资源简介

2025-2026学年第二学期高一质量检测卷（一） 化学试题
一、单选题
1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A．燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放
B．可做医疗上的“钡餐”，用于X射线造影检查
C．氯气、二氧化氯、臭氧等都可以用于自来水的杀菌消毒
D．氨的催化氧化属于人工固氮
2．下列离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl +ClO
B．Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
C．试管壁上的银用稀硝酸清洗：3Ag+4H++＝3Ag++NO↑+2H2O
D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO +SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．46g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．1molN2与足量H2在一定条件下产生氨气，转移电子数为6NA
C．标准状况下， 2.24LSO3含有的氧原子数为0.3NA
D．0.1mol/L HClO4溶液中含有的 H+数为0.1NA
4．下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项 甲 乙 丙
A Si
B
C NO
D
A．A B．B C．C D．D
5．化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下：
下列说法不正确的是
A．“碳酸化”设备中的反应为
B．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有
C．“母液I”吸氨可促进析出，“母液Ⅱ”吸氨可促进的吸收
D．该工艺过程中可以循环使用的物质有、NaCl
6．实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是
A．导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下
B．C和F中可选用同一种物质
C．D中通入一定量的干燥空气，目的主要是稀释气体防止发生爆炸
D．D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
7．下列“现象”及“结论”与“实验目的”和“实验操作”相符的一组是
选项 实验目的 实验操作 现象 结论
A 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加溶液至过量 有白色沉淀产生 原溶液中一定含有
B 检验未知溶液中是否含有 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验 观察到火焰呈黄色 原溶液中无
C 制备胶体 向NaOH溶液中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸 溶液中出现红褐色浑浊 制备了胶体
D 检验菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再加几滴KSCN溶液 溶液变红 菠菜中含有铁元素
A．A B．B C．C D．D
8．利用下图所示的装置(a、b、c活塞均关闭)，既可以验证NH3和HCl的相关性质，又可以形成漂亮的喷泉现象。下列说法正确的是
A．向烧杯中滴入几滴紫色石蕊溶液，打开a、b活塞，再挤压胶头滴管，Ⅱ中产生红色喷泉
B．打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，烧瓶I中导管口处会产生白烟
C．该装置无法让I、Ⅱ中同时产生喷泉
D．在实验室中，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢，用氯化铵和熟石灰制备氨气
9．部分Si或N或S的单质及其化合物的“价—类”二维图如图所示。
下列叙述正确的是
A．若常温下，c为气态，则d与水反应生成g
B．若c为半导体材料，则e的酸性比碳酸强
C．若无色的d能使品红溶液褪色，则不能实现b→c→d→e→i之间转化
D．若h在酸性条件下具有强氧化性，则a和g相遇主要发生氧化还原反应
10．传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示：
下列说法错误的是
A．制备过程的化学反应不全是氧化还原反应
B．氧化成的反应中能全部转化为
C．用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于的吸收
D．浓硫酸使蔗糖变黑，并产生气体，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
11．现有、的混合气体22mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是
①2mL②3.2mL③6mL④18.8mL
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
12．在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入12 mol N2，右侧充入CO2和CO的混合气体共144g，此时隔板位置如图。下列说法正确的是
A．左右两侧气体物质的量之比为1：3
B．右侧混合气体中：
C．右侧混合气体在标准状况下的密度为
D．若向右侧再充入相同组成的混合气体144g，则隔板向左滑动至正中间位置
13．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．氢化物的稳定性：Q>Y
B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构
C．Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径：Q>Y>X>W
D．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
14．取12.8g Cu与100mL某浓度的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，收集到的NO和混合气体在标准状况下的体积共5.6L，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。将混合气体和一定体积的通入水中，恰好完全转化为。下列说法错误的是
A．与铜反应的的物质的量为0.65mol B．原硝酸溶液的浓度为
C．产生的混合气体中，NO和体积比为 D．通入标准状况下的体积是2.24L
二、解答题
15．硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、水泥和玻璃，普通玻璃的成分是、___________和。
(2)是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是(用化学方程式表示)___________。
(3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法错误的是___________(填字母)。
A．是制光电池和芯片的材料
B．在一定条件下能与氧化钙反应
C．是制作光导纤维的主要原料
D．是两性氧化物
(4)三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
①写出制粗硅的化学方程式___________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。
(5)新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下： 。若生成标准状况下时，反应过程中转移的电子数为___________。
三、填空题
16．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
(1)图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：___________。
(2)回答下列关于的问题：
①利用下列方法制取氨气，其中合理的是___________(填字母)。
A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中
C．将氯化铵固体加热分解
D．加热浓氨水
E．将浓氨水滴入碱石灰固体中
②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。
(3)回答下列关于NO、的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。
②用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
；。
现有某NaOH溶液，能完全吸收和组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为___________；若所得溶液中，则原混合气体中和NO的物质的量之比___________。
③工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示：
被吸收过程的离子方程式是___________。
四、解答题
17．某科研团队设计了从某种铝矿石(主要成分为、、)中提炼金属铝，并回收镁、铁等金属资源，其工艺流程如图所示，回答下列问题：
(1)“碱浸”中发生反应的离子方程式为___________。
(2)“沉淀”过程中生成沉淀的离子方程式为___________。
(3)滤渣1中的主要成分为___________。
(4)“溶解”时发生化合反应的化学方程式为___________，“热解”的混合气体可以返回到___________(填步骤名称)步骤中循环利用。
(5)复杂硅酸盐组成可用氧化物表示，如可表示为。现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为，该物质用氧化物表示为___________。将该矿石用足量稀硫酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后用的酸性溶液与滤液中反应，用去溶液。该矿石中铁元素的质量为___________(用含、的代数式表示)。
18．是硫元素的一种重要化合物，在生产生活中有重要用途。回答下列问题：
Ⅰ．小组同学利用如图所示的装置制备并验证其性质。
(1)试管A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)试管B中的现象是___________，上方塞有浸NaOH溶液的棉团的作用是___________。
(3)小组同学利用如图所示的装置研究的催化氧化(熔点、沸点，熔点、沸点)，则装置Ⅱ的作用是___________。
Ⅱ．小组同学利用如图所示的装置测定空气中的含量。
(4)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中发生反应的离子方程式___________。
(5)若空气流速为，当观察到装置内溶液___________(填现象)，结束计时，测定耗时。假定空气中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为___________(用含“”、“”的代数式表示)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A D B B D D A B
题号 11 12 13 14
答案 B C A C
15．(1) 陶瓷
(2)
(3)AD
(4) 氧气与氢气混合，可能引起爆炸(或氧气可能会氧化，任答1点即可)
(5)
16．(1)
(2) ADE
(3)
17．(1)
(2)
(3)、
(4) 溶解(或沉淀)
(5) (或)
18．(1)
(2) 品红溶液褪色 吸收多余的，防止污染空气
(3)使冷凝为固体与分离
(4) 增大与碘溶液的接触面积，使被充分吸收
(5) 溶液蓝色恰好褪去，且30s内不恢复原色

展开更多......

收起↑