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广东省广州市南方学院番禺附属中学2026年化学中考第一次综合模拟练习
1．材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是（　　）
A．彩漆鸳鸯形盒中的木料 B．四羊方尊中的青铜
C．C919飞机外壳中的铝锂合金 D．宇航服中的合成纤维
【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、彩漆鸳鸯形盒中的木料，属于天然有机高分子材料，不是有机合成材料，选项A不符合题意；
B、四羊方尊中的青铜，属于金属材料，不是有机合成材料，选项B不符合题意；
C、C919飞机外壳中的铝锂合金，属于金属材料，不是有机合成材料，选项C不符合题意；
D、宇航服中的合成纤维，属于三大有机合成材料之一，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据天然有机高分子材料的定义，木料是自然界中存在的天然材料解答；
B、根据金属材料的分类，金属材料包括纯金属和合金，青铜属于合金解答；
C、根据金属材料的分类，铝锂合金属于合金，是金属材料解答；
D、根据有机合成材料的分类，有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶解答。
2．推进绿美广东生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是（　　）
A．减少使用一次性塑料用品
B．将生活垃圾集中露天焚烧
C．从废旧汽车蓄电池中回收金属铅
D．研发和使用更加低毒高效的农药
【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、减少使用一次性塑料用品，能减少白色污染，有利于生态保护，选项A不符合题意；
B、将生活垃圾集中露天焚烧，会产生大量的烟尘和有害气体，污染空气和土壤，不利于生态保护，选项B符合题意；
C、从废旧汽车蓄电池中回收金属铅，能节约金属资源，减少重金属污染，有利于生态保护，选项C不符合题意；
D、研发和使用更加低毒高效的农药，能减少农药对环境的污染，有利于生态保护，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据白色污染的防治措施，减少一次性塑料制品的使用可缓解白色污染解答；
B、根据空气污染的来源，露天焚烧垃圾会产生大量空气污染物，破坏生态环境解答；
C、根据金属资源的保护，回收废旧金属可节约资源、减少环境污染解答；
D、根据农药的合理使用，低毒高效农药可减少对水体、土壤的污染解答。
3．空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是（　　）
A．工业上通过分离液态空气的方法可得到N2
B．稀有气体中的氦气可用于飞艇
C．CO2是植物光合作用的重要原料
D．硫在氧气中燃烧的产物是SO3
【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、工业上利用液氮和液氧的沸点不同，通过分离液态空气的方法制取氮气，选项A说法正确，不符合题意；
B、稀有气体中的氦气密度小，且化学性质稳定，可用于填充飞艇，选项B说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳是植物光合作用的重要原料，可作气体肥料，选项C说法正确，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫，不是三氧化硫，选项D说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据工业制氧气的原理，分离液态空气法利用各成分沸点不同分离氮气和氧气解答；
B、根据稀有气体的用途，氦气密度小、化学性质稳定，适合用于飞艇解答；
C、根据二氧化碳的用途，二氧化碳是植物光合作用的原料解答；
D、根据硫的化学性质，硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，三氧化硫需要在催化剂、加热条件下由二氧化硫和氧气反应生成解答。
4．亚运会使用二氧化碳和氢气合成的零碳甲醇（CH3OH）点燃亚运火炬，惊艳世界。下列说法错误的是（　　）
A．点燃火炬需要使温度达到甲醇的着火点
B．可实现二氧化碳的循环利用
C．零碳甲醇燃烧不产生二氧化碳
D．可解决氢气高成本储运的难题
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、可燃物燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，因此点燃火炬需要使温度达到甲醇的着火点，选项A说法正确，不符合题意；
B、用二氧化碳和氢气合成甲醇，甲醇燃烧又生成二氧化碳，可实现二氧化碳的循环利用，选项B说法正确，不符合题意；
C、零碳甲醇的化学式为CH3OH，含有碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，完全燃烧一定会产生二氧化碳，选项C说法错误，符合题意；
D、甲醇在常温下为液态，相比氢气更易储运，可解决氢气高成本储运的难题，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据燃烧的条件，可燃物燃烧需要温度达到其着火点解答；
B、根据碳循环的原理，合成甲醇消耗二氧化碳，甲醇燃烧生成二氧化碳，可实现二氧化碳循环利用解答；
C、根据质量守恒定律，含碳元素的物质完全燃烧一定会生成二氧化碳解答；
D、根据燃料的储运特点，液态甲醇比气态氢气更易储运，储运成本更低解答。
5．葡萄糖（C6H12O6）存在于葡萄汁和其它带甜味的水果里，是一种重要的营养物质，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。下列关于葡萄糖的说法正确的是（　　）
A．葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
B．1个葡萄糖分子中含有6个水分子
C．葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
D．葡萄糖的相对分子质量是180g
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、葡萄糖中C、H、O三种元素的原子个数比为1：2：1，质量比为(12×6)：(1×12)：(16×6)=6：1：8，选项A不符合题意；
B、分子是由原子构成的，1个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，不含水分子，选项B不符合题意；
C、葡萄糖中碳元素的质量分数为+1×12+16×6×100%=40%，选项C符合题意；
D、相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，葡萄糖的相对分子质量是180，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素质量比的计算方法，元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，区分元素质量比和原子个数比解答；
B、根据分子的构成，分子由原子构成，不能含有其他物质的分子解答；
C、根据元素质量分数的计算公式，准确计算葡萄糖中碳元素的质量分数解答；
D、根据相对分子质量的定义，明确相对分子质量的单位为“1”，不是质量单位解答。
6．对下列事实的微观解释错误的是（　　）
选项 事实 解释
A 体温计中的水银柱热胀冷缩 原子的体积热胀冷缩
B 一滴水中大约有1.67×102 个水分子 分子体积很小
C 敞口容器中的酒精逐渐减少 分子是不断运动的
D 空气是混合物 空气中含有不同种类的分子
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、体温计中的水银柱热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，原子本身的体积不会发生变化，选项A解释错误，符合题意；
B、一滴水中大约有1.67×102 个水分子，说明分子的体积很小，选项B解释正确，不符合题意；
C、敞口容器中的酒精逐渐减少，是因为酒精分子在不断运动，扩散到空气中，选项C解释正确，不符合题意；
D、空气中含有氮气、氧气等不同种类的分子，因此空气是混合物，选项D解释正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据原子的基本性质，物质热胀冷缩的本质是粒子间的间隔发生改变，粒子本身体积不变解答；
B、根据分子的基本性质，分子的体积和质量都很小解答；
C、根据分子的基本性质，分子在不断地运动解答；
D、根据混合物的微观构成，混合物中含有多种不同的分子解答。
7．镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性，广泛用于飞机、雷达等军工制造业。下图是镍元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（　　）
A．镍原子质子数为28
B．镍原子核外有4个电子层
C．镍原子结构示意图中m=28，n=16
D．镍原子在化学反应中易得到电子形成阴离子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，质子数=原子序数，镍的原子序数为28，因此镍原子的质子数为28，选项A说法正确，不符合题意；
B、由镍原子的结构示意图可知，镍原子核外有4个电子层，选项B说法正确，不符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，因此m=28，2+8+n+2=28，解得n=16，选项C说法正确，不符合题意；
D、镍原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子，而不是得到电子形成阴离子，选项D说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据原子的结构，原子中质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数解答；
B、根据原子结构示意图的含义，弧线表示电子层，据此判断电子层数量解答；
C、根据原子中质子数=核外电子数，计算核外电子层的电子数解答；
D、根据原子得失电子的规律，最外层电子数小于4的原子，在化学反应中易失去电子形成阳离子解答。
8．在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是（　　）
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2
B 炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，不是一氧化碳和氢气，选项A说法错误，不符合题意；
B、补碘能预防甲状腺肿大，补充钙元素才能预防佝偻病，选项B说法错误，不符合题意；
C、用食盐调节汤的咸淡，是因为食盐和水的比例会影响氯化钠溶液的浓度，浓度越大，咸味越重，选项C说法正确，符合题意；
D、硝酸铵中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不是复合肥料，选项D说法错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据天然气的主要成分，天然气的主要成分为甲烷解答；
B、根据化学元素与人体健康的关系，碘元素预防甲状腺肿大，钙元素预防佝偻病解答；
C、根据溶液的浓度与溶质质量分数的关系，氯化钠的浓度决定了汤的咸味程度解答；
D、根据化肥的分类，同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料才是复合肥，硝酸铵属于氮肥解答。
9．元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（　　）
A．A点对应物质可能是CH4
B．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质
C．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质
D．某化合物的化学式为Na2CO3，它对应的点是F
【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、A点对应物质是-4价的有机物，甲烷(CH4)中碳元素为-4价，且属于有机物，因此A点对应物质可能是CH4，选项A说法正确，不符合题意；
B、C点对应的物质是+2价的碳的氧化物，为一氧化碳，一氧化碳与水不发生反应，不能得到E点对应的碳酸，选项B说法错误，符合题意；
C、B点对应的物质是0价的碳单质，碳单质充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是+4价的碳的氧化物，对应D点，选项C说法正确，不符合题意；
D、碳酸钠(Na2CO3)属于盐，其中碳元素的化合价为+4价，因此它对应的点是F，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据价类二维图的含义，结合甲烷中碳元素的化合价和物质类别解答；
B、根据一氧化碳的化学性质，一氧化碳难溶于水，不与水发生反应解答；
C、根据碳单质的化学性质，碳单质充分燃烧生成二氧化碳，结合二氧化碳中碳元素的化合价和物质类别解答；
D、根据盐的定义和化合价的计算，判断碳酸钠对应的点解答。
10．硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液
B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液
C．20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g
D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，选项A不符合题意；
B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即该温度下100g水中最多溶解36.4g硫酸铝，因此50.0g水中最多溶解18.2g硫酸铝，加入16.0g硫酸铝能完全溶解，形成不饱和溶液，选项B符合题意；
C、溶解度的单位是“g”，20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，选项中缺少单位，不符合题意；
D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为×100%=31.4%，不是45.8%，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线的变化趋势，溶解度随温度升高而增大的物质，饱和溶液升温会变为不饱和溶液解答；
B、根据溶解度的含义，计算一定温度下一定量水中最多能溶解的溶质质量，判断溶液是否饱和解答；
C、根据溶解度的定义，明确溶解度的单位为“g”，不能省略解答；
D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和溶液溶质质量分数=×100%，进行计算判断解答。
11．鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液
B 鉴别CUSU4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水
C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，现象不同，可以鉴别，能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氢氧化钠溶于水放出大量的热，现象不同，可以鉴别，能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、碳酸钠与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶后可得到纯净的氯化钠固体，能除去杂质且不引入新杂质，能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、氯化镁与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，不能达到实验目的，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据酸和中性溶液的鉴别方法，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色解答；
B、根据物质溶解时的现象，硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化钠溶于水放热，据此鉴别解答；
C、根据除杂的原则，稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠，不引入新杂质，符合除杂要求解答；
D、根据除杂的原则，除杂时不能引入新的杂质，氢氧化钾与氯化镁反应会引入新杂质氯化钾解答。
12．下列溶液通入括号中的物质，恰好完全反应时，溶液的pH几乎不变的是（　　）
A．稀盐酸（氢氧化钠） B．氢氧化钠溶液（二氧化碳）
C．氢氧化钡溶液（硫酸钠） D．稀硫酸（碳酸钠）
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、稀盐酸呈酸性，pH＜7，与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH=7，溶液pH发生了明显变化，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，与二氧化碳恰好完全反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，但碱性弱于氢氧化钠溶液，溶液pH发生了变化，选项B不符合题意；
C、氢氧化钡溶液呈碱性，与硫酸钠恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后溶液仍为碱性，且氢氧根离子没有发生变化，溶液的pH几乎不变，选项C符合题意；
D、稀硫酸呈酸性，pH＜7，与碳酸钠恰好完全反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，溶液呈中性，pH=7，溶液pH发生了明显变化，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据酸碱中和反应，稀盐酸与氢氧化钠反应后溶液由酸性变为中性，pH变化明显解答；
B、根据碱与酸性氧化物的反应，氢氧化钠与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液碱性减弱，pH发生变化解答；
C、根据复分解反应的特点，氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠，反应前后溶液的酸碱性几乎不变，pH几乎不变解答；
D、根据酸与盐的反应，稀硫酸与碳酸钠反应后溶液由酸性变为中性，pH变化明显解答。
13．氢氧化锶[Sr（OH）2]可用于塑料油漆等领域，其物理性质与化学性质与氢氧化钙相似，下列有关氢氧化锶的说法错误的是（　　）
A．将紫色石蕊溶液滴入氢氧化锶溶液中，溶液变蓝色
B．能与盐酸发生反应生成SrCl2和水
C．能与二氧化硫反应制备
D．能与碳酸钙反应生成不溶于水的SrCO3
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化锶与氢氧化钙化学性质相似，属于碱，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，因此将紫色石蕊溶液滴入氢氧化锶溶液中，溶液变蓝色，选项A说法正确，不符合题意；
B、氢氧化锶属于碱，能与盐酸发生中和反应，生成氯化锶(SrCl2)和水，选项B说法正确，不符合题意；
C、氢氧化锶属于碱，能与酸性氧化物二氧化硫反应，生成亚硫酸锶和水，可用于制备亚硫酸锶，选项C说法正确，不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化锶发生复分解反应，无法生成碳酸锶，选项D说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据碱的通性，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色解答；
B、根据中和反应的原理，碱能与酸反应生成盐和水解答；
C、根据碱的通性，碱能与酸性氧化物反应生成盐和水解答；
D、根据复分解反应发生的条件，碱和盐反应需要两者都可溶于水，碳酸钙难溶于水，因此反应不能发生解答。
14．关于下列实验的说法，不正确的是
A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积
B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成
C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低
D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的位置就是空气中氧气的体积分数为五分之一，该方案正确，不符合题意；
B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，说法正确，不符合题意；
C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，红磷的着火点高，该说法正确，不符合题意；
D、烧杯中的稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据红磷在密闭的容器内燃烧生成五氧化二磷，氧气占空气体积的五分之一来解答；
B、根据电解水生成氢气和氧气，水是由氢氧元素组成来解答；
C、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
D、根据质量守恒定律的验证有气体产生或产加的实验均需在密闭的容器内进行来解答。
15．阅读下列短文并回答下列问题。
石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。因其结构特殊，具有很多优异性能，如高导热性、高导电性及高强度等，被誉为“新材料之王”.
石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管.因此有希望应用于全新超级计算机的研发。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康、纺织等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图1所示。
纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。
（1）石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是　 　。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，硅元素位于地壳含量的第　 　位。
（2）从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是　 　。（回答一点即可）
（3）石墨烯和石墨的组成相同，但物理性质存在明显差异的原因是　 　。
（4）下列说法正确的是（　　）（填字母）。
A．石墨烯是一种新型的化合物。
B．石墨烯中碳原子静止不动。
C．石墨烯具有导电性。
（5）石墨烯充分燃烧生成的气体过量排放会加剧温室效应、污染环境，实验室中可用来吸收该气体的试剂是　 　。写出该反应的方程　 　。
【答案】（1）电子领域；二
（2）在低温情况下，将来自远红外线的热量传送给人体或改善人体微循环系统或促进新陈代谢
（3）碳原子的排列方式不同
（4）C
（5）澄清石灰水（或氢氧化钠溶液）；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）
【知识点】地壳中元素的分布与含量；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）根据石墨烯应用分布数据，电子领域占比27%，是目前石墨烯应用占比最高的领域；地壳中元素含量由高到低前四位依次为氧、硅、铝、铁，因此硅元素位于地壳含量的第二位；
（2）根据材料信息，石墨烯在纺织面料中的作用是：在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，也可答改善人体微循环系统或者促进新陈代谢，回答一点即可；
（3）石墨烯和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质存在明显差异的原因是碳原子的排列方式不同；
（4）A、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，说法错误；B、原子总是在不断地运动，石墨烯中的碳原子也在不断运动，不是静止不动，说法错误；C、石墨烯是世界上导电性最好的材料，因此石墨烯具有导电性，说法正确；因此正确的是C；
（5）石墨烯充分燃烧生成的气体是二氧化碳，实验室中可用来吸收二氧化碳的试剂是氢氧化钠溶液或者澄清石灰水；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，写出对应试剂的化学方程式即可。
【分析】（1）根据题目给出的应用分布数据，判断占比最高的领域；根据地壳中元素的含量排序，确定硅元素的位次解答；
（2）根据题目给出的材料信息，提取石墨烯在纺织面料中的作用解答；
（3）根据碳单质的结构与性质，不同碳单质物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同解答；
（4）根据单质和化合物的定义、原子的基本性质、石墨烯的性质，逐一判断选项正误解答；
（5）根据二氧化碳的化学性质，二氧化碳能与碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液或澄清石灰水吸收，规范书写对应的化学方程式解答。
16．氟及其化合物在现代工业和生活中应用广泛。某化学小组开启了氟元素的学习之旅。
（1）Ⅰ.识氟之初
由上图可知，氟元素的相对原子质量为　 　，其原子在化学反应中容易　 　电子（填“得到”或“失去”）。氟元素和氯元素化学性质相似，原因是：　 　。
（2）Ⅱ.探氟之源
工业上常用萤石（主要成分为CaF2）与浓硫酸在加热下发生复分解反应制取HF气体
①该反应的化学方程式为　 　。
②HF气体具有强烈的腐蚀性，能与玻璃中的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体和水。请写出该反应的化学方程式：　 　
③结合上述信息判断，制取HF时应使用　 　（填“玻璃”或“金属”）仪器。
（3）Ⅲ.用氟之智
聚四氟乙烯（PTFE）是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。
工业制备四氟乙烯的反应的微观示意图如图，参加反应的甲、乙、丙、丁的分子个数比为2：1：1：2，请在方框中画出丁的粒子模型。
类型 水蒸气 雨水
直径/μm 0.0004 >400
（4）PTFE膜有微孔结构，其孔径在0.1~0.2μm之间。结合如表分析，PTFE膜可作防水和透汗冲锋衣面料的原因是　 　。
【答案】（1）19.00；得到；最外层电子数相同
（2）CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF↑；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；金属
（3）
（4）PTFE膜的孔径大于水蒸气分子的直径，小于雨水分子的直径，能让水蒸气通过，阻止雨水通过
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据氟元素在元素周期表中的信息，汉字下方的数字为相对原子质量，因此氟元素的相对原子质量为19.00；氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，氟元素和氯元素的原子最外层电子数相同，因此化学性质相似；
（2）①萤石的主要成分为CaF2，与浓硫酸在加热条件下发生复分解反应，相互交换成分生成硫酸钙和氟化氢气体，化学方程式为CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF↑；
②HF与二氧化硅反应，生成四氟化硅气体和水，化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
③HF能与玻璃中的二氧化硅发生反应，腐蚀玻璃，因此制取HF时应使用金属仪器；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，结合参加反应的甲、乙、丙、丁的分子个数比为2∶1∶1∶2，可推断出丁为水分子，需要画出两个水分子模型；
（4）根据表格数据，水蒸气分子直径为0.0004μm，雨水分子直径大于400μm，而PTFE膜的孔径在0.1～0.2μm之间，孔径大于水蒸气分子的直径，小于雨水分子的直径，因此能让水蒸气通过，阻止雨水通过，可作防水和透汗冲锋衣面料。
【分析】（1）根据元素周期表单元格的信息含义，提取相对原子质量；根据原子最外层电子数，判断原子得失电子的趋势；根据元素化学性质的决定因素，分析氟和氯化学性质相似的原因解答；
（2）根据复分解反应的特点，书写氟化钙与浓硫酸反应的化学方程式；根据题目给出的反应物和生成物，书写HF与二氧化硅反应的化学方程式；根据HF的性质，判断制取HF所用的仪器解答；
（3）根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类和数目不变，推断丁的化学式并画出粒子模型解答；
（4）根据题目给出的孔径数据和分子直径数据，分析PTFE膜能防水透汗的原因解答。
17．硝酸铜可用作陶瓷的着色剂。利用含铜废料（含Cu、CuS）制备（的流程如图1：
已知：a.硝酸受热易分解，且具有挥发性。b.降温结晶时，若降温太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。
（1）“焙烧”过程中生成一种黑色固体，其化学式为　 　。
（2）“置换”需要在通风环境中进行，原因是　 　。
（3）“淘洗液”中的阳离平有　 　（填离子符号）。
（4）实验室利用图2装置模拟“转化”过程。
①实验室配制100g20%的稀硝酸，需要68%的浓硝酸　 　g（结果保留整数）。
②从“转化”所得的溶液中获得较大颗粒（的方法是：　 　、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图3分析，降温结晶时需要控制的条件是　 　若得到的晶体中含有则产品中铜元素的质量分数　 　（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【答案】（1）CuO
（2）铁与稀硫酸反应生成的氢气具有可燃性，遇明火可能发生爆炸，通风可降低氢气浓度
（3）Fe2+、H+
（4）29；蒸发浓缩；缓慢降温；偏小
【知识点】晶体和结晶的概念与现象；用水稀释改变浓度的方法；化学式的相关计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）含铜废料中的铜在焙烧过程中与空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜，CuS焙烧也会生成氧化铜，因此生成的黑色固体的化学式为CuO；
（2）“置换”步骤中，过量的铁粉会与酸化步骤中过量的稀硫酸反应，生成氢气，氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能发生爆炸，通风可降低氢气的浓度，防止发生爆炸，因此需要在通风环境中进行；
（3）“置换”步骤中，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁粉与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，淘洗液中的阳离子有Fe2+、H+；
（4）①实验室配制100g20%的稀硝酸，溶质硝酸的质量为100g×20%=20g，溶液稀释前后溶质质量不变，因此需要68%的浓硝酸的质量为20g÷68%=29g；
②从“转化”所得的溶液中获得较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O，需要先进行蒸发浓缩，再进行降温结晶；根据题目信息，降温太快会导致晶体细碎，因此降温结晶时需要缓慢降温；Cu(NO3)2·3H2O中铜元素的质量分数为×100%=26.4%，Cu(NO3)2·6H2O中铜元素的质量分数为×100%=21.6%，若得到的晶体中含有Cu(NO3)2·6H2O，会导致产品中铜元素的质量分数偏小。
【分析】（1）根据金属的化学性质，铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜解答；
（2）根据酸的化学性质，铁与稀硫酸反应生成氢气，结合易燃易爆安全知识，分析通风的原因解答；
（3）根据置换反应的产物，分析淘洗液中的阳离子种类解答；
（4）①根据溶液稀释的计算，稀释前后溶质质量不变，计算所需浓硝酸的质量解答；
②根据结晶的操作步骤，结合题目信息，分析获得较大颗粒晶体的方法；根据不同结晶水合物中铜元素的质量分数，判断杂质对产品铜元素质量分数的影响解答。
18． 2025年我国科研团队在下一代光通信及6G领域取得突破性进展，研制出超宽带光电融合集成芯片“薄膜铌酸锂+磷化铟”的材料组合，在国际上首次实现了光纤与无线通信的“无缝融合”，该技术打破三项世界纪录，为6G时代的到来提供了关键支撑。这些尖端技术离不开高性能材料的支撑。
（1）薄膜铌酸锂（LiNbO3），6G的“光子心脏”，负责6G信号的“发射”。根据化合物的分类，属于　 　。已知铌酸锂中锂元素的价态为+1价，请写出铌酸钙的化学式　 　。
（2）氮化镓（GaN）是6G的“信号硬脊梁”，负责信号放大和抗干扰，撑起空天地一体化的信号传输基础。
①镓是活泼金属。制备氮化镓时，要先将金属镓熔化，此过程中需要通入氢气，其目的是：　 　。
②氮化镓的一种制备方法是利用金属镓（Ga）和氨气（NH3）在高温飞发生置换反应。若需要制备依8.4kg的GaN，需要　 　kg的NH3。（相对原子质量：H-1 N-14 Ga-70）
（3）高频覆铜板是6G设备的“精密骨架”，决定信号的衰减、散热和稳定性。
现某课外小组用废弃的覆铜板（金属锡Sn占2-10%，铜Cu占90-98%）回收铜、锡两种金属要流程如图：
Ⅰ.在上述流程中，可得出金属的活泼性顺序：锡Sn　 　铜Cu。（填“>”“<”或“=”）
Ⅱ.上述流程的相关操作中，体现“节约原料，循环发展理念”的是操作　 　（填序号）。
Ⅲ.利用脱锡液中的氯化亚锡制备氢氧化锡[Sn（OH），]固体：先往溶液中通入适量氯气，将氯化亚锡转化为氯化锡（，再逐滴滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化锡沉淀，写出该过程中涉及的两个反应的化学方程式：　 　。
（4）设计以Cu（OH）2为原料制取Cu，依次写出反应方程式　 　。
（已知：难溶性碱受热能分解生成相应氧化物，如：）
【答案】（1）盐；Ca(NbO3)2
（2）排尽装置内的空气，防止镓被氧化；1.7
（3）>；5（或5、6，合理即可）；2SnCl2+Cl2=2SnCl4；SnCl4+4NaOH=Sn(OH)4↓+4NaCl
（4）Cu(OH)2CuO+H2O；CuO+H2Cu+H2O
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）LiNbO3是由锂离子和铌酸根离子构成的化合物，符合盐的定义，因此属于盐；铌酸锂中锂元素为+1价，因此铌酸根离子的化合价为-1价，钙元素的化合价为+2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，铌酸钙的化学式为Ca(NbO3)2；
（2）①镓是活泼金属，在加热熔化时易与空气中的氧气发生反应被氧化，通入氢气可以排尽装置内的空气，防止镓被氧化；
②金属镓和氨气在高温下发生置换反应，生成氮化镓和氢气，化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2↑；设需要NH3的质量为x，GaN的相对分子质量为70+14=84，NH3的相对分子质量为17，因此解得x=1.7kg，因此需要1.7kg的NH3；
（3）Ⅰ.酸浸步骤中，锡能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，说明锡的金属活动性大于铜，因此填＞；
Ⅱ.操作5酸洗、6水洗得到的洗涤液中含有盐酸，可以循环到步骤3酸浸中再次利用，体现了节约原料、循环发展的理念，因此填5或者5、6；
Ⅲ.氯化亚锡与氯气反应生成氯化锡，化学方程式为2SnCl2+Cl2=2SnCl4；氯化锡与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化锡沉淀和氯化钠，化学方程式为SnCl4+4NaOH=Sn(OH)4↓+4NaCl；
（4）根据题目信息，难溶性碱受热能分解生成相应的氧化物，因此氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，化学方程式为Cu(OH)2CuO+H2O；氧化铜再与还原剂（如氢气、碳、一氧化碳）反应生成铜，例如氢气还原氧化铜的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O，合理即可。
【分析】（1）根据物质的分类，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物；根据化合价规则，结合元素的化合价书写化学式解答；
（2）根据金属的化学性质，活泼金属易被氧气氧化，分析通入氢气的目的；根据置换反应的特点书写化学方程式，结合化学方程式进行计算解答；
（3）根据金属与酸的反应，判断金属的活动性顺序；根据流程中的操作，分析可循环利用的步骤；根据题目给出的反应物和生成物，规范书写化学方程式解答；
（4）根据难溶性碱的分解规律，结合金属氧化物的还原反应，书写对应的化学方程式解答。
19．实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）装置B中仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是　 　（填字母序号，下同），实验室加热高锰酸钾固体制取O2发生反应的化学方程式是　 　。
（3）实验室制取CO2和O2，均可用的收集装置是　 　（填字母序号）
（4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是　 　（填“猪肝块”或“土豆块”）。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是　 　s（填“30”“65”或“120”）。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）C
（4）猪肝块；放热；65；相同条件下，等体积等浓度的过氧化氢溶液完全分解生成的氧气量相同
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）装置B中仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应为固液不加热型，应选用的发生装置是B；实验室加热高锰酸钾固体制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）二氧化碳和氧气的密度都比空气大，都可用向上排空气法收集，因此均可用的收集装置是C；
（4）①结合实验和曲线a、b分析，相同时间内，猪肝块作催化剂时装置内压强上升更快，说明反应速率更快，因此两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
②从曲线a、b的变化可以看出，反应过程中装置内的压强超过了初始大气压，说明过氧化氢分解的反应是放热反应，温度升高使装置内压强增大；加猪肝块催化的反应，在65s时压强不再发生变化，说明过氧化氢已经完全反应，因此所用的时间大约是65s；
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明相同条件下，等体积等浓度的过氧化氢溶液完全分解生成的氧气量相同，催化剂只能改变反应的速率，不能改变生成物的质量。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途，识别仪器解答；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物状态和反应条件，选择发生装置；根据高锰酸钾受热分解的反应原理，规范书写化学方程式解答；
（3）根据二氧化碳和氧气的物理性质，判断共同适用的收集装置解答；
（4）根据压强变化曲线，判断反应速率的快慢，比较催化剂的催化效率；根据压强变化分析反应的热量变化，判断反应完全的时间；根据催化剂的特征，分析最终压强相同的原因解答。
20．课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动：
（1）探究制作“叶脉书签”的最佳条件。
实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。
NaOH溶液浓度 1% 5% 10%
叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉
实验Ⅱ：在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。
煮沸时间 5min 15min 20min
叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离
通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是（　　）（填字母序号）。
A．1%、5min B．5%、15min C．10%、20min D．10%、15min
（2）实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生　 　的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。
【继续探究】探究该溶液的溶质成分
【作出猜想】
猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2CO3、NaOH
（3）【继续实验】
取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是　 　。
（4）【改进实验】
几位同学经过讨论，完成下面的实验。
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ.取少量的待测液于试管中，加入①　 　溶液。 ②　 　 猜想二成立
Ⅱ.充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上，用③　 　醮取试液滴在pH试纸上，与比色卡对照。 ④dH　 　7（填“>”“=”或“<”）
【反思】氢氧化钠应密封保存，验证物质时需考虑是否有其他的物质产生干扰。
【答案】（1）D
（2）白色沉淀
（3）猜想二中也含有碳酸钠，加入足量盐酸也会产生气泡，无法证明是否含有氢氧化钠
（4）氯化钙（或氯化钡，合理即可）；产生白色沉淀；玻璃棒蘸取；pH试纸变蓝（或pH大于7）
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）通过实验Ⅰ可知，10%的氢氧化钠溶液处理后叶片残留叶肉最少；通过实验Ⅱ可知，在10%的氢氧化钠溶液中煮沸15min，叶片残留很少叶肉，煮沸20min叶片会卷起来，叶肉与叶脉不易分离，因此制作“叶脉书签”的最佳条件是10%的氢氧化钠溶液、煮沸15min，选D；
（2）氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此会观察到产生白色沉淀的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质；
（3）取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生，只能证明溶液中含有碳酸钠，猜想二中也含有碳酸钠，加入足量盐酸也会产生气泡，无法证明溶液中是否含有氢氧化钠，因此甲同学的观点不成立；
（4）要验证猜想二成立，需要先除去溶液中的碳酸钠，防止其干扰氢氧化钠的检验，再检验溶液的酸碱性，判断是否含有氢氧化钠：
I.取少量的待测液于试管中，加入足量的氯化钙或者氯化钡溶液，氯化钙、氯化钡能与碳酸钠反应生成白色沉淀，可除去碳酸钠，现象为产生白色沉淀；
II.充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，与比色卡对照；若测得溶液pH大于7，说明溶液中含有氢氧化钠，证明猜想二成立。
【分析】（1）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象，对比分析制作“叶脉书签”的最佳条件解答；
（2）根据氢氧化钠的变质原理，碳酸钠与氢氧化钙反应的实验现象解答；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钠的化学性质，加入足量盐酸有气泡只能证明有碳酸钠，无法证明是否有氢氧化钠解答；
（4）根据氢氧化钠和碳酸钠的检验方法，先除去碳酸钠，再检验氢氧化钠，结合pH试纸的使用方法，完成实验设计解答。
1 / 1广东省广州市南方学院番禺附属中学2026年化学中考第一次综合模拟练习
1．材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是（　　）
A．彩漆鸳鸯形盒中的木料 B．四羊方尊中的青铜
C．C919飞机外壳中的铝锂合金 D．宇航服中的合成纤维
2．推进绿美广东生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是（　　）
A．减少使用一次性塑料用品
B．将生活垃圾集中露天焚烧
C．从废旧汽车蓄电池中回收金属铅
D．研发和使用更加低毒高效的农药
3．空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是（　　）
A．工业上通过分离液态空气的方法可得到N2
B．稀有气体中的氦气可用于飞艇
C．CO2是植物光合作用的重要原料
D．硫在氧气中燃烧的产物是SO3
4．亚运会使用二氧化碳和氢气合成的零碳甲醇（CH3OH）点燃亚运火炬，惊艳世界。下列说法错误的是（　　）
A．点燃火炬需要使温度达到甲醇的着火点
B．可实现二氧化碳的循环利用
C．零碳甲醇燃烧不产生二氧化碳
D．可解决氢气高成本储运的难题
5．葡萄糖（C6H12O6）存在于葡萄汁和其它带甜味的水果里，是一种重要的营养物质，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。下列关于葡萄糖的说法正确的是（　　）
A．葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
B．1个葡萄糖分子中含有6个水分子
C．葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
D．葡萄糖的相对分子质量是180g
6．对下列事实的微观解释错误的是（　　）
选项 事实 解释
A 体温计中的水银柱热胀冷缩 原子的体积热胀冷缩
B 一滴水中大约有1.67×102 个水分子 分子体积很小
C 敞口容器中的酒精逐渐减少 分子是不断运动的
D 空气是混合物 空气中含有不同种类的分子
A．A B．B C．C D．D
7．镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性，广泛用于飞机、雷达等军工制造业。下图是镍元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（　　）
A．镍原子质子数为28
B．镍原子核外有4个电子层
C．镍原子结构示意图中m=28，n=16
D．镍原子在化学反应中易得到电子形成阴离子
8．在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是（　　）
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2
B 炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料
A．A B．B C．C D．D
9．元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（　　）
A．A点对应物质可能是CH4
B．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质
C．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质
D．某化合物的化学式为Na2CO3，它对应的点是F
10．硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液
B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液
C．20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g
D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
11．鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液
B 鉴别CUSU4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水
C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列溶液通入括号中的物质，恰好完全反应时，溶液的pH几乎不变的是（　　）
A．稀盐酸（氢氧化钠） B．氢氧化钠溶液（二氧化碳）
C．氢氧化钡溶液（硫酸钠） D．稀硫酸（碳酸钠）
13．氢氧化锶[Sr（OH）2]可用于塑料油漆等领域，其物理性质与化学性质与氢氧化钙相似，下列有关氢氧化锶的说法错误的是（　　）
A．将紫色石蕊溶液滴入氢氧化锶溶液中，溶液变蓝色
B．能与盐酸发生反应生成SrCl2和水
C．能与二氧化硫反应制备
D．能与碳酸钙反应生成不溶于水的SrCO3
14．关于下列实验的说法，不正确的是
A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积
B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成
C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低
D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
15．阅读下列短文并回答下列问题。
石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。因其结构特殊，具有很多优异性能，如高导热性、高导电性及高强度等，被誉为“新材料之王”.
石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管.因此有希望应用于全新超级计算机的研发。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康、纺织等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图1所示。
纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。
（1）石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是　 　。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，硅元素位于地壳含量的第　 　位。
（2）从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是　 　。（回答一点即可）
（3）石墨烯和石墨的组成相同，但物理性质存在明显差异的原因是　 　。
（4）下列说法正确的是（　　）（填字母）。
A．石墨烯是一种新型的化合物。
B．石墨烯中碳原子静止不动。
C．石墨烯具有导电性。
（5）石墨烯充分燃烧生成的气体过量排放会加剧温室效应、污染环境，实验室中可用来吸收该气体的试剂是　 　。写出该反应的方程　 　。
16．氟及其化合物在现代工业和生活中应用广泛。某化学小组开启了氟元素的学习之旅。
（1）Ⅰ.识氟之初
由上图可知，氟元素的相对原子质量为　 　，其原子在化学反应中容易　 　电子（填“得到”或“失去”）。氟元素和氯元素化学性质相似，原因是：　 　。
（2）Ⅱ.探氟之源
工业上常用萤石（主要成分为CaF2）与浓硫酸在加热下发生复分解反应制取HF气体
①该反应的化学方程式为　 　。
②HF气体具有强烈的腐蚀性，能与玻璃中的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体和水。请写出该反应的化学方程式：　 　
③结合上述信息判断，制取HF时应使用　 　（填“玻璃”或“金属”）仪器。
（3）Ⅲ.用氟之智
聚四氟乙烯（PTFE）是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。
工业制备四氟乙烯的反应的微观示意图如图，参加反应的甲、乙、丙、丁的分子个数比为2：1：1：2，请在方框中画出丁的粒子模型。
类型 水蒸气 雨水
直径/μm 0.0004 >400
（4）PTFE膜有微孔结构，其孔径在0.1~0.2μm之间。结合如表分析，PTFE膜可作防水和透汗冲锋衣面料的原因是　 　。
17．硝酸铜可用作陶瓷的着色剂。利用含铜废料（含Cu、CuS）制备（的流程如图1：
已知：a.硝酸受热易分解，且具有挥发性。b.降温结晶时，若降温太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。
（1）“焙烧”过程中生成一种黑色固体，其化学式为　 　。
（2）“置换”需要在通风环境中进行，原因是　 　。
（3）“淘洗液”中的阳离平有　 　（填离子符号）。
（4）实验室利用图2装置模拟“转化”过程。
①实验室配制100g20%的稀硝酸，需要68%的浓硝酸　 　g（结果保留整数）。
②从“转化”所得的溶液中获得较大颗粒（的方法是：　 　、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图3分析，降温结晶时需要控制的条件是　 　若得到的晶体中含有则产品中铜元素的质量分数　 　（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
18． 2025年我国科研团队在下一代光通信及6G领域取得突破性进展，研制出超宽带光电融合集成芯片“薄膜铌酸锂+磷化铟”的材料组合，在国际上首次实现了光纤与无线通信的“无缝融合”，该技术打破三项世界纪录，为6G时代的到来提供了关键支撑。这些尖端技术离不开高性能材料的支撑。
（1）薄膜铌酸锂（LiNbO3），6G的“光子心脏”，负责6G信号的“发射”。根据化合物的分类，属于　 　。已知铌酸锂中锂元素的价态为+1价，请写出铌酸钙的化学式　 　。
（2）氮化镓（GaN）是6G的“信号硬脊梁”，负责信号放大和抗干扰，撑起空天地一体化的信号传输基础。
①镓是活泼金属。制备氮化镓时，要先将金属镓熔化，此过程中需要通入氢气，其目的是：　 　。
②氮化镓的一种制备方法是利用金属镓（Ga）和氨气（NH3）在高温飞发生置换反应。若需要制备依8.4kg的GaN，需要　 　kg的NH3。（相对原子质量：H-1 N-14 Ga-70）
（3）高频覆铜板是6G设备的“精密骨架”，决定信号的衰减、散热和稳定性。
现某课外小组用废弃的覆铜板（金属锡Sn占2-10%，铜Cu占90-98%）回收铜、锡两种金属要流程如图：
Ⅰ.在上述流程中，可得出金属的活泼性顺序：锡Sn　 　铜Cu。（填“>”“<”或“=”）
Ⅱ.上述流程的相关操作中，体现“节约原料，循环发展理念”的是操作　 　（填序号）。
Ⅲ.利用脱锡液中的氯化亚锡制备氢氧化锡[Sn（OH），]固体：先往溶液中通入适量氯气，将氯化亚锡转化为氯化锡（，再逐滴滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化锡沉淀，写出该过程中涉及的两个反应的化学方程式：　 　。
（4）设计以Cu（OH）2为原料制取Cu，依次写出反应方程式　 　。
（已知：难溶性碱受热能分解生成相应氧化物，如：）
19．实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）装置B中仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是　 　（填字母序号，下同），实验室加热高锰酸钾固体制取O2发生反应的化学方程式是　 　。
（3）实验室制取CO2和O2，均可用的收集装置是　 　（填字母序号）
（4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是　 　（填“猪肝块”或“土豆块”）。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是　 　s（填“30”“65”或“120”）。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明　 　。
20．课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动：
（1）探究制作“叶脉书签”的最佳条件。
实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。
NaOH溶液浓度 1% 5% 10%
叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉
实验Ⅱ：在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。
煮沸时间 5min 15min 20min
叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离
通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是（　　）（填字母序号）。
A．1%、5min B．5%、15min C．10%、20min D．10%、15min
（2）实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生　 　的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。
【继续探究】探究该溶液的溶质成分
【作出猜想】
猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2CO3、NaOH
（3）【继续实验】
取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是　 　。
（4）【改进实验】
几位同学经过讨论，完成下面的实验。
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ.取少量的待测液于试管中，加入①　 　溶液。 ②　 　 猜想二成立
Ⅱ.充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上，用③　 　醮取试液滴在pH试纸上，与比色卡对照。 ④dH　 　7（填“>”“=”或“<”）
【反思】氢氧化钠应密封保存，验证物质时需考虑是否有其他的物质产生干扰。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、彩漆鸳鸯形盒中的木料，属于天然有机高分子材料，不是有机合成材料，选项A不符合题意；
B、四羊方尊中的青铜，属于金属材料，不是有机合成材料，选项B不符合题意；
C、C919飞机外壳中的铝锂合金，属于金属材料，不是有机合成材料，选项C不符合题意；
D、宇航服中的合成纤维，属于三大有机合成材料之一，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据天然有机高分子材料的定义，木料是自然界中存在的天然材料解答；
B、根据金属材料的分类，金属材料包括纯金属和合金，青铜属于合金解答；
C、根据金属材料的分类，铝锂合金属于合金，是金属材料解答；
D、根据有机合成材料的分类，有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶解答。
2．【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、减少使用一次性塑料用品，能减少白色污染，有利于生态保护，选项A不符合题意；
B、将生活垃圾集中露天焚烧，会产生大量的烟尘和有害气体，污染空气和土壤，不利于生态保护，选项B符合题意；
C、从废旧汽车蓄电池中回收金属铅，能节约金属资源，减少重金属污染，有利于生态保护，选项C不符合题意；
D、研发和使用更加低毒高效的农药，能减少农药对环境的污染，有利于生态保护，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据白色污染的防治措施，减少一次性塑料制品的使用可缓解白色污染解答；
B、根据空气污染的来源，露天焚烧垃圾会产生大量空气污染物，破坏生态环境解答；
C、根据金属资源的保护，回收废旧金属可节约资源、减少环境污染解答；
D、根据农药的合理使用，低毒高效农药可减少对水体、土壤的污染解答。
3．【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、工业上利用液氮和液氧的沸点不同，通过分离液态空气的方法制取氮气，选项A说法正确，不符合题意；
B、稀有气体中的氦气密度小，且化学性质稳定，可用于填充飞艇，选项B说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳是植物光合作用的重要原料，可作气体肥料，选项C说法正确，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫，不是三氧化硫，选项D说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据工业制氧气的原理，分离液态空气法利用各成分沸点不同分离氮气和氧气解答；
B、根据稀有气体的用途，氦气密度小、化学性质稳定，适合用于飞艇解答；
C、根据二氧化碳的用途，二氧化碳是植物光合作用的原料解答；
D、根据硫的化学性质，硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，三氧化硫需要在催化剂、加热条件下由二氧化硫和氧气反应生成解答。
4．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、可燃物燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，因此点燃火炬需要使温度达到甲醇的着火点，选项A说法正确，不符合题意；
B、用二氧化碳和氢气合成甲醇，甲醇燃烧又生成二氧化碳，可实现二氧化碳的循环利用，选项B说法正确，不符合题意；
C、零碳甲醇的化学式为CH3OH，含有碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，完全燃烧一定会产生二氧化碳，选项C说法错误，符合题意；
D、甲醇在常温下为液态，相比氢气更易储运，可解决氢气高成本储运的难题，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据燃烧的条件，可燃物燃烧需要温度达到其着火点解答；
B、根据碳循环的原理，合成甲醇消耗二氧化碳，甲醇燃烧生成二氧化碳，可实现二氧化碳循环利用解答；
C、根据质量守恒定律，含碳元素的物质完全燃烧一定会生成二氧化碳解答；
D、根据燃料的储运特点，液态甲醇比气态氢气更易储运，储运成本更低解答。
5．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、葡萄糖中C、H、O三种元素的原子个数比为1：2：1，质量比为(12×6)：(1×12)：(16×6)=6：1：8，选项A不符合题意；
B、分子是由原子构成的，1个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，不含水分子，选项B不符合题意；
C、葡萄糖中碳元素的质量分数为+1×12+16×6×100%=40%，选项C符合题意；
D、相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，葡萄糖的相对分子质量是180，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素质量比的计算方法，元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，区分元素质量比和原子个数比解答；
B、根据分子的构成，分子由原子构成，不能含有其他物质的分子解答；
C、根据元素质量分数的计算公式，准确计算葡萄糖中碳元素的质量分数解答；
D、根据相对分子质量的定义，明确相对分子质量的单位为“1”，不是质量单位解答。
6．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、体温计中的水银柱热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，原子本身的体积不会发生变化，选项A解释错误，符合题意；
B、一滴水中大约有1.67×102 个水分子，说明分子的体积很小，选项B解释正确，不符合题意；
C、敞口容器中的酒精逐渐减少，是因为酒精分子在不断运动，扩散到空气中，选项C解释正确，不符合题意；
D、空气中含有氮气、氧气等不同种类的分子，因此空气是混合物，选项D解释正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据原子的基本性质，物质热胀冷缩的本质是粒子间的间隔发生改变，粒子本身体积不变解答；
B、根据分子的基本性质，分子的体积和质量都很小解答；
C、根据分子的基本性质，分子在不断地运动解答；
D、根据混合物的微观构成，混合物中含有多种不同的分子解答。
7．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，质子数=原子序数，镍的原子序数为28，因此镍原子的质子数为28，选项A说法正确，不符合题意；
B、由镍原子的结构示意图可知，镍原子核外有4个电子层，选项B说法正确，不符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，因此m=28，2+8+n+2=28，解得n=16，选项C说法正确，不符合题意；
D、镍原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子，而不是得到电子形成阴离子，选项D说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据原子的结构，原子中质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数解答；
B、根据原子结构示意图的含义，弧线表示电子层，据此判断电子层数量解答；
C、根据原子中质子数=核外电子数，计算核外电子层的电子数解答；
D、根据原子得失电子的规律，最外层电子数小于4的原子，在化学反应中易失去电子形成阳离子解答。
8．【答案】C
【知识点】常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，不是一氧化碳和氢气，选项A说法错误，不符合题意；
B、补碘能预防甲状腺肿大，补充钙元素才能预防佝偻病，选项B说法错误，不符合题意；
C、用食盐调节汤的咸淡，是因为食盐和水的比例会影响氯化钠溶液的浓度，浓度越大，咸味越重，选项C说法正确，符合题意；
D、硝酸铵中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不是复合肥料，选项D说法错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据天然气的主要成分，天然气的主要成分为甲烷解答；
B、根据化学元素与人体健康的关系，碘元素预防甲状腺肿大，钙元素预防佝偻病解答；
C、根据溶液的浓度与溶质质量分数的关系，氯化钠的浓度决定了汤的咸味程度解答；
D、根据化肥的分类，同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料才是复合肥，硝酸铵属于氮肥解答。
9．【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、A点对应物质是-4价的有机物，甲烷(CH4)中碳元素为-4价，且属于有机物，因此A点对应物质可能是CH4，选项A说法正确，不符合题意；
B、C点对应的物质是+2价的碳的氧化物，为一氧化碳，一氧化碳与水不发生反应，不能得到E点对应的碳酸，选项B说法错误，符合题意；
C、B点对应的物质是0价的碳单质，碳单质充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是+4价的碳的氧化物，对应D点，选项C说法正确，不符合题意；
D、碳酸钠(Na2CO3)属于盐，其中碳元素的化合价为+4价，因此它对应的点是F，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据价类二维图的含义，结合甲烷中碳元素的化合价和物质类别解答；
B、根据一氧化碳的化学性质，一氧化碳难溶于水，不与水发生反应解答；
C、根据碳单质的化学性质，碳单质充分燃烧生成二氧化碳，结合二氧化碳中碳元素的化合价和物质类别解答；
D、根据盐的定义和化合价的计算，判断碳酸钠对应的点解答。
10．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，选项A不符合题意；
B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即该温度下100g水中最多溶解36.4g硫酸铝，因此50.0g水中最多溶解18.2g硫酸铝，加入16.0g硫酸铝能完全溶解，形成不饱和溶液，选项B符合题意；
C、溶解度的单位是“g”，20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，选项中缺少单位，不符合题意；
D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为×100%=31.4%，不是45.8%，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线的变化趋势，溶解度随温度升高而增大的物质，饱和溶液升温会变为不饱和溶液解答；
B、根据溶解度的含义，计算一定温度下一定量水中最多能溶解的溶质质量，判断溶液是否饱和解答；
C、根据溶解度的定义，明确溶解度的单位为“g”，不能省略解答；
D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和溶液溶质质量分数=×100%，进行计算判断解答。
11．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，现象不同，可以鉴别，能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氢氧化钠溶于水放出大量的热，现象不同，可以鉴别，能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、碳酸钠与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶后可得到纯净的氯化钠固体，能除去杂质且不引入新杂质，能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、氯化镁与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，不能达到实验目的，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据酸和中性溶液的鉴别方法，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色解答；
B、根据物质溶解时的现象，硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化钠溶于水放热，据此鉴别解答；
C、根据除杂的原则，稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠，不引入新杂质，符合除杂要求解答；
D、根据除杂的原则，除杂时不能引入新的杂质，氢氧化钾与氯化镁反应会引入新杂质氯化钾解答。
12．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、稀盐酸呈酸性，pH＜7，与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH=7，溶液pH发生了明显变化，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，与二氧化碳恰好完全反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，但碱性弱于氢氧化钠溶液，溶液pH发生了变化，选项B不符合题意；
C、氢氧化钡溶液呈碱性，与硫酸钠恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后溶液仍为碱性，且氢氧根离子没有发生变化，溶液的pH几乎不变，选项C符合题意；
D、稀硫酸呈酸性，pH＜7，与碳酸钠恰好完全反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，溶液呈中性，pH=7，溶液pH发生了明显变化，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据酸碱中和反应，稀盐酸与氢氧化钠反应后溶液由酸性变为中性，pH变化明显解答；
B、根据碱与酸性氧化物的反应，氢氧化钠与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液碱性减弱，pH发生变化解答；
C、根据复分解反应的特点，氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠，反应前后溶液的酸碱性几乎不变，pH几乎不变解答；
D、根据酸与盐的反应，稀硫酸与碳酸钠反应后溶液由酸性变为中性，pH变化明显解答。
13．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化锶与氢氧化钙化学性质相似，属于碱，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，因此将紫色石蕊溶液滴入氢氧化锶溶液中，溶液变蓝色，选项A说法正确，不符合题意；
B、氢氧化锶属于碱，能与盐酸发生中和反应，生成氯化锶(SrCl2)和水，选项B说法正确，不符合题意；
C、氢氧化锶属于碱，能与酸性氧化物二氧化硫反应，生成亚硫酸锶和水，可用于制备亚硫酸锶，选项C说法正确，不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化锶发生复分解反应，无法生成碳酸锶，选项D说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据碱的通性，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色解答；
B、根据中和反应的原理，碱能与酸反应生成盐和水解答；
C、根据碱的通性，碱能与酸性氧化物反应生成盐和水解答；
D、根据复分解反应发生的条件，碱和盐反应需要两者都可溶于水，碳酸钙难溶于水，因此反应不能发生解答。
14．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的位置就是空气中氧气的体积分数为五分之一，该方案正确，不符合题意；
B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，说法正确，不符合题意；
C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，红磷的着火点高，该说法正确，不符合题意；
D、烧杯中的稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据红磷在密闭的容器内燃烧生成五氧化二磷，氧气占空气体积的五分之一来解答；
B、根据电解水生成氢气和氧气，水是由氢氧元素组成来解答；
C、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
D、根据质量守恒定律的验证有气体产生或产加的实验均需在密闭的容器内进行来解答。
15．【答案】（1）电子领域；二
（2）在低温情况下，将来自远红外线的热量传送给人体或改善人体微循环系统或促进新陈代谢
（3）碳原子的排列方式不同
（4）C
（5）澄清石灰水（或氢氧化钠溶液）；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）
【知识点】地壳中元素的分布与含量；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）根据石墨烯应用分布数据，电子领域占比27%，是目前石墨烯应用占比最高的领域；地壳中元素含量由高到低前四位依次为氧、硅、铝、铁，因此硅元素位于地壳含量的第二位；
（2）根据材料信息，石墨烯在纺织面料中的作用是：在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，也可答改善人体微循环系统或者促进新陈代谢，回答一点即可；
（3）石墨烯和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质存在明显差异的原因是碳原子的排列方式不同；
（4）A、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，说法错误；B、原子总是在不断地运动，石墨烯中的碳原子也在不断运动，不是静止不动，说法错误；C、石墨烯是世界上导电性最好的材料，因此石墨烯具有导电性，说法正确；因此正确的是C；
（5）石墨烯充分燃烧生成的气体是二氧化碳，实验室中可用来吸收二氧化碳的试剂是氢氧化钠溶液或者澄清石灰水；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，写出对应试剂的化学方程式即可。
【分析】（1）根据题目给出的应用分布数据，判断占比最高的领域；根据地壳中元素的含量排序，确定硅元素的位次解答；
（2）根据题目给出的材料信息，提取石墨烯在纺织面料中的作用解答；
（3）根据碳单质的结构与性质，不同碳单质物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同解答；
（4）根据单质和化合物的定义、原子的基本性质、石墨烯的性质，逐一判断选项正误解答；
（5）根据二氧化碳的化学性质，二氧化碳能与碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液或澄清石灰水吸收，规范书写对应的化学方程式解答。
16．【答案】（1）19.00；得到；最外层电子数相同
（2）CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF↑；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；金属
（3）
（4）PTFE膜的孔径大于水蒸气分子的直径，小于雨水分子的直径，能让水蒸气通过，阻止雨水通过
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据氟元素在元素周期表中的信息，汉字下方的数字为相对原子质量，因此氟元素的相对原子质量为19.00；氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，氟元素和氯元素的原子最外层电子数相同，因此化学性质相似；
（2）①萤石的主要成分为CaF2，与浓硫酸在加热条件下发生复分解反应，相互交换成分生成硫酸钙和氟化氢气体，化学方程式为CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF↑；
②HF与二氧化硅反应，生成四氟化硅气体和水，化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
③HF能与玻璃中的二氧化硅发生反应，腐蚀玻璃，因此制取HF时应使用金属仪器；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，结合参加反应的甲、乙、丙、丁的分子个数比为2∶1∶1∶2，可推断出丁为水分子，需要画出两个水分子模型；
（4）根据表格数据，水蒸气分子直径为0.0004μm，雨水分子直径大于400μm，而PTFE膜的孔径在0.1～0.2μm之间，孔径大于水蒸气分子的直径，小于雨水分子的直径，因此能让水蒸气通过，阻止雨水通过，可作防水和透汗冲锋衣面料。
【分析】（1）根据元素周期表单元格的信息含义，提取相对原子质量；根据原子最外层电子数，判断原子得失电子的趋势；根据元素化学性质的决定因素，分析氟和氯化学性质相似的原因解答；
（2）根据复分解反应的特点，书写氟化钙与浓硫酸反应的化学方程式；根据题目给出的反应物和生成物，书写HF与二氧化硅反应的化学方程式；根据HF的性质，判断制取HF所用的仪器解答；
（3）根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类和数目不变，推断丁的化学式并画出粒子模型解答；
（4）根据题目给出的孔径数据和分子直径数据，分析PTFE膜能防水透汗的原因解答。
17．【答案】（1）CuO
（2）铁与稀硫酸反应生成的氢气具有可燃性，遇明火可能发生爆炸，通风可降低氢气浓度
（3）Fe2+、H+
（4）29；蒸发浓缩；缓慢降温；偏小
【知识点】晶体和结晶的概念与现象；用水稀释改变浓度的方法；化学式的相关计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）含铜废料中的铜在焙烧过程中与空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜，CuS焙烧也会生成氧化铜，因此生成的黑色固体的化学式为CuO；
（2）“置换”步骤中，过量的铁粉会与酸化步骤中过量的稀硫酸反应，生成氢气，氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能发生爆炸，通风可降低氢气的浓度，防止发生爆炸，因此需要在通风环境中进行；
（3）“置换”步骤中，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁粉与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，淘洗液中的阳离子有Fe2+、H+；
（4）①实验室配制100g20%的稀硝酸，溶质硝酸的质量为100g×20%=20g，溶液稀释前后溶质质量不变，因此需要68%的浓硝酸的质量为20g÷68%=29g；
②从“转化”所得的溶液中获得较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O，需要先进行蒸发浓缩，再进行降温结晶；根据题目信息，降温太快会导致晶体细碎，因此降温结晶时需要缓慢降温；Cu(NO3)2·3H2O中铜元素的质量分数为×100%=26.4%，Cu(NO3)2·6H2O中铜元素的质量分数为×100%=21.6%，若得到的晶体中含有Cu(NO3)2·6H2O，会导致产品中铜元素的质量分数偏小。
【分析】（1）根据金属的化学性质，铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜解答；
（2）根据酸的化学性质，铁与稀硫酸反应生成氢气，结合易燃易爆安全知识，分析通风的原因解答；
（3）根据置换反应的产物，分析淘洗液中的阳离子种类解答；
（4）①根据溶液稀释的计算，稀释前后溶质质量不变，计算所需浓硝酸的质量解答；
②根据结晶的操作步骤，结合题目信息，分析获得较大颗粒晶体的方法；根据不同结晶水合物中铜元素的质量分数，判断杂质对产品铜元素质量分数的影响解答。
18．【答案】（1）盐；Ca(NbO3)2
（2）排尽装置内的空气，防止镓被氧化；1.7
（3）>；5（或5、6，合理即可）；2SnCl2+Cl2=2SnCl4；SnCl4+4NaOH=Sn(OH)4↓+4NaCl
（4）Cu(OH)2CuO+H2O；CuO+H2Cu+H2O
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）LiNbO3是由锂离子和铌酸根离子构成的化合物，符合盐的定义，因此属于盐；铌酸锂中锂元素为+1价，因此铌酸根离子的化合价为-1价，钙元素的化合价为+2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，铌酸钙的化学式为Ca(NbO3)2；
（2）①镓是活泼金属，在加热熔化时易与空气中的氧气发生反应被氧化，通入氢气可以排尽装置内的空气，防止镓被氧化；
②金属镓和氨气在高温下发生置换反应，生成氮化镓和氢气，化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2↑；设需要NH3的质量为x，GaN的相对分子质量为70+14=84，NH3的相对分子质量为17，因此解得x=1.7kg，因此需要1.7kg的NH3；
（3）Ⅰ.酸浸步骤中，锡能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，说明锡的金属活动性大于铜，因此填＞；
Ⅱ.操作5酸洗、6水洗得到的洗涤液中含有盐酸，可以循环到步骤3酸浸中再次利用，体现了节约原料、循环发展的理念，因此填5或者5、6；
Ⅲ.氯化亚锡与氯气反应生成氯化锡，化学方程式为2SnCl2+Cl2=2SnCl4；氯化锡与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化锡沉淀和氯化钠，化学方程式为SnCl4+4NaOH=Sn(OH)4↓+4NaCl；
（4）根据题目信息，难溶性碱受热能分解生成相应的氧化物，因此氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，化学方程式为Cu(OH)2CuO+H2O；氧化铜再与还原剂（如氢气、碳、一氧化碳）反应生成铜，例如氢气还原氧化铜的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O，合理即可。
【分析】（1）根据物质的分类，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物；根据化合价规则，结合元素的化合价书写化学式解答；
（2）根据金属的化学性质，活泼金属易被氧气氧化，分析通入氢气的目的；根据置换反应的特点书写化学方程式，结合化学方程式进行计算解答；
（3）根据金属与酸的反应，判断金属的活动性顺序；根据流程中的操作，分析可循环利用的步骤；根据题目给出的反应物和生成物，规范书写化学方程式解答；
（4）根据难溶性碱的分解规律，结合金属氧化物的还原反应，书写对应的化学方程式解答。
19．【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）C
（4）猪肝块；放热；65；相同条件下，等体积等浓度的过氧化氢溶液完全分解生成的氧气量相同
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）装置B中仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应为固液不加热型，应选用的发生装置是B；实验室加热高锰酸钾固体制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）二氧化碳和氧气的密度都比空气大，都可用向上排空气法收集，因此均可用的收集装置是C；
（4）①结合实验和曲线a、b分析，相同时间内，猪肝块作催化剂时装置内压强上升更快，说明反应速率更快，因此两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
②从曲线a、b的变化可以看出，反应过程中装置内的压强超过了初始大气压，说明过氧化氢分解的反应是放热反应，温度升高使装置内压强增大；加猪肝块催化的反应，在65s时压强不再发生变化，说明过氧化氢已经完全反应，因此所用的时间大约是65s；
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明相同条件下，等体积等浓度的过氧化氢溶液完全分解生成的氧气量相同，催化剂只能改变反应的速率，不能改变生成物的质量。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途，识别仪器解答；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物状态和反应条件，选择发生装置；根据高锰酸钾受热分解的反应原理，规范书写化学方程式解答；
（3）根据二氧化碳和氧气的物理性质，判断共同适用的收集装置解答；
（4）根据压强变化曲线，判断反应速率的快慢，比较催化剂的催化效率；根据压强变化分析反应的热量变化，判断反应完全的时间；根据催化剂的特征，分析最终压强相同的原因解答。
20．【答案】（1）D
（2）白色沉淀
（3）猜想二中也含有碳酸钠，加入足量盐酸也会产生气泡，无法证明是否含有氢氧化钠
（4）氯化钙（或氯化钡，合理即可）；产生白色沉淀；玻璃棒蘸取；pH试纸变蓝（或pH大于7）
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）通过实验Ⅰ可知，10%的氢氧化钠溶液处理后叶片残留叶肉最少；通过实验Ⅱ可知，在10%的氢氧化钠溶液中煮沸15min，叶片残留很少叶肉，煮沸20min叶片会卷起来，叶肉与叶脉不易分离，因此制作“叶脉书签”的最佳条件是10%的氢氧化钠溶液、煮沸15min，选D；
（2）氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此会观察到产生白色沉淀的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质；
（3）取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生，只能证明溶液中含有碳酸钠，猜想二中也含有碳酸钠，加入足量盐酸也会产生气泡，无法证明溶液中是否含有氢氧化钠，因此甲同学的观点不成立；
（4）要验证猜想二成立，需要先除去溶液中的碳酸钠，防止其干扰氢氧化钠的检验，再检验溶液的酸碱性，判断是否含有氢氧化钠：
I.取少量的待测液于试管中，加入足量的氯化钙或者氯化钡溶液，氯化钙、氯化钡能与碳酸钠反应生成白色沉淀，可除去碳酸钠，现象为产生白色沉淀；
II.充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，与比色卡对照；若测得溶液pH大于7，说明溶液中含有氢氧化钠，证明猜想二成立。
【分析】（1）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象，对比分析制作“叶脉书签”的最佳条件解答；
（2）根据氢氧化钠的变质原理，碳酸钠与氢氧化钙反应的实验现象解答；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钠的化学性质，加入足量盐酸有气泡只能证明有碳酸钠，无法证明是否有氢氧化钠解答；
（4）根据氢氧化钠和碳酸钠的检验方法，先除去碳酸钠，再检验氢氧化钠，结合pH试纸的使用方法，完成实验设计解答。
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