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专题02 质量守恒定律 化学方程式
1．（2026八下·拱墅月考）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列关于反应的认识，正确的是
物质 x Y z Q
反应前质量(g) 20 2 1 37
反应后质量(g) 待测a 32 待测b 12
A．a的取值范围： 0≤a≤16
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当a=15时，物质Z在反应中起催化作用
D．当b=1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
2．（2026八下·拱墅月考）关于生活中的质量守恒定律观点正确的是
A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律
C．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，不符合质量守恒定律
D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后质量保持不变，符合质量守恒定律
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
3．（2026八下·拱墅月考）下列关于化学反应 的叙述中错误的一组是
①Z的化学式为XY3
②若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)gZ
③若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)
④若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗(a-b)gY2
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
4．（2026九上·海曙期末）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 （　　）
物质 甲 乙 丙 人
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4
A．待测值为0.6
B．甲一定是化合物
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．此反应可表示为：丙+丁→甲
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：在密闭容器中发生化学反应，反应前后各物质的质量总和保持不变。即反应前所有物质的质量之和等于反应后所有物质的质量之和。
（2）化学反应类型与物质类别判断：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。分解反应的反应物只有一种，该反应物一定是化合物；化合反应的生成物只有一种，该生成物一定是化合物。
【解答】首先根据质量守恒定律计算待测值：
反应前总质量 = 10+0.3+4.8+2.8=17.9 g
反应后总质量 = 3.2+待测+8+6.4=17.9 g
解得待测值 = 17.9 (3.2+8+6.4)=0.3 g
A、计算得待测值为0.3 g，不是0.6 g，故该选项错误。
B、甲的质量减少（10 g→3.2 g），是反应物；丙、丁的质量增加，是生成物；乙的质量不变，可能是催化剂或杂质。该反应是 “甲→丙 + 丁”，属于分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，故该选项正确。
C、甲变化的质量 = 10 3.2=6.8 g，丁变化的质量 = 6.4 2.8=3.6 g，甲和丁变化的质量比 = 6.8：3.6=17：9，故该选项错误。
D、该反应是甲分解生成丙和丁，反应式应为 “甲→丙 + 丁”，不是 “丙 + 丁→甲”，故该选项错误。
故答案为：B。
5．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。下列关于此反应的认识，正确的是 (　　)
物质 x Y z w
反应前的质量/g 20 m 16 14
反应后的质量/g 4 6 60 50
A．参加反应的X与Y 的质量比是1：3
B．m的数值为64
C．反应中Z、W的质量变化之比为6：5
D．若继续反应，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律适用于一切化学反应，是计算反应前后物质质量变化的核心依据。
（2）反应物与生成物的判断：在化学反应中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。通过计算各物质反应前后的质量变化，可以确定反应物、生成物以及它们之间的质量关系。
【解答】A、参加反应的X与Y的质量比是(20g-4g)：(70g-6g)=1：4，A错误。
B、根据质量守恒定律，m=4+6+60+50-14-16-20=70，B 错误。
C、反应中Z、W的质量变化之比为(60g-16g)：(50g-14g)=11：9，C错误。
D、反应后X、Y质量减小，是反应物，Z、W质量增大，是生成物，若继续反应，X过量，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质，D正确。
故答案为：D。
6．下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类；⑦电子数目。化学反应后，一定没有变化的是 (　　)
A．②③④⑤⑥ B．①③④⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的微观实质：化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变，这是质量守恒定律的核心原因。
（2）质量守恒定律的宏观与其他不变量：由于原子的种类和数目不变，宏观上元素的种类、物质的总质量也不会改变；从微观粒子的电性角度，原子的核外电子总数在反应前后也保持不变。而分子的数目可能改变，物质的种类一定改变。
【解答】一定不变的量：
①原子数目：反应前后原子只是重新组合，数目不变。
③元素种类：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，原子种类不变，元素种类也不变。
④物质的总质量：遵循质量守恒定律，反应前后总质量不变。
⑥原子种类：原子是化学变化中的最小粒子，种类不变。
⑦电子数目：电子只是转移或重新排布，总数目不变。
可能改变的量：
②分子数目：例如，分子数目从 3 个变为 2 个；也可能不变，
如 。
一定改变的量：
⑤物质种类：化学反应的本质是生成新物质，因此物质种类一定改变。
故答案为：B。
7．将 A、B、C 三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D，已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为 (　　)
A．2A+B=C+2D B．A+2B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+B=C+D
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用：化学反应前后，物质的总质量保持不变。可据此计算出生成物 D 的质量，并确定各物质的质量变化，从而判断反应物和生成物。
（2）化学方程式的确定：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于其物质的量之比，也等于其质量与相对分子质量之比。通过计算各物质的质量变化与相对分子质量的比值，即可确定化学计量数之比，进而写出化学方程式。
【解答】根据质量守恒定律，生成的 D 的质量为((16g×3)-(12g+27g)=9 g；
在此反应中，A的质量减少了16g-12g=4g，B完全反应，质量减少了 16 g，C的质量增加了27g-16g=11g，D是生成的新物质，质量为9g，所以A、B为反应物，C、D为生成物。
A、B减少的质量比为4g：16g=1：4，A、B的相对分子质量比为16：32=1：2，
故该化学方程式中A、B的系数应为1：2；
C、D 增加的质量比为11g：9g=11：9，C、D的相对分子质量比为44：18=22：9，该化学方程式中C、D的系数应为1：2，
A、C 的系数比和B、D 的系数比均为1：1，
故该反应的化学方程式为 A+2B══C+2D。
故答案为：B。
8．某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
小组同学又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡：
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
（1）如图甲的实验方案　 　(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。
（2）【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是　 　。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：　 　。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后　 　质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【答案】（1）不能
（2）防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果
（3）否
（4）未参加反应的物质
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律指出在化学反应中，参加反应的各物质的总质量等于反应后生成物的总质量。
（2）验证定律必须在密闭环境进行，防止气体逸散，产生的气体受热膨胀，在空气中会受到向上的浮力，对托盘的压力减小，会影响天平称量的准确性。
（3）化学变化的本质特征是有新物质生成，而非仅仅是状态或体积变化。
（4）质量守恒定律的宏观解释：化学反应前后，参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等，未参与反应的物质质量不变。
【解答】（1）图甲中烧杯内盛放的是酒精和水。酒精溶于水的过程属于物理变化，没有新物质生成，不涉及物质质量的重新组合，物理变化不适用该定律。
（2）磷燃烧放热，导致气体受热膨胀，气球体积变大。根据浮力原理，体积越大，受到的空气浮力越大，导致天平读数偏小，无法准确测量反应后物质的总质量。
（3）不同意。气球膨胀可能是物理变化导致的。若装置内水和酒精混合或震荡时，液体受热挥发或溶解散热也可能导致气体体积膨胀、气球变大；或者单纯的空气受热膨胀也会使气球鼓起。没有新物质生成的变化也可能导致气球膨胀，因此不能仅凭气球膨胀判定发生了化学变化。
（4）根据图丙的思维模型，未参与反应的物质质量保持不变，反应结束后即使有部分白磷未参与反应，这些未反应的白磷质量在反应前后没有发生改变。二根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质反应前后质量总和相等，因此实验测得反应前后总质量相等，依然能证明“参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和”。
故正确答案为：（1）不能；（2）防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果；（3）不同意。气球膨胀可能是物理变化导致的；（4）未参加反应的物质。
9．（2026九下·平阳月考）质量守恒定律是自然科学的基本定律之一。
（1）小组设计图1三组实验验证质量守恒定律，只有实验二能达到目的。
实验一不能用于验证质量守恒定律的原因是 　 　。
实验二中铜粉的量不足，对实验结果　 　（填“有”或“没有”）影响。
实验三蜡烛充分燃烧时，减少的质量　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。
（2）质量守恒定律的应用。向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化图像如图2所示。
a的值为　 　。
【答案】（1）食盐不能和水反应；没有；＜
（2）12
【知识点】质量守恒定律及其应用
10．（2026八下·拱墅月考）小明同学利用如图1装置，进行相关实验。请回答：
（1）请写出白磷燃烧现象：剧烈燃烧，　 　，放出热量。
（2）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是　 　。
（3）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是　 　。
【答案】（1）产生大量的白烟
（2）先变大后变小
（3）C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用
11．（2026八下·义乌月考）称取某物质4.6g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和5.4g水。根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。通过下列计算步骤可以知道该物质含不含氧元素。
步骤一：求出8.8g二氧化碳中碳元素的质量。
步骤二：求出 5.4g水中氢元素的质量。
步骤三：根据质量守恒定律，求出反应前该物质中碳、氢元素的质量总和。
步骤四：根据质量守恒定律，求出反应前该物质中氧元素的质量。
通过上述步骤，继续计算可以求出该物质的化学式为　 　(已知该物质的相对分子质量小于50，按碳、氢、氧元素顺序书写化学式)。
【答案】C2H6O
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律中，化学反应前后元素的种类、质量均不变，某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（2）通过计算生成物中碳、氢元素的质量，与原物质质量对比，判断是否含有氧元素；再通过各元素的质量比计算原子个数比，结合相对分子质量确定化学式。
【解答】8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：
。
5.4g水中氢元素的质量为：
。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为：2.4g+0.6g=3g。
反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为3g，小于4.6g，则该物质中还含有氧元素，
氧元素的质量为：4.6g-3g=1.6g。
该物质中碳、氢、氧原子个数比为
，
则该物质的化学式为：C2H6O。
12．（2026八下·拱墅月考）已知某化学反应：A+2B＝2C+3D，2.3gA物质与4.8gB物质恰好完全反应生成4.4gC物质，则生成D物质的质量为　 　；若B物质的相对分子质量为32，则D物质的相对分子质量为　 　．
【答案】2.7g；12
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，以此为突破口，找出B的质量，再根据B的相对分子质量为32以及B和D的质量关系，可以求得B的相对分子质量。
【解答】 生成B的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。
设D的相对分子质量为D。
A+2B=2C+3D
2×32 3D
4.8g 2.7g
则，
解得D=1。
1．（2026八下·义乌月考）二氧化氮是大气的污染物之一.煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨， 配平后各物质的化学计量数分别是( )
A．1， 1， 1， 2 B．2， 1， 1， 2
C．4， 1， 2， 4 D．6， 2， 3， 6
【答案】C
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】（1）本题考查化学方程式的配平，依据质量守恒定律，即化学反应前后原子的种类、数目均不变，对 进行配平。
（2）配平化学方程式常用观察法、最小公倍数法等，本题通过调整各物质化学计量数，使左右两边氮、氢、氧原子数目均相等。
【解答】A、将化学计量数 1、1、1、2 代入方程式，左边氮原子数为 1，右边为 2；左边氧原子数为2+2+1=5，右边为3×2=6，原子数目不相等，A 错误；
B、将化学计量数 2、1、1、2 代入方程式，左边氮原子数为 2，右边为 2；左边氢原子数为 2，右边为 2；左边氧原子数为2×2+2+1=7，右边为2×3=6，原子数目不相等，B 错误；
C、将化学计量数 4、1、2、4 代入方程式，左边氮原子数为 4，右边为 4；左边氢原子数为2×2=4，右边为 4；左边氧原子数为4×2+2+2=12，右边为4×3=12，原子数目均相等，C 正确；
D、将化学计量数 6、2、3、6 代入方程式，虽原子数目相等，但并非最简整数比，D 错误；
故答案为：C。
2．（新考向传统文化）我国古代将炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜和木炭粉混合后加热到约 800 ℃，有如下反应发生： 2Zn+X↑。下列有关说法错误的是 （　　）
A．X 的化学式为 CO2
B．反应前后锌元素质量不变
C．反应①中 ZnCO3、ZnO、CO2 的质量比为125：81：44
D．反应②前后锌元素化合价升高
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的配平
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。这一规律可用于推断化学反应中未知生成物的化学式。
（2）元素化合价与质量守恒：在化学反应中，元素的质量保持不变；同时，元素的化合价可能发生变化，需要根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则进行判断。
（3）化学方程式的计算：根据化学方程式，各物质的质量比等于其相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。
【解答】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目均不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，X的化学式为 CO2，A正确。
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则反应前后锌元素质量不变，B正确。
C、由化学方程式可知，反应①中 ZnCO3、ZnO、CO2 的质量比为125：81：44，C 正确。
D、反应②前后锌元素化合价降低，锌元素的化合价由+2变为0，D错误。
故答案为：D。
3．二氧化氮是大气中的污染物之一。煤燃烧会产生部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨： 配平后各物质的化学计量数分别是 (　　)
A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，3，6
【答案】C
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
【解答】本题可利用“定一法”进行配平，把 HNO3 的化学计量数定为1，则 NO2、O2、H2O前面的化学计量数分别为1、 、 ，同时扩大4倍，则NO2、O2、H2O、HNO3前面的化学计量数分别为4、1、2、4。
故答案为：C。
4．（2023·丽水）载入航天器中处理CO2的反应原现之一是2Li2O2+2CO2=2X+O2，X的化学式为（　　）
A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2CO3
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的配平
【解析】【分析】微观状态下化学反应前后其原子质量，种类和数目均不变。
【解答】生成物中少4个Li原子，2个碳原子，6个氧原子，故化学式为 。
故答案为：D
5．乙醇(俗名酒精)是一种“绿色能源”，推广使用乙醇汽油有利于保护环境。乙醇完全燃烧的化学方程式：下列各化学计量数的关系正确的是 (　　)
A．a+b=m+n B．a=2m C．a+2b=2m+n D．n=2b
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的配平
【解析】【分析】（1）化学方程式的配平，具体内容为：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，通过配平化学方程式可以确定各物质的化学计量数之间的关系。
（2）化学方程式中各物质化学计量数的数量关系分析，具体内容为：配平化学方程式后，分析各化学计量数（a、b、m、n）之间的等式关系，判断选项的正确性。
【解答】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，
反应的化学方程式为：
可得a=1，b=3，m=2，n=3。
A、将数值代入得1+3=2+3，即4=5，不成立，故该选项错误。
B、a=1，2m=4，1≠4，故该选项错误。
C、将数值代入得1+2×3=2×2+3，即7=7，成立，故该选项正确。
D、n=3，2b=6，3≠6，故该选项错误。
故答案为：C。
6．（2025九上·慈溪期中）甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4＋5R＋6H2SO4=2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2↑＋11H2O，根据质量守恒定律确定R的化学式为（）
A．CH2O B．C2H4O2 C．CH4 D．CHO2
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据化学反应4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O，利用质量守恒定律的元素守恒、原子个数不变，来推出R的化学式。
【解答】 化学反应4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O，遵循质量守恒定律，
则反应前后的元素相同，原子个数相等，K、Mn、S元素的原子个数前后相等，
反应前现有40个O原子，而反应后共45个O原子，则R中共5个O原子，
反应前现有12个H原子，而反应后共有22个H原子，则R中共有10个H原子，
反应前没有C原子，而反应后共有5个C原子，则R中共有5个C原子，
又R的化学计量数为5，则R的化学式为CH2O，
故答案为：A。
7．（2026八下·拱墅月考）“火立熄”灭火球是一种新型灭火装置，火灾发生时将球滚入火中或将灭火球固定在容易发生火灾的场所，灭火球遇明火后燃烧表层缠绕的灭火引线，随后驱动内核爆发装置自动喷洒干粉，达到自动灭火的效果。其干粉主要成分是磷酸二氢铵 磷酸二氢铵在受热时，能够生成多种化合物，同时吸收大量的热。
（1）磷酸二氢铵受热发生反应的化学方程式： 　 　，该反应的基本反应类型为　 　。
（2）该灭火球的灭火原因是　 　(写一点即可)。
【答案】（1）H2O；分解反应
（2）反应吸热，可燃物的温度降到着火点以下或喷洒干粉隔绝氧气
【知识点】燃烧与灭火；化学方程式的配平
8．配平下列化学方程式：
（1）　 　　 　　 　　 　Al2O3；
（2）　 　　 　　 　+　 　H2O；
（3） 　 　　 　　 　SO2。
【答案】（1）1；2；2；1
（2）1；3；2；2
（3）4；11；8
【知识点】化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）化学方程式配平的核心原则：配平的本质是遵守质量守恒定律，确保反应前后各原子的种类和数目完全相等。
（2）常用配平方法：
最小公倍数法：适用于简单反应，找出反应前后同种原子数的最小公倍数，调整系数使原子数相等。
奇数配偶法：适用于含奇数原子的复杂反应，先将奇数原子的化学式系数变为偶数，再依次配平其他原子。
观察法：从结构复杂的化学式入手，通过观察调整其他物质的系数。
【解答】（1）采用最小公倍数法：氧原子在 和 Al2O3 中数目分别为 3 和 3，最小公倍数为 6。因此前配 1，Al2O3前配 1。
根据铁原子守恒， 前配 2；根据铝原子守恒，Al前配 2。
配平后：。
（2）采用奇数配偶法：从C2H4入手，碳原子数为 2，故 前配 2；
氢原子数为 4，故 H2O 前配 2。
此时生成物中氧原子总数为2×2+2×1=6，因此O2前配 3。
配平后：。
（2）采用奇数配偶法：Fe2O3中氧原子为奇数，先将其系数变为 2，使氧原子总数为偶数。
根据铁原子守恒，FeS2前配 4；
根据硫原子守恒， SO2 前配 8。
此时生成物中氧原子总数为2×3+8×2=22，因此O2前配 11。
配平后：。
9．（浙教版科学八年级下册同步练习：第3章第3节 第2课时 化学方程式）下列5个化学方程式：
①2P2+5O2=2P2O5
②C+O2=CO2↑
③Fe+O2↑=Fe3O4
④2HgO=Hg↓+O2
⑤NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
（1）化学式写错的有　 　(填序号，下同)。
（2）未配平的有　 　。
（3）“↑”“↓”号使用不当或有遗漏的有　 　。
（4）反应条件应当注明而没注明的有　 　。
【答案】（1）①
（2）③④⑤
（3）②③④⑤
（4）①②③④
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】（1）根据化学式的书写方法判断；
（2）分析等号两侧原子个数是否相等即可；
（3）气体用“↑”表示，沉淀用“↓”表示；
（4）根据每个反应的反应条件分析判断。
【解答】（1）磷单质用P表示，而不是P2，则化学式写错的是①；
（2）铁和氧气反应的方程式应该为： 3Fe+2O2↑=Fe3O4 ；氧化汞分解的方程式为： 2HgO=2Hg+O2 ；氢氧化钠和硫酸铜的方程式为： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ，则没有配平的是③④⑤。
（3）反应物中的气体不使用“↑”；如果反应物和生成物中都有气体，那么生成物中气体不用“↑”；分解反应中汞单质不使用“↓”，则符号使用错误的是②③④⑤。
（4）物质在氧气中燃烧时需要标注条件“点燃”，氧化汞分解需要标注“高温”，因此反应条件没有注明的是①②③④。
1．（2026九下·义乌月考）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为　 　。
（2）上表中第　 　次加入的 HCl是过量。
（3）求样品中碳酸钙的质量分数。
（4）求盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）2.8
（2）3，4
（3）解：综上所述，反应结束时剩余杂质的质量为2.8g，则参加反应的碳酸钙的质量为：16g-2.8g=13.2g；
则样品中碳酸钙的质量分数为：。
（4）解：综上所述，20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应，
设第一次参与反应的 HCl质量为x，
；
解得：x=3.65g
那么盐酸中溶质质量分数为： 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）首先根据第1、2次实验数据得到恰好完全反应时稀盐酸和固体质量减小量的关系，然后与第3次数据比较，从而确定碳酸钙是否完全反应，进而确定剩余固体的质量n。
（2）根据（1）中的分析确定哪次实验中稀盐酸过量；
（3） 由杂质的质量计算出碳酸钙的质量，然后根据样品中碳酸钙的
进行计算；
（4）根据前面的分析确定20g稀盐酸完全反应时消耗碳酸钙的质量，然后利用反应的方程式计算参加反应的HCl的质量，最后计算稀盐酸的质量分数即可。
【解答】 （1）根据表格数据可知，第一、二次加入20g稀盐酸，固体的质量都是减少5g，说明20g稀盐酸和5g碳酸钙恰好完全反应。第三次加入20g稀盐酸时，固体减少了3.2g，小于6g，则说明此时碳酸钙反应完了，剩下的2.8g是杂质。
那么第4次加入稀盐酸后，由于没有反应，因此杂质的质量保持不变，即n=2.8；
故填：2.8。
（2）综上所述，第3次时碳酸钙已经完全反应，因为固体质量的减小量小于5g，所以第3次时稀盐酸有剩余，自然第4次时稀盐酸也有剩余。故填：3，4。
2．（2026·浙江模拟）2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取 100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 4 8 8 0
根据数据分析解答(相关化学方程式：)
（1） m的数值为　 　。
（2）计算该废水中 CaCl2的质量。
（3）计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
【答案】（1）4.4
（2）碳酸钙的质量：8g+8g+4g=20g
x=22.2g
（3）二氧化碳气体的质量：4.4g+4.4g+2.2g=11g，设生成氯化钠的质量为y
y=29.25g
氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为z
z=23.4
.
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酸碱盐混合体系中，酸优先发生反应，结合表中数据进行分析。
（2）根据表中数据进行碳酸钙的质量，再由方程式开始氯化钙的质量。
（3）反应后溶液中的溶质为氯化钠，两个反应都有氯化钠生成，反应后溶液的质量等于所加物质的总质量减去碳酸钙沉淀和二氧化碳气体的质量。
【解答】（1）第2次实验没有沉淀生成，说明碳酸钠在与盐酸反应，与实验1相同，可知生成二氧化碳气体的量也与实验1相同，为4.4g。
3．（2026九下·金华开学考）为测定鸡蛋壳中碳酸钙(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下：
次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
反应后天平示数/g 137.8 160.6 m 209.5
（1） m=　 　。
（2）生成二氧化碳的总质量为　 　g。
（3）第3次实验后溶液中溶质的成分为　 　。
（4）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？(结果精确到0.1%)写出计算过程。
【答案】（1）184.5
（2）5.5
（3）CaCl2、HCl
（4）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x。
x≈83.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
4．（2026八下·拱墅月考）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质既不参加反应，也不溶于水)。实验数据记录如图：
请回答下列问题：
（1） a=　 　。操作①的名称为　 　。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量。
（3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数。
【答案】（1）4.5；过滤
（2）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
245 96
x 4.8g
X=12.25g
（3） 149 96
y 4.8g
y=7.45g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
5．（2026八下·义乌月考）某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据(已知
　 第一次 第二次 第三次
硫粉的质量/g 16 32 32
铁粉的质量/g 28 28 56
硫化亚铁(FeS)的质量/g 44 44 88
（1）第　 　次实验，反应物恰好完全反应。
（2）若该同学要进行第四次实验，如果要将84克铁粉完全反应，则需要硫粉多少克 能生成硫化亚铁多少克 (写出计算过程)
【答案】（1）二、三
（2）设生成硫化亚铁的质量为x，需要铁粉的质量为y。
x=132g
y=84g
答：需要铁粉的质量为84g，能生成硫化亚铁132g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在反应中，反应物需按一定的质量比进行反应，当反应物的质量比恰好等于化学方程式中各物质的相对分子质量之比时，反应物能恰好完全反应；若其中一种反应物过量，则另一种反应物会完全反应，剩余的过量反应物不参与反应。
（2）根据化学方程式的计算：书写化学方程式时需注明反应条件（如加热符号 “△”），找出反应物、生成物之间的质量比（等于各物质的相对分子质量乘以化学计量数之比），再根据已知物质的质量，结合质量比计算未知物质的质量。
（3）判断反应中反应物是否过量的方法：对比实际参加反应的各物质的质量比与化学方程式中各物质的相对质量比，若实际质量比等于相对质量比，则恰好完全反应；若某物质的实际质量大于按比例计算所需的质量，则该物质过量，另一物质完全反应。
【解答】（1）从表中的数据可以看出，第一次16g的硫粉与28g铁粉反应生成硫化亚铁的质量为44g，第三次32g的硫粉与56g铁粉反应生成硫化亚铁的质量为88g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，因此第一次、第三次实验，反应物恰好反应；
（2） 设生成硫化亚铁的质量为x，需要铁粉的质量为y。
x=132g
y=84g
答：需要铁粉的质量为84g，能生成硫化亚铁132g。
6．（2026九上·玉环期末）石决明(鲍鱼壳)是一种中药材，具有平肝潜阳、清肝明目的功效，可用于治疗高血压、头晕头痛等症状，其主要成分为碳酸钙及少量蛋白质。某项目小组利用图甲装置测定石决明中碳酸钙的含量，实验结果绘制如图乙。(其他成分与盐酸反应生成的气体忽略不计)
（1）蛋白质在消化系统中被消化后的最终产物是　 　。
（2）根据图乙数据计算石决明中碳酸钙的质量分数。
（3）另取25g相同石决明，研磨成小颗粒，其余条件不变，重复实验。请在图乙中画出电子秤读数随时间变化的新曲线。
【答案】（1）氨基酸
（2）解：根据图乙可知，生成CO2的质量为：800g 791.2g=8.8g，
设25g石决明中 CaCO3的质量为x，
；
解得：x=20g；
那么石决明中碳酸钙质量分数为：。
答：石决明中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）
【知识点】食物的消化与吸收；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据食物消化的知识分析；
（2）先写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，然后根据图像分析二氧化碳的质量，进一步计算石决明中碳酸钙的质量分数；
（3）根据影响反应进行的因素分析。
【解答】 （1）根据食物消化的知识可知，蛋白质在胃中被初步消化为多肽，在小肠中被胰液和肠液中的酶彻底分解为氨基酸。
（3）根据题意可知，研磨成小颗粒后，反应物接触面积增大，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，但是最终电子秤读数仍为791.2g，如下图所示：
。
7．（2025九上·慈溪期末）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小科同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水100g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为98.8g。请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是　 　。
（2）反应产生的氧气质量为　 　。
（3）该双氧水溶液的溶质质量分数为多少
【答案】（1）催化
（2）100g+2g-98.8g=3.2g
（3）解：设双氧水溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O+ O2↑
68 32
x 3.2g
解得，该双氧水中溶质的质量分数为。
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变。
（2）氧气的质量等于双氧水溶液的质量+二氧化锰的质量-剩余物质的质量。
（3）根据氧气的质量，通过方程式计算出双氧水中溶质的质量，用溶质质量除以双氧水溶液的质量，即可求得溶质的质量分数。
【解答】（1）二氧化锰是双氧水分解的催化剂，能加快反应速度。
8．实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题。
（1）t0~t1和 时段固体质量都不变，为什么
（2）请根据图甲中数据计算高锰酸钾的质量(写出计算过程)。
（3）请在图乙中，画出固体中锰元素质量在t0~t5时段变化示意图。
【答案】（1）t0~t1时段固体质量不变，是因为反应还未开始；t4~t5时段固体质量不变，是因为反应进行完全。
（2）解：设高锰酸钾的质量是x，由图甲可知该反应生成的氧气质量是3.2g。
x=31.6g
答：高锰酸钾的质量为31.6g。
（3）31.6g高锰酸钾中锰元素的质量是
根据质量守恒定律，反应过程中，锰元素的质量不变。

【知识点】有关化学式的计算和推断；制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据t0-t1时段反应还未进行，t4-t5时反应进行完全来分析；
（2）根据氧气的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变来分析。
【解答】（1）根据图甲中信息可知t0~t1时段固体质量不变，是因为反应还未开始；t4~t5时段固体质量不变，是因为不再产生氧气，即反应进行完全。
（2）设高锰酸钾的质量是x，由图甲可知该反应生成的氧气质量是3.2g。
x=31.6g
答：高锰酸钾的质量为31.6g。
（3）31.6g高锰酸钾中锰元素的质量是
根据质量守恒定律，反应过程中，锰元素的质量不变。
9．（2025九上·诸暨期末）小明想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。他先将10g样品放入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应(如右图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应)
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶内剩余物质总质量/g 10.00 19.12 32.80 42.36
（1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是　 　g，消耗的稀盐酸的总质量是　 　g。
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少 (写出计算过程)
（3）这种测定方法产生误差的原因可能是　 　(写1条)。
【答案】（1）2.64；30
（2）设碳酸钙的质量为xg
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100
x 　 　 44
2.64g
，解得，故碳酸钙的质量分数为。
（3）二氧化碳有少部分溶于水（合理即可）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）二氧化碳气体会从锥形瓶中逸出，所以质量变化量即为二氧化碳的质量。等质量的稀盐酸产生的二氧化碳质量相同，用二氧化碳的质量计算消耗的稀盐酸的质量。
（2）结合二氧化碳的质量通过化学方程式计算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量处于样品的质量即可求得碳酸钙的质量分数。
（3）实验通过二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量分数，所以二氧化碳质量的测量存在误差时会对碳酸钙的质量分数造成影响，据此进行分析。
【解答】（1）锥形瓶中加入样品10g，35g稀盐酸，最终瓶内物质的质量为42.36g，减少的质量即为二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量为。
由表中数据可知，加入10g稀盐酸时，产生的二氧化碳的质量为，即每10g稀盐酸参与反应，生成的氢气的质量为0.88g，氢气的总质量为2.64g，所以稀盐酸的质量为。
（3）反应产生的部分二氧化碳会溶解在水中，没有完全逸出，导致二氧化碳的质量存在误差。
10．（2025九上·莲都期中）日常生活中，被鱼刺卡住的现象时有发生，有人认为可用食醋来处理该紧急状况。已知鱼刺中含有碳酸钙(其余杂质不与酸反应)，某兴趣小组设计了图甲装置来测定鱼刺中碳酸钙的含量，并将测得的数据绘制成图乙，同时验证食醋处理法是否可行。
提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）为了防止产生的气体带出水蒸气，装置①中液体是　 　；
（2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)；
（3）小科结合图中数据得出鱼刺卡住喝醋做法并不科学，理由是　 　。
【答案】（1）浓硫酸
（2）根据质量守恒定律，反应后电子秤读数减少的质量即为生成二氧化碳的质量，
计算得生成 CO2的质量为：840g - 839.78g = 0.22g；
设鱼骨中碳酸钙的质量为x
x=0.5g
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%
（3）鱼骨中碳酸钙完全反应所需时间太长或鱼刺中碳酸钙含量太少
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强吸水性，常被用作干燥剂，可吸收气体中混有的水蒸气，因此能用于除去气体带出的水蒸气。
（2）化学方程式的计算（质量守恒定律）：化学反应前后，物质的总质量会因气体生成而减少，减少的质量即为生成气体的质量；结合化学方程式中各物质的质量比，可计算出反应物的质量，进而求出质量分数。
（3）实验数据的实际应用分析：判断某种方法是否可行，需结合实验数据看其实际效果（如反应速率、反应物含量等），若反应耗时过长或反应物含量过低，实际应用中难以达到预期目的。
【解答】（1）装置①的作用是防止产生的气体带出水蒸气，而浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气，因此装置①中液体是浓硫酸。
（2）根据质量守恒定律，反应后电子秤读数减少的质量即为生成二氧化碳的质量，
计算得生成 CO2的质量为：840g - 839.78g = 0.22g；
设鱼骨中碳酸钙的质量为x
x=0.5g
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%
（3）从图乙数据可知，鱼骨中碳酸钙完全反应需要的时间很长（约 25 小时），且碳酸钙的质量分数仅为 1.25%（含量极少）；实际生活中鱼刺卡住是紧急情况，食醋与鱼刺反应耗时过久、效果极弱，无法快速解决问题，因此喝醋处理鱼刺卡住的做法不科学。
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专题02 质量守恒定律 化学方程式
1．（2026八下·拱墅月考）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列关于反应的认识，正确的是
物质 x Y z Q
反应前质量(g) 20 2 1 37
反应后质量(g) 待测a 32 待测b 12
A．a的取值范围： 0≤a≤16
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当a=15时，物质Z在反应中起催化作用
D．当b=1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
2．（2026八下·拱墅月考）关于生活中的质量守恒定律观点正确的是
A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律
C．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，不符合质量守恒定律
D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后质量保持不变，符合质量守恒定律
3．（2026八下·拱墅月考）下列关于化学反应 的叙述中错误的一组是
①Z的化学式为XY3
②若 mg X2和 ng Y2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z
③若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)
④若 ag X2完全反应生成 bg Z，则同时消耗(a-b) g Y2
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
4．（2026九上·海曙期末）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 （　　）
物质 甲 乙 丙 人
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4
A．待测值为0.6
B．甲一定是化合物
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．此反应可表示为：丙+丁→甲
5．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。下列关于此反应的认识，正确的是 (　　)
物质 x Y z w
反应前的质量/g 20 m 16 14
反应后的质量/g 4 6 60 50
A．参加反应的X与Y 的质量比是1：3
B．m的数值为64
C．反应中Z、W的质量变化之比为6：5
D．若继续反应，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质
6．下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类；⑦电子数目。化学反应后，一定没有变化的是 (　　)
A．②③④⑤⑥ B．①③④⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
7．将 A、B、C 三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D，已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为 (　　)
A．2A+B=C+2D B．A+2B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+B=C+D
8．某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
小组同学又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡：
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
（1）如图甲的实验方案　 　(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。
（2）【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是　 　。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：　 　。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后　 　质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
9．（2026九下·平阳月考）质量守恒定律是自然科学的基本定律之一。
（1）小组设计图1三组实验验证质量守恒定律，只有实验二能达到目的。
实验一不能用于验证质量守恒定律的原因是 　 　。
实验二中铜粉的量不足，对实验结果　 　（填“有”或“没有”）影响。
实验三蜡烛充分燃烧时，减少的质量　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。
（2）质量守恒定律的应用。向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化图像如图2所示。
a的值为　 　。
10．（2026八下·拱墅月考）小明同学利用如图1装置，进行相关实验。请回答：
（1）请写出白磷燃烧现象：剧烈燃烧，　 　，放出热量。
（2）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是　 　。
（3）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是　 　。
11．（2026八下·义乌月考）称取某物质4.6g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和5.4g水。根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。通过下列计算步骤可以知道该物质含不含氧元素。
步骤一：求出8.8g二氧化碳中碳元素的质量。
步骤二：求出 5.4g水中氢元素的质量。
步骤三：根据质量守恒定律，求出反应前该物质中碳、氢元素的质量总和。
步骤四：根据质量守恒定律，求出反应前该物质中氧元素的质量。
通过上述步骤，继续计算可以求出该物质的化学式为　 　(已知该物质的相对分子质量小于50，按碳、氢、氧元素顺序书写化学式)。
12．（2026八下·拱墅月考）已知某化学反应：A+2B＝2C+3D，2.3gA物质与4.8gB物质恰好完全反应生成4.4gC物质，则生成D物质的质量为　 　；若B物质的相对分子质量为32，则D物质的相对分子质量为　 　．
1．（2026八下·义乌月考）二氧化氮是大气的污染物之一.煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨， 配平后各物质的化学计量数分别是( )
A．1， 1， 1， 2 B．2， 1， 1， 2
C．4， 1， 2， 4 D．6， 2， 3， 6
2．（新考向传统文化）我国古代将炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜和木炭粉混合后加热到约 800 ℃，有如下反应发生： 2Zn+X↑。下列有关说法错误的是 （　　）
A．X 的化学式为 CO2
B．反应前后锌元素质量不变
C．反应①中 ZnCO3、ZnO、CO2 的质量比为125：81：44
D．反应②前后锌元素化合价升高
3．二氧化氮是大气中的污染物之一。煤燃烧会产生部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨： 配平后各物质的化学计量数分别是 (　　)
A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，3，6
4．（2023·丽水）载入航天器中处理CO2的反应原现之一是2Li2O2+2CO2=2X+O2，X的化学式为（　　）
A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2CO3
5．乙醇(俗名酒精)是一种“绿色能源”，推广使用乙醇汽油有利于保护环境。乙醇完全燃烧的化学方程式：下列各化学计量数的关系正确的是 (　　)
A．a+b=m+n B．a=2m C．a+2b=2m+n D．n=2b
6．（2025九上·慈溪期中）甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4＋5R＋6H2SO4=2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2↑＋11H2O，根据质量守恒定律确定R的化学式为（）
A．CH2O B．C2H4O2 C．CH4 D．CHO2
7．（2026八下·拱墅月考）“火立熄”灭火球是一种新型灭火装置，火灾发生时将球滚入火中或将灭火球固定在容易发生火灾的场所，灭火球遇明火后燃烧表层缠绕的灭火引线，随后驱动内核爆发装置自动喷洒干粉，达到自动灭火的效果。其干粉主要成分是磷酸二氢铵 磷酸二氢铵在受热时，能够生成多种化合物，同时吸收大量的热。
（1）磷酸二氢铵受热发生反应的化学方程式： 　 　，该反应的基本反应类型为　 　。
（2）该灭火球的灭火原因是　 　(写一点即可)。
8．配平下列化学方程式：
（1）　 　　 　　 　　 　Al2O3；
（2）　 　　 　　 　+　 　H2O；
（3） 　 　　 　　 　SO2。
9．（浙教版科学八年级下册同步练习：第3章第3节 第2课时 化学方程式）下列5个化学方程式：
①2P2+5O2=2P2O5
②C+O2=CO2↑
③Fe+O2↑=Fe3O4
④2HgO=Hg↓+O2
⑤NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
（1）化学式写错的有　 　(填序号，下同)。
（2）未配平的有　 　。
（3）“↑”“↓”号使用不当或有遗漏的有　 　。
（4）反应条件应当注明而没注明的有　 　。
1．（2026九下·义乌月考）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为　 　。
（2）上表中第　 　次加入的 HCl是过量。
（3）求样品中碳酸钙的质量分数。
（4）求盐酸中溶质的质量分数。
2．（2026·浙江模拟）2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取 100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 4 8 8 0
根据数据分析解答(相关化学方程式：)
（1） m的数值为　 　。
（2）计算该废水中 CaCl2的质量。
（3）计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
3．（2026九下·金华开学考）为测定鸡蛋壳中碳酸钙(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下：
次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
反应后天平示数/g 137.8 160.6 m 209.5
（1） m=　 　。
（2）生成二氧化碳的总质量为　 　g。
（3）第3次实验后溶液中溶质的成分为　 　。
（4）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？(结果精确到0.1%)写出计算过程。
4．（2026八下·拱墅月考）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质既不参加反应，也不溶于水)。实验数据记录如图：
请回答下列问题：
（1） a=　 　。操作①的名称为　 　。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量。
（3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数。
5．（2026八下·义乌月考）某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据(已知
　 第一次 第二次 第三次
硫粉的质量/g 16 32 32
铁粉的质量/g 28 28 56
硫化亚铁(FeS)的质量/g 44 44 88
（1）第　 　次实验，反应物恰好完全反应。
（2）若该同学要进行第四次实验，如果要将84克铁粉完全反应，则需要硫粉多少克 能生成硫化亚铁多少克 (写出计算过程)
6．（2026九上·玉环期末）石决明(鲍鱼壳)是一种中药材，具有平肝潜阳、清肝明目的功效，可用于治疗高血压、头晕头痛等症状，其主要成分为碳酸钙及少量蛋白质。某项目小组利用图甲装置测定石决明中碳酸钙的含量，实验结果绘制如图乙。(其他成分与盐酸反应生成的气体忽略不计)
（1）蛋白质在消化系统中被消化后的最终产物是　 　。
（2）根据图乙数据计算石决明中碳酸钙的质量分数。
（3）另取25g相同石决明，研磨成小颗粒，其余条件不变，重复实验。请在图乙中画出电子秤读数随时间变化的新曲线。
7．（2025九上·慈溪期末）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小科同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水100g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为98.8g。请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是　 　。
（2）反应产生的氧气质量为　 　。
（3）该双氧水溶液的溶质质量分数为多少
8．实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题。
（1）t0~t1和 时段固体质量都不变，为什么
（2）请根据图甲中数据计算高锰酸钾的质量(写出计算过程)。
（3）请在图乙中，画出固体中锰元素质量在t0~t5时段变化示意图。
9．（2025九上·诸暨期末）小明想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。他先将10g样品放入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应(如右图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应)
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶内剩余物质总质量/g 10.00 19.12 32.80 42.36
（1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是　 　g，消耗的稀盐酸的总质量是　 　g。
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少 (写出计算过程)
（3）这种测定方法产生误差的原因可能是　 　(写1条)。
10．（2025九上·莲都期中）日常生活中，被鱼刺卡住的现象时有发生，有人认为可用食醋来处理该紧急状况。已知鱼刺中含有碳酸钙(其余杂质不与酸反应)，某兴趣小组设计了图甲装置来测定鱼刺中碳酸钙的含量，并将测得的数据绘制成图乙，同时验证食醋处理法是否可行。
提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）为了防止产生的气体带出水蒸气，装置①中液体是　 　；
（2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)；
（3）小科结合图中数据得出鱼刺卡住喝醋做法并不科学，理由是　 　。
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