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C．含 2mol溶质的浓硫酸与足量铜充分反应，生成 SO2分子数为 NA
2025-2026 学年度下学期第一学段教学质量检测
D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中的氧原子数为 4NA
高一化学试题 4．下列实验装置使用正确的是（ ）
（时间：90 分钟 分值：100 分）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cl:35.5 S:32
A．配制稀硫酸 B．制取少量氨气 C．收集 气体 D．模拟侯氏制碱法
第 I 卷（选择题，共 50 分）
A．A B．B C．C D．D
一、单选题（共 20 个小题，每题只有一个正确答案，1-10 题每题 2 分，共 20 分；11-20 题每题 3
分，共 30 分） 5．现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
1．性质决定用途， 下列两者对应关系错误的是（ ）
A．SO2有氧化性，可以漂白纸浆
B A．上述转化过程实现了氮的固定 B． 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铁粉能与 O2反应，可用作食品脱氧剂
C B．反应①②③是工业生产硝酸的主要途径．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
D BaSO D．NO2能与 NaOH溶液发生反应，故 NO2属于酸性氧化物． 4不溶于水和酸，且不易被 射线透过，可用作检查肠胃的钡餐
2 6．某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）．有关下列三个化学反应的叙述，正确的是（ ）
① ② ③
A．反应①中，每产生 1.5 mol SO2转移 4 mol电子
B．反应①中，S单质作还原剂，发生了还原反应
A．生成物的总能量高于反应物总能量 B．反应的
C．反应②说明 SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
C．使用催化剂可放出更多的能量 D．该反应伴随着能量的放出
D．反应③中还原剂和氧化剂物质的量之比为 1：2
7．化学变化中伴随着能量变化。下列变化属于吸热反应的是
3．N （ ）A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．体育锻炼消耗糖原和脂肪
A．标准状况下，28 g N2与 CO的混合气体中，原子总数为 2NA
C．氢氧化钠与盐酸反应 D．Ba(OH) ·8H O与 NH Cl混合搅拌放出氨
B．1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为 N
2 2 4
A
1
8．对于铝、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法正确的是（ ）
①Al是负极 ②Cu是正极 ③负极反应： ④正极反应：
A．仅①② B．仅①②③ C．仅②③④ D．①②③④ A．试纸 b和 d褪色，均可说明 SO2具有漂白性
9．物质的性质决定用途。下列对于物质用途的解释中，正确的是（ ） B．试纸 c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：1
A．氯水可用作棉、麻的漂白剂，因为 Cl2具有漂白性 C．Y可为 NaOH溶液，用于吸收尾气
B．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，因为 Na2O2能与 CO2、H2O反应产生 O2 D．将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和 NaClO固体，试纸 a出现同样现象
C．浓硫酸可用于干燥部分气体，因为浓硫酸具有酸性 13．室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的（ ）
D．明矾可用于净水，因为明矾具有强氧化性
10．在一定条件下，下列硫及其化合物的转化不可以一步实现的是（ ）
A． B． C． D．
11．工业上用酸性 废液处理 尾气时，加入少量 催化反应进行，其转化关系如图。下 A．通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止
列说法错误的是（ ）
B．开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了 NO2
C．反应一段时间后，可能会产生 NO
D．将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体
14．氮及其化合物的部分转化关系如图所示(省略部分反应条件)，下列说法正确的是（ ）
A．循环过程中溶液酸性增强 B． 是反应①的氧化产物
A． 转化为 的过程属于氮的固定 B． 、NO 互称为同素异形体
C．每处理标准状况下 67.2 L 气体，理论上生成 2 mol 2
C．通过水洗可以除去 中混有的 NO2 D．NO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
D．反应②的离子方程式为
15．在 25℃、101kPa下， 溶于水的喷泉实验装置如图所示（烧瓶内充满 ）。已知该条件下
的气体摩尔体积约为 ，下列说法错误的是（ ）
12．按如图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察实验现象。下列叙述正确的是（ ）
2
）
A．电能转化为化学能 B．电解质溶液是稀硫酸
C．电子通过外电路从正极流向负极 D． 作负极被氧化
19．如图所示的物质转化关系中，固体 与固体 研细后混合，常温下搅拌产生气体 和固体 ，
温度迅速下降。气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 是一种强酸。 是白色固体，常用作钡餐。
A．实验所用烧瓶需事先干燥 下列叙述错误的是（ ）
B．挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到蓝色喷泉
C．当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为
D．用 、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象
16．反应 可用于氯气管道检漏。下列有关说法正确的是（ ）
A．C的浓溶液可用于检测运输氯气的管道是否发生泄漏 B．D为可溶于水的有毒物质
A．该反应属于“氮的固定” B． 既是氧化产物又是还原产物 C．E溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装 G的浓溶液
20． 催化还原 NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D．标准状况下，若生成 ，反应中转移 催化还原 NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
17．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A． 、 都是该反应的催化剂
A．a的化学式为 N2O
B．图甲反应中断裂 NO(g)和 (g)中化学键释放的能量小于形成 和 中化学键吸
B．常温下，可用铁罐来盛装 b的浓溶液
收的能量
C．c的钠盐的焰色为黄色
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．往 溶液中通入少量的 NO2，所得生成物仅为含 d的钠盐和 H2O
18．银锌电池放电过程可表示为 ，此电池放电时，下列有关说法正确的是（
D．图乙中总反应
3
第 II 卷（非选择题,共 50 分）
二、非选择题（共 4 小题，除标注外，每空 2 分,共 50 分。）
21．由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题：
(1)科学家用 X射线激光技术观察到 CO与 O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如
下：
(2)为了减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能源方向发展。现有一种以氢氧化钾溶液
为电解质溶液的氢氧燃料电池作为新能源公交车的动力源，较少污染气体的排放：
①CO和 O结合成 CO2的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。
②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是___________，原因是___________。
③若 1molCO(g)和 1molO(g)所具有的能量为 EⅠ，则相同条件下，1molCO(g)和 0.5molO2(g)所具有的 ①随着反应的不断进行，b极附近溶液的 pH会_____(填“增大”“减小”或“不变”)；
能量___________(填“>”“<”或“=”，下同)EⅠ，1molCO2(g)所具有的能量___________EⅠ。
②该燃料电池工作时，总反应式为_____，电子的移动方向是从电极_____→导线→电极_____。
(2)CH3OH是一种优质燃料。在 25℃101kPa下，每充分燃烧 CH3OH(l)生成 1gH2O(l)时会释放 20.16kJ (3)当氢氧燃料电池工作时，若生成 3.6 gH2O，根据化学方程式和电极反应可知，反应过程中转移电
热量。则 1 mol CH3OH完全燃烧放出的热量为__________kJ。
子的物质的量为_____mol，消耗标准状况下氢气的体积为_____L。
(3)N2(g)和 H2(g)反应生成 2molNH3(g)的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗 1molN2(g)放 23．下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题：
出的热量为___________。
22．某学习小组围绕氢气与氧气的反应展开研究，反应的化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。
(1)氢气在氧气中燃烧时火焰呈淡蓝色，同时释放大量热，由此可知该反应属于_____(填“吸热”或“放
(1) 对应上图中___________(填字母)。
热”)反应，其能量变化的关系如下图_____(填“A”或“B”)
(2)欲制备 ，从氧化还原角度分析。合理的是___________(填字母)。
4
A． B． C． D．
(3)根据“价—类”二维图预测， 与酸性 溶液反应表现___________性(选填“氧化”或“还原”)。
(4) 能与 发生如下反应： ，当转移 2mol电子时，氧化剂与还原剂的
物质的量之比为___________。
已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙
(5)已知通过氧化反应原理，能用 处理废水中的 ，请配平下列离子方程式： ①E装置中制取气体的离子方程式是_______。
②若 能够被 还原，预期 C装置中能观察到的现象是_______。
_____+______ _____ _____ _____ _____
③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。
(6)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素转化。
(2)氧化吸收法
可选用实验药品如下：① 溶液②浓硫酸③ 溶液④稀硫酸⑤酸性 溶液⑥品红溶液
酸性条件下，加 NaClO溶液可以氧化 、NO和 等生成 和 。其他条件一定， 转
⑦铜片
实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 化为 的转化率随水体溶液初始 pH的变化如图所示。
ⅰ ___________ ___________
ⅱ ②、⑦、⑥
①实验ⅰ中需要选择的试剂(填序号)___________，证明实现转化的现象是___________。
②若将实验ⅱ中产生的气体通入紫色石蕊溶液中，则现象为___________。
24．氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、 ① 为不对称结构，其化学键与 相似写出 的结构式_______。
环保等领域的重要课题。NO、NO2的处理方法通常有以下几种：
②在酸性水体中加入 NaClO溶液吸收 的离子方程式为_______
(1)氨转化法。盐亭中学某实验小组利用如图所示装置探究 NH3能否被 NO2氧化（ 、 为止水夹，
夹持固定装置略去）。 (3)碱液吸收。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
； 。现有 VL某 NaOH
溶液能完全吸收含 和 的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_______
5
mol/L。
6高一化学参考答案
单选题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分
题号
2
3
4
5
6
9
10
答案
A
D
A
D
D
D
D
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
0
C
B
0
D
D
C
填空题（共4小题，除标注外，每空2分，共50分。）
21.(12分)
(1)放出(1分)
状态Ⅲ(1分)
能量越低越稳定
(2)725.76
(3)46.1kJ
22.(12分)
(1)
放热(1分)
A(1分)
(2)
增大
2H2+02=2H20a(1分)
b(1分)
(3)
0.4
4.48
23.(14分)
(1)Z(1分)
(2)B
(3)还原(1分)
(4)1:2
(5)Cr,0,2+3HS03+5H=2Cr3++3S0+4H,0
(6)①⑤
酸性KMnO4溶液褪色
紫色石蕊溶液变红
24.(12分)
(1)Cu+4H+2NO3=2N0,↑+Cu2++2H,0
锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失
答案第1页，共2页
缺少尾气吸收装置
(2)N=N=0
4C1O+N,0+H,0=2H+4CI+2N05
(3)[m+n)
答案第1页，共2页2025-2026 学年度下学期第一学段教学质量检测
高一化学答题卡
姓 名 座号
姓名、准考证号一定要一笔
准考证号 一画书写工整！！!
选择题（请用 2B 铅笔填涂）
１、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ６、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
２、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ７、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
３、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ８、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
４、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ９、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
５、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
16、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
17、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
18、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
19、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
20、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
非选择题（共 4 小题，50 分。除标注外每空 2 分）
21.（12分）
(1)① （1分）
② （1分） （2分）
③ （2分） （2分）
(2) （2分） (3) （2分）
22．（12分）
(1) （1分） （1分）
(2)① （2分）
② （2分） （1分） （1分）
(3) （2分） （2分）
23．（14分）
(1) （1分） (2) （2分）
(3) （1分） (4) （2分）
(5) （2分）
(6) （2分） （2分）
（2分）
24.（12分）
(1) （2分）
（2分）
（2分）
(2) （2分） （2分）
(3) （2分）

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