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2025—2026学年九年级第二学期一模教学质量自查
化学试卷
说明：本试卷共100分，本次考试60分钟。
可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 Mg-24
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。完成下面1~2小题。
1.在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是
A.采粽叶 B.洗粽叶 C.包粽子 D.煮粽子
2.糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D. 维生素
3.下列科学家与其取得的重大化学成就不相符的是
A.范旭东研究出制精盐技术
B.张青莲教授研发了石油化工生产催化剂
C.侯德榜发明了联合制碱法
D.屠呦呦用乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率
4.用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，不需要标识的提示是
A.明火 B.洗手 C.护目镜 D.排风
5.校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列有关说法正确的是
A.按照质量分数计算，空气中的氧气约占21%
B.加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染
C.空气质量指数越大，表示空气质量越好
D.二氧化碳在空气中含量增大会加剧温室效应，属于空气污染物
6.中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法正确的是
A.硅元素属于金属元素 B.硅的相对原子质量为28.09g
C.硅元素位于元素周期表中第三周期 D.硅是地壳中含量最多的元素
7.科学家提出的一种海水淡化技术原理如图所示。下列说法正确的是
A.吸光层可将光能转化为化学能 B.水蒸气变成淡水时分子种类改变
C.该技术利用了铝膜导热性好的性质 D.该技术与吸附净水的原理相同
8.我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之——底一窗，以为通飚漏烬之所——风能兴火，火能熟水”“漉水囊——其格以生铜铸之”，下列说法错误的是
A.风炉可被铸造成型，体现金属具有延展性
B.“火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化
C.“飚(即风)”可支持燃烧，可做燃料
D.“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似
9.我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图所示)，其内部的催化剂能够实现在温和条件下二氧化碳和氢气反应，反应生成的水集中到内部而乙醇溢出。下列说法正确的是
A.乙醇中氢、氧元素的质量比为6：1
B.乙醇由碳原子、氢原子、氧原子构成
C.该反应前后催化剂的质量和性质都不变
D.该反应中，反应物的分子个数比为1：3
10.如图是收藏于南京博物院的东汉错银铜牛灯及其示意图。灯油(含碳燃料)燃烧时，烟气通过牛角导入牛体内水中，以减少对室内空气的污染。下列说法合理的是
A.制作灯体的青铜是合成材料 B.看到冒黑烟时，应调小进风口
C.水能吸收热量，减少灯油的损耗 D.水能吸收CO等有害气体
11.化学学科核心素养展现化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法正确的是
A.化学观念：分子是构成物质的一种粒子，不同的分子构成不同的物质
B.科学思维：溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都是溶液
C.科学探究：将无色酚酞试液滴入某无色溶液中变成红色，证明该溶液一定是碱溶液
D.科学推理：中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
12.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A.t ℃时，甲和乙的溶解度相等
B.t ℃时，将20g乙物质加入到50g水中，充分搅拌，能形成70g乙溶液
C.将t ℃时丙的饱和溶液升温至 t ℃时，有晶体析出
D.将t ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t ℃，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序为丙>乙>甲
13.物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氢气、甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯
B 检验某固体物质中是否含碳酸钠 取样于试管中，加入适量稀盐酸，观察现象
C 除去；溶液中混有的H SO 加入足量铜充分反应，过滤
D 分离CaO与CaCO 固体混合物 加水充分溶解后，过滤
14.下列归纳或总结中完全正确的一组是
A.化学应用与生活 B.物质用途与性质
①烧碱可用于建筑材料 ②纯碱在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂 ①可燃冰将成为未来新能源——可燃性 ②浓硫酸用于干燥某些气体——吸水性
C.化学与安全 D.实验数据与记录
①品尝实验室中蔗糖的味道 ②浓硫酸滴到手上，冲水后应涂上氢氧化钠溶液 ①用10mL 量筒量取 7.25mL 盐酸 ②用pH试纸测得某废液pH为5.2
15.生锈的铁钉放入盛有一定量稀盐酸的密闭容器(气密性良好)中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是
A. AB段压强几乎不变的原因是没有发生化学变化
B. BC段的化学反应是：
C. CD段压强减小是因为反应结束后容器内温度降低
D.反应过程中，溶液的pH逐渐减小
二、非选择题(本题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分)
16. (7分)“铅粉”(主要成分为 是传统中国画中常用的白色颜料，暴露在空气中，久了变成黑色，称之为“泛铅”(主要成分为PbS)，修复古画“泛铅”常用的方法有传统的“纸上走火法”(如图所示)。
(1)古代画用墨水打底，历经百年不褪色的原因是 ；
(2)“铅粉 变成“泛铅(PbS)”，该过程可能是空气污染物中的 (填化学式)导致的；该过程中铅元素化合价不变，则PbS中硫元素的化合价为 ；
(3)古画变黄是因为纸张与氧气发生 (填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，光照会加速反应过程，因此古画应 保存；
(4)“纸上走火法”：先在画上洒水，使其适当湿润，再在“泛铅”的部位浇上适量酒精，点火燃烧，即可除去黑色部分。古画未燃烧是由于清水蒸发 (填“吸热”或“放热”)，使 。
17.(8分)【科普阅读】
奶制品因富含蛋白质、脂肪、乳糖以及钙、磷等多种营养成分而备受青睐。
蛋白质是奶制品的主要营养指标，蛋白质含量决定了奶制品的营养和经济价值。市售某品牌三种奶制品蛋白质含量如表：
品种 纯牛奶 酸奶 乳饮料
蛋白质含量 (g/100mL) 3 2.5 0.7
奶制品的杀菌方式主要有巴氏杀菌和超高温灭菌两种。巴氏杀菌采用的是低温杀菌，既能在一定程度上杀灭有害菌，又能最大限度地保留奶制品的营养成分和风味。超高温灭菌通过高温处理，将大部分活菌杀灭，但同时也会使对热比较敏感的水溶性维生素B 等物质部分损失。
奶制品开封后易被环境中的微生物污染，如牛奶中的乳糖可在乳酸菌的催化作用下与水反应生成乳酸 使牛奶的pH下降，加速变质。巴氏杀菌乳在常温和冷藏环境下的pH变化如图所示。
选择适合自己的奶制品并正确保存才能更好地补充各种营养。
根据所给信息，回答下列问题：
(1)奶制品营养成分中的 元素，可以促进青少年生长发育，预防佝偻病。
(2)《中国居民膳食指南(2022)》规定学龄儿童每天饮用300mL以上纯牛奶补充蛋白质。根据上述表格计算，若将300mL纯牛奶换成酸奶。要补充等量的蛋白质，需要酸奶的体积为 mL。
(3)乳糖与乳酸都属于 (填“无机物”或“有机物”)。
(4)奶制品开封后，pH下降的原因是 。
(5)结合材料分析不同奶制品的保存方式：
①巴氏杀菌乳建议 (填“常温”或“冷藏”)保存，请结合图示解释原因： 。
②超高温灭菌乳可常温保存较长时间而不变质，其原因是： 。
(6)追求天然风味，避免营养流失，建议饮用 (填“巴氏杀菌乳”或“超高温灭菌乳”)。
18.(10分)【基础实验与跨学科实践】
(1)测定土壤酸碱度
取少量土壤样品，与适量的蒸馏水混合，充分溶解后静置。“溶解”过程需用1图中的 (填2种仪器的名称)，再用 测定澄清液体的酸碱度。
(2)改良土壤酸碱度
该土壤用于种植甘薯，适宜甘薯生长的土壤pH为5.0~6.0。碳酸水可用于改良 性土壤。制作碳酸水的药品是蒸馏水、大理石和 (填物质名称)，装置应选用2图中的C和 (填字母)，发生装置中反应的化学方程式为 。
(3)提高土壤肥力
厨余垃圾堆肥有助于提高土壤肥力。学习小组设计的小型堆肥桶如3 图所示，堆肥桶加盖是提供 (填“有氧”或“无氧”)环境，有利于发酵。用滤液比滤渣肥效更好的原因是 。
19.(10分)【科学探究】
东莞市气候湿热，白蚁多发，人被白蚁叮咬后，白蚁在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】
蚁酸中含有哪些元素
【查阅资料】
①蚁酸是一种有机酸。
②蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
【进行实验】
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性。
(2)经实践小组同学实验检验蚁酸分解的一种生成物是水，小芳推测出蚁酸中含有 (填元素符号)元素。
蚁酸分解生成的另一种氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想1：该气体是CO ； 猜想2：该气体是CO。
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。
(3)实验时装置A中无明显变化，则猜想1 (选填“成立”或“不成立”)；装置C中出现 的现象，猜想2成立。
(4)实验时装置D中发生反应的化学方程式为 。
(5)若实验结束时，先 (填“停止通入气体”或“熄灭酒精灯”)。
【实验结论】
蚁酸中含有碳、氢、氧元素。
【讨论交流】
(6)从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是 。
【拓展延伸】
(7)当你被白蚁叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，不应选择的物质是 (填字母)。
A.苏打水 B.肥皂水 C.食醋 D.烧碱
20.(10分)纯碱 是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图所示。
(1)天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
是工业制碱中必不可少的原料，请写出反应②的化学方程式 。
(3)反应③析出晶体，化学方程式为操作1的名称是 ，母液中含有的阳离子有 (填离子符号，填一种即可)。 (4)反应④中在加热时发生分解反应，生成物X为一种氧化物，该反应的化学方程式为 。此流程中可循环利用的物质有 (写化学式)。
(5)写出上述流程中副产品1在农业上的一种用途 。
21.(10分)制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。
(1) 制氢(见图)
与方法1相比，方法2的优点是 (写一点)
(2) 储氢
i.物理方法：将氢气在低温下转化为液态进行储存。从微观角度分析，该过程改变的是 __________。
ii.化学方法：在一定条件下，氢气和镁反应转化为氢化镁该反应的化学方程式为 。
(3)释氢
氢化镁释氢方法之一：该过程的转化率可达15%。现有 通过上述释氢方法最后能获得多少氢气 (写出计算过程)
(4)用氢
汽油及氢气燃烧的相关数据如表所示。若用氢气代替汽油，理论上每消耗1kg氢气，能减少 kg二氧化碳排放。
汽油及氢气燃烧的相关数据
燃料 产生质量/ kg 行驶里程/km
1kg汽油 3.2 20
1kg氢气 0 150
2 / 22025—2026 学年九年级第二学期一模教学质量自查
化学试卷
说明：本试卷共 100 分，本次考试 60 分钟。
可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 Mg-24
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)
彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，
因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。完成下面 1~2 小题。
1.在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是
A.采粽叶 B.洗粽叶 C.包粽子 D.煮粽子
2.糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D. 维生素
3.下列科学家与其取得的重大化学成就不相符的是
A.范旭东研究出制精盐技术
B.张青莲教授研发了石油化工生产催化剂
C.侯德榜发明了联合制碱法
D.屠呦呦用乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率
4.用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，不需要标识的提示是
A.明火 B.洗手 C.护目镜 D.排风
5.校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列有关说
法正确的是
A.按照质量分数计算，空气中的氧气约占 21%
B.加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染
C.空气质量指数越大，表示空气质量越好
D.二氧化碳在空气中含量增大会加剧温室效应，属于空气污染物
6.中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的
结构示意图如图。下列说法正确的是
1 / 10
A.硅元素属于金属元素 B.硅的相对原子质量为 28.09g
C.硅元素位于元素周期表中第三周期 D.硅是地壳中含量最多的元素
7.科学家提出的一种海水淡化技术原理如图所示。下列说法正确的是
A.吸光层可将光能转化为化学能 B.水蒸气变成淡水时分子种类改变
C.该技术利用了铝膜导热性好的性质 D.该技术与吸附净水的原理相同
8.我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之——底一窗，以为通飚漏
烬之所——风能兴火，火能熟水”“漉水囊——其格以生铜铸之”，下列说法错误的是
A.风炉可被铸造成型，体现金属具有延展性
B.“火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化
C.“飚(即风)”可支持燃烧，可做燃料
D.“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似
2 / 10
9.我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图所示)，其内部的催化剂能够实现在温和
条件下二氧化碳和氢气反应，反应生成的水集中到内部而乙醇溢出。下列说法正确的是
A.乙醇中氢、氧元素的质量比为 6：1
B.乙醇由碳原子、氢原子、氧原子构成
C.该反应前后催化剂的质量和性质都不变
D.该反应中，反应物的分子个数比为 1：3
10.如图是收藏于南京博物院的东汉错银铜牛灯及其示意图。灯油(含碳燃料)燃烧时，烟气通过牛
角导入牛体内水中，以减少对室内空气的污染。下列说法合理的是
A.制作灯体的青铜是合成材料 B.看到冒黑烟时，应调小进风口
C.水能吸收热量，减少灯油的损耗 D.水能吸收 CO 等有害气体
11.化学学科核心素养展现化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法正确的是
A.化学观念：分子是构成物质的一种粒子，不同的分子构成不同的物质
B.科学思维：溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都是溶液
C.科学探究：将无色酚酞试液滴入某无色溶液中变成红色，证明该溶液一定是碱溶液
D.科学推理：中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
12.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是
3 / 10
A.t ℃时，甲和乙的溶解度相等
B.t ℃时，将 20g 乙物质加入到 50g 水中，充分搅拌，能形成 70g 乙溶液
C.将 t ℃时丙的饱和溶液升温至 t ℃时，有晶体析出
D.将 t ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t ℃，三种物质的溶质质量分数由大到小的
顺序为丙>乙>甲
13.物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验设计
分别点燃，在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁
A 鉴别氢气、甲烷
的烧杯
B 检验某固体物质中是否含碳酸钠 取样于试管中，加入适量稀盐酸，观察现象
C 除去 ；溶液中混有的 H SO 加入足量铜充分反应，过滤
D 分离 CaO 与 CaCO 固体混合物 加水充分溶解后，过滤
14.下列归纳或总结中完全正确的一组是
A.化学应用与生活 B.物质用途与性质
①烧碱可用于建筑材料 ①可燃冰将成为未来新能源——可燃性
②纯碱在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂 ②浓硫酸用于干燥某些气体——吸水性
C.化学与安全 D.实验数据与记录
①品尝实验室中蔗糖的味道 ①用 10mL 量筒量取 7.25mL 盐酸
②浓硫酸滴到手上，冲水后应涂上氢氧化钠溶液 ②用 pH 试纸测得某废液 pH 为 5.2
15.生锈的铁钉放入盛有一定量稀盐酸的密闭容器(气密性良好)中，用压强传感器测得容器内
气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是
4 / 10
A. AB 段压强几乎不变的原因是没有发生化学变化
B. BC 段的化学反应是：2 + 6 = 2 3 + 3 2 ↑
C. CD 段压强减小是因为反应结束后容器内温度降低
D.反应过程中，溶液的 pH 逐渐减小
二、非选择题(本题共 6小题，第 16 小题 7分，第 17 小题 8分，第 18~21 小题各 10 分，共 55 分)
16. (7 分)“铅粉”(主要成分为 3) 是传中中国中中用用的白色料料，露在在空气中，了了变
成黑色，称之为“泛铅”(主要成分为 PbS)，修复古中“泛铅”用用的方法有传中的“纸上走火法”
(如图所示)。
(1)古代中用墨水打底，历经百年不褪色的原因是 ；
(2)“铅粉 ( 3)"变成“泛铅(PbS)”，该过程可能是空气污染物中的 (填化学
式)导致的；该过程中铅元素化合价不变，则 PbS 中硫元素的化合价为 ；
(3)古中变黄是因为纸张与氧气发生 (填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，光照会加速反
应过程，因此古中应 保存；
(4)“纸上走火法”：先在中上洒水，使其适当湿润，再在“泛铅”的部位浇上适量酒精，点火
燃烧，即可除去黑色部分。古中未燃烧是由于清水蒸发 (填“吸热”或“放热”)，使
。
17.(8 分)【科普阅读】
奶制品因富含蛋白质、脂肪、乳糖以及钙、磷等多种营养成分而备受青睐。
蛋白质是奶制品的主要营养指标，蛋白质含量决定了奶制品的营养和经济价值。市售某品牌三
5 / 10
种奶制品蛋白质含量如表：
品种 纯牛奶 酸奶 乳饮料
蛋白质含量 (g/100mL) 3 2.5 0.7
奶制品的杀菌方式主要有巴氏杀菌和超高温灭菌两种。巴氏杀菌采用的是低温杀菌，既能在一
定程度上杀灭有害菌，又能最大限度地保留奶制品的营养成分和风味。超高温灭菌通过高温处理，
将大部分活菌杀灭，但同时也会使对热比较敏感的水溶性维生素 B 等物质部分损失。
奶制品开封后易被环境中的微生物污染，如牛奶中的乳糖( 12 22 11) 可在乳酸菌的催化作用下
与水反应生成乳酸( 3 6 3), 使牛奶的 pH下降，加速变质。巴氏杀菌乳在用温和冷藏环境下的 pH变
化如图所示。
选择适合自己的奶制品并正确保存才能更好地补充各种营养。
根据所给信息，回答下列问题：
(1)奶制品营养成分中的 元素，可以促进青少年生长发育，预防佝偻病。
(2)《中国居民膳食指南(2022)》规定学龄儿童每天饮用 300mL 以上纯牛奶补充蛋白质。根据上
述表格计算，若将 300mL 纯牛奶换成酸奶。要补充等量的蛋白质，需要酸奶的体积为 mL。
(3)乳糖与乳酸都属于 (填“无机物”或“有机物”)。
(4)奶制品开封后，pH 下降的原因是 。
(5)结合材料分析不同奶制品的保存方式：
①巴氏杀菌乳建议 (填“用温”或“冷藏”)保存，请结合图示解释原因：
。
②超高温灭菌乳可用温保存较长时间而不变质，其原因是：
。
(6)追求天然风味，避免营养流失，建议饮用 (填“巴氏杀菌
乳”或“超高温灭菌乳”)。
18.(10 分)【基础实验与跨学科实践】
6 / 10
(1)测定土壤酸碱度
取少量土壤样品，与适量的蒸馏水混合，充分溶解后静置。“溶解”过程需用 1图中的
(填 2 种仪器的名称)，再用 测定澄清液体的酸碱度。
(2)改良土壤酸碱度
该土壤用于种植甘薯，适宜甘薯生长的土壤 pH 为 5.0~6.0。碳酸水可用于改良 性土
壤。制作碳酸水的药品是蒸馏水、大理石和 (填物质名称)，装置应选用 2图中的 C和
(填字母)，发生装置中反应的化学方程式为 。
(3)提高土壤肥力
厨余垃圾堆肥有助于提高土壤肥力。学习小组设计的小型堆肥桶如 3 图所示，堆肥桶加盖是提
供 (填“有氧”或“无氧”)环境，有利于发酵。用滤液比滤渣肥效更好的原因是
。
19.(10 分)【科学探究】
东莞市气候湿热，白蚁多发，人被白蚁叮咬后，白蚁在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛
又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】
蚁酸中含有哪些元素
【查阅资料】
①蚁酸是一种有机酸。
7 / 10
②蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
【进行实验】
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液料色变成 色，说明蚁酸溶液
显酸性。
(2)经实践小组同学实验检验蚁酸分解的一种生成物是水，小芳推测出蚁酸中含有 (填元素
符号)元素。
蚁酸分解生成的另一种氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想 1：该气体是 CO ； 猜想 2：该气体是 CO。
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。
(3)实验时装置 A中无明显变化，则猜想 1 (选填“成立”或“不成立”)；装置
C中出现 的现象，猜想 2成立。
(4)实验时装置 D中发生反应的化学方程式为 。
(5)若实验结束时，先 (填“停止通入气体”或“熄灭酒精灯”)。
【实验结论】
蚁酸中含有碳、氢、氧元素。
【讨论交流】
(6)从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是 。
【拓展延伸】
(7)当你被白蚁叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，不应选择的物质是
(填字母)。
A.苏打水 B.肥皂水 C.食醋 D.烧碱
20.(10 分)纯碱 ( 2 3)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。工业上
以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图所示。
8 / 10
(1)天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2) 3是工业制碱中必不可少的原料，请写出反应②的化学方程式
。
(3)反应③析出 3 晶体，化学方程式为 + 3 + 2 + 2 = 3 ↓ + 4 ,
作 1 的名称是 ，母液中含有的阳离子有 (填离子符号，填一种即可)。
(4)反应④中 3在加热时发生分解反应，生成物 X为一种氧化物，该反应的化学方程式为
。此流程中可循环利用的物质有
(写化学式)。
(5)写出上述流程中副产品 4 1 在农业上的一种用途 。
21.(10 分)制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。
(1) 制氢(见图)
与方法 1相比，方法 2的优点是 (写一点)
(2) 储氢
i.物理方法：将氢气在低温下转化为液态进行储存。从微观角度分析，该过程改变的是
__________。
ii.化学方法：在一定条件下，氢气和镁反应转化为氢化镁( 2),该反应的化学方程式为
。
(3)释氢
9 / 10
氢化镁释氢方法之一： 2 + 2 2 = ( )2 + 2 2 ↑, 该过程 2 的转化率可 15%。现
有 130 2,通过上述释氢方法最后能获得多少氢气 (写出计算过程)
(4)用氢
汽油及氢气燃烧的相关数据如表所示。若用氢气代替汽油，理论上每消耗 1kg 氢气，能减少
kg 二氧化碳排放。
汽油及氢气燃烧的相关数据
燃料 产生 质量/ kg 行驶里程/km
1kg 汽油 3.2 20
1kg 氢气 0 150
10 / 102025-2026学年东莞市南城区九年级一模
化学试卷答案
1.D
2.A
3.B
4.A
5.B
6.C
7.C
8.C
9.D
10.D
11.A
12.D
13.A
14.B
15.C
16.（1）常温下碳的化学性质稳定
（2）H2S；-2
（3）缓慢氧化；避光密封
（4）吸热；温度降低至纸张的着火点以下
17.（1）钙
（2）360
（3）有机物
（4）乳糖在乳酸菌作用下与水反应生成乳酸，酸性增强，pH下降
（5）①冷藏；冷藏条件下pH下降更慢，更不易变质②高温杀灭了大部分微生物，短时间内不易繁殖
（6）巴氏杀菌乳
18.（1）烧杯、玻璃棒；pH试纸
（2）碱；稀盐酸；B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）有氧；滤液中的养分以可溶性物质形式存在，更易被植物吸收
19.（1）红
（2）H、O
（3）不成立；黑色固体变红
（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（5）熄灭酒精灯
（6）在D装置后增加尾气处理装置（点燃或收集尾气）
（7）CD
20.（1）不可再生
（2）N2+3H22NH3
（3）过滤；Na+（或NH4+）
（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2、H2O
（5）作氮肥
21.（1）环保、节能、原料来源广
（2）i.分子间间隔
ii.Mg+H2MgH2
（3）解：设生成氢气的质量为x。
MgH2 + 2H2O = Mg(OH)2 + 2H2↑
26 4
130t×15% x
26：4=（130t×15%）：x
解得：x=3t
答：能获得3t氢气。
（4）24

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