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2026年江苏无锡市宜兴市中考一模
化学试题
本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 (选择题 共30分)
选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分,共30分)
1.厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成，溶液的是
A.面粉 B.蔗糖 C.冰块 D.植物油
2.含氟牙膏中的“氟”指的是
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
3.人类正在开发和利用新能源，下列属于新能源的是
A.风能 B.石油 C.天然气 D.煤
4.下列物质中，可用作磷肥的是
B. KCl C. NH Cl D. KNO
5.下列标识中，表示“禁止烟火”的是
6.配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，不需用到的仪器是
A.天平 B.量筒 C.烧杯 D.广口瓶
7.下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A.氧气能支持燃烧，可用作燃料 B.氢氧化钠具有碱性，可治疗胃酸过多
C.石墨具有导电性，可制作铅笔芯 D.氦气的密度小，可用于填充气球
我国科研团队用六方氮化硼(h-BN)制备出某种菱方氮化硼(r-BN)(图Ⅰ)，为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。回答8-10题。
8.制备氮化硼的化学方程式为：该反应属于
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
9.图2是硼元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是
A.硼原子的中子数为5 B.硼的原子序数是5
C.硼的相对原子质量为10.81g D.硼属于金属元素
10.关于h-BN与r-BN,下列说法正确的是
A.元素组成相同 B.结构相同
C.属于同种物质 D.性质完全相同
11.工业上用石灰石除去燃煤烟气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式为； 下列有关化学用语正确的是
A.碳酸根离子：CO B.钙离子:Ca
C.2个氧原子:O D.CaSO 中硫元素的化合价:CaSO
12.兴趣小组进行如图3所示实验，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，下列说法正确的是
A.稀盐酸与镁条反应吸收热量
B.反应中有二氧化碳生成
C.烧杯内溶液的pH变小
D.烧杯内的溶液发生了化学反应
13.乳酸可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法不正确的是
A.乳酸是一种有机物 B.每个乳酸分子中含有3个氢分子
C.乳酸中碳、氢元素质量比为6：1 D.使用聚乳酸制品能减少白色污染
14.兴趣小组自制简易净水器(如图4)净化湖水，下列说法错误的是
A.明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降
B.小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质
C.活性炭可吸附水样中的异味
D.经图中装置净化处理后的水样是纯净物
15.蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是
A.面粉和矿泉水 B.白糖和柠檬酸 C.纯碱和食盐水 D.小苏打和食醋
16.侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列说法正确的是
A.三种物质中，NH Cl的溶解度最大
B.将40℃时的 NaCl、NH Cl饱和溶液分别降温至( 析出晶体的质量：
C.t ℃时,取等质量的 NaCl、NH Cl 固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D.t ℃时, 固体能完全溶于50g水中
17.下列有关X、Y表示的概念之间存在如图6所示的“包含”关系的是
选项 A B C D
概念 x 氧化物 缓慢氧化 饱和溶液 纯碱
Y 化合物 燃烧 不饱和溶液 碱
18.图7为NH 的转化和资源化利用，下列说法不正确的是
A.转化①中，分子间间隔变小
B.转化②中反应物全部转化为
C.转化③中CuO 发生了还原反应
D.转化④发生反应的化学方程式为：
1
19.下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去 中混有的CO 将气体通过灼热的氧化铜
B 鉴别羊毛线和棉线 取样，灼烧，闻气味
C 检验汽水具有酸性 取样，滴加酚酞溶液
D 检验O 是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口
20.为测定某药片中 的质量分数，用图8所示装置进行探究实验，实验部分数据如表1。下
序号 试剂 NaCl 质量分数 反应前后压强差
① 药片(0.5g) 未知 无 待测 33.6kPa
② ， NaCl混合物 0.25g 0.25g 50.0% 22.3kPa
③ ag bg 60.0% 28.8kPa
④ 0.35g 0.15g 70.0% 34.2kPa
列说法正确的是
表1
已知：(1)药片中除 外，其他成分不与盐酸反应。
(2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为
A.a=0.60g,b=0.40g B.V≥4.3
C.待测数据为65.0% D.的质量分数与压强差成正比
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
化学在社会发展的诸多领域中做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。完成21-23题。
21.(3分)化学与生活。冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图9。
(1)内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于 ▲ (填“合成”或“复合”)材料。
(2)挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的 ▲ (填序号)。
a. b.NaOH c.NaCl
(3)挤破后袋内形成溶质质量分数为20%的溶液，则冰袋内X和水的质量比为 ▲ 。
22.(3分)化学与生产。新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。
(1)汽车的锂电池的正极材料为 LiCoO ，其中钴元素化合价为+3，写出锂离子的符号 ▲ 。
(2)甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，图10是甲醚燃烧的微观示意图。
①甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是 ▲ (填化学式)。
②参加反应的甲和乙的分子个数比为 ▲ 。
23.(4分)化学与科技。我国研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如图11)，人类或可实现“零能耗”的地外生命保障系统。
(1)地球上将采回的月壤保存在充满氮气的密封箱里，其原因是 ▲ 。
(2)利用太阳能转化为电能分解水，电解水中没有发生变化的微粒是 ▲ (填符号)。
(3)二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可以生成甲烷( 和水，写出此反应的化学方程式 ▲ 。
24.(7分)阅读下列短文，回答相关问题。
氢启低碳新纪元
氢能作为零碳清洁能源，早已进入人类能源发展的视野，其发现与利用的历程，更是人类探索清洁能源的缩影。16世纪科学家发现稀硫酸与铁反应能生成可燃烧的“易燃空气”，1787年拉瓦锡通过水蒸气与烧红铁枪管的反应得到一种气体，发现其燃烧生成水，将其命名为氢，正式揭开氢气的神秘面纱。
如今制氢方法主要有化石能源制氢、电解水制氢、水煤气制氢等。由化石能源制得的 中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的
一直以来氢气的储存是一个难题，目前也有了新解。镁基材料固态储氢优势显著，Mg与 反应可生成 固体，镁基材料储存的 在常温常压下体积可达 兼具储量大与安全性高的特点。2025年诺贝尔化学奖授予“金属-有机框架(MOFs)”领域的开发者，MOFs材料内部有无数个纳米级别的孔隙，其独特的孔道结构使之成为理想的氢气存贮材料。
我国工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图12 所示的氢基闪速炼铁新工艺。其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3-6秒即可完成传统高炉5-6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。
从制氢到储氢再到应用，氢能技术的不断突破，让其成为我国构建可持续能源结构的重要支撑，为低碳未来注入强劲动力。
(1)化石能源制得的 中含有 CO，利用液氮的低温能将 与CO分离，原因是 的沸点比CO ▲ (填“低”或“高”)。
(2)MOFs材料作为氢气的存贮材料主要利用了其独特的 ▲ 性。
(3)镁基材料储氢量大的原因是 ▲ 。
(4)氢基闪速炼铁新工艺中，“变换”过程在高温下进行。该过程中发生反应的化学方程式是 ▲ 。
(5)关于氢基闪速炼铁，下列说法正确的是 ▲ (填序号)。
a.“造气”过程中发生了多个化学反应
b.用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了的排放
c.出炉烟气中的氢气可回收利用
25.(8分)用工业废镍材料(含有金属镍及少量 Fe、Cu、Fe O )回收金属镍(Ni)的一种流程如下。
(1)废镍材料“粉碎”的目的是 ▲ 。
(2)“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和 ▲ 。
(3)“氧化”时发生反应的化学方程式为：X的化学式是 ▲ ，反应需在冰水浴中进行，原因是 ▲ 。
(4)“除铁”过程中，生成 沉淀，该反应的化学方程式是 ▲ 。
(5)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 ▲ 。
26.(6分)兴趣小组设计一体化装置(图13)探究铁生锈的条件，其中①②③④为钢丝棉，①②分别用食盐水和水浸泡湿润，③为干燥的钢丝棉。
装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热并维持水温在 85℃，打开分液漏斗活塞持续供氧，观察并记录现象：①处1分钟32秒出现严重锈蚀；②处3分钟48秒出现锈蚀；③处无明显锈蚀；④处无明显锈蚀。
(1)A中发生的化学反应方程式为 ▲ 。
(2)对比 ▲ (填序号)处现象可知铁生锈需要与氧气接触；对比①②可以得出的结论是 ▲ 。
(3)通常情况下，钢丝棉生锈需较长时间才能观察到现象，该实验却可在短时间内观察到现象，原因是 ▲ 、 ▲ 。
27.(9分)化学兴趣小组对“自热火锅发热剂”开展探究活动。
Ⅰ.探究发热原理
某品牌自热火锅发热剂主要成分有氧化钙、铝粒和碳酸钠。发热包浸水时，发热剂能持续反应放热，并保持较高温度。
序号 反应物总质量 理论放热量
反应① 50g
反应② 50g
反应③ 50g
表2
(1)兴趣小组设计图14所示实验，观察到气球变大，原因是 ▲ 。
(2)发热剂浸水时，主要发生了以下三个化学反应，请写出反应②的化学方程式：
反应①：
反应②: ▲ ;
反应③：
(3)发热剂成分不同发热效果不同，表2为上述三个反应的理论放热量。据表分析发热包中加入铝粒的作用是 ▲ 。
Ⅱ.测定发热剂中碳酸钠的含量
资料：碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，能吸收水和(
利用图15所示装置进行实验，步骤如下：
步骤1：检查装置气密性；
步骤2：取5.0g发热剂于锥形瓶中，通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为
步骤3：打开分液漏斗活塞，待锥形瓶中无气泡产生时，关闭活塞；
步骤4：继续通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为 且
(4)装置C中浓硫酸的作用是 ▲ 。
(5)步骤4继续通入空气一段时间的原因是 ▲ 。
(6)计算5.0g该发热剂中的质量(写出计算过程)。
▲
28.(10分)铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.铜的冶炼
(1)常见的铜矿石有黄铜矿辉铜矿赤铜矿和孔雀石，其中含铜量最低的是 ▲ (填化学式)。
(2)古代有两种炼铜方法
①湿法炼铜：其原理是铁与硫酸铜溶液反应制取铜。写出该反应的化学方程式 ▲ 。
②火法炼铜：主要反应历程如图16，一次投料，分步反应。若通入( 的量偏少，经反应Ⅰ、反应Ⅱ后得到的铜不纯，含有的杂质是 ▲ 。
Ⅱ.铜的腐蚀与防护
铜在含有 的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图17。
(3)铜在锈蚀的过程中，铜元素的化合价 ▲ (填“升高”或“降低”)。
是一种有害锈，能加速铜生锈的速率。据图18分析，( 能加速铜生锈的原因是 ▲ 。
Ⅲ.铜的回收利用
(5)用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体主要流程如下：
【资料】a.含铜废料中含有的杂质不与氧气反应，也不与酸反应。
易溶于水，难溶于酒精。
①“酸溶”时，反应的化学方程式为 ▲ 。
②为减少损耗，流程中“一系列操作”是：将滤液进行蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、 ▲ 、低温干燥。
2 / 22026年江苏无锡市宜兴市中考一模
化学试题
本试题分第〡卷（选择题）和第川卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为
100分钟，试卷满分为80分。
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并
认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他
答案，答案不能答在试题卷上。
3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答策写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改
动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4,考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Fe-56Cu-64
第I卷
(选择题共30分)
选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2
分，共30分)
1.厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成，溶液的是
A.面粉
B.蔗糖
C.冰块
D.植物油
2.含氟牙膏中的“氟”指的是
A.原子
B.分子
C.元素
D.单质
3.人类正在开发和利用新能源，下列属于新能源的是
A.风能
B.石油
C.天然气
D.煤
4.下列物质中，可用作磷肥的是
A.Ca3(P04)2
B.KC1
C.NH4C1
D.KNO3
5.下列标识中，表示“禁止烟火”的是
蚀品
6.配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，不需用到的仪器是
A.天平
B.量筒
C.烧杯
D.广口瓶
7.下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A.氧气能支持燃烧，可用作燃料
B.氢氧化钠具有碱性，可治疗胃酸过多
1/9
C.石墨具有导电性，可制作铅笔芯
D.氦气的密度小，可用于填充气球
我国科研团队用六方氨化硼(h-BN)制备出某种菱方氨化硼(r-BN)(图I),为新一代激光技术奠
定了理论和材料基础。回答8-10题。
六方氮化硼(h-BN)
菱方氮化硼(r-BN)
图1
8.制备氮化硼的化学方程式为：M2+2B△2BN,该反应属于
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
9.图2是硼元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是
A.硼原子的中子数为5
B.硼的原子序数是5
S B
C.硼的相对原子质量为10.81g
D.硼属于金属元素
硼
10.81
10.关于h-BN与r-BN,下列说法正确的是
图2
A.元素组成相同
B.结构相同
C.属于同种物质
D.性质完全相同
11.工业上用石灰石除去燃煤烟气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式为；2CaC03+2S02+02
=2CaS04+2C02。下列有关化学用语正确的是
A.碳酸根离子：C03
B.钙离子：Ca2
C.2个氧原子：02
D.CaS04中硫元素的化合价：CaS04
12.兴趣小组进行如图3所示实验，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐
稀盐酸
变浑浊，下列说法正确的是
A.稀盐酸与镁条反应吸收热量
条5
B.反应中有二氧化碳生成
饱和澄清
石灰水
C.烧杯内溶液的pH变小
图3
D.烧杯内的溶液发生了化学反应
13.乳酸(C3H603)可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法不
正确的是
A.乳酸是一种有机物
B.每个乳酸分子中含有3个氢分子
C.乳酸中碳、氢元素质量比为6：1
D.使用聚乳酸制品能减少白色污染
14.兴趣小组自制简易净水器（如图4）净化湖水，下列说法错误的是
2/92026年江苏无锡市宜兴市中考一模化学试题答案
第Ⅰ卷 选择题
1.B
2.C
3.A
4.A
5.D
6.D
7.D
8.A
9.B
10.A
11.D
12.C
13.B
14.D
15.D
16.C
17.A
18.B
19.C
20.C
第Ⅱ卷 非选择题
21.（1）合成
（2）a
（3）1:4
22.（1）Li
（2）①H O、CO
②1:3
23.（1）氮气化学性质稳定，作保护气
（2）H、O
（3）CO +4H CH +2H O
24.（1）低
（2）吸附
（3）Mg与H 反应生成MgH 固体，储氢密度大
（4）CO+H OCO +H
（5）abc
25.（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）FeSO 、CuSO 、H SO
（3）H O；防止H O 受热分解
（4）Fe (SO ) +6NaOH=2Fe(OH) ↓+3Na SO
（5）Fe＞Ni＞Cu
26.（1）
（2）②③；食盐水能加快铁的锈蚀
（3）温度高、氧气浓度大，加快铁的锈蚀
27.（1）反应放热，使装置内温度升高，压强增大
（2）Ca(OH) +Na CO =CaCO ↓+2NaOH
（3）铝粒反应放出大量热，提升发热效果
（4）干燥二氧化碳气体
（5）将装置内残留的CO 全部排入干燥管1中，使测量结果准确
（6）解：设碳酸钠的质量为x
Na CO + H SO = Na SO + H O + CO ↑
106 44
x 0.44g
106：44=x：0.44g
解得：x=1.06g
答：5.0g发热剂中碳酸钠的质量为1.06g。
28.（1）CuFeS
（2）①Fe+CuSO =FeSO +Cu
②Cu O（或Cu S）
（3）升高
（4）Cu (OH) Cl结构疏松，能吸附水和氧气，加速铜的锈蚀
（5）①CuO+H SO =CuSO +H O
②降温结晶；洗涤

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