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10.根据下列实验操作及现象，得出相应结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，观察到溶液变澄清
酸性：苯酚>H2CO,
将醋酸和等物质的量的乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下
乙酸和乙醇的酯化反应为
B
充分反应后，向冷却反应液中滴加石蕊溶液，溶液变红
可逆反应
向滴有酚酞的氨水中通入SO2,溶液褪色
SO2具有漂白性
长时间煮沸Mg(HCO32溶液，最终析出Mg(OH2白色沉淀
溶解度：MgCO3>Mg(OH)2
11.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产
物。【注：起始c(Na,CO)=0.1molL,不同pH下c(CO})由图1得到。】
已知：i.图1中曲线表示Na2CO,体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；
ii.图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)c2(OH)=Ksp[Mg(OH)2];曲线
Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)c(CO3)=Ksp(MgCO3)。
1.0
21
HCO
I.Mg(OH),---------
80.8
H,CO
℃02
·0
-2
II.MgCO
-4
-6
0.0
e
-80
8
12
8
9
1011
12
pH
pH
图1
图2
下列说法不正确的是
A.由图1，H2C03的二级电离常数的数量级为10川
B.由图2，初始状态pH=11、g[c(Mg2+)】]=-6,有沉淀生成
C.由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)】]=-2,平衡后存在
c(H,C03)+c(HC0)+c(C03)<0.1molL
D.由图1和图2，初始状态pH=8、g[c(Mg2)]=-1,发生反应：
Mg2++2HC03=MgC0,↓+C02个+H,0
12.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为
石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是
A.隔膜为阳离子交换膜
B.b电极为负载铁的石墨电极
Fe2
Fe2+
Fe3/Fe2+
Fe/Fe2
C.充电时，隔膜右侧溶液Fe2+浓度将增大
D.理论上Fe3+每减少1mol,Fe2+总量相应增加1.5mol
隔膜
13.一种染料和颜料的中间体的晶胞如图所示，已知该晶
配位键
胞体积为anm3,N4为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正
确的是
A.该晶体属于离子晶体
B.该物质的化学式为Fe(NH3)2Cl2
NH,
C.该晶体的密度为×1027g/cm3
D.与Fe2+距离最近且相等的C1有2个
Fe
14.乙酸叔丁酯的水解反应机理如下图1所示NaHSO4做催化剂，H2O一二氧六环(1：5)
做溶剂，H+、H2O和不发生后续变化的产物在图示中未画出或不重复画出，TS表示
过渡态，各步骤反应物或产物总能量的相对值如图所示，单位是ev,lev=9.6kJ/mol],
下图2是反应中叔丁醇浓度随时间变化的曲线（乙酸叔丁酯的起始浓度为3.5molL)。
已知：
该水解反应的速率方程为r=kc[CH3COOC(CH3)3]一k造c(CH3COOH)c[(CH)3COH山，
其中k避=1.0×105 Lmol-.min!。下列说法错误的是
TS2
叔丁醇浓度(molL)
TS3
6.3
1.00
0.75
TS1
OH
TS4
1.5
0.35
0.50
0.3
0.25
0
HO个
0
020406080100120140160
时间(min)
图1
图2
A.反应中最慢步骤的反应方程式为：
岐人→o州+人
B.若水解用0，反应后0只出现在又。中
C.研究发现，难以通过改变温度提高水解平衡产率，可能原因是反应热效应不明显
D.该水解反应的k正=4.0×106minl

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