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湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高三下学期4月阶段检测
化学试题
一、单选题
1．“科技兴国，和谐发展”是我国的战略方针。下列说法正确的是
A．我国火星探测器探测的Fe的摩尔质量为56 g
B．陶瓷发动机采用的中Si的化合价为-4
C．光伏材料碲化镉发电玻璃将化学能转化为电能
D．广泛应用的“塑料王”聚四氟乙烯为合成高分子
2．下列化学用语表示正确的是
A．基态硫原子的价电子排布式：2s22p4
B．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
C．CaO2的电子式：
D．丙烯的实验式：CH2
3．下列描述不符合事实的是
A．聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”
B．苯甲酸钠可有效防止食物变质，但必须严格控制用量
C．阿司匹林是一种解热镇痛药物，应在医生指导下服用
D．苯在50~60℃发生硝化反应，甲苯发生硝化反应的难度则大很多
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g石墨晶体中六元环数量为0.5NA
B．1L0.1mol/L酸性重铬酸钾溶液中数量为0.1NA
C．标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中碳原子数为NA
D．142gP4O10()中含9NA个σ键
5．下列反应方程式正确的是
A．SiO2与盐酸混合：
B．ICl与NaOH溶液反应：
C．溶液吸收：
D．CuSO4溶液与过量氨水制备铜氨配合物：
6．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 键角： N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小
B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
C 纤维素可以制备硝化纤维 纤维素的葡萄糖单元含有羟基
D 逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同
A．A B．B C．C D．D
7．I2晶胞是长方体，边长分别为a cm、b cm、c cm，且a≠b≠c，I2有两种空间取向(如图)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶体中两种取向的碘分子数之比为5:2(或2:5)
B．每个I2周围与其最近且距离相等的I2有12个
C．将晶胞原点移至xz面心，所有原子坐标的x和y值均增大
D．该晶体的密度表达式为
8．2022年全球首条钠离子电池生产线在阜阳投产，某钠离子电池充电过程原理如图所示，下列说法正确的是
A．充电时，a极接在外接电源的负极上
B．放电时，Na+移向b极
C．放电时，镍的化合价升高
D．充电时，b极上发生的反应为
9．某新型醛糖还原酶抑制剂的合成路线如下：
下列说法正确的是
A．E的系统命名为1-氯苯甲酸
B．1 mol G最多可与6 mol H2发生加成反应
C．F→G反应过程中，K2CO3可与酸反应促进反应进行
D．制备H过程中，仅作溶剂，未与G发生反应
10．雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示，下列有关说法正确的是
A．过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成
B．过程Ⅲ中、NO2都发生了氧化反应
C．过程Ⅲ中可能存在反应：
D．是硫酸盐形成的催化剂
11．科学家合成了一种新的共价化合物，结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，Z和E同主族，Z与W同周期。下列说法错误的是
A．第一电离能：YB．简单氢化物沸点：EC．Z的氧化物对应的水化物为强酸
D．X与Y、Z、W、E均可以形成含有相同电子数的二元分子
12．下列化合物的制备方案正确的是
A．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液共热，可用于制备苯磺酸
B．制备硫酸时，将在足量空气中焙烧，生成的气体用98.3%的浓硫酸吸收
C．电解饱和食盐水时，两极之间插入阳离子交换膜，可分别获得和溶液
D．工业上将通入溶液中制得漂白液，升高温度可以使反应更快更好地进行
13．以Ti和为原料制备过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
Pa条件下，3 molTi和2 mol仅发生上述反应达平衡状态时，体系中各物质的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A．
B．时，的平衡转化率为97.50%
C．升高温度、延长反应时间均有利于提高的平衡产率
D．在1050-1300℃范围任意温度下达平衡，
14．在条件下，往悬浊液中逐滴滴加稀使溶液pH降低[滴加过程中，未完全溶解]，并记录多个测量点的溶液pH与，得到如图所示的数据，已知。下列叙述正确的是
A．该条件下约为
B．图中任一点都存在
C．当溶液pH=3时，溶液中的氟元素主要以的形式存在
D．当溶液pH=4.0时，溶液中存在
二、解答题
15．四碘化锡(SnI4)是合成锡基钙钛矿的关键原料，其晶体为橙红色，熔点143.5℃，沸点364℃，144.5℃分解，遇水极易水解，易溶于热的(沸点76.6℃)，实验室通过如图装置(加热、夹持装置已省略)制备，步骤如下：
①向干燥洁净的仪器b中加入1.5 g碘晶体、0.6 g锡箔，再用仪器c加入30 mL四氯化碳，装好仪器a，加热回流1.5 h。
②趁热用倾析法把溶液倒入干燥洁净的小烧杯中，使未反应的锡箔留在烧瓶内，烧瓶内壁与锡箔上沾有的四碘化锡晶体，可用3~6 mL___________洗涤。
③将洗涤液合并入小烧杯内，冰水浴冷却、结晶、过滤、干燥、称量。
④准确称取0.6270 g四碘化锡粗品，溶于冰醋酸，加入溴水将I 完全氧化为，再将溶液加热煮沸，除去过量的溴。
⑤将上述溶液快速置于盛有过量KI溶液的碘量瓶中，密封静置5 min，用c mol·L-1硫代硫酸钠()标准溶液滴定至微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液V mL(已知：，可将氧化为和)。
回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称：___________，其作用是___________。
(2)步骤①中CCl4的作用是___________，判断制备反应结束的实验现象是___________。
(3)步骤②中选用的洗涤液是___________。
(4)图示装置存在的缺陷是___________。
(5)下列操作会引起测定结果偏高的是___________(填标号)。
a．步骤④中未对溶解液加热煮沸
b．步骤⑤碘量瓶中KI溶液不足
c．滴定管用蒸馏水洗涤后立即装入标准液
d．滴至溶液蓝色刚褪去，立即读数
(6)四碘化锡的纯度为___________。
16．一种利用废旧铅酸蓄电池中的铅膏(PbSO4、PbO2、PbO)制备的流程如下：
已知：葡萄糖可能在浓硫酸中脱水碳化。
(1)其他条件一定，“酸浸还原”后水洗除去可溶性物质，测得硫酸铅粗品中的质量分数[]与浓度的关系如图1所示。
①该条件下，无还原剂时铅膏中发生反应的主要物质为___________。
②写出葡萄糖被铅膏中物质氧化生成CO2的化学反应方程式：___________。
③使用85%的硫酸，控制其他条件一定，实验测得PbO2还原率、粗品中质量分数随葡萄糖过量系数[]的变化如图2所示。通过控制实验条件，过量系数的最佳取值为___________。请解释过量系数大于3后，PbSO4的质量分数下降的原因：___________。
(2)用二乙烯三胺溶液浸出Pb(Ⅱ)，形成铅胺络合溶液。“浸铅”时需调节溶液pH≈5，pH过小，Pb(Ⅱ)浸出效果不佳的原因是___________。
(3)“转化”所得滤液不能直接用于循环浸出的原因是滤液中含有___________(填化学式)。
(4)已知：，。若使用溶液浸泡含0.1 mol PbSO4的硫酸铅粗品(杂质不参与反应)，结合转化反应的平衡常数，计算PbSO4完全转化所需溶液的最小体积：___________。
17．化合物K是一种治疗脑血管疾病的药物，某课题组设计的合成路线如下：
(1)化合物E中含氮官能团的名称是___________；C→D的反应类型是___________。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．1 mol化合物A与足量溴水反应，最多消耗
B．化合物H与完全加成后的产物分子中有4个手性碳原子
C．化合物E中碳原子的杂化类型有3种
D．化合物K的分子式为
(3)写出E→G的化学方程式___________。
(4)I→J反应过程中还有HCl和生成，化合物J的结构简式是___________。
(5)D→E反应过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式___________(其分子式为)
(6)以和乙醇为原料，设计化合物的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。
18．将CO2转化为高能燃料CH3OH，可有效实现碳循环。相关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)已知相关键能数据如下：
化学键 C≡O H-H C-H C-O O-H(甲醇中) (中)
键能/ a b c d e f
根据表中信息，计算___________用含字母的代数式表示)。
(2)CO2和H2在催化剂表面发生反应Ⅰ的机理如图1。研究表明表面氧空位越多，越能促进的吸附和加氢，从而提高甲醇产率及选择性。
①若用C18O2参与反应，最终是否能在催化剂表面、CH3OH、H2O中都检验出18O？___________(填“是”或“否”)。
②研究发现增大催化剂的表面积有助于提高甲醇的产率，请解释原因：___________。
(3)在恒温恒压密闭容器中充入3 mol H2和1 mol CO2，再通入不同量的CO，测得CO2平衡转化率[α(CO2)]、平衡时CH3OH与初始CO2物质的量之比γ随原料气中的变化如图2。
①表示CO2转化率的是曲线___________(填“a”或“b”)。
②当原料气中，平衡时且n(CO)=0.1 mol，则γ=___________，反应Ⅱ的分压平衡常数___________(保留两位有效数字)。(已知：为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)
(4)恒压下，将一定量H2和CO2的混合气体以一定流速通过装有催化剂和分子筛膜的反应管，相同时间内，甲醇产率随温度的变化如图3(已知该分子筛膜能选择性分离出水分子)。请解释X点高于Y点的主要原因：___________。
1．D
2．D
3．D
4．A
5．C
6．A
7．D
8．D
9．C
10．C
11．C
12．C
13．D
14．A
15．(1) 球形冷凝管 冷凝回流四氯化碳，提高原料利用率
(2) 作为溶剂，加快反应速率，控制反应温度，防止SnI4分解 冷凝管滴下的液滴接近无色
(3)热的
(4)缺少隔绝空气中水蒸气的干燥装置，会导致产物四碘化锡水解
(5)ac
(6)或
16．(1) 3 葡萄糖过量系数大于3时，部分葡萄糖脱水生成C，增大反应后固体质量
(2)pH越小，溶液中越大，消耗二乙烯三胺
(3)、
(4)
17．(1) 酰胺基 还原反应
(2)CD
(3)
(4)
(5)或
(6)
18．(1)a+2b 3c d e
(2) 是 增大催化剂表面积可增加表面氧空位数目，促进CO2 的吸附和加氢，同时增大反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率，提高甲醇产率
(3) b （或）
(4)分子筛膜能及时分离出产物水，使反应Ⅰ的平衡正向移动，甲醇的产率增大

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