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陕西西安市第八十五中学2025-2026学年第二学期高二年级第一次月考化学试题
一、单选题
1．人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是
A．医用碘酒：人体补碘
B．阿司匹林：消炎抗菌
C．氢氧化铝：中和过多胃酸
D．青霉素：解热镇痛
2．“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是
A．只含有离子键 B．与H2O发生化合反应
C．与CO2反应有O2生成 D．可在常温下由Na与O2反应制得
3．在水溶液中能够大量共存的一组离子是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
4．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．Na与H2O反应：
B．Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：
C．铁丝与CuSO4溶液反应：
D．AlCl3溶液与过量的NaOH溶液反应：
5．已知反应4CO+2NO2=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，反应速率最快的是
A．v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 B．v(NO2)=0.015mol·L-1·s-1
C．v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(CO2)=1.7mol·L-1·min-1
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
B．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
C．具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的
D．浓具有脱水性，可用作干燥剂
7．舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。某个合作学习小组用下图所示实验装置制取Cl2并验证其性质。下列说法不正确的是
A．a中溶液是浓盐酸
B．加热后b中逐渐充满黄绿色气体
C．加热一段时间后，烧杯中的溶液含有ClO-
D．加热一段时间后，湿、干红布条均褪色
8．物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．具有还原性，可使溶液褪色
B．氢氟酸具有酸性，不能用玻璃瓶盛装
C．浓硝酸有强氧化性，不能用铁制容器盛装
D．高碳钢硬而脆，可用于制造钢轨和钢丝
9．硫及其化合物的分类与相应硫元素化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．b在过量O2中燃烧的产物为c
B．实验室常用乙醇洗涤试管内残留的b
C．将c通入品红溶液中，溶液褪色，再加热溶液变红
D．可用f的浓溶液与g的钠盐制取c
10．下列气体的实验室制法和工业制法的原料和条件都正确的是
气体 实验室制法 工业制法
A 硝酸铵和氢氧化钠固体加热 氮气和氢气点燃
B HCl 氯化钠固体和浓硫酸加热 氢气和氯气点燃
C 硫在氧气中燃烧 黄铁矿和空气高温下反应
D NO 铜和稀硝酸反应 氮气和氧气放电
A．A B．B C．C D．D
11．一种以稀硫酸为电解质溶液的钒(V)蓄电池装置如图所示，a、b为惰性电极。该电池放电时
A．电能转化为化学能 B．a为电池的正极
C．H+由a极移向b极 D．b的电极反应式：
12．燃料电池广泛应用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
H2+2OH--2e-=2H2O
O2+2H2O+4e-=4OH-
据此判断，下列说法中正确的是( )
A．H2在正极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
C．燃料电池是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能
D．燃料电池的电极一定是由两种金属组成
13．下列对化学反应速率和限度的叙述正确的是(　　)
A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂
B．用Cu和稀硝酸反应制备NO时，改用63%的浓硝酸可以加快产生NO的速率
C．可逆反应进行到一定限度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度也相等
D．工业生产过程中，提高化学反应的限度有利于节约原料和能源
14．下列物质的性质能说明其用途的是
A．具有热分解性，可用作餐具洗涤剂
B．乙二醇能降低水的凝固点，可用于生产汽车防冻液
C．植物油可通过催化加氢提高饱和度，可用作制取肥皂
D．甲醛具有较强的还原性，可用于消毒和制作生物标本
15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．苯氯苯苯酚
B．
C．
D．
16．下列实验装置使用正确的是
A．制备乙炔并检验其还原性 B．制备并收集
C．制备溴苯并验证有HBr生成 D．制备并比较C与Si的非金属性
A．A B．B C．C D．D
17．研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构。以下研究有机物的方法正确的是
A．燃烧法——研究确定有机物实验式的有效方法
B．蒸馏——分离提纯液态有机混合物
C．粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤
D．核磁共振氢谱——确定有机物分子中的官能团或化学键
18．用下列实验装置进行的实验，能达到相应目的的是
选项 A B C D
目的 实验室制乙炔 分离苯和甲苯 实验室制备乙酸乙酯 分离出有机层
实验装置
A．A B．B C．C D．D
19．有关 的说法不正确的是
A．分子中至少有12个原子共平面
B．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
C．与FeCl3溶液作用显紫色
D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
20．下列有关离子方程式书写正确的是
A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：2+2+H2O+CO2↑
B．溶液中通入过量：
C．乙酰胺与氢氧化钠溶液加热时反应方程式：
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：
二、填空题
21．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：
周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 A
二 D E G I
三 B C F H
（1）A-I中元素，化学性质最不活泼的是__________（用元素符号），还原性最强的单质是__________（用元素符号）；
（2）A-I中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__________（用化学式）；
（3）用电子式表示D元素最高价氧化物的形成过程__________；
（4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式__________
三、解答题
22．对羟基苯甲酸乙酯（）是常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成：
(1)C→D的反应类型为______。
(2)B的结构简式为______。
(3)D与碳酸氢钠反应后所得有机物的结构简式为______。
(4)D→E反应的化学方程式______。
(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：______。
Ⅰ．能和溶液发生显色反应；
Ⅱ．能发生银镜反应，不能发生水解反应；
Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
23．物质A~E含同一种元素，存在如下的转化关系。
Ⅰ．若D为一种红棕色气体，回答下列问题。
(1)B→C是工业上制备E的重要基础反应，方程式为______。
(2)E的浓溶液见光分解的化学方程式为______。
(3)B与E反应生成一种盐F，实验室检验F中阳离子，可选用的试剂是______（填字母）。
①NaOH溶液 ②湿润的蓝色石蕊试纸 ③湿润的红色石蕊试纸 ④浓盐酸
a．①② b．①③ c．①④ d．③④
Ⅱ．若A为一种淡黄色固体单质，回答下列问题。
(4)某同学完成E的浓溶液与蔗糖反应的实验时，观察到蔗糖变黑并闻到刺激性气味，蔗糖变黑体现了E浓溶液的______性，产生刺激性气体的化学方程式为______。
四、填空题
24．铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一
(1)用铁粉进行如图所示的实验，铁与水蒸气反应的化学方程式为______。
(2)验证菠菜中铁元素的存在。
①取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明菠菜中铁元素不以______（填离子符号）形式存在。
②另取新鲜菠菜洗净、烘干，放入______中灼烧成灰烬。冷却后将灰烬移入烧杯中，加入溶液至没有气体产生，加蒸馏水稀释，充分搅拌后过滤。取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为______色，由此推断滤液中有。实验中加入溶液的目的为______。
25．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________________；
（2）反应开始至5min Z的平均反应速率为______， X的转化率为________；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率__________（大、小、相等）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A C B B D A B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B D B B A A D C C
21． Ne Na
22．(1)取代反应
(2)
(3)
(4)
(5)或
23．(1)
(2)
(3)b c
(4) 脱水
24．(1)
(2) 坩埚 血红 溶解灰烬，将转化为
25． 3X+Y2Z 0.04 mol·(L·min)- 1 60% 相等

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