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2026年广东深圳市中考一模物理、化学真题合卷物理部分
1．2026年六五环境日国家主场活动将由粤港澳三地联合举办。下列行为不利于保护环境的是
A．推广使用太阳能路灯 B．工业废气向高空排放
C．垃圾分类回收再利用 D．限制使用一次性物品
【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、推广使用太阳能路灯，可减少化石能源的消耗，降低污染物和二氧化碳的排放，有利于保护环境，选项A不符合题意；
B、工业废气向高空排放，只是将污染物转移到高空大气中，并未减少污染物的总量，仍会造成酸雨、雾霾等大气污染，不利于保护环境，选项B符合题意；
C、垃圾分类回收再利用，能实现资源的循环利用，减少垃圾填埋和焚烧带来的环境污染，有利于保护环境，选项C不符合题意；
D、限制使用一次性物品，可减少资源浪费和白色污染，有利于保护环境，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据新能源的使用对环境保护的意义，太阳能属于清洁能源，可减少污染物排放解答；
B、根据工业废气的处理规范，工业废气需处理达标后排放，高空排放无法消除污染，仍会破坏大气环境解答；
C、根据垃圾分类回收的环保意义，可实现资源循环利用，减少环境污染解答；
D、根据白色污染的防治措施，限制一次性物品使用可减少塑料污染和资源浪费解答。
2．化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是
A．氦气：
B．硫酸铝：
C．甲烷中碳元素的化合价：
D．60个碳原子：
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、氦气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式为He，并非He2，表述错误，选项A不符合题意；
B、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根离子显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为Al2(SO4)3，并非Al3(SO4)2，表述错误，选项B不符合题意；
C、甲烷CH4中氢元素显+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算得碳元素化合价为-4价，化合价需标注在对应元素符号的正上方，标注为 ，表述正确，选项C符合题意；
D、60个碳原子应表示为60C，C60表示C60这种物质或1个C60分子，表述错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据稀有气体的构成特点，稀有气体由单原子直接构成，化学式直接用元素符号表示解答；
B、根据化合物化学式的书写规则，结合元素化合价，保证正负化合价代数和为0，正确书写硫酸铝的化学式解答；
C、根据化合物中元素化合价的计算方法，及化合价的标注规范（标注在元素符号正上方，正负号在前，数字在后）解答；
D、根据多个原子的化学用语书写规范，在元素符号前加数字表示对应原子的个数，区分原子个数的表示与化学式的意义解答。
3．三角梅是深圳市市花，其苞片色彩与黄酮()、叶绿素()、甜菜红素()和甜菜黄素()相关。下列说法错误的是
A．每个黄酮分子由27个原子构成
B．叶绿素中碳元素的质量分数最大
C．甜菜红素由4种元素组成，属于化合物
D．每个甜菜黄素分子比甜菜红素分子多2个氢分子
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、每个黄酮分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，总原子数为15+10+2=27，说法正确，选项A不符合题意；
B、叶绿素中各元素的相对总质量：C为12×55=660，H为1×72=72，Mg为24，N为14×4=56，O为16×5=80，碳元素的相对总质量最大，因此碳元素的质量分数最大，说法正确，选项B不符合题意；
C、甜菜红素由C、H、N、O四种元素组成，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，选项C不符合题意；
D、分子由原子构成，分子中不含其他分子，每个甜菜黄素分子比甜菜红素分子多4个氢原子，并非2个氢分子，说法错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式的微观意义，统计分子中各原子的总数，判断总原子数解答；
B、根据化合物中元素质量分数的比较方法，元素的相对总质量越大，质量分数越大，计算各元素的相对总质量解答；
C、根据化合物的定义，由不同种元素组成的纯净物属于化合物，结合甜菜红素的元素组成解答；
D、根据分子的构成特点，分子由原子构成，分子中不能包含其他分子，区分氢原子和氢分子的概念解答。
4．下列实践活动与化学知识没有关联的是
选项 实践活动 化学知识
A 监测并发布空气中含量 属于空气污染物
B 油锅着火时立即用锅盖盖灭 隔绝氧气可破坏燃烧条件
C 将湿衣服从阴凉处移到阳光下 分子的质量和体积都很小
D 用伍德合金替换烧坏的保险丝 合金的熔点低于各成分金属
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、臭氧属于空气污染物，因此需要监测并发布空气中臭氧含量，实践活动与化学知识直接关联，选项A不符合题意；
B、油锅着火时立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，破坏燃烧的条件，实践活动与化学知识直接关联，选项B不符合题意；
C、将湿衣服从阴凉处移到阳光下干得更快，利用的是温度越高，分子运动速率越快的性质，与“分子的质量和体积都很小”无关联，选项C符合题意；
D、伍德合金替换烧坏的保险丝，利用的是合金的熔点低于各成分金属的性质，熔点低可在电流过大时熔断，保护电路，实践活动与化学知识直接关联，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气污染物的种类，臭氧属于常见的气态空气污染物，需要监测其含量解答；
B、根据灭火的原理，隔绝氧气可以灭火，锅盖盖灭油锅火正是利用该原理解答；
C、根据分子的基本性质，温度升高分子运动速率加快，是湿衣服在阳光下干得更快的微观本质，与分子的质量和体积无关解答；
D、根据合金的核心性质，合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，伍德合金熔点低，适合制作保险丝解答。
5．我国科学家研发了Rusa-ZnO催化剂将甲烷高效温和转化为甲醛。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后，原子、分子个数都不变
B．该反应中生成物和反应物共涉及了2种氧化物
C．反应前后，催化剂的性质保持不变
D．该反应过程中可以有明火出现
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】根据微观示意图，该反应是甲烷和氧气在Rusa-ZnO催化剂的作用下生成甲醛和水，配平后的化学方程式为：。A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数一定不变；该反应前分子总数为2，反应后分子总数也为2，分子个数也不变，说法正确，选项A符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，反应物和生成物中只有H2O属于氧化物，仅1种，并非2种，说法错误，选项B不符合题意；
C、催化剂在反应前后，仅化学性质保持不变，物理性质可能发生改变，选项未指明化学性质，表述错误，选项C不符合题意；
D、甲烷是可燃性气体，与氧气混合遇明火会发生爆炸，因此该反应过程中不能有明火出现，说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律的微观实质，化学反应前后原子的种类和数目一定不变，结合配平后的化学方程式，判断反应前后分子个数的变化解答；
B、根据氧化物的定义，严格判断反应物和生成物中符合氧化物定义的物质种类解答；
C、根据催化剂的核心特征“一变二不变”，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变解答；
D、根据甲烷的可燃性，可燃性气体与氧气混合遇明火易发生爆炸，分析实验安全要求解答。
6．碳及其部分化合物可能存在的转化关系如图，下列说法正确的是
A．转化①可用于制作碳酸饮料 B．转化②可使石蕊溶液变紫色
C．实现转化③，可通入中 D．实现转化④，一般不用稀硫酸
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】先明确各转化对应的反应：①是碳酸分解生成二氧化碳和水，②是二氧化碳与水化合生成碳酸，③是二氧化碳转化为碳酸钙，④是碳酸钙转化为二氧化碳。
A、制作碳酸饮料利用的是转化②（二氧化碳和水反应生成碳酸），转化①是碳酸的分解反应，无法用于制作碳酸饮料，说法错误，选项A不符合题意；
B、转化②生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，并非变紫色，说法错误，选项B不符合题意；
C、二氧化碳和氯化钙不发生反应，实现转化③需将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，生成碳酸钙沉淀，说法错误，选项C不符合题意；
D、稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应持续进行，因此实现转化④一般不用稀硫酸，说法正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸饮料的制作原理，利用二氧化碳与水反应生成碳酸，对应转化②，而非转化①解答；
B、根据酸的化学性质，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，分析实验现象解答；
C、根据二氧化碳的化学性质，二氧化碳不与氯化钙反应，需与氢氧化钙反应才能生成碳酸钙解答；
D、根据实验室制取二氧化碳的药品选择原理，稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，会阻碍反应持续进行，因此一般不用稀硫酸解答。
7．体系可用于熔盐储热，从硝土中提取二者时常混有NaCl杂质，三者溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度比的溶解度小
B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为30%
C．将40℃的饱和溶液升高温度至60℃，其溶质的质量分数增大
D．饱和溶液中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较两种物质的溶解度大小，必须指明具体温度，未给出温度无法比较NaCl和KNO3的溶解度大小，说法错误，选项A不符合题意；
B、20℃时KNO3的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解30g硝酸钾，形成130g饱和溶液，因此该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%=23.1%，并非30%，说法错误，选项B不符合题意；
C、NaNO3的溶解度随温度升高而增大，将40℃的NaNO3饱和溶液升高温度至60℃，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量均不变，因此溶质的质量分数不变，说法错误，选项C不符合题意；
D、KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，因此KNO3饱和溶液中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯KNO3，说法正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据固体溶解度的影响因素，溶解度随温度变化而变化，比较溶解度大小必须指明温度解答；
B、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，准确计算并判断解答；
C、根据溶解度随温度的变化规律，及饱和溶液升温后溶质、溶剂质量的变化，分析溶质质量分数的变化解答；
D、根据物质的提纯方法，溶解度受温度影响大的物质中混有溶解度受温度影响小的杂质，可用降温结晶的方法提纯解答。
8．有关甲、乙两个实验，下列说法错误的是
A．实验甲中两种气体均用带火星的木条检验
B．实验甲中管A、管B产生气体的质量比为8：1
C．实验乙中示数减少可能是因为气球受浮力的作用
D．实验乙中气球作用为平衡气压、形成密闭的体系
【答案】A
【知识点】电解水实验；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、实验甲为电解水实验，生成氢气和氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验；氢气具有可燃性，应用燃着的木条检验，气体燃烧发出淡蓝色火焰，两种气体不能都用带火星的木条检验，说法错误，选项A符合题意；
B、实验甲中电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，管A中生成的气体较少，是氧气，管B中生成的气体较多，是氢气，二者的质量比为32：(2×2)=8：1，说法正确，选项B不符合题意；
C、实验乙中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气球膨胀，装置整体所受浮力增大，会导致天平示数减少，说法正确，选项C不符合题意；
D、实验乙中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，装置内压强增大，气球可以缓冲气压，同时形成密闭的体系，保证实验在密闭环境中进行，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据电解水生成的氢气和氧气的检验方法，氧气用带火星的木条检验，氢气用燃着的木条检验，区分两种气体的检验方式解答；
B、根据电解水的化学方程式，计算生成氧气和氢气的质量比，明确管A、管B对应的气体种类解答；
C、根据浮力的相关知识，气球膨胀后排开空气的体积增大，装置所受浮力增大，会导致天平示数偏小解答；
D、根据验证质量守恒定律的实验要求，需在密闭体系中进行，结合气球的作用（平衡气压、形成密闭体系）解答。
9．下列实验方法或操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法或操作
A 鉴别和 点燃，观察颜色
B 鉴别黄铜和黄金 用酒精灯火焰灼烧
C 除去中 加热至固体质量不变
D 除去溶液中的 加入过量锌粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、H2和CH4燃烧均产生淡蓝色火焰，无法通过观察火焰颜色鉴别二者，不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、黄铜是铜锌合金，灼烧时铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，黄金化学性质稳定，灼烧无明显变化，现象不同，可以鉴别，能达到实验目的，选项B符合题意；
C、加热时KMnO4会分解生成MnO2，既消耗了原物质KMnO4，又无法除去杂质MnO2，不能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、锌的金属活动性强于铁和铜，加入过量锌粉会与CuCl2、FeCl2均发生反应，消耗了原物质FeCl2，且引入新杂质ZnCl2，不能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢气和甲烷的燃烧现象，二者燃烧火焰均为淡蓝色，无法通过火焰颜色鉴别解答；
B、根据黄铜和黄金的成分差异，及铜在加热条件下能与氧气反应生成黑色氧化铜，黄金化学性质稳定的特点，鉴别二者解答；
C、根据除杂的核心原则“不增、不减、易分离”，加热高锰酸钾会消耗原物质，不符合除杂要求解答；
D、根据金属活动性顺序，锌的金属活动性强于铁和铜，会与氯化亚铁、氯化铜均发生反应，消耗原物质，不符合除杂要求解答。
10．已知极易溶于水。打开止水夹，气体压强随时间的变化如图所示。烧瓶中存在两个反应：①；②。下列说法正确的是
A．实验过程中可以闻到刺激性气味
B．A→B压强增大是因为还没有溶解
C．水中加入酚酞溶液可观察到红色“喷泉”
D．C→D过程中“喷泉”的现象越来越剧烈
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质
【解析】【解答】A、实验装置为密闭体系，氨气不会逸散到空气中，无法闻到刺激性气味，说法错误，选项A不符合题意；
B、A→B压强增大，是因为打开止水夹后，水进入烧瓶，瓶内气体被挤压，压强短暂升高，并非因为NH3还没有溶解，说法错误，选项B不符合题意；
C、NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH-，使溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此水中加入酚酞溶液可观察到红色“喷泉”，说法正确，选项C符合题意；
D、C→D过程中，压强逐渐回升，说明NH3溶解量减少，NH3·H2O分解释放NH3，此时“喷泉”的流速会逐渐减缓，现象不会越来越剧烈，说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据实验装置的特点，装置为密闭体系，氨气不会逸出，因此无法闻到刺激性气味解答；
B、根据压强变化的原因，打开止水夹后水进入烧瓶，瓶内气体体积被压缩，导致压强短暂升高，并非氨气未溶解解答；
C、根据氨水的碱性，及酚酞溶液的变色规律，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，因此会形成红色喷泉解答；
D、根据C→D过程中压强的变化，压强回升说明瓶内气体增多，氨气溶解量减少，喷泉的流速会逐渐减缓，而非越来越剧烈解答。
11．稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，能与其他材料组成性能各异的新材料，被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。
稀土矿物常形成于岩浆等地质过程，常伴生放射性元素。我国科学家发现乌毛蕨能高效富集环境中微量稀土，修复污染土壤的同时在体内形成纯净无辐射的镧独居石(主要成分为)等矿物。金属镧可与稀盐酸反应生成溶于水的氯化镧()和氢气。蒸馏水浸泡过程中氯化镧粉末对正畸粘接剂抗菌性的影响如下表，数值越高代表细菌越多。
氯化镧对正畸粘接剂抗菌性的影响
组别 1(0h) 2(48h) 3(1周)
5%氯化镧 0.37 0.62 1.02
对照组 0.22 0.73 0.97
（1）稀土被誉为“工业维生素”是因为　 　。
（2）已知中P的化合价为价，则La的化合价为　 　。结合图，镧原子的质子数为　 　。
（3）乌毛蕨富集稀土的意义是　 　(写一条)。
（4）金属镧与稀盐酸反应的化学方程式为　 　，其基本反应类型为　 　。
（5）由表可得出的一条结论是　 　。
【答案】（1）能与其他材料组成性能各异的新材料，是重要的战略资源
（2）+3；57
（3）修复污染土壤(或富集微量稀土，合理即可)
（4）；置换反应
（5）5%氯化镧能有效提高正畸粘接剂的抗菌性(或随时间推移，对照组细菌数量远多于氯化镧组，合理即可)
【知识点】金属的化学性质；合理利用金属资源；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）稀土被誉为“工业维生素”，是因为稀土能与其他材料组成性能各异的新材料，是重要的战略资源；
（2）LaPO4中磷元素的化合价为+5价，氧元素为-2价，设镧元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得x+(+5)+(-2)×4=0，解得x=+3；元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数，因此镧原子的质子数为57；
（3）乌毛蕨富集稀土的意义是：修复稀土污染的土壤（或富集环境中微量稀土，实现稀土资源的回收，合理即可）；
（4）金属镧与稀盐酸反应生成氯化镧和氢气，化学方程式为2La+6HCl=2LaCl3+3H2↑；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（5）由表中数据可得出结论：5%氯化镧能有效提高正畸粘接剂的抗菌性（或随时间推移，对照组的细菌数量远多于氯化镧组，合理即可）。
【分析】（1）根据材料中对稀土的描述，提炼稀土的核心作用，解释其“工业维生素”的称号解答；
（2）根据化合物中元素化合价的计算规则，结合已知元素的化合价，计算镧元素的化合价；根据原子中原子序数=质子数的等量关系，确定镧原子的质子数解答；
（3）根据材料中乌毛蕨的作用，“高效富集环境中微量稀土，修复污染土壤”，提炼其意义解答；
（4）根据金属与酸的反应规律，结合镧在化合物中显+3价，书写化学方程式；根据置换反应的定义，判断反应的基本类型解答；
（5）根据表格中的实验数据，对比氯化镧组和对照组的细菌数量，总结实验结论解答。
（1）稀土被誉为“工业维生素”是因为能与其他材料组成性能各异的新材料，是重要的战略资源；
（2）已知中P的化合价为价，氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，设La的化合价为x，则有x+（+5）+（-2）×4=0，x=+3，则La的化合价为+3；镧原子的质子数为57；
（3）根据短文可知，乌毛蕨富集稀土的意义是修复污染土壤(或富集微量稀土，合理即可)；
（4）金属镧与稀盐酸反应生成氯化镧和氢气，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（5）根据表中数据可知，5%氯化镧能有效提高正畸粘接剂的抗菌性(或随时间推移，对照组细菌数量远多于氯化镧组，合理即可)。
12．化学兴趣小组开展“活鱼运输简易供氧器”项目式学习。
任务一：确定供氧原理
（1）查阅资料发现市售供氧剂的供氧原理及使用特点如下表：
供氧剂 化学方程式 使用特点
过碳酸钠() 　 　 固体，较稳定，不需加热。与混合使用
氯酸钠() 固体，反应需加热
超氧化钾() 固体，反应明显放热，产物有腐蚀性
过氧化钙() 固体，产物有腐蚀性
（2）小组同学选择过碳酸钠为供氧剂，理由是　 　(写一条)。
任务二：设计供氧装置
【查阅资料】活鱼运输中，水体溶氧量需维持在3-12 mg/L，pH宜保持在6.5-9.0.
（3）将0.21 g过碳酸钠和适量加入100 mL水中进行模拟，用pH传感器和溶解氧传感器测试结果如图1，由图1可知，　 　(填“能”或“不能”)直接将过碳酸钠加入水中。
任务三：模拟活鱼耗氧测试
（4）小组同学为测试供氧器效果，设计“活鱼耗氧模拟装置”如图2所示。控水器的作用是　 　。
（5）①铁粉可用于模拟活鱼耗氧，是因为铁同时接触　 　(填化学式)会生锈。
②有同学提出可用NaCl加速该耗氧过程，设计实验证明他的观点　 　。实验结果表明，该装置能够平衡水体内耗氧和外界供氧，满足活鱼运输需求。
任务四：反思与优化
（6）实际运输中车辆颠簸可使装置漏水或反应过快。提出一条改进装置的建议：　 　。
【答案】；固体较稳定，不需加热(或与混合即可使用，合理即可)；不能；控制反应速率(合理即可)；、；取两份等质量的相同铁粉，分别加入等体积、相同温度的水中，其中一份加入适量NaCl，另一份不加，其他条件相同，观察相同时间内溶解氧的变化（或溶解氧下降速率）(合理即可)；将装置口密封(或将供氧剂分装后分批加入反应，控制反应速率合理即可)
【知识点】氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平；探究金属锈蚀的条件；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）过碳酸钠分解生成的过氧化氢，在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（2）小组同学选择过碳酸钠为供氧剂，理由是：过碳酸钠为固体，性质较稳定，不需加热即可反应，产物无强腐蚀性，适合活鱼运输供氧（写一条，合理即可）；
（3）活鱼运输要求水体pH保持在6.5～9.0，溶氧量3～12mg/L，由图1可知，反应后水体pH最终超过10，超出适宜范围，因此不能直接将过碳酸钠加入水中；
（4）控水器可以调节进入反应装置的水的流速，从而控制过碳酸钠的反应速率，得到持续稳定的氧气流，因此作用是控制反应速率（或控制水的流速，合理即可）；
（5）①铁生锈需要同时接触氧气和水，生锈过程会消耗氧气，因此可模拟活鱼耗氧，对应的化学式为O2、H2O；
②要验证氯化钠能加速铁的锈蚀耗氧过程，需设计对照实验，控制其他条件相同，只改变氯化钠的有无，实验方案为：取两份等质量的相同铁粉，分别加入等体积、相同温度的水中，其中一份加入适量氯化钠，另一份不加，其他条件完全相同，观察相同时间内水体溶解氧的变化（或溶解氧的下降速率），若加氯化钠的装置中溶解氧下降更快，即可证明氯化钠能加速该耗氧过程；
（6）针对车辆颠簸导致装置漏水，可将装置接口密封；针对反应过快，可将供氧剂分装后分批加入反应体系，或加装精准的流速控制装置，合理即可。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰催化下分解的反应原理，书写化学方程式，注意配平、气体符号的标注解答；
（2）对比表格中其他供氧剂的特点，氯酸钠需要加热，超氧化钾、过氧化钙产物有腐蚀性，而过碳酸钠常温下即可反应、性质稳定、产物无强腐蚀性，提炼其作为供氧剂的优点解答；
（3）根据活鱼运输对水体pH和溶氧量的要求，结合图1中pH的变化，判断是否能直接加入水中解答；
（4）根据控水器的功能，通过控制水的流速，控制反应物的接触速率，从而控制反应速率，分析其作用解答；
（5）①根据铁生锈的条件，铁生锈需要同时与氧气和水接触，生锈过程消耗氧气，因此可模拟活鱼耗氧解答；
②根据对照实验的设计原则，遵循单一变量原则，控制其他条件相同，只改变氯化钠的有无，通过溶解氧的变化验证氯化钠的加速作用解答；
（6）针对题目中提出的“车辆颠簸可使装置漏水或反应过快”的问题，分别提出对应的改进措施，合理即可解答。
13．铁是目前年产量最高的金属。现代以赤铁矿(主要成分为)为原料，通过高炉炼铁得到铁。我国科学家开发了氢基闪速炼铁工艺，只需3~6秒即可完成传统高炉5~6小时的炼铁过程。二者原理如图：
（1）闪速炼铁的速率远快于高炉炼铁。由此分析，两种炼铁方式中，粉碎后的铁矿石粒径大小关系为：闪速炼铁　 　(填“>”或“<”)高炉炼铁。
（2）高炉炼铁中，产生还原性气体的化学方程式为　 　，该反应　 　热量(填“吸收”或“放出”)。
（3）石灰石在高温下的产物与矿石中的杂质化合生成炉渣，则该杂质的化学式为　 　
（4）闪速炼铁过程中，高温下氢气将氧化铁还原为铁，同时生成水，发生反应的化学方程式为　 　。
（5）1300℃时，还原氢矿比R(HCT)对闪速炼铁过程中还原塔中各指标的影响如图所示。最佳还原氢矿比为　 　。
（6）与高炉炼铁相比，闪速炼铁的优势还有　 　(任写一条)。
【答案】（1）<
（2）；吸收
（3）
（4）
（5）
（6）无排放，更环保
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）增大反应物的接触面积可以加快反应速率，闪速炼铁的速率远快于高炉炼铁，说明闪速炼铁中反应物的接触面积更大，因此粉碎后的铁矿石粒径：闪速炼铁＜高炉炼铁；
（2）高炉炼铁中，焦炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，是产生还原性气体的核心反应，化学方程式为C+CO22CO；该反应需要在高温条件下进行，属于吸热反应，吸收热量；
（3）石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与矿石中的杂质二氧化硅反应生成CaSiO3，因此该杂质的化学式为SiO2；
（4）高温下氢气将氧化铁还原为铁，同时生成水，化学方程式为3H2+Fe2O32Fe+3H2O；
（5）由图像可知，当还原氢矿比为800m3/t时，出料含铁的质量分数最大，出料含FeO的质量分数最小，因此最佳还原氢矿比为800m3/t；
（6）与高炉炼铁相比，闪速炼铁的优势还有：无二氧化碳排放，更环保；反应速率快，生产效率高（任写一条，合理即可）。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素，反应物接触面积越大，反应速率越快，结合两种炼铁方式的速率差异，判断铁矿石粒径大小解答；
（2）根据高炉炼铁的反应原理，焦炭与二氧化碳高温反应生成一氧化碳，是还原性气体的来源；根据反应条件判断反应的能量变化，高温条件下的反应通常为吸热反应解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，结合生成物CaSiO3的元素组成，推断矿石中的杂质为二氧化硅解答；
（4）根据氢气还原氧化铁的反应原理，书写化学方程式，注意配平、反应条件的标注解答；
（5）根据图像中的数据，选择含铁质量分数最高、FeO质量分数最低对应的还原氢矿比，确定最佳值解答；
（6）对比高炉炼铁和闪速炼铁的原理，高炉炼铁会产生大量二氧化碳，闪速炼铁以氢气为还原剂，产物为水，无碳排放，且反应速率更快，提炼其优势解答。
（1）增大反应接触面积可以提高反应速率，闪速炼铁的速率远快于高炉炼铁，故粉碎后的铁矿石粒径大小关系为：闪速炼铁<高炉炼铁。
（2）高炉炼铁中，产生还原性气体的化学方程式是碳单质与二氧化碳生成一氧化碳的反应，反应方程式为；反应条件为高温，故该反应吸收热量。
（3）石灰石在高温下的产物是氧化钙，氧化钙可以与二氧化硅反应生成，故矿石中的杂质化学式为。
（4）闪速炼铁过程中，高温下氢气将氧化铁还原为铁，同时生成水，发生反应的化学方程式为。
（5）由图可知，当还原氢矿比为800时，出料含Fe的质量分数最大，且出料含FeO的质量分数最小，故最佳还原氢矿比为800。
14．化学兴趣小组开展“发热袋的模拟制作”跨学科实践活动。
任务一：选择发热剂
【调查研究】常见的发热剂主要是生石灰和醋酸钠()等。
（1）①用化学方程式解释生石灰作为发热剂的反应原理________。该反应放热过于剧烈，且产物有腐蚀性，不宜选择。
②醋酸钠作为发热剂使用安全环保，可重复利用。发热袋材料应具有的性质是________(任写一条)
（2）利用和纯碱()自制醋酸钠，反应原理为：。计算制82 g醋酸钠需要纯碱的质量。
任务二：制作发热袋
【查阅资料】Ⅰ．过饱和溶液中所含溶质的量大于在该温度下饱和溶液中溶质含量，一般由较高温度的饱和溶液缓慢平稳冷却形成。搅拌溶液、溶液受到震动、摩擦容器壁或投入固体“晶种”，过量溶质就会结晶析出。
Ⅱ．醋酸钠在不同温度下的溶解度如下：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170
（3）将76.5 g醋酸钠与50 g水混合加热至________℃以上，固体恰好完全溶解。将其装入发热袋内平稳降温至20℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液。
任务三：保存与使用
（4）挤压发热袋即可使其发热。由此提出保存未使用的发热袋的一条注意事项________。
【答案】(1) 隔热(或密封、柔韧，合理即可)
(2) 解：设制82 g醋酸钠需要纯碱的质量为x
x=53g
答：制82 g醋酸钠需要纯碱的质量53g；
(3) 80
(4) 避免震动、挤压(或密封保存，合理即可)
【知识点】固体溶解度的概念；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）①生石灰是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
②发热袋需要盛装发热材料，且能隔绝热量避免烫伤，因此发热袋材料应具有的性质是隔热性好（或密封性好、柔韧性好，合理即可）；
（2）解：设制82g醋酸钠需要纯碱的质量为x。
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
106 164
x 82g
x=53g
答：制82g醋酸钠需要纯碱的质量为53g。
（3）76.5g醋酸钠与50g水混合，固体恰好完全溶解时，该温度下醋酸钠的溶解度为 ：×100g=153g，查表可知溶解度153g对应的温度为80℃，因此需要加热至80℃以上；
（4）挤压、震动会触发醋酸钠过饱和溶液结晶放热，因此保存未使用的发热袋，需要避免震动、挤压（或密封保存，合理即可）。
【分析】（1）①根据氧化钙与水的反应原理，书写化学方程式，注意配平规范解答；
②根据发热袋的使用场景，需要隔热避免烫伤，同时需要密封防止液体泄漏，因此材料需具备隔热、密封、柔韧等性质解答；
（2）根据醋酸与碳酸钠反应的化学方程式，结合生成醋酸钠的质量，通过化学方程式中各物质的固定质量比，计算需要纯碱的质量；解题时严格遵循教材标准步骤，保证化学方程式配平准确、比例式列写规范，有完整的设未知数和答句解答；
（3）根据溶解度的定义，计算对应温度下的溶解度，结合表格中的溶解度数据，确定需要加热的最低温度解答；
（4）根据题目中给出的信息，搅拌、震动、挤压会触发过饱和溶液结晶放热，因此保存时需要避免震动、挤压，密封保存解答。
1 / 12026年广东深圳市中考一模物理、化学真题合卷物理部分
1．2026年六五环境日国家主场活动将由粤港澳三地联合举办。下列行为不利于保护环境的是
A．推广使用太阳能路灯 B．工业废气向高空排放
C．垃圾分类回收再利用 D．限制使用一次性物品
2．化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是
A．氦气：
B．硫酸铝：
C．甲烷中碳元素的化合价：
D．60个碳原子：
3．三角梅是深圳市市花，其苞片色彩与黄酮()、叶绿素()、甜菜红素()和甜菜黄素()相关。下列说法错误的是
A．每个黄酮分子由27个原子构成
B．叶绿素中碳元素的质量分数最大
C．甜菜红素由4种元素组成，属于化合物
D．每个甜菜黄素分子比甜菜红素分子多2个氢分子
4．下列实践活动与化学知识没有关联的是
选项 实践活动 化学知识
A 监测并发布空气中含量 属于空气污染物
B 油锅着火时立即用锅盖盖灭 隔绝氧气可破坏燃烧条件
C 将湿衣服从阴凉处移到阳光下 分子的质量和体积都很小
D 用伍德合金替换烧坏的保险丝 合金的熔点低于各成分金属
A．A B．B C．C D．D
5．我国科学家研发了Rusa-ZnO催化剂将甲烷高效温和转化为甲醛。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后，原子、分子个数都不变
B．该反应中生成物和反应物共涉及了2种氧化物
C．反应前后，催化剂的性质保持不变
D．该反应过程中可以有明火出现
6．碳及其部分化合物可能存在的转化关系如图，下列说法正确的是
A．转化①可用于制作碳酸饮料 B．转化②可使石蕊溶液变紫色
C．实现转化③，可通入中 D．实现转化④，一般不用稀硫酸
7．体系可用于熔盐储热，从硝土中提取二者时常混有NaCl杂质，三者溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度比的溶解度小
B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为30%
C．将40℃的饱和溶液升高温度至60℃，其溶质的质量分数增大
D．饱和溶液中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯
8．有关甲、乙两个实验，下列说法错误的是
A．实验甲中两种气体均用带火星的木条检验
B．实验甲中管A、管B产生气体的质量比为8：1
C．实验乙中示数减少可能是因为气球受浮力的作用
D．实验乙中气球作用为平衡气压、形成密闭的体系
9．下列实验方法或操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法或操作
A 鉴别和 点燃，观察颜色
B 鉴别黄铜和黄金 用酒精灯火焰灼烧
C 除去中 加热至固体质量不变
D 除去溶液中的 加入过量锌粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．已知极易溶于水。打开止水夹，气体压强随时间的变化如图所示。烧瓶中存在两个反应：①；②。下列说法正确的是
A．实验过程中可以闻到刺激性气味
B．A→B压强增大是因为还没有溶解
C．水中加入酚酞溶液可观察到红色“喷泉”
D．C→D过程中“喷泉”的现象越来越剧烈
11．稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，能与其他材料组成性能各异的新材料，被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。
稀土矿物常形成于岩浆等地质过程，常伴生放射性元素。我国科学家发现乌毛蕨能高效富集环境中微量稀土，修复污染土壤的同时在体内形成纯净无辐射的镧独居石(主要成分为)等矿物。金属镧可与稀盐酸反应生成溶于水的氯化镧()和氢气。蒸馏水浸泡过程中氯化镧粉末对正畸粘接剂抗菌性的影响如下表，数值越高代表细菌越多。
氯化镧对正畸粘接剂抗菌性的影响
组别 1(0h) 2(48h) 3(1周)
5%氯化镧 0.37 0.62 1.02
对照组 0.22 0.73 0.97
（1）稀土被誉为“工业维生素”是因为　 　。
（2）已知中P的化合价为价，则La的化合价为　 　。结合图，镧原子的质子数为　 　。
（3）乌毛蕨富集稀土的意义是　 　(写一条)。
（4）金属镧与稀盐酸反应的化学方程式为　 　，其基本反应类型为　 　。
（5）由表可得出的一条结论是　 　。
12．化学兴趣小组开展“活鱼运输简易供氧器”项目式学习。
任务一：确定供氧原理
（1）查阅资料发现市售供氧剂的供氧原理及使用特点如下表：
供氧剂 化学方程式 使用特点
过碳酸钠() 　 　 固体，较稳定，不需加热。与混合使用
氯酸钠() 固体，反应需加热
超氧化钾() 固体，反应明显放热，产物有腐蚀性
过氧化钙() 固体，产物有腐蚀性
（2）小组同学选择过碳酸钠为供氧剂，理由是　 　(写一条)。
任务二：设计供氧装置
【查阅资料】活鱼运输中，水体溶氧量需维持在3-12 mg/L，pH宜保持在6.5-9.0.
（3）将0.21 g过碳酸钠和适量加入100 mL水中进行模拟，用pH传感器和溶解氧传感器测试结果如图1，由图1可知，　 　(填“能”或“不能”)直接将过碳酸钠加入水中。
任务三：模拟活鱼耗氧测试
（4）小组同学为测试供氧器效果，设计“活鱼耗氧模拟装置”如图2所示。控水器的作用是　 　。
（5）①铁粉可用于模拟活鱼耗氧，是因为铁同时接触　 　(填化学式)会生锈。
②有同学提出可用NaCl加速该耗氧过程，设计实验证明他的观点　 　。实验结果表明，该装置能够平衡水体内耗氧和外界供氧，满足活鱼运输需求。
任务四：反思与优化
（6）实际运输中车辆颠簸可使装置漏水或反应过快。提出一条改进装置的建议：　 　。
13．铁是目前年产量最高的金属。现代以赤铁矿(主要成分为)为原料，通过高炉炼铁得到铁。我国科学家开发了氢基闪速炼铁工艺，只需3~6秒即可完成传统高炉5~6小时的炼铁过程。二者原理如图：
（1）闪速炼铁的速率远快于高炉炼铁。由此分析，两种炼铁方式中，粉碎后的铁矿石粒径大小关系为：闪速炼铁　 　(填“>”或“<”)高炉炼铁。
（2）高炉炼铁中，产生还原性气体的化学方程式为　 　，该反应　 　热量(填“吸收”或“放出”)。
（3）石灰石在高温下的产物与矿石中的杂质化合生成炉渣，则该杂质的化学式为　 　
（4）闪速炼铁过程中，高温下氢气将氧化铁还原为铁，同时生成水，发生反应的化学方程式为　 　。
（5）1300℃时，还原氢矿比R(HCT)对闪速炼铁过程中还原塔中各指标的影响如图所示。最佳还原氢矿比为　 　。
（6）与高炉炼铁相比，闪速炼铁的优势还有　 　(任写一条)。
14．化学兴趣小组开展“发热袋的模拟制作”跨学科实践活动。
任务一：选择发热剂
【调查研究】常见的发热剂主要是生石灰和醋酸钠()等。
（1）①用化学方程式解释生石灰作为发热剂的反应原理________。该反应放热过于剧烈，且产物有腐蚀性，不宜选择。
②醋酸钠作为发热剂使用安全环保，可重复利用。发热袋材料应具有的性质是________(任写一条)
（2）利用和纯碱()自制醋酸钠，反应原理为：。计算制82 g醋酸钠需要纯碱的质量。
任务二：制作发热袋
【查阅资料】Ⅰ．过饱和溶液中所含溶质的量大于在该温度下饱和溶液中溶质含量，一般由较高温度的饱和溶液缓慢平稳冷却形成。搅拌溶液、溶液受到震动、摩擦容器壁或投入固体“晶种”，过量溶质就会结晶析出。
Ⅱ．醋酸钠在不同温度下的溶解度如下：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170
（3）将76.5 g醋酸钠与50 g水混合加热至________℃以上，固体恰好完全溶解。将其装入发热袋内平稳降温至20℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液。
任务三：保存与使用
（4）挤压发热袋即可使其发热。由此提出保存未使用的发热袋的一条注意事项________。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、推广使用太阳能路灯，可减少化石能源的消耗，降低污染物和二氧化碳的排放，有利于保护环境，选项A不符合题意；
B、工业废气向高空排放，只是将污染物转移到高空大气中，并未减少污染物的总量，仍会造成酸雨、雾霾等大气污染，不利于保护环境，选项B符合题意；
C、垃圾分类回收再利用，能实现资源的循环利用，减少垃圾填埋和焚烧带来的环境污染，有利于保护环境，选项C不符合题意；
D、限制使用一次性物品，可减少资源浪费和白色污染，有利于保护环境，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据新能源的使用对环境保护的意义，太阳能属于清洁能源，可减少污染物排放解答；
B、根据工业废气的处理规范，工业废气需处理达标后排放，高空排放无法消除污染，仍会破坏大气环境解答；
C、根据垃圾分类回收的环保意义，可实现资源循环利用，减少环境污染解答；
D、根据白色污染的防治措施，限制一次性物品使用可减少塑料污染和资源浪费解答。
2．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、氦气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式为He，并非He2，表述错误，选项A不符合题意；
B、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根离子显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为Al2(SO4)3，并非Al3(SO4)2，表述错误，选项B不符合题意；
C、甲烷CH4中氢元素显+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算得碳元素化合价为-4价，化合价需标注在对应元素符号的正上方，标注为 ，表述正确，选项C符合题意；
D、60个碳原子应表示为60C，C60表示C60这种物质或1个C60分子，表述错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据稀有气体的构成特点，稀有气体由单原子直接构成，化学式直接用元素符号表示解答；
B、根据化合物化学式的书写规则，结合元素化合价，保证正负化合价代数和为0，正确书写硫酸铝的化学式解答；
C、根据化合物中元素化合价的计算方法，及化合价的标注规范（标注在元素符号正上方，正负号在前，数字在后）解答；
D、根据多个原子的化学用语书写规范，在元素符号前加数字表示对应原子的个数，区分原子个数的表示与化学式的意义解答。
3．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、每个黄酮分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，总原子数为15+10+2=27，说法正确，选项A不符合题意；
B、叶绿素中各元素的相对总质量：C为12×55=660，H为1×72=72，Mg为24，N为14×4=56，O为16×5=80，碳元素的相对总质量最大，因此碳元素的质量分数最大，说法正确，选项B不符合题意；
C、甜菜红素由C、H、N、O四种元素组成，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，选项C不符合题意；
D、分子由原子构成，分子中不含其他分子，每个甜菜黄素分子比甜菜红素分子多4个氢原子，并非2个氢分子，说法错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式的微观意义，统计分子中各原子的总数，判断总原子数解答；
B、根据化合物中元素质量分数的比较方法，元素的相对总质量越大，质量分数越大，计算各元素的相对总质量解答；
C、根据化合物的定义，由不同种元素组成的纯净物属于化合物，结合甜菜红素的元素组成解答；
D、根据分子的构成特点，分子由原子构成，分子中不能包含其他分子，区分氢原子和氢分子的概念解答。
4．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、臭氧属于空气污染物，因此需要监测并发布空气中臭氧含量，实践活动与化学知识直接关联，选项A不符合题意；
B、油锅着火时立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，破坏燃烧的条件，实践活动与化学知识直接关联，选项B不符合题意；
C、将湿衣服从阴凉处移到阳光下干得更快，利用的是温度越高，分子运动速率越快的性质，与“分子的质量和体积都很小”无关联，选项C符合题意；
D、伍德合金替换烧坏的保险丝，利用的是合金的熔点低于各成分金属的性质，熔点低可在电流过大时熔断，保护电路，实践活动与化学知识直接关联，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气污染物的种类，臭氧属于常见的气态空气污染物，需要监测其含量解答；
B、根据灭火的原理，隔绝氧气可以灭火，锅盖盖灭油锅火正是利用该原理解答；
C、根据分子的基本性质，温度升高分子运动速率加快，是湿衣服在阳光下干得更快的微观本质，与分子的质量和体积无关解答；
D、根据合金的核心性质，合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，伍德合金熔点低，适合制作保险丝解答。
5．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】根据微观示意图，该反应是甲烷和氧气在Rusa-ZnO催化剂的作用下生成甲醛和水，配平后的化学方程式为：。A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数一定不变；该反应前分子总数为2，反应后分子总数也为2，分子个数也不变，说法正确，选项A符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，反应物和生成物中只有H2O属于氧化物，仅1种，并非2种，说法错误，选项B不符合题意；
C、催化剂在反应前后，仅化学性质保持不变，物理性质可能发生改变，选项未指明化学性质，表述错误，选项C不符合题意；
D、甲烷是可燃性气体，与氧气混合遇明火会发生爆炸，因此该反应过程中不能有明火出现，说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律的微观实质，化学反应前后原子的种类和数目一定不变，结合配平后的化学方程式，判断反应前后分子个数的变化解答；
B、根据氧化物的定义，严格判断反应物和生成物中符合氧化物定义的物质种类解答；
C、根据催化剂的核心特征“一变二不变”，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变解答；
D、根据甲烷的可燃性，可燃性气体与氧气混合遇明火易发生爆炸，分析实验安全要求解答。
6．【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】先明确各转化对应的反应：①是碳酸分解生成二氧化碳和水，②是二氧化碳与水化合生成碳酸，③是二氧化碳转化为碳酸钙，④是碳酸钙转化为二氧化碳。
A、制作碳酸饮料利用的是转化②（二氧化碳和水反应生成碳酸），转化①是碳酸的分解反应，无法用于制作碳酸饮料，说法错误，选项A不符合题意；
B、转化②生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，并非变紫色，说法错误，选项B不符合题意；
C、二氧化碳和氯化钙不发生反应，实现转化③需将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，生成碳酸钙沉淀，说法错误，选项C不符合题意；
D、稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应持续进行，因此实现转化④一般不用稀硫酸，说法正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸饮料的制作原理，利用二氧化碳与水反应生成碳酸，对应转化②，而非转化①解答；
B、根据酸的化学性质，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，分析实验现象解答；
C、根据二氧化碳的化学性质，二氧化碳不与氯化钙反应，需与氢氧化钙反应才能生成碳酸钙解答；
D、根据实验室制取二氧化碳的药品选择原理，稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，会阻碍反应持续进行，因此一般不用稀硫酸解答。
7．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较两种物质的溶解度大小，必须指明具体温度，未给出温度无法比较NaCl和KNO3的溶解度大小，说法错误，选项A不符合题意；
B、20℃时KNO3的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解30g硝酸钾，形成130g饱和溶液，因此该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%=23.1%，并非30%，说法错误，选项B不符合题意；
C、NaNO3的溶解度随温度升高而增大，将40℃的NaNO3饱和溶液升高温度至60℃，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量均不变，因此溶质的质量分数不变，说法错误，选项C不符合题意；
D、KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，因此KNO3饱和溶液中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯KNO3，说法正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据固体溶解度的影响因素，溶解度随温度变化而变化，比较溶解度大小必须指明温度解答；
B、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，准确计算并判断解答；
C、根据溶解度随温度的变化规律，及饱和溶液升温后溶质、溶剂质量的变化，分析溶质质量分数的变化解答；
D、根据物质的提纯方法，溶解度受温度影响大的物质中混有溶解度受温度影响小的杂质，可用降温结晶的方法提纯解答。
8．【答案】A
【知识点】电解水实验；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、实验甲为电解水实验，生成氢气和氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验；氢气具有可燃性，应用燃着的木条检验，气体燃烧发出淡蓝色火焰，两种气体不能都用带火星的木条检验，说法错误，选项A符合题意；
B、实验甲中电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，管A中生成的气体较少，是氧气，管B中生成的气体较多，是氢气，二者的质量比为32：(2×2)=8：1，说法正确，选项B不符合题意；
C、实验乙中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气球膨胀，装置整体所受浮力增大，会导致天平示数减少，说法正确，选项C不符合题意；
D、实验乙中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，装置内压强增大，气球可以缓冲气压，同时形成密闭的体系，保证实验在密闭环境中进行，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据电解水生成的氢气和氧气的检验方法，氧气用带火星的木条检验，氢气用燃着的木条检验，区分两种气体的检验方式解答；
B、根据电解水的化学方程式，计算生成氧气和氢气的质量比，明确管A、管B对应的气体种类解答；
C、根据浮力的相关知识，气球膨胀后排开空气的体积增大，装置所受浮力增大，会导致天平示数偏小解答；
D、根据验证质量守恒定律的实验要求，需在密闭体系中进行，结合气球的作用（平衡气压、形成密闭体系）解答。
9．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、H2和CH4燃烧均产生淡蓝色火焰，无法通过观察火焰颜色鉴别二者，不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、黄铜是铜锌合金，灼烧时铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，黄金化学性质稳定，灼烧无明显变化，现象不同，可以鉴别，能达到实验目的，选项B符合题意；
C、加热时KMnO4会分解生成MnO2，既消耗了原物质KMnO4，又无法除去杂质MnO2，不能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、锌的金属活动性强于铁和铜，加入过量锌粉会与CuCl2、FeCl2均发生反应，消耗了原物质FeCl2，且引入新杂质ZnCl2，不能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢气和甲烷的燃烧现象，二者燃烧火焰均为淡蓝色，无法通过火焰颜色鉴别解答；
B、根据黄铜和黄金的成分差异，及铜在加热条件下能与氧气反应生成黑色氧化铜，黄金化学性质稳定的特点，鉴别二者解答；
C、根据除杂的核心原则“不增、不减、易分离”，加热高锰酸钾会消耗原物质，不符合除杂要求解答；
D、根据金属活动性顺序，锌的金属活动性强于铁和铜，会与氯化亚铁、氯化铜均发生反应，消耗原物质，不符合除杂要求解答。
10．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质
【解析】【解答】A、实验装置为密闭体系，氨气不会逸散到空气中，无法闻到刺激性气味，说法错误，选项A不符合题意；
B、A→B压强增大，是因为打开止水夹后，水进入烧瓶，瓶内气体被挤压，压强短暂升高，并非因为NH3还没有溶解，说法错误，选项B不符合题意；
C、NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH-，使溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此水中加入酚酞溶液可观察到红色“喷泉”，说法正确，选项C符合题意；
D、C→D过程中，压强逐渐回升，说明NH3溶解量减少，NH3·H2O分解释放NH3，此时“喷泉”的流速会逐渐减缓，现象不会越来越剧烈，说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据实验装置的特点，装置为密闭体系，氨气不会逸出，因此无法闻到刺激性气味解答；
B、根据压强变化的原因，打开止水夹后水进入烧瓶，瓶内气体体积被压缩，导致压强短暂升高，并非氨气未溶解解答；
C、根据氨水的碱性，及酚酞溶液的变色规律，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，因此会形成红色喷泉解答；
D、根据C→D过程中压强的变化，压强回升说明瓶内气体增多，氨气溶解量减少，喷泉的流速会逐渐减缓，而非越来越剧烈解答。
11．【答案】（1）能与其他材料组成性能各异的新材料，是重要的战略资源
（2）+3；57
（3）修复污染土壤(或富集微量稀土，合理即可)
（4）；置换反应
（5）5%氯化镧能有效提高正畸粘接剂的抗菌性(或随时间推移，对照组细菌数量远多于氯化镧组，合理即可)
【知识点】金属的化学性质；合理利用金属资源；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）稀土被誉为“工业维生素”，是因为稀土能与其他材料组成性能各异的新材料，是重要的战略资源；
（2）LaPO4中磷元素的化合价为+5价，氧元素为-2价，设镧元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得x+(+5)+(-2)×4=0，解得x=+3；元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数，因此镧原子的质子数为57；
（3）乌毛蕨富集稀土的意义是：修复稀土污染的土壤（或富集环境中微量稀土，实现稀土资源的回收，合理即可）；
（4）金属镧与稀盐酸反应生成氯化镧和氢气，化学方程式为2La+6HCl=2LaCl3+3H2↑；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（5）由表中数据可得出结论：5%氯化镧能有效提高正畸粘接剂的抗菌性（或随时间推移，对照组的细菌数量远多于氯化镧组，合理即可）。
【分析】（1）根据材料中对稀土的描述，提炼稀土的核心作用，解释其“工业维生素”的称号解答；
（2）根据化合物中元素化合价的计算规则，结合已知元素的化合价，计算镧元素的化合价；根据原子中原子序数=质子数的等量关系，确定镧原子的质子数解答；
（3）根据材料中乌毛蕨的作用，“高效富集环境中微量稀土，修复污染土壤”，提炼其意义解答；
（4）根据金属与酸的反应规律，结合镧在化合物中显+3价，书写化学方程式；根据置换反应的定义，判断反应的基本类型解答；
（5）根据表格中的实验数据，对比氯化镧组和对照组的细菌数量，总结实验结论解答。
（1）稀土被誉为“工业维生素”是因为能与其他材料组成性能各异的新材料，是重要的战略资源；
（2）已知中P的化合价为价，氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，设La的化合价为x，则有x+（+5）+（-2）×4=0，x=+3，则La的化合价为+3；镧原子的质子数为57；
（3）根据短文可知，乌毛蕨富集稀土的意义是修复污染土壤(或富集微量稀土，合理即可)；
（4）金属镧与稀盐酸反应生成氯化镧和氢气，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（5）根据表中数据可知，5%氯化镧能有效提高正畸粘接剂的抗菌性(或随时间推移，对照组细菌数量远多于氯化镧组，合理即可)。
12．【答案】；固体较稳定，不需加热(或与混合即可使用，合理即可)；不能；控制反应速率(合理即可)；、；取两份等质量的相同铁粉，分别加入等体积、相同温度的水中，其中一份加入适量NaCl，另一份不加，其他条件相同，观察相同时间内溶解氧的变化（或溶解氧下降速率）(合理即可)；将装置口密封(或将供氧剂分装后分批加入反应，控制反应速率合理即可)
【知识点】氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平；探究金属锈蚀的条件；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）过碳酸钠分解生成的过氧化氢，在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（2）小组同学选择过碳酸钠为供氧剂，理由是：过碳酸钠为固体，性质较稳定，不需加热即可反应，产物无强腐蚀性，适合活鱼运输供氧（写一条，合理即可）；
（3）活鱼运输要求水体pH保持在6.5～9.0，溶氧量3～12mg/L，由图1可知，反应后水体pH最终超过10，超出适宜范围，因此不能直接将过碳酸钠加入水中；
（4）控水器可以调节进入反应装置的水的流速，从而控制过碳酸钠的反应速率，得到持续稳定的氧气流，因此作用是控制反应速率（或控制水的流速，合理即可）；
（5）①铁生锈需要同时接触氧气和水，生锈过程会消耗氧气，因此可模拟活鱼耗氧，对应的化学式为O2、H2O；
②要验证氯化钠能加速铁的锈蚀耗氧过程，需设计对照实验，控制其他条件相同，只改变氯化钠的有无，实验方案为：取两份等质量的相同铁粉，分别加入等体积、相同温度的水中，其中一份加入适量氯化钠，另一份不加，其他条件完全相同，观察相同时间内水体溶解氧的变化（或溶解氧的下降速率），若加氯化钠的装置中溶解氧下降更快，即可证明氯化钠能加速该耗氧过程；
（6）针对车辆颠簸导致装置漏水，可将装置接口密封；针对反应过快，可将供氧剂分装后分批加入反应体系，或加装精准的流速控制装置，合理即可。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰催化下分解的反应原理，书写化学方程式，注意配平、气体符号的标注解答；
（2）对比表格中其他供氧剂的特点，氯酸钠需要加热，超氧化钾、过氧化钙产物有腐蚀性，而过碳酸钠常温下即可反应、性质稳定、产物无强腐蚀性，提炼其作为供氧剂的优点解答；
（3）根据活鱼运输对水体pH和溶氧量的要求，结合图1中pH的变化，判断是否能直接加入水中解答；
（4）根据控水器的功能，通过控制水的流速，控制反应物的接触速率，从而控制反应速率，分析其作用解答；
（5）①根据铁生锈的条件，铁生锈需要同时与氧气和水接触，生锈过程消耗氧气，因此可模拟活鱼耗氧解答；
②根据对照实验的设计原则，遵循单一变量原则，控制其他条件相同，只改变氯化钠的有无，通过溶解氧的变化验证氯化钠的加速作用解答；
（6）针对题目中提出的“车辆颠簸可使装置漏水或反应过快”的问题，分别提出对应的改进措施，合理即可解答。
13．【答案】（1）<
（2）；吸收
（3）
（4）
（5）
（6）无排放，更环保
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）增大反应物的接触面积可以加快反应速率，闪速炼铁的速率远快于高炉炼铁，说明闪速炼铁中反应物的接触面积更大，因此粉碎后的铁矿石粒径：闪速炼铁＜高炉炼铁；
（2）高炉炼铁中，焦炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，是产生还原性气体的核心反应，化学方程式为C+CO22CO；该反应需要在高温条件下进行，属于吸热反应，吸收热量；
（3）石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与矿石中的杂质二氧化硅反应生成CaSiO3，因此该杂质的化学式为SiO2；
（4）高温下氢气将氧化铁还原为铁，同时生成水，化学方程式为3H2+Fe2O32Fe+3H2O；
（5）由图像可知，当还原氢矿比为800m3/t时，出料含铁的质量分数最大，出料含FeO的质量分数最小，因此最佳还原氢矿比为800m3/t；
（6）与高炉炼铁相比，闪速炼铁的优势还有：无二氧化碳排放，更环保；反应速率快，生产效率高（任写一条，合理即可）。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素，反应物接触面积越大，反应速率越快，结合两种炼铁方式的速率差异，判断铁矿石粒径大小解答；
（2）根据高炉炼铁的反应原理，焦炭与二氧化碳高温反应生成一氧化碳，是还原性气体的来源；根据反应条件判断反应的能量变化，高温条件下的反应通常为吸热反应解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，结合生成物CaSiO3的元素组成，推断矿石中的杂质为二氧化硅解答；
（4）根据氢气还原氧化铁的反应原理，书写化学方程式，注意配平、反应条件的标注解答；
（5）根据图像中的数据，选择含铁质量分数最高、FeO质量分数最低对应的还原氢矿比，确定最佳值解答；
（6）对比高炉炼铁和闪速炼铁的原理，高炉炼铁会产生大量二氧化碳，闪速炼铁以氢气为还原剂，产物为水，无碳排放，且反应速率更快，提炼其优势解答。
（1）增大反应接触面积可以提高反应速率，闪速炼铁的速率远快于高炉炼铁，故粉碎后的铁矿石粒径大小关系为：闪速炼铁<高炉炼铁。
（2）高炉炼铁中，产生还原性气体的化学方程式是碳单质与二氧化碳生成一氧化碳的反应，反应方程式为；反应条件为高温，故该反应吸收热量。
（3）石灰石在高温下的产物是氧化钙，氧化钙可以与二氧化硅反应生成，故矿石中的杂质化学式为。
（4）闪速炼铁过程中，高温下氢气将氧化铁还原为铁，同时生成水，发生反应的化学方程式为。
（5）由图可知，当还原氢矿比为800时，出料含Fe的质量分数最大，且出料含FeO的质量分数最小，故最佳还原氢矿比为800。
14．【答案】(1) 隔热(或密封、柔韧，合理即可)
(2) 解：设制82 g醋酸钠需要纯碱的质量为x
x=53g
答：制82 g醋酸钠需要纯碱的质量53g；
(3) 80
(4) 避免震动、挤压(或密封保存，合理即可)
【知识点】固体溶解度的概念；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）①生石灰是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
②发热袋需要盛装发热材料，且能隔绝热量避免烫伤，因此发热袋材料应具有的性质是隔热性好（或密封性好、柔韧性好，合理即可）；
（2）解：设制82g醋酸钠需要纯碱的质量为x。
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
106 164
x 82g
x=53g
答：制82g醋酸钠需要纯碱的质量为53g。
（3）76.5g醋酸钠与50g水混合，固体恰好完全溶解时，该温度下醋酸钠的溶解度为 ：×100g=153g，查表可知溶解度153g对应的温度为80℃，因此需要加热至80℃以上；
（4）挤压、震动会触发醋酸钠过饱和溶液结晶放热，因此保存未使用的发热袋，需要避免震动、挤压（或密封保存，合理即可）。
【分析】（1）①根据氧化钙与水的反应原理，书写化学方程式，注意配平规范解答；
②根据发热袋的使用场景，需要隔热避免烫伤，同时需要密封防止液体泄漏，因此材料需具备隔热、密封、柔韧等性质解答；
（2）根据醋酸与碳酸钠反应的化学方程式，结合生成醋酸钠的质量，通过化学方程式中各物质的固定质量比，计算需要纯碱的质量；解题时严格遵循教材标准步骤，保证化学方程式配平准确、比例式列写规范，有完整的设未知数和答句解答；
（3）根据溶解度的定义，计算对应温度下的溶解度，结合表格中的溶解度数据，确定需要加热的最低温度解答；
（4）根据题目中给出的信息，搅拌、震动、挤压会触发过饱和溶液结晶放热，因此保存时需要避免震动、挤压，密封保存解答。
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