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河北黄骅中学2025-2026学年第二学期高一第一次月考化学试卷
一、单选题
1．科技发展离不开化学，下列说法错误的是
A．嫦娥五号发射时使用液氢和液氧做推进剂，是利用了燃烧反应提供能量
B．大型液化天然气运输船成功建造；天然气液化过程中形成了新的化学键
C．积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾
D．华为手机采用的超大容量高密度电池是一种二次电池
2．微观探析是认识物质及其变化的一种途径。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．与反应生成分子的数目小于
B．17 g NH3通入水中，溶液中的分子数为
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，转移电子的数目为
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移电子的数目为
3．下列过程的方程式书写正确的是
A．实验室用加热固体的方法制备氨气：
B．铜单质和稀反应的离子方程式：
C．常温下，向浓硝酸中加入铁：
D．工业冶炼单质镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
4．酸雨形成的示意图如图所示。下列说法正确的是
A．pH<7的雨水即为酸雨
B．汽车排气口处发生反应：N2+O22NO2
C．可以通过“汽车尾气催化净化”、“燃煤脱硫”等措施遏制酸雨形成
D．二氧化氮、二氧化硫均能形成强酸，所以都为酸性氧化物
5．如图是氮的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是
A．一般用排水法收集a B．c的化学式为NO
C．d为红棕色气体 D．工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f
6．已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1
②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1
③
④v(D=0.1 mol·L-1·min-1
则该反应进行速率快慢顺序正确的是
A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=④＞③
C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞②
7．一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的气体A、气体B发生反应生成气体C，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图)。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．2s内用气体A表示的化学反应速率为
C．12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13：11
D．4s时正反应速率等于逆反应速率
8．下列有关如图所示原电池装置的说法正确的是(选项中“—”表示连接)
A．、，石墨为正极，电子流动方向：
B．、，为负极，该极的电极反应：
C．、，为负极，电解质溶液质量不变
D．、，为负极，石墨电极有气泡逸出
9．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．图1可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B．图2所示装置中铜表面出现气泡
C．图3所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒
D．图4所示装置中Al电极的电极反应式为
10．下列实验装置能达到实验目的的是
A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B．喷泉实验
C．收集NO D．验证反应为放热反应
A．A B．B C．C D．D
11．某小组探究的催化氧化，实验装置图如下(夹持装置省略)。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生大量白烟。下列分析正确的是
A．②中只放也可以制备
B．③中的反应是
C．④中白烟含有
D．⑤中铜粉不溶解，溶液颜色无明显变化
12．某课外兴趣小组用浓度均为0.1 mol/L的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是
实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL
稀硫酸
① 25 10 20 0
② 25 V 20 5
③ 50 10 20 0
A．实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，
B．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快
C．该实验的化学方程式为
D．该实验可通过产生浑浊的时间判断反应的快慢
13．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下只发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的是
①反应在c点到达平衡
②SO2浓度：a点小于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同
⑧混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡
A．①③⑤⑧ B．①②⑤⑦ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑥
14．将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成标况下和的混合气体(标况下不考虑转化为)，测得反应后的溶液中的浓度为2mol/L。假设反应后溶液的体积仍为100mL，则气体产物中的在标准状况下的体积是
A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L
二、解答题
15．用正确的化学用语回答下列问题。
(1)化工厂可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，请用化学方程式说明其原因：___________。
(2)已知：11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，请写出2 mol HCl分解对应的热化学方程式：___________。
(3)某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质，正极的电极反应式为___________；若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为___________。
(4)如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。回答下列问题：
①写出下列物质的化学式：A为___________；C为___________；E为___________。
②A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：___________。
③B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，写出涉及到的化学反应方程式：___________。
16．完成下列各题：
(1)肼(N2H4，其结构式如图所示)和氨都是氮的两种重要的氢化物，都是应用广泛的化工原料。
有关化学键的键能如表所示：
共价键 N-N N≡N N-H H-H
键能 304.4 942 X 431.8
利用表中数据可判断出___________键(填“N-N”或“N≡N”)更稳定。依题如图所示及表中数据计算，“N-H”键能为___________。
(2)近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内；400℃时发生反应：，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 5
n(CH3OH)/(mol) 0 0.009 0.012 0.013 0.013
①图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是___________(填字母)。
②用H2表示从0~2 s内该反应的平均速率，v(H2)=___________。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是___________。
③该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1 mol CO和2 molH2的化学键吸收的能量形成1 mol CH3OH释放的能量___________(填“＜”、“=”或“＞”)。
④已知在400℃时，反应 。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=___________kJ。
(3)中国科学技术大学研发了一种高性能的水系锰基锌电池，其工作原理如图所示。已知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大。
①负极的电极反应式为___________；工作一段时间后负极区溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
②a膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
③放电时，6.5 g Zn参加反应，MnO2电极区溶液质量理论上减少___________g。
(4)下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。
①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④钠与水反应
⑤氢氧化钾和稀硫酸反应⑥碳酸钙高温分解⑦灼热的木炭与CO2的反应
⑧晶体与NH4Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应
17．亚硝酸钠(NaNO2)在生活中应用十分广泛。某化学兴趣小组设计并利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。
已知：；酸性条件下，NO或都能与反应生成和Mn2+，但不能被浓硫酸氧化。
(1)N在元素周期表中的位置为___________；盛放铜粉的仪器名称为___________。
(2)仪器A中支管的作用为___________。
(3)NaNO2毒性很强，像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述正确的是___________(填标号)。
A．中毒过程中亚硝酸钠发生还原反应
B．还原性：维生素C＞Fe2+
C．NaNO2与Fe2+反应的离子方程式可能为
(4)按气流方向，仪器接口的连接顺序为：___________(填字母标号)。
a→____→____→____→e→f→____→____→e→f→____。
(5)装置④的作用为___________；装置⑤中吸收NO反应的离子方程式为___________。
(6)测定NaNO2的纯度：准确称取反应后的固体3.00 g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250 mL的溶液；取出25.00 mL于锥形瓶中，加入0.1 mol/L的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去16.00 mL的酸性KMnO4溶液。则测得固体中NaNO2的纯度为___________。
18．大气中氮氧化物(NOx)等气体含量的升高会对环境产生一定的影响。通常用以下几种方法对氮氧化物(NOx)进行脱除。
(1)利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能消除氮氧化物，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图：
①用石灰乳吸收过程中，可将氮氧化物(NOx)转化为Ca(NO2)2，若，该过程的化学方程式___________。
②下列说法不正确的是___________。
A．滤渣的主要成分是Ca(OH)2
B．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大
C．若尾气中，吸收后排放的气体中NO含量升高
D．Ca(NO2)2在酸性溶液中的离子反应方程式为：
(2)用NaClO溶液吸收氮氧化物(NOx)。
某课外小组同学设计了如图的喷淋吸收塔装置。上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________，该装置脱硝时溶液中发生的离子方程式为___________，脱硝后，溶液的酸性___________(增强、减弱、不变)。
(3)NH3催化还原氮氧化物(NOx)技术是目前广泛应用的烟气氮氧化物脱除技术。
①一种新型的人工固氮原理如图所示，该过程中属于氧化还原反应的是___________(填反应编号)。
②在催化剂的作用下，向280 420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，NH3消除NO2的化学反应方程式为：___________。
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．C
5．D
6．C
7．B
8．B
9．A
10．D
11．C
12．A
13．D
14．A
15．(1)
(2)
(3)
(4)
16．(1) N≡N 389
(2) b 随着反应的进行，反应物的浓度减小，该反应的速率逐渐减慢 ＜ 1.508
(3) 减弱 阴离子 0.9
(4)②⑥⑦⑧
17．(1) 第二周期第ⅤA族 三颈烧瓶
(2)平衡压强，使液体顺利滴下
(3)AB
(4)b、g、h、c、d、i或b、g、h、d、c、i
(5) 除去挥发出来的HNO3并将生成的NO2转化为NO
(6)92%
18．(1) B
(2) 使尾气与吸收液接触的时间更长，尾气被充分吸收 增强
(3) ①③

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