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吉林省吉林市昌邑区2025-2026学年九年级上学期化学期末试卷
一、单选题：本大题共10小题，共10分。
1．我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学性质的是
A．受热易分解 B．无色晶体 C．熔点为156℃ D．难溶于水
2．天宫空间站，是我国自主建造的国家级太空实验室。空间站内的空气与我们周围的空气成分基本一致，那么在空间站内的空气中含量最多的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了锗、铟、铱、锌等元素相对原子质量数据被确认为国际标准。如图为锗原子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A．
B．锗原子是由质子和核外电子构成的
C．锗原子的核电荷数为
D．锗原子核外有个电子层
4．丰满发电厂下游江水冬季不冻，水蒸气遇冷凝华形成吉林雾凇。下列说法正确的是（　　）
A．雾凇形成时，水分子运动速率变大
B．雾凇升华时，水分子间隔变大
C．雾凇晶莹剔透，水分子发生改变
D．雾凇与冰的化学性质不同
5．下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是（　　）
A．制备 B．收集
C．验满 D．助燃性
6．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（　　）
A．大理石、料酒 B．澄清石灰水、氧气
C．干冰、氮气 D．冰水混合物、洁净的空气
7．水和空气、氧气一样，是人类重要的自然资源，下列关于水的相关知识错误的是（　　）
A．淡水资源有限，随手关闭水龙头可以节约用水
B．用滤纸过滤不能除去天然水中溶解的矿物质
C．水通电分解得到氢气和氧气的质量比为：
D．硬水中含有较多的、
8．建国初期，吉林电石厂作为我国重要的基础化工原料生产基地，为东北老工业基地的形成作出了重要贡献。其核心产品碳化钙俗称电石，化学式为的制备反应为：氧化钙与焦炭在高温电石炉中反应，生成碳化钙和一氧化碳，下列说法错误的是（　　）
A．该反应的化学方程式为
B．该反应中，碳元素的化合价均不相同
C．反应前后，固体物质的总质量保持不变
D．产生的一氧化碳可回收利用，体现了绿色生产思想
9．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是
A．纳米铁粉的颗粒大小会影响燃烧的效果
B．气球的变化为先变大后变小
C．激光手电照射为反应提供燃烧所需的温度
D．纳米铁粉燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，产生四氧化三铁
10．分析下列化学反应，所得结论不正确的是（　　）
A．反应物的量不同时，生成物可能会不同
B．碳、一氧化碳都可用作燃料
C．上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物
D．的转化都只能通过与反应来实现
二、填空题：本大题共5小题，共15分。
11．如图为元素周期表中部分元素的相关信息，结合图示回答问题。
（1）可获得铁元素的任意两点信息　 　，　 　。
（2）它们属于不同种元素的根本原因是　 　。
12．如图所示为地壳中所含部分元素的质量分数，请根据图回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属元素为　 　填元素符号。
（2）由地壳中含量最多的元素组成的单质是　 　填化学式
（3）标出氯化钠中钠元素的化合价　 　。
13．碳元素被称为“大自然的建筑师”。请回答下列与含碳物质有关的问题。
（1）天然存在的最硬的物质是　 　填名称。
（2）和都由碳元素和氧元素组成，但性质不同，是因为　 　。
（3）用墨汁书写或绘制的字画能从古代保存至今而不褪色，其原因是　 　。
14．在“宏观微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式，下图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。请回答下列问题。
（1）上述变化过程中有　 　种化合物。
（2）变化Ⅰ、Ⅱ中，属于化学变化的是　 　，该变化中最小粒子是　 　。
（3）从微观角度解释该反应遵守质量守恒定律的原因　 　。
15．为培养学生创新思维和实践能力，某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。
（1）自制简易净水器：利用　 　吸附水中色素和异味。
（2）自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为　 　。
三、实验题：本大题共3小题，共12分。
16．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养，请结合装置图，回答有关问题。
（1）确定制取原理：实验室制取的反应原理是　 　写化学方程式。
（2）设计制取装置：选择发生装置的依据是　 　；内小塑料网可随小磁铁上下移动，作为发生装置其优点是　 　。
（3）制取并验证所得气体：用、装置制取时，正确的操作顺序为：　 　填序号。
检查装置气密性；按要求组装好仪器；向长颈漏斗中注入稀盐酸；收集气体；向锥形瓶里放入几块石灰石。
17．某兴趣小组利用型管设计了探究二氧化碳性质的实验，请根据题意回答下列问题。
（1）实验一：型管的一端放燃着的小木条，另一端放滴有石灰水的玻璃片，如图所示，管口放燃着的小木条的实验目的是　 　。
（2）同学们发现玻璃片上的石灰水变浑浊，请用化学方程式解释其原因　 　。
（3）实验二：在型管口各放置一张湿润和干燥的紫色石蕊试纸，如图，观察到　 　现象，说明二氧化碳能与水反应。
（4）用温度传感器分别连接装有二氧化碳和空气含量约为的烧瓶，如图，并对两个烧瓶加热，测得温度随时间变化关系如图。说明二氧化碳是一种温室气体：二氧化碳的　 　越大，温室效应越明显。
18．对比是科学探究中常用的一种实验方法，结合下列实验，回答问题。
（1）实验：因氧气含量不同，导致硫燃烧的现象存在差异，硫在空气中燃烧的现象为　 　。
（2）实验：加入二氧化锰后乙试管内产生的气泡明显比甲试管多，二氧化锰可能为该反应的　 　。
（3）实验：热水内的白磷没有燃烧的原因是　 　；热水在此实验中的作用为　 　。
四、探究题：本大题共1小题，共8分。
19．从古至今，家用燃料经历了巨大变化。家用燃料的变迁，是人类进步的标志。某兴趣小组对“家用燃料的变迁与合理使用”展开了项目式学习。
任务一：调查家用燃料及变迁
调查发现家用燃料变迁的大致历程为：柴草煤液化石油气天然气
【查阅资料】煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物和粉尘。
燃料完全燃烧时放出的热量及燃料价格与环保性如图所示
燃料类型 热值 排放燃料 排放燃料 使用比例
天然气
液化石油气
煤炭
柴草
（1）结合材料，答出两点可能影响家用燃料变迁的因素　 　。
（2）任务二：燃料的合理使用
天然气属于　 　填“可”或“不可”再生能源。
（3）将木柴劈成细块再燃烧的目的是　 　。
（4）燃烧煤炭容易造成的环境问题是　 　。煤炭不充分燃烧会生成，结合的性质，解释不能用水防止中毒的原因是　 　。
（5）已知：液化石油气和天然气的主要成分，分别为丙烷和甲烷；丙烷完全燃烧的化学方程式为：，甲烷完全燃烧的化学方程式为：　 　；且已知在同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。据此判断，欲将家中以液化石油气为燃料的灶具改为以天然气为燃料，使其充分燃烧，应采用的措施是　 　。
A.增大空气和天然气的进入量 B.减少空气的进入量或增大天然气的进入量
C.减少空气和天然气的进入量 D.增大空气的进入量或减少天然气的进入量
（6）任务三：认识燃料变迁的意义
燃料变迁反映了人类对能源需求的不断变化，未来燃料的发展趋势是开发和利用清洁、高效的新能源，向清洁低碳方向转变，请写出一种我国正在开发和利用的新能源　 　。
五、计算题：本大题共1小题，共5分。
20．某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过电解水产生氢气，72kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多少km？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、青蒿素受热易分解属于化学反应，属于化学性质；符合题意。
B、颜色和状态属于物理性质；不符合题意。
C、熔点属于物理性质；不符合题意。
D、难溶于水是溶解性，属于物理性质；不符合题意。
故选A。
【分析】需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是其物理性质。
2．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最多的气体，空间站内空气与周围空气成分基本一致，因此含量最多的气体是氮气，选项A符合题意；
B、氧气在空气中的体积分数约为21%，仅次于氮气，选项B不符合题意；
C、稀有气体在空气中的体积分数约为0.94%，含量较少，选项C不符合题意；
D、二氧化碳在空气中的体积分数约为0.03%，含量极少，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气的成分及体积分数(氮气约78%，占比最高)解答；
B、根据氧气在空气中的体积分数(约21%)解答；
C、根据稀有气体在空气中的体积分数(约0.94%)解答；
D、根据二氧化碳在空气中的体积分数(约0.03%)解答。
3．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、原子结构示意图中，第一层电子数最多为2，因此x=2，选项A说法正确，不符合题意；
B、锗原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子组成，不能说锗原子仅由质子和核外电子构成，选项B说法错误，符合题意；
C、锗原子的原子序数为32，核电荷数=原子序数=32，选项C说法正确，不符合题意；
D、由原子结构示意图可知，锗原子核外有4个电子层，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据原子结构示意图的电子排布规律(第一层最多容纳2个电子)解答；
B、根据原子的构成(原子核+核外电子，原子核含质子和中子)解答；
C、根据核电荷数与原子序数的关系(核电荷数=原子序数)解答；
D、根据原子结构示意图的组成(电子层的层数直接观察可得)解答。
4．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、雾凇是水蒸气凝华形成的，凝华过程温度降低，水分子运动速率变小，选项A说法错误，不符合题意；
B、雾凇升华时，由固态直接变为气态，水分子间隔变大，选项B说法正确，符合题意；
C、雾凇是水的固态形式，水分子本身没有发生改变，只是分子间间隔变化，选项C说法错误，不符合题意；
D、雾凇与冰都是水的固态，由同种分子构成，化学性质相同，选项D说法错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据凝华的特点(温度降低，分子运动速率减慢)解答；
B、根据升华的微观变化(分子间隔变大)解答；
C、根据物态变化的本质(分子本身不变，仅间隔或运动速率改变)解答；
D、根据化学性质的决定因素(由分子构成的物质，分子相同则化学性质相同)解答。
5．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，装置操作正确，选项A不符合题意；
B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，装置操作正确，选项B不符合题意；
C、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明已满；图中木条伸入集气瓶内，只能检验是否为氧气，不能验满，操作错误，选项C符合题意；
D、木炭在氧气中剧烈燃烧，体现了氧气的助燃性，实验操作能验证氧气的性质，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据高锰酸钾制取氧气的装置注意事项(试管口放棉花)解答；
B、根据氧气的收集方法(排水法适用于不易溶于水的气体)解答；
C、根据氧气的验满方法(带火星木条放瓶口，而非伸入瓶内)解答；
D、根据氧气的化学性质(助燃性，支持木炭燃烧)解答。
6．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物；料酒中含有酒精、水等多种物质，属于混合物，选项A不符合题意；
B、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水，属于混合物；氧气是由一种物质组成的，属于纯净物，选项B符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物；氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，选项C不符合题意；
D、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据混合物的定义(由两种或多种物质组成)解答，判断大理石和料酒的物质组成；
B、根据混合物和纯净物的定义解答，区分澄清石灰水(混合物)和氧气(纯净物)；
C、根据纯净物的定义(由一种物质组成)解答，判断干冰和氮气的物质组成；
D、根据纯净物和混合物的定义解答，区分冰水混合物(纯净物)和洁净空气(混合物)。
7．【答案】C
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上淡水资源有限，随手关闭水龙头能减少水的浪费，达到节约用水的目的，选项A说法正确，不符合题意；
B、过滤的作用是除去水中的难溶性杂质，不能除去天然水中溶解的矿物质，选项B说法正确，不符合题意；
C、水通电分解生成氢气和氧气，根据化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为(2×2)：32=1：8，选项C说法错误，符合题意；
D、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，即含有较多的Ca2+、Mg2+，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据水资源的现状(淡水资源有限)和节水措施解答；
B、根据过滤的原理(除去难溶性杂质，不除可溶性物质)解答；
C、根据电解水的化学方程式计算氢气和氧气的质量比(而非体积比)解答；
D、根据硬水的定义(含较多Ca2+、Mg2+的水)解答。
8．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳，化学方程式为CaO+3CCaC2+CO↑，选项A说法正确，不符合题意；
B、反应中，焦炭(C)中碳元素化合价为0价，CO中碳元素化合价为+2价，CaC2中碳元素化合价为-1价，三种物质中碳元素化合价均不相同，选项B说法正确，不符合题意；
C、反应中有一氧化碳气体生成，气体逸出，因此反应前后固体物质的总质量会减小(固体质量=反应前固体质量-生成气体质量)，选项C说法错误，符合题意；
D、产生的一氧化碳可回收利用，减少污染物排放，体现了绿色生产思想，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应的反应物、生成物和反应条件书写化学方程式(配平后确保原子守恒)解答；
B、根据化合价的计算方法(单质中元素化合价为0，化合物中化合价代数和为0)计算各物质中碳元素的化合价解答；
C、根据质量守恒定律的应用(有气体生成时，固体质量会减少)解答；
D、根据绿色化学的理念(减少污染、回收利用资源)解答。
9．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、纳米铁粉的颗粒大小会影响与氧气的接触面积，从而影响燃烧的效果，不符合题意；
B、铁粉燃烧放热，装置内压强增大，气球膨胀变大，反应结束后温度恢复且氧气被消耗，压强减小，实验过程中气球的变化为先变大后变小，不符合题意；
C、激光手电照射为燃烧提供所需的温度，不符合题意；
D、生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据颗粒大小会影响燃烧剧烈程度分析；
B、根据燃烧放热及消耗氧气，使得反应过程中压强产生变化分析；
C、根据燃烧需可燃物提供温度分析；
D、根据生成物名称的描述为现象分析。
10．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、碳与氧气反应时，氧气不足生成一氧化碳，氧气充足生成二氧化碳，说明反应物的量不同时，生成物可能不同，选项A结论正确，不符合题意；
B、碳、一氧化碳都具有可燃性，都能燃烧放出热量，因此都可用作燃料，选项B结论正确，不符合题意；
C、三个反应都是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；生成物一氧化碳、二氧化碳都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，选项C结论正确，不符合题意；
D、C→CO的转化除了与氧气反应(2C+O22CO)，还可以通过碳与二氧化碳反应实现(C+CO22CO)，并非只能通过与O2反应，选项D结论不正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据反应物用量对化学反应产物的影响(碳燃烧的两种情况)解答；
B、根据碳和一氧化碳的化学性质(可燃性)及其用途(燃料)解答；
C、根据化合反应的定义(多变一)和氧化物的定义(两种元素，一种为氧)解答；
D、根据碳单质与氧化物的转化途径(多种反应可实现同一转化)解答。
11．【答案】（1）铁的原子序数为；铁的元素符号为或铁的相对原子质量为等
（2）核内质子数不同
【知识点】元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)从元素周期表的信息可知，铁元素的原子序数为26，元素符号为Fe，相对原子质量为55.84，任选两点即可，例如“铁的原子序数为26”和“铁的元素符号为Fe”；
(2)元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称，不同种元素的根本原因是核内质子数不同。
【分析】(1)根据元素周期表的信息构成(左上角为原子序数、右上角为元素符号、下方为相对原子质量)解答，提取任意两项有效信息；
(2)根据元素的定义(质子数相同的一类原子)解答，明确质子数是区分不同元素的根本依据。
12．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】有关元素化合价的计算；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】(1)地壳中元素含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁等，其中含量最多的金属元素是铝，元素符号为Al；
(2)地壳中含量最多的元素是氧元素，由氧元素组成的单质有氧气(O2)、臭氧(O3)等，最常见的是氧气，化学式为O2；
(3)氯化钠中钠元素的化合价为+1价，化合价标注在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，因此标注为 。
【分析】(1)根据地壳中元素的含量排序(氧＞硅＞铝＞铁)和金属元素的判断(铝为金属元素)解答；
(2)根据地壳中含量最多的元素(氧元素)和单质的化学式书写(氧气为O2)解答；
(3)根据化合价的标注规则(正上方，正负号在前，数字在后)和氯化钠中钠元素的化合价(+1价)解答。
13．【答案】（1）金刚石
（2）分子构成不同
（3）常温下碳的化学性质稳定
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1)天然存在的最硬的物质是金刚石，它是碳的单质之一；
(2)CO2和CO都由碳元素和氧元素组成，但它们的分子构成不同(CO2由CO2分子构成，CO由CO分子构成)，分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此性质不同；
(3)墨汁的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，不易与空气中的氧气、水等物质反应，因此用墨汁书写或绘制的字画能长期保存而不褪色。
【分析】(1)根据碳单质的物理性质(金刚石是天然最硬的物质)解答；
(2)根据物质性质的决定因素(分子构成不同，性质不同)解答，同种元素组成的不同物质，分子构成差异导致性质差异；
(3)根据碳的化学性质(常温下稳定，不易发生化学反应)解答，解释字画长期不褪色的原因。
14．【答案】（1）1
（2）Ⅰ；汞原子和氧原子
（3）反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，原子的质量也没有变化
【知识点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】(1)由微观示意图可知，变化过程中涉及的物质有汞(Hg，单质)、氧气(O2，单质)、氧化汞(HgO，化合物)，因此化合物只有1种；
(2)变化Ⅰ中，氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，再重新组合成汞单质和氧气，有新物质生成，属于化学变化；变化Ⅱ中，只是氧气分子间的间隔变大，没有新物质生成，属于物理变化；化学变化中最小的粒子是原子，因此该变化中最小粒子是汞原子和氧原子；
(3)质量守恒定律的微观本质是：化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此该反应遵守质量守恒定律。
【分析】(1)根据化合物的定义(由不同种元素组成的纯净物)和微观示意图中的物质构成(氧化汞为化合物，汞、氧气为单质)解答；
(2)根据化学变化的本质(有新分子生成)判断变化类型，明确化学变化中最小粒子是原子(分子可分，原子不可分)；
(3)根据质量守恒定律的微观解释(原子的种类、数目、质量不变)解答，说明反应遵守质量守恒的根本原因。
15．【答案】（1）活性炭
（2）
【知识点】水的净化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】(1)自制简易净水器中，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；
(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
【分析】(1)根据活性炭的物理性质(吸附性)及其用途(吸附色素、异味)解答，明确简易净水器中活性炭的作用；
(2)根据氧化钙与水的反应原理(反应物为CaO和H2O，生成物为Ca(OH)2)书写化学方程式，注意配平(该反应无需配平，原子守恒)。
16．【答案】（1）
（2）反应物的状态和反应条件；可以控制反应的发生和停止
（3）
【知识点】二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1)实验室制取CO2常用大理石(或石灰石，主要成分CaCO3)与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)选择气体发生装置的依据是反应物的状态(固体和液体)和反应条件(常温，无需加热)；F装置中，小塑料网可随小磁铁上下移动，当磁铁向上移动时，固体与液体分离，反应停止；当磁铁向下移动时，固体与液体接触，反应发生，因此其优点是可以控制反应的发生和停止；
(3)制取CO2的正确操作顺序为：首先按要求组装好仪器(②)，然后检查装置气密性(①，防止装置漏气收集不到气体)，再向锥形瓶里放入几块石灰石(⑤)，接着向长颈漏斗中注入稀盐酸(③)，最后收集气体(④)，因此顺序为②①⑤③④。
【分析】(1)根据实验室制取CO2的反应原理(CaCO3与HCl反应)书写化学方程式，确保配平且标注气体符号；
(2)根据气体发生装置的选择原则(反应物状态+反应条件)解答，分析F装置的结构特点(磁铁控制固体与液体的接触)，说明其控制反应的原理；
(3)根据制取气体的一般操作流程(组装→查气密性→加固体→加液体→收集)解答，明确每一步操作的先后逻辑(先查气密性再装药品)。
17．【答案】（1）探究二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
（2）
（3）干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红
（4）浓度
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】(1)实验一中，管口放燃着的小木条，观察到木条熄灭，实验目的是探究二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质；
(2)二氧化碳与澄清石灰水(主要成分Ca(OH)2)反应生成碳酸钙沉淀和水，导致石灰水变浑浊，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(3)实验二中，干燥的紫色石蕊试纸不变红(二氧化碳不能使干燥石蕊变色)，湿润的紫色石蕊试纸变红(二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红)，该现象说明二氧化碳能与水反应；
(4)由温度随时间变化关系图可知，装有二氧化碳的烧瓶温度升高更快，且二氧化碳含量越高(与空气相比)，温度升高越明显，说明二氧化碳的浓度越大，温室效应越明显。
【分析】(1)根据二氧化碳的化学性质(不燃不助燃)和实验现象(木条熄灭)解答，明确实验目的与性质的对应关系；
(2)根据二氧化碳与澄清石灰水的反应原理(生成CaCO3沉淀)书写化学方程式，标注沉淀符号；
(3)根据二氧化碳与水的反应产物(碳酸，显酸性)和石蕊的变色规律(遇酸性溶液变红)解答，通过对比干燥和湿润试纸的现象，验证反应发生；
(4)根据实验数据(温度变化)分析二氧化碳浓度与温室效应的关系(浓度越大，温室效应越显著)解答。
18．【答案】（1）发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
（2）催化剂
（3）没有与氧气或空气接触；提供热量，使白磷的温度达到其着火点；隔绝氧气或空气防止热水中的白磷与氧气接触
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】(1)硫在空气中燃烧的现象为发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体(在氧气中燃烧为蓝紫色火焰，因氧气含量不同导致现象差异)；
(2)实验B中，二氧化锰加入后乙试管产生气泡明显增多，说明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，且反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，因此二氧化锰可能为该反应的催化剂；
(3)实验C中，热水内的白磷温度达到了着火点，但没有与氧气(或空气)接触，因此没有燃烧；热水在此实验中的作用有两个：一是提供热量，使白磷的温度达到其着火点；二是隔绝氧气(防止热水中的白磷与空气接触，排除氧气干扰)。
【分析】(1)根据氧气含量对燃烧现象的影响(空气中氧气含量低，硫燃烧火焰为淡蓝色)解答，区分空气中与氧气中燃烧的现象差异；
(2)根据催化剂的定义(能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变)解答，结合实验现象(气泡增多，速率加快)判断二氧化锰的作用；
(3)根据燃烧的三个条件(可燃物、氧气、温度达到着火点)分析白磷未燃烧的原因(缺少氧气)；根据实验设计目的(探究燃烧条件)解答热水的双重作用(提供热量、隔绝氧气)。
19．【答案】（1）燃料变迁的因素燃料的热值或燃烧效率不同；燃料的环保性或对环境的污染程度不同
（2）不可
（3）增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分
（4）温室效应、酸雨；难溶于水，且不与水发生反应
（5）；B
（6）太阳能
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；常用燃料的使用与其对环境的影响；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】(1)由资料可知，影响家用燃料变迁的因素有：燃料的热值(天然气热值高于柴草、煤炭)、燃料的环保性(天然气SO2排放远低于煤炭)、燃料的价格等，答出两点即可；
(2)天然气属于化石燃料，在短期内不能再生，因此属于不可再生能源；
(3)将木柴劈成细块，能增大木柴与氧气的接触面积，使木柴燃烧更充分，提高燃烧效率；
(4)燃烧煤炭会产生大量的SO2(形成酸雨)、CO2(导致温室效应)等，造成的环境问题有酸雨、温室效应等；CO难溶于水，且不与水发生化学反应，因此不能用水吸收CO来防止CO中毒；
(5)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；根据化学方程式：C3H8+5O23CO2+4H2O可知，1分子丙烷(C3H8)完全燃烧需5分子O2，1分子甲烷(CH4)完全燃烧需2分子O2；同温同压下，气体体积比等于分子个数比，因此相同体积的液化石油气和天然气，天然气消耗的氧气更少；欲将灶具改为天然气燃料，需减少空气的进入量或增大天然气的进入量，使燃料充分燃烧，选B；
(6)我国正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、水能、核能等，写出一种即可(如太阳能)。
【分析】(1)根据资料中的数据(热值、环保性、价格)提取影响燃料变迁的因素，结合燃料使用的实际需求(高效、环保)解答；
(2)根据可再生能源与不可再生能源的分类(化石燃料为不可再生)解答；
(3)根据燃烧充分的条件(增大接触面积)解答，分析劈柴的目的；
(4)根据煤炭燃烧的产物(SO2、CO2)分析环境问题；根据CO的物理性质(难溶于水)和化学性质(不与水反应)解释不能用水防中毒的原因；
(5)根据甲烷燃烧的反应物和生成物书写化学方程式(配平并标注反应条件)；根据化学方程式中燃料与氧气的分子个数比，分析灶具改造的措施(调整氧气与燃料的比例)；
(6)根据常见新能源的种类(太阳能、风能等)解答，列举我国正在开发的新能源。
20．【答案】解：设72kg水分解产生氢气的质量为x
x=8kg
使用1kg氢气平均可行驶150km，则8kg氢气可供这辆汽车行驶的距离为：
答：72kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶的距离为1200km
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据“化学方程式的计算步骤——设未知数、写方程式、找质量比、列比例式、求解”和“已知量与未知量的换算关系（氢气质量→行驶距离）”解答。
1 / 1吉林省吉林市昌邑区2025-2026学年九年级上学期化学期末试卷
一、单选题：本大题共10小题，共10分。
1．我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学性质的是
A．受热易分解 B．无色晶体 C．熔点为156℃ D．难溶于水
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、青蒿素受热易分解属于化学反应，属于化学性质；符合题意。
B、颜色和状态属于物理性质；不符合题意。
C、熔点属于物理性质；不符合题意。
D、难溶于水是溶解性，属于物理性质；不符合题意。
故选A。
【分析】需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是其物理性质。
2．天宫空间站，是我国自主建造的国家级太空实验室。空间站内的空气与我们周围的空气成分基本一致，那么在空间站内的空气中含量最多的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最多的气体，空间站内空气与周围空气成分基本一致，因此含量最多的气体是氮气，选项A符合题意；
B、氧气在空气中的体积分数约为21%，仅次于氮气，选项B不符合题意；
C、稀有气体在空气中的体积分数约为0.94%，含量较少，选项C不符合题意；
D、二氧化碳在空气中的体积分数约为0.03%，含量极少，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气的成分及体积分数(氮气约78%，占比最高)解答；
B、根据氧气在空气中的体积分数(约21%)解答；
C、根据稀有气体在空气中的体积分数(约0.94%)解答；
D、根据二氧化碳在空气中的体积分数(约0.03%)解答。
3．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了锗、铟、铱、锌等元素相对原子质量数据被确认为国际标准。如图为锗原子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A．
B．锗原子是由质子和核外电子构成的
C．锗原子的核电荷数为
D．锗原子核外有个电子层
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、原子结构示意图中，第一层电子数最多为2，因此x=2，选项A说法正确，不符合题意；
B、锗原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子组成，不能说锗原子仅由质子和核外电子构成，选项B说法错误，符合题意；
C、锗原子的原子序数为32，核电荷数=原子序数=32，选项C说法正确，不符合题意；
D、由原子结构示意图可知，锗原子核外有4个电子层，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据原子结构示意图的电子排布规律(第一层最多容纳2个电子)解答；
B、根据原子的构成(原子核+核外电子，原子核含质子和中子)解答；
C、根据核电荷数与原子序数的关系(核电荷数=原子序数)解答；
D、根据原子结构示意图的组成(电子层的层数直接观察可得)解答。
4．丰满发电厂下游江水冬季不冻，水蒸气遇冷凝华形成吉林雾凇。下列说法正确的是（　　）
A．雾凇形成时，水分子运动速率变大
B．雾凇升华时，水分子间隔变大
C．雾凇晶莹剔透，水分子发生改变
D．雾凇与冰的化学性质不同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、雾凇是水蒸气凝华形成的，凝华过程温度降低，水分子运动速率变小，选项A说法错误，不符合题意；
B、雾凇升华时，由固态直接变为气态，水分子间隔变大，选项B说法正确，符合题意；
C、雾凇是水的固态形式，水分子本身没有发生改变，只是分子间间隔变化，选项C说法错误，不符合题意；
D、雾凇与冰都是水的固态，由同种分子构成，化学性质相同，选项D说法错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据凝华的特点(温度降低，分子运动速率减慢)解答；
B、根据升华的微观变化(分子间隔变大)解答；
C、根据物态变化的本质(分子本身不变，仅间隔或运动速率改变)解答；
D、根据化学性质的决定因素(由分子构成的物质，分子相同则化学性质相同)解答。
5．下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是（　　）
A．制备 B．收集
C．验满 D．助燃性
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，装置操作正确，选项A不符合题意；
B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，装置操作正确，选项B不符合题意；
C、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明已满；图中木条伸入集气瓶内，只能检验是否为氧气，不能验满，操作错误，选项C符合题意；
D、木炭在氧气中剧烈燃烧，体现了氧气的助燃性，实验操作能验证氧气的性质，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据高锰酸钾制取氧气的装置注意事项(试管口放棉花)解答；
B、根据氧气的收集方法(排水法适用于不易溶于水的气体)解答；
C、根据氧气的验满方法(带火星木条放瓶口，而非伸入瓶内)解答；
D、根据氧气的化学性质(助燃性，支持木炭燃烧)解答。
6．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（　　）
A．大理石、料酒 B．澄清石灰水、氧气
C．干冰、氮气 D．冰水混合物、洁净的空气
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物；料酒中含有酒精、水等多种物质，属于混合物，选项A不符合题意；
B、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水，属于混合物；氧气是由一种物质组成的，属于纯净物，选项B符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物；氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，选项C不符合题意；
D、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据混合物的定义(由两种或多种物质组成)解答，判断大理石和料酒的物质组成；
B、根据混合物和纯净物的定义解答，区分澄清石灰水(混合物)和氧气(纯净物)；
C、根据纯净物的定义(由一种物质组成)解答，判断干冰和氮气的物质组成；
D、根据纯净物和混合物的定义解答，区分冰水混合物(纯净物)和洁净空气(混合物)。
7．水和空气、氧气一样，是人类重要的自然资源，下列关于水的相关知识错误的是（　　）
A．淡水资源有限，随手关闭水龙头可以节约用水
B．用滤纸过滤不能除去天然水中溶解的矿物质
C．水通电分解得到氢气和氧气的质量比为：
D．硬水中含有较多的、
【答案】C
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上淡水资源有限，随手关闭水龙头能减少水的浪费，达到节约用水的目的，选项A说法正确，不符合题意；
B、过滤的作用是除去水中的难溶性杂质，不能除去天然水中溶解的矿物质，选项B说法正确，不符合题意；
C、水通电分解生成氢气和氧气，根据化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为(2×2)：32=1：8，选项C说法错误，符合题意；
D、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，即含有较多的Ca2+、Mg2+，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据水资源的现状(淡水资源有限)和节水措施解答；
B、根据过滤的原理(除去难溶性杂质，不除可溶性物质)解答；
C、根据电解水的化学方程式计算氢气和氧气的质量比(而非体积比)解答；
D、根据硬水的定义(含较多Ca2+、Mg2+的水)解答。
8．建国初期，吉林电石厂作为我国重要的基础化工原料生产基地，为东北老工业基地的形成作出了重要贡献。其核心产品碳化钙俗称电石，化学式为的制备反应为：氧化钙与焦炭在高温电石炉中反应，生成碳化钙和一氧化碳，下列说法错误的是（　　）
A．该反应的化学方程式为
B．该反应中，碳元素的化合价均不相同
C．反应前后，固体物质的总质量保持不变
D．产生的一氧化碳可回收利用，体现了绿色生产思想
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳，化学方程式为CaO+3CCaC2+CO↑，选项A说法正确，不符合题意；
B、反应中，焦炭(C)中碳元素化合价为0价，CO中碳元素化合价为+2价，CaC2中碳元素化合价为-1价，三种物质中碳元素化合价均不相同，选项B说法正确，不符合题意；
C、反应中有一氧化碳气体生成，气体逸出，因此反应前后固体物质的总质量会减小(固体质量=反应前固体质量-生成气体质量)，选项C说法错误，符合题意；
D、产生的一氧化碳可回收利用，减少污染物排放，体现了绿色生产思想，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应的反应物、生成物和反应条件书写化学方程式(配平后确保原子守恒)解答；
B、根据化合价的计算方法(单质中元素化合价为0，化合物中化合价代数和为0)计算各物质中碳元素的化合价解答；
C、根据质量守恒定律的应用(有气体生成时，固体质量会减少)解答；
D、根据绿色化学的理念(减少污染、回收利用资源)解答。
9．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是
A．纳米铁粉的颗粒大小会影响燃烧的效果
B．气球的变化为先变大后变小
C．激光手电照射为反应提供燃烧所需的温度
D．纳米铁粉燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，产生四氧化三铁
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、纳米铁粉的颗粒大小会影响与氧气的接触面积，从而影响燃烧的效果，不符合题意；
B、铁粉燃烧放热，装置内压强增大，气球膨胀变大，反应结束后温度恢复且氧气被消耗，压强减小，实验过程中气球的变化为先变大后变小，不符合题意；
C、激光手电照射为燃烧提供所需的温度，不符合题意；
D、生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据颗粒大小会影响燃烧剧烈程度分析；
B、根据燃烧放热及消耗氧气，使得反应过程中压强产生变化分析；
C、根据燃烧需可燃物提供温度分析；
D、根据生成物名称的描述为现象分析。
10．分析下列化学反应，所得结论不正确的是（　　）
A．反应物的量不同时，生成物可能会不同
B．碳、一氧化碳都可用作燃料
C．上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物
D．的转化都只能通过与反应来实现
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、碳与氧气反应时，氧气不足生成一氧化碳，氧气充足生成二氧化碳，说明反应物的量不同时，生成物可能不同，选项A结论正确，不符合题意；
B、碳、一氧化碳都具有可燃性，都能燃烧放出热量，因此都可用作燃料，选项B结论正确，不符合题意；
C、三个反应都是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；生成物一氧化碳、二氧化碳都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，选项C结论正确，不符合题意；
D、C→CO的转化除了与氧气反应(2C+O22CO)，还可以通过碳与二氧化碳反应实现(C+CO22CO)，并非只能通过与O2反应，选项D结论不正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据反应物用量对化学反应产物的影响(碳燃烧的两种情况)解答；
B、根据碳和一氧化碳的化学性质(可燃性)及其用途(燃料)解答；
C、根据化合反应的定义(多变一)和氧化物的定义(两种元素，一种为氧)解答；
D、根据碳单质与氧化物的转化途径(多种反应可实现同一转化)解答。
二、填空题：本大题共5小题，共15分。
11．如图为元素周期表中部分元素的相关信息，结合图示回答问题。
（1）可获得铁元素的任意两点信息　 　，　 　。
（2）它们属于不同种元素的根本原因是　 　。
【答案】（1）铁的原子序数为；铁的元素符号为或铁的相对原子质量为等
（2）核内质子数不同
【知识点】元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)从元素周期表的信息可知，铁元素的原子序数为26，元素符号为Fe，相对原子质量为55.84，任选两点即可，例如“铁的原子序数为26”和“铁的元素符号为Fe”；
(2)元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称，不同种元素的根本原因是核内质子数不同。
【分析】(1)根据元素周期表的信息构成(左上角为原子序数、右上角为元素符号、下方为相对原子质量)解答，提取任意两项有效信息；
(2)根据元素的定义(质子数相同的一类原子)解答，明确质子数是区分不同元素的根本依据。
12．如图所示为地壳中所含部分元素的质量分数，请根据图回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属元素为　 　填元素符号。
（2）由地壳中含量最多的元素组成的单质是　 　填化学式
（3）标出氯化钠中钠元素的化合价　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】有关元素化合价的计算；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】(1)地壳中元素含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁等，其中含量最多的金属元素是铝，元素符号为Al；
(2)地壳中含量最多的元素是氧元素，由氧元素组成的单质有氧气(O2)、臭氧(O3)等，最常见的是氧气，化学式为O2；
(3)氯化钠中钠元素的化合价为+1价，化合价标注在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，因此标注为 。
【分析】(1)根据地壳中元素的含量排序(氧＞硅＞铝＞铁)和金属元素的判断(铝为金属元素)解答；
(2)根据地壳中含量最多的元素(氧元素)和单质的化学式书写(氧气为O2)解答；
(3)根据化合价的标注规则(正上方，正负号在前，数字在后)和氯化钠中钠元素的化合价(+1价)解答。
13．碳元素被称为“大自然的建筑师”。请回答下列与含碳物质有关的问题。
（1）天然存在的最硬的物质是　 　填名称。
（2）和都由碳元素和氧元素组成，但性质不同，是因为　 　。
（3）用墨汁书写或绘制的字画能从古代保存至今而不褪色，其原因是　 　。
【答案】（1）金刚石
（2）分子构成不同
（3）常温下碳的化学性质稳定
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1)天然存在的最硬的物质是金刚石，它是碳的单质之一；
(2)CO2和CO都由碳元素和氧元素组成，但它们的分子构成不同(CO2由CO2分子构成，CO由CO分子构成)，分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此性质不同；
(3)墨汁的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，不易与空气中的氧气、水等物质反应，因此用墨汁书写或绘制的字画能长期保存而不褪色。
【分析】(1)根据碳单质的物理性质(金刚石是天然最硬的物质)解答；
(2)根据物质性质的决定因素(分子构成不同，性质不同)解答，同种元素组成的不同物质，分子构成差异导致性质差异；
(3)根据碳的化学性质(常温下稳定，不易发生化学反应)解答，解释字画长期不褪色的原因。
14．在“宏观微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式，下图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。请回答下列问题。
（1）上述变化过程中有　 　种化合物。
（2）变化Ⅰ、Ⅱ中，属于化学变化的是　 　，该变化中最小粒子是　 　。
（3）从微观角度解释该反应遵守质量守恒定律的原因　 　。
【答案】（1）1
（2）Ⅰ；汞原子和氧原子
（3）反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，原子的质量也没有变化
【知识点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】(1)由微观示意图可知，变化过程中涉及的物质有汞(Hg，单质)、氧气(O2，单质)、氧化汞(HgO，化合物)，因此化合物只有1种；
(2)变化Ⅰ中，氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，再重新组合成汞单质和氧气，有新物质生成，属于化学变化；变化Ⅱ中，只是氧气分子间的间隔变大，没有新物质生成，属于物理变化；化学变化中最小的粒子是原子，因此该变化中最小粒子是汞原子和氧原子；
(3)质量守恒定律的微观本质是：化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此该反应遵守质量守恒定律。
【分析】(1)根据化合物的定义(由不同种元素组成的纯净物)和微观示意图中的物质构成(氧化汞为化合物，汞、氧气为单质)解答；
(2)根据化学变化的本质(有新分子生成)判断变化类型，明确化学变化中最小粒子是原子(分子可分，原子不可分)；
(3)根据质量守恒定律的微观解释(原子的种类、数目、质量不变)解答，说明反应遵守质量守恒的根本原因。
15．为培养学生创新思维和实践能力，某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。
（1）自制简易净水器：利用　 　吸附水中色素和异味。
（2）自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为　 　。
【答案】（1）活性炭
（2）
【知识点】水的净化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】(1)自制简易净水器中，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；
(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
【分析】(1)根据活性炭的物理性质(吸附性)及其用途(吸附色素、异味)解答，明确简易净水器中活性炭的作用；
(2)根据氧化钙与水的反应原理(反应物为CaO和H2O，生成物为Ca(OH)2)书写化学方程式，注意配平(该反应无需配平，原子守恒)。
三、实验题：本大题共3小题，共12分。
16．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养，请结合装置图，回答有关问题。
（1）确定制取原理：实验室制取的反应原理是　 　写化学方程式。
（2）设计制取装置：选择发生装置的依据是　 　；内小塑料网可随小磁铁上下移动，作为发生装置其优点是　 　。
（3）制取并验证所得气体：用、装置制取时，正确的操作顺序为：　 　填序号。
检查装置气密性；按要求组装好仪器；向长颈漏斗中注入稀盐酸；收集气体；向锥形瓶里放入几块石灰石。
【答案】（1）
（2）反应物的状态和反应条件；可以控制反应的发生和停止
（3）
【知识点】二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1)实验室制取CO2常用大理石(或石灰石，主要成分CaCO3)与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)选择气体发生装置的依据是反应物的状态(固体和液体)和反应条件(常温，无需加热)；F装置中，小塑料网可随小磁铁上下移动，当磁铁向上移动时，固体与液体分离，反应停止；当磁铁向下移动时，固体与液体接触，反应发生，因此其优点是可以控制反应的发生和停止；
(3)制取CO2的正确操作顺序为：首先按要求组装好仪器(②)，然后检查装置气密性(①，防止装置漏气收集不到气体)，再向锥形瓶里放入几块石灰石(⑤)，接着向长颈漏斗中注入稀盐酸(③)，最后收集气体(④)，因此顺序为②①⑤③④。
【分析】(1)根据实验室制取CO2的反应原理(CaCO3与HCl反应)书写化学方程式，确保配平且标注气体符号；
(2)根据气体发生装置的选择原则(反应物状态+反应条件)解答，分析F装置的结构特点(磁铁控制固体与液体的接触)，说明其控制反应的原理；
(3)根据制取气体的一般操作流程(组装→查气密性→加固体→加液体→收集)解答，明确每一步操作的先后逻辑(先查气密性再装药品)。
17．某兴趣小组利用型管设计了探究二氧化碳性质的实验，请根据题意回答下列问题。
（1）实验一：型管的一端放燃着的小木条，另一端放滴有石灰水的玻璃片，如图所示，管口放燃着的小木条的实验目的是　 　。
（2）同学们发现玻璃片上的石灰水变浑浊，请用化学方程式解释其原因　 　。
（3）实验二：在型管口各放置一张湿润和干燥的紫色石蕊试纸，如图，观察到　 　现象，说明二氧化碳能与水反应。
（4）用温度传感器分别连接装有二氧化碳和空气含量约为的烧瓶，如图，并对两个烧瓶加热，测得温度随时间变化关系如图。说明二氧化碳是一种温室气体：二氧化碳的　 　越大，温室效应越明显。
【答案】（1）探究二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
（2）
（3）干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红
（4）浓度
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】(1)实验一中，管口放燃着的小木条，观察到木条熄灭，实验目的是探究二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质；
(2)二氧化碳与澄清石灰水(主要成分Ca(OH)2)反应生成碳酸钙沉淀和水，导致石灰水变浑浊，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(3)实验二中，干燥的紫色石蕊试纸不变红(二氧化碳不能使干燥石蕊变色)，湿润的紫色石蕊试纸变红(二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红)，该现象说明二氧化碳能与水反应；
(4)由温度随时间变化关系图可知，装有二氧化碳的烧瓶温度升高更快，且二氧化碳含量越高(与空气相比)，温度升高越明显，说明二氧化碳的浓度越大，温室效应越明显。
【分析】(1)根据二氧化碳的化学性质(不燃不助燃)和实验现象(木条熄灭)解答，明确实验目的与性质的对应关系；
(2)根据二氧化碳与澄清石灰水的反应原理(生成CaCO3沉淀)书写化学方程式，标注沉淀符号；
(3)根据二氧化碳与水的反应产物(碳酸，显酸性)和石蕊的变色规律(遇酸性溶液变红)解答，通过对比干燥和湿润试纸的现象，验证反应发生；
(4)根据实验数据(温度变化)分析二氧化碳浓度与温室效应的关系(浓度越大，温室效应越显著)解答。
18．对比是科学探究中常用的一种实验方法，结合下列实验，回答问题。
（1）实验：因氧气含量不同，导致硫燃烧的现象存在差异，硫在空气中燃烧的现象为　 　。
（2）实验：加入二氧化锰后乙试管内产生的气泡明显比甲试管多，二氧化锰可能为该反应的　 　。
（3）实验：热水内的白磷没有燃烧的原因是　 　；热水在此实验中的作用为　 　。
【答案】（1）发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
（2）催化剂
（3）没有与氧气或空气接触；提供热量，使白磷的温度达到其着火点；隔绝氧气或空气防止热水中的白磷与氧气接触
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】(1)硫在空气中燃烧的现象为发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体(在氧气中燃烧为蓝紫色火焰，因氧气含量不同导致现象差异)；
(2)实验B中，二氧化锰加入后乙试管产生气泡明显增多，说明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，且反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，因此二氧化锰可能为该反应的催化剂；
(3)实验C中，热水内的白磷温度达到了着火点，但没有与氧气(或空气)接触，因此没有燃烧；热水在此实验中的作用有两个：一是提供热量，使白磷的温度达到其着火点；二是隔绝氧气(防止热水中的白磷与空气接触，排除氧气干扰)。
【分析】(1)根据氧气含量对燃烧现象的影响(空气中氧气含量低，硫燃烧火焰为淡蓝色)解答，区分空气中与氧气中燃烧的现象差异；
(2)根据催化剂的定义(能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变)解答，结合实验现象(气泡增多，速率加快)判断二氧化锰的作用；
(3)根据燃烧的三个条件(可燃物、氧气、温度达到着火点)分析白磷未燃烧的原因(缺少氧气)；根据实验设计目的(探究燃烧条件)解答热水的双重作用(提供热量、隔绝氧气)。
四、探究题：本大题共1小题，共8分。
19．从古至今，家用燃料经历了巨大变化。家用燃料的变迁，是人类进步的标志。某兴趣小组对“家用燃料的变迁与合理使用”展开了项目式学习。
任务一：调查家用燃料及变迁
调查发现家用燃料变迁的大致历程为：柴草煤液化石油气天然气
【查阅资料】煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物和粉尘。
燃料完全燃烧时放出的热量及燃料价格与环保性如图所示
燃料类型 热值 排放燃料 排放燃料 使用比例
天然气
液化石油气
煤炭
柴草
（1）结合材料，答出两点可能影响家用燃料变迁的因素　 　。
（2）任务二：燃料的合理使用
天然气属于　 　填“可”或“不可”再生能源。
（3）将木柴劈成细块再燃烧的目的是　 　。
（4）燃烧煤炭容易造成的环境问题是　 　。煤炭不充分燃烧会生成，结合的性质，解释不能用水防止中毒的原因是　 　。
（5）已知：液化石油气和天然气的主要成分，分别为丙烷和甲烷；丙烷完全燃烧的化学方程式为：，甲烷完全燃烧的化学方程式为：　 　；且已知在同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。据此判断，欲将家中以液化石油气为燃料的灶具改为以天然气为燃料，使其充分燃烧，应采用的措施是　 　。
A.增大空气和天然气的进入量 B.减少空气的进入量或增大天然气的进入量
C.减少空气和天然气的进入量 D.增大空气的进入量或减少天然气的进入量
（6）任务三：认识燃料变迁的意义
燃料变迁反映了人类对能源需求的不断变化，未来燃料的发展趋势是开发和利用清洁、高效的新能源，向清洁低碳方向转变，请写出一种我国正在开发和利用的新能源　 　。
【答案】（1）燃料变迁的因素燃料的热值或燃烧效率不同；燃料的环保性或对环境的污染程度不同
（2）不可
（3）增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分
（4）温室效应、酸雨；难溶于水，且不与水发生反应
（5）；B
（6）太阳能
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；常用燃料的使用与其对环境的影响；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】(1)由资料可知，影响家用燃料变迁的因素有：燃料的热值(天然气热值高于柴草、煤炭)、燃料的环保性(天然气SO2排放远低于煤炭)、燃料的价格等，答出两点即可；
(2)天然气属于化石燃料，在短期内不能再生，因此属于不可再生能源；
(3)将木柴劈成细块，能增大木柴与氧气的接触面积，使木柴燃烧更充分，提高燃烧效率；
(4)燃烧煤炭会产生大量的SO2(形成酸雨)、CO2(导致温室效应)等，造成的环境问题有酸雨、温室效应等；CO难溶于水，且不与水发生化学反应，因此不能用水吸收CO来防止CO中毒；
(5)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；根据化学方程式：C3H8+5O23CO2+4H2O可知，1分子丙烷(C3H8)完全燃烧需5分子O2，1分子甲烷(CH4)完全燃烧需2分子O2；同温同压下，气体体积比等于分子个数比，因此相同体积的液化石油气和天然气，天然气消耗的氧气更少；欲将灶具改为天然气燃料，需减少空气的进入量或增大天然气的进入量，使燃料充分燃烧，选B；
(6)我国正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、水能、核能等，写出一种即可(如太阳能)。
【分析】(1)根据资料中的数据(热值、环保性、价格)提取影响燃料变迁的因素，结合燃料使用的实际需求(高效、环保)解答；
(2)根据可再生能源与不可再生能源的分类(化石燃料为不可再生)解答；
(3)根据燃烧充分的条件(增大接触面积)解答，分析劈柴的目的；
(4)根据煤炭燃烧的产物(SO2、CO2)分析环境问题；根据CO的物理性质(难溶于水)和化学性质(不与水反应)解释不能用水防中毒的原因；
(5)根据甲烷燃烧的反应物和生成物书写化学方程式(配平并标注反应条件)；根据化学方程式中燃料与氧气的分子个数比，分析灶具改造的措施(调整氧气与燃料的比例)；
(6)根据常见新能源的种类(太阳能、风能等)解答，列举我国正在开发的新能源。
五、计算题：本大题共1小题，共5分。
20．某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过电解水产生氢气，72kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多少km？
【答案】解：设72kg水分解产生氢气的质量为x
x=8kg
使用1kg氢气平均可行驶150km，则8kg氢气可供这辆汽车行驶的距离为：
答：72kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶的距离为1200km
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据“化学方程式的计算步骤——设未知数、写方程式、找质量比、列比例式、求解”和“已知量与未知量的换算关系（氢气质量→行驶距离）”解答。
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