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海淀区2025—2026学年第二学期期中练习
高三化学
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国科研人员研制出一种具有良好导热性的仿海葵复合材料。该材料是在多孔铜表面附着碳纳米管，构筑形似海葵触手的仿生结构，进而在其中填充苯乙烯—乙烯—丙烯共聚物、正二十二烷、石墨，作为储热、散热物质。下列说法不正确的是
A. 多孔铜属于金属材料，具有良好的导热性
B. 苯乙烯—乙烯—丙烯共聚物属于高分子材料，在自然环境中易降解
C. 正二十二烷的化学式为，在三种填充物中熔点最低
D. 石墨属于无机非金属材料，具有良好的导电性
2. 化工生产是现代社会的基础支撑。下列化工生产所涉及的主要反应属于氧化还原反应的是
A. 以胆矾和石灰乳为原料生产波尔多液(有效成分为碱式硫酸铜)
B. 以硫酸铁为原料生产铁红(三氧化二铁)
C. 以食盐、氨气、二氧化碳为原料生产纯碱
D. 以氨气为原料生产硝酸
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 乙酸甲酯的结构简式：
C. 基态原子的价层电子轨道表示式：
D. 的晶胞：
4. 下列基本实验操作正确的是
A.酸式滴定管的使用 B.过滤
C.稀释浓硫酸 D.测定溶液的
A. A B. B C. C D. D
5. 二维材料石墨烯与氮化硼(BN，单层结构如下图)是量子芯片、柔性电子器件的核心基材，二者都是六元环构成的层状结构。下列说法正确的是
A. C、N、B均位于元素周期表的区
B. 原子半径：
C. 第一电离能：
D. 和和之间均通过轨道重叠形成键
6. 一种新型钙钛矿光伏材料含短周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下：①X基态原子只有一个原子轨道填有电子，较易通过共价键与其它原子结合；②Y基态原子的核外电子有6种不同的运动状态；③基态原子的价电子构型为；④是电负性最强的元素。下列说法正确的是
A. 的氧化物都是酸性氧化物
B. 分子中的键角小于分子中的键角
C. 分别与形成的物质不可能含有非极性键
D. 三种元素能形成离子化合物
7. 来那度胺是一种抗肿瘤药物，结构简式如下图。下列关于该物质的说法不正确的是
A. 分子中碳原子的杂化方式有两种
B. 分子中不含手性碳原子
C. 一定条件下可发生加成、取代反应
D. 在碱性条件下水解，反应前后有机分子中的碳原子数不变
8. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
选项 事实 离子方程式
A 泡沫灭火器灭火时，溶液与小苏打溶液混合
B 用和制备84消毒液
C 海带提碘中，用双氧水、稀处理海带灰浸取液得到
D 能使酸性溶液褪色
A. A B. B C. C D. D
9. 丙烷脱氢制丙烯的总反应为，我国科学家研制出该反应的双核催化剂，在该催化剂作用下，反应历程中的能量变化如下图。
注：ads表示该物质吸附于催化剂表面的状态。
下列说法不正确的是
A. 双核催化剂可以降低反应活化能，不能提高丙烯的平衡产率
B. 是反应历程中速率最慢的步骤
C. 过程中存在键的断裂和键的生成
D. 的能量升高是由于形成了键
10. 下列实验能达到实验目的的是
A.证明比更难溶 B.证明2—溴丙烷发生消去反应
C.制备无水 D.证明能与水反应
A. A B. B C. C D. D
11. 一种高性能聚碳硅烷材料P的合成路线如下。
下列说法正确的是
A. 中，a处和b处的碳碳双键均参与二聚反应
B. 和的不饱和度相同
C. 聚合物的反应类型为缩聚反应
D. 用核磁共振氢谱或红外光谱有可能鉴别和的水解产物
12. 通过可再生氢将温室气体转化为甲醇是实现碳中和的重要途径，转化过程存在以下反应：
i．
ii．
iii．
一定条件下，将和混合，在体积为的反应器中充分反应，的平衡转化率和选择性随温度的变化如下图。
注：选择性
若仅考虑上述反应，下列说法正确的是
A.
B. 甲醇的平衡产率随温度升高先升高后降低
C. 时，平衡转化率为26%
D. 采用高温高压条件可同时提高的平衡转化率和的平衡产率
13. 基于PTO—PTS的水系有机液流电池具有较高的能量密度和长期运行稳定等优点。该电池的工作原理如下图。
下列说法不正确的是
A. 基团有利于PTO—PTS在水中的溶解
B. a为PTO—4H—PTS，b为PTO—PTS
C. 放电时，右侧溶液的pH增大
D. 充电时，左侧多孔碳电极接电源的正极
14. 实验小组测定溶液中的浓度，方法如下：取弱酸性待测溶液于锥形瓶中，加入的缓冲溶液(ABS)，2滴铬黑T指示剂(EBT)。用EDTA二钠盐标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液体积为35.00mL。
资料：i．滴定反应为；水溶液中和均无色。
ii．时，EBT为紫红色，时，EBT为蓝色。EBT与可形成紫红色配合物。下列说法正确的是
A. 待测溶液中的
B. 缓冲溶液中，
C. 该实验条件下，与的配位能力：EBTD. 若不使用缓冲溶液，滴定终点时溶液由紫红色变蓝色，但会有较大误差
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 利用探针识别DNA分子中碱基的技术在生物大分子检测等领域有重要应用前景。
（1）O在元素周期表中的位置是_____；基态Ti原子的价电子排布式为_____。
（2）TiO最常见的晶型是金红石晶型，晶胞如图。
①晶胞中的黑球为_____(填“Ti”或“O2-”)。
②已知金红石型晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的体积为_____。
（3）探针中，纳米级与4-MBA()分子的原子通过配位键结合。二者能形成配位键的原因是_____(已知：纳米级表面的的配位不饱和)。
（4）TiO2/(4-MBA)探针与不同碱基之间形成的非共价相互作用(如氢键、范德华力等)强弱不同，据此可实现对DNA碱基的识别。
已知：i. K=6.0×10-5
K=4.0×10-5
ii．通常，氢键“”中的原子需含有孤电子对。
①质子化胞嘧啶或胞嘧啶中，a处N原子的杂化类型为_____。
②4-MBA与质子化胞嘧啶或胞嘧啶的a处形成氢键的难易受pH影响，相较而言，_____(填“pH=2”或“pH=10”)的体系中，二者更易形成氢键；在框图中将微粒的结构简式补充完整，并画出该pH条件下的氢键_____。
注：“～”表示4-MBA中的S与配位后的结构。
16. DES(低共熔溶剂)是一类新型绿色高效浸出剂，利用DES分离回收废旧三元锂离子电池电极材料中的、、、元素，工艺流程如下图。
（1）三元锂离子电池充放电过程的总反应：
①流程中，回收处理的是废旧锂离子电池的_____(填“正”或“负”)极材料
②在电极材料浸出分离前，需要使电池充分放电，一方面可避免拆解过程中产生危险，另一方面可提高_____元素的回收率。
（2）加氨水生成沉淀的离子方程式为_____。
（3）向沉淀中加氨水、通后得到，从平衡移动角度分析氨水和的作用是_____。
（4）已知：流程中的由与乙二醇按一定比例组成，浸出时通过的配位和醇的溶解、还原等作用调控金属离子的溶解性，实现选择性分离。
采用DES浸出时，浸出剂的组成比和用量比会影响分离效果。其他条件一定时，改变组成比和用量比，测定元素的浸出率，结果如下图。
①分离效果最佳的用量比和组成比分别为_____、_____。
②用量比相同时，组成比为的浸出率显著高于组成比为的浸出率，结合已知信息解释原因：_____。
③浸出后需要对DES进行回收利用。若浸出分离后各组分所含的与乙二醇回收率均为100%，回收到的DES组成比会变大，原因是_____。
17. 化合物P是一种治疗阿尔茨海默症药物的重要中间体，合成路线如下图。
已知：
（1）A属于芳香族化合物。A的结构简式为_____。
（2）DE的化学方程式为_____。
（3）I中的含氧官能团名称为酚羟基、_____。
（4）下列说法正确的是_____(填序号)。
a.中使用碱可以提高的平衡产率
b.I存在含有醛基的芳香族同分异构体
c.K分子的四元环中的键角为
d.反应1所属的反应类型为氧化反应
（5）以G和M为原料合成P经历的多步反应如下图。
已知：i.
ii.
①M的结构简式为_____。
②利用反应2可同时合成多个环。该反应生成了两个新的碳碳单键，二者对应的C原子序号分别是a与_____(填序号，下同)；_____与_____。
（6）在的合成路线中，有两处引入了保护基，分别是：和_____。
18. 镁法脱硫是一种经济环保的减排技术，具有广阔应用前景，科研团队研发高效吸收的镁法脱硫工艺流程。
已知：时，。
I．浆液吸收
（1）室温下，向浆液中通，测定溶液里、的物质的量之比(［S]［Mg])及溶液pH如下表。
1 1.8 2 2.2
溶液pH 8.99 6.00 4.55 3.00
①pH=4.55时，溶液中溶质主要为_____(填化学式)。
②pH小于4.55后，溶液pH随着的吸收继续下降，此时反应的化学方程式为_____。
II．混合吸收
（2）单独使用浆液吸收的速率较慢，在浆液中添加适量能加快吸收的速率，原因是_____。
（3）相同温度下，控制溶液的总钠浓度为及，分别用浆液和清液吸收。计算平衡时浆液、清液中溶解的的及浆液、清液的吸收量差值(用表示)随吸收后溶液的变化如图。pH>8时，几乎为0，pH<8时，随pH减小明显增大，原因是_____。
III．清液脱硫的“两级吸收—再生”工艺
该工艺以清液做一级吸收塔中的初始吸收液，避免了浆液吸收存在的管路堵塞风险，流程如下图。
（4）溶液1转化为再生液时，发生的主要反应的离子方程式为_____(已知溶液1中的含硫微粒主要是)。
（5）分析上述工艺是如何实现既能持续吸收又能防止管路堵塞的：_____。
19. 实验小组探究电解池中的阳极放电规律。以铜为阳极，电解相同浓度的含钠溶液，实验方案如下表。
装置 实验 试剂 现象
1-1 溶液 阴、阳极均有大量气泡生成，一段时间后阳极区略显蓝色，U型管底部未出现浑浊
1-2 溶液 阴极有大量气泡生成，阳极区溶液变蓝，一段时间后U型管底部出现蓝色浑浊
1-3 NaCl溶液 阴极有大量气泡生成，阳极区出现少量白色浑浊，一段时间后在型管底部转化为砖红色浑浊
已知：i．易分解。
ii．，水溶液中和均无色。
（1）上述实验中，阴极生成的气体均为_____。
（2）根据现象推测1—2中阳极的电极反应式为_____。
（3）经检验1—3中的砖红色浑浊是，白色浑浊转化成的分步反应为_____(写离子方程式)、。
（4）同学们认为1—3中阳极未观察到气泡可能是因为太少、溶解在溶液中，补充实验证实未生成，实验方案是_____。
（5）上述实验可得到关于阳极在不同条件下的放电顺序的结论是“铜做阳极时，_____。”
（6）小组同学在上述实验的基础上，尝试用电化学法制备，实验方案如下表。
装置 实验 试剂 现象
2—1 溶液 滴加浓调节 阴、阳极均有气泡生成，阳极区出现极少量浑浊，后逐渐增多呈现出蓝色
2—2 溶液 滴加浓调节 阴极有大量气泡生成，阳极区出现较大量砖红色浑浊，一段时间后不变色
2—3 pH=12的NaOH溶液 阴、阳极均出现极微弱的气泡，一段时间内溶液无明显变化
①对比2—1和2—2，2—1中OH浓度高难以获得Cu(I)，原因是_____。
②对比2—2和2—3，分析2—2中Cl可能的作用是_____(写出两条)。
③工业上利用2—2的条件制备，反应一段时间后，除更换电极外，还需向电解液中及时补充_____。
海淀区2025—2026学年第二学期期中练习
高三化学
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
第二部分
本部分共5题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 第二周期VIA族 ②.
（2） ①. ②.
（3）表面有空轨道，4-MBA中的S原子有孤电子对，可形成配位键
（4） ①. ②. pH=2 ③. 或
【16题答案】
【答案】（1） ①. 正 ②. Li
（2）
（3）与发生络合反应，能与反应生成，使减小，平衡正向移动
（4） ①. 0.04 ②. 1:6 ③. 用量比一定时，组成比小，相对含量较小，形成的少；且乙二醇含量较大，能溶解较多，使得元素浸出率增大 ④. 乙二醇还原金属阳离子，被消耗
【17题答案】
【答案】（1） （2）
++H2O
（3）醚键 （4）ad
（5） ①. ②. d ③. c ④. e
（6）I→J
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2）易溶于水，添加后溶液中升高，反应速率加快
（3）浆液中存在，吸收总量少，主要与反应，平衡移动不明显，几乎为0；时，吸收总量多，与反应使降低，平衡正向移动，明显增大
（4）
（5）清液中的循环利用保证了对的吸收能力；通过再生装置及时过滤出难溶，能够防止管道堵塞
【19题答案】
【答案】（1）H2 （2）
（3）
（4）取阳极附近溶液滴到淀粉KI试纸上，试纸未变蓝
（5）碱性较强时，优先于放电；中性条件下，优先于、放电
（6） ①. 浓度高，放电反应为主，氧化(I)到(II) ②. 增强导电性；能与生成，促进放电 ③.
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