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石家庄市第一中学 2026 届高考第二次模拟考试
化学答案
1．B 2．A 3．C 4．A 5．B 6．D 7．B 8．D 9．B 10．C 11．A 12．B
13．B 14．C
15．（1）[B(OH)4]-+H+=H3BO3↓+H2O
（2）趁热过滤，冷却结晶
（3）Ca(OH)2(s)+Mg2+(aq) Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq) 2.5×10-4 8×10-3
（4）阴极反应式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电解过程中 Li+从阳极通过 Li+离子交换膜进入
阴极溶液，因此 LiOH 浓度增大
（5）确保 LiOH 完全转化为 Li2CO3，无剩余；加热条件下，NH4HCO3 会分解氨气、二氧化
碳和水，烘干时易除去，不会引入新杂质
16．(1) (2)① ② (3)①
(2) C 劣于 相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，
积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大
(3) 负
17．(1)碳氯键
(2)
(3)取代反应
(4) +Cl2 +HCl
(5)
(6)ac
(7)
18．(1) 三颈烧瓶 下进上出或低进高出
(2)油浴
(3)防止苯甲酸钾析出，减少损失；加快过滤速率。
(4)
(5)AC
(6) 当滴入最后半滴高锰酸钾标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色 91.35
第 1 页，共 1 页石家庄市第一中学 2026 届高考第二次模拟考试
化学试卷
注意事项:
1. 本卷满分 100 分,考试时间 75 分钟。
2. 答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。
3. 答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域 均无效。
4.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题:本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与人类生活、生产有着密切联系。下列有关叙述错误的是（ ）
A．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石
B．制造大型抛物面天线的铝合金和玻璃钢均为金属材料
C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”体现了自然界中的碳、氮循环
D．增味剂味精主要以小麦面筋等蛋白质为原料通过发酵法生产
2．下列不符合实验安全要求的是（ ）
A．苯的溴化实验无需在通风橱中进行
B．实验剩余的白磷放回原瓶并水封
C．无回收价值的含苯废液不可焚烧处理
D．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用 1%醋酸溶液冲洗
3．有机化合物在生产和生活中具有广泛的用途，下列说法正确的是（ ）
A．石油经分馏后可以得到乙烯、丙烯等基本化工原料
B．DNA 分子由两条多聚核苷酸链通过共价键结合平行盘旋而成
C．纸尿裤的高吸水性材料分子中具有强亲水基团
D．糯米酿酒的原理是淀粉完全水解生成乙醇的过程
4．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．6.2g 白磷( )中含有
B．标准状况下，2.24LHF 中的电子总数为
C．1L0.1mol L 溶液中所含氢原子的数目为
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D． 与水反应生成 1mol 转移电子数目为
5．下列化学用语表述正确的是( )
A．BF3 的 VSEPR 模型:
B．2-乙基-1-丁醇的结构简式:
C．CaF2 的电子式:
D．HCl 分子中共价键类型:p-p σ键
6．零 直接排放技术的研究有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料
可由如下反应制备。下列说法错误的是（ ）
A． B．反应的原子利用率为 100%
C． 在酸性或碱性条件下均能降解 D．E 与 F 均含有 2 个手性碳原子
7．实验室模拟“侯氏制碱法”制取 ，下列有关实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：制取 气体 B．图乙：除去 气体中混有的
C．图丙：从溶液中分离出 晶体 D．图丁：加热 固体制取
8．化合物 M 是一种新型超分子晶体材料，可以 为溶剂，由 反
应制得（如图）．下列叙述正确的是（ ）
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A．X 分子中所含元素形成的化合物均能抑制水的电离 B．Y 分子中所有原子可能
共平面
C． 的晶体类型相同 D．M 的阳离子中含有氢键
9．某种重要的有机合成中间体的结构如图所示。X、Y、Z 和 W 为原子序数依次增大的短
周期主族元素,W 是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是
A.第一电离能:Z>W
B.电负性:X>Y
C.键角:Z >Z
D.分子极性:X2W>YW2
10．人工湿地微生物燃料电池(CW-MFC)是一种将人工湿地的生态净化功能与微生物燃料
电池的生物电化学技术相结合的创新工艺，实现废水脱氮与产能的协同，装置原理如图。
下列说法错误的是（ ）
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A．负极反应有
B．CW-MFC 工作时， 由负极区移向正极区
C．若产生标准状况下 ，理论上转移 电子
D．“负载”中的箭头方向表示电子的流动方向
11．FeTiO3 的立方晶胞结构如图甲所示，FeTiO3 结构的另一种表示如图乙(晶胞中未标出
Ti、O 原子)，设该晶胞的边长为 anm，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
（ ）
A．与 O 等距且最近的 O 有 12 个
B．该晶体的密度
C．Ti 与 Fe 的最短距离为 a nm
D．图乙的表示方法中沿 z 轴向 xy 平面投影时氧原子在 xy 平面位置为
12．乙醇-水催化重整可获得 。其主要反应为
，
，在 、
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时，若仅考虑上述反应，平衡时 和 CO 的选择性及 的产
率随温度的变化如图所示。
CO 的选择性 ，下列说法正确的是（ ）
A．图中曲线①表示平衡时 产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时 CO 的选择性增大
C．一定温度下，增大 可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 产率
13．高锰酸钾是实验室中常用的氧化剂。下列涉及高锰酸钾的实验操作、现象以及得出的
结论均正确的是
选 项 实验操作 实验现象 结论
A 将甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合 溶液紫红色变浅 甲醇被氧化成甲 酸
B 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有 酸性高锰酸钾稀溶液的同一试管中 溶液不变色 空气中不含二氧 化硫
C 将溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液加热反应产 生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的 试管中 试管中的溶液紫红 色褪去 溴乙烷发生了消 去反应，生成了 乙烯气体
D 两支试管各盛 酸性高 加入 草 其他条件相同，
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锰 酸 钾 溶 液 ， 分 别 加 入 酸溶液的试管中溶 反 应 物 浓 度 越
草 酸 溶 液 和 液紫色消失更快 大，反应速率越
草酸溶液 快
A．A B．B C．C D．D
14．室温下，用 的氨水吸收 ，再向溶液中通入 。已知
、 ，
。下列说法正确的是（ ）
A. 的氨水：
B. 向 的 氨 水 中 通 入 适 量 所 得 的 溶 液 中 ：
C. 溶液中：
D. 向吸收了足量 的溶液中通 ，反应过程中 增大
二、非选择题:本题共 4 小题，共 58 分。
15．某盐湖卤水中含 Na+、Mg2+、Li+、Cl-、[B(OH)4]-等。一种综合利用流程示意图如下。
（1）脱硼时[B(OH)4]-转化为 H3BO3 的离子方程式是___________。
（2）H3BO3 在水中的溶解度随温度升高而显著增大。补全重结晶的步骤：加热溶解、
___________(补全操作)、过滤、洗涤、干燥。
（3）由浓缩液制备高纯 Li2CO3 流程示意图如下。
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已知：
化学式
Ksp(25℃)
①沉镁反应的离子方程式是___________。
②沉钙时，当 c(Ca2+)＜1×10-5mol/L，可认为其沉淀完全。溶液 2 中，若 c(Li+)=2 mol/L，
则 的范围是___________～___________mol/L。
（4）电解 LiHCO3 溶液原理示意图如下。
结合电极反应式解释，电解过程中 LiOH 溶液浓度增大的原因：___________。
（5）电解后，向浓 LiOH 溶液中加入过量 NH4HCO3 溶液并加热，过滤后直接烘干即可制
得高纯 Li2CO3.为确保 Li2CO3 纯度，NH4HCO3 必须过量，原因是___________。
16． 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义．回答下列问题：
(1) 可以被 溶液捕获。若所得溶液 ，溶液中
________；
若所得溶液 ， 主要转化为_______(写离子符号)。(室温下 ，的
； )
(2) 与 经催化重整不仅可以制得合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。
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催化重整反应为：
已知：
①该催化重整反应的 ___________。有利于提高 平衡转化率的条件是_________(
填标号)。
A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
某温度下，在体积为 的容器中加入 以及催化剂进行重整反应，达到
平衡时 的转化率是 ，其平衡常数为____________ 。
②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数
据如下表：
积碳反应 消碳反应
活化能/ 催化 剂 X 33 91
催化 剂 Y 43 72
由上表判断，催化剂 X_____________(填“优于”或“劣于”)Y，理由是：________________。
(3)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 混合气体制备 和 是一种新的
能源利用方式，基本原理如图所示：
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①X 是电源的_______________(填“正”或“负”)极。
②阴极的电极反应式是：
阴极产生的气体体积比为 ，则总反应可表示为_________________。
17．普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下(部分条件和产物略去)：
已知：i．R-NH2
ii．
iii．
(1)A 中的官能团名称是氨基和 。
(2)试剂 a 的结构简式是 。
(3)E→F 的反应类型是 。
(4)D→E 的化学方程式是 。
(5)I 的核磁共振氢谱只有一组峰，I 的结构简式是 。
(6)下列说法正确的是 (填序号)。
a．J→K 的反应过程需要控制 不过量
b．G 与 溶液作用显紫色
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c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应
(7)以 G 和 M 为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物 Q，写出中间产物 P、Q
的结构简式： 、 。
18．苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。
某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验。查
阅资料了解到以下反应原理：
已知：甲苯的密度是 0.872g·L-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。
实验步骤：
I.苯甲酸的制备
①在反应容器中加入 1.5mL 甲苯、20mL 水和 5.0g 高锰酸钾，控制反应温度在 100℃~105℃
之间，直到回流液不再出现油珠停止加热和搅拌。
②将反应液趁热减压过滤，得到滤渣 1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进
行二次减压过滤，得到滤渣 2；将滤液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶体析出，减压
过滤，洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体。
(1)仪器 B 的名称为 。A 中冷却水的流动方向为 。
(2)步骤①中加热的方式最好采用 (填“水浴”、“油浴”)。
(3)步骤②中趁热减压过滤的目的是 。
Ⅱ.回收二氧化锰
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将滤渣 2 和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣 1 合并，称重得
2.5g 固体。
(4)滤渣 2 的主要成分为 ，请写出生成 的离子方程式： 。
Ⅲ.二氧化锰纯度的测定
称取 0.5g 回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入 80mL0.3mol·L-l 草酸钠溶液及
50mL12mol·L-1 硫酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至 250mL，加热至近沸。取出
25mL 溶液趁热以浓度为 0.05mol·L-1 的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠。实验数据如下
实验序号 高锰酸钾溶液
滴定前的读数/mL 滴定后的读数/mL
1 0.00 15.10
2 0.20 15.70
3 0.10 15.00
4 1.50 16.50
(5)用高锰酸钾标准液滴定时，高锰酸钾标准液盛放在 中(填标号)。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．聚四氟乙烯活塞的滴定管
标准液盛放在
(6)滴定终点的现象是 ，二氧化锰的纯度为 %(保留四位有效数字)。
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