学式）。
ii.生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题18-2图分析，将碘酸钾配成热溶液的原因　 　。
【答案】（1）3.5；胶头滴管；偏大
（2）蒸发皿中出现较多固体；CaCl2、BaCl2；HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）Cl2；碘酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，减少水量，便于干燥
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；粗盐提纯；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）ⅰ、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制100g模拟海水，氯化钠的质量分数为3.5%，因此需要氯化钠的质量为100g×3.5%=3.5g；
ⅱ、量取蒸馏水时，需要用到量筒和胶头滴管，图1中的仪器是量筒，因此还需要胶头滴管；量取水时俯视读数，会导致量取的水的实际体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此会使所配制溶液的溶质质量分数偏大；
（2）ⅰ、蒸发结晶操作中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，防止固体受热飞溅；
ⅱ、粗盐提纯中，加入过量的氯化钡是为了除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2；
ⅲ、过滤后，溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸时，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，写出其中一条即可；
（3）ⅰ、氯化钠是重要的化工原料，可用于制取氢氧化钠、氯气、氢气等，化学式写NaOH、Cl2、H2等其中一种即可；
ⅱ、根据题图2的溶解度曲线，碘酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，热溶液能溶解更多的碘酸钾，减少配制溶液所需的水量，便于后续的干燥操作，因此要将碘酸钾配成热溶液。
【分析】（1）ⅰ、根据溶质质量分数的计算公式，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，进行计算解答；
ⅱ、根据液体量取的仪器，量取一定体积的液体需要量筒和胶头滴管；根据量筒的错误操作对溶质质量分数的影响，俯视读数导致量取的溶剂偏少，溶质质量分数偏大解答；
（2）ⅰ、根据蒸发结晶的操作规范，明确停止加热的时机是蒸发皿中出现较多固体解答；
ⅱ、根据粗盐提纯的原理，碳酸钠能与氯化钙和过量的氯化钡反应，因此可除去这两种杂质解答；
ⅲ、根据酸的化学性质，稀盐酸能与过量的氢氧化钠和碳酸钠反应，规范书写对应的化学方程式解答；
（3）ⅰ、根据氯化钠的用途，氯化钠是重要的化工原料，可用于制取多种含钠或含氯的化工产品解答；
ⅱ、根据溶解度曲线的应用，碘酸钾的溶解度随温度升高而增大，热溶液可溶解更多溶质，减少水量，便于干燥解答。
19．【科学探究】
铁胆墨水具有稳定性，字迹不易被篡改，国内许多近代书信文物均采用此墨水书写。然而，这类文物容易自然碎裂，兴趣小组对此展开探究。
【查阅资料】
i.“铁”是硫酸亚铁，属于____（填“酸”“碱”或“盐”）。“胆”是鞣酸。两者混合后主要生成硫酸和灰绿色的鞣酸亚铁。
ii.鞣酸亚铁易被氧化，生成黑色难溶的鞣酸铁。
iii.书信文物易碎裂的原因是纸张被墨水中的阳离子腐蚀。
（1）自制“铁胆墨水”
步骤 实验操作 现象及原理分析
1 向废弃的生锈铁钉中加入足量稀硫酸 铁锈被溶解，溶液变为黄色。该反应的化学方程式为　 　。
2 向步骤1溶液中加入足量铁粉 溶液由黄色变为　 　色。 ，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
3 向步骤2溶液中加入鞣酸混合，用毛笔蘸取书写，静置 纸上笔墨颜色逐渐　 　（填“变深”或“变浅”）。一段时间后纸张被腐蚀。
（2）探究加快纸张腐蚀的原因
【提出问题】加快纸张腐蚀的阳离子是什么
【作出猜想】猜想I：H+ 猜想Ⅱ：Fe2+、Fe3+ 猜想Ⅲ：H+与均有作用
【实施实验】在形状大小相同的滤纸上滴加下列试剂进行实验，记录现象。
序号 温度/℃ 所用试剂 14天后实验现象
1 18 0.4mL蒸馏水 滤纸无明显变化
2 18 amL稀硫酸、0.2mL蒸馏水 滤纸轻微发脆，对折后无开裂
3 18 及的混合溶液、0.2mL蒸馏水 滤纸轻微发脆，对折后轻微开裂
4 18 0.2mL稀硫酸、0.2mL及的混合溶液 滤纸发脆，轻触脱碎屑
【结果分析】
i.a=　 　。
ii.依据表中的实验数据，得出的结论为　 　。
【讨论交流】结合上述探究，若仅选用一种试剂减缓文物因铁胆墨水引起的腐蚀，应选择　 　（填字母）。
a.铜粉 b.氯化钡溶液 c.氢氧化钙溶液
【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；浅绿；化合；变深
（2）0.2；猜想Ⅲ正确；c
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）ⅰ、硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，符合盐的定义，因此属于盐；
（2）步骤1：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
步骤2：向步骤1的溶液中加入足量铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，因此溶液由黄色变为浅绿色；该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应；
步骤3：鞣酸亚铁易被氧化，生成黑色难溶的鞣酸铁，因此纸上笔墨的颜色会逐渐变深；
（3）【结果分析】
ⅰ、该实验是对照实验，需要控制变量，各组试剂的总体积要相同，序号2中试剂总体积应为0.4mL，因此a=0.4-0.2=0.2；
ⅱ、对比实验1，蒸馏水组滤纸无明显变化；实验2，只有H+的组滤纸轻微发脆，无开裂；实验3，只有Fe2+、Fe3+的组滤纸轻微发脆，轻微开裂；实验4，H+与Fe2+、Fe3+都有的组滤纸发脆，轻触脱碎屑，说明H+与Fe2+、Fe3+都会加快纸张腐蚀，且二者共同作用时腐蚀效果更强，因此得出的结论为猜想Ⅲ正确，H+与Fe2+、Fe3+均能加快纸张腐蚀，且二者共同作用时腐蚀效果更显著；
【讨论交流】要减缓腐蚀，需要除去H+和Fe2+、Fe3+。a、铜粉不能与H+、Fe2+反应，无法除去，不符合要求；b、氯化钡溶液只能除去硫酸根离子，不能除去H+和Fe2+、Fe3+，不符合要求；c、氢氧化钙溶液呈碱性，能与H+发生中和反应，也能与Fe2+、Fe3+反应生成沉淀，可除去导致腐蚀的阳离子，符合要求；因此选择c。
【分析】（1）根据物质的分类，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，硫酸亚铁符合盐的定义解答；
（2）根据酸的化学性质，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，规范书写化学方程式；根据硫酸亚铁溶液的颜色，以及化合反应的定义，判断反应类型和溶液颜色变化；根据鞣酸亚铁易被氧化为黑色的鞣酸铁，判断笔墨颜色的变化解答；
（3）ⅰ、根据对照实验的单一变量原则，各组试剂的总体积需保持一致，据此计算a的数值解答；
ⅱ、根据四组实验的现象对比，分析H+、Fe2+、Fe3+对纸张腐蚀的影响，得出对应的实验结论解答；
【讨论交流】根据酸和碱的化学性质，以及金属的化学性质，分析哪种试剂能除去导致纸张腐蚀的阳离子，从而减缓腐蚀解答。
20．厨余垃圾制绿色甲醇是实现变废为宝、践行绿色低碳理念的重要技术，其主要工序如题20-1图。
【查阅资料】甲醇沸点为64.7℃。
（1）产沼：沼气的主要成分为　 　（填物质名称）。
（2）净化：用Fe2O3除去H2S。反应的化学方程式为：，则X为　 　，参加反应的Fe2O3与H2S的质量比为　 　。
（3）造气：本工序绿电供热，原理为。
传统方法采用化石能源供热，原理为。
对比传统方法，本工序的优点有　 　（写两条）。
（4）制醇：
i.合成塔1：发生反应的化学方程式为　 　。
ii.合成塔2：通过调控反应条件将剩余的原料气进行二次反应，进一步提高甲醇产率。对比题20-2图中不同压强下甲醇产率随温度变化的曲线，可得出的结论是　 　（写一条）。
（5）精炼：本工序的分离原理与实验室中的　 　操作（填操作名称）相同。
【答案】（1）甲烷
（2）H2O；80：51
（3）减少污染物的排放；充分利用可再生能源（合理即可）
（4）CO+2H2CH3OH；当温度一定时，压强越大，甲醇产率越高
（5）蒸馏
【知识点】蒸发与蒸馏操作；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）沼气的主要成分是甲烷；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个Fe原子、3个O原子、6个H原子、3个S原子，反应后有2个Fe原子、3个S原子，因此3X中含有6个H原子和3个O原子，1个X中含有2个H原子和1个O原子，因此X为H2O；参加反应的Fe2O3与H2S的质量比为(56×2+16×3)：[3×(1×2+32)]=160：102=80：51；
（3）对比传统方法，本工序采用绿电供热，可减少化石能源的使用，减少污染物的排放；同时能利用厨余垃圾产生的二氧化碳，实现二氧化碳的资源化利用，减少温室气体排放，写出两条即可；
（4）ⅰ、合成塔1中，一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压的条件下反应生成甲醇，化学方程式为CO+2H2CH3OH；
ⅱ、根据图2的曲线，可得出的结论：当温度一定时，压强越大，甲醇的产率越高；
（5）甲醇的沸点为64.7℃，和水的沸点不同，精炼工序是通过沸点不同分离甲醇和水，与实验室中的蒸馏操作原理相同。
【分析】（1）根据沼气的组成，沼气的主要成分为甲烷解答；
（2）根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类和数目不变，推断X的化学式；根据化学方程式，计算参加反应的两种物质的质量比解答；
（3）根据绿色化学的理念，对比传统方法和本工序的差异，从环保、能源利用、原料利用率等角度分析优点解答；
（4）ⅰ、根据题目信息，一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下生成甲醇，规范书写化学方程式解答；
ⅱ、根据产率曲线的分析，从温度、压强对甲醇产率的影响角度总结结论解答；
（5）根据混合物的分离方法，蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的操作，与精炼工序的原理相同解答。
21．液氨（NH3）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如题图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。
（1）液氨的沸点比液氢　 　（填“高”或“低”），更易液化，储运成本更低。
（2）某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积　 　m3。
（3）液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐（如NaNO3）的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：
i.氨气（NH3）中氮元素的化合价是　 　。
ii.若要生产34kgNH3，理论上至少需要含的废水　 　kg （写出计算过程）
iii.实际生产时，还会生成NH2OH。一定条件下，含氮产物中与的质量比为68：33，若反应消耗，则生成质量为　 　kg。
【答案】（1）低
（2）1
（3）-3；200；13.6
【知识点】有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据题图，液氢的沸点为-252.9℃，液氨的沸点为-33.5℃，因此液氨的沸点比液氢高，更易液化，储运成本更低；
（2）根据题图，液氢的体积储氢密度为72kg/m3，液氨的体积储氢密度为108kg/m3；每天供氢气216kg，需要液氢的体积为216kg÷72kg/m3=3m3，需要液氨的体积为216kg÷108kg/m3=2m3，因此采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积为3m3-2m3=1m3；
（3）ⅰ、氨气中氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，x+(1×3)=0，解得x=-3，因此氮元素的化合价为-3价；
ⅱ、解：设若要生产34kg NH3，理论上至少需要NaNO3的质量为x
NaNO3+2H2ONH3↑+2O2↑+NaOH
85 17
x 34kg
x=170kg
需要含NaNO3 85%的废水的质量为170kg÷85%=200kg
答：要生产34kg NH3，理论上至少需要含NaNO3 85%的废水200kg。
ⅲ、85kg NaNO3中氮元素的质量为85kg××100%=14kg；设生成NH3的质量为68m，生成NH2OH的质量为33m，NH3中氮元素的质量为68m××100%=56m，NH2OH中氮元素的质量为33m××100%=14m，根据反应前后氮元素质量守恒，56m+14m=14kg，解得m=0.2kg，因此生成NH3的质量为68×0.2kg=13.6kg。
【分析】（1）根据题目给出的沸点数据，直接对比液氨和液氢的沸点高低解答；
（2）根据体积储氢密度的定义，分别计算储存216kg氢气所需液氢和液氨的体积，再计算体积差解答；
（3）ⅰ、根据化合物中化合价的计算规则，利用正负化合价代数和为0，计算氮元素的化合价解答；
ⅱ、根据化学方程式的计算步骤，先写出正确的化学方程式，找出已知量和未知量的质量关系，列比例式计算出纯硝酸钠的质量，再结合溶质质量分数计算废水的质量，严格遵循教材标准计算步骤，规范书写答句解答；
ⅲ、根据质量守恒定律，反应前后氮元素的质量不变，先计算出硝酸钠中氮元素的总质量，再结合两种含氮产物的质量比，分别计算出两种产物中氮元素的质量占比，列等式计算出氨气的质量解答。
1 / 1广东佛山市禅城区2026年化学中考一模试卷
1．《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列环节中发生化学变化的是（　　）
A．择地取土 B．入模定型 C．烧坯成砖 D．修整轮廓
2．春晚舞台常利用干冰制造出“云雾缭绕”的仙境效果。干冰升华过程中发生变化的是（　　）
A．分子体积 B．分子间隔 C．分子数目 D．分子种类
3． 2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是（　　）
A．煤炭脱硫处理 B．露天焚烧秸秆
C．化肥合理施用 D．积极植树造林
4．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．氦气：He B．氧化铝：AlO
C．1个镁离子：Mg+2 D．60个碳原子：C60
5．树立安全意识，形成良好习惯。下列做法符合安全要求的是（　　）
A．燃气泄漏开灯查看 B．面粉加工厂严禁烟火
C．稀释浓硫酸将水注入酸中 D．品尝鉴别实验室蔗糖和食盐
6．我国研制的薄膜铌酸锂芯片可用于智能驾驶。铌元素在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法正确的是（　　）
A．铌属于非金属元素 B．铌的原子序数为41
C．铌的相对原子质量为92.91g D．铌的元素符号为NB
7．生活燃料经历了“木材→煤炭→液化石油气→天然气”的变迁。下列说法错误的是（　　）
A．科学实践：添加燃料越多，燃烧越充分
B．化学观念：都含碳元素，完全燃烧均生成CO2
C．能量转化：燃料燃烧时化学能转化为热能
D．学科价值：体现能源利用从低效污染向高效清洁升级
8．某小组进行了水的净化（题8-1图）及水的组成（题8-2图）探究。下列说法正确的是（　　）
A．石英砂与活性炭互换净水效果更好
B．净化后的水硬度降低
C．a、b管生成气体的质量比为2∶1
D．b管气体能支持燃烧
9．对乙酰氨基酚是解热镇痛常用药。下列有关说法正确的是（　　）
A．由三种元素组成 B．氢、氧元素的质量比为9∶2
C．由20个原子构成 D．碳元素的质量分数最大
10．下列实践项目与所涉及的化学原理不相符的是（　　）
选项 实践项目 化学原理
A 用硬铝制作门窗 硬铝熔点比纯铝低
B 向蔬菜大棚中通CO2 CO2是光合作用原料
C 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸热
D 给绿植施（NH4）2SO4营养液 绿植生长需氮元素
A．A B．B C．C D．D
11．下列关于O2的制取、性质及MnO2回收的装置和实验操作错误的是（　　）
A．制备 B．收集
C．助燃性 D．MnO2回收
12．科学家借助半导体催化剂，在光照条件下将N2捕获进而转化为NH3，反应的微观示意图如题图。下列说法正确的是（　　）
A．甲占空气质量分数78%
B．反应前后催化剂的化学性质改变
C．反应后氮原子数目减少
D．参加反应的氮分子和水分子个数比为1∶3
13． NH4ClO4可用于制造人工防冰雹的药剂，其溶解度曲线如题图。下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，NH4ClO4的溶解度为21.7
B．40℃时，16gNH4ClO4加入50g水中，形成饱和溶液
C．60℃时，NH4ClO4饱和溶液的溶质质量分数为50%
D．将60℃的NH4ClO4饱和溶液降温至20℃一定有晶体析出
14．下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A.探究铁、铜、银的金属活动性强弱 B.探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性 C.探究二氧化碳与水是否发生反应 D.探究可燃物燃烧是否需要氧气
A．A B．B C．C D．D
15．用思维导图对水的生成和转化进行归纳，如题图（“→”表示反应能一步实现，部分生成物和反应条件已略去）。下列说法错误的是（　　）
A．反应①中X不一定是氢气
B．反应②一定是中和反应
C．反应③中Z可以是碳酸或有机物（如淀粉）
D．反应④一定是放热反应
16．“灌钢法”是我国古代炼钢技艺之一。《梦溪笔谈》中记载：“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之灌钢”。其过程如题图所示。
（1）钢是铁合金，属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“柔铁”盘绕前须将其打造成条状，该过程体现“柔铁”的　 　性。
（3）“泥封”的目的是保温和　 　。
（4）“炼之”需要木炭燃烧提供热量，该反应的化学方程式为　 　；外接风箱的作用是　 　。
（5）“嵌生铁”和“趁热捶打”的核心目的是改变铁和金的　 　，得到性能更优良的钢。
17．【科普阅读】
活性炭广泛应用于化工、医药、食品、污水处理等行业，是因其孔隙发达，具有极强的吸附能力。但活性炭使用一段时间后，会达到吸附饱和而失效。活性炭再生可使污染物（主要含碳、氢、氧元素）从活性炭上分离或分解，让活性炭重新获得吸附能力。
热再生法是目前应用最广泛的活性炭再生方法之一，原理如题图，其中“炭化”时，污染物转化为固定炭等物质。固定炭主要成分为碳单质，“活化”时比活性炭更易参与反应。热再生法有耗时短、再生效率高、适应性强等优点，但炭损失大，损失率最高可达10%。
（1）活性炭具有　 　的结构。活性炭失效的原因是　 　。
（2）活性炭热再生法的优点是　 　。
（3）据题图可知，“炭化”时污染物从活性炭上　 　（填“分离”或“分解”）；“活化”时需添加水蒸气，该反应的化学方程式为　 　。
（4）下列说法正确的是　 　（多选，填字母）
a.活性炭与固定碳主要成分相同 b.活性炭与金刚石物理性质相似
c.活性炭经热再生法处理后质量不变 d.活性炭再生处理能节约资源
18．【基础实验与跨学科实践】“海洋资源的综合利用与制盐”
（1）配制模拟海水
借助AI查询得到模拟海水（成分类似天然海水）中部分溶质的质量分数如下表：
溶质种类 NaCl
溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2
i.配制100g模拟海水，需要氯化钠　 　g。
ii.量取蒸馏水时，除了题18-1图中的仪器外，还需要　 　（填仪器名称）；若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）从粗盐制取精盐
粗盐中除泥沙外，还含有（等杂质，提纯流程为：溶解→加过量→加过量NaOH→加过量→过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶。
i.蒸发结晶操作中，当观察到　 　时停止加热，利用余热蒸干；
ii.加入过量除去溶液中的 （填化学式）；
iii.加入稀盐酸时，发生反应的化学方程式有　 　（写一条）。
（3）了解氯化钠的重要价值
i.作工业原料：可用氯化钠作原料制取　 　（写一种，填化学式）。
ii.生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题18-2图分析，将碘酸钾配成热溶液的原因　 　。
19．【科学探究】
铁胆墨水具有稳定性，字迹不易被篡改，国内许多近代书信文物均采用此墨水书写。然而，这类文物容易自然碎裂，兴趣小组对此展开探究。
【查阅资料】
i.“铁”是硫酸亚铁，属于____（填“酸”“碱”或“盐”）。“胆”是鞣酸。两者混合后主要生成硫酸和灰绿色的鞣酸亚铁。
ii.鞣酸亚铁易被氧化，生成黑色难溶的鞣酸铁。
iii.书信文物易碎裂的原因是纸张被墨水中的阳离子腐蚀。
（1）自制“铁胆墨水”
步骤 实验操作 现象及原理分析
1 向废弃的生锈铁钉中加入足量稀硫酸 铁锈被溶解，溶液变为黄色。该反应的化学方程式为　 　。
2 向步骤1溶液中加入足量铁粉 溶液由黄色变为　 　色。 ，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
3 向步骤2溶液中加入鞣酸混合，用毛笔蘸取书写，静置 纸上笔墨颜色逐渐　 　（填“变深”或“变浅”）。一段时间后纸张被腐蚀。
（2）探究加快纸张腐蚀的原因
【提出问题】加快纸张腐蚀的阳离子是什么
【作出猜想】猜想I：H+ 猜想Ⅱ：Fe2+、Fe3+ 猜想Ⅲ：H+与均有作用
【实施实验】在形状大小相同的滤纸上滴加下列试剂进行实验，记录现象。
序号 温度/℃ 所用试剂 14天后实验现象
1 18 0.4mL蒸馏水 滤纸无明显变化
2 18 amL稀硫酸、0.2mL蒸馏水 滤纸轻微发脆，对折后无开裂
3 18 及的混合溶液、0.2mL蒸馏水 滤纸轻微发脆，对折后轻微开裂
4 18 0.2mL稀硫酸、0.2mL及的混合溶液 滤纸发脆，轻触脱碎屑
【结果分析】
i.a=　 　。
ii.依据表中的实验数据，得出的结论为　 　。
【讨论交流】结合上述探究，若仅选用一种试剂减缓文物因铁胆墨水引起的腐蚀，应选择　 　（填字母）。
a.铜粉 b.氯化钡溶液 c.氢氧化钙溶液
20．厨余垃圾制绿色甲醇是实现变废为宝、践行绿色低碳理念的重要技术，其主要工序如题20-1图。
【查阅资料】甲醇沸点为64.7℃。
（1）产沼：沼气的主要成分为　 　（填物质名称）。
（2）净化：用Fe2O3除去H2S。反应的化学方程式为：，则X为　 　，参加反应的Fe2O3与H2S的质量比为　 　。
（3）造气：本工序绿电供热，原理为。
传统方法采用化石能源供热，原理为。
对比传统方法，本工序的优点有　 　（写两条）。
（4）制醇：
i.合成塔1：发生反应的化学方程式为　 　。
ii.合成塔2：通过调控反应条件将剩余的原料气进行二次反应，进一步提高甲醇产率。对比题20-2图中不同压强下甲醇产率随温度变化的曲线，可得出的结论是　 　（写一条）。
（5）精炼：本工序的分离原理与实验室中的　 　操作（填操作名称）相同。
21．液氨（NH3）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如题图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。
（1）液氨的沸点比液氢　 　（填“高”或“低”），更易液化，储运成本更低。
（2）某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积　 　m3。
（3）液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐（如NaNO3）的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：
i.氨气（NH3）中氮元素的化合价是　 　。
ii.若要生产34kgNH3，理论上至少需要含的废水　 　kg （写出计算过程）
iii.实际生产时，还会生成NH2OH。一定条件下，含氮产物中与的质量比为68：33，若反应消耗，则生成质量为　 　kg。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、择地取土，只是将土壤从原地开采出来，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、入模定型，只是改变泥土的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、烧坯成砖，泥土在高温烧制过程中发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，选项C符合题意；
D、修整轮廓，只是改变砖块的外形，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的定义，没有新物质生成的变化为物理变化，开采泥土无新物质生成解答；
B、根据物理变化的定义，泥土塑形仅改变形状，无新物质生成解答；
C、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化为化学变化，高温烧制泥土有新物质生成解答；
D、根据物理变化的定义，修整砖块外形仅改变形状，无新物质生成解答。
2．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、干冰升华是二氧化碳由固态变为气态，分子本身的体积不会发生变化，选项A不符合题意；
B、干冰升华过程中，二氧化碳分子间的间隔会随状态改变而增大，是该过程中发生变化的核心因素，选项B符合题意；
C、升华属于物理变化，没有新物质生成，分子数目不会发生改变，选项C不符合题意；
D、升华属于物理变化，分子种类不会发生改变，始终是二氧化碳分子，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的基本性质，物质状态改变时，分子本身体积不变解答；
B、根据分子的基本性质，物质三态变化的本质是分子间隔的改变解答；
C、根据物理变化的特征，物理变化中分子数目不发生改变解答；
D、根据物理变化的本质，物理变化中分子种类不发生改变，无新物质生成解答。
3．【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、煤炭脱硫处理，可以减少二氧化硫的排放，降低酸雨的形成风险，符合“全面绿色转型，共建美丽中国”的主题，选项A不符合题意；
B、露天焚烧秸秆，会产生大量的烟尘、有害气体，污染空气，不符合该主题，选项B符合题意；
C、化肥合理施用，既能保证农作物生长，又能减少化肥对土壤和水体的污染，符合主题，选项C不符合题意；
D、积极植树造林，能改善空气质量、涵养水源，符合绿色发展的主题，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气污染的防治措施，煤炭脱硫可减少有害气体排放解答；
B、根据空气污染的来源，露天焚烧秸秆会产生大量空气污染物解答；
C、根据化肥的合理使用，合理施用化肥可减少水体和土壤污染解答；
D、根据环境保护的措施，植树造林可改善生态环境解答。
4．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，化学式为He，选项A符合题意；
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，化学式应为Al2O3，选项B不符合题意；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个镁离子应表示为Mg2+，选项C不符合题意；
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，60个碳原子应表示为60C，C60表示的是富勒烯这种物质，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据单质化学式的书写规则，稀有气体单质直接用元素符号表示化学式解答；
B、根据化合物化学式的书写规则，结合铝和氧的化合价，正确书写氧化铝的化学式解答；
C、根据离子符号的书写规范，明确离子符号中电荷数和正负号的书写顺序解答；
D、根据原子的表示方法，区分多个原子的表示与物质化学式的不同解答。
5．【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法；易燃物和易爆物安全知识；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、燃气泄漏时，开灯查看会产生电火花，可能引燃泄漏的燃气，发生爆炸，不符合安全要求，选项A不符合题意；
B、面粉加工厂的空气中含有大量可燃性面粉粉尘，遇明火易发生爆炸，因此严禁烟火，符合安全要求，选项B符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水注入酸中，水的密度小，会浮在酸上，浓硫酸溶于水放热使水沸腾，造成酸液飞溅，不符合安全要求，选项C不符合题意；
D、实验室中严禁品尝任何药品的味道，即使是蔗糖和食盐，也可能被污染，存在安全风险，不符合安全要求，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据易燃易爆安全知识，燃气泄漏时严禁开启电器，防止产生电火花引发爆炸解答；
B、根据爆炸的条件，可燃性粉尘与空气混合遇明火易发生爆炸，因此面粉厂需严禁烟火解答；
C、根据浓硫酸的稀释操作规范，明确稀释浓硫酸的正确操作和错误操作的风险解答；
D、根据实验室安全规则，实验室中严禁品尝任何药品的味道解答。
6．【答案】B
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铌元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A不符合题意；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，因此铌的原子序数为41，选项B符合题意；
C、元素周期表单元格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，因此铌的相对原子质量为92.91，选项C不符合题意；
D、元素符号的书写规则是“一大二小”，铌的元素符号为Nb，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类，金属元素的名称通常带有“钅”字旁，据此判断元素类别解答；
B、根据元素周期表单元格的信息含义，左上角数字为原子序数解答；
C、根据相对原子质量的定义，明确相对原子质量的单位为“1”，不是质量单位解答；
D、根据元素符号的书写规范，遵循“一大二小”的原则解答。
7．【答案】A
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；常用燃料的使用与其对环境的影响；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】A、燃料燃烧的充分程度与燃料和氧气的接触面积、氧气的浓度有关，并不是添加燃料越多，燃烧越充分，若燃料过多，氧气不足，会导致燃烧不充分，选项A说法错误，符合题意；
B、木材、煤炭、液化石油气、天然气中都含有碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，完全燃烧均生成CO2，选项B说法正确，不符合题意；
C、燃料燃烧时，会放出热量，是将化学能转化为热能，选项C说法正确，不符合题意；
D、从木材到煤炭再到液化石油气、天然气，燃料的燃烧效率越来越高，产生的污染物越来越少，体现了能源利用从低效污染向高效清洁升级，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据燃烧的条件，燃料充分燃烧的影响因素是氧气的浓度和燃料与氧气的接触面积，与燃料的添加量无直接关系解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，含碳元素的物质完全燃烧生成二氧化碳解答；
C、根据化学反应中的能量变化，燃料燃烧是化学能转化为热能的过程解答；
D、根据化石燃料的使用与环境保护，燃料的变迁体现了能源利用的绿色升级解答。
8．【答案】D
【知识点】电解水实验；水的组成；水的净化
【解析】【解答】A、净水时，石英砂的作用是过滤大颗粒不溶性杂质，活性炭的作用是吸附色素和异味，二者不能互换，若互换会导致活性炭被大颗粒杂质堵塞，降低吸附效果，选项A不符合题意；
B、图1的净水装置只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此净化后的水硬度不会降低，选项B不符合题意；
C、电解水时，“正氧负氢，氢二氧一”，a管连接电源负极，生成氢气，b管连接电源正极，生成氧气，二者的体积比为2：1，质量比为1：8，选项C不符合题意；
D、b管连接电源正极，生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，能支持燃烧，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据水的净化方法，明确石英砂和活性炭在净水过程中的不同作用，不能互换解答；
B、根据硬水软化的方法，过滤、吸附不能除去可溶性钙、镁化合物，无法降低水的硬度解答；
C、根据电解水的实验结论，明确电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8解答；
D、根据电解水的实验现象和氧气的化学性质，正极生成的氧气具有助燃性解答。
9．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、对乙酰氨基酚的化学式为C8H9NO2，是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，选项A不符合题意；
B、对乙酰氨基酚中氢、氧元素的质量比为(1×9)：(16×2)=9：32，不是9：2，9：2是氢、氧原子的个数比，选项B不符合题意；
C、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，1个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，共20个原子构成，不能直接说该物质由20个原子构成，选项C不符合题意；
D、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×8)：(1×9)：14：(16×2)=96：9：14：32，其中碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式的意义，由化学式判断物质的元素组成解答；
B、根据元素质量比的计算方法，元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，区分元素质量比和原子个数比解答；
C、根据物质的构成，明确该物质是由分子构成，分子由原子构成，不能直接说物质由原子构成解答；
D、根据元素质量分数的比较，通过计算各元素的质量比，判断质量分数最大的元素解答。
10．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；合金与合金的性质；常见化肥的种类和作用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、用硬铝制作门窗，是利用了硬铝的硬度大、抗腐蚀性强的性质，而不是利用硬铝熔点比纯铝低的性质，实践项目与化学原理不相符，选项A符合题意；
B、向蔬菜大棚中通CO2，是因为CO2是植物光合作用的原料，能促进植物的光合作用，提高蔬菜产量，实践项目与化学原理相符，选项B不符合题意；
C、用硝酸铵和水自制冷敷袋，是因为硝酸铵溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，实践项目与化学原理相符，选项C不符合题意；
D、给绿植施(NH4)2SO4营养液，是因为(NH4)2SO4中含有氮元素，氮元素是绿植生长必需的营养元素，实践项目与化学原理相符，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据合金的性质，合金的硬度大于其组成纯金属，制作门窗利用的是硬度大的性质，不是熔点低解答；
B、根据二氧化碳的用途，二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料解答；
C、根据物质溶解时的吸热放热现象，硝酸铵溶于水吸热解答；
D、根据化肥的作用，氮肥能为植物生长提供氮元素解答。
11．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应为固液不加热型，发生装置选择正确，选项A操作正确，不符合题意；
B、该装置中氧气从短管进，水从长管排出，可以成功收集氧气，选项B操作正确，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧时，为了防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，需要在集气瓶底部放少量水或细沙，该装置中集气瓶底部没有防护措施，操作错误，选项C符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，回收二氧化锰时，可通过过滤操作分离，过滤时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，装置操作正确，选项D操作正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据实验室制取氧气的发生装置选择，固液不加热型反应选择对应的发生装置解答；
B、根据氧气的收集和验满方法，利用压强的方向解答；
C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，集气瓶底部需放少量水或细沙，防止炸裂瓶底解答；
D、根据混合物的分离方法，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法回收解答。
12．【答案】D
【知识点】空气的组成；催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、甲是氮气，氮气占空气体积分数的78%，不是质量分数，选项A不符合题意；
B、根据催化剂的定义，反应前后催化剂的质量和化学性质都不发生改变，选项B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不发生改变，因此反应后氮原子数目不变，选项C不符合题意；
D、根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，因此参加反应的氮分子和水分子的个数比为2：6=1：3，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据空气的组成，氮气占空气体积分数的78%，区分体积分数和质量分数解答；
B、根据催化剂的特征，催化剂在反应前后质量和化学性质均不变解答；
C、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的数目不变解答；
D、根据微观示意图书写化学方程式，通过配平后的化学方程式判断参加反应的分子个数比解答。
13．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、溶解度的单位是“g”，20℃时，NH4ClO4的溶解度为21.7g，选项中缺少单位，不符合题意；
B、40℃时，NH4ClO4的溶解度为34.6g，即该温度下100g水中最多溶解34.6g NH4ClO4，因此50g水中最多溶解17.3g NH4ClO4，加入16g NH4ClO4时，能完全溶解，形成不饱和溶液，选项B不符合题意；
C、60℃时，NH4ClO4的溶解度为50g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为×100%=33.3%，不是50%，选项C不符合题意；
D、NH4ClO4的溶解度随温度的降低而减小，因此将60℃的NH4ClO4饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，一定有晶体析出，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度的定义，明确溶解度的单位为“g”，不能省略解答；
B、根据溶解度的含义，计算一定温度下一定量水中最多能溶解的溶质质量，判断溶液是否饱和解答；
C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和溶液溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，进行计算判断解答；
D、根据溶解度曲线的变化趋势，溶解度随温度降低而减小的物质，饱和溶液降温一定会析出晶体解答。
14．【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、打磨后的铁丝分别放入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，铁丝能置换出铜和银，只能证明铁的金属活动性强于铜和银，无法比较铜和银的金属活动性强弱，不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，需要控制溶质的质量、溶剂的体积和温度等变量相同，该实验中碘和高锰酸钾的质量不同，变量不唯一，不能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、干燥的紫色石蕊小花接触二氧化碳不变色，湿润的紫色石蕊小花接触二氧化碳变红，对比说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，能使石蕊变红，可探究二氧化碳与水是否发生反应，能达到实验目的，选项C符合题意；
D、薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，变量是可燃物的着火点，探究的是可燃物燃烧需要温度达到着火点，不是探究是否需要氧气，不能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据金属活动性顺序的探究方法，要比较三种金属的活动性，需采用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法，该实验无法比较铜和银的活动性解答；
B、根据对照实验的设计原则，探究溶质种类对溶解性的影响，需控制其他变量完全相同，该实验溶质质量不同，变量不唯一解答；
C、根据对照实验的设计，通过干燥和湿润的石蕊小花的对比，排除二氧化碳直接使石蕊变色的可能，证明二氧化碳与水发生了反应解答；
D、根据燃烧条件的探究，该实验的变量是着火点，不是氧气，无法探究燃烧是否需要氧气解答。
15．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、反应①是生成水的反应，X不一定是氢气，例如甲烷燃烧也能生成水和二氧化碳，X可以是甲烷，选项A说法正确，不符合题意；
B、反应②是酸和Y反应生成水，中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但生成水的反应不一定是中和反应，例如酸和金属氧化物反应也能生成盐和水，不属于中和反应，因此反应②不一定是中和反应，选项B说法错误，符合题意；
C、反应③是水转化为Z，Z可以是碳酸，水和二氧化碳反应生成碳酸；也可以是有机物，例如植物光合作用将水和二氧化碳转化为淀粉等有机物，选项C说法正确，不符合题意；
D、反应④是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据生成水的反应，除了氢气燃烧，含氢元素的可燃物燃烧、金属氧化物与酸反应等都能生成水，因此X不一定是氢气解答；
B、根据中和反应的定义，中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，生成水的反应不一定是中和反应，区分中和反应和其他生成水的反应解答；
C、根据水的化学性质，水可以和二氧化碳反应生成碳酸，也可以通过光合作用转化为有机物解答；
D、根据化学反应中的能量变化，氧化钙与水的反应是典型的放热反应解答。
16．【答案】（1）混合物
（2）延展性
（3）隔绝空气
（4）C+O2CO2；鼓入大量的空气，提供充足的氧气
（5）含碳量
【知识点】生铁和钢；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）钢是铁和碳等物质形成的铁合金，合金中含有多种物质，因此属于混合物；
（2）“柔铁”盘绕前须将其打造成条状，该过程中金属能被拉伸、塑形，体现了“柔铁”的延展性；
（3）铁在高温下容易与空气中的氧气发生反应被氧化，“泥封”可以隔绝空气，防止高温下的铁被氧化，同时还能起到保温的作用；
（4）木炭燃烧生成二氧化碳，是木炭和氧气在点燃的条件下反应，化学方程式为C+O2CO2；外接风箱可以鼓入大量的空气，提供充足的氧气，保证木炭能够充分燃烧，释放更多的热量；
（5）生铁的含碳量高，钢的含碳量低，“嵌生铁”和“趁热捶打”可以调整铁合金中的含碳量，得到性能更优良的钢，因此核心目的是改变铁合金的含碳量。
【分析】（1）根据纯净物和混合物的定义，合金是由多种物质组成的，属于混合物解答；
（2）根据金属的物理性质，金属具有延展性，能被加工成各种形状解答；
（3）根据金属的化学性质，高温下铁易与氧气反应，泥封可隔绝空气，防止铁被氧化解答；
（4）根据碳的化学性质，木炭在氧气中点燃生成二氧化碳，书写化学方程式；根据促进燃烧的方法，风箱鼓入空气，提供充足氧气，促进燃料充分燃烧解答；
（5）根据生铁和钢的区别，生铁和钢的核心差异是含碳量不同，炼钢的核心是调整含碳量解答。
17．【答案】（1）疏松多孔；吸附达到饱和
（2）耗时短、再生效率高、适应性强等
（3）分解；C+H2OCO+H2
（4）ad
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有很强的吸附能力；活性炭使用一段时间后，孔隙被吸附的污染物填满，吸附达到饱和，就会失去吸附能力，也就是失效；
（2）根据题目信息，热再生法的优点是耗时短、再生效率高、适应性强；
（3）根据题目信息，“炭化”时，污染物转化为固定炭等物质，有新物质生成，因此污染物从活性炭上分解；“活化”时，固定炭（主要成分为碳单质）和水蒸气在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，化学方程式为C+H2OCO+H2；
（4）a、根据题目信息，固定炭主要成分为碳单质，活性炭的主要成分也是碳单质，因此二者主要成分相同，说法正确；b、活性炭具有疏松多孔的结构，金刚石是正八面体的空间网状结构，二者的结构不同，因此物理性质差异很大，说法错误；c、热再生法会造成炭损失，损失率最高可达10%，因此活性炭经热再生法处理后质量会减小，说法错误；d、活性炭再生处理可以让失效的活性炭重新获得吸附能力，重复利用，能节约资源，说法正确；因此正确的是ad。
【分析】（1）根据活性炭的结构与性质，活性炭的疏松多孔结构使其具有吸附性；吸附饱和后就会失去吸附能力，导致失效解答；
（2）根据题目给出的信息，直接提取热再生法的优点解答；
（3）根据物理变化和化学变化的区别，炭化过程有新物质生成，属于分解反应；根据碳的化学性质，碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，规范书写化学方程式解答；
（4）根据碳单质的结构和性质，活性炭和固定炭的主要成分都是碳单质；金刚石和活性炭的结构不同，物理性质不同；热再生有炭损失，质量会减小；再生可重复利用，节约资源，据此判断各选项正误解答。
18．【答案】（1）3.5；胶头滴管；偏大
（2）蒸发皿中出现较多固体；CaCl2、BaCl2；HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）Cl2；碘酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，减少水量，便于干燥
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；粗盐提纯；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）ⅰ、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制100g模拟海水，氯化钠的质量分数为3.5%，因此需要氯化钠的质量为100g×3.5%=3.5g；
ⅱ、量取蒸馏水时，需要用到量筒和胶头滴管，图1中的仪器是量筒，因此还需要胶头滴管；量取水时俯视读数，会导致量取的水的实际体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此会使所配制溶液的溶质质量分数偏大；
（2）ⅰ、蒸发结晶操作中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，防止固体受热飞溅；
ⅱ、粗盐提纯中，加入过量的氯化钡是为了除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2；
ⅲ、过滤后，溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸时，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，写出其中一条即可；
（3）ⅰ、氯化钠是重要的化工原料，可用于制取氢氧化钠、氯气、氢气等，化学式写NaOH、Cl2、H2等其中一种即可；
ⅱ、根据题图2的溶解度曲线，碘酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，热溶液能溶解更多的碘酸钾，减少配制溶液所需的水量，便于后续的干燥操作，因此要将碘酸钾配成热溶液。
【分析】（1）ⅰ、根据溶质质量分数的计算公式，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，进行计算解答；
ⅱ、根据液体量取的仪器，量取一定体积的液体需要量筒和胶头滴管；根据量筒的错误操作对溶质质量分数的影响，俯视读数导致量取的溶剂偏少，溶质质量分数偏大解答；
（2）ⅰ、根据蒸发结晶的操作规范，明确停止加热的时机是蒸发皿中出现较多固体解答；
ⅱ、根据粗盐提纯的原理，碳酸钠能与氯化钙和过量的氯化钡反应，因此可除去这两种杂质解答；
ⅲ、根据酸的化学性质，稀盐酸能与过量的氢氧化钠和碳酸钠反应，规范书写对应的化学方程式解答；
（3）ⅰ、根据氯化钠的用途，氯化钠是重要的化工原料，可用于制取多种含钠或含氯的化工产品解答；
ⅱ、根据溶解度曲线的应用，碘酸钾的溶解度随温度升高而增大，热溶液可溶解更多溶质，减少水量，便于干燥解答。
19．【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；浅绿；化合；变深
（2）0.2；猜想Ⅲ正确；c
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）ⅰ、硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，符合盐的定义，因此属于盐；
（2）步骤1：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
步骤2：向步骤1的溶液中加入足量铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，因此溶液由黄色变为浅绿色；该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应；
步骤3：鞣酸亚铁易被氧化，生成黑色难溶的鞣酸铁，因此纸上笔墨的颜色会逐渐变深；
（3）【结果分析】
ⅰ、该实验是对照实验，需要控制变量，各组试剂的总体积要相同，序号2中试剂总体积应为0.4mL，因此a=0.4-0.2=0.2；
ⅱ、对比实验1，蒸馏水组滤纸无明显变化；实验2，只有H+的组滤纸轻微发脆，无开裂；实验3，只有Fe2+、Fe3+的组滤纸轻微发脆，轻微开裂；实验4，H+与Fe2+、Fe3+都有的组滤纸发脆，轻触脱碎屑，说明H+与Fe2+、Fe3+都会加快纸张腐蚀，且二者共同作用时腐蚀效果更强，因此得出的结论为猜想Ⅲ正确，H+与Fe2+、Fe3+均能加快纸张腐蚀，且二者共同作用时腐蚀效果更显著；
【讨论交流】要减缓腐蚀，需要除去H+和Fe2+、Fe3+。a、铜粉不能与H+、Fe2+反应，无法除去，不符合要求；b、氯化钡溶液只能除去硫酸根离子，不能除去H+和Fe2+、Fe3+，不符合要求；c、氢氧化钙溶液呈碱性，能与H+发生中和反应，也能与Fe2+、Fe3+反应生成沉淀，可除去导致腐蚀的阳离子，符合要求；因此选择c。
【分析】（1）根据物质的分类，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，硫酸亚铁符合盐的定义解答；
（2）根据酸的化学性质，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，规范书写化学方程式；根据硫酸亚铁溶液的颜色，以及化合反应的定义，判断反应类型和溶液颜色变化；根据鞣酸亚铁易被氧化为黑色的鞣酸铁，判断笔墨颜色的变化解答；
（3）ⅰ、根据对照实验的单一变量原则，各组试剂的总体积需保持一致，据此计算a的数值解答；
ⅱ、根据四组实验的现象对比，分析H+、Fe2+、Fe3+对纸张腐蚀的影响，得出对应的实验结论解答；
【讨论交流】根据酸和碱的化学性质，以及金属的化学性质，分析哪种试剂能除去导致纸张腐蚀的阳离子，从而减缓腐蚀解答。
20．【答案】（1）甲烷
（2）H2O；80：51
（3）减少污染物的排放；充分利用可再生能源（合理即可）
（4）CO+2H2CH3OH；当温度一定时，压强越大，甲醇产率越高
（5）蒸馏
【知识点】蒸发与蒸馏操作；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）沼气的主要成分是甲烷；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个Fe原子、3个O原子、6个H原子、3个S原子，反应后有2个Fe原子、3个S原子，因此3X中含有6个H原子和3个O原子，1个X中含有2个H原子和1个O原子，因此X为H2O；参加反应的Fe2O3与H2S的质量比为(56×2+16×3)：[3×(1×2+32)]=160：102=80：51；
（3）对比传统方法，本工序采用绿电供热，可减少化石能源的使用，减少污染物的排放；同时能利用厨余垃圾产生的二氧化碳，实现二氧化碳的资源化利用，减少温室气体排放，写出两条即可；
（4）ⅰ、合成塔1中，一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压的条件下反应生成甲醇，化学方程式为CO+2H2CH3OH；
ⅱ、根据图2的曲线，可得出的结论：当温度一定时，压强越大，甲醇的产率越高；
（5）甲醇的沸点为64.7℃，和水的沸点不同，精炼工序是通过沸点不同分离甲醇和水，与实验室中的蒸馏操作原理相同。
【分析】（1）根据沼气的组成，沼气的主要成分为甲烷解答；
（2）根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类和数目不变，推断X的化学式；根据化学方程式，计算参加反应的两种物质的质量比解答；
（3）根据绿色化学的理念，对比传统方法和本工序的差异，从环保、能源利用、原料利用率等角度分析优点解答；
（4）ⅰ、根据题目信息，一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下生成甲醇，规范书写化学方程式解答；
ⅱ、根据产率曲线的分析，从温度、压强对甲醇产率的影响角度总结结论解答；
（5）根据混合物的分离方法，蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的操作，与精炼工序的原理相同解答。
21．【答案】（1）低
（2）1
（3）-3；200；13.6
【知识点】有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据题图，液氢的沸点为-252.9℃，液氨的沸点为-33.5℃，因此液氨的沸点比液氢高，更易液化，储运成本更低；
（2）根据题图，液氢的体积储氢密度为72kg/m3，液氨的体积储氢密度为108kg/m3；每天供氢气216kg，需要液氢的体积为216kg÷72kg/m3=3m3，需要液氨的体积为216kg÷108kg/m3=2m3，因此采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积为3m3-2m3=1m3；
（3）ⅰ、氨气中氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，x+(1×3)=0，解得x=-3，因此氮元素的化合价为-3价；
ⅱ、解：设若要生产34kg NH3，理论上至少需要NaNO3的质量为x
NaNO3+2H2ONH3↑+2O2↑+NaOH
85 17
x 34kg
x=170kg
需要含NaNO3 85%的废水的质量为170kg÷85%=200kg
答：要生产34kg NH3，理论上至少需要含NaNO3 85%的废水200kg。
ⅲ、85kg NaNO3中氮元素的质量为85kg××100%=14kg；设生成NH3的质量为68m，生成NH2OH的质量为33m，NH3中氮元素的质量为68m××100%=56m，NH2OH中氮元素的质量为33m××100%=14m，根据反应前后氮元素质量守恒，56m+14m=14kg，解得m=0.2kg，因此生成NH3的质量为68×0.2kg=13.6kg。
【分析】（1）根据题目给出的沸点数据，直接对比液氨和液氢的沸点高低解答；
（2）根据体积储氢密度的定义，分别计算储存216kg氢气所需液氢和液氨的体积，再计算体积差解答；
（3）ⅰ、根据化合物中化合价的计算规则，利用正负化合价代数和为0，计算氮元素的化合价解答；
ⅱ、根据化学方程式的计算步骤，先写出正确的化学方程式，找出已知量和未知量的质量关系，列比例式计算出纯硝酸钠的质量，再结合溶质质量分数计算废水的质量，严格遵循教材标准计算步骤，规范书写答句解答；
ⅲ、根据质量守恒定律，反应前后氮元素的质量不变，先计算出硝酸钠中氮元素的总质量，再结合两种含氮产物的质量比，分别计算出两种产物中氮元素的质量占比，列等式计算出氨气的质量解答。
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