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沪教（全国）版初中化学九年级下学期期中模拟测试卷A卷
一、单选题
1．金属材料是人类社会文明发展的重要物质基础。下列有关金属材料的说法正确的是
A．金块能制成薄薄的金箔，是因为金的化学性质稳定
B．工业炼铁利用了一氧化碳的还原性，得到的产品是生铁
C．合金具有很多优良性能，合金一般比组成它的纯金属熔点高
D．为了增加金属产量，可以无限制的大量开采金属矿物
2．化学实验操作要注重规范性和安全性。下列关于酸的实验操作规范的是
A．稀释浓硫酸
B．倾倒稀硫酸
C．量取稀硫酸
D．测定酸的pH
3．赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4，都是工业炼铁中使用的重要原料。下列有关高炉炼铁的叙述中不正确的是（　　）
A．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高
B．利用赤铁矿或磁铁矿与CO炼铁的反应类型为置换反应
C．用1000t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁质量约为583.3t
D．高炉炼铁中要加入焦炭，目的是为燃烧提供热量并生成CO
4．下列物质提纯所用的实验方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 实验方法
A CaCl2溶液(稀盐酸) 加适量的澄清石灰水
B CO2(HCl) 通过装有氢氧化钠固体的干燥管
C N2(O2) 通过炽热的木炭层
D ZnSO4溶液(H2SO4) 加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，甲是石灰石的主要成分，戊会与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧，→表示转化关系，部分反应条件未注明，下列说法不正确的是
A．甲是CaCO3，乙是CaO，丙是CO2
B．反应①属于放热反应
C．戊燃烧时火焰呈蓝色，同时放出大量的热
D．反应②的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
6．下列图像与所对应操作相符的是
A.用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水 C.电解一定质量的水 D.向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
7．为探究金属铁的性质，实验小组进行如下实验。
步骤一：取一根铁丝，打磨除去铁丝表面红棕色的铁锈。
步骤二：将铁丝绕成螺旋状，伸入到盛有氧气的集气瓶中，并用火柴梗引燃。
步骤三：取打磨后的铁片，放入试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法不正确的是
A．由步骤一可知，铁丝表面的铁锈的主要成分不可能是Fe3O4
B．步骤二中的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射
C．步骤三说明，铁能与稀盐酸反应生成气体，该气体可能为CO
D．步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应
8．学习小组通过下列实验探究金属的性质：
实验I：将红热的铁丝伸入盛满O2的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，生成一种黑色固体
实验Ⅱ：将一定量铁粉放入Zn(NO3)2、AgNO3的混合溶液充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡
实验Ⅲ：将质量为m1的铜丝在空气中加热后变黑，再伸入稀硫酸中，铜丝又变得光亮，溶液变蓝
实验Ⅳ：将实验Ⅲ中铜丝从溶液中取出，洗涤、干燥、称量，铜丝质量为m2
下列说法正确的是
A．实验I中黑色固体为氧化铁
B．实验Ⅱ中滤渣的成分为Zn、Fe、Ag
C．由实验Ⅲ可推知：铜丝表面的黑色物质能与稀硫酸反应生成硫酸铜
D．实验Ⅲ中铜丝质量m1=实验Ⅳ中铜丝质量m2
9．实验室测得某溶液含有Mg2+、Al3+、Cl-、四种离子，其中Mg2+、Al3+、Cl-的离子个数比为1：1：1，则该溶液中Al3+、离子个数比为
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3
10．由下列实验现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 探究铁生锈的条件 乙试管中铁钉生锈 铁生锈需要与水接触
B 将纯铝和铝合金相互刻划 纯铝上留下划痕 铝合金的密度比纯铝大
C 探究的性质 紫色石蕊溶液变红 能使紫色石蕊溶液变红
D 探究浓硫酸的性质 滴有浓硫酸的部位变黑 浓硫酸具有腐蚀性
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
11．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是
A．化学观念：构成水和氨气微粒的质子数相同，所以两者属于同一种元素
B．科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3
C．科学探究与实践：将电极分别插入食盐溶液与蔗糖溶液中，探究溶液导电的原因
D．科学态度与责任：将黄铜片和铜片相互刻划，铜片表面有明显划痕，所以合金的硬度往往比其成分金属大
12．尿素【CO(NH2)2】一种含氮量很高的氮肥。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白含量的作用。有关尿素的下列说法正确的是
A．尿素是氧化物
B．尿素不属于铵态氮肥
C．尿素由C、N、H、O四种原子构成
D．尿素由四种元素组成
13．关于置换反应的说法正确的是（　　）
A．置换反应一定在溶液中进行
B．有金属单质参加的反应一定是置换反应
C．置换反应一定有单质生成
D．置换反应一定有元素存在状态的变化
三、实验探究题
14．某兴趣小组做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示。
（1）甲实验至恰好完全中和，则烧杯中溶液颜色的变化是　 　。
（2）用数字传感器测得甲实验中温度的变化，测定结果如图所示，由此可知，该中和反应是　 　反应(选填“吸热”或“放热”)。
（3）测定丙烧杯中溶液pH的变化如图丁所示，由图可知，乙反应后　 　是有剩余的。如果溶液的质量分数为26.5%，试计算生成的沉淀质量　 　。(写出计算过程，结果精确到0.1g)
15．某兴趣小组通过稀释浓硫酸并验证稀硫酸的化学性质，如图完成以下几个实验。
（1）写出稀释浓硫酸过程中用到的实验仪器名称：：　 　：　 　。
（2）用量筒量取水时，仰视读数会导致所配制的溶液溶质质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）请你写出试管②中发生的化学反应方程式　 　。
（4）若加入足量的稀硫酸，试管①的现象　 　。
四、计算题
16．小蓝同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15 g，现将75 mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：
实验 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的量/mL 25 25 25
生成气体的质量/g 2.2 m 1.1
（1）m的值是　 　g。
（2）充分反应后，产生CO2气体的总质量为　 　g。
（3）求所用稀盐酸的质量分数。（保留一位小数）
五、综合题
17．根据你所学到的知识，按要求填空。
（1）以下物质可以用作食品干燥剂的有____(填序号)。
A．干冰 B．浓硫酸
C．生石灰 D．固体氢氧化钠
（2）生活中常用洗涤剂除油污是利用洗涤剂的　 　作用。
（3）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，看图回答以下问题。
①P点的含义是　 　。
②t2℃时，三种物质溶解度由大到小依次为　 　。
③t2℃时，40g的a物质加入到50g的水中充分搅拌，形成的溶液的质量为　 　g。
④若a物质中混有少量b物质，提纯a物质的方法是　 　(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
（4）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
①滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为　 　(填化学式)。
②用来改良酸性土壤的碱是　 　(填物质俗称)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；合理利用金属资源
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
3．【答案】B
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；一氧化碳还原氧化铁；置换反应及其应用；铁的冶炼
【解析】【解答】A、Fe3O4中铁元素质量分数=，Fe2O3中铁元素质量分数=，因此Fe3O4中铁元素质量分数更高，选项A不符合题意；
B、赤铁矿或磁铁矿与CO炼铁的反应(如3CO+Fe2O32Fe+3CO2)，反应物均为化合物，不属于置换反应(置换反应要求“单质+化合物→单质+化合物”)，选项B符合题意；
C、1000t含Fe2O380%的赤铁矿石，铁的质量=1000t×80%×70%=560t，理论上炼出含铁96%的生铁质量=560t÷96%=583.3t，选项C不符合题意；
D、高炉炼铁中，焦炭燃烧提供反应所需热量，同时焦炭与CO2反应生成CO(还原剂)，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素质量分数的计算公式解答，分别计算两种氧化物中铁的质量分数并对比；
B、根据置换反应的定义解答，判断反应中反应物的类别，明确氧化还原反应与置换反应的区别；
C、根据炼铁的质量守恒计算解答，利用铁元素质量守恒，结合生铁的含铁量计算质量；
D、根据焦炭在高炉炼铁中的双重作用解答，既要提供热量，又要生成还原剂CO。
4．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质
5．【答案】B
【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；生石灰的性质与用途
6．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、催化剂只能改变反应速率，不能改变产生氧气的质量；故用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，加入二氧化锰的反应速率快，有无二氧化锰催化剂，最终产生氧气的质量相等，该图示错误，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7；向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水，随着水的不断加入，溶液始终显碱性，溶液的pH会无限接近于7，而不会等于或低于7 ，该图示错误，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气的化学方程式为，故生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，体积比为2：1，该图示错误，不符合题意；
D、向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸，稀盐酸先和铁锈氧化铁反应生成氯化铁和水，待铁锈反应完全后稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，当铁反应完全后氢气的质量不再发生变化；故一开始不会产生氢气，加入稀盐酸一定质量后，氢气的质量从零开始不断增大，最后形成一条水平直线，该图示正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据等质量等浓度的过氧化氢在有无催化剂的作用下产生等质量的氧气，催化剂改变反应速度来解答；
B、根据氢氧化钠溶液的pH值大于7来解答；
C、根据电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8来解答；
D、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答。
7．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质
8．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
9．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】溶液中含有、、、，其中、、的个数比为1：1：1，其中正电荷总数为：（2×1）+（3×1）=5，负电荷总数也应该是5，提供了1个单位的负电荷，那么剩下的4个单位的负电荷则全部由提供，一个只带有2个单位的负电荷，故需要2个，故溶液中、离子个数比为1：2。
故答案为：B.
【分析】根据溶液中的物质的正电荷数和负电荷的总数相等，电性相反，溶液不显电性，物质不带电来解答。
10．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质；探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、甲中铁钉只与空气接触不生锈，乙中铁钉只和水接触不生锈，不能说明铁生锈需要与水接触，没有生锈的对比实验，不符合题意；
B、用铝合金能刻划纯铝只能说明铝合金硬度较大，不能推断其密度一定大于纯铝，不符合题意；
C、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳不能使紫色受热溶液变红，不符合题意；
D、浓硫酸滴在纸张上，纸张变黑说明浓硫酸具有腐蚀性，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据对比实验的设计要求分析；
B、根据相互刻划可证明硬度大小分析；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析；
D、根据浓硫酸的腐蚀性分析。
11．【答案】A,B
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；元素的概念
12．【答案】B,D
【知识点】常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
13．【答案】C,D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】A、置换反应不一定在溶液中进行，如氢气还原氧化铜的反应，不符合题意。
B、有金属单质参加的反应不一定是置换反应，如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为化合反应，不符合题意。
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应一定有单质生成，符合题意。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应一定有元素存在状态的变化，符合题意。
故答案为：CD。
【分析】根据置换反应的定义是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应及置换反应中一定有元素状态改变分析。
14．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）放热
（3）盐酸；解：设生成沉淀碳酸钙的质量为x x=10g答：生成的沉淀的质量为10g。
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，当恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙，显中性，不能使无色酚酞试液变红，故烧杯中溶液颜色的变化是：溶液由红色变为无色；
（2）由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应；
（3）乙烧杯中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，由图丁可知，一开始pH小于7，说明乙中反应后，盐酸过量，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH=7，当氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠，pH＞7；
【分析】（1）根据氢氧化钙溶液显碱性，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，酚酞遇碱性溶液变红，遇中性溶液呈无色分析；
（2）根据图像中温度的变化趋势分析；
（3）根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与盐酸的混合溶液中加碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由反应的碳酸钠溶液及质量分数计算出碳酸钠质量，再由方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析。
（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，当恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙，显中性，不能使无色酚酞试液变红，故烧杯中溶液颜色的变化是：溶液由红色变为无色；
（2）由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应；
（3）乙烧杯中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，由图丁可知，一开始pH小于7，说明乙中反应后，盐酸过量，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH=7，当氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠，pH＞7；
见答案。
15．【答案】（1）胶头滴管；玻璃棒
（2）偏小
（3）
（4）铁片溶解产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；酸的化学性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）稀释浓硫酸时要用到烧杯、量筒、滴管、玻璃棒。故仪器C是胶头滴管，E是滴管。
（2）用量筒量取水时，仰视读数读得的数值偏小，实际值大，故会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小。
（3）试管②中是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的方程式为： 。
（4）试管①中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到现象是由大量气泡产生，铁片逐渐减少，溶液由无色变成浅绿色。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据量筒量取液体读数时，采用仰视读数会偏小来解答；
（3）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来解答；
（4）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来解答。
16．【答案】（1）2.2
（2）5.5
（3）设所用稀盐酸的质量分数为x，
x=10.4%
答：所用稀盐酸的质量分数约为10.4%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据实验数据可知，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出1.1g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经完全反应，说明第一次和第二次实验中盐酸反应完，则放出二氧化碳的质量均为2.2g，所以m的值为2.2；
（2）充分反应后，产生CO2气体的总质量，为三次实验的质量之和：2.2g+2.2g+1.1g=5.5g；
【分析】 （1）（2）根据质量守恒定律的应用知识来分析；
（3）根据化学方程式的计算解决问题来分析。
17．【答案】（1）C
（2）乳化
（3）t1℃时，a和c两物质的溶解度相等；a>b>c；75；降温结晶
（4）Na2SO4和H2SO4；熟石灰/消石灰
【知识点】乳化现象与乳化作用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）A、干冰不能作干燥剂，故不正确；
B、浓硫酸具有吸水性，但浓硫酸具有腐蚀性，不能作食品干燥剂，故正确；
C、生石灰为氧化钙，氧化钙能与水反应，可作食品干燥剂，故不正确；
D、固体氢氧化钠具有吸水性，但具有很强的腐蚀性，不能作食品干燥剂，故正确。
故答案为：B。
（2）洗涤剂具有乳化作用，能除去油污。
（3）①由图可知，P点时a、c溶解度相交，则表示t1℃时，a和c两物质的溶解度相等。
②由图可知，t2℃时，三种物质溶解度由大到小依次为：a>b>c。
③由图可知，t2℃时，a的溶解度为50g，该温度下，50g水中最多可溶解a的质量为，则将40g的a物质加入到50g的水中充分搅拌，形成的溶液的质量为25g+50g=75g。
（4）① 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，滴入溶液体积为V2mL时，溶液pH<7，此时溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，化学式为Na2SO4和H2SO4。
② 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称为熟石灰或消石灰。
【分析】（1）根据食品干燥剂无毒，极易吸收水分分析。
（2）洗涤剂具有乳化作用。
（3）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
（4）① 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，滴入溶液体积为V2mL时，溶液pH<7，此时溶液中硫酸过量。
② 氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤。
1 / 1沪教（全国）版初中化学九年级下学期期中模拟测试卷A卷
一、单选题
1．金属材料是人类社会文明发展的重要物质基础。下列有关金属材料的说法正确的是
A．金块能制成薄薄的金箔，是因为金的化学性质稳定
B．工业炼铁利用了一氧化碳的还原性，得到的产品是生铁
C．合金具有很多优良性能，合金一般比组成它的纯金属熔点高
D．为了增加金属产量，可以无限制的大量开采金属矿物
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；合理利用金属资源
2．化学实验操作要注重规范性和安全性。下列关于酸的实验操作规范的是
A．稀释浓硫酸
B．倾倒稀硫酸
C．量取稀硫酸
D．测定酸的pH
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
3．赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4，都是工业炼铁中使用的重要原料。下列有关高炉炼铁的叙述中不正确的是（　　）
A．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高
B．利用赤铁矿或磁铁矿与CO炼铁的反应类型为置换反应
C．用1000t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁质量约为583.3t
D．高炉炼铁中要加入焦炭，目的是为燃烧提供热量并生成CO
【答案】B
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；一氧化碳还原氧化铁；置换反应及其应用；铁的冶炼
【解析】【解答】A、Fe3O4中铁元素质量分数=，Fe2O3中铁元素质量分数=，因此Fe3O4中铁元素质量分数更高，选项A不符合题意；
B、赤铁矿或磁铁矿与CO炼铁的反应(如3CO+Fe2O32Fe+3CO2)，反应物均为化合物，不属于置换反应(置换反应要求“单质+化合物→单质+化合物”)，选项B符合题意；
C、1000t含Fe2O380%的赤铁矿石，铁的质量=1000t×80%×70%=560t，理论上炼出含铁96%的生铁质量=560t÷96%=583.3t，选项C不符合题意；
D、高炉炼铁中，焦炭燃烧提供反应所需热量，同时焦炭与CO2反应生成CO(还原剂)，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素质量分数的计算公式解答，分别计算两种氧化物中铁的质量分数并对比；
B、根据置换反应的定义解答，判断反应中反应物的类别，明确氧化还原反应与置换反应的区别；
C、根据炼铁的质量守恒计算解答，利用铁元素质量守恒，结合生铁的含铁量计算质量；
D、根据焦炭在高炉炼铁中的双重作用解答，既要提供热量，又要生成还原剂CO。
4．下列物质提纯所用的实验方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 实验方法
A CaCl2溶液(稀盐酸) 加适量的澄清石灰水
B CO2(HCl) 通过装有氢氧化钠固体的干燥管
C N2(O2) 通过炽热的木炭层
D ZnSO4溶液(H2SO4) 加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质
5．甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，甲是石灰石的主要成分，戊会与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧，→表示转化关系，部分反应条件未注明，下列说法不正确的是
A．甲是CaCO3，乙是CaO，丙是CO2
B．反应①属于放热反应
C．戊燃烧时火焰呈蓝色，同时放出大量的热
D．反应②的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【答案】B
【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；生石灰的性质与用途
6．下列图像与所对应操作相符的是
A.用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水 C.电解一定质量的水 D.向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、催化剂只能改变反应速率，不能改变产生氧气的质量；故用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，加入二氧化锰的反应速率快，有无二氧化锰催化剂，最终产生氧气的质量相等，该图示错误，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7；向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水，随着水的不断加入，溶液始终显碱性，溶液的pH会无限接近于7，而不会等于或低于7 ，该图示错误，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气的化学方程式为，故生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，体积比为2：1，该图示错误，不符合题意；
D、向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸，稀盐酸先和铁锈氧化铁反应生成氯化铁和水，待铁锈反应完全后稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，当铁反应完全后氢气的质量不再发生变化；故一开始不会产生氢气，加入稀盐酸一定质量后，氢气的质量从零开始不断增大，最后形成一条水平直线，该图示正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据等质量等浓度的过氧化氢在有无催化剂的作用下产生等质量的氧气，催化剂改变反应速度来解答；
B、根据氢氧化钠溶液的pH值大于7来解答；
C、根据电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8来解答；
D、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答。
7．为探究金属铁的性质，实验小组进行如下实验。
步骤一：取一根铁丝，打磨除去铁丝表面红棕色的铁锈。
步骤二：将铁丝绕成螺旋状，伸入到盛有氧气的集气瓶中，并用火柴梗引燃。
步骤三：取打磨后的铁片，放入试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法不正确的是
A．由步骤一可知，铁丝表面的铁锈的主要成分不可能是Fe3O4
B．步骤二中的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射
C．步骤三说明，铁能与稀盐酸反应生成气体，该气体可能为CO
D．步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质
8．学习小组通过下列实验探究金属的性质：
实验I：将红热的铁丝伸入盛满O2的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，生成一种黑色固体
实验Ⅱ：将一定量铁粉放入Zn(NO3)2、AgNO3的混合溶液充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡
实验Ⅲ：将质量为m1的铜丝在空气中加热后变黑，再伸入稀硫酸中，铜丝又变得光亮，溶液变蓝
实验Ⅳ：将实验Ⅲ中铜丝从溶液中取出，洗涤、干燥、称量，铜丝质量为m2
下列说法正确的是
A．实验I中黑色固体为氧化铁
B．实验Ⅱ中滤渣的成分为Zn、Fe、Ag
C．由实验Ⅲ可推知：铜丝表面的黑色物质能与稀硫酸反应生成硫酸铜
D．实验Ⅲ中铜丝质量m1=实验Ⅳ中铜丝质量m2
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
9．实验室测得某溶液含有Mg2+、Al3+、Cl-、四种离子，其中Mg2+、Al3+、Cl-的离子个数比为1：1：1，则该溶液中Al3+、离子个数比为
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】溶液中含有、、、，其中、、的个数比为1：1：1，其中正电荷总数为：（2×1）+（3×1）=5，负电荷总数也应该是5，提供了1个单位的负电荷，那么剩下的4个单位的负电荷则全部由提供，一个只带有2个单位的负电荷，故需要2个，故溶液中、离子个数比为1：2。
故答案为：B.
【分析】根据溶液中的物质的正电荷数和负电荷的总数相等，电性相反，溶液不显电性，物质不带电来解答。
10．由下列实验现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 探究铁生锈的条件 乙试管中铁钉生锈 铁生锈需要与水接触
B 将纯铝和铝合金相互刻划 纯铝上留下划痕 铝合金的密度比纯铝大
C 探究的性质 紫色石蕊溶液变红 能使紫色石蕊溶液变红
D 探究浓硫酸的性质 滴有浓硫酸的部位变黑 浓硫酸具有腐蚀性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质；探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、甲中铁钉只与空气接触不生锈，乙中铁钉只和水接触不生锈，不能说明铁生锈需要与水接触，没有生锈的对比实验，不符合题意；
B、用铝合金能刻划纯铝只能说明铝合金硬度较大，不能推断其密度一定大于纯铝，不符合题意；
C、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳不能使紫色受热溶液变红，不符合题意；
D、浓硫酸滴在纸张上，纸张变黑说明浓硫酸具有腐蚀性，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据对比实验的设计要求分析；
B、根据相互刻划可证明硬度大小分析；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析；
D、根据浓硫酸的腐蚀性分析。
二、多选题
11．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是
A．化学观念：构成水和氨气微粒的质子数相同，所以两者属于同一种元素
B．科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3
C．科学探究与实践：将电极分别插入食盐溶液与蔗糖溶液中，探究溶液导电的原因
D．科学态度与责任：将黄铜片和铜片相互刻划，铜片表面有明显划痕，所以合金的硬度往往比其成分金属大
【答案】A,B
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；元素的概念
12．尿素【CO(NH2)2】一种含氮量很高的氮肥。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白含量的作用。有关尿素的下列说法正确的是
A．尿素是氧化物
B．尿素不属于铵态氮肥
C．尿素由C、N、H、O四种原子构成
D．尿素由四种元素组成
【答案】B,D
【知识点】常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
13．关于置换反应的说法正确的是（　　）
A．置换反应一定在溶液中进行
B．有金属单质参加的反应一定是置换反应
C．置换反应一定有单质生成
D．置换反应一定有元素存在状态的变化
【答案】C,D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】A、置换反应不一定在溶液中进行，如氢气还原氧化铜的反应，不符合题意。
B、有金属单质参加的反应不一定是置换反应，如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为化合反应，不符合题意。
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应一定有单质生成，符合题意。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应一定有元素存在状态的变化，符合题意。
故答案为：CD。
【分析】根据置换反应的定义是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应及置换反应中一定有元素状态改变分析。
三、实验探究题
14．某兴趣小组做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示。
（1）甲实验至恰好完全中和，则烧杯中溶液颜色的变化是　 　。
（2）用数字传感器测得甲实验中温度的变化，测定结果如图所示，由此可知，该中和反应是　 　反应(选填“吸热”或“放热”)。
（3）测定丙烧杯中溶液pH的变化如图丁所示，由图可知，乙反应后　 　是有剩余的。如果溶液的质量分数为26.5%，试计算生成的沉淀质量　 　。(写出计算过程，结果精确到0.1g)
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）放热
（3）盐酸；解：设生成沉淀碳酸钙的质量为x x=10g答：生成的沉淀的质量为10g。
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，当恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙，显中性，不能使无色酚酞试液变红，故烧杯中溶液颜色的变化是：溶液由红色变为无色；
（2）由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应；
（3）乙烧杯中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，由图丁可知，一开始pH小于7，说明乙中反应后，盐酸过量，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH=7，当氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠，pH＞7；
【分析】（1）根据氢氧化钙溶液显碱性，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，酚酞遇碱性溶液变红，遇中性溶液呈无色分析；
（2）根据图像中温度的变化趋势分析；
（3）根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与盐酸的混合溶液中加碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由反应的碳酸钠溶液及质量分数计算出碳酸钠质量，再由方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析。
（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，当恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙，显中性，不能使无色酚酞试液变红，故烧杯中溶液颜色的变化是：溶液由红色变为无色；
（2）由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应；
（3）乙烧杯中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，由图丁可知，一开始pH小于7，说明乙中反应后，盐酸过量，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH=7，当氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠，pH＞7；
见答案。
15．某兴趣小组通过稀释浓硫酸并验证稀硫酸的化学性质，如图完成以下几个实验。
（1）写出稀释浓硫酸过程中用到的实验仪器名称：：　 　：　 　。
（2）用量筒量取水时，仰视读数会导致所配制的溶液溶质质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）请你写出试管②中发生的化学反应方程式　 　。
（4）若加入足量的稀硫酸，试管①的现象　 　。
【答案】（1）胶头滴管；玻璃棒
（2）偏小
（3）
（4）铁片溶解产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；酸的化学性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）稀释浓硫酸时要用到烧杯、量筒、滴管、玻璃棒。故仪器C是胶头滴管，E是滴管。
（2）用量筒量取水时，仰视读数读得的数值偏小，实际值大，故会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小。
（3）试管②中是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的方程式为： 。
（4）试管①中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到现象是由大量气泡产生，铁片逐渐减少，溶液由无色变成浅绿色。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据量筒量取液体读数时，采用仰视读数会偏小来解答；
（3）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来解答；
（4）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来解答。
四、计算题
16．小蓝同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15 g，现将75 mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：
实验 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的量/mL 25 25 25
生成气体的质量/g 2.2 m 1.1
（1）m的值是　 　g。
（2）充分反应后，产生CO2气体的总质量为　 　g。
（3）求所用稀盐酸的质量分数。（保留一位小数）
【答案】（1）2.2
（2）5.5
（3）设所用稀盐酸的质量分数为x，
x=10.4%
答：所用稀盐酸的质量分数约为10.4%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据实验数据可知，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出1.1g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经完全反应，说明第一次和第二次实验中盐酸反应完，则放出二氧化碳的质量均为2.2g，所以m的值为2.2；
（2）充分反应后，产生CO2气体的总质量，为三次实验的质量之和：2.2g+2.2g+1.1g=5.5g；
【分析】 （1）（2）根据质量守恒定律的应用知识来分析；
（3）根据化学方程式的计算解决问题来分析。
五、综合题
17．根据你所学到的知识，按要求填空。
（1）以下物质可以用作食品干燥剂的有____(填序号)。
A．干冰 B．浓硫酸
C．生石灰 D．固体氢氧化钠
（2）生活中常用洗涤剂除油污是利用洗涤剂的　 　作用。
（3）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，看图回答以下问题。
①P点的含义是　 　。
②t2℃时，三种物质溶解度由大到小依次为　 　。
③t2℃时，40g的a物质加入到50g的水中充分搅拌，形成的溶液的质量为　 　g。
④若a物质中混有少量b物质，提纯a物质的方法是　 　(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
（4）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
①滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为　 　(填化学式)。
②用来改良酸性土壤的碱是　 　(填物质俗称)。
【答案】（1）C
（2）乳化
（3）t1℃时，a和c两物质的溶解度相等；a>b>c；75；降温结晶
（4）Na2SO4和H2SO4；熟石灰/消石灰
【知识点】乳化现象与乳化作用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）A、干冰不能作干燥剂，故不正确；
B、浓硫酸具有吸水性，但浓硫酸具有腐蚀性，不能作食品干燥剂，故正确；
C、生石灰为氧化钙，氧化钙能与水反应，可作食品干燥剂，故不正确；
D、固体氢氧化钠具有吸水性，但具有很强的腐蚀性，不能作食品干燥剂，故正确。
故答案为：B。
（2）洗涤剂具有乳化作用，能除去油污。
（3）①由图可知，P点时a、c溶解度相交，则表示t1℃时，a和c两物质的溶解度相等。
②由图可知，t2℃时，三种物质溶解度由大到小依次为：a>b>c。
③由图可知，t2℃时，a的溶解度为50g，该温度下，50g水中最多可溶解a的质量为，则将40g的a物质加入到50g的水中充分搅拌，形成的溶液的质量为25g+50g=75g。
（4）① 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，滴入溶液体积为V2mL时，溶液pH<7，此时溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，化学式为Na2SO4和H2SO4。
② 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称为熟石灰或消石灰。
【分析】（1）根据食品干燥剂无毒，极易吸收水分分析。
（2）洗涤剂具有乳化作用。
（3）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
（4）① 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，滴入溶液体积为V2mL时，溶液pH<7，此时溶液中硫酸过量。
② 氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤。
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