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人教版初中化学九年级下册期中考试模拟测验卷B卷
一、单选题
1．下列物质露置于空气中一段时间，质量会增加的是
A．小苏打 B．浓盐酸 C．食盐溶液 D．生石灰
2．物质的性质决定其用途，下列物质的用途主要应用其化学性质的是
A．用生石灰做自热型火锅的发热材料
B．医疗上使用干冰储存和运输血液制品
C．电池中使用石墨做电极
D．浓硫酸常用作部分气体的干燥剂
3．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 验证铜、银、铁三种金属的活动性顺序 用铜丝、AgNO3和FeSO4进行实验
B 鉴别H2SO4、Ba(OH)2、CuCl2三种溶液 不用其它试剂即可鉴别
C 除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液 加过量BaCl2溶液，过滤
D 配制50g质量分数为10％的NaCl溶液 称取5gNaCl加入到盛45mL水的烧杯中完全溶解(ρ水=1g/cm3)
A．A B．B C．C D．D
4．2024年6月5日世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是
A．积极参与植树造林，保护环境
B．禁止使用含磷洗衣粉，防止水体污染
C．垃圾分类回收处理，充分利用资源
D．禁止使用农药化肥，保护水体
5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A．气体——点燃气体
B．气体——通过足量的氢氧化钠溶液
C．溶液——加入足量的铜粉，过滤
D．溶液——加入过量的氯化钙溶液，过滤
6．鉴别下列各组无色溶液，所选试剂正确的是
选项 待鉴别溶液 所选试剂（均为溶液）
A Ca（OH）2和KOH Na2CO3
B HCl和Cu（NO3）2 AgNO3
C AgNO3和K2SO4 BaCl2
D HNO3和NaNO3 酚酞
A．A B．B C．C D．D
7．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
　 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A 加入适量的稀盐酸，过滤
B 溶液 通入过量的二氧化碳，过滤
C 固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤干燥
D 溶液 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．向盛有一定量的石灰石样品(杂质不溶于水、不参与反应)的烧杯中不断加入稀盐酸。下列曲线所表示的变化趋势不正确的是
A． B．
C． D．
9．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是
A． B．
C． D．
10．在一定量的稀盐酸中，慢慢加入过量的铁粉后，下图所示曲线的变化过程中正确的是
A． B．
C． D．
二、多选题
11．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加少量硫酸铜溶液。下列有关反应后烧杯中的溶液说法正确的是
A．颜色改变 B．溶质改变 C．质量减小 D．碱性减弱
12．向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入适量稀盐酸，无明显现象。下列有关说法正确的是
A．滤液的颜色为浅绿色
B．滤液中的溶质中一定有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有AgNO3
C．滤渣质量一定大于ag
D．滤渣中一定有单质Ag，可能有单质Fe
三、填空题
13．从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）在甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的物质是　 　。（填“甲”或“乙”）。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为　 　g。
（3）t1℃若 50g 水中加入 8g 乙物质　 　（填“能”或 “不能”）得到 58g 溶液。
14．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
a.碳酸钠 b.碳酸钙 c.氢氧化钙
①可用作补钙剂的是　 　；②可用于玻璃、洗涤剂生产的是　 　。
（2）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。
①上述步骤中没有用到的仪器是　 　（填标号）。
A. B. C. D.
②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋
颜色 紫色 紫色 绿色 红色
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。
加入溶液质量为ag时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是　 　；加入溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是　 　。
15．马首铜像，十二生肖兽首铜像之一，原本是圆明园海晏堂外的喷泉的一部分，铸造于清朝乾隆年间，它是以红铜为主，包含铅、铁的合金，经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉。
（1）马首经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉，反映了铜铅铁合金的特性是　 　强。
（2）我国古代炼铜由于技术原因，温度达不到铜的熔点，劳动人民在炼铜时加入少量的锡、铅，这是利用了合金的熔点一般比组成它的纯金属熔点　 　。(填“高”或“低”)
（3）铜器长期暴露在空气中生成了铜绿[]，根据铜绿的成分，推测铜绿的形成是铜与空气中的　 　、二氧化碳和水蒸气共同作用的结果。
（4）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，主要原理是氧化铁和一氧化碳反应，其化学方程式为　 　。
四、实验探究题
16．氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　，该反应的基本反应类型是　 　。
（2）由图乙可知，图甲滴定管中的Y溶液是　 　（填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）。
（3）关于图乙、图丙的说法正确的是_______（填字母）。
A．图乙中c点表示的溶液中和微粒数目相同
B．取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡
C．取图乙a点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶液的，可以得出稀盐酸和NaOH溶液发生了反应
17．实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图：
（1）图中一处明显错误的操作是　 　（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序　 　。
（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是　 　。
（3）配制该溶液需要用　 　mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取水，　读数时视线要与量筒内　 　保持水平。用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是　 　。
（4）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　 　（填序号）
A 氯化钠固体不纯
B 用生锈的砝码称量
C 装瓶时有少量液体洒出
D 用量筒量取水时，俯视读数
E 溶解时烧杯内壁有水珠
五、推断题
18．A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件），已知A、E中含有三种元素，B、C、D都是单质，B是年产量最高的金属，C为紫红色。请回答：
（1）写出A、D物质的化学式：A　 　。D　 　。
（2）D生成C的化学方程式为　 　。
（3）B生成C的现象　 　。
19．初中化学常见物质A~E之间的关系如图所示(“→”表示反应一步实现，“—”表示相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A~D是四种不同类别的化合物，A中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色；B常用于改良酸性土壤；D是黑色固体；E是实验室常用的溶剂。
（1）A的化学式为　 　；
（2）E→B的化学方程式为　 　；
（3）C与D反应的化学方程式为　 　。
六、科普阅读题
20．阅读短文，回答有关问题。
科技之光点亮三星堆考古
三星堆遗址考古被誉为“一场高科技助力的多学科综合考古”。考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，这是我国开创的田野考古新模式——“考古方舱”。文保人员进入舱内时需穿防护服，密切跟踪舱内的二氧化碳、二氧化氮含量。考古实验室里配备了充氮保湿箱和各种检测仪器，可实现文物发掘、保护的“零时差”衔接。金面具、青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑[主要成分Cu2（OH）2CO3]，本身比较脆弱。用3D技术打印的硅胶壳覆盖在文物表面，再用石膏固定后就像给文物穿上了“护身服”，便于文物的安全提取。多学科融合的科技之光必将让古老的历史文化遗产绵延流传。
（1）建造考古方舱使用的主要材料是　 　材料。舱内密切跟踪的有害气体是　 　（填化学式）。
（2）考古实验室中的保湿箱中填充氮气的目的是　 　。
（3）用黄金打造金面具，是利用了金良好的　 　性。青铜器表面锈斑的产生原因是Cu与空气中的、　 　、　 　等发生了反应。
（4）硅胶与石膏相比，硬度更大的是　 　。
七、流程题
21．中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示：
（1）“熬”的过程类似于下列的______（填字母）操作。
A．溶解 B．过滤 C．蒸发
（2）方案一：①在“烹”的过程中，胆矾（CuSO4·5H2O）首先转变成水和硫酸铜，继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成氧气和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式　 　。
②反应后的气体如果直接排放，会造成污染，该废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为　 　。
（3）方案二：写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：　 　。
（4）铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的　 　发生反应。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称， 露置于空气中一段时间 质量不变，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性， 露置于空气中一段时间会因挥发出氯化氢气体，质量会减小，不符合题意；
C、食盐溶液露置于空气中一段时间质量不会发生明显变化，不符合题意；
D、生石灰露置于空气中一段时间会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，使质量增加，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据碳酸氢钠、浓盐酸、氯化钠、氧化钙的性质分析，由此确定各物质露置于空气中一段时间后质量的变化分析。
2．【答案】A
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途
3．【答案】C
【知识点】盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；金属活动性的探究
4．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响
5．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
6．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常用盐的用途；盐的化学性质
7．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱盐的溶解性
8．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
9．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】锌比铁活泼，向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，锌反应速率快，锌和铁与硫酸反应生成物中锌和铁化合价都是+2价，且铁的相对原子质量比锌小，所以等质量锌和铁完全反应产生氢气质量锌小于铁，即相等时间锌反应产生氢气多，最终完全反应锌产生氢气质量少。
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性越强，与酸反应速率越快，相同化合价时，相对原子质量越小，完全反应产生氢气质量越多分析。
10．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
11．【答案】B,D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
12．【答案】A,C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】由金属活动性Zn＞Fe＞Ag知，现有一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液，向其中加入agZn粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe（NO3）2的反应生成硝酸锌和铁。
充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤渣中不含锌、铁，所以锌恰好与硝酸银完全反应，滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，滤渣中含有Ag。
A. 滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，滤液的颜色为浅绿色，故正确；
B. 滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，不可能有AgNO3，故错误；
C. 由Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，渣质量一定大于ag，故正确；
D. 滤渣中一定有单质Ag，不可能有单质Fe，故错误；
故答案为：AC。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
13．【答案】（1）甲
（2）30
（3）不能
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
14．【答案】（1）b；a
（2）B；CaCl2和NaCl；由红色变为紫色，又变为绿色
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；盐的化学性质
15．【答案】（1）抗腐蚀性
（2）低
（3）氧气
（4）
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
16．【答案】（1）；复分解反应
（2）NaOH溶液
（3）
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；复分解反应及其应用
17．【答案】（1）③；⑤③④②①
（2）搅拌，加快氯化钠的溶解速率
（3）50；凹液面最低处；增加或添加氯化钠（增加药品）
（4）AE
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中氯化钠与砝码的位置颠倒；配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，用图示的序号表示为：⑤③④②①。故填：③；⑤③④②①。（2）图①是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的搅拌，加快氯化钠的溶解速率。故填：搅拌，加快氯化钠的溶解速率。（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×12%=6g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-6g=44g（合44mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用50mL量筒量取44mL水。用量筒量取水时，视线应与凹液面最低处保持水平；称量时若天平指针偏右，说明食盐质量小于所需的质量应再加药品；故填：50；凹液面最低处；增加或添加氯化钠（增加药品）。（4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确。
B、用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，不正确。
C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，不正确。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，不正确。
E、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，正确。故填：AE。
【分析】明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
18．【答案】（1）AgNO3；H2
（2）H2+CuO Cu+H2O
（3）银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】B、C都是单质，B是年产量最高的金属，C为紫红色，则B为铁，C为铜；D为单质，能与B相互转化，E中含有三种元素，能与B反应，且能转化为D，则D可以为氢气，E为硫酸；A中含有三种元素，与铜、铁都能反应，则A可以为硝酸银，代入检验，验证合理；
（1）由分析可知，A为硝酸银，其化学式为AgNO3，D为氢气，其化学式为H2，故填：AgNO3；H2；
（2）D生成C，即氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为H2+CuO Cu+H2O，故填：H2+CuO Cu+H2O；
（3）B为铁，C为铜，铁与硫酸铜（或氯化铜）反应生成硫酸亚铁（或氯化亚铁）和铜，可观察到银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，故填：银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
【分析】根据铁是年产量最高的金属，铜为紫红色，先推导出B和C，然后依据各物质间的转化关系推导出其它物质，结合化学式、化学方程式书写原则填空分析。
19．【答案】（1）CuSO4
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
20．【答案】（1）金属；NO2
（2）充当保护气，防止文物变氧化
（3）延展；CO2；H2O
（4）石膏
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，建造考古方舱使用的主要材料是金属材料；密切跟踪舱内的二氧化碳、二氧化氮含量，二氧化氮是有害气体；
（2）氮气的化学性质不活泼，考古实验室中的保湿箱中填充氮气的目的是充当保护气，防止文物变氧化；
（3）黄金打造面具利用了金的延展性；根据化学反应前后元素种类不变，青铜器上布满锈斑[主要成分Cu2（OH）2CO3]的愿因是：Cu与空气中的、CO2、H2O等发生了反应；
（4）石膏的硬度更大。
【分析】（1）根据合金属于金属材料分析；
（2）根据氮气的化学性质不活泼分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（4）根据石膏的硬度更大分析。
21．【答案】（1）C
（2）；250g
（3）
（4）氧气和水
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；探究金属锈蚀的条件
1 / 1人教版初中化学九年级下册期中考试模拟测验卷B卷
一、单选题
1．下列物质露置于空气中一段时间，质量会增加的是
A．小苏打 B．浓盐酸 C．食盐溶液 D．生石灰
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称， 露置于空气中一段时间 质量不变，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性， 露置于空气中一段时间会因挥发出氯化氢气体，质量会减小，不符合题意；
C、食盐溶液露置于空气中一段时间质量不会发生明显变化，不符合题意；
D、生石灰露置于空气中一段时间会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，使质量增加，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据碳酸氢钠、浓盐酸、氯化钠、氧化钙的性质分析，由此确定各物质露置于空气中一段时间后质量的变化分析。
2．物质的性质决定其用途，下列物质的用途主要应用其化学性质的是
A．用生石灰做自热型火锅的发热材料
B．医疗上使用干冰储存和运输血液制品
C．电池中使用石墨做电极
D．浓硫酸常用作部分气体的干燥剂
【答案】A
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途
3．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 验证铜、银、铁三种金属的活动性顺序 用铜丝、AgNO3和FeSO4进行实验
B 鉴别H2SO4、Ba(OH)2、CuCl2三种溶液 不用其它试剂即可鉴别
C 除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液 加过量BaCl2溶液，过滤
D 配制50g质量分数为10％的NaCl溶液 称取5gNaCl加入到盛45mL水的烧杯中完全溶解(ρ水=1g/cm3)
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；金属活动性的探究
4．2024年6月5日世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是
A．积极参与植树造林，保护环境
B．禁止使用含磷洗衣粉，防止水体污染
C．垃圾分类回收处理，充分利用资源
D．禁止使用农药化肥，保护水体
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响
5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A．气体——点燃气体
B．气体——通过足量的氢氧化钠溶液
C．溶液——加入足量的铜粉，过滤
D．溶液——加入过量的氯化钙溶液，过滤
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
6．鉴别下列各组无色溶液，所选试剂正确的是
选项 待鉴别溶液 所选试剂（均为溶液）
A Ca（OH）2和KOH Na2CO3
B HCl和Cu（NO3）2 AgNO3
C AgNO3和K2SO4 BaCl2
D HNO3和NaNO3 酚酞
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常用盐的用途；盐的化学性质
7．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
　 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A 加入适量的稀盐酸，过滤
B 溶液 通入过量的二氧化碳，过滤
C 固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤干燥
D 溶液 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱盐的溶解性
8．向盛有一定量的石灰石样品(杂质不溶于水、不参与反应)的烧杯中不断加入稀盐酸。下列曲线所表示的变化趋势不正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
9．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】锌比铁活泼，向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，锌反应速率快，锌和铁与硫酸反应生成物中锌和铁化合价都是+2价，且铁的相对原子质量比锌小，所以等质量锌和铁完全反应产生氢气质量锌小于铁，即相等时间锌反应产生氢气多，最终完全反应锌产生氢气质量少。
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性越强，与酸反应速率越快，相同化合价时，相对原子质量越小，完全反应产生氢气质量越多分析。
10．在一定量的稀盐酸中，慢慢加入过量的铁粉后，下图所示曲线的变化过程中正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
二、多选题
11．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加少量硫酸铜溶液。下列有关反应后烧杯中的溶液说法正确的是
A．颜色改变 B．溶质改变 C．质量减小 D．碱性减弱
【答案】B,D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
12．向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入适量稀盐酸，无明显现象。下列有关说法正确的是
A．滤液的颜色为浅绿色
B．滤液中的溶质中一定有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有AgNO3
C．滤渣质量一定大于ag
D．滤渣中一定有单质Ag，可能有单质Fe
【答案】A,C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】由金属活动性Zn＞Fe＞Ag知，现有一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液，向其中加入agZn粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe（NO3）2的反应生成硝酸锌和铁。
充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤渣中不含锌、铁，所以锌恰好与硝酸银完全反应，滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，滤渣中含有Ag。
A. 滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，滤液的颜色为浅绿色，故正确；
B. 滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，不可能有AgNO3，故错误；
C. 由Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，渣质量一定大于ag，故正确；
D. 滤渣中一定有单质Ag，不可能有单质Fe，故错误；
故答案为：AC。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
三、填空题
13．从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）在甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的物质是　 　。（填“甲”或“乙”）。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为　 　g。
（3）t1℃若 50g 水中加入 8g 乙物质　 　（填“能”或 “不能”）得到 58g 溶液。
【答案】（1）甲
（2）30
（3）不能
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
14．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
a.碳酸钠 b.碳酸钙 c.氢氧化钙
①可用作补钙剂的是　 　；②可用于玻璃、洗涤剂生产的是　 　。
（2）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。
①上述步骤中没有用到的仪器是　 　（填标号）。
A. B. C. D.
②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋
颜色 紫色 紫色 绿色 红色
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。
加入溶液质量为ag时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是　 　；加入溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是　 　。
【答案】（1）b；a
（2）B；CaCl2和NaCl；由红色变为紫色，又变为绿色
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；盐的化学性质
15．马首铜像，十二生肖兽首铜像之一，原本是圆明园海晏堂外的喷泉的一部分，铸造于清朝乾隆年间，它是以红铜为主，包含铅、铁的合金，经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉。
（1）马首经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉，反映了铜铅铁合金的特性是　 　强。
（2）我国古代炼铜由于技术原因，温度达不到铜的熔点，劳动人民在炼铜时加入少量的锡、铅，这是利用了合金的熔点一般比组成它的纯金属熔点　 　。(填“高”或“低”)
（3）铜器长期暴露在空气中生成了铜绿[]，根据铜绿的成分，推测铜绿的形成是铜与空气中的　 　、二氧化碳和水蒸气共同作用的结果。
（4）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，主要原理是氧化铁和一氧化碳反应，其化学方程式为　 　。
【答案】（1）抗腐蚀性
（2）低
（3）氧气
（4）
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
四、实验探究题
16．氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　，该反应的基本反应类型是　 　。
（2）由图乙可知，图甲滴定管中的Y溶液是　 　（填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）。
（3）关于图乙、图丙的说法正确的是_______（填字母）。
A．图乙中c点表示的溶液中和微粒数目相同
B．取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡
C．取图乙a点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶液的，可以得出稀盐酸和NaOH溶液发生了反应
【答案】（1）；复分解反应
（2）NaOH溶液
（3）
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；复分解反应及其应用
17．实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图：
（1）图中一处明显错误的操作是　 　（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序　 　。
（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是　 　。
（3）配制该溶液需要用　 　mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取水，　读数时视线要与量筒内　 　保持水平。用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是　 　。
（4）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　 　（填序号）
A 氯化钠固体不纯
B 用生锈的砝码称量
C 装瓶时有少量液体洒出
D 用量筒量取水时，俯视读数
E 溶解时烧杯内壁有水珠
【答案】（1）③；⑤③④②①
（2）搅拌，加快氯化钠的溶解速率
（3）50；凹液面最低处；增加或添加氯化钠（增加药品）
（4）AE
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中氯化钠与砝码的位置颠倒；配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，用图示的序号表示为：⑤③④②①。故填：③；⑤③④②①。（2）图①是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的搅拌，加快氯化钠的溶解速率。故填：搅拌，加快氯化钠的溶解速率。（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×12%=6g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-6g=44g（合44mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用50mL量筒量取44mL水。用量筒量取水时，视线应与凹液面最低处保持水平；称量时若天平指针偏右，说明食盐质量小于所需的质量应再加药品；故填：50；凹液面最低处；增加或添加氯化钠（增加药品）。（4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确。
B、用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，不正确。
C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，不正确。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，不正确。
E、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，正确。故填：AE。
【分析】明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
五、推断题
18．A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件），已知A、E中含有三种元素，B、C、D都是单质，B是年产量最高的金属，C为紫红色。请回答：
（1）写出A、D物质的化学式：A　 　。D　 　。
（2）D生成C的化学方程式为　 　。
（3）B生成C的现象　 　。
【答案】（1）AgNO3；H2
（2）H2+CuO Cu+H2O
（3）银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】B、C都是单质，B是年产量最高的金属，C为紫红色，则B为铁，C为铜；D为单质，能与B相互转化，E中含有三种元素，能与B反应，且能转化为D，则D可以为氢气，E为硫酸；A中含有三种元素，与铜、铁都能反应，则A可以为硝酸银，代入检验，验证合理；
（1）由分析可知，A为硝酸银，其化学式为AgNO3，D为氢气，其化学式为H2，故填：AgNO3；H2；
（2）D生成C，即氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为H2+CuO Cu+H2O，故填：H2+CuO Cu+H2O；
（3）B为铁，C为铜，铁与硫酸铜（或氯化铜）反应生成硫酸亚铁（或氯化亚铁）和铜，可观察到银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，故填：银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
【分析】根据铁是年产量最高的金属，铜为紫红色，先推导出B和C，然后依据各物质间的转化关系推导出其它物质，结合化学式、化学方程式书写原则填空分析。
19．初中化学常见物质A~E之间的关系如图所示(“→”表示反应一步实现，“—”表示相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A~D是四种不同类别的化合物，A中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色；B常用于改良酸性土壤；D是黑色固体；E是实验室常用的溶剂。
（1）A的化学式为　 　；
（2）E→B的化学方程式为　 　；
（3）C与D反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）CuSO4
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
六、科普阅读题
20．阅读短文，回答有关问题。
科技之光点亮三星堆考古
三星堆遗址考古被誉为“一场高科技助力的多学科综合考古”。考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，这是我国开创的田野考古新模式——“考古方舱”。文保人员进入舱内时需穿防护服，密切跟踪舱内的二氧化碳、二氧化氮含量。考古实验室里配备了充氮保湿箱和各种检测仪器，可实现文物发掘、保护的“零时差”衔接。金面具、青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑[主要成分Cu2（OH）2CO3]，本身比较脆弱。用3D技术打印的硅胶壳覆盖在文物表面，再用石膏固定后就像给文物穿上了“护身服”，便于文物的安全提取。多学科融合的科技之光必将让古老的历史文化遗产绵延流传。
（1）建造考古方舱使用的主要材料是　 　材料。舱内密切跟踪的有害气体是　 　（填化学式）。
（2）考古实验室中的保湿箱中填充氮气的目的是　 　。
（3）用黄金打造金面具，是利用了金良好的　 　性。青铜器表面锈斑的产生原因是Cu与空气中的、　 　、　 　等发生了反应。
（4）硅胶与石膏相比，硬度更大的是　 　。
【答案】（1）金属；NO2
（2）充当保护气，防止文物变氧化
（3）延展；CO2；H2O
（4）石膏
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，建造考古方舱使用的主要材料是金属材料；密切跟踪舱内的二氧化碳、二氧化氮含量，二氧化氮是有害气体；
（2）氮气的化学性质不活泼，考古实验室中的保湿箱中填充氮气的目的是充当保护气，防止文物变氧化；
（3）黄金打造面具利用了金的延展性；根据化学反应前后元素种类不变，青铜器上布满锈斑[主要成分Cu2（OH）2CO3]的愿因是：Cu与空气中的、CO2、H2O等发生了反应；
（4）石膏的硬度更大。
【分析】（1）根据合金属于金属材料分析；
（2）根据氮气的化学性质不活泼分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（4）根据石膏的硬度更大分析。
七、流程题
21．中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示：
（1）“熬”的过程类似于下列的______（填字母）操作。
A．溶解 B．过滤 C．蒸发
（2）方案一：①在“烹”的过程中，胆矾（CuSO4·5H2O）首先转变成水和硫酸铜，继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成氧气和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式　 　。
②反应后的气体如果直接排放，会造成污染，该废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为　 　。
（3）方案二：写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：　 　。
（4）铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的　 　发生反应。
【答案】（1）C
（2）；250g
（3）
（4）氧气和水
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；探究金属锈蚀的条件
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