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广东省深圳市南山区外国语集团2026年化学中考一模试卷
1． 2026年中国六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列行为不符合该主题的是（　　）
A．过度开采金属矿物 B．监测发布空气质量
C．积极保护饮用水源 D．生活垃圾分类处理
2．下列表述正确的是（　　）
A．氧化铝的化学式：AlO
B．1个钙离子：Ca2+
C．氯气中氯元素的化合价：
D．3个氧原子：O3
3．我国研制了世界最大口径碳化硅（SiC）单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等，下图为元素周期表中碳元素和硅元素的信息。下列说法错误的是（　　）
A．碳原子的质子数为6 B．碳的相对原子质量为12.01
C．硅原子的最外层电子数为14 D．两种元素均属于非金属元素
4． CuO-CeO2可实现有关反应的分阶段进行，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应Ⅰ的化学方程式为
B．反应Ⅰ中反应前后原子种类发生改变
C．反应Ⅱ参加反应的两种分子个数比为2：1
D．反应Ⅰ和Ⅱ的反应前后，催化剂的化学性质不同
糖类在人体中有多种功能，是提供机体活动所需能量的主要来源。完成下面小题。
5．日常生活中所说的“糖”一般指蔗糖关于蔗糖说法正确的是（　　）
A．属于氧化物 B．含有45个原子
C．碳元素的质量分数最大 D．氢、氧元素的质量比为1：8
6．在制作糕点时，赤藓糖醇常与蔗糖一同使用。赤藓糖醇与蔗糖的溶解度曲线如下图，下列分析正确的是（　　）
A．t1℃时，赤藓糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度
B．t2℃时，将181g赤藓糖醇加入50g水中可得到饱和溶液
C．t2℃时，蔗糖和赤藓糖醇两溶液中溶质的质量相等
D．将t3℃时蔗糖饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量逐渐减小
7．下列实验方法或操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法或操作
A 鉴别和NaOH 加水溶解，测量温度变化
B 鉴别CuO和MnO2 观察固体颜色
C 除去CO2中少量的O2 把燃着的木条插入混合气体中。
D 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方
A．A B．B C．C D．D
8．有关甲、乙两组实验，下列说法正确的是（　　）
甲：探究铁、铜的金属活动性强弱 乙：探究铁钉生锈的条件
A．实验甲①②中金属表面均有气泡产生
B．实验甲可以得出铁的金属活动性比铜的强
C．实验乙③⑤可以得出与空气接触是铁生锈的条件之一
D．实验乙放置一周过后，④中铁钉产生的铁锈最多
9．下列物质的用途和性质的对应关系中，错误的是（　　）
选项 用途 性质
A 活性炭用于制作口罩 活性炭具有吸附性
B 铜用于制作导线 铜具有良好的导电性
C N2用于食品防腐 常温下的化学性质不活泼
D O2用于医疗急救 O2能支持燃烧
A．A B．B C．C D．D
10．某催化剂可实现H2O与O2反应制]向容器中加入和适量催化剂，并不断通入O2，当其他条件不变，分别在20℃、40℃和（下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如下图所示。下列说法错误的是（　　）
A．实验①说明：20℃，在0~3h内，该反应持续进行
B．比较实验①②可知，在0~3h内，40℃比20℃催化效果更好
C．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的开始分解
D．由实验①②③可知制备过氧化氢时，温度不宜太高
11．【科普阅读】中国古典名著中的化学知识
《红楼梦》中多次出现的黄酒和鹅油。黄酒是我国传统的发酵酒精饮料，含有丰富的营养物质，如维生素、氨基酸等。鹅油里脂肪酸的种类丰富，有硬脂酸、油酸、亚油酸、棕榈酸等，是优质的动物油脂。不同种类鹅油中脂肪酸的含量见表1。
表1不同种类鹅油中脂肪酸的含量
脂肪酸 种类
白色柯达鹅 埃及鹅 土耳其鹅 狮白鹅
硬脂酸 5.81~6.20 3.74~14.29 6.10 —
油酸 52.54~55.27 24.38~49.19 11.70 47.50
亚油酸 12.03~13.06 9.15~17.08 — 18.80
棕榈酸 20.80~23.95 一 24.24 21.00
《三国志》中与燃烧有关的描述有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”。
《天工开物》被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，下图较详细记载了中国古代造纸术的工艺流程。
（1）黄酒中的营养物质有　 　。
（2）白色柯达鹅鹅油中含量最高的脂肪酸为　 　。
（3）《三国志》中与燃烧条件相关解释错误的是（　　）。
A．“实以薪草，膏油灌其中”——提供可燃物
B．“盖放诸船，同时发火”——提高可燃物的着火点
C．“时风盛猛，悉延烧岸上营落”——风加速空气流动，扩大燃烧面积
（4）造纸工艺中的“煮楻足火”主要发生　 　（填“物理”或“化学”）变化，该过程需要可燃物燃烧　 　（填“放出”或“吸收”）热量把碎料煮烂。
（5）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与物质分离中的　 　操作相似。
（6）现代壁纸、包装用纸等要求纸张具有阻燃性能。Al（OH）3是常见的阻燃剂，其在加热条件下生成Al2O3和水蒸气，Al2O3耐高温从而起到阻燃作用，阻燃时反应的化学方程式为　 　，其基本反应类型为　 　反应。
12．某兴趣小组同学开展有关温室效应的项目式学习。
任务一：了解温室效应
（1）大气中的CO2就像温室的塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球　 　（填“升温”或“降温”）的作用，这种现象叫作温室效应。正是因为有了温室效应，地球表层温度才能适合人类生存。
任务二：模拟温室效应（如右图）
【提出问题】能否用保鲜膜模拟CO2
【进行实验】
I.三个透明瓶标记甲、乙、丙，将温度计贴于壁上。
Ⅱ.甲、乙两瓶放入只装土的盆栽，丙瓶放入有植物的盆栽。
Ⅲ.乙、丙两瓶用保鲜膜封起来。
IV.先将三个透明瓶放至太阳下一天。
V.第二天有太阳时开始记录温度，每10分钟记录甲、乙、丙瓶温度，记录4次。
【记录实验结果】
编号 10分钟 20分钟 30分钟 40分钟
甲瓶
乙瓶
丙瓶
（2）【分析数据】
40分钟时，　 　瓶温度最高（填“甲”“乙”或“丙”）。
（3）可对比　 　两瓶得出保鲜膜使瓶内温度升高。
（4）丙瓶温度变化不大是因为植物进行　 　作用时吸收CO2，使温室效应不明显。
（5）【实验结论】可以用保鲜膜模拟CO2温室气体
任务三：防止温室效应增强
CO2的封存：CO2可被压缩成液态，注入地下上千米的咸水层。从微观角度分析CO2可被压缩成液态原因为　 　。
（6） CO2的利用：CO2和H2在一定条件生成燃料甲醇（CH3OH）和H2O，该方法的化学方程式为　 　。
（7）任务四：低碳行动，应对全球变暖
小组同学对如何减缓温室效应加剧有了新的认识，请补充完整。
低碳途径 低碳行动具体措施
增加吸收 植树造林
减少排放 　 　
13．我国有悠久的钢铁冶炼历史，能更好地传承、发展和应用。
（1）【传承：古典技艺时代】
《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，以焦炭为原料生成CO的化学方程式为　 　（写一个即可）。
（2）【发展：绿色智能时代】
目前工业上钢铁冶炼排放CO2约占我国排放总量的15%。可利用H2替代一部分CO冶炼钢铁。竖炉炼铁的工艺流程示意图如下图所示。
赤铁矿石属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。粉碎机将矿石粉碎的目的是　 　。
（3）电解水得到H2也可替代部分CO，在电解水实验中，与电源正、负极相连的玻璃管内产生的气体体积比约为　 　（最简整数比）。
（4）还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和　 　。
（5）催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为　 　。
（6）【应用：制作金属蚀刻画】
某兴趣小组同学想制作一枚铁制纪念徽章。选择打磨后的铁片，贴上镂空图案（如右图），在镂空处滴加CuSO4溶液，观察到镂空位置出现　 　色图案。
14．某兴趣小组对自制汽水产生浓厚兴趣，查阅资料并展开实验。
【查阅资料】自制汽水需使用蔗糖、食品级碳酸氢钠（NaHCO3）、食品级柠檬酸（C6H8O7）和饮用水。碳酸氢钠和柠檬酸在溶液中发生反应：自制汽水蔗糖的质量分数为5%口感最佳。
（1）准备所需原料
①小组同学准备往塑料瓶注入500g水，按最佳口感计算需要蔗糖25g。若20℃时，蔗糖溶解度为204g，则该溶液为蔗糖的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②若2.52gNaHCO3完全反应，理论上生成CO2的质量是多少 （根据化学方程式计算，并写出计算过程，NaHCO3的相对分子质量为84）
（2）制备流程，如下图
③加入柠檬酸后立即旋紧瓶盖的原因是　 　。
④如果在炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时可能会有气泡产生，原因是取出后CO2溶解度　 　（填“增大”或“减小”）。
（3）检验CO2
可用澄清石灰水检验自制汽水生成的气体为CO2，反应的化学方程式为　 　。
答案解析部分
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 过度开采金属矿物会破坏生态环境，造成资源浪费，不符合 “全面绿色转型，共建美丽中国” 的主题；
B、 监测发布空气质量，能让公众了解环境状况，助力绿色发展，符合主题；
C、 积极保护饮用水源，是保护水资源、践行绿色理念的行为，符合主题；
D、 生活垃圾分类处理可以减少环境污染、提高资源利用率，符合主题 ；
故答案为：A。
【分析】根据环境、空气、水污染的原因及资源保护分析，由污染原因确定各做法是否符合环保主题。
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 氧化铝中铝元素化合价为+3价，氧元素为－2价，由化合物化学式书写遵循化合价代数和为0可知，氧化铝的化学式：Al2O3 ，不符合题意；
B、 钙离子带2个单位正电荷，1个钙离子表示为Ca2+ ，符合题意；
C、 氯气中氯元素的化合价为0，表示为 ，不符合题意；
D、 元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数，3个氧原子表示为3O ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0分析；
B、根据离子符号书写在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后分析；
C、根据单质中元素化合价为0分析；
D、根据元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数分析。
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，碳原子的质子数＝原子序数＝6 ，不符合题意；
B、 元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，碳的相对原子质量为12.01 ，不符合题意；
C、 硅原子的电子数＝原子序数＝14 ，最外层电子数为4，符合题意；
D、 两种元素名称都带“石”，均属于非金属元素，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“石”的为非金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知， 反应Ⅰ的化学方程式为22 ，不符合题意；
B、 反应Ⅰ中反应前后原子种类未发生改变 ，不符合题意；
C、由图示可知，反应Ⅱ的方程式为2CO+O22CO2，参加反应的两种分子个数比为2：1 ，符合题意；
D、催化剂反应前后化学性质不同，反应Ⅰ和Ⅱ的反应前后，催化剂的化学性质相同 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示确定反应的方程式，结合方程式及催化剂定义分析。
【答案】5．
6．
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学式中元素符号右下角数字为一个分子中原子个数，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
5．A、蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物 ，不符合题意；
B、蔗糖由蔗糖分子构成，一个蔗糖分子中含有45个原子，不符合题意；
C、蔗糖中碳、氢、氧元素质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）＝144：22：176，则氧元素质量分数最大，不符合题意；
D、蔗糖中氢、氧元素质量比为（1×22）：（16×11）＝1：8，符合题意；
故答案为：D。
6．A、由图示可知， t1℃时，赤藓糖醇的溶解度小于蔗糖的溶解度 ，不符合题意；
B、 t2℃时赤藓糖醇的溶解度为362g，将181g赤藓糖醇加入50g水中恰好得到饱和溶液 ，符合题意；
C、 t2℃时，蔗糖和赤藓糖醇的溶解度相等，则该温度下两物质饱和溶液中溶质的质量相等 ，未指明溶液是否饱和，不能确定溶质质量分数关系，不符合题意；
D、 将t3℃时蔗糖饱和溶液降温至t1℃，因蔗糖的溶解度变小析出固体，溶质质量减小，但溶剂质量不变 ，不符合题意；
故答案为：B。
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，加水溶解，测量温度变化可鉴别和NaOH ，符合题意；
B、氧化铜和二氧化锰都是黑色固体，观察固体颜色鉴别CuO和MnO2 ，不符合题意；
C、二氧化碳为灭火性气体，大量二氧化碳中少量氧气，燃着木条不易燃烧，且燃烧可能会产生CO，不能用燃着的木条除杂 ，不符合题意；
D、点燃气体，将干燥的烧杯罩在火焰上方 ，观察到烧杯壁有水雾，可能检验甲烷中是否含氢元素，不能证明是否含碳元素，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
【知识点】金属活动性顺序及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、 实验甲①中铁能与稀盐酸反应产生氢气，金属表面有气泡产生，②中铜不能与盐酸反应，金属表面没有气泡产生 ，不符合题意；
B、 实验甲铁能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，可以得出铁的金属活动性比铜的强 ，符合题意；
C、 实验乙③中铁钉接触水和氧气，生锈，⑤中铁不接触水，不生锈，可以得出与水接触是铁生锈的条件之一 ，不符合题意；
D、 实验乙放置一周过后，③中铁钉与氧气和铁同时接触，产生的铁锈最多 ， ④中铁不与氧气接触，不生锈，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应，铁生锈是铁与氧气和水共同作用，结合实验中的条件分析。
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 活性炭用于制作口罩是利用活性炭的吸附性，不符合题意；
B、 铜具有良好的导电性，所以可用于制作导线 ，不符合题意；
C、 N2用于食品防腐是利用氮气常温下化学性质活泼，不符合题意；
D、 O2用于医疗急救是利用氧气可帮助呼吸的性质，与支持燃烧的性质无关，符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；影响化学反应速率的因素探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、 由图示中曲线的变化趋势可知，实验①说明：20℃，在0~3h内，该反应持续进行 ，不符合题意；
B、 比较实验①②可知，在0~3h内，40℃过氧化氢产量高于20℃，说明40℃比20℃催化效果更好 ，不符合题意；
C、 实验③中2h后，过氧化氢产量开始变小，是因为过氧化氢分解速率大于水和氧气反应的速率，H2O与O2仍在反应 ，符合题意；
D、 由实验①②③可知制备过氧化氢时，温度过高会使过氧化氢产量降低，则温度不宜太高 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示中所给各曲线的变化趋势，过氧化氢的性质及各实验条件分析。
11．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】生命活动与六大营养素；物质发生化学变化时的能量变化；分解反应及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）由文中所给信息可知，黄酒中的营养物质有维生素、氨基酸等。
（2）由表中数据可知，白色柯达鹅鹅油中含量最高的脂肪酸为油酸。
（3）A、实以薪草，膏油灌其中”是为燃烧提供可燃物 ，不符合题意；
B、“盖放诸船，同时发火”是使燃料达到其燃烧的着火点，着火点为物质性质，不会提高，符合题意；
C、“时风盛猛，悉延烧岸上营落”中风加速空气流动，提供充足氧气，扩大燃烧面积，不符合题意；
故选B。
（4） 造纸工艺中的“煮楻足火”过程有新物质生成，主要发生化学变化，该过程需要可燃物燃烧放出热量把碎料煮烂。
（5）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与物质分离中固体和液体分离的过滤操作相似。
（6） 阻燃时发生的是氢氧化铝在受热条件下反应生成氧化铝和水蒸气，该反应的化学方程式为，该反应是一种物质生成两种物质，基本反应类型为分解反应。
【分析】（1）根据文中信息分析；
（2）根据表中所给数据分析；
（3）根据可燃物燃烧条件分析，注意着火点为物质属性，一般不能发生改变；
（4）根据有新物质生成的变化为化学变化，燃烧放热分析；
（5）根据过滤原理分析；
（6）根据氢氧化铝在受热条件下反应生成氧化铝和水蒸气，“一变多”的反应为分解反应分析。
12．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；基于碳中和理念设计低碳行动方案；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）大气中的CO2就像温室的塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球升温的作用，这种现象叫作温室效应。
（2）由表中所给信息可知，40分钟时，乙瓶温度最高。
（3）甲、乙两瓶除保鲜膜为变量外其它条件相同，由甲和乙实验对比可得出保鲜膜使瓶内温度升高。
（4） 植物进行光合作用是二氧化碳和水在光照叶绿体条件下反应生成葡萄糖和氧气，丙瓶温度变化不大是因为植物进行光合作用时吸收CO2，使温室效应不明显。
（5） 分子间存在间隔，CO2可被压缩成液态，是因为加压时分子间隔变小。
（6） CO2和H2在一定条件生成燃料甲醇（CH3OH）和H2O， 则该反应的方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
（7）乘坐公共交通工具出行、节约用电等低碳行动都可减少二氧化碳排放。
【分析】（1）根据温室效应可使地球温度升温分析；
（2）根据表中所给信息分析；
（3）根据各实验条件分析；
（4）根据植物进行光合作用是二氧化碳和水在光照叶绿体条件下反应生成葡萄糖和氧气分析；
（5）根据分子间存在间隔分析；
（6）根据CO2和H2在一定条件生成燃料甲醇（CH3OH）和H2O分析；
（7）根据节能、减排等低碳生活的措施分析。
13．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】电解水实验；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1） 以焦炭为原料生成CO发生的是碳与氧气点燃条件下生成一氧化碳的反应，化学方程式为2C+O22CO。
（2）赤铁矿石由不同种物质组成，属于混合物。粉碎机将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分。
（3）电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，与电源正极、负极相连的玻璃管内产生的气体体积比约为1：1。
（4）还原反应室中发生的是CO和氢气分别与氧化铁的反应，其中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为 。
（5）所给方程式中反应前原子种类和个数：碳1、氢4，反应后原子种类和个数：碳2、氢4、氧2，化学反应前后原子种类和个数不变，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，化学式为CO2。
（6） 选择打磨后的铁片，贴上镂空图案，在镂空处滴加CuSO4溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到镂空位置出现红色图案。
【分析】（1）根据碳发生不充分燃烧生成一氧化碳分收入
（2）根据由不同种物质组成的为混合物，增大接触面积可使反应更充分分析；
（3）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
（4）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
（5）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（6）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。
14．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①20℃时，蔗糖溶解度为204g，即100g水中加入204g蔗糖刚好达到饱和，则500g水加入蔗糖25g，形成的是不饱和溶液。
②解：设理论上生成CO2的质量为X
3NaHCO3+ C6H8O7= Na3C6H5O7+ 3CO2↑ +3H2O
252 　 　 132 　
2.52g 　 　 x 　
x=1.32g
（2）碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳气体， 加入柠檬酸后立即旋紧瓶盖是为了防止二氧化碳气体逸出。
如果在炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时可能会有气泡产生，是由于取出后CO2溶解度随温度升高而减小。
（3） 用澄清石灰水检验自制汽水生成的气体为CO2，发生的是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水的反应，化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据溶解度对应溶液为饱和溶液确定所给溶液是否饱和，由反应的碳酸氢钠质量及方程式中物质间质量关系计算生成二氧化碳质量分析；
（2）根据柠檬酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，气体溶解度随温度升高而减小分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
1 / 1广东省深圳市南山区外国语集团2026年化学中考一模试卷
1． 2026年中国六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列行为不符合该主题的是（　　）
A．过度开采金属矿物 B．监测发布空气质量
C．积极保护饮用水源 D．生活垃圾分类处理
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 过度开采金属矿物会破坏生态环境，造成资源浪费，不符合 “全面绿色转型，共建美丽中国” 的主题；
B、 监测发布空气质量，能让公众了解环境状况，助力绿色发展，符合主题；
C、 积极保护饮用水源，是保护水资源、践行绿色理念的行为，符合主题；
D、 生活垃圾分类处理可以减少环境污染、提高资源利用率，符合主题 ；
故答案为：A。
【分析】根据环境、空气、水污染的原因及资源保护分析，由污染原因确定各做法是否符合环保主题。
2．下列表述正确的是（　　）
A．氧化铝的化学式：AlO
B．1个钙离子：Ca2+
C．氯气中氯元素的化合价：
D．3个氧原子：O3
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 氧化铝中铝元素化合价为+3价，氧元素为－2价，由化合物化学式书写遵循化合价代数和为0可知，氧化铝的化学式：Al2O3 ，不符合题意；
B、 钙离子带2个单位正电荷，1个钙离子表示为Ca2+ ，符合题意；
C、 氯气中氯元素的化合价为0，表示为 ，不符合题意；
D、 元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数，3个氧原子表示为3O ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0分析；
B、根据离子符号书写在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后分析；
C、根据单质中元素化合价为0分析；
D、根据元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数分析。
3．我国研制了世界最大口径碳化硅（SiC）单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等，下图为元素周期表中碳元素和硅元素的信息。下列说法错误的是（　　）
A．碳原子的质子数为6 B．碳的相对原子质量为12.01
C．硅原子的最外层电子数为14 D．两种元素均属于非金属元素
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，碳原子的质子数＝原子序数＝6 ，不符合题意；
B、 元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，碳的相对原子质量为12.01 ，不符合题意；
C、 硅原子的电子数＝原子序数＝14 ，最外层电子数为4，符合题意；
D、 两种元素名称都带“石”，均属于非金属元素，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“石”的为非金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
4． CuO-CeO2可实现有关反应的分阶段进行，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应Ⅰ的化学方程式为
B．反应Ⅰ中反应前后原子种类发生改变
C．反应Ⅱ参加反应的两种分子个数比为2：1
D．反应Ⅰ和Ⅱ的反应前后，催化剂的化学性质不同
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知， 反应Ⅰ的化学方程式为22 ，不符合题意；
B、 反应Ⅰ中反应前后原子种类未发生改变 ，不符合题意；
C、由图示可知，反应Ⅱ的方程式为2CO+O22CO2，参加反应的两种分子个数比为2：1 ，符合题意；
D、催化剂反应前后化学性质不同，反应Ⅰ和Ⅱ的反应前后，催化剂的化学性质相同 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示确定反应的方程式，结合方程式及催化剂定义分析。
糖类在人体中有多种功能，是提供机体活动所需能量的主要来源。完成下面小题。
5．日常生活中所说的“糖”一般指蔗糖关于蔗糖说法正确的是（　　）
A．属于氧化物 B．含有45个原子
C．碳元素的质量分数最大 D．氢、氧元素的质量比为1：8
6．在制作糕点时，赤藓糖醇常与蔗糖一同使用。赤藓糖醇与蔗糖的溶解度曲线如下图，下列分析正确的是（　　）
A．t1℃时，赤藓糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度
B．t2℃时，将181g赤藓糖醇加入50g水中可得到饱和溶液
C．t2℃时，蔗糖和赤藓糖醇两溶液中溶质的质量相等
D．将t3℃时蔗糖饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量逐渐减小
【答案】5．
6．
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学式中元素符号右下角数字为一个分子中原子个数，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
5．A、蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物 ，不符合题意；
B、蔗糖由蔗糖分子构成，一个蔗糖分子中含有45个原子，不符合题意；
C、蔗糖中碳、氢、氧元素质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）＝144：22：176，则氧元素质量分数最大，不符合题意；
D、蔗糖中氢、氧元素质量比为（1×22）：（16×11）＝1：8，符合题意；
故答案为：D。
6．A、由图示可知， t1℃时，赤藓糖醇的溶解度小于蔗糖的溶解度 ，不符合题意；
B、 t2℃时赤藓糖醇的溶解度为362g，将181g赤藓糖醇加入50g水中恰好得到饱和溶液 ，符合题意；
C、 t2℃时，蔗糖和赤藓糖醇的溶解度相等，则该温度下两物质饱和溶液中溶质的质量相等 ，未指明溶液是否饱和，不能确定溶质质量分数关系，不符合题意；
D、 将t3℃时蔗糖饱和溶液降温至t1℃，因蔗糖的溶解度变小析出固体，溶质质量减小，但溶剂质量不变 ，不符合题意；
故答案为：B。
7．下列实验方法或操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法或操作
A 鉴别和NaOH 加水溶解，测量温度变化
B 鉴别CuO和MnO2 观察固体颜色
C 除去CO2中少量的O2 把燃着的木条插入混合气体中。
D 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方
A．A B．B C．C D．D
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，加水溶解，测量温度变化可鉴别和NaOH ，符合题意；
B、氧化铜和二氧化锰都是黑色固体，观察固体颜色鉴别CuO和MnO2 ，不符合题意；
C、二氧化碳为灭火性气体，大量二氧化碳中少量氧气，燃着木条不易燃烧，且燃烧可能会产生CO，不能用燃着的木条除杂 ，不符合题意；
D、点燃气体，将干燥的烧杯罩在火焰上方 ，观察到烧杯壁有水雾，可能检验甲烷中是否含氢元素，不能证明是否含碳元素，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
8．有关甲、乙两组实验，下列说法正确的是（　　）
甲：探究铁、铜的金属活动性强弱 乙：探究铁钉生锈的条件
A．实验甲①②中金属表面均有气泡产生
B．实验甲可以得出铁的金属活动性比铜的强
C．实验乙③⑤可以得出与空气接触是铁生锈的条件之一
D．实验乙放置一周过后，④中铁钉产生的铁锈最多
【知识点】金属活动性顺序及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、 实验甲①中铁能与稀盐酸反应产生氢气，金属表面有气泡产生，②中铜不能与盐酸反应，金属表面没有气泡产生 ，不符合题意；
B、 实验甲铁能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，可以得出铁的金属活动性比铜的强 ，符合题意；
C、 实验乙③中铁钉接触水和氧气，生锈，⑤中铁不接触水，不生锈，可以得出与水接触是铁生锈的条件之一 ，不符合题意；
D、 实验乙放置一周过后，③中铁钉与氧气和铁同时接触，产生的铁锈最多 ， ④中铁不与氧气接触，不生锈，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应，铁生锈是铁与氧气和水共同作用，结合实验中的条件分析。
9．下列物质的用途和性质的对应关系中，错误的是（　　）
选项 用途 性质
A 活性炭用于制作口罩 活性炭具有吸附性
B 铜用于制作导线 铜具有良好的导电性
C N2用于食品防腐 常温下的化学性质不活泼
D O2用于医疗急救 O2能支持燃烧
A．A B．B C．C D．D
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 活性炭用于制作口罩是利用活性炭的吸附性，不符合题意；
B、 铜具有良好的导电性，所以可用于制作导线 ，不符合题意；
C、 N2用于食品防腐是利用氮气常温下化学性质活泼，不符合题意；
D、 O2用于医疗急救是利用氧气可帮助呼吸的性质，与支持燃烧的性质无关，符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．某催化剂可实现H2O与O2反应制]向容器中加入和适量催化剂，并不断通入O2，当其他条件不变，分别在20℃、40℃和（下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如下图所示。下列说法错误的是（　　）
A．实验①说明：20℃，在0~3h内，该反应持续进行
B．比较实验①②可知，在0~3h内，40℃比20℃催化效果更好
C．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的开始分解
D．由实验①②③可知制备过氧化氢时，温度不宜太高
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；影响化学反应速率的因素探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、 由图示中曲线的变化趋势可知，实验①说明：20℃，在0~3h内，该反应持续进行 ，不符合题意；
B、 比较实验①②可知，在0~3h内，40℃过氧化氢产量高于20℃，说明40℃比20℃催化效果更好 ，不符合题意；
C、 实验③中2h后，过氧化氢产量开始变小，是因为过氧化氢分解速率大于水和氧气反应的速率，H2O与O2仍在反应 ，符合题意；
D、 由实验①②③可知制备过氧化氢时，温度过高会使过氧化氢产量降低，则温度不宜太高 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示中所给各曲线的变化趋势，过氧化氢的性质及各实验条件分析。
11．【科普阅读】中国古典名著中的化学知识
《红楼梦》中多次出现的黄酒和鹅油。黄酒是我国传统的发酵酒精饮料，含有丰富的营养物质，如维生素、氨基酸等。鹅油里脂肪酸的种类丰富，有硬脂酸、油酸、亚油酸、棕榈酸等，是优质的动物油脂。不同种类鹅油中脂肪酸的含量见表1。
表1不同种类鹅油中脂肪酸的含量
脂肪酸 种类
白色柯达鹅 埃及鹅 土耳其鹅 狮白鹅
硬脂酸 5.81~6.20 3.74~14.29 6.10 —
油酸 52.54~55.27 24.38~49.19 11.70 47.50
亚油酸 12.03~13.06 9.15~17.08 — 18.80
棕榈酸 20.80~23.95 一 24.24 21.00
《三国志》中与燃烧有关的描述有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”。
《天工开物》被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，下图较详细记载了中国古代造纸术的工艺流程。
（1）黄酒中的营养物质有　 　。
（2）白色柯达鹅鹅油中含量最高的脂肪酸为　 　。
（3）《三国志》中与燃烧条件相关解释错误的是（　　）。
A．“实以薪草，膏油灌其中”——提供可燃物
B．“盖放诸船，同时发火”——提高可燃物的着火点
C．“时风盛猛，悉延烧岸上营落”——风加速空气流动，扩大燃烧面积
（4）造纸工艺中的“煮楻足火”主要发生　 　（填“物理”或“化学”）变化，该过程需要可燃物燃烧　 　（填“放出”或“吸收”）热量把碎料煮烂。
（5）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与物质分离中的　 　操作相似。
（6）现代壁纸、包装用纸等要求纸张具有阻燃性能。Al（OH）3是常见的阻燃剂，其在加热条件下生成Al2O3和水蒸气，Al2O3耐高温从而起到阻燃作用，阻燃时反应的化学方程式为　 　，其基本反应类型为　 　反应。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】生命活动与六大营养素；物质发生化学变化时的能量变化；分解反应及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）由文中所给信息可知，黄酒中的营养物质有维生素、氨基酸等。
（2）由表中数据可知，白色柯达鹅鹅油中含量最高的脂肪酸为油酸。
（3）A、实以薪草，膏油灌其中”是为燃烧提供可燃物 ，不符合题意；
B、“盖放诸船，同时发火”是使燃料达到其燃烧的着火点，着火点为物质性质，不会提高，符合题意；
C、“时风盛猛，悉延烧岸上营落”中风加速空气流动，提供充足氧气，扩大燃烧面积，不符合题意；
故选B。
（4） 造纸工艺中的“煮楻足火”过程有新物质生成，主要发生化学变化，该过程需要可燃物燃烧放出热量把碎料煮烂。
（5）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与物质分离中固体和液体分离的过滤操作相似。
（6） 阻燃时发生的是氢氧化铝在受热条件下反应生成氧化铝和水蒸气，该反应的化学方程式为，该反应是一种物质生成两种物质，基本反应类型为分解反应。
【分析】（1）根据文中信息分析；
（2）根据表中所给数据分析；
（3）根据可燃物燃烧条件分析，注意着火点为物质属性，一般不能发生改变；
（4）根据有新物质生成的变化为化学变化，燃烧放热分析；
（5）根据过滤原理分析；
（6）根据氢氧化铝在受热条件下反应生成氧化铝和水蒸气，“一变多”的反应为分解反应分析。
12．某兴趣小组同学开展有关温室效应的项目式学习。
任务一：了解温室效应
（1）大气中的CO2就像温室的塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球　 　（填“升温”或“降温”）的作用，这种现象叫作温室效应。正是因为有了温室效应，地球表层温度才能适合人类生存。
任务二：模拟温室效应（如右图）
【提出问题】能否用保鲜膜模拟CO2
【进行实验】
I.三个透明瓶标记甲、乙、丙，将温度计贴于壁上。
Ⅱ.甲、乙两瓶放入只装土的盆栽，丙瓶放入有植物的盆栽。
Ⅲ.乙、丙两瓶用保鲜膜封起来。
IV.先将三个透明瓶放至太阳下一天。
V.第二天有太阳时开始记录温度，每10分钟记录甲、乙、丙瓶温度，记录4次。
【记录实验结果】
编号 10分钟 20分钟 30分钟 40分钟
甲瓶
乙瓶
丙瓶
（2）【分析数据】
40分钟时，　 　瓶温度最高（填“甲”“乙”或“丙”）。
（3）可对比　 　两瓶得出保鲜膜使瓶内温度升高。
（4）丙瓶温度变化不大是因为植物进行　 　作用时吸收CO2，使温室效应不明显。
（5）【实验结论】可以用保鲜膜模拟CO2温室气体
任务三：防止温室效应增强
CO2的封存：CO2可被压缩成液态，注入地下上千米的咸水层。从微观角度分析CO2可被压缩成液态原因为　 　。
（6） CO2的利用：CO2和H2在一定条件生成燃料甲醇（CH3OH）和H2O，该方法的化学方程式为　 　。
（7）任务四：低碳行动，应对全球变暖
小组同学对如何减缓温室效应加剧有了新的认识，请补充完整。
低碳途径 低碳行动具体措施
增加吸收 植树造林
减少排放 　 　
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；基于碳中和理念设计低碳行动方案；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）大气中的CO2就像温室的塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球升温的作用，这种现象叫作温室效应。
（2）由表中所给信息可知，40分钟时，乙瓶温度最高。
（3）甲、乙两瓶除保鲜膜为变量外其它条件相同，由甲和乙实验对比可得出保鲜膜使瓶内温度升高。
（4） 植物进行光合作用是二氧化碳和水在光照叶绿体条件下反应生成葡萄糖和氧气，丙瓶温度变化不大是因为植物进行光合作用时吸收CO2，使温室效应不明显。
（5） 分子间存在间隔，CO2可被压缩成液态，是因为加压时分子间隔变小。
（6） CO2和H2在一定条件生成燃料甲醇（CH3OH）和H2O， 则该反应的方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
（7）乘坐公共交通工具出行、节约用电等低碳行动都可减少二氧化碳排放。
【分析】（1）根据温室效应可使地球温度升温分析；
（2）根据表中所给信息分析；
（3）根据各实验条件分析；
（4）根据植物进行光合作用是二氧化碳和水在光照叶绿体条件下反应生成葡萄糖和氧气分析；
（5）根据分子间存在间隔分析；
（6）根据CO2和H2在一定条件生成燃料甲醇（CH3OH）和H2O分析；
（7）根据节能、减排等低碳生活的措施分析。
13．我国有悠久的钢铁冶炼历史，能更好地传承、发展和应用。
（1）【传承：古典技艺时代】
《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，以焦炭为原料生成CO的化学方程式为　 　（写一个即可）。
（2）【发展：绿色智能时代】
目前工业上钢铁冶炼排放CO2约占我国排放总量的15%。可利用H2替代一部分CO冶炼钢铁。竖炉炼铁的工艺流程示意图如下图所示。
赤铁矿石属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。粉碎机将矿石粉碎的目的是　 　。
（3）电解水得到H2也可替代部分CO，在电解水实验中，与电源正、负极相连的玻璃管内产生的气体体积比约为　 　（最简整数比）。
（4）还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和　 　。
（5）催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为　 　。
（6）【应用：制作金属蚀刻画】
某兴趣小组同学想制作一枚铁制纪念徽章。选择打磨后的铁片，贴上镂空图案（如右图），在镂空处滴加CuSO4溶液，观察到镂空位置出现　 　色图案。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】电解水实验；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1） 以焦炭为原料生成CO发生的是碳与氧气点燃条件下生成一氧化碳的反应，化学方程式为2C+O22CO。
（2）赤铁矿石由不同种物质组成，属于混合物。粉碎机将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分。
（3）电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，与电源正极、负极相连的玻璃管内产生的气体体积比约为1：1。
（4）还原反应室中发生的是CO和氢气分别与氧化铁的反应，其中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为 。
（5）所给方程式中反应前原子种类和个数：碳1、氢4，反应后原子种类和个数：碳2、氢4、氧2，化学反应前后原子种类和个数不变，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，化学式为CO2。
（6） 选择打磨后的铁片，贴上镂空图案，在镂空处滴加CuSO4溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到镂空位置出现红色图案。
【分析】（1）根据碳发生不充分燃烧生成一氧化碳分收入
（2）根据由不同种物质组成的为混合物，增大接触面积可使反应更充分分析；
（3）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
（4）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
（5）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（6）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。
14．某兴趣小组对自制汽水产生浓厚兴趣，查阅资料并展开实验。
【查阅资料】自制汽水需使用蔗糖、食品级碳酸氢钠（NaHCO3）、食品级柠檬酸（C6H8O7）和饮用水。碳酸氢钠和柠檬酸在溶液中发生反应：自制汽水蔗糖的质量分数为5%口感最佳。
（1）准备所需原料
①小组同学准备往塑料瓶注入500g水，按最佳口感计算需要蔗糖25g。若20℃时，蔗糖溶解度为204g，则该溶液为蔗糖的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②若2.52gNaHCO3完全反应，理论上生成CO2的质量是多少 （根据化学方程式计算，并写出计算过程，NaHCO3的相对分子质量为84）
（2）制备流程，如下图
③加入柠檬酸后立即旋紧瓶盖的原因是　 　。
④如果在炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时可能会有气泡产生，原因是取出后CO2溶解度　 　（填“增大”或“减小”）。
（3）检验CO2
可用澄清石灰水检验自制汽水生成的气体为CO2，反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①20℃时，蔗糖溶解度为204g，即100g水中加入204g蔗糖刚好达到饱和，则500g水加入蔗糖25g，形成的是不饱和溶液。
②解：设理论上生成CO2的质量为X
3NaHCO3+ C6H8O7= Na3C6H5O7+ 3CO2↑ +3H2O
252 　 　 132 　
2.52g 　 　 x 　
x=1.32g
（2）碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳气体， 加入柠檬酸后立即旋紧瓶盖是为了防止二氧化碳气体逸出。
如果在炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时可能会有气泡产生，是由于取出后CO2溶解度随温度升高而减小。
（3） 用澄清石灰水检验自制汽水生成的气体为CO2，发生的是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水的反应，化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据溶解度对应溶液为饱和溶液确定所给溶液是否饱和，由反应的碳酸氢钠质量及方程式中物质间质量关系计算生成二氧化碳质量分析；
（2）根据柠檬酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，气体溶解度随温度升高而减小分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
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