资源简介

合肥市第八中学2025-2026学年第二学期强化训练一
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cl35.5Fe56Zr91
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1.下列描述不能正确地反映事实的是
A.聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性
B.风油精可以去除圆珠笔印利用相似相溶原理
C.创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含的氘与究互为同位素
D.磁悬浮列车地板所用PVC塑料（聚氯乙烯）由氯乙烯缩聚制得
2.工业以硫黄或黄铁矿（主要成分为FS2,焙烧后的烧渣成分为Fz0)为原料生产硫酸的主要流程如图所示。
设W为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
硫黄
或黄铁矿
S02
400-500℃
S0等
98%浓疏酸
H2S04S03
4V:0(依化剂)
吸收
空气
A.高温焙烧1 molFeS2时转移的电子数为1N
B.128gS02与足量02充分反应，生成的S03分子数为2W
C.100g98%硫酸中S0,2数为N
D.3硫货（父）冲含有的弧电子对数为M
3.
压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是
温度计
NH
止
布氏漏斗
水
毛细管
夹
止
冷凝管
活塞
水
Naoh
抽
夹
溶液
抽真空
硫
Fe
冷却水
①
⑦
③
④
A.
装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键
B.装置②用于F(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，
以实现自动化控制
C.装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而
1
导致混合组分分解
D.装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率
4.一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素
的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是
W-x
A.原子半径：Z>Y>X
B.第一电离能：Y>XW
C.电负性：Y>Z>W
D.单质氧化性：Y>XZ
阅读下列材料，完成下面5-7小题：
卤族元素的单质及化合物应用广泛。HP是半导体工业的重要蚀刻剂：CO2是高效低毒的消毒剂：NCO、
NCIO,常用作漂白剂；亚硫酰氯(SOC2)是有机合成中重要的氯化剂；Br2有毒，可用碳酸钠溶液吸收，
生成Br和BO :卤素互化物（如ICl、Bf3)性质与卤素单质相似。
5.下列说法正确的是
A.SOCl2是极性分子
B.键角：ClO2>CO2
C.西Cl,和”Cl,互为同素异形体
D.用湿润的淀粉-K试纸检验1C中的C2
6.下列反应的离子方程式不正确的是
A.MnO2与浓盐酸共热制C2:MnO2+4H+2Cr≌MrR+CL,个+2H,C
B.IC与NaOH溶液反应：ICl+2OH=C+IO~+H,O
C.Na2C03溶液吸收Br2：3Br2+3C0}=5Br+BrO+3C02个
D.NaC0碱性溶液吸收少量S02:CIO+S0,+H,0=C+SO子+2H
7.下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是
A.F是弱酸，可用于雕刻玻璃
B.CO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C.液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的B,
D.2受热易升华，可用过滤的方法从Ⅺ溶液中分离出2
8.维纶（化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成：
CH,CH-0CH,C.C.
H,0
.-CH,-CH-CH:-CH-"
0-CH,-0
X
2
w
下列说法错误的是
A.X的名称为乙酸乙烯酯
B.HCHO分子中所有原子共平面
C.nolY完全水解消牦NaOH为nmol
D.Z-+W的反应类型为加聚反应
2高三年级化学参考答案
1．【答案】D
【解析】A．聚乳酸可降解且生物相容性好，适合作为手术缝合线，A 正确；
B．风油精可以去除圆珠笔印是因为：风油精也是一种有机溶剂，根据相似相溶原理，可以去除圆珠笔
油，B 正确；
C．氘与氕是氢的同位素（质子数相同，中子数不同），C 正确；
D．PVC 塑料(聚氯乙烯)的结构为： ，其单体为： ，根据单体结构可知是通
过加聚形成的聚合物，D 错误。
故选 D。
2．【答案】A
【解析】A．高温焙烧 时，Fe 由+2 价升到+3 价，S 由-1 价升到+4 价，转移电子数为 11 ，A
正确；
B．128g 的物质的量为 2mol， 与 的反应为可逆反应，不能完全生成 2mol ，B 错误；
C． 硫酸为浓硫酸主要以硫酸分子形式存在， 数目小于 ，C 错误；
D．32g 硫黄（S8）中含有 1mol S 原子，每个 S 原子含有 2 对孤电子对，则 32g 硫黄中含有 2mol 孤电子
对即 2 ，D 错误；
故选 A。
3．【答案】B
【解析】A．喷泉实验，气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差(负压)，则打开活塞
后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉，装置①中氨气极易溶于水，导致负压
吸入是该实验成功的关键，故 A 正确；B．装置②用于 Fe(OH)2 的制备，反应一开始就要打开止水夹，使
产生的氢气将装置内的空气排尽，一段时间后关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，
以实现自动化控制，故 B 错误；C．根据克拉克龙方程，一定条件下，压强与越小，沸点越低，装置③
用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组
分分解，故 C 正确；D．装置④叫抽滤装置，在真空泵的作用下，装置内外的压强差有利于加快过滤速
率，故 D 正确；故选 B。
4．【答案】A
【解析】W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大，W 的一种同位素的中子数为 0，则 W 为 H；X 和
Z 同族，X、Z 的共价键数目为 2、6，则 X 为 O，Z 为 S；Y 的原子序数位于 X、Z 之间，且只有一个共价
键，则 Y 为 F，据此回答问题；A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原
子半径依次减小，因此原子半径： ，故 A 错误；B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的
趋势，因此第一电离能： ，故 B 正确；C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从
上到下，电负性逐渐减小，故 ，推出电负性： ，故 C 正确；D．X、Y、Z 的单质分别为 O2
、F2、S，因此单质氧化性： ，故 D 正确；故答案选 A。
5.【答案】A
【解析】A． 分子中 S 原子周围有 1 个 O 原子和 2 个 Cl 原子，由于电负性 S＜Cl＜O，因此键角不
1
对称（O-S-Cl 键角≠Cl-S-Cl 键角），属于极性分子，A 正确；B． 中心原子 Cl 的价层电子对数为 4
（2 对成键电子+2 对孤电子），空间构型为 V 形，键角约为 105°； 为直线形分子，键角 180°。因
此键角： < ，B 错误；C． 和 均为氯气单质，属于同种物质的不同核素分子，不互为同
素异形体（同素异形体需为不同单质，如 和 ），C 错误；D．ICl 性质类似卤素单质，遇淀粉-KI 试
纸会氧化 I 生成 使试纸变蓝，无法特异性检验 ，D 错误；故选 A。
6．【答案】D
【解析】A．实验室用 与浓盐酸制氯气的离子方程式正确，A 正确；B．ICl 与 NaOH 反应时，ICl
中 I 为+1 价、Cl 为-1 价，反应生成 Cl 和 IO （类似氯气与碱反应），方程式合理，B 正确；C．根据
题干信息， 与 反应生成 和 ，方程式配平正确，符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守
恒，C 正确；D． 碱性溶液吸收 时，产物中不应生成 H （碱性环境应生成 或 OH ），正
确方程式应为： ，D 错误；故选 D。
7．【答案】B
【解析】A．HF 用于雕刻玻璃是利用其与 反应的特性（强腐蚀性），与其弱酸性无关，A 错误；B．
的强氧化性可破坏微生物结构，用于杀菌消毒，性质与用途对应正确，B 正确；C．用苯萃取溴水中
的 是利用 在苯中的溶解度大于水，与液溴的挥发性无关，C 错误；D． 在 KI 溶液中以 形式存
在，无法通过过滤分离；升华法用于分离固体混合物（如沙子和 ），D 错误；故选 B。
8．【答案】D
【解析】X 为乙酸乙烯酯，在催化剂存在的条件下发生加聚得到 Y（聚乙酸乙烯酯），Y 在酸性条件
下水解生成 Z（聚乙烯醇）和乙酸，其中 Z 和甲醛在催化剂存在的条件下生成 W；
A．由结构，X 为乙酸乙烯酯，A 正确；
B．HCHO 分子中碳原子为 sp2 杂化，则所有原子共平面，B 正确；
C．Y 为聚乙酸乙烯酯，1molY 含 nmol 酯基，则完全水解消耗 NaOH 为 nmol，C 正确；
D．Z 为聚乙烯醇，和甲醛在催化剂存在的条件下生成 W，结合质量守恒，还生成小分子水，不是加聚
反应，D 错误；
故答案选 D。
9．【答案】C
【解析】A． 高温分解，产物为铁的氧化物（甲）、 、 ；标准状况下， 为固态， 为
气态，因此乙是 ，丙是 ；检验 需要用 （铁氰化钾）， （亚铁氰化
钾）用于检验 ，A 错误；
B．根据氧化还原化合价升降规律， 中部分 从 价降为 价（生成 ）， 化合价升高，甲
2
可以是 ，也可以是 （含 价 ），且 不是红色粉末，因此甲不一定是 红色粉末，
B 错误；
C．丙为 ，中心 原子价层电子对数为 ，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C 正确；
D．乙（ ）与酸性 反应的离子方程式为： ，
是氧化剂， 是还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，D 错误；
故选 C。
10．【答案】C
【解析】A．从晶胞结构可以看出，每个 周围有 4 个 中的 N 原子与其成键，因此 的
配位数为 4，A 正确；
B．在 中，氰基（ ）中的 C 原子为 杂化；苯环中的 C 原子为 杂化；中心 C 原子
连接 4 个苯环，为 杂化。因此 C 原子的杂化方式有 、 、 ，B 正确；
C． 的中心 C 原子为 杂化，空间构型为四面体，因此四个苯环不可能共平面，分子中所
有原子不可能共面，C 错误；
D．由晶胞结构可知， 位于顶点和内部，个数为 ； 位于表面，个数为
，即晶胞中含 2 个 和 2 个 。晶胞体积
，因此晶胞密度 ，D 正确；
故选 C。
11．【答案】C
【解析】反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随温度的升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，
导致平衡时 CO 的物质的量增大， 的物质的量减小，因此曲线甲代表的是 在含碳产物中
的物质的量百分数，曲线乙代表 CO 在含碳产物中的物质的量百分数，曲线丙代表 的平衡转化率随
温度的变化。A．根据盖斯定律可知， 等于反应 I-反应Ⅱ，因此该反应的
，故 A 错误；B．温度为 时，CO2 的平衡转化率为 20%，
则转化的 ，CO、CH3OH 的选择性均为 50%，则平衡时
， ，根据反应可知平衡时，
， ，
， ， ，因此
3
，故 B 错误；C．温度为
时，CO2 的平衡转化率为 30%，则转化的 ，CH3OH 的选择性均为 18%，则平
衡时 ，因此 ，根据反应可知平
衡时， ，根据反应可知， ，故 C
正确；D．曲线丙代表 的平衡转化率随温度的变化， 的平衡转化率随温度升高，先减小后增大
的原因为：在 之间，温度较低时，以反应Ⅰ为主， 主要转化为 ，随着温度升高，
反应Ⅰ的平衡逆向移动，而反应Ⅱ的平衡正向移动，但此时反应Ⅰ仍占主导，导致的总转化率减小；
250℃以上，以反应Ⅱ为主， 主要转化为 CO，反应 Ⅱ是吸热反应，升温显著促进其进行，导致
的总转化率增大，故 D 错误；故答案选 C。
12. 【答案】C
【解析】电池的工作原理：放电时是原电池，充电时是电解池；放电时，电极 B 发生还原反应，是正
极，电极 A 发生氧化反应，是负极；充电时，电极 B 作为阳极，发生氧化反应，电极 A 为负极，发生
还原反应。
A．放电时，电极 B（MnO2）发生还原反应，是正极，电极 A（Mg-Y）发生氧化反应，是负极，A 错误；
B．由分析知，放电时，电极 A 作为负极发生氧化反应：Mg Y Hx-xe +xOH =Mg Y+xH2O，B 错误；
C．充电时，电极 B 作为阳极，发生氧化反应：NaxMnO2 xe =MnO2+xNa+，隔膜仅允许钠离子通过，电极
B 附近溶液 pH 值不变，C 正确；
D．充电时，Na+通过隔膜向电极 A 移动，电极 A 作为阴极，发生还原反应：Mg Y+xH2O+xe =Mg Y Hx
+xOH ，每有 1 molNa+通过隔膜，对应转移 1 mol 电子；当有 0.1 mol Na+通过隔膜时，转移 0.l mol
电子，电极 A 会结合 0.1 molH，质量增加 0.1 1g=0.1 g，D 错误；
故选 C。
13．【答案】D
【解析】由图可知，氢气和物质 I 反应生成水和物质Ⅱ，物质Ⅱ和二氧化碳反应生成物质Ⅲ，物质Ⅲ
和水反应生成甲酸物质 I，则总反应的反应过程为 H2(g)+CO2(g)→HCOOH(l)，物质 I 为该反应的催化剂，
反应物为二氧化碳和氢气，物质Ⅱ和Ⅲ为中间产物。
A．在配合物 I [Ru(OH)2]中，OH-为-1 价，则 Ru 为+2 价；在配合物Ⅱ [RuH2]中，H 为-1 价配体，则
Ru 为+2 价；在配合物Ⅲ [Ru(HCOO)2]中，HCOO-为-1 价配体，则 Ru 为+2 价。故反应过程中 Ru 的化合
价未发生变化，A 正确；
B．过程中涉及二氧化碳断开碳氧双键中的 1 根极性键，和氢气中的非极性键，形成 C-H 极性键，所以
涉及极性键的断裂和形成，B 正确；
C．配合物 I 的中心离子为 Ru2+，有两个配体，均为 OH-，配位原子为 O，D 正确；
D．总反应为：H2(g)+CO2(g)→HCOOH(l)，则△S＜0，根据吉布斯自由能可知，在一定温度下能够自发
进行，△H＜0，则活化能 E 正4
故答案选 C。
14．【答案】A
【解析】含 的 饱和溶液中存在如下平衡： 、
，且有 。由图可知 时，曲线 相交且左侧纵坐标为 0.5，
因此代表分布系数，随着 增大，两平衡都发生逆向移动，有如下推断： 减小，故曲线 表
示 随 变化曲线； 增大，故曲线 表示 随 变化曲线； 浓度不断减小，
增大，故曲线 表示 随 变化曲线；曲线 表示 MB 饱和溶液中 随 变化
曲线，由此分析；
A．由图可知， 不随 发生变化，则 为二元强酸，在 MB 饱和溶液中，
，A 正确；
B．曲线 交点有 ， ， 的平衡常数
，B 错误；
C． 为二元强酸，不存在 ，C 错误；
D．将选项中公式化简得 ， 饱和溶液中存在物料守恒 ，
D 错误；
故答案选 A。
15．【答案】（每空 2 分）(1) H2SO4+2NaHSO3=2SO2 +2H2O+Na2SO4
(2) 当亚硫酸浓度较大时，亚硫酸电离程度远大于水的电离；亚硫酸电离又以第一步为主，所以 c(H+)
与 c( )几乎相等 6×10-8 可能 或
(3) a H2SO3 与 BaCl2 发生复分解反应的速率大于 O2 氧化含硫物质的速率或复分解反应速率大
于氧化还原反应的速率
【分析】某小组制备 SO2 并探究 SO2 与 BaCl2 溶液的反应，装置 B 中亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，用
饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫中可能混有的 H2SO4 蒸气，三到五分钟后 D 中出现白色浑浊，并闻到刺激性
气味，针对 D 中白色沉淀的生成提出猜测一：SO2 溶于水生成 H2SO3，继而与 BaCl2 发生复分解反应，形成
BaSO3 白色沉淀；猜测二：SO2 具有强还原性，可能被溶液或空气中 O2 氧化，继而生成 BaSO4 白色沉淀；通
过对照实验进行探究。
【详解】（1）①仪器 A 是分液漏斗；
②C 可以除去 SO2 中可能混有的 H2SO4 蒸气，H2SO4 和 NaHSO3 溶液反应生成 Na2SO4 和 SO2，化学方程式为：H2SO4
+2NaHSO3=2SO2 +2H2O+Na2SO4。
（2）①如图可知：当 C(H2SO3)≥10-6mol/L 时，c(H+)与 c( )几乎相等，原因是：当亚硫酸浓度较大时，
5
亚硫酸电离程度远大于水的电离；亚硫酸电离又以第一步为主，所以 c(H+)与 c( )几乎相等；此时
的 Ka2=6×10-8= ，则 c( )=6×10-8mol/L，此时溶液中
c(Ba2+)=6×10-8×0.4=2.4×10-8>Ksp(BaSO3)=5.0×10-10，可能生成 BaSO3 白色沉淀，
②SO2 具有强还原性，被溶液或空气中 O2 氧化，生成 BaSO4 白色沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离
子方程式为： 或 。
（3）①综合实验Ⅱ、Ⅲ分析，实验 I 产生的沉淀能够完全溶于稀盐酸，说明沉淀仅为 BaSO3，不含 BaSO4，
故选 a；
②实验 IV 中数小时内沉淀的量无明显变化，数天后沉淀量才明显增加，新增的沉淀经检验确认为 BaSO4，
说明 H2SO3 与 BaCl2 发生复分解反应的速率大于 O2 氧化含硫物质的速率或复分解反应速率大于氧化还原反应
的速率。
16. 【答案】（第（1）问每空 1 分，其余每空 2 分）（1） ①. d ②. （2） ①. abd
②. （3） （4） ①. 9.0或 9 ②.
不完全 （5）
【解析】
【分析】将废电极加入硫酸酸浸得到含有金属离子的酸浸液，过滤掉滤渣后得到的酸浸液中加入
，沉淀稀土元素得到固体 ，过滤后在滤液中加入
，调节 除杂，过滤除去滤渣，在滤液中加入氨水共沉淀得 和 ，据此分
析解答。
【小问 1 详解】
为 27 号元素，其位于周期表的 d 区，其基态的价电子排布式为 ；
【小问 2 详解】
稀土化合物的组成为 ，其中含有 和 ，从盐的分类角度属于
铵盐和硫酸盐，a、b 选项符合题意，稀土化合物含有 两种阳离子和一种阴离子 ，从盐的
分类角度属于复盐，d 选项符合题意，故答案选择 abd；在 中，设 为 x 个， 为 y 个，
据 元素守恒可列式 ，据化合物正负化合价代数和为零可列式 ，联立以上二式，解
得 ，则 中+4 和+3 价 的个数比为 ；
【小问 3 详解】
除杂过程中滤渣中含有 、 、 ，则加入的 在 的条件下，将
，再转变为 沉淀除去，同时 被还原为 固体除去，则反应的离子
6
方程式为 ；
【小问 4 详解】
根据已知 、 ，当 时可认
沉淀完全；当溶液中 时， ，
可得 ，
， ，
；又根据 ，解得
，则此时 沉淀不完全；
【小问 5 详解】
在最后共沉淀操作过程中除生成 和 ，还生成 ，过滤后滤液中的
可以循环到“沉土”流程中继续使用，所以滤液中可回收循环使用的物质是 ；
17．【答案】（第①问每空 1 分，其余每空 2 分）
(1) (b－3a) kJ/mol 2：1 SO2 不能完全转化为 S，多余的 SO2 排放到空气中会污染大气
(2) 4Fe2+ +4H+ +O2= 4Fe3+ +2H2O 能 (3) v 正 小于
【详解】（1）I．S(g) +O2(g)= SO2(g) ΔH1=－a kJ·mol －1
II．2H2S(g) +3O2(g)=2SO2(g) +2H2O(g) ΔH2=－b kJ·mol －1
III．2H2S(g) +SO2(g) 3S(g) +2H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol －1
①根据盖斯定律 II- I×3 得 2H2S(g) +SO2(g) 3S(g) +2H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol －1=(3a-b) kJ·mol －
1，若反应 III 中正反应的活化能为 E 正，逆反应的活化能为 E 逆，焓变=正反应活化能-逆反应活化能，则 E
逆－E 正=(b-3a) kJ/mol。
②脱除 H2S 回收硫黄，H2S 被氧化为 S 单质，S 元素化合价升高 2，氧气中氧元素化合价降低 2，根据得失电
子守恒，理论上该工艺最好控制参加反应的 H2S 的总物质的量 n(H2S)与参加反应的 n(O2)之比为 2:1，若 n
(H2S)：n(O2)过小，氧气过量，会导致 SO2 不能完全转化为 S，多余的 SO2 排放到空气中会污染大气。
（2）①根据图示，过程 i 中 Fe2+被氧气氧化为 Fe3+，发生反应的离子方程式为 4Fe2+ +4H+ +O2= 4Fe3+ +
2H2O。
②根据图示，25 °C 时过程 ii 中的反应为 Cu2+(aq)+H2S(aq)=CuS(s)+2H+(aq)，K=
，所以反应能进行完全。
（3）①在 975° C 和 p1 的条件下，其他条件不变，n 点 H2S 的转化率小于该条件下的平衡转化率，反应正
向进行，v 正大于 v 逆；根据图示，随温度升高，H2S 的平衡转化率增大，可知正反应吸热，温度越高平衡常
7
数越大，图中 m、n 点对应温度下的平衡常数：m 点小于 n 点。
②若温度为 975 °C 时，p2 为 2 MPa，H2S 的平衡转化率为 40%，则平衡体系中 H2S 的物质的量为 1.2mol、
氢气的物质的量为 0.8mol、S2 的物质的量为 0.4mol，该反应的平衡常数 Kp= MPa。
18. 【答案】（第（5）问每空 3 分，其余每空 2 分）（1） ①. 硝基、醛基 ②. 3-溴丙烯（3-溴-1
-丙烯）
（2）
（3） （4） ①. 7 ②.
（5）
【解析】
【分析】根据 B 与 NaBH4 发生还原反应生成 C，结合 C 的分子式可知，C 比 B 多 2 个 H，则可推知 C 为
， 在一定条件下与 D 反应生成 E，结合 E 的结构简式及 D 的分子式可推
知 D 为 ，E 与 F 在 DMA 作用下反应生成 G，结合 G 的结构简式及 F 的分子式可推知 F 为
，E 和 F 发生取代反应生成 G，G 为 ，由 G 和 H 的分子式可知 G 发生还原反应生
成 H，硝基转化为氨基， H 为 ，H 发生取代反应生成 I，以此解答。
【小问 1 详解】
A 中含氧官能团有羟基、硝基、醛基；D 为 ，化学名称为：3-溴丙烯（3-溴-1-丙烯）。
【小问 2 详解】
A 和 发生取代反应生成 B，化学方程式为： 。
【小问 3 详解】
由分析可知，H 。
【小问 4 详解】
8
F 的同分异构体符合要求： ①含 但不含 ②不含碳、氮三元杂环；满足条件的同分异构体为
CH2=CHNHCH2CH3、CH2=CHCH2NHCH3、CH3CH=CHNHCH3、CH2=C(CH3)NHCH3、 、 、
共 7 种，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，其中含有手性碳原子
的结构简式为 。
【小问 5 详解】
先发生还原反应生成 ， 和 HBr 发生取代反应生成 ， 和 CH3NHCH3 发生取
代反应生成 ，合成路线为： 。
9

展开更多......

收起↑