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(共18张PPT)
第二章 化学平衡
——化学平衡图像专题
工作单位：高级中学
任课教师：化学教师
2026年4月15日星期三
人教版选择性必修一
平衡图像的分析
T
α
t
α
100℃
200℃
分
析
方
法
读横坐标，t 表示反应过程，T、P表示线上各点为平衡状态
v正
v逆
v
t
v逆
v正
读纵坐标，分析量的增减变化，形成必要结论
关注交点、拐点、突跃点等，找出有效信息
时间浓度图像
0
1
2
mol/L
t1
t
t0
t2
t3
B
A
C
B
A
C
分析t2时刻平衡的改变是由什么条件引起的
增加A的浓度
图
像
分
析
时间浓度图像
0
1
2
mol/L
t1
t
t0
t2
t3
B
A
C
若升温，反应放热
若降温，反应吸热
图
像
分
析
分析t2时刻平衡的改变是由什么条件引起的
时间浓度图像
0
1
2
mol/L
t1
t
t0
t2
t3
B
A
C
A
B
C
增大压强
图
像
分
析
分析t2时刻平衡的改变是由什么条件引起的
时间速率图像
v正
v逆
v
t
t1
v逆
v正
v正
v逆
v
t
t1
v正
v逆
v正
v逆
v
t
t1
v逆
v正
v正
v逆
v
t
t1
v正
v逆
图1
图2
图3
图4
增大反应物浓度
增大生成物浓度
减小反应物浓度
减小生成物浓度
图
像
分
析
分析t1时刻平衡的改变是由什么条件引起的
图像中一点连续、一点突变是改变浓度对平衡的影响
时间速率图像
v正
v逆
v
t
t1
v逆
v正
v正
v逆
v
t
t1
v正
v逆
v正
v逆
v
t
t1
v逆
v正
v正
v逆
v
t
t1
v正
v逆
图1
图2
图3
图4
分析下列图像t1时刻平衡的改变是由什么条件引起的
升温或加压
升温或加压
降温或减压
降温或减压
图
像
分
析
两点突变是温度或压强的改变，需结合反应特点分析
时间速率图像
v正
v逆
v
t
t1
v逆
v正
图1
v正
v逆
v
t
t1
v逆
v正
图2
分析下列图像t1时刻平衡的改变的原因
催化剂或加压
反应前后气体分子数不变
增大反应物浓度或加压
生成物为非气体
图
像
分
析
练习与应用
练：某密闭容器发生可逆反应 ：
X(g) + mY(g)
2Z(g)
H
t1、t2 、t3 、t4分别改变了不同的条件，下列分析正确的是（ ）
B. m可能等于3
D. X的转化率：t5＞ t3 ＞ t1
A. t1时刻增大了反应物的浓度
C. H＜0
v正
v逆
v
t1
t2
t3
t4
v正
v逆
t5
D
时间转化率图像
t
α
T1
T2
图1
t
α
T1
T2
图2
T1＜T2， H＜0
T1＞T2， H＞0
观
察
分
析
根据下列图像，分析可逆反应的热效应
温度不同时，曲线斜率越大，反应速率越快，温度越高
时间转化率图像
p1＜p2，m+n＜p+q
p1＞p2，m+n＞p+q
p1＞p2，m+n = p+q
mA+ nB
pC + qD
H
可逆反应：
t
α
p1
p2
图1
t
α
p1
p2
图2
t
α
p1
p2
图3
压强不同时，曲线斜率越大，反应速率越快，压强越大
温度转化率图像
t
α
T1
T2
图1
t
α
T1
T2
图2
T
α
图3
T
α
图4
p
α
图6
t
α
p1
p2
图3
压强转化率图像
t
α
P1
P2
图1
t
α
P1
P2
图2
p
α
图4
p
α
图5
多变量图像
t
α
p1T1
p2T2
p1T2
图1
p1＜p2，m+n＜p+q
T
α
图2
p大
p小
p
α
图3
T高
T低
T1＜T2， H＜0
多个变量存在时，采用“定一议二”的原则
练习与应用
练：下列叙述与图像对应的是（ ）
v正=v逆
v
t
t1
v正
v逆
t
C%
p2T2
p1T1
p2T1
p
300℃
200℃
A%
T
α
100KPa
200KPa
①
②
③
④
B. 图②表示的反应可能为
D. 图④可能表示工业合成氨的反应
A. 图①表示t1时刻增大了生成物的浓度
C. 图③表示的反应可能为
A(g) + B(s)
2C(g)
H＞0
2A(g) + B(g)
2C(g)
H＜0
B
特殊图像
T
α
T1
根据图像分析转化率先变大后变小的原因
T1之前反应未平衡，温度越高速率越快，转化率增大
T1之后反应达到平衡，反应放热，温度越高，转化率越低
观
察
分
析
平衡转化率
特殊图像
T
α
T1
观
察
分
析
平衡转化率
根据图像分析转化率先变大后变小的原因
T1之前温度越高速率越快，转化率增大
T1之后温度越高，催化剂活性越低速率越慢，转化率减小
练习与应用
(2019·江苏卷)(多选)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是(　　)
B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
D. 380 ℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2 000
A. 反应2NO(g)＋O2(g) ═ 2NO2(g)的ΔH＞0
C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
B D

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