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(共30张PPT)
第二章 化学平衡
——影响化学平衡的因素
2025年11月10日星期一
工作单位：高级中学
任课教师：化学教师
人教版选择性必修一
化学平衡移动
变
条件改变平衡改变
平衡移动：旧平衡被破坏，新平衡建立的过程
变
条件改变平衡改变
旧平衡
v(正) = v (逆)
改变反应条件
v(正) ＞ v (逆)
v(正) ＝ v (逆)
新平衡
不移动
正向移动
新平衡
v(正) ＜ v (逆)
逆向移动
平衡移动的原因
除了比较正逆反应速率的相对大小，你还有什么方法可以判断反应的方向？
旧平衡
Q ＝ c
改变反应条件
Q ＜ K
Q ＝ K
新平衡
不移动
正向移动
新平衡
Q ＞ K
逆向移动
平衡移动的原因
外界条件的改变如何影响平衡的移动呢？
实验探究浓度对平衡的影响
【实验2-1-1】
向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色。
将上述溶液平均分装在a、b、c 三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。
反应原理
试管 a b c
实验操作 不加任何试剂 加入少量铁粉 滴加浓KSCN溶液
实验现象
实验结论
实验结论 原平衡状态
实验现象和结论
Fe3+ + 3SCN
Fe(SCN)3
a
b
c
颜色变浅
颜色变深
平衡逆向移动
平衡正向移动
实验探究浓度对平衡的影响
【实验2-1-2】
将6 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液平均分装在a、b、c 三支试管中，向试管b中加入5~10滴6 mol/L H2SO4溶液，向试管c中滴加5~10滴6 mol/L NaOH溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。
反应原理
试管 a b c
实验操作 不加任何试剂 滴加H2SO4溶液 滴加NaOH溶液
实验现象
实验结论
实验结论 原平衡状态
Cr2O72- + H2O
2CrO42- + 2H+
颜色变深
颜色变浅
平衡逆向移动
平衡正向移动
a
b
c
实验现象和结论
图像分析
v
t
v正
v逆
v正
v逆
增大反应物浓度
原平衡
新平衡
平衡后增大反应物浓度
v
v正
t
v逆
v逆
v正
减小反应物浓度
图像分析
原平衡
新平衡
平衡后减小反应物浓度
图像分析
v
t
v正
v逆
v逆
v正
增大生成物浓度
原平衡
新平衡
平衡后增大生成物浓度
v
v正
t
v逆
v正
v逆
减小生成物浓度
图像分析
原平衡
新平衡
平衡后减小生成物浓度
课堂总结
改变的条件 增大c(反) 减小c(反) 增大c(产) 减小c(产)
t—v图像
平衡移动方向
平衡速率变化
应用
v
v正
v逆
v逆
v正
t
v
v正
v逆
v正
v逆
t
v
v正
t
v逆
v正
v逆
v
v正
t
v逆
v逆
v正
正向移动
比原平衡大
逆向移动
比原平衡小
逆向移动
比原平衡大
正向移动
比原平衡小
增大成本较低的反应物的浓度，可提高成本较高的
反应物的转化率，提高经济效益
课堂思考
FeCl3 + 3KSCN
Fe(SCN)3 + 3KCl
平衡后，
加入FeCl3或KCl固体，平衡分别向哪个方向移动？
作为离子反应，不参加反应的离子不影响化学平衡
改变固体和纯液体的量，不影响速率，也不影响平衡
易
错
提
醒
可逆反应
改变条件 其它条件不变，增大氮气的浓度
物理量 浓度c 反应速率v 转化率α 体积分数φ
N2 H2 NH3 v正 v逆 N2 H2 N2 H2 NH3 Q K
瞬间变化
移动变化
新平衡后
结论
新旧平衡的对比——浓度变化
反应物A和B，改变A的浓度，新平衡时，A的变化与瞬间变化相同，B的变化和移动变化相同，A和B的变化相反。
N2+ 3H2
2NH3
催化剂
加热加压
练习与应用
练：下列关于乙酸和乙醇酯化反应的说法错误的是（ ）
B. 为提高乙酸的转化率，可使用稍过量的乙醇
C. 加入过量的乙醇，平衡向右移动，乙醇的体积分数减小
A. 使用浓硫酸作吸水剂有利于提高产率
D. 将乙酸乙酯加热蒸出，提高了反应物的转化率
C
实验探究压强对平衡的影响
【实验2-2】
用50 mL 注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体（使注射器的活塞位于Ⅰ处），将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。
10
20
30
40
50 mL
10
20
30
40
50 mL
Ⅰ
Ⅱ
实验操作 体系压强增大 体系压强减小
实验现象
实验结论
实验结论
颜色先变深又逐渐变浅
颜色先变浅又逐渐变深
平衡正向移动
平衡逆向移动
实验原理
2NO2(g)
N2O4(g)
实验现象和结论
图像分析
v
t
v正
v逆
v正
v逆
增大压强
原平衡
新平衡
平衡后加压
mA+ nB
pC + qD（m+n＞p+q）
图像分析
v
t
v正
v逆
v逆
v正
增大压强
原平衡
新平衡
平衡后加压
mA+ nB
pC + qD（m+n＜p+q）
图像分析
v
t
v正
v逆
v逆
v正
增大压强
原平衡
新平衡
平衡后加压
mA+ nB
pC + qD（m+n＝p+q）
反应特点 m+n>p+q m+nt—v图像
平衡速率变化
结论
v
t
v正
v逆
v正
v逆
v
t
v正
v逆
v逆
v正
v
t
v正
v逆
v逆
v正
比原平衡大
比原平衡大
比原平衡大
增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动
加压对平衡的影响
图像分析
v正
v逆
v
t
减小压强
v逆
v正
原平衡
新平衡
平衡后减压
mA+ nB
pC + qD（m+n＞p+q）
图像分析
v正
v逆
v
t
减小压强
v正
v逆
原平衡
新平衡
平衡后减压
mA+ nB
pC + qD（m+n＜p+q）
图像分析
v正
v逆
v
t
减小压强
v正
v逆
原平衡
新平衡
平衡后减压
mA+ nB
pC + qD（m+n＝p+q）
反应特点 m+n>p+q m+nt—v图像
平衡速率变化
结论
减压对平衡的影响
比原平衡小
比原平衡小
比原平衡小
减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动
v逆
v正
v
t
v正
v逆
v正
v逆
v
t
v逆
v正
v正
v逆
v
t
v正
v逆
新旧平衡的对比——加压
可逆反应
改变条件 其它条件不变，加压使容积缩小
物理量 浓度c 反应速率v 转化率α 体积分数φ
N2 H2 NH3 v正 v逆 N2 H2 N2 H2 NH3 Q K
瞬间变化
移动变化
新平衡后
结论
反应物和生成物都有气体时，加压达到新平衡后，浓度、速率都变大，转化率、体积分数的变化与移动变化一致。
N2+ 3H2
2NH3
催化剂
加热加压
可逆反应
改变条件 其它条件不变，减压使容积变大
物理量 浓度c 反应速率v 转化率α 体积分数φ
N2 H2 NH3 v正 v逆 N2 H2 N2 H2 NH3 K
新平衡后
新旧平衡的对比——减压
N2+ 3H2
2NH3
催化剂
加热加压
练习与应用
可逆反应
改变条件 其它条件不变，加压使容积缩小
物理量 浓度c 反应速率v 转化率α 体积分数φ
H2 I2 HI v正 v逆 H2 I2 H2 I2 HI K
新平衡后
改变条件 其它条件不变，减压使容积变大
物理量 浓度c 反应速率v 转化率α 体积分数φ
H2 I2 HI v正 v逆 H2 I2 H2 I2 HI K
新平衡后
H2(g) + I2(g)
2HI(g)
练习与应用
练：一定温度下，某容器中发生可逆反应
平衡后增大压强，下列说法正确的是（ ）
B. 新平衡后SO2和O2的浓度减小，SO3的浓度增大
C. 新平衡后，SO2和O2的转化率都变大
A. 平衡向正向发生移动，平衡常数变大
D. 新平衡后，平均分子量不变
C
2SO2 + O2
2SO3

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