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浙江省金华市义乌市丹溪中学2025-2026学年第二学期九年级3月校本作业 科学
1．2026年6月5号-11号是全国节能宣传周，主题是“绿色低碳，节能先行”。下列做法符合低碳生活理念的是(　　)
A．放学回家，及时关闭教室用电设备
B．逢年过节，燃放烟花爆竹增强气氛
C．打扫卫生，过期废旧书籍焚烧处理
D．外出就餐，常用一次性木筷来防疫
2．某学校举办了“校园生物诗词大会”。在单人追逐赛环节，要求说出“能用种子繁殖的植物”的诗词。如图哪位选手会胜出 （　　）
A． B．
C． D．
3．如图是太阳直射点移动轨迹图，图中①②③依次表示我国法定节假日正确的是（　　）
A．国庆节、元旦节、劳动节 B．劳动节、国庆节、元旦节
C．元旦节、国庆节、劳动节 D．元旦节、劳动节、国庆节
4．某校大力推行开展STEAM项目课程。如图是学生参与“伪3D全息投影”项目化学习后制作的投影盒、演示视频、观察到的投影及成像原理示意图。下列相关的材料选择或原理及对应分析错误的是（　　）
A．投影盒使用的材料应当透光
B．投影成像主要利用的是光的反射
C．人眼所看到的投影最终是在大脑中形成的
D．人眼观察到的是投影盒所成的实像
5．自然杂志刊登：人类首次发现在 14GPa压力下达到液氮温区的镍氧化物超导体。超导体具有在特定条件下电阻变为零的特性。根据超导体的这一特性不能用来制作(　　)
A．电磁铁 B．电动机 C．电热器 D．输电线
6．如图是表示物质间发生的一种化学反应模型示意图，图中“●、 ”分别表示两种不同元素的原子。该反应的类型属于(　　)
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
7．排球垫球是初中毕业生体育中考选考项目之一。下面是小义同学在练习垫球时的场景，下列说法中正确的是( )
A．球离开手后仍向上运动一段距离，是因为球受到手对它的作用力
B．球离开手后向上运动的速度越来越小，是因为受到的力越来越大
C．垫球时，手对球的作用力与球对手的作用力是一对平衡力
D．球竖直运动到最高点时，若突然失去一切外力，将保持静止状态
8．实验室有“110V，25W”和“110V，60W”的灯泡各一只，为使两灯能在家庭电路中正常发光，小科设计了如图所示的四种方案，其中可行的是
A． B．
C． D．
9．去年底，许多人都成了“小羊人”。在感染期间，有些“小羊人”的体温忽高忽低，在此过程中，人体会有一个调节过程：体温过低→感受器→体温调节中枢→效应器→调节活动X。下列关于活动X的说明，合理的是（　　）
A．皮肤血管舒张 B．汗液分泌增加
C．浑身肌肉颤抖 D．皮肤发热发红
10．科学实验操作需要规范严谨。以下是小金同学的科学实验操作，操作规范的是(　　)
A．盛放NaOH溶液
B．称量氯化钠质量
C．气密性检查
D．稀释浓硫酸
11．镍及其化合物存在下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑； ②Ni(OH)2+2HCl=NiCl2+2H2O； ③NiO2+ 以下分析正确的是(　　)
A．反应③是复分解反应
B．镍不能与硝酸银溶液发生反应
C．Ni(OH)2和NiO2均属于氧化物
D．③中的 Ni元素的化合价发生了变化
12．2025年5月30日9时22分，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。5月30日15时18分，神舟十八号载人飞船成功与空间站完成自主快速交会对接。下列有关说法正确的是(　　)
A．运载火箭的燃料燃烧的过程是内能转化为化学能
B．对接后，组合体从近地点向远地点运动时机械能增大
C．在穿越大气层时，与空气摩擦是机械能转化为内能
D．运载火箭大多选用液态氢作为燃料，主要是因为氢具有较大的比热容
13．图像是表征事物的一种方法。借助图像可以反映各种变化过程中相关量之间的关系。下列图像能正确反映对应关系的是（）
A．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
B．t℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
C．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中不断加入稀硫酸
D．向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸
14．如图所示，将同一个鸡蛋先后放入甲、乙两杯盐水中，鸡蛋在甲杯中处于漂浮状态，在乙杯中处于悬浮状态。下列判断正确的是 (　　)
A．甲杯中盐水的密度大于乙杯中盐水的密度
B．甲杯中盐水的密度小于乙杯中盐水的密度
C．鸡蛋在甲杯中受到的浮力大于在乙杯中受到的浮力
D．鸡蛋在甲杯中受到的浮力小于在乙杯中受到的浮力
15．如果用如图表示各种概念之间的大小和包含关系，表中选项中与图示相符的是（　　）
选项 1 2 3 4
A 宇宙 银河系 太阳系 地月系
B 种子 胚 胚乳 子叶
C 微生物 真核生物 原核生物 细菌
D 力 摩擦力 重力 压力
A．A B．B C．C D．D
16．太阳活动周期约11年，2026年处于第25活动周高值平台段，活跃度中等偏强。我国2022年发射的“夸父一号”卫星，持续助力太阳磁场、耀斑和日冕物质抛射的研究；2026年初，日地L5点探测工程“羲和二号”正式启动。回答下列相关问题：
（1）太阳是离地球最近的　 　星；
（2）该天基太阳天文台以太阳磁场、耀斑和日冕物质抛射为观察目标。除耀斑和日冕外，常见的太阳活动还有　 　。
17．如图表示运动员身体部分结构，请据图回答下列问题。
运动员在上场时深呼吸调整紧张状态。当进行图一中A过程时，膈肌位置对应图甲中的 　 　(填字母)。图乙中心室处于收缩状态，[②]　 　关闭，此时血液由心室流向动脉。
18．结构观、微粒观、元素观和转化观都是化学学科的基本观念。
（1）将“宏观一微观一符号”表征相结合是化学学科独特的思维方式。科学家最近在-100℃合成了一种化合物，其分子模型如图所示。该物质的化学式是 　 　。
（2） 已知由 Cu到 Cu(OH)2可经三步转化： 而 Fe经两步反应得到Fe(OH)2，请补全转化的过程： Fe→　 　 Fe(OH)2。
19．科学课上同学们开展“制作细胞模型”项目化学习活动，活动包括制作临时装片、观察细胞结构、制作细胞模型 、评价模型作品 、改进模型作品等环节 。
（1）用显微镜观察时，要实现图乙中从A到B的转化即物像放大，应调节图甲中的　 　(填序号)。
（2）某同学利用橡皮泥制作出人体口腔上皮细胞模型(如图丙)。请指出该模型存在的错误：　 　。
20．2026年春晚在义乌设置了分会场，佛堂古镇为庆祝新春佳节，举办了丰富的庆祝活动，其中打铁花就是拥有千余年历史的非物质文化遗产。表演时，工作人员用力将高温的铁水击打向夜空，铁水如流星般划过，迸射出万朵金花。
（1）表演前需要熔点为1535℃的固态铁转化为1600~1800℃的铁水，该过程为　 　(填物态变化名称)。
（2）由于温度的变化，金属铁会呈现不同的颜色，给观众强烈的视觉冲击，铁水中的铁原子还会与空气中的氧气发生剧烈的燃烧反应，放出热量并生成氧化铁和氧化亚铁，请将该反应的化学方程式补充完成 　 　。
21．图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题。
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示：
　 氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 40℃ 20℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 不溶 不溶
（1） 40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是　 　，
（2）再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为　 　。
22．如图，小科要用最小的力把一圆柱油桶推上台阶。
（1）下面四种推法中，哪种方法所需推力最小 　 　。(选填字母代号)
（2）若已知圆柱油桶重力为G，圆木直径为1米，台阶的高度为10厘米。则要把油桶推上台阶至少要做　 　焦耳的功。
23．.某实验小组的同学决定设计一个简易的身高测量仪，可用器材有电压恒定的电源、电压表、电阻丝、定值电阻、开关、导线(若干)等。他们的设想是：用滑片在绷直的电阻丝上滑动代替滑动变阻器；将电压表改装成身高显示仪————所测身高越大，显示仪示数越大，且刻度均匀。
（1）同学们设计了如图所示电路，老师指出他们的设计有不够合理的地方。你认为下列分析正确的是____。
A．移动滑片 P时电路的总电阻没有变化
B．当所测身高越大时，电压表的示数越小
C．电压表的示数变化量跟身高变化量不成正比
D．电压表的示数不能由零变化到最大刻度值
（2）在老师的引导下，同学们设计出了正确的电路，是下图中的　 　电路。
24．科学小组为探究影响压力作用效果的因素，利用木板、铁钉、气球等器材自制了如图所示的装置。
（1）用双手轻压两块木板，可以看到气球两边的形变程度不一样，这是在探究压力的作用效果与　 　的关系。
（2）利用此装置继续探究压力作用效果与压力大小的关系，前后两次用不同大小的力按压木板，通过比较　 　，可得出结论。
25．有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，取少量固体按下图步骤进行实验：
（1）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有　 　。
（2）取无色溶液C，向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是　 　(填离子符号)。
26．动能的大小与哪些因素有关呢 小雨用一个斜面、一条长木板和一个纸盒，两个不同质量的小球，设计了如图所示的甲、乙、丙三次实验，测量出每次实验中纸盒移动的距离，再通过比较分析得出结论。
（1）小雨通过观察比较纸盒移动的距离来比较小球动能的大小，这种科学研究的方法与以下选项中不相同的是____。
A．研究磁场时用磁感线表示
B．用黄豆和芝麻混合前后的体积变化，来帮助研究分子间隙
C．研究压力的作用效果与受力面积的关系时，控制压力的大小相同
D．电流看不见、摸不着，判断电路中是否有电流，我们可以通过电路中的灯泡是否发光去确定
（2）要探究动能与质量的关系，应选图甲和图　 　进行实验。
（3）实验中观察到纸盒移动的距离图丙比图甲短，可得出的结论是　 　。
（4）图甲和图乙实验开始时，把小球静止放在同一高度的目的是　 　。
27．为研究外界因素对某种绿色植物光合作用与呼吸作用的影响，某科学兴趣小组测定了：在一定光照条件下，温度对该植物CO2的吸收量与释放量的影响(如图甲)，温度为15℃时，光照强度对( 的吸收量与释放量的影响(如图乙)。(温馨提醒：本题 CO2释放量是指植物呼吸作用1小时释放的 质量： 吸收量是指植物进行光合作用1小时所需原料的CO2的质量与CO2释放量的差值。)
请据下图分析回答下列问题：
（1）从图乙可知，在　 　(a点之前，a点，a点之后)时，开始光合作用。
（2）提高作物产量可采取增大昼夜温差的措施，据甲图分析得知：白天最理想的温度应控制在 　 　 左右。
（3）如果植物光合作用需要消耗的CO2总质量用m1，表示，植物呼吸作用释放的CO2质量用m2表示，那么关于图甲中两条曲线交点P的意义，可用m1、m2，表示的关系式是　 　。
28．科学探究很奇妙！在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到盛有5%过氧化氢的溶液中，发现立即有大量气泡产生。硫酸铜溶液中有三种不同的粒子 小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答有关问题。
（1）小明认为最不可能的是 H2O，你觉得理由应该是　 　。
（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明　 　不起催化作用。
（3）检验实验产生的气体的方法是　 　。
（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在反应前后　 　。
29．小明用如图 1 所示电路来测量小灯泡的电功率(部分实验器材的规格已标明)。
（1）请用笔画线代替导线将图1中滑动变阻器连入电路，使之接入电路的阻值最大；
（2）实验中，小明发现无论怎样调节滑动变阻器，两电表指针始终处于图2所示位置，则故障是　 　；
（3）故障排除后，小明从滑动变阻器接入电路阻值最大时开始记录数据，得到小灯泡 U——I图像如图3所示，小灯泡的额定功率是　 　所用滑动变阻器的规格是下列四个选项中的　 　；
A. “5Ω 2A” B. “15Ω 2A” C. “25Ω 2A” D. “30Ω 2A”
（4）某次调节中，滑动变阻器接入电路的阻值减小了△R1，小灯泡的阻值变化了△R2，则△R1　 　△R2(填“>”“<”或“=”)
30．小科家的水族箱因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小科开展了如下研究：
【市场调查】小科发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。
【自制补给器】小科研究了市售的二氧化碳气体补给器后，设计了如图丙所示的自制补给器。
（1）写出丙图中“气体发生器”装置中发生的化学方程式：　 　。
（2）计泡器是用于观察气体产生速度的装置。如图中的　 　能用作计泡器。
（3）将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的　 　(填“①”“②”或“③”)处。
（4）依据如下评价量表，对小科的自制补给器进行评价，写出评价等级及依据：　 　。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患
指标二 气体能直接排出且速度可以观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出
31．义乌幸福湖水质清澈，风景秀美。湖中生活着罗非鱼、草鱼、黑藻等近百种动植物，如图为幸福湖部分生物的食物网。请分析回答：
（1）幸福湖可以看成是一个　 　。(选填“食物网”“生态系统”“生物多样性”)
（2）该食物网中总共有　 　条食物链，缺少　 　生物成分。
32．为提高行车安全，多款国内汽车的后视镜具有加热功能，可除去附着在上面的水珠。某款电动汽车后视镜加热系统电路由变压电源、定值电阻R1(R1=2欧)和加热电阻R2串联组成，其简化电路如图2所示。技术人员测试时，记录了电源电压改变时，后视镜的温度、定值电阻R1两端电压U1以及加热电阻R2两端电压U2如表：
温度/℃ 电压 U1/伏 电压 U2/伏
20 1.5 4.5
30 1.6 6.4
40 2.0 10.0
（1）通电后，加热电阻R2能够将镜面加热是利用了电流的　 　效应。
（2）由上表可知，加热电阻R2的阻值随温度的升高而　 　。
（3）当加热系统电路以40℃正常工作时，求此时电路的总功率。
33．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是“部分变质还是完全变质”，小科取少量样品配制成溶液，进行了如图所示的实验(注：BaCl2溶液呈中性)。
（1）实验一：定性分析
①乙试管中的白色沉淀是　 　。②甲试管中滴加足量BaCl2溶液目的是　 　。
（2）实验二：定量测量
如图戊，准确称取 11.95g变质的 NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为46.95g，再把150.00g7.3%稀盐酸平均分成5等份，每份30.00g依次加入锥形瓶中，充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
锥形瓶及所盛物质总质量/g 76.95 106.95 136.73 164.09 193.65
根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数
34．如图是某兴小组制作的“电子秤”的结构简图，其中的电磁铁和永磁体之间相互排斥。对秤盘产生向上的力。当秤盘上放置质量不同的物体时，可通过调节滑动变阻器改变电流大小，从而改变斥力大小。使指针始终指在“a”位置。此时，该电子秤所称量物体质量m跟电路中电流I的关系可视为：m=k(k为500克/安)。据此原理、可将电流表改装成“质量显示仪”达到称量质量的目的。
（1）图中电磁铁和水磁体之间要产生斥力，则永磁体下端应为　 　极；
（2）当放上物体后，为了使指针仍处在"a"位置，必须将滑动变阻器滑片向　 　端移动；
（3）已知图中电源电压为9伏，线圈电阻为10欧、线圈允许通过的最大电流为0.8安，滑动变阻器规格为“50Ω 2A”，电流表量程为0~0.6安。
①计算该电子秤所能称量物体质量的范围　 　；
②要增大该电子秤的称量范围，以下方法可行的是　 　。(假设弹簧等元件均能正常工作)
A.增大电源电压 B.换用"100Ω； 1A"的滑动变阻器 C.电流表的量程换用“0~3安”
35．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表：
氢氧化钠溶液加入量/g 第一次加入40 第二次加入40 第三次加入40 第四次加入40 第五次加入40
产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
计算：
（1）m的值为　 　。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量。
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】低碳生活
【解析】【分析】（1）低碳生活理念的核心：低碳生活指在生产、生活中尽量减少能源消耗，从而降低二氧化碳等温室气体的排放，减少对大气的污染，缓解生态环境恶化，其关键在于节约能源、减少污染物排放和资源的循环利用。
（2）节约用电的意义：节约用电能减少火力发电中煤炭等化石燃料的燃烧，降低二氧化碳、二氧化硫等有害气体的排放，同时减少能源资源的消耗，符合低碳、节能的生活理念。
【解答】A、放学回家及时关闭教室用电设备，可减少不必要的电能消耗，降低能源消耗和二氧化碳排放，符合低碳生活理念；
B、逢年过节燃放烟花爆竹，会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，不符合低碳生活理念；
C、打扫卫生时焚烧过期废旧书籍，会产生有毒有害气体和颗粒物，污染空气且浪费资源，不符合低碳生活理念；
D、外出就餐常用一次性木筷，会大量消耗木材资源，破坏生态环境，不符合低碳生活理念。
故答案为：A。
2．【答案】C
【知识点】种子植物
【解析】【分析】 种子植物（Spermatophyta）包括裸子植物和被子植物，它们通过种子繁殖。非种子植物（如苔藓、蕨类）通过孢子繁殖。
【解答】A.“春水绿如染”中的“绿”其实是藻类植物， 通过孢子繁殖， 为孢子植物，故A不合题意；
B.“苔痕上阶绿”中的“苔”用孢子繁殖，是苔藓植物，故B不合题意；
C.“墙角数支梅”中的“梅”用种子繁殖，为种子植物，故C符合题意；
D.“言采其蕨”中的“蕨”是蕨类植物，属于孢子植物，故D不合题意。
故选C。
3．【答案】D
【知识点】地球公转
【解析】【分析】当太阳光直射在南回归线上时，这一天称为冬至日，为12月22日，北半球昼短夜长，北极圈以内地区有极夜现象；当太阳光直射在北回归线上时，这一天称为夏至日，为6月22日，北半球昼长夜短，北极圈以内地区有极昼现象；当太阳光第一次直射在赤道上时，这一天称为春分日，为3月21日，全球昼夜平分；第二次直射在赤道上时为秋分日，为9月23日，全球昼夜平分。
【解答】读图可得，①所示的是太阳直射点由南回归线向赤道移动，则此时地球运行在冬至日与春分日之间，此时①是元旦，②所示地球运行在春分日与夏至日之间，②所示的是劳动节，③所示地球运行在秋分日与冬至日之间，③是国庆节。
故答案为：D。
4．【答案】D
【知识点】凸透镜成像的应用
【解析】【分析】 根据图示可知投影成像的主要原理；平面镜成正立、等大的虚像。
【解答】解：根据图乙可知投影成像的主要原理是光的反射，图中将手机屏幕上的影像成在投影盒内，形成具有“3D”效果的“全息投影”，实际上就是平面镜成像的原理，此时成正立、等大的虚像；为了具有更好的“3D”效果，投影盒使用的材料应当透光，人眼所看到的投影最终是在大脑中形成的，故ABC正确，D错误。
故选：D。
5．【答案】C
【知识点】半导体和超导体
【解析】【分析】（1）超导体的特性：超导体在特定条件下电阻为零，电流通过时不会产生热量，即不会发生电流的热效应。
（2）电流热效应的应用：电热器是利用电流的热效应工作的，工作时需要电流通过导体产生热量；电磁铁、电动机、输电线则不需要利用电流的热效应，甚至希望减少热损耗。
【解答】A、电磁铁利用电流的磁效应工作，不需要利用电流的热效应，可用超导体制作，A 不符合题意；
B、电动机工作时，电能主要转化为机械能，希望减少线圈发热损耗，可用超导体制作线圈，B 不符合题意；
C、电热器利用电流的热效应工作，需要导体有一定电阻才能产生热量，而超导体电阻为零，无法产生热量，因此不能用来制作电热器，C 符合题意；
D、输电线用超导体制作，可减少电流通过时的热损耗，降低电能损失，D 不符合题意。
故答案为：C。
6．【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）化学反应基本类型的定义：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，特征为 “单换单”；分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特征为 “一变多”；化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特征为 “多变一”；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，特征为 “双交换，价不变”。
（2）微观粒子示意图的分析：判断反应类型需结合微观示意图分析反应物、生成物的种类与数量，示意图前后不变的结构模型为反应过剩，再根据粒子构成区分单质（由同种原子构成的分子）和化合物（由不同种原子构成的分子），再结合反应类型的特征判断。
【解答】A、置换反应要求反应物和生成物中均是一种单质和一种化合物，从微观示意图可知，该反应的反应物是两种单质，生成物是一种化合物，不符合置换反应 “单换单” 的特征，因此 A 错误；
B、分解反应的特征是 “一变多”，即一种物质生成多种物质，而该反应是多种物质生成一种物质，不符合分解反应的特征，因此 B 错误；
C、化合反应的特征是 “多变一”，即两种或两种以上物质生成一种物质，微观示意图中反应物是两种单质，生成物是一种化合物，符合化合反应的特征，因此 C 正确；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，且反应中元素化合价不变，该反应反应物为单质，不符合复分解反应的定义，因此 D 错误。
故答案为：C。
7．【答案】D
【知识点】力的作用是相互的；惯性；平衡力的辨别
【解析】【分析】（1）惯性：物体保持原来运动状态不变的性质叫惯性，一切物体都有惯性，惯性是物体的固有属性，不是力，不能说 “受到惯性作用”。
（2）力与运动的关系：力是改变物体运动状态的原因，不是维持物体运动状态的原因；球在空中运动时，只受重力（空气阻力忽略时），重力大小与质量成正比，G=mg，与运动状态无关。
（3）平衡力与相互作用力：
平衡力：作用在同一物体上，大小相等、方向相反、作用在同一直线上；
相互作用力：作用在两个不同物体上，大小相等、方向相反、作用在同一直线上。
（4）牛顿第一定律：一切物体在没有受到力的作用时，总保持静止状态或匀速直线运动状态。
【解答】A、球离开手后仍向上运动一段距离，是因为球具有惯性，要保持原来的运动状态，此时球不再受到手的作用力，因此 “受到手对它的作用力” 的说法错误；
B、球离手后向上运动速度越来越小，是因为受到重力的作用，重力改变了球的运动状态，而球的质量不变，重力大小不变，因此 “受到的力越来越大” 的说法错误；
C、垫球时，手对球的作用力作用在球上，球对手的作用力作用在手上，这两个力作用在两个不同物体上，是一对相互作用力，并非平衡力，因此 C 说法错误；
D、球竖直运动到最高点时速度为 0，处于静止状态，若突然失去一切外力，根据牛顿第一定律，球将保持静止状态，因此 D 说法正确。
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】串、并联电路的设计；电器的电功率
【解析】【分析】根据串联电路电阻的分压特点可知，电压相等时，电阻也要相等。已知电源电压相等，电路中电阻越大，消耗的功率就越小，先分别求出两只灯泡的电阻，再求出A、B、C、D图总电阻进行比较，即可得出结论。
【解答】A、图中灯泡A和灯泡B并联后又与电阻R串联，要让灯泡正常工作，根据分压原理，必须满足灯泡A与灯泡B阻值相等，A错误，
B、图中灯泡A、灯泡B和电阻串联，然后接到220V的电源上，根据串联电路的分压特点可知两灯泡两端的电压都小于110V，所以不能正常工作，故B不正确；
C、图中灯泡B和电阻R并联后又和灯泡A串联，要让灯泡正常工作，必须满足灯泡B与电阻R并联后和灯泡A的电阻相等；但并联电路中，电阻越并越小，小于任何一个分电阻，所以此电路中灯泡A和灯泡B也不能正常工作，故C不正确；
D、图中灯泡A和电阻R并联后又和灯泡B串联，要让灯泡正常工作，必须满足灯泡A与电阻R并联后和灯泡B的电阻相等，D可行。
故答案为：D。
9．【答案】C
【知识点】体温的控制
【解析】【分析】一条完整的反射弧是：感受器→传入神经→神经中枢→传出神经→效应器；安静时，主要的产热器官是内脏；运动时，主要的产热是骨骼肌；散热的方式有皮肤直接散热和汗液蒸发；
【解答】 在此过程中，人体会有一个调节过程：体温过低→感受器→体温调节中枢→效应器→使得温度升高；体温过低时，应该要增加产热，减少散热，所以增加产热的方式是浑身肌肉颤抖；减少散热的方式是皮肤血管收缩，血流量减少，散热减少；故选C；
故答案为：C.
10．【答案】B
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）液体药品的存放：氢氧化钠（NaOH）溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃塞与瓶口粘连，因此盛放碱性溶液的试剂瓶需使用橡胶塞，而非玻璃塞。
（2）托盘天平的使用：使用天平称量物质时，需遵循 “左物右码” 原则；且氯化钠具有腐蚀性、易潮解，不能直接放置在托盘上称量，应放在称量纸或烧杯中。
（3）装置气密性的检查：关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，若装置气密性良好，装置内气压会阻止水继续流入，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱，据此可验证气密性。
（4）浓硫酸的稀释：浓硫酸密度大且溶于水时释放大量热，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在表面沸腾，造成液滴飞溅，因此稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌。
【解答】A、氢氧化钠溶液能与玻璃塞中的二氧化硅反应，使瓶塞粘连，应使用橡胶塞，图中使用玻璃塞操作不规范，A 错误；
B、称量氯化钠时，应遵循 “左物右码”，且氯化钠不能直接放在托盘上，需放在称量纸上称量，图中操作错误，B 错误；
C、检查气密性时，关闭止水夹，加水后若长颈漏斗内形成稳定的水柱，说明装置气密性良好，该操作规范，C 正确；
D、稀释浓硫酸时，若将水倒入浓硫酸中会引发危险，水会浮在表面沸腾，造成液滴飞溅，正确做法是将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，图中操作错误，D 错误。
故答案为：C。
11．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；复分解反应及其应用；氧化物
【解析】【分析】（1）化学反应基本类型：复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应中各元素化合价不变；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；氧化还原反应中元素化合价会发生改变。
（2）金属活动性顺序：在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（3）氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。
（4）化合价的计算：化合物中各元素正负化合价的代数和为零，据此可计算反应前后元素的化合价变化。
【解答】A、反应③中生成了单质 Cl2，而复分解反应中各元素化合价不变，且反应产物均为化合物，因此反应③不是复分解反应，A 错误；
B、由反应①可知，镍能与盐酸反应生成氢气，说明镍的金属活动性排在氢前，而银排在氢后，因此镍能与硝酸银溶液发生置换反应，B 错误；
C、Ni (OH)2由镍、氧、氢三种元素组成，不符合氧化物 “两种元素组成且一种为氧元素” 的定义，不属于氧化物；NiO2由镍和氧两种元素组成，属于氧化物，因此 C 错误；
D、反应③中，NiO2中氧元素为 - 2 价，设 Ni 的化合价为 x，则 x + (-2)×2 = 0，解得 x=+4；生成物 NiCl2中氯元素为 - 1 价，设 Ni 的化合价为 y，则 y + (-1)×2 = 0，解得 y=+2，因此反应前后 Ni 元素的化合价发生了变化，D 正确。
故答案为：D。
12．【答案】C
【知识点】能量的相互转化和转移；燃料的热值
【解析】【分析】（1）能量转化：燃料燃烧过程中，化学能转化为内能；克服摩擦做功时，机械能转化为内能。
（2）机械能守恒：在只有动能和势能相互转化的过程中，机械能的总量保持不变。
（3）热值与比热容：燃料的热值是指单位质量的燃料完全燃烧时放出的热量，热值越大，相同质量的燃料放出的热量越多；比热容是物质的吸热能力，与燃料的选择无关。
【解答】A、运载火箭的燃料燃烧过程，是将燃料的化学能转化为内能，而非内能转化为化学能，A 错误；
B、对接后的组合体在太空运行时，不受空气阻力，机械能守恒，从近地点向远地点运动时，动能转化为重力势能，机械能总量不变，B 错误；
C、飞船穿越大气层时，与空气摩擦做功，将机械能转化为内能，C 正确；
D、运载火箭选用液态氢作为燃料，主要是因为氢具有较大的热值，相同质量的氢完全燃烧时放出的热量更多，而非比热容大，D 错误。
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】对每个选项中的实验过程进行分析，推测图像描述的物理量的变化规律，然后二者对照即可。
【解答】A.向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，二者反应生成氯化钠和水，则溶液的pH逐渐减小，故A错误；
B.t℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶质质量分数逐渐增大，至达到饱和状态，溶质质量分数不再发生改变，故B正确；
C. 向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中不断加入稀硫酸时，开始时就会形成硫酸钡沉淀，故C错误；
D.等质量锌、铁分别和足量稀盐酸反应，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铁消耗的盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故D错误。
故选B。
14．【答案】A
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】（1）物体的浮沉条件：当物体漂浮时，物体的密度小于液体的密度（ρ物<ρ液）；当物体悬浮时，物体的密度等于液体的密度（ρ物 =ρ液）。
（2）浮力与重力的关系：漂浮和悬浮状态下，物体所受浮力都等于自身的重力（F浮=G物），同一物体重力不变，因此两种状态下浮力相等。
【解答】
A、鸡蛋在甲杯中漂浮，说明ρ鸡蛋<ρ甲盐水；在乙杯中悬浮，说明ρ鸡蛋=ρ乙盐水，因此甲杯中盐水的密度大于乙杯中盐水的密度，A 正确；
B、根据浮沉条件，甲杯盐水密度大于乙杯盐水密度，B 错误；
C、鸡蛋在甲杯中漂浮，浮力等于重力；在乙杯中悬浮，浮力也等于重力，同一鸡蛋重力不变，因此浮力相等，C 错误；
D、鸡蛋在甲、乙两杯中的浮力都等于自身重力，大小相等，D 错误。
故答案为：A。
15．【答案】A
【知识点】细菌的主要特点；真菌的主要特点；种子的结构；力的概念；银河系和宇宙
【解析】【分析】本题主要考查物质的结构层次关系，有些物质和物质之间不是包含关系。
【解答】 A、宇宙中拥有数十亿个星系，银河系是宇宙中数十亿个星系之一，而太阳是银河系几千亿颗恒星中的一员，地球是太阳的九大行星之一 ，因此宇宙包括银河系，银河系包括太阳系，太阳系包括地月系，地月系包括地球和月球，A符合题意。
B、种子的胚是主要结构，由③子叶、①胚芽、⑥胚轴和⑤胚根组成， 大多数双子叶柑物种子只由种皮和胚组成，无胚乳，养料储存在肥厚的子叶中；大多数单子叶植物的种子除了种皮和胚以外，还含有胚乳，养料储存在胚乳中；它们的胚都是由胚芽、胚轴、胚根、子叶四部分组成的，胚乳和胚不是包含关系，B不符合题意。
C、真核生物与原核生物的根本性区别是前者的细胞内有以核膜为边界的细胞核，真核生物不包括原核生物，C不符合题意。
D、力包括摩擦力、重力、压力，但是重力、摩擦力、压力不是包含关系，D不符合题意。
故答案为：A
16．【答案】（1）恒星
（2）太阳黑子
【知识点】太阳的结构与概况
【解析】【分析】（1）恒星的定义与太阳的分类：恒星是由炽热气体组成、能自己发光发热的天体，太阳是太阳系的中心天体，也是距离地球最近的恒星。
（2）太阳活动的主要类型：太阳活动是太阳大气层里一切活动现象的总称，常见的类型包括光球层的太阳黑子、色球层的耀斑、日冕层的日珥和日冕物质抛射等，其中太阳黑子和耀斑是太阳活动最主要的标志。
【解答】(1) 太阳是太阳系的中心天体，自身能够发光发热，属于恒星，且是距离地球最近的恒星，故该空填恒星；
(2) 常见的太阳活动除耀斑和日冕物质抛射外，还有光球层的太阳黑子（太阳活动强弱的标志）、色球层的日珥等，故该空填太阳黑子；
故答案为：(1) 恒星；
(2) 太阳黑子。
17．【答案】b；房室瓣
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】（1）呼吸运动与膈肌状态：呼吸运动包括吸气和呼气两个过程。吸气时，肋间肌和膈肌收缩，胸廓容积扩大，肺内气压减小；呼气时，肋间肌和膈肌舒张，胸廓容积缩小，肺内气压增大。图二中，曲线 b 表示膈肌顶部下降，代表吸气过程，此时膈肌处于收缩状态。
（2）心脏的结构与瓣膜作用：心脏包括四个腔，分别是左心房、左心室、右心房、右心室。心房与心室之间有房室瓣，心室与动脉之间有动脉瓣。房室瓣只能朝向心室开，保证血液从心房流向心室；动脉瓣只能朝向动脉开，保证血液从心室流向动脉，防止血液倒流。
（3）心脏的工作原理：当心室收缩时，心室内压力升高，房室瓣关闭，动脉瓣打开，血液由心室泵入动脉，运往全身各处；当心房收缩时，血液由心房流向心室。
【解答】图一中 A 过程表示吸气，吸气时膈肌收缩，膈肌顶部下降，对应图二甲中的b；
图乙中心室处于收缩状态，为防止血液倒流，[②]房室瓣关闭，此时动脉瓣打开，血液由心室流向动脉；
故答案为：b；房室瓣。
18．【答案】（1）C5H4
（2）FeCl2/FeSO4
【知识点】化学式的书写及意义；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据分子模型确定化学式：根据分子模型图，明确每种原子的个数和种类，数出碳原子和氢原子的数量，再根据化学式的书写规则（一般正价元素或碳原子在前、氢原子在后）写出化学式。
（2）碱的制备与金属的化学性质：碱类物质一般可通过可溶性盐与可溶性碱发生复分解反应制取；铁属于活泼金属，能与酸反应生成盐和氢气，能与某些盐溶液发生置换反应生成新盐和新金属。
【解答】（1）观察分子模型图，数出该分子中含有 5 个碳原子和 4 个氢原子，结合化学式书写规则，该物质的化学式为C5H4；
（2）由 Fe 制备，第一步需将 Fe 转化为可溶性的亚铁盐，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此中间可填入FeCl2/FeSO4；
故答案为：（1）C5H4；
（2）FeCl2/FeSO4。
19．【答案】（1）① (①④或①②④)
（2）存在液泡
【知识点】细胞的结构；显微镜的使用；观察细胞；细胞模型
【解析】【分析】（1）显微镜的使用与放大操作：显微镜的放大操作需要更换高倍物镜并调节焦距。①转换器、②反光镜、③粗准焦螺旋、④细准焦螺旋。
（2）动植物细胞结构的区别：植物细胞具有细胞壁、叶绿体和液泡，而人体口腔上皮细胞属于动物细胞，不具有细胞壁、叶绿体和液泡。
【解答】（1）要实现图乙中从 A 到 B 的物像放大，操作步骤如下：
① 首先转动图甲中的①转换器，将低倍物镜切换为高倍物镜，以此增大显微镜的放大倍数，让物像变大；
② 切换高倍物镜后，视野亮度会变暗，可调节②反光镜（换用凹面镜）或遮光器（换用大光圈）来提升视野亮度；
③ 最后调节④细准焦螺旋，微调镜筒高度，使模糊的物像变得清晰（注意：高倍镜下绝对不能调节③粗准焦螺旋，防止镜筒大幅下降压碎玻片标本）。
因此需要调节的结构是①（①④或①②④）。
（2）人体口腔上皮细胞属于动物细胞，不具有细胞壁、叶绿体和液泡，图丙模型中存在液泡，与动物细胞结构不符；
故答案为：（1）① (①④或①②④)；
（2）人体口腔上皮细胞不具有液泡。
20．【答案】（1）熔化
（2）4FeO
【知识点】熔化与熔化现象；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）熔化的定义与条件：熔化是指物质从固态变为液态的过程，该过程需要吸收热量。晶体熔化的条件是达到熔点且继续吸热，铁是晶体，固态铁温度达到熔点1535 C并吸收热量后，会熔化成液态的铁水。
（2）质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，反应前后原子的种类、数目和质量均保持不变。
（3）化学方程式的配平：根据质量守恒定律，通过计算反应前后原子的数量差，确定未知生成物的化学式及化学计量数。
【解答】（1）固态铁转化为高温的铁水，是物质由固态变为液态的过程，符合熔化的定义，该过程属于熔化现象；
（2）根据质量守恒定律，反应前有 8 个铁原子和 10 个氧原子，反应后已知生成物中有 2 个铁原子和 6 个氧原子，则未知生成物中含有8 2=6个铁原子和10 6=4个氧原子。
设未知生成物的化学式为FexOy，
则x：y=6：4=3：2，
结合题目信息生成氧化铁和氧化亚铁，已知生成物为Fe2O3，
则剩余部分为FeO，且化学计量数为 4，因此应填写4FeO；
故答案为：（1）熔化；
（2）4FeO。
21．【答案】（1）酒精
（2）出现浑浊
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）饱和溶液的判断：一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。判断溶液是否饱和，需比较加入的溶质质量与该温度下的溶解度大小，若溶质质量大于溶解度，则形成饱和溶液；若小于溶解度，则为不饱和溶液。
（2）物质的溶解性与化学反应现象：碳酸钠不溶于酒精，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若反应生成的碳酸钠在溶剂中不溶解，则会以固体形式析出，使溶液出现浑浊。
【解答】（1）40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度为 129g，在酒精中的溶解度为 40g；将 50g NaOH 分别投入 100g 水和 100g 酒精中，50g <129g，在水中形成不饱和溶液；50g> 40g，在酒精中部分溶质无法溶解，形成饱和溶液，因此能形成饱和溶液的是酒精；
（2）将 CO2通入 NaOH 的酒精溶液中，发生反应生成碳酸钠，由表格可知碳酸钠不溶于酒精，因此生成的碳酸钠会以固体形式析出，溶液出现浑浊；
故答案为：（1）酒精；
（2）溶液出现浑浊。
22．【答案】（1）D
（2）0.1G
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】（1）杠杆平衡条件与最小力判断：根据杠杆平衡条件
F1L1=F2L2，在阻力和阻力臂一定时，动力臂越长，动力越小。将油桶推上台阶时，支点为油桶与台阶的接触点，动力的最大力臂为支点到动力作用点的距离，即油桶的直径。当动力方向与该直径垂直时，动力臂达到最大值（等于直径），此时动力最小。
（2）功的原理：使用任何机械都不省功，在不计摩擦的情况下，推力做的功等于克服物体重力做的功，即 W=Gh，其中h为油桶重心上升的高度。
【解答】（1）要使推力最小，需让动力臂最大。以油桶与台阶的接触点为支点，动力作用在油桶边缘，当动力方向与支点到作用点的连线（即直径）垂直时，动力臂最大，此时动力最小。
对比选项，D 选项的动力方向与支点到作用点的直径垂直，动力臂最长，所需推力最小；
（2）油桶直径为 1 米，半径为 0.5 米，台阶高 0.1 米，油桶重心上升的高度 h=0.1 m。根据功的原理，推力做的功等于克服重力做的功，
即 W=Gh=G×0.1=0.1G（单位为焦耳）；
故答案为：（1）D；
（2）0.1G。
23．【答案】（1）C
（2）丁
【知识点】基本电路与电路图；串、并联电路的设计
【解析】【分析】（1）由图可知，变阻器R2与电阻R1串联，电压表测变阻器R2两端的电压，人身高越高R2电阻越大，电压表示数越大，据此分析；
（2）明确电压表的测量对象，根据电路的变化对电压表示数的影响，结合实验要求“所测身高越大，显示仪示数越大，且刻度均匀”可逐一做出判断；
【解答】 （1）由图知，变阻器R2与电阻R1串联，电压表测变阻器R2两端的电压，
AC、升高改变，变阻器接入电路的电阻改变，图中身高的变化量决定了变阻器R2的电阻变化量，该电路中的电流，电压表的示数：，由此可见，电压表的示数与R2接入的阻值不成正比，则电压表示数的变化量与R2的阻值变化量不成正比，所以电压表的示数变化量跟身高变化量不成正比，故A错误，C正确；
B、当所测身高越大时，R2接入电路的阻值越大，根据串联分压规律可知，变阻器的分得的电压越大，电压表的示数越大，故B错误；
D、当滑片在最下端时，变阻器的阻值为零，电压表的示数为零；当滑片在最上端时，变阻器接入的阻值最大，电压表的示数也最大，因此，电压表的示数能由零变化到最大刻度值，故D错误。
故选：C。
（2）甲图实质与图1相同，故不符合题意；
乙图测量的是定值电阻的电压，当所测身高越大时，R2接入电路的阻值越大，根据串联分压规律可知，变阻器的分得的电压越大，电压表的示数越小，不符合题意；
由丙、丁图可知，变阻器R2与电阻R1串联，人身高变化不改变R2接入电路电阻的大小，整个电路电流I不变。
丙图测量的是上半部分的电压，升高越高，上半部分的电阻越小，电压表示数越小，不符合题意；
丁图电压表测R2下半部分那段电阻两端的电压，其示数为：U2=IR2下，所以电压表示数与电阻R2的阻值成正比，因此刻度是均匀的，且身高越高，电压表示数越大，符合题意。
故答案为：（1）C；
（2）丁。
24．【答案】（1）受力面积
（2）气球同一侧形变的程度
【知识点】压力的作用效果
【解析】【分析】（1）由图可知，左侧的受力面积更小，可知探究的是受力面积的影响。
（2）根据控制变量法进行解答，注意变量的唯一性。
【解答】（1）由图可知，两侧受力面积不同，可知探究的是压力作用效果与受力面积的关系。
（2）由控制变量法可知，要研究压力作用效果与压力大小的关系时，应控制受力面积相同，所以应观察同一侧气球形情况。
25．【答案】（1）硫酸钠、碳酸钠
（2）Na+、OH-、Ba2+
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】氯化铁在溶液中显黄色，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子、钙离子反应生成溶于酸的碳酸钡、碳酸钙沉淀，据此分析判断。
【解答】取固体加水溶解得到无色，所以样品中一定不含氯化铁；无色溶液A中加入硝酸钡生成部分溶于酸的沉淀，则沉淀应该为硫酸钡和碳酸钡，因此样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸根离子和钙离子不能共存，则样品中一定不含氯化钙；由以上实验无法确定氯化钾、氢氧化钠的存在；
（1）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，沉淀部分溶解，说明该沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，则固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠。
（2）二氧化碳不能直接和硝酸钡反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则原固体中含有氢氧化钠，无色溶液C中一定含有未反应的氢氧化钠、生成的硝酸钠、以及过量的硝酸钡，含有的离子是钠离子、钡离子、氢氧根离子和硝酸根离子，离子符号为：Na+、Ba2+、OH-、
26．【答案】（1）A；B；C
（2）乙
（3）质量相同时，物体速度越大，动能越大
（4）控制小球到达水平面时的初速度相同
【知识点】实验探究的其他思想方法；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）转换法的应用：将不易直接观察的物理量转换为容易观察的物理量来研究的方法叫转换法。本实验中，通过纸盒移动的距离来反映小球动能的大小，属于转换法。
（2）控制变量法的应用：探究动能与质量的关系时，需控制速度相同（让小球从同一高度滑下），改变质量；探究动能与速度的关系时，需控制质量相同，改变速度（让小球从不同高度滑下）。
（3）动能的影响因素：动能的大小与物体的质量和速度有关，质量越大、速度越大，动能越大。
（4）实验的设计原理：让小球从斜面同一高度由静止滑下，目的是使小球到达水平面时具有相同的初速度，从而控制速度变量。
【解答】（1）题干中通过纸盒移动距离比较小球动能大小，采用了转换法。
A、研究磁场时用磁感线表示，采用的是模型法，与题干方法不同；
B、用黄豆和芝麻混合研究分子间隙，采用的是类比法，与题干方法不同；
C、研究压力作用效果与受力面积关系时，控制压力大小相同，采用的是控制变量法，与题干方法不同；
D、通过灯泡是否发光判断电路中是否有电流，采用的是转换法，与题干方法相同。
故答案为：ABC。
（2）探究动能与质量的关系时，需控制速度相同（同一高度滑下），改变质量，因此应选图甲和图乙进行实验；
（3）图丙和图甲中，小球质量相同，滑下的高度不同（速度不同），纸盒移动距离丙比甲短，说明质量相同时，物体的速度越大，动能越大；
（4）图甲和图乙实验中，把小球静止放在同一高度，目的是控制小球到达水平面时的初速度相同；
故答案为：（1）ABC；
（2）乙；
（3）质量相同时，物体的速度越大，动能越大；
（4）控制小球到达水平面时的初速度相同。
27．【答案】（1）a 点之前
（2）26度左右(25-27之间)
（3）
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）光合作用与呼吸作用的关系：在光照条件下，植物同时进行光合作用和呼吸作用。CO2吸收量是光合作用消耗的 CO2量与呼吸作用释放的 CO2量的差值（净光合量）。当光照强度为 0 时，植物只进行呼吸作用，释放 CO2；随着光照强度增加，光合作用逐渐增强，当光合作用消耗的 CO2量大于呼吸作用释放的 CO2量时，植物开始表现为吸收 CO2。
（2）昼夜温差对作物产量的影响：作物产量取决于有机物的积累量，有机物积累量 = 白天光合作用制造的有机物量 - 全天呼吸作用消耗的有机物量。白天光照下，CO2吸收量代表净光合速率（有机物积累速率），CO2吸收量越高，有机物积累越多；夜间只进行呼吸作用，温度越低，呼吸作用释放的 CO2量越少，有机物消耗越少。因此，白天应选择净光合速率最高的温度，夜间选择呼吸速率最低的温度，以增大昼夜温差，提高有机物积累量。
（3）净光合速率与总光合速率的关系：题目中，光照下 CO2吸收量为净光合速率（m1 - m2），黑暗下 CO2释放量为呼吸速率（m2）。当两条曲线相交时，说明净光合速率等于呼吸速率，即 m1 - m2 = m2，可推导出 m1 = 2m2。
【解答】（1）在 a 点之前，光照强度大于 0，植物已经开始进行光合作用，只是光合作用消耗的 CO2量小于呼吸作用释放的 CO2量，表现为释放 CO2；a 点时光合作用消耗的 CO2量等于呼吸作用释放的 CO2量，净光合速率为 0；因此，在 a 点之前就已经开始光合作用；
（2）白天光照下，CO2吸收量代表净光合速率，有机物积累速率随 CO2吸收量的升高而增大。由图甲可知，温度在 25~27℃（约 26℃）时，CO2吸收量达到峰值，净光合速率最高，有机物积累最多，因此白天最理想的温度应控制在 26℃左右；
（3）图甲中两条曲线的交点 P，代表光照下的净光合速率等于黑暗下的呼吸速率，即 m1 - m2 = m2，整理可得关系式 m1 = 2m2；
故答案为：（1）a 点之前；
（2）26℃左右（25~27℃之间）；
（3）m1 = 2m2。
28．【答案】（1）双氧水溶液中本来就有水，而双氧水本身分解速度慢
（2）SO42-
（3）用带火星的木条放在试管口，观察是否复燃
（4）质量和化学性质不变
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质；催化剂只改变化学反应速率，不改变反应的生成物，也不能使原本不发生的反应发生。
（2）过氧化氢溶液本身含有水，且常温下分解速率缓慢；硫酸铜溶液中的粒子分为水分子、硫酸根离子、铜离子，可通过控制变量的实验，逐一排除非催化粒子，确定起催化作用的粒子。
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此常用带火星的木条检验氧气。
【解答】（1）过氧化氢溶液本身是水溶液，含有大量的水分子，而常温下过氧化氢溶液分解速率很慢，几乎没有气泡产生，因此可以判断水分子不是使过氧化氢分解速率加快的粒子。
（2）实验②中加入稀硫酸，稀硫酸能解离出硫酸根离子和氢离子，加入后无明显变化，说明硫酸根离子不能加快过氧化氢的分解速率，即硫酸根离子不起催化作用。
（3）过氧化氢分解产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，因此检验该气体的方法是：将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，证明产生的气体是氧气。
（4）根据催化剂的定义，要确定硫酸铜是该反应的催化剂，除了证明它能加快反应速率外，还需要通过实验确认它在反应前后的质量和化学性质都没有发生改变。
故答案为：（1）过氧化氢溶液中本身含有水，且常温下过氧化氢分解速率很慢；
（2）SO42-（或硫酸根离子）；
（3）将带火星的木条放在试管口，观察木条是否复燃；
（4）质量和化学性质不变。
29．【答案】（1）
（2）小灯泡断路
（3）0.75W；C
（4）>
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】（1）本题考查滑动变阻器的连接方法：滑动变阻器在电路中应采用 “一上一下” 的接线方式，为使其接入电路的阻值最大，需将滑片置于距下端接线柱最远的一端，即选择下端左接线柱与电路连接，上端任意接线柱接入。
（2）本题考查电路故障分析与电表读数：电表指针位置显示电压表接近电源电压，电流表几乎无示数，结合电路逻辑，故障为小灯泡断路，导致电路断路、电压表串联入电路测量电源电压。
（3）本题考查电功率计算与滑动变阻器规格选择：根据 U-I 图像确定小灯泡额定电压 2.5V 对应的电流，利用P=UI计算额定功率；再由滑动变阻器最大阻值时的电压、电流，结合串联电路规律计算所需最大阻值，匹配选项规格。
（4）本题考查动态电路中电阻变化的分析：结合小灯泡灯丝电阻随温度升高而增大的特性，分析滑动变阻器阻值减小前后，电路总电阻、电流及小灯泡电阻的变化，推导ΔR1与ΔR2的大小关系。
【解答】（1）因要求滑动变阻器连入电路，使之接入电路的阻值最大，故应将左下接线柱连入电路中，如下图所示；
（2）由图2可知，电流表示数为0，说明电路可能断路；图中电压表示数接近电源电压，说明电压表与电源连通，则与电压表并联的支路以外的电路是完好的，则与电压表并联的灯泡断路了。
（3）由图1知，灯泡的额定电压为2.5V，由图3知，当U=2.5V时，I=0.3A，
则灯泡的实际功率P=UI=2.5V×0.3A=0.75W；
灯泡正常发光时，变阻器两端的电压U滑=3V-2.5V=0.5V；
由图象知，当灯泡两端电压最小时，变阻器的阻值最大，可知此时U滑=3V-0.5V=2.5V；
此时电路中的电流为0.1A，
则滑动变阻器的阻值，
所以滑动变阻器的规格是“25Ω，2A”，故C正确。
（4）当滑动变阻器电阻R滑变小时，根据分压原理，变阻器的电压变小，由串联电路电压的规律，灯泡两端电压增大；由图3知，通过灯的电流也增大，根据P=UI可知，灯的实际功率增大，灯丝温度升高，灯泡电阻R灯变大；
因通过灯的电流即电路中电流变大，说明电路中的总电流变大，故总电阻R变小；
根据R=R滑+R灯可知，只有当R滑的减小量大于R灯的增加量才会让总电阻变小，即ΔR1＞ΔR2；
故答案为：（1）将滑动变阻器下端左接线柱与电路连接，上端任选一接线柱接入；
（2）小灯泡断路；
（3）0.75W；C；
（4）>。
30．【答案】（1）CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）D
（3）③
（4）优秀，反应安全可控，气体能直接排除且速度可以观测
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）本题考查碳酸钙与酸的反应原理及化学方程式书写：实验室中常用大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应，需准确书写化学式、配平并标注气体符号。
（2）本题考查气体收集与观察装置的选择：计泡器需要能直观观察气泡产生速度，同时要保证气体通过液体、装置连接合理（长管进、短管出），且能通过气泡数量和快慢判断气体产生速率。
（3）本题考查实验装置的放置与作用：气体细化器置于水族箱底部，能使二氧化碳气泡与水充分接触，增大接触面积，利于二氧化碳溶解在水中，满足水草光合作用的需求。
（4）本题考查实验装置的综合评价：结合反应原理（石灰石与稀盐酸反应安全、可控）、装置结构（有气量调节阀可控制气体排出速度，计泡器可观测速度）分析评价等级。
【解答】（1）丙图中 “气体发生器” 装置内是石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑。
（2）计泡器需要满足 “长管进气、短管出气”，且气体通过水中能观察气泡。
A 装置短管进气、长管出水，无法观察；
B 装置进气方式错误且结构不合理；
C 装置同样进气端不符合要求；
D 装置长管进入水中，气体从长管进、短管出，气泡在水中清晰可见，能用作计泡器。
（3）将气体细化器置于水族箱的③处，因为③位于水族箱底部，气泡从底部上升能最大程度增加二氧化碳与水的接触面积，利于二氧化碳溶解，更好地被水草吸收利用。
（4）从评价指标分析：指标一，石灰石与稀盐酸反应在常温下进行，装置无安全隐患，且通过气量调节阀可控制反应速率，反应安全且可控；指标二，计泡器能清晰观察气泡产生速度，气体能直接排出且速度可观测。因此符合 “优秀” 等级。
故答案为：（1）CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑；
（2）D；
（3）③；
（4）优秀，反应安全且可控，气体能直接排出且速度可以观测。
31．【答案】（1）生态系统
（2）5；分解者
【知识点】生态系统及其多样性；生物之间的食物联系（食物链、食物网）
【解析】【分析】（1）态系统的定义：在一定的空间范围内，生物与环境所形成的统一的整体叫做生态系统，它包括生物部分（生产者、消费者、分解者）和非生物部分（阳光、空气、水等）。食物网只是生态系统中生物部分的营养关系，生物多样性是指一定范围内多种多样活的有机体有规律地结合所构成稳定的生态综合体，都不能等同于整个生态系统。
（2）食物链的计数与生态系统的组成：食物链反映的是生产者与消费者之间吃与被吃的关系，起始点必须是生产者，箭头指向捕食者；生态系统的生物部分包括生产者、消费者和分解者，食物网中只包含生产者和消费者，缺少分解者。
【解答】（1）幸福湖中包含了生物部分（植物、动物等）和非生物部分（水、空气、阳光等），生物与环境相互作用，形成了一个统一的整体，因此可以看成是一个生态系统。食物网只是生态系统中生物之间的捕食关系网络，生物多样性是生态系统的特征之一，二者都不能代表整个生态系统。
（2）数食物链时，从生产者（苦草、黑藻等植物）开始，沿箭头指向最高级消费者（野鸭）依次计数：① 苦草、黑藻等植物→野鸭；
② 苦草、黑藻等植物→草鱼→野鸭；
③ 苦草、黑藻等植物→螺蛳→草鱼→野鸭；
④ 苦草、黑藻等植物→螺蛳→罗非鱼→野鸭；
⑤ 苦草、黑藻等植物→罗非鱼→野鸭；
共 5 条食物链。生态系统的生物成分包括生产者、消费者和分解者，该食物网中只有生产者（植物）和消费者（螺蛳、草鱼、罗非鱼、野鸭），缺少分解者（细菌、真菌等营腐生生活的微生物）。
故答案为：（1）生态系统；
（2）5；分解者。
32．【答案】（1）热
（2）增大
（3）12W
【知识点】欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用；影响电流热效应的因素（焦耳定律）；电功率
【解析】【分析】（1）当电流通过电阻时，电流做功而消耗电能，产生了热量，这是电流的热效应；
（2）图2中R1与R2串联，知道定值电阻的阻值，由表中信息可知不同温度下两电阻分得的电压，利用串联电路的分压规律分别求出温度为20℃、30℃、40℃时R2的阻值，据此可知R2的阻值随温度变化的规律；
（3）由串联电路的电压特点求出温度为40℃时的电源电压，利用串联电路的电流特点和欧姆定律求出此时电路中的电流，然后根据公式P=UI求出此时电路的总功率。
【解答】 （1）通电后，加热电阻R2能够将镜面加热，将电能转化为内能，利用了电流的热效应；
（2）由图2可知，R1与R2串联，则，，
已知定值电阻的阻值R1=2Ω，
由表中信息可知，当温度为20℃时，U1=1.5V，U2=4.5V，
则，
当温度为30℃时，，
当温度为40℃时，，
由此可知，加热电阻R2的阻值随温度的升高而增大；
（3）当加热系统电路以40℃正常工作时，
由串联电路的电压特点可知电源电压为：U=U1+U2=2V+10V=12V，
因串联电路中电流处处相等，则此时电路中的电流为：，
电路的总功率：P=UI=12V×1A=12W。
故答案为：（1）热；
（2）增大；
（3）电路的总功率为12W。
33．【答案】（1）BaCO3；检验并除去
（2）首先计算生成二氧化碳的质量：反应前锥形瓶及样品总质量为46.95g，
加入稀盐酸的总质量为150.00g，反应后总质量为193.65g，
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：
46.95g+150.00g 193.65g=3.3g。
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3g
x=7.95g
样品中氢氧化钠的质量为11.95g-7.95g=4g
氢氧化钠的质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）本题考查氢氧化钠变质的原理与物质检验：氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠与氯化钡反应会生成白色的碳酸钡沉淀；由于碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，因此加入足量氯化钡溶液，既可以检验碳酸钠的存在，又能将其完全除去，排除对后续氢氧化钠检验的干扰。
（2）本题考查化学方程式的计算与质量分数的求解：利用反应前后的质量差计算生成二氧化碳的质量，再根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量，最后用样品总质量减去碳酸钠的质量，得到氢氧化钠的质量，进而求出氢氧化钠的质量分数。
【解答】（1）①氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此乙试管中的白色沉淀是BaCO3。
②甲试管中滴加足量氯化钡溶液，一方面可以检验样品中是否含有碳酸钠（生成白色沉淀），另一方面可以将碳酸钠完全除去，避免碳酸钠溶液呈碱性，干扰后续用酚酞试液检验氢氧化钠的实验。
（2）首先计算生成二氧化碳的质量：反应前锥形瓶及样品总质量为46.95g，
加入稀盐酸的总质量为150.00g，反应后总质量为193.65g，
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：
46.95g+150.00g 193.65g=3.3g。
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3g
x=7.95g
样品中氢氧化钠的质量为11.95g-7.95g=4g
氢氧化钠的质量分数为：。
34．【答案】（1）S
（2）下
（3）0.075-0.3KG；BC
【知识点】影响电磁铁磁性强弱的因素
【解析】【分析】（1）根据安培定则判断出电磁铁的N、S极，然后根据磁极间的相互作用规律确定永磁体的下端的极性；
（2）放上物体后，指针后向下移动，要使指针仍处在“A”位置，则应该增大电磁铁和永磁体之间的排斥力，要增大排斥力就要增大电路中的电流，据此分析滑片移动的方向；
（3）①电流表的最大量程为0.6A，利用公式m=kI计算出此时物体质量的最大值，根据欧姆定律计算出此时电路中的总电阻，根据串联电路特点求出滑动变阻器的阻值，据此可知是否符合线圈和滑动变阻器的要求；当滑动变阻器阻值最大时，电路中的电流最小，利用欧姆定律求出此时的最小电流，然后利用m=kI求出此时的质量最小值，据此可知测量范围；
②要增大电子秤的测量范围，根据公式m=kI可知，可以通过增大电路中电流的取值范围来实现，据此分析。
【解答】 （1）由图可知，电流从电磁铁的上端进入，从下端流出，根据安培定则可知，用右手握住螺线管，让四指弯向螺线管中电流的方向，则大拇指所指的一端即为螺线管的N极，所以电磁铁的下端是N极，上端为S极；电磁铁和永磁体之间要产生斥力，根据磁极间的相互作用规律，永磁体的下端应为S极；
（2）放上物体后，指针后向下移动，要使指针仍处在“A”位置，则应该增大电磁铁和永磁体之间的排斥力，要增大排斥力就要增大电路中的电流，根据欧姆定律可知，电源电压不变，则应该减小滑动变阻器的阻值，所以须将滑动变阻器滑片向下移动；
（3）①电流表的最大量程为0.6A，则当I大=0.6A时，
电子秤所称量物体质量m大=kI大=500g/A×0.6A=300g=0.3kg，
根据欧姆定律可知，此时电路中的总电阻，
根据串联电路的电阻特点可知，滑动变阻器接入电路的阻值R滑=R总-R线=15Ω-10Ω=5Ω，
电流符合线圈允许通过的电流，滑动变阻器接入电路的阻值也在滑动变阻器的阻值范围之内；
当滑动变阻器接入电路的阻值最大时，电路中的电流最小，
此时电子秤所称量物体质量m小=kI小=500g/A×0.15A=750g=0.075kg；
则该电子秤所能称量物体质量的范围为0.075kg～0.3kg；
②要增大电子秤的测量范围，根据公式m=kI可知，可以通过增大电路中电流的取值范围来实现，
A、增大电源电压后，为了电流表安全，电路中的最大电流还是0.6A，所以电子秤所称量物体的最大质量不会变，根据欧姆定律计算出的电流最小值比原来更大，减小了该电子秤的称量范围，故A错误；
B、换用“100Ω 1A”的滑动变阻器后，为了电流表安全，电路中的最大电流还是0.6A，所以电子秤所称量物体的最大质量不会变，由于滑动变阻器的阻值变化范围更大，则根据欧姆定律计算出的电流最小值比原来更小，根据m=kI计算出的物体的最小质量比原来更小，可以增大该电子秤的称量范围，故B正确；
C、电流表的量程换用“0～3安”，可以使电路中的最大电流为0.8A，利用m=kI计算出的物体的最大质量比原来更大，而滑动变阻器的阻值变化范围不变，所以电子秤的能测量最小质量不变，可以增大该电子秤的称量范围，故C正确；
故选：BC。
故答案为：（1）S；
（2）下；
（3）①该电子秤所能称量物体质量的范围是0.075kg～0.3kg；②BC。
35．【答案】（1）4.35
（2）设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
x=12g
y=14.2g
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为。
答：恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.1%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）本题考查复分解反应中定量关系的分析：硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。由表格数据可知，前两次每加入 40g 氢氧化钠溶液，沉淀质量均增加 1.45g，说明在沉淀未完全生成前，加入等量的碱液生成沉淀的质量是固定的，因此第三次加入 40g 氢氧化钠溶液时，沉淀质量也应增加 1.45g。
（2）本题考查根据化学方程式进行计算：根据反应生成沉淀的总质量，结合硫酸镁与氢氧化镁沉淀的质量比，计算混合物中硫酸镁的质量。
（3）本题考查溶质质量分数的计算：反应后溶液中的溶质包括原混合物中的硫酸钠（）和反应生成的硫酸钠，需分别计算两部分溶质的质量，再计算溶液总质量，最终求出溶质质量分数。
【解答】（1）由实验数据可知，每加入 40g 氢氧化钠溶液，与硫酸镁完全反应生成沉淀的质量为 1.45g。前两次加入后沉淀质量依次为 1.45g、2.9g，说明此时硫酸镁未完全反应，因此第三次加入 40g 氢氧化钠溶液时，沉淀质量应再增加 1.45g。
故 m=2.9g+1.45g=4.35g。
（2）设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
x=12g
y=14.2g
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
。
答：恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.1%。
1 / 1浙江省金华市义乌市丹溪中学2025-2026学年第二学期九年级3月校本作业 科学
1．2026年6月5号-11号是全国节能宣传周，主题是“绿色低碳，节能先行”。下列做法符合低碳生活理念的是(　　)
A．放学回家，及时关闭教室用电设备
B．逢年过节，燃放烟花爆竹增强气氛
C．打扫卫生，过期废旧书籍焚烧处理
D．外出就餐，常用一次性木筷来防疫
【答案】A
【知识点】低碳生活
【解析】【分析】（1）低碳生活理念的核心：低碳生活指在生产、生活中尽量减少能源消耗，从而降低二氧化碳等温室气体的排放，减少对大气的污染，缓解生态环境恶化，其关键在于节约能源、减少污染物排放和资源的循环利用。
（2）节约用电的意义：节约用电能减少火力发电中煤炭等化石燃料的燃烧，降低二氧化碳、二氧化硫等有害气体的排放，同时减少能源资源的消耗，符合低碳、节能的生活理念。
【解答】A、放学回家及时关闭教室用电设备，可减少不必要的电能消耗，降低能源消耗和二氧化碳排放，符合低碳生活理念；
B、逢年过节燃放烟花爆竹，会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，不符合低碳生活理念；
C、打扫卫生时焚烧过期废旧书籍，会产生有毒有害气体和颗粒物，污染空气且浪费资源，不符合低碳生活理念；
D、外出就餐常用一次性木筷，会大量消耗木材资源，破坏生态环境，不符合低碳生活理念。
故答案为：A。
2．某学校举办了“校园生物诗词大会”。在单人追逐赛环节，要求说出“能用种子繁殖的植物”的诗词。如图哪位选手会胜出 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】种子植物
【解析】【分析】 种子植物（Spermatophyta）包括裸子植物和被子植物，它们通过种子繁殖。非种子植物（如苔藓、蕨类）通过孢子繁殖。
【解答】A.“春水绿如染”中的“绿”其实是藻类植物， 通过孢子繁殖， 为孢子植物，故A不合题意；
B.“苔痕上阶绿”中的“苔”用孢子繁殖，是苔藓植物，故B不合题意；
C.“墙角数支梅”中的“梅”用种子繁殖，为种子植物，故C符合题意；
D.“言采其蕨”中的“蕨”是蕨类植物，属于孢子植物，故D不合题意。
故选C。
3．如图是太阳直射点移动轨迹图，图中①②③依次表示我国法定节假日正确的是（　　）
A．国庆节、元旦节、劳动节 B．劳动节、国庆节、元旦节
C．元旦节、国庆节、劳动节 D．元旦节、劳动节、国庆节
【答案】D
【知识点】地球公转
【解析】【分析】当太阳光直射在南回归线上时，这一天称为冬至日，为12月22日，北半球昼短夜长，北极圈以内地区有极夜现象；当太阳光直射在北回归线上时，这一天称为夏至日，为6月22日，北半球昼长夜短，北极圈以内地区有极昼现象；当太阳光第一次直射在赤道上时，这一天称为春分日，为3月21日，全球昼夜平分；第二次直射在赤道上时为秋分日，为9月23日，全球昼夜平分。
【解答】读图可得，①所示的是太阳直射点由南回归线向赤道移动，则此时地球运行在冬至日与春分日之间，此时①是元旦，②所示地球运行在春分日与夏至日之间，②所示的是劳动节，③所示地球运行在秋分日与冬至日之间，③是国庆节。
故答案为：D。
4．某校大力推行开展STEAM项目课程。如图是学生参与“伪3D全息投影”项目化学习后制作的投影盒、演示视频、观察到的投影及成像原理示意图。下列相关的材料选择或原理及对应分析错误的是（　　）
A．投影盒使用的材料应当透光
B．投影成像主要利用的是光的反射
C．人眼所看到的投影最终是在大脑中形成的
D．人眼观察到的是投影盒所成的实像
【答案】D
【知识点】凸透镜成像的应用
【解析】【分析】 根据图示可知投影成像的主要原理；平面镜成正立、等大的虚像。
【解答】解：根据图乙可知投影成像的主要原理是光的反射，图中将手机屏幕上的影像成在投影盒内，形成具有“3D”效果的“全息投影”，实际上就是平面镜成像的原理，此时成正立、等大的虚像；为了具有更好的“3D”效果，投影盒使用的材料应当透光，人眼所看到的投影最终是在大脑中形成的，故ABC正确，D错误。
故选：D。
5．自然杂志刊登：人类首次发现在 14GPa压力下达到液氮温区的镍氧化物超导体。超导体具有在特定条件下电阻变为零的特性。根据超导体的这一特性不能用来制作(　　)
A．电磁铁 B．电动机 C．电热器 D．输电线
【答案】C
【知识点】半导体和超导体
【解析】【分析】（1）超导体的特性：超导体在特定条件下电阻为零，电流通过时不会产生热量，即不会发生电流的热效应。
（2）电流热效应的应用：电热器是利用电流的热效应工作的，工作时需要电流通过导体产生热量；电磁铁、电动机、输电线则不需要利用电流的热效应，甚至希望减少热损耗。
【解答】A、电磁铁利用电流的磁效应工作，不需要利用电流的热效应，可用超导体制作，A 不符合题意；
B、电动机工作时，电能主要转化为机械能，希望减少线圈发热损耗，可用超导体制作线圈，B 不符合题意；
C、电热器利用电流的热效应工作，需要导体有一定电阻才能产生热量，而超导体电阻为零，无法产生热量，因此不能用来制作电热器，C 符合题意；
D、输电线用超导体制作，可减少电流通过时的热损耗，降低电能损失，D 不符合题意。
故答案为：C。
6．如图是表示物质间发生的一种化学反应模型示意图，图中“●、 ”分别表示两种不同元素的原子。该反应的类型属于(　　)
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）化学反应基本类型的定义：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，特征为 “单换单”；分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特征为 “一变多”；化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特征为 “多变一”；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，特征为 “双交换，价不变”。
（2）微观粒子示意图的分析：判断反应类型需结合微观示意图分析反应物、生成物的种类与数量，示意图前后不变的结构模型为反应过剩，再根据粒子构成区分单质（由同种原子构成的分子）和化合物（由不同种原子构成的分子），再结合反应类型的特征判断。
【解答】A、置换反应要求反应物和生成物中均是一种单质和一种化合物，从微观示意图可知，该反应的反应物是两种单质，生成物是一种化合物，不符合置换反应 “单换单” 的特征，因此 A 错误；
B、分解反应的特征是 “一变多”，即一种物质生成多种物质，而该反应是多种物质生成一种物质，不符合分解反应的特征，因此 B 错误；
C、化合反应的特征是 “多变一”，即两种或两种以上物质生成一种物质，微观示意图中反应物是两种单质，生成物是一种化合物，符合化合反应的特征，因此 C 正确；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，且反应中元素化合价不变，该反应反应物为单质，不符合复分解反应的定义，因此 D 错误。
故答案为：C。
7．排球垫球是初中毕业生体育中考选考项目之一。下面是小义同学在练习垫球时的场景，下列说法中正确的是( )
A．球离开手后仍向上运动一段距离，是因为球受到手对它的作用力
B．球离开手后向上运动的速度越来越小，是因为受到的力越来越大
C．垫球时，手对球的作用力与球对手的作用力是一对平衡力
D．球竖直运动到最高点时，若突然失去一切外力，将保持静止状态
【答案】D
【知识点】力的作用是相互的；惯性；平衡力的辨别
【解析】【分析】（1）惯性：物体保持原来运动状态不变的性质叫惯性，一切物体都有惯性，惯性是物体的固有属性，不是力，不能说 “受到惯性作用”。
（2）力与运动的关系：力是改变物体运动状态的原因，不是维持物体运动状态的原因；球在空中运动时，只受重力（空气阻力忽略时），重力大小与质量成正比，G=mg，与运动状态无关。
（3）平衡力与相互作用力：
平衡力：作用在同一物体上，大小相等、方向相反、作用在同一直线上；
相互作用力：作用在两个不同物体上，大小相等、方向相反、作用在同一直线上。
（4）牛顿第一定律：一切物体在没有受到力的作用时，总保持静止状态或匀速直线运动状态。
【解答】A、球离开手后仍向上运动一段距离，是因为球具有惯性，要保持原来的运动状态，此时球不再受到手的作用力，因此 “受到手对它的作用力” 的说法错误；
B、球离手后向上运动速度越来越小，是因为受到重力的作用，重力改变了球的运动状态，而球的质量不变，重力大小不变，因此 “受到的力越来越大” 的说法错误；
C、垫球时，手对球的作用力作用在球上，球对手的作用力作用在手上，这两个力作用在两个不同物体上，是一对相互作用力，并非平衡力，因此 C 说法错误；
D、球竖直运动到最高点时速度为 0，处于静止状态，若突然失去一切外力，根据牛顿第一定律，球将保持静止状态，因此 D 说法正确。
故答案为：D。
8．实验室有“110V，25W”和“110V，60W”的灯泡各一只，为使两灯能在家庭电路中正常发光，小科设计了如图所示的四种方案，其中可行的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】串、并联电路的设计；电器的电功率
【解析】【分析】根据串联电路电阻的分压特点可知，电压相等时，电阻也要相等。已知电源电压相等，电路中电阻越大，消耗的功率就越小，先分别求出两只灯泡的电阻，再求出A、B、C、D图总电阻进行比较，即可得出结论。
【解答】A、图中灯泡A和灯泡B并联后又与电阻R串联，要让灯泡正常工作，根据分压原理，必须满足灯泡A与灯泡B阻值相等，A错误，
B、图中灯泡A、灯泡B和电阻串联，然后接到220V的电源上，根据串联电路的分压特点可知两灯泡两端的电压都小于110V，所以不能正常工作，故B不正确；
C、图中灯泡B和电阻R并联后又和灯泡A串联，要让灯泡正常工作，必须满足灯泡B与电阻R并联后和灯泡A的电阻相等；但并联电路中，电阻越并越小，小于任何一个分电阻，所以此电路中灯泡A和灯泡B也不能正常工作，故C不正确；
D、图中灯泡A和电阻R并联后又和灯泡B串联，要让灯泡正常工作，必须满足灯泡A与电阻R并联后和灯泡B的电阻相等，D可行。
故答案为：D。
9．去年底，许多人都成了“小羊人”。在感染期间，有些“小羊人”的体温忽高忽低，在此过程中，人体会有一个调节过程：体温过低→感受器→体温调节中枢→效应器→调节活动X。下列关于活动X的说明，合理的是（　　）
A．皮肤血管舒张 B．汗液分泌增加
C．浑身肌肉颤抖 D．皮肤发热发红
【答案】C
【知识点】体温的控制
【解析】【分析】一条完整的反射弧是：感受器→传入神经→神经中枢→传出神经→效应器；安静时，主要的产热器官是内脏；运动时，主要的产热是骨骼肌；散热的方式有皮肤直接散热和汗液蒸发；
【解答】 在此过程中，人体会有一个调节过程：体温过低→感受器→体温调节中枢→效应器→使得温度升高；体温过低时，应该要增加产热，减少散热，所以增加产热的方式是浑身肌肉颤抖；减少散热的方式是皮肤血管收缩，血流量减少，散热减少；故选C；
故答案为：C.
10．科学实验操作需要规范严谨。以下是小金同学的科学实验操作，操作规范的是(　　)
A．盛放NaOH溶液
B．称量氯化钠质量
C．气密性检查
D．稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）液体药品的存放：氢氧化钠（NaOH）溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃塞与瓶口粘连，因此盛放碱性溶液的试剂瓶需使用橡胶塞，而非玻璃塞。
（2）托盘天平的使用：使用天平称量物质时，需遵循 “左物右码” 原则；且氯化钠具有腐蚀性、易潮解，不能直接放置在托盘上称量，应放在称量纸或烧杯中。
（3）装置气密性的检查：关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，若装置气密性良好，装置内气压会阻止水继续流入，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱，据此可验证气密性。
（4）浓硫酸的稀释：浓硫酸密度大且溶于水时释放大量热，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在表面沸腾，造成液滴飞溅，因此稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌。
【解答】A、氢氧化钠溶液能与玻璃塞中的二氧化硅反应，使瓶塞粘连，应使用橡胶塞，图中使用玻璃塞操作不规范，A 错误；
B、称量氯化钠时，应遵循 “左物右码”，且氯化钠不能直接放在托盘上，需放在称量纸上称量，图中操作错误，B 错误；
C、检查气密性时，关闭止水夹，加水后若长颈漏斗内形成稳定的水柱，说明装置气密性良好，该操作规范，C 正确；
D、稀释浓硫酸时，若将水倒入浓硫酸中会引发危险，水会浮在表面沸腾，造成液滴飞溅，正确做法是将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，图中操作错误，D 错误。
故答案为：C。
11．镍及其化合物存在下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑； ②Ni(OH)2+2HCl=NiCl2+2H2O； ③NiO2+ 以下分析正确的是(　　)
A．反应③是复分解反应
B．镍不能与硝酸银溶液发生反应
C．Ni(OH)2和NiO2均属于氧化物
D．③中的 Ni元素的化合价发生了变化
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；复分解反应及其应用；氧化物
【解析】【分析】（1）化学反应基本类型：复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应中各元素化合价不变；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；氧化还原反应中元素化合价会发生改变。
（2）金属活动性顺序：在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（3）氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。
（4）化合价的计算：化合物中各元素正负化合价的代数和为零，据此可计算反应前后元素的化合价变化。
【解答】A、反应③中生成了单质 Cl2，而复分解反应中各元素化合价不变，且反应产物均为化合物，因此反应③不是复分解反应，A 错误；
B、由反应①可知，镍能与盐酸反应生成氢气，说明镍的金属活动性排在氢前，而银排在氢后，因此镍能与硝酸银溶液发生置换反应，B 错误；
C、Ni (OH)2由镍、氧、氢三种元素组成，不符合氧化物 “两种元素组成且一种为氧元素” 的定义，不属于氧化物；NiO2由镍和氧两种元素组成，属于氧化物，因此 C 错误；
D、反应③中，NiO2中氧元素为 - 2 价，设 Ni 的化合价为 x，则 x + (-2)×2 = 0，解得 x=+4；生成物 NiCl2中氯元素为 - 1 价，设 Ni 的化合价为 y，则 y + (-1)×2 = 0，解得 y=+2，因此反应前后 Ni 元素的化合价发生了变化，D 正确。
故答案为：D。
12．2025年5月30日9时22分，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。5月30日15时18分，神舟十八号载人飞船成功与空间站完成自主快速交会对接。下列有关说法正确的是(　　)
A．运载火箭的燃料燃烧的过程是内能转化为化学能
B．对接后，组合体从近地点向远地点运动时机械能增大
C．在穿越大气层时，与空气摩擦是机械能转化为内能
D．运载火箭大多选用液态氢作为燃料，主要是因为氢具有较大的比热容
【答案】C
【知识点】能量的相互转化和转移；燃料的热值
【解析】【分析】（1）能量转化：燃料燃烧过程中，化学能转化为内能；克服摩擦做功时，机械能转化为内能。
（2）机械能守恒：在只有动能和势能相互转化的过程中，机械能的总量保持不变。
（3）热值与比热容：燃料的热值是指单位质量的燃料完全燃烧时放出的热量，热值越大，相同质量的燃料放出的热量越多；比热容是物质的吸热能力，与燃料的选择无关。
【解答】A、运载火箭的燃料燃烧过程，是将燃料的化学能转化为内能，而非内能转化为化学能，A 错误；
B、对接后的组合体在太空运行时，不受空气阻力，机械能守恒，从近地点向远地点运动时，动能转化为重力势能，机械能总量不变，B 错误；
C、飞船穿越大气层时，与空气摩擦做功，将机械能转化为内能，C 正确；
D、运载火箭选用液态氢作为燃料，主要是因为氢具有较大的热值，相同质量的氢完全燃烧时放出的热量更多，而非比热容大，D 错误。
故答案为：C。
13．图像是表征事物的一种方法。借助图像可以反映各种变化过程中相关量之间的关系。下列图像能正确反映对应关系的是（）
A．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
B．t℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
C．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中不断加入稀硫酸
D．向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】对每个选项中的实验过程进行分析，推测图像描述的物理量的变化规律，然后二者对照即可。
【解答】A.向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，二者反应生成氯化钠和水，则溶液的pH逐渐减小，故A错误；
B.t℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶质质量分数逐渐增大，至达到饱和状态，溶质质量分数不再发生改变，故B正确；
C. 向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中不断加入稀硫酸时，开始时就会形成硫酸钡沉淀，故C错误；
D.等质量锌、铁分别和足量稀盐酸反应，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铁消耗的盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故D错误。
故选B。
14．如图所示，将同一个鸡蛋先后放入甲、乙两杯盐水中，鸡蛋在甲杯中处于漂浮状态，在乙杯中处于悬浮状态。下列判断正确的是 (　　)
A．甲杯中盐水的密度大于乙杯中盐水的密度
B．甲杯中盐水的密度小于乙杯中盐水的密度
C．鸡蛋在甲杯中受到的浮力大于在乙杯中受到的浮力
D．鸡蛋在甲杯中受到的浮力小于在乙杯中受到的浮力
【答案】A
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】（1）物体的浮沉条件：当物体漂浮时，物体的密度小于液体的密度（ρ物<ρ液）；当物体悬浮时，物体的密度等于液体的密度（ρ物 =ρ液）。
（2）浮力与重力的关系：漂浮和悬浮状态下，物体所受浮力都等于自身的重力（F浮=G物），同一物体重力不变，因此两种状态下浮力相等。
【解答】
A、鸡蛋在甲杯中漂浮，说明ρ鸡蛋<ρ甲盐水；在乙杯中悬浮，说明ρ鸡蛋=ρ乙盐水，因此甲杯中盐水的密度大于乙杯中盐水的密度，A 正确；
B、根据浮沉条件，甲杯盐水密度大于乙杯盐水密度，B 错误；
C、鸡蛋在甲杯中漂浮，浮力等于重力；在乙杯中悬浮，浮力也等于重力，同一鸡蛋重力不变，因此浮力相等，C 错误；
D、鸡蛋在甲、乙两杯中的浮力都等于自身重力，大小相等，D 错误。
故答案为：A。
15．如果用如图表示各种概念之间的大小和包含关系，表中选项中与图示相符的是（　　）
选项 1 2 3 4
A 宇宙 银河系 太阳系 地月系
B 种子 胚 胚乳 子叶
C 微生物 真核生物 原核生物 细菌
D 力 摩擦力 重力 压力
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】细菌的主要特点；真菌的主要特点；种子的结构；力的概念；银河系和宇宙
【解析】【分析】本题主要考查物质的结构层次关系，有些物质和物质之间不是包含关系。
【解答】 A、宇宙中拥有数十亿个星系，银河系是宇宙中数十亿个星系之一，而太阳是银河系几千亿颗恒星中的一员，地球是太阳的九大行星之一 ，因此宇宙包括银河系，银河系包括太阳系，太阳系包括地月系，地月系包括地球和月球，A符合题意。
B、种子的胚是主要结构，由③子叶、①胚芽、⑥胚轴和⑤胚根组成， 大多数双子叶柑物种子只由种皮和胚组成，无胚乳，养料储存在肥厚的子叶中；大多数单子叶植物的种子除了种皮和胚以外，还含有胚乳，养料储存在胚乳中；它们的胚都是由胚芽、胚轴、胚根、子叶四部分组成的，胚乳和胚不是包含关系，B不符合题意。
C、真核生物与原核生物的根本性区别是前者的细胞内有以核膜为边界的细胞核，真核生物不包括原核生物，C不符合题意。
D、力包括摩擦力、重力、压力，但是重力、摩擦力、压力不是包含关系，D不符合题意。
故答案为：A
16．太阳活动周期约11年，2026年处于第25活动周高值平台段，活跃度中等偏强。我国2022年发射的“夸父一号”卫星，持续助力太阳磁场、耀斑和日冕物质抛射的研究；2026年初，日地L5点探测工程“羲和二号”正式启动。回答下列相关问题：
（1）太阳是离地球最近的　 　星；
（2）该天基太阳天文台以太阳磁场、耀斑和日冕物质抛射为观察目标。除耀斑和日冕外，常见的太阳活动还有　 　。
【答案】（1）恒星
（2）太阳黑子
【知识点】太阳的结构与概况
【解析】【分析】（1）恒星的定义与太阳的分类：恒星是由炽热气体组成、能自己发光发热的天体，太阳是太阳系的中心天体，也是距离地球最近的恒星。
（2）太阳活动的主要类型：太阳活动是太阳大气层里一切活动现象的总称，常见的类型包括光球层的太阳黑子、色球层的耀斑、日冕层的日珥和日冕物质抛射等，其中太阳黑子和耀斑是太阳活动最主要的标志。
【解答】(1) 太阳是太阳系的中心天体，自身能够发光发热，属于恒星，且是距离地球最近的恒星，故该空填恒星；
(2) 常见的太阳活动除耀斑和日冕物质抛射外，还有光球层的太阳黑子（太阳活动强弱的标志）、色球层的日珥等，故该空填太阳黑子；
故答案为：(1) 恒星；
(2) 太阳黑子。
17．如图表示运动员身体部分结构，请据图回答下列问题。
运动员在上场时深呼吸调整紧张状态。当进行图一中A过程时，膈肌位置对应图甲中的 　 　(填字母)。图乙中心室处于收缩状态，[②]　 　关闭，此时血液由心室流向动脉。
【答案】b；房室瓣
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】（1）呼吸运动与膈肌状态：呼吸运动包括吸气和呼气两个过程。吸气时，肋间肌和膈肌收缩，胸廓容积扩大，肺内气压减小；呼气时，肋间肌和膈肌舒张，胸廓容积缩小，肺内气压增大。图二中，曲线 b 表示膈肌顶部下降，代表吸气过程，此时膈肌处于收缩状态。
（2）心脏的结构与瓣膜作用：心脏包括四个腔，分别是左心房、左心室、右心房、右心室。心房与心室之间有房室瓣，心室与动脉之间有动脉瓣。房室瓣只能朝向心室开，保证血液从心房流向心室；动脉瓣只能朝向动脉开，保证血液从心室流向动脉，防止血液倒流。
（3）心脏的工作原理：当心室收缩时，心室内压力升高，房室瓣关闭，动脉瓣打开，血液由心室泵入动脉，运往全身各处；当心房收缩时，血液由心房流向心室。
【解答】图一中 A 过程表示吸气，吸气时膈肌收缩，膈肌顶部下降，对应图二甲中的b；
图乙中心室处于收缩状态，为防止血液倒流，[②]房室瓣关闭，此时动脉瓣打开，血液由心室流向动脉；
故答案为：b；房室瓣。
18．结构观、微粒观、元素观和转化观都是化学学科的基本观念。
（1）将“宏观一微观一符号”表征相结合是化学学科独特的思维方式。科学家最近在-100℃合成了一种化合物，其分子模型如图所示。该物质的化学式是 　 　。
（2） 已知由 Cu到 Cu(OH)2可经三步转化： 而 Fe经两步反应得到Fe(OH)2，请补全转化的过程： Fe→　 　 Fe(OH)2。
【答案】（1）C5H4
（2）FeCl2/FeSO4
【知识点】化学式的书写及意义；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据分子模型确定化学式：根据分子模型图，明确每种原子的个数和种类，数出碳原子和氢原子的数量，再根据化学式的书写规则（一般正价元素或碳原子在前、氢原子在后）写出化学式。
（2）碱的制备与金属的化学性质：碱类物质一般可通过可溶性盐与可溶性碱发生复分解反应制取；铁属于活泼金属，能与酸反应生成盐和氢气，能与某些盐溶液发生置换反应生成新盐和新金属。
【解答】（1）观察分子模型图，数出该分子中含有 5 个碳原子和 4 个氢原子，结合化学式书写规则，该物质的化学式为C5H4；
（2）由 Fe 制备，第一步需将 Fe 转化为可溶性的亚铁盐，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此中间可填入FeCl2/FeSO4；
故答案为：（1）C5H4；
（2）FeCl2/FeSO4。
19．科学课上同学们开展“制作细胞模型”项目化学习活动，活动包括制作临时装片、观察细胞结构、制作细胞模型 、评价模型作品 、改进模型作品等环节 。
（1）用显微镜观察时，要实现图乙中从A到B的转化即物像放大，应调节图甲中的　 　(填序号)。
（2）某同学利用橡皮泥制作出人体口腔上皮细胞模型(如图丙)。请指出该模型存在的错误：　 　。
【答案】（1）① (①④或①②④)
（2）存在液泡
【知识点】细胞的结构；显微镜的使用；观察细胞；细胞模型
【解析】【分析】（1）显微镜的使用与放大操作：显微镜的放大操作需要更换高倍物镜并调节焦距。①转换器、②反光镜、③粗准焦螺旋、④细准焦螺旋。
（2）动植物细胞结构的区别：植物细胞具有细胞壁、叶绿体和液泡，而人体口腔上皮细胞属于动物细胞，不具有细胞壁、叶绿体和液泡。
【解答】（1）要实现图乙中从 A 到 B 的物像放大，操作步骤如下：
① 首先转动图甲中的①转换器，将低倍物镜切换为高倍物镜，以此增大显微镜的放大倍数，让物像变大；
② 切换高倍物镜后，视野亮度会变暗，可调节②反光镜（换用凹面镜）或遮光器（换用大光圈）来提升视野亮度；
③ 最后调节④细准焦螺旋，微调镜筒高度，使模糊的物像变得清晰（注意：高倍镜下绝对不能调节③粗准焦螺旋，防止镜筒大幅下降压碎玻片标本）。
因此需要调节的结构是①（①④或①②④）。
（2）人体口腔上皮细胞属于动物细胞，不具有细胞壁、叶绿体和液泡，图丙模型中存在液泡，与动物细胞结构不符；
故答案为：（1）① (①④或①②④)；
（2）人体口腔上皮细胞不具有液泡。
20．2026年春晚在义乌设置了分会场，佛堂古镇为庆祝新春佳节，举办了丰富的庆祝活动，其中打铁花就是拥有千余年历史的非物质文化遗产。表演时，工作人员用力将高温的铁水击打向夜空，铁水如流星般划过，迸射出万朵金花。
（1）表演前需要熔点为1535℃的固态铁转化为1600~1800℃的铁水，该过程为　 　(填物态变化名称)。
（2）由于温度的变化，金属铁会呈现不同的颜色，给观众强烈的视觉冲击，铁水中的铁原子还会与空气中的氧气发生剧烈的燃烧反应，放出热量并生成氧化铁和氧化亚铁，请将该反应的化学方程式补充完成 　 　。
【答案】（1）熔化
（2）4FeO
【知识点】熔化与熔化现象；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）熔化的定义与条件：熔化是指物质从固态变为液态的过程，该过程需要吸收热量。晶体熔化的条件是达到熔点且继续吸热，铁是晶体，固态铁温度达到熔点1535 C并吸收热量后，会熔化成液态的铁水。
（2）质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，反应前后原子的种类、数目和质量均保持不变。
（3）化学方程式的配平：根据质量守恒定律，通过计算反应前后原子的数量差，确定未知生成物的化学式及化学计量数。
【解答】（1）固态铁转化为高温的铁水，是物质由固态变为液态的过程，符合熔化的定义，该过程属于熔化现象；
（2）根据质量守恒定律，反应前有 8 个铁原子和 10 个氧原子，反应后已知生成物中有 2 个铁原子和 6 个氧原子，则未知生成物中含有8 2=6个铁原子和10 6=4个氧原子。
设未知生成物的化学式为FexOy，
则x：y=6：4=3：2，
结合题目信息生成氧化铁和氧化亚铁，已知生成物为Fe2O3，
则剩余部分为FeO，且化学计量数为 4，因此应填写4FeO；
故答案为：（1）熔化；
（2）4FeO。
21．图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题。
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示：
　 氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 40℃ 20℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 不溶 不溶
（1） 40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是　 　，
（2）再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为　 　。
【答案】（1）酒精
（2）出现浑浊
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）饱和溶液的判断：一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。判断溶液是否饱和，需比较加入的溶质质量与该温度下的溶解度大小，若溶质质量大于溶解度，则形成饱和溶液；若小于溶解度，则为不饱和溶液。
（2）物质的溶解性与化学反应现象：碳酸钠不溶于酒精，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若反应生成的碳酸钠在溶剂中不溶解，则会以固体形式析出，使溶液出现浑浊。
【解答】（1）40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度为 129g，在酒精中的溶解度为 40g；将 50g NaOH 分别投入 100g 水和 100g 酒精中，50g <129g，在水中形成不饱和溶液；50g> 40g，在酒精中部分溶质无法溶解，形成饱和溶液，因此能形成饱和溶液的是酒精；
（2）将 CO2通入 NaOH 的酒精溶液中，发生反应生成碳酸钠，由表格可知碳酸钠不溶于酒精，因此生成的碳酸钠会以固体形式析出，溶液出现浑浊；
故答案为：（1）酒精；
（2）溶液出现浑浊。
22．如图，小科要用最小的力把一圆柱油桶推上台阶。
（1）下面四种推法中，哪种方法所需推力最小 　 　。(选填字母代号)
（2）若已知圆柱油桶重力为G，圆木直径为1米，台阶的高度为10厘米。则要把油桶推上台阶至少要做　 　焦耳的功。
【答案】（1）D
（2）0.1G
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】（1）杠杆平衡条件与最小力判断：根据杠杆平衡条件
F1L1=F2L2，在阻力和阻力臂一定时，动力臂越长，动力越小。将油桶推上台阶时，支点为油桶与台阶的接触点，动力的最大力臂为支点到动力作用点的距离，即油桶的直径。当动力方向与该直径垂直时，动力臂达到最大值（等于直径），此时动力最小。
（2）功的原理：使用任何机械都不省功，在不计摩擦的情况下，推力做的功等于克服物体重力做的功，即 W=Gh，其中h为油桶重心上升的高度。
【解答】（1）要使推力最小，需让动力臂最大。以油桶与台阶的接触点为支点，动力作用在油桶边缘，当动力方向与支点到作用点的连线（即直径）垂直时，动力臂最大，此时动力最小。
对比选项，D 选项的动力方向与支点到作用点的直径垂直，动力臂最长，所需推力最小；
（2）油桶直径为 1 米，半径为 0.5 米，台阶高 0.1 米，油桶重心上升的高度 h=0.1 m。根据功的原理，推力做的功等于克服重力做的功，
即 W=Gh=G×0.1=0.1G（单位为焦耳）；
故答案为：（1）D；
（2）0.1G。
23．.某实验小组的同学决定设计一个简易的身高测量仪，可用器材有电压恒定的电源、电压表、电阻丝、定值电阻、开关、导线(若干)等。他们的设想是：用滑片在绷直的电阻丝上滑动代替滑动变阻器；将电压表改装成身高显示仪————所测身高越大，显示仪示数越大，且刻度均匀。
（1）同学们设计了如图所示电路，老师指出他们的设计有不够合理的地方。你认为下列分析正确的是____。
A．移动滑片 P时电路的总电阻没有变化
B．当所测身高越大时，电压表的示数越小
C．电压表的示数变化量跟身高变化量不成正比
D．电压表的示数不能由零变化到最大刻度值
（2）在老师的引导下，同学们设计出了正确的电路，是下图中的　 　电路。
【答案】（1）C
（2）丁
【知识点】基本电路与电路图；串、并联电路的设计
【解析】【分析】（1）由图可知，变阻器R2与电阻R1串联，电压表测变阻器R2两端的电压，人身高越高R2电阻越大，电压表示数越大，据此分析；
（2）明确电压表的测量对象，根据电路的变化对电压表示数的影响，结合实验要求“所测身高越大，显示仪示数越大，且刻度均匀”可逐一做出判断；
【解答】 （1）由图知，变阻器R2与电阻R1串联，电压表测变阻器R2两端的电压，
AC、升高改变，变阻器接入电路的电阻改变，图中身高的变化量决定了变阻器R2的电阻变化量，该电路中的电流，电压表的示数：，由此可见，电压表的示数与R2接入的阻值不成正比，则电压表示数的变化量与R2的阻值变化量不成正比，所以电压表的示数变化量跟身高变化量不成正比，故A错误，C正确；
B、当所测身高越大时，R2接入电路的阻值越大，根据串联分压规律可知，变阻器的分得的电压越大，电压表的示数越大，故B错误；
D、当滑片在最下端时，变阻器的阻值为零，电压表的示数为零；当滑片在最上端时，变阻器接入的阻值最大，电压表的示数也最大，因此，电压表的示数能由零变化到最大刻度值，故D错误。
故选：C。
（2）甲图实质与图1相同，故不符合题意；
乙图测量的是定值电阻的电压，当所测身高越大时，R2接入电路的阻值越大，根据串联分压规律可知，变阻器的分得的电压越大，电压表的示数越小，不符合题意；
由丙、丁图可知，变阻器R2与电阻R1串联，人身高变化不改变R2接入电路电阻的大小，整个电路电流I不变。
丙图测量的是上半部分的电压，升高越高，上半部分的电阻越小，电压表示数越小，不符合题意；
丁图电压表测R2下半部分那段电阻两端的电压，其示数为：U2=IR2下，所以电压表示数与电阻R2的阻值成正比，因此刻度是均匀的，且身高越高，电压表示数越大，符合题意。
故答案为：（1）C；
（2）丁。
24．科学小组为探究影响压力作用效果的因素，利用木板、铁钉、气球等器材自制了如图所示的装置。
（1）用双手轻压两块木板，可以看到气球两边的形变程度不一样，这是在探究压力的作用效果与　 　的关系。
（2）利用此装置继续探究压力作用效果与压力大小的关系，前后两次用不同大小的力按压木板，通过比较　 　，可得出结论。
【答案】（1）受力面积
（2）气球同一侧形变的程度
【知识点】压力的作用效果
【解析】【分析】（1）由图可知，左侧的受力面积更小，可知探究的是受力面积的影响。
（2）根据控制变量法进行解答，注意变量的唯一性。
【解答】（1）由图可知，两侧受力面积不同，可知探究的是压力作用效果与受力面积的关系。
（2）由控制变量法可知，要研究压力作用效果与压力大小的关系时，应控制受力面积相同，所以应观察同一侧气球形情况。
25．有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，取少量固体按下图步骤进行实验：
（1）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有　 　。
（2）取无色溶液C，向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是　 　(填离子符号)。
【答案】（1）硫酸钠、碳酸钠
（2）Na+、OH-、Ba2+
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】氯化铁在溶液中显黄色，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子、钙离子反应生成溶于酸的碳酸钡、碳酸钙沉淀，据此分析判断。
【解答】取固体加水溶解得到无色，所以样品中一定不含氯化铁；无色溶液A中加入硝酸钡生成部分溶于酸的沉淀，则沉淀应该为硫酸钡和碳酸钡，因此样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸根离子和钙离子不能共存，则样品中一定不含氯化钙；由以上实验无法确定氯化钾、氢氧化钠的存在；
（1）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，沉淀部分溶解，说明该沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，则固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠。
（2）二氧化碳不能直接和硝酸钡反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则原固体中含有氢氧化钠，无色溶液C中一定含有未反应的氢氧化钠、生成的硝酸钠、以及过量的硝酸钡，含有的离子是钠离子、钡离子、氢氧根离子和硝酸根离子，离子符号为：Na+、Ba2+、OH-、
26．动能的大小与哪些因素有关呢 小雨用一个斜面、一条长木板和一个纸盒，两个不同质量的小球，设计了如图所示的甲、乙、丙三次实验，测量出每次实验中纸盒移动的距离，再通过比较分析得出结论。
（1）小雨通过观察比较纸盒移动的距离来比较小球动能的大小，这种科学研究的方法与以下选项中不相同的是____。
A．研究磁场时用磁感线表示
B．用黄豆和芝麻混合前后的体积变化，来帮助研究分子间隙
C．研究压力的作用效果与受力面积的关系时，控制压力的大小相同
D．电流看不见、摸不着，判断电路中是否有电流，我们可以通过电路中的灯泡是否发光去确定
（2）要探究动能与质量的关系，应选图甲和图　 　进行实验。
（3）实验中观察到纸盒移动的距离图丙比图甲短，可得出的结论是　 　。
（4）图甲和图乙实验开始时，把小球静止放在同一高度的目的是　 　。
【答案】（1）A；B；C
（2）乙
（3）质量相同时，物体速度越大，动能越大
（4）控制小球到达水平面时的初速度相同
【知识点】实验探究的其他思想方法；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）转换法的应用：将不易直接观察的物理量转换为容易观察的物理量来研究的方法叫转换法。本实验中，通过纸盒移动的距离来反映小球动能的大小，属于转换法。
（2）控制变量法的应用：探究动能与质量的关系时，需控制速度相同（让小球从同一高度滑下），改变质量；探究动能与速度的关系时，需控制质量相同，改变速度（让小球从不同高度滑下）。
（3）动能的影响因素：动能的大小与物体的质量和速度有关，质量越大、速度越大，动能越大。
（4）实验的设计原理：让小球从斜面同一高度由静止滑下，目的是使小球到达水平面时具有相同的初速度，从而控制速度变量。
【解答】（1）题干中通过纸盒移动距离比较小球动能大小，采用了转换法。
A、研究磁场时用磁感线表示，采用的是模型法，与题干方法不同；
B、用黄豆和芝麻混合研究分子间隙，采用的是类比法，与题干方法不同；
C、研究压力作用效果与受力面积关系时，控制压力大小相同，采用的是控制变量法，与题干方法不同；
D、通过灯泡是否发光判断电路中是否有电流，采用的是转换法，与题干方法相同。
故答案为：ABC。
（2）探究动能与质量的关系时，需控制速度相同（同一高度滑下），改变质量，因此应选图甲和图乙进行实验；
（3）图丙和图甲中，小球质量相同，滑下的高度不同（速度不同），纸盒移动距离丙比甲短，说明质量相同时，物体的速度越大，动能越大；
（4）图甲和图乙实验中，把小球静止放在同一高度，目的是控制小球到达水平面时的初速度相同；
故答案为：（1）ABC；
（2）乙；
（3）质量相同时，物体的速度越大，动能越大；
（4）控制小球到达水平面时的初速度相同。
27．为研究外界因素对某种绿色植物光合作用与呼吸作用的影响，某科学兴趣小组测定了：在一定光照条件下，温度对该植物CO2的吸收量与释放量的影响(如图甲)，温度为15℃时，光照强度对( 的吸收量与释放量的影响(如图乙)。(温馨提醒：本题 CO2释放量是指植物呼吸作用1小时释放的 质量： 吸收量是指植物进行光合作用1小时所需原料的CO2的质量与CO2释放量的差值。)
请据下图分析回答下列问题：
（1）从图乙可知，在　 　(a点之前，a点，a点之后)时，开始光合作用。
（2）提高作物产量可采取增大昼夜温差的措施，据甲图分析得知：白天最理想的温度应控制在 　 　 左右。
（3）如果植物光合作用需要消耗的CO2总质量用m1，表示，植物呼吸作用释放的CO2质量用m2表示，那么关于图甲中两条曲线交点P的意义，可用m1、m2，表示的关系式是　 　。
【答案】（1）a 点之前
（2）26度左右(25-27之间)
（3）
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）光合作用与呼吸作用的关系：在光照条件下，植物同时进行光合作用和呼吸作用。CO2吸收量是光合作用消耗的 CO2量与呼吸作用释放的 CO2量的差值（净光合量）。当光照强度为 0 时，植物只进行呼吸作用，释放 CO2；随着光照强度增加，光合作用逐渐增强，当光合作用消耗的 CO2量大于呼吸作用释放的 CO2量时，植物开始表现为吸收 CO2。
（2）昼夜温差对作物产量的影响：作物产量取决于有机物的积累量，有机物积累量 = 白天光合作用制造的有机物量 - 全天呼吸作用消耗的有机物量。白天光照下，CO2吸收量代表净光合速率（有机物积累速率），CO2吸收量越高，有机物积累越多；夜间只进行呼吸作用，温度越低，呼吸作用释放的 CO2量越少，有机物消耗越少。因此，白天应选择净光合速率最高的温度，夜间选择呼吸速率最低的温度，以增大昼夜温差，提高有机物积累量。
（3）净光合速率与总光合速率的关系：题目中，光照下 CO2吸收量为净光合速率（m1 - m2），黑暗下 CO2释放量为呼吸速率（m2）。当两条曲线相交时，说明净光合速率等于呼吸速率，即 m1 - m2 = m2，可推导出 m1 = 2m2。
【解答】（1）在 a 点之前，光照强度大于 0，植物已经开始进行光合作用，只是光合作用消耗的 CO2量小于呼吸作用释放的 CO2量，表现为释放 CO2；a 点时光合作用消耗的 CO2量等于呼吸作用释放的 CO2量，净光合速率为 0；因此，在 a 点之前就已经开始光合作用；
（2）白天光照下，CO2吸收量代表净光合速率，有机物积累速率随 CO2吸收量的升高而增大。由图甲可知，温度在 25~27℃（约 26℃）时，CO2吸收量达到峰值，净光合速率最高，有机物积累最多，因此白天最理想的温度应控制在 26℃左右；
（3）图甲中两条曲线的交点 P，代表光照下的净光合速率等于黑暗下的呼吸速率，即 m1 - m2 = m2，整理可得关系式 m1 = 2m2；
故答案为：（1）a 点之前；
（2）26℃左右（25~27℃之间）；
（3）m1 = 2m2。
28．科学探究很奇妙！在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到盛有5%过氧化氢的溶液中，发现立即有大量气泡产生。硫酸铜溶液中有三种不同的粒子 小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答有关问题。
（1）小明认为最不可能的是 H2O，你觉得理由应该是　 　。
（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明　 　不起催化作用。
（3）检验实验产生的气体的方法是　 　。
（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在反应前后　 　。
【答案】（1）双氧水溶液中本来就有水，而双氧水本身分解速度慢
（2）SO42-
（3）用带火星的木条放在试管口，观察是否复燃
（4）质量和化学性质不变
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质；催化剂只改变化学反应速率，不改变反应的生成物，也不能使原本不发生的反应发生。
（2）过氧化氢溶液本身含有水，且常温下分解速率缓慢；硫酸铜溶液中的粒子分为水分子、硫酸根离子、铜离子，可通过控制变量的实验，逐一排除非催化粒子，确定起催化作用的粒子。
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此常用带火星的木条检验氧气。
【解答】（1）过氧化氢溶液本身是水溶液，含有大量的水分子，而常温下过氧化氢溶液分解速率很慢，几乎没有气泡产生，因此可以判断水分子不是使过氧化氢分解速率加快的粒子。
（2）实验②中加入稀硫酸，稀硫酸能解离出硫酸根离子和氢离子，加入后无明显变化，说明硫酸根离子不能加快过氧化氢的分解速率，即硫酸根离子不起催化作用。
（3）过氧化氢分解产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，因此检验该气体的方法是：将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，证明产生的气体是氧气。
（4）根据催化剂的定义，要确定硫酸铜是该反应的催化剂，除了证明它能加快反应速率外，还需要通过实验确认它在反应前后的质量和化学性质都没有发生改变。
故答案为：（1）过氧化氢溶液中本身含有水，且常温下过氧化氢分解速率很慢；
（2）SO42-（或硫酸根离子）；
（3）将带火星的木条放在试管口，观察木条是否复燃；
（4）质量和化学性质不变。
29．小明用如图 1 所示电路来测量小灯泡的电功率(部分实验器材的规格已标明)。
（1）请用笔画线代替导线将图1中滑动变阻器连入电路，使之接入电路的阻值最大；
（2）实验中，小明发现无论怎样调节滑动变阻器，两电表指针始终处于图2所示位置，则故障是　 　；
（3）故障排除后，小明从滑动变阻器接入电路阻值最大时开始记录数据，得到小灯泡 U——I图像如图3所示，小灯泡的额定功率是　 　所用滑动变阻器的规格是下列四个选项中的　 　；
A. “5Ω 2A” B. “15Ω 2A” C. “25Ω 2A” D. “30Ω 2A”
（4）某次调节中，滑动变阻器接入电路的阻值减小了△R1，小灯泡的阻值变化了△R2，则△R1　 　△R2(填“>”“<”或“=”)
【答案】（1）
（2）小灯泡断路
（3）0.75W；C
（4）>
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】（1）本题考查滑动变阻器的连接方法：滑动变阻器在电路中应采用 “一上一下” 的接线方式，为使其接入电路的阻值最大，需将滑片置于距下端接线柱最远的一端，即选择下端左接线柱与电路连接，上端任意接线柱接入。
（2）本题考查电路故障分析与电表读数：电表指针位置显示电压表接近电源电压，电流表几乎无示数，结合电路逻辑，故障为小灯泡断路，导致电路断路、电压表串联入电路测量电源电压。
（3）本题考查电功率计算与滑动变阻器规格选择：根据 U-I 图像确定小灯泡额定电压 2.5V 对应的电流，利用P=UI计算额定功率；再由滑动变阻器最大阻值时的电压、电流，结合串联电路规律计算所需最大阻值，匹配选项规格。
（4）本题考查动态电路中电阻变化的分析：结合小灯泡灯丝电阻随温度升高而增大的特性，分析滑动变阻器阻值减小前后，电路总电阻、电流及小灯泡电阻的变化，推导ΔR1与ΔR2的大小关系。
【解答】（1）因要求滑动变阻器连入电路，使之接入电路的阻值最大，故应将左下接线柱连入电路中，如下图所示；
（2）由图2可知，电流表示数为0，说明电路可能断路；图中电压表示数接近电源电压，说明电压表与电源连通，则与电压表并联的支路以外的电路是完好的，则与电压表并联的灯泡断路了。
（3）由图1知，灯泡的额定电压为2.5V，由图3知，当U=2.5V时，I=0.3A，
则灯泡的实际功率P=UI=2.5V×0.3A=0.75W；
灯泡正常发光时，变阻器两端的电压U滑=3V-2.5V=0.5V；
由图象知，当灯泡两端电压最小时，变阻器的阻值最大，可知此时U滑=3V-0.5V=2.5V；
此时电路中的电流为0.1A，
则滑动变阻器的阻值，
所以滑动变阻器的规格是“25Ω，2A”，故C正确。
（4）当滑动变阻器电阻R滑变小时，根据分压原理，变阻器的电压变小，由串联电路电压的规律，灯泡两端电压增大；由图3知，通过灯的电流也增大，根据P=UI可知，灯的实际功率增大，灯丝温度升高，灯泡电阻R灯变大；
因通过灯的电流即电路中电流变大，说明电路中的总电流变大，故总电阻R变小；
根据R=R滑+R灯可知，只有当R滑的减小量大于R灯的增加量才会让总电阻变小，即ΔR1＞ΔR2；
故答案为：（1）将滑动变阻器下端左接线柱与电路连接，上端任选一接线柱接入；
（2）小灯泡断路；
（3）0.75W；C；
（4）>。
30．小科家的水族箱因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小科开展了如下研究：
【市场调查】小科发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。
【自制补给器】小科研究了市售的二氧化碳气体补给器后，设计了如图丙所示的自制补给器。
（1）写出丙图中“气体发生器”装置中发生的化学方程式：　 　。
（2）计泡器是用于观察气体产生速度的装置。如图中的　 　能用作计泡器。
（3）将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的　 　(填“①”“②”或“③”)处。
（4）依据如下评价量表，对小科的自制补给器进行评价，写出评价等级及依据：　 　。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患
指标二 气体能直接排出且速度可以观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出
【答案】（1）CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）D
（3）③
（4）优秀，反应安全可控，气体能直接排除且速度可以观测
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）本题考查碳酸钙与酸的反应原理及化学方程式书写：实验室中常用大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应，需准确书写化学式、配平并标注气体符号。
（2）本题考查气体收集与观察装置的选择：计泡器需要能直观观察气泡产生速度，同时要保证气体通过液体、装置连接合理（长管进、短管出），且能通过气泡数量和快慢判断气体产生速率。
（3）本题考查实验装置的放置与作用：气体细化器置于水族箱底部，能使二氧化碳气泡与水充分接触，增大接触面积，利于二氧化碳溶解在水中，满足水草光合作用的需求。
（4）本题考查实验装置的综合评价：结合反应原理（石灰石与稀盐酸反应安全、可控）、装置结构（有气量调节阀可控制气体排出速度，计泡器可观测速度）分析评价等级。
【解答】（1）丙图中 “气体发生器” 装置内是石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑。
（2）计泡器需要满足 “长管进气、短管出气”，且气体通过水中能观察气泡。
A 装置短管进气、长管出水，无法观察；
B 装置进气方式错误且结构不合理；
C 装置同样进气端不符合要求；
D 装置长管进入水中，气体从长管进、短管出，气泡在水中清晰可见，能用作计泡器。
（3）将气体细化器置于水族箱的③处，因为③位于水族箱底部，气泡从底部上升能最大程度增加二氧化碳与水的接触面积，利于二氧化碳溶解，更好地被水草吸收利用。
（4）从评价指标分析：指标一，石灰石与稀盐酸反应在常温下进行，装置无安全隐患，且通过气量调节阀可控制反应速率，反应安全且可控；指标二，计泡器能清晰观察气泡产生速度，气体能直接排出且速度可观测。因此符合 “优秀” 等级。
故答案为：（1）CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑；
（2）D；
（3）③；
（4）优秀，反应安全且可控，气体能直接排出且速度可以观测。
31．义乌幸福湖水质清澈，风景秀美。湖中生活着罗非鱼、草鱼、黑藻等近百种动植物，如图为幸福湖部分生物的食物网。请分析回答：
（1）幸福湖可以看成是一个　 　。(选填“食物网”“生态系统”“生物多样性”)
（2）该食物网中总共有　 　条食物链，缺少　 　生物成分。
【答案】（1）生态系统
（2）5；分解者
【知识点】生态系统及其多样性；生物之间的食物联系（食物链、食物网）
【解析】【分析】（1）态系统的定义：在一定的空间范围内，生物与环境所形成的统一的整体叫做生态系统，它包括生物部分（生产者、消费者、分解者）和非生物部分（阳光、空气、水等）。食物网只是生态系统中生物部分的营养关系，生物多样性是指一定范围内多种多样活的有机体有规律地结合所构成稳定的生态综合体，都不能等同于整个生态系统。
（2）食物链的计数与生态系统的组成：食物链反映的是生产者与消费者之间吃与被吃的关系，起始点必须是生产者，箭头指向捕食者；生态系统的生物部分包括生产者、消费者和分解者，食物网中只包含生产者和消费者，缺少分解者。
【解答】（1）幸福湖中包含了生物部分（植物、动物等）和非生物部分（水、空气、阳光等），生物与环境相互作用，形成了一个统一的整体，因此可以看成是一个生态系统。食物网只是生态系统中生物之间的捕食关系网络，生物多样性是生态系统的特征之一，二者都不能代表整个生态系统。
（2）数食物链时，从生产者（苦草、黑藻等植物）开始，沿箭头指向最高级消费者（野鸭）依次计数：① 苦草、黑藻等植物→野鸭；
② 苦草、黑藻等植物→草鱼→野鸭；
③ 苦草、黑藻等植物→螺蛳→草鱼→野鸭；
④ 苦草、黑藻等植物→螺蛳→罗非鱼→野鸭；
⑤ 苦草、黑藻等植物→罗非鱼→野鸭；
共 5 条食物链。生态系统的生物成分包括生产者、消费者和分解者，该食物网中只有生产者（植物）和消费者（螺蛳、草鱼、罗非鱼、野鸭），缺少分解者（细菌、真菌等营腐生生活的微生物）。
故答案为：（1）生态系统；
（2）5；分解者。
32．为提高行车安全，多款国内汽车的后视镜具有加热功能，可除去附着在上面的水珠。某款电动汽车后视镜加热系统电路由变压电源、定值电阻R1(R1=2欧)和加热电阻R2串联组成，其简化电路如图2所示。技术人员测试时，记录了电源电压改变时，后视镜的温度、定值电阻R1两端电压U1以及加热电阻R2两端电压U2如表：
温度/℃ 电压 U1/伏 电压 U2/伏
20 1.5 4.5
30 1.6 6.4
40 2.0 10.0
（1）通电后，加热电阻R2能够将镜面加热是利用了电流的　 　效应。
（2）由上表可知，加热电阻R2的阻值随温度的升高而　 　。
（3）当加热系统电路以40℃正常工作时，求此时电路的总功率。
【答案】（1）热
（2）增大
（3）12W
【知识点】欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用；影响电流热效应的因素（焦耳定律）；电功率
【解析】【分析】（1）当电流通过电阻时，电流做功而消耗电能，产生了热量，这是电流的热效应；
（2）图2中R1与R2串联，知道定值电阻的阻值，由表中信息可知不同温度下两电阻分得的电压，利用串联电路的分压规律分别求出温度为20℃、30℃、40℃时R2的阻值，据此可知R2的阻值随温度变化的规律；
（3）由串联电路的电压特点求出温度为40℃时的电源电压，利用串联电路的电流特点和欧姆定律求出此时电路中的电流，然后根据公式P=UI求出此时电路的总功率。
【解答】 （1）通电后，加热电阻R2能够将镜面加热，将电能转化为内能，利用了电流的热效应；
（2）由图2可知，R1与R2串联，则，，
已知定值电阻的阻值R1=2Ω，
由表中信息可知，当温度为20℃时，U1=1.5V，U2=4.5V，
则，
当温度为30℃时，，
当温度为40℃时，，
由此可知，加热电阻R2的阻值随温度的升高而增大；
（3）当加热系统电路以40℃正常工作时，
由串联电路的电压特点可知电源电压为：U=U1+U2=2V+10V=12V，
因串联电路中电流处处相等，则此时电路中的电流为：，
电路的总功率：P=UI=12V×1A=12W。
故答案为：（1）热；
（2）增大；
（3）电路的总功率为12W。
33．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是“部分变质还是完全变质”，小科取少量样品配制成溶液，进行了如图所示的实验(注：BaCl2溶液呈中性)。
（1）实验一：定性分析
①乙试管中的白色沉淀是　 　。②甲试管中滴加足量BaCl2溶液目的是　 　。
（2）实验二：定量测量
如图戊，准确称取 11.95g变质的 NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为46.95g，再把150.00g7.3%稀盐酸平均分成5等份，每份30.00g依次加入锥形瓶中，充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
锥形瓶及所盛物质总质量/g 76.95 106.95 136.73 164.09 193.65
根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数
【答案】（1）BaCO3；检验并除去
（2）首先计算生成二氧化碳的质量：反应前锥形瓶及样品总质量为46.95g，
加入稀盐酸的总质量为150.00g，反应后总质量为193.65g，
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：
46.95g+150.00g 193.65g=3.3g。
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3g
x=7.95g
样品中氢氧化钠的质量为11.95g-7.95g=4g
氢氧化钠的质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）本题考查氢氧化钠变质的原理与物质检验：氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠与氯化钡反应会生成白色的碳酸钡沉淀；由于碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，因此加入足量氯化钡溶液，既可以检验碳酸钠的存在，又能将其完全除去，排除对后续氢氧化钠检验的干扰。
（2）本题考查化学方程式的计算与质量分数的求解：利用反应前后的质量差计算生成二氧化碳的质量，再根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量，最后用样品总质量减去碳酸钠的质量，得到氢氧化钠的质量，进而求出氢氧化钠的质量分数。
【解答】（1）①氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此乙试管中的白色沉淀是BaCO3。
②甲试管中滴加足量氯化钡溶液，一方面可以检验样品中是否含有碳酸钠（生成白色沉淀），另一方面可以将碳酸钠完全除去，避免碳酸钠溶液呈碱性，干扰后续用酚酞试液检验氢氧化钠的实验。
（2）首先计算生成二氧化碳的质量：反应前锥形瓶及样品总质量为46.95g，
加入稀盐酸的总质量为150.00g，反应后总质量为193.65g，
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：
46.95g+150.00g 193.65g=3.3g。
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3g
x=7.95g
样品中氢氧化钠的质量为11.95g-7.95g=4g
氢氧化钠的质量分数为：。
34．如图是某兴小组制作的“电子秤”的结构简图，其中的电磁铁和永磁体之间相互排斥。对秤盘产生向上的力。当秤盘上放置质量不同的物体时，可通过调节滑动变阻器改变电流大小，从而改变斥力大小。使指针始终指在“a”位置。此时，该电子秤所称量物体质量m跟电路中电流I的关系可视为：m=k(k为500克/安)。据此原理、可将电流表改装成“质量显示仪”达到称量质量的目的。
（1）图中电磁铁和水磁体之间要产生斥力，则永磁体下端应为　 　极；
（2）当放上物体后，为了使指针仍处在"a"位置，必须将滑动变阻器滑片向　 　端移动；
（3）已知图中电源电压为9伏，线圈电阻为10欧、线圈允许通过的最大电流为0.8安，滑动变阻器规格为“50Ω 2A”，电流表量程为0~0.6安。
①计算该电子秤所能称量物体质量的范围　 　；
②要增大该电子秤的称量范围，以下方法可行的是　 　。(假设弹簧等元件均能正常工作)
A.增大电源电压 B.换用"100Ω； 1A"的滑动变阻器 C.电流表的量程换用“0~3安”
【答案】（1）S
（2）下
（3）0.075-0.3KG；BC
【知识点】影响电磁铁磁性强弱的因素
【解析】【分析】（1）根据安培定则判断出电磁铁的N、S极，然后根据磁极间的相互作用规律确定永磁体的下端的极性；
（2）放上物体后，指针后向下移动，要使指针仍处在“A”位置，则应该增大电磁铁和永磁体之间的排斥力，要增大排斥力就要增大电路中的电流，据此分析滑片移动的方向；
（3）①电流表的最大量程为0.6A，利用公式m=kI计算出此时物体质量的最大值，根据欧姆定律计算出此时电路中的总电阻，根据串联电路特点求出滑动变阻器的阻值，据此可知是否符合线圈和滑动变阻器的要求；当滑动变阻器阻值最大时，电路中的电流最小，利用欧姆定律求出此时的最小电流，然后利用m=kI求出此时的质量最小值，据此可知测量范围；
②要增大电子秤的测量范围，根据公式m=kI可知，可以通过增大电路中电流的取值范围来实现，据此分析。
【解答】 （1）由图可知，电流从电磁铁的上端进入，从下端流出，根据安培定则可知，用右手握住螺线管，让四指弯向螺线管中电流的方向，则大拇指所指的一端即为螺线管的N极，所以电磁铁的下端是N极，上端为S极；电磁铁和永磁体之间要产生斥力，根据磁极间的相互作用规律，永磁体的下端应为S极；
（2）放上物体后，指针后向下移动，要使指针仍处在“A”位置，则应该增大电磁铁和永磁体之间的排斥力，要增大排斥力就要增大电路中的电流，根据欧姆定律可知，电源电压不变，则应该减小滑动变阻器的阻值，所以须将滑动变阻器滑片向下移动；
（3）①电流表的最大量程为0.6A，则当I大=0.6A时，
电子秤所称量物体质量m大=kI大=500g/A×0.6A=300g=0.3kg，
根据欧姆定律可知，此时电路中的总电阻，
根据串联电路的电阻特点可知，滑动变阻器接入电路的阻值R滑=R总-R线=15Ω-10Ω=5Ω，
电流符合线圈允许通过的电流，滑动变阻器接入电路的阻值也在滑动变阻器的阻值范围之内；
当滑动变阻器接入电路的阻值最大时，电路中的电流最小，
此时电子秤所称量物体质量m小=kI小=500g/A×0.15A=750g=0.075kg；
则该电子秤所能称量物体质量的范围为0.075kg～0.3kg；
②要增大电子秤的测量范围，根据公式m=kI可知，可以通过增大电路中电流的取值范围来实现，
A、增大电源电压后，为了电流表安全，电路中的最大电流还是0.6A，所以电子秤所称量物体的最大质量不会变，根据欧姆定律计算出的电流最小值比原来更大，减小了该电子秤的称量范围，故A错误；
B、换用“100Ω 1A”的滑动变阻器后，为了电流表安全，电路中的最大电流还是0.6A，所以电子秤所称量物体的最大质量不会变，由于滑动变阻器的阻值变化范围更大，则根据欧姆定律计算出的电流最小值比原来更小，根据m=kI计算出的物体的最小质量比原来更小，可以增大该电子秤的称量范围，故B正确；
C、电流表的量程换用“0～3安”，可以使电路中的最大电流为0.8A，利用m=kI计算出的物体的最大质量比原来更大，而滑动变阻器的阻值变化范围不变，所以电子秤的能测量最小质量不变，可以增大该电子秤的称量范围，故C正确；
故选：BC。
故答案为：（1）S；
（2）下；
（3）①该电子秤所能称量物体质量的范围是0.075kg～0.3kg；②BC。
35．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表：
氢氧化钠溶液加入量/g 第一次加入40 第二次加入40 第三次加入40 第四次加入40 第五次加入40
产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
计算：
（1）m的值为　 　。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量。
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）4.35
（2）设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
x=12g
y=14.2g
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为。
答：恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.1%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）本题考查复分解反应中定量关系的分析：硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。由表格数据可知，前两次每加入 40g 氢氧化钠溶液，沉淀质量均增加 1.45g，说明在沉淀未完全生成前，加入等量的碱液生成沉淀的质量是固定的，因此第三次加入 40g 氢氧化钠溶液时，沉淀质量也应增加 1.45g。
（2）本题考查根据化学方程式进行计算：根据反应生成沉淀的总质量，结合硫酸镁与氢氧化镁沉淀的质量比，计算混合物中硫酸镁的质量。
（3）本题考查溶质质量分数的计算：反应后溶液中的溶质包括原混合物中的硫酸钠（）和反应生成的硫酸钠，需分别计算两部分溶质的质量，再计算溶液总质量，最终求出溶质质量分数。
【解答】（1）由实验数据可知，每加入 40g 氢氧化钠溶液，与硫酸镁完全反应生成沉淀的质量为 1.45g。前两次加入后沉淀质量依次为 1.45g、2.9g，说明此时硫酸镁未完全反应，因此第三次加入 40g 氢氧化钠溶液时，沉淀质量应再增加 1.45g。
故 m=2.9g+1.45g=4.35g。
（2）设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
x=12g
y=14.2g
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
。
答：恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.1%。
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