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第17讲盐
一、选择题：本大题共15小题，共60分。
1.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是（）
A. 添加大量的亚硝酸钠来保存食品 B. 用小苏打制作糕点
C. 农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D. 用纯碱除去面粉发酵生成的酸
2.下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是（）
A. KCl B. NH4NO3 C. MgSO4 D. Ca(H2PO4)2
3.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是()　　　　
A. 碳酸钠在水中会电离出OH－
B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C. 碳酸钠溶液中存在OH－
D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
4.有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（）
A. pH试纸 B. 酚酞试液 C. 稀硫酸 D. 硝酸钡溶液
5.王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列有关说法错误的是（）
A. 溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂 B. 碳酸钠的化学式为Na2CO3
C. 碳酸钠溶液呈碱性 D. 碳酸钠属于碱
6.石灰氮(化学式为CaCN2)是一种固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药(CaCN2＋3H2O═CaCO3↓＋2NH3↑)。下列有关石灰氮的说法错误的是()
A. 该物质是一种复合肥料 B. 贮存、运输时要密封防潮
C. 能防治某些病虫害 D. 金属和非金属元素原子个数比为1∶3
7.下列说法正确的是( )
A. 在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠溶液呈碱性
B. 某固体中加入稀盐酸产生气体，可证明该固体一定含有碳酸根离子
C. 氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子
D. 化肥对作物生长有促进作用，任何化肥都可以混用以增强肥效
8.小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图所示）。检索表中M代表的是（ ）
A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. CaCO3
9.下列各组离子，能在碱性溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是（）
A. K+、Fe3+、 B. H+、、
C. Na+、Ba2+、Cl- D. 、K+、
10.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验操作中，无意义的是（ ）
A. 加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
B. 向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C. 向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D. 观察KCl溶液没有颜色
11.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）
A. NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2 B. CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C. Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HCl D. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl
12.某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5 g白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有()
A. Cl－、、 B. Cu2＋、、
C. Na＋、、 D. Na＋、Ba2＋、Cl－
13.下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是（）
组别 烧杯中的物质 X溶液
① CuSO4和Na2SO4溶液 NaOH溶液
② 铜锌合金 稀H2SO4
③ 稀HNO3和稀H2SO4 BaCl2溶液
④ NaOH和Na2CO3溶液 稀盐酸
A. ① B. ② C. ③ D. ④
14.向一定质量CaCl2、HCl的混合溶液中逐滴加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示，下列分析正确的是()
A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液，呈现蓝色
B. b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在
C. c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0 g
D. d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种
15.下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（）
A. 一定质量的大理石中加入稀盐酸
B. 将金属铜加入硝酸银溶液中
C. T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
D. 向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液
二、填空题：本大题共3小题，共18分。
16.厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl) 和纯碱(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是____(填化学式，下同)。
(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是____。
方案二：加水溶解，分别滴加____溶液，有沉淀产生的是纯碱。
17.侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2CO3）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为NaCl＋H2O＋CO2＋NH3＝NH4Cl＋X↓。
（1）纯碱属于 （选填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为 。
（2）NaCl中的阳离子为 （填符号），产物中属于氮肥的是 （填名称）。
18.洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用________________。
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为________。
三、实验探究题：本大题共8小题，共64分。
19.食用盐是生活中重要的调味品，其主要成分是氯化钠。
（1）将从盐田得到的粗盐精制为食用盐，需要除去其中的泥沙等杂质。如图甲所示为粗盐精制的主要步骤，正确的顺序是 （填字母）。
（2）食用盐中通常还含有CaCl2、MgCl2等杂质，我国古代常用以下方法除去这些杂质：
方法一：淋灰法
将草木灰水淋在食用盐上，利用草木灰中含有的碳酸钾与食用盐中的Ca2＋、Mg2＋反应形成沉淀除去杂质。请写出该方法涉及的一个化学反应方程式： 。
方法二：淋卤法
往食用盐中反复浇淋卤水除去杂质，如图乙所示。卤水是海水制盐时所残留的母液，即析出NaCl后留下的溶液。请简要说明淋卤法除去CaCl2、MgCl2等杂质的原理： 。
20.粗盐中含有多种可溶性杂质（主要是氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）。某兴趣小组设计了如图所示的粗盐精制流程，请根据该流程并结合所学知识回答下列问题。
（1）操作Ⅰ和Ⅱ都是 。在蒸发过程中使用玻璃棒搅拌的目的是 。
（2）若要去除粗盐中的氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X溶液和碳酸钠溶液。下列物质中，可作为X的物质有 （填字母）。
A．KOH B．NaOH C．Ca(OH)2 D．Ba(OH)2
（3）向溶液②中加入过量盐酸的目的是除去 （填化学符号），最后通过蒸发结晶得到较为纯净的精盐。
21.果蔬洗涤盐是一种洗涤剂，主要成分是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等，是一种无机盐，呈白色，可以用于洗净蔬菜、水果等，能够去除农药残留。
（1）小江探究该洗涤剂中含有氯离子的实验方法是 。
（2）小浙探究该洗涤剂含有碳酸根离子（碳酸钠）的方法是：取该洗涤液少量滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，并且把产生的气体通入澄清石灰水，观察到有浑浊现象，由此他得出结论：该洗涤剂中一定含有碳酸根离子（碳酸钠）。请你评价小浙的结论是否正确并说明理由： 。
22.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)滤渣a的成分是 (填化学式)。
(3)写出反应①中生成气体的化学方程式： 。
(4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变。则滤渣a的成分一定有 (填化学式)。
23.侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
（1）取样品加水溶解，先加入过量稀硝酸至反应完全，再滴加适量AgNO3溶液，有 产生，则说明样品中有NaCl。
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】（2）如图甲所示，取5.3g样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，干燥管增重3g，请分析评价此测定方案优劣： 。
【方案2】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【拓展】（3）为提纯含少量NaCl的纯碱样品，已知Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图乙所示。建议将纯碱浓溶液从40℃冷却至10℃，理由是 。
24.某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。
【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。
【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。
【初步分析】(1)反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是____(填上述实验现象的序号)。
【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否含有盐酸；二是探究残留块状固体中是否含有碳酸钙。
【继续探究】(2)对原残留液体是否含有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是____。
(3)探究原残留液体中是否含有盐酸，真正需要检验的离子是____。
(4)探究残留块状固体中是否含有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了____的现象，于是得出残留块状固体中存在碳酸钙的结论。
【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。
25.草木灰是一种重要的农家肥，主要含有K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4和大量难溶性固体。为了判断K2CO3的性质和测定某草木灰样品中K2CO3的含量，小科进行了如图甲所示实验；在“测定”环节中，小科利用如图乙所示的装置（气密性良好）和药品进行了下列实验：

①连接A和B，打开弹簧夹通入足量N2，再接上C（质量已知）和D；
②关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞；
③打开弹簧夹，再次通入足量N2；
④拆下C和D，对C进行称重。
（1）实验中，小科用60℃蒸馏水溶解草木灰后，接下来怎么操作可以判断草木灰水呈碱性？ 。
（2）为使实验测定结果更准确，在实验过程中，对过滤后的滤渣该如何处理？ 。
（3）步骤③操作中再通入N2目的是 。
26.科学拓展学习小组的同学欲探究碳酸钠（Na2CO3）与碳酸氢钠（NaHCO3）的性质。
【探究目的】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的速度是否相同？
【设计实验】
（1）小宁同学设计的实验如图甲所示：两试管中装有质量相同的固体碳酸钠和碳酸氢钠，实验时，同时将注射器中的稀盐酸全部快速注入试管中。
①实验通过比较气球膨胀的快慢来确定两者与稀盐酸反应的速率，该科学方法属于 （选填“类比法”“转换法”或“建立模型”）。
②充分反应后，两个气球体积不再变化，小宁观察到图乙所示现象，于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。对小宁的这一结论，你认同吗？说说你的理由： 。
（2）在老师指导下，小宁又设计了图丙所示的实验，来进行更加深入的探究，实验装置如图所示。
①小宁认为：可以通过比较产生相同质量的二氧化碳所需的时间来确定碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳的速度大小关系，那么实验除了要控制稀盐酸浓度与质量相同之外，还控制了碳酸钠和碳酸氢钠固体所含的 质量相同。
②实验过程中对广口瓶内压强随时间变化情况收集到如图丁所示数据。
【得出结论】相同条件下， 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。
四、分析计算题：本大题共1小题，共8分。
27.某研究小组实验测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）小金设计了如图所示的实验装置。称取15g样品与足量的稀盐酸充分反应，将生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X不可选用________（填字母）。
A．氢氧化钠 B．氢氧化钡
C．氯化钡 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）小金通过测得乙装置增重4.4g，从而求得工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。请你复刻小金的计算过程。（计算结果保留一位小数）
答案和解析
1.【答案】A
【解析】略
2.【答案】B
【解析】略
3.【答案】A
【解析】略
4.【答案】D
【解析】略
5.【答案】D
【解析】略
6.【答案】A
【解析】略
7.【答案】A
【解析】【分析】
A.根据碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色进行分析；
B.根据能与稀盐酸反应生成气体的不一定是含有碳酸根离子，也可能是比较活泼的金属进行分析；
C.根据氯化钠晶体不导电，是因为不含自由移动的离子进行分析；
D.根据氮肥不能与碱性化肥混合使用进行分析。
【解答】
A.碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故A正确；
B.与稀盐酸反应生成气体的不一定是含有碳酸根离子，也可能是比较活泼的金属，故B错误；
C.氯化钠晶体不导电，是因为不含自由移动的离子，并不是不存在离子，故C错误；
D.化肥对作物生长有促进作用，当铵态氮肥与氨水不能混合使用，它们混合会产生氨气，降低肥效，故D错误。
故选A。
8.【答案】B
【解析】略
9.【答案】C
【解析】略
10.【答案】A
【解析】略
11.【答案】D
【解析】略
12.【答案】C
【解析】【分析】
本题难度不大，掌握常见离子的检验方法、不溶于稀硝酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）是正确解答本题的关键。根据题意，将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀；在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，进行分析解答。
【解答】
将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明5克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32-、SO42-。
故选C。
13.【答案】D
【解析】略
14.【答案】B
【解析】略
15.【答案】A
【解析】略
16.【答案】（1）氯化钠；
（2）纯碱；氯化钙（合理即可）。
【解析】【分析】
根据腌制食物可选用食盐，进行分析解答；
根据纯碱和酸反应产生气体；纯碱和氯化钙反应生成沉淀分析；
本题难度不大，了解常见盐的性质与用途是正确解答本题的关键。
【绝地】
（1）食盐具有咸味，能延长食品的保质期，为了使肉类和蔬菜不易腐败，可选用食盐进行腌制。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，纯碱和酸反应有气体二氧化碳产生，则有气泡产生的是纯碱。
方案二：加水溶解，分别滴加氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠有碳酸钙沉淀生成，则有沉淀产生的是纯碱（合理即可）。
故填：（1）氯化钠；
（2）纯碱；氯化钙。
17.【答案】盐
NaHCO3
Na＋
氯化铵
【解析】略
18.【答案】（1）带火星的木条 （2）碱性 （3）+4
【解析】略
19.【答案】BAC
K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl（或K2CO3＋MgCl2＝MgCO3↓＋2KCl）
卤水是氯化钠的饱和溶液，不能继续溶解氯化钠，却能溶解CaCl2、MgCl2等杂质
【解析】略
20.【答案】过滤
使溶液受热均匀，防止液体飞溅
BCD
NaOH（或OH-）、Na2CO3（或
【解析】略
21.【答案】取少量洗涤盐加水溶解后，滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生（合理即可）
不正确，因为碳酸氢钠（碳酸氢根离子）和稀盐酸反应也会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
【解析】略
22.【答案】(1)漏斗
(2)CaCO3和Mg(OH)2
(3)CaCO3＋2HCl═══CaCl2＋H2O＋CO2↑
(4)CaCO3和BaSO4
【解析】略
23.【答案】白色沉淀
根据此方案测定的Na2CO3的质量分数结果大于100％，可能CO2中混有溢出的氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，会使计算所得纯碱样品中 Na2CO3的质量分数偏大
Na2CO3的溶解度受温度影响大，在40℃到10℃内变化最大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，在40℃到10℃内变化较小
【解析】略
24.【答案】（1）②
（2）反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子，也与AgNO3溶液反应产生白色沉淀
（3）H＋
（4）澄清石灰水变浑浊
【解析】略
25.【答案】取少量草木灰水于试管中，滴加紫色石蕊试液（或无色酚酞试液），发现紫色石蕊试液变蓝色（或无色酚酞试液变红）
将滤渣用蒸馏水洗涤，并将洗涤液加入浓缩液中一起测定
排尽装置内的二氧化碳，使二氧化碳被C装置全部吸收
【解析】略
26.【答案】转换法
不认同碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢，且该现象只能说明等质量时，碳酸氢钠与盐酸反应生成的二氧化碳的量大于碳酸钠产生CO2的量
碳元素
碳酸氢钠
【解析】略
27.【答案】（1）CD
（2）设碳酸钠的质量为x，则：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 4.4g
，解得 x＝10.6g，
故样品中碳酸钠的质量分数为。
【解析】略

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