资源简介

2026年4月邵阳市中考适应性考试试题卷
九年级化学
温馨提示:
(1)本学科试卷分试题卷和答题卡两部分,考试时量为60分钟,满分100分。
(2)请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。
(3)请在答题卡上作答,做在本试题卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有
一项是符合题目要求的。
宝庆桂丁茶香味醇厚、回味甘甜,深受人们喜爱。回答1~3题。
1.桂丁茶的下列制作过程主要发生化学变化的是
A.采摘茶叶 B.发酵茶叶 C.晾干水分 D.包装茶叶
2.桂丁茶中含有磷、钙、钾、镁等元素,其中属于非金属元素的是
A.磷 B.钙 C.钾 D.镁
3.桂丁茶中含有的镁元素有关信息如右图所示,下列说法正确的是
A.镁原子的质子数为12
B.镁原子核外电子数为10
C.镁原子在化学反应中容易得到电子
D.镁的相对原子质量为24.30g
4.下列做法不符合“安全、健康、绿色”生活理念的是
A.均衡膳食,合理用药 B.适量运动,增强体质
C.废旧电池,随意丢弃 D.污水处理,达标排放
某校化学学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。回答
5~6题。
5.活动一:测定土壤的pH。部分同学的下列实验操作正确的是
A.取土壤样品 B.溶解土壤 C.倾倒土壤浸出液 D.测定土壤浸出液的pH
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6.活动二:选择农作物。该组同学测出土壤的pH为5,下表中的农作物最不适宜在该土
壤中种植的是
农作物 茶树 马铃薯 油菜 甘草
pH 4.5~6.0 4.8~5.5 5.8~6.7 7.2~8.5
A.茶树 B.马铃薯 C.油菜 D.甘草
7.下列物质的性质与用途关联错误的是
A.金刚石硬度大———裁玻璃
B.石墨质软———电极
C.浓硫酸具有吸水性———某些气体干燥剂
D.熟石灰具有碱性———改良酸性土壤
8.下列有关水的说法错误的是
A.构成:水是由水分子构成
B.组成:水是由氢元素和氧元素组成
C.净化:活性炭能吸附水中全部杂质
D.用途:洗涤仪器、作溶剂
9.下列化学符号表示两个钠离子的是
+1
A.2Na B.Na+ C.Na D.2Na+
科学家发现以ZnO—ZrO2 为催化剂,可以使二氧化碳转化为甲醇。回答10~11题。
10.该反应的微观过程如右图,下列说法正确的是
A.乙的化学式为CO
B.反应中原子的种类发生改变
C.参加反应的甲、乙两种分子的个
数比是3∶1
D.该反应可以缓解酸雨带来的危害
11.下列关于甲醇(CH3OH)说法正确的是
A.甲醇由三种元素组成
B.甲醇属于氧化物
C.1个甲醇分子中含有2个氢分子
D.甲醇中碳、氧元素的质量比为1∶1
12.硫、木炭、铁丝与氧气反应的实验如右图,下列说法正确的是
A.实验①观察到硫燃烧时发出淡蓝色火焰
B.实验②观察到木炭燃烧生成黑色固体
C.实验③观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射
D.实验①和③集气瓶中水的主要作用相同
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13.下列关于铁及其合金说法错误的是
A.生铁和钢都属于铁的合金
B.钢的硬度比纯铁小
C.刷油漆可以防止铁制品锈蚀
D.炼铁主要原理是在高温下利用一氧化碳把铁从氧化物中还原出来
14.“一勤天下无难事”。下列劳动实践与化学知识不匹配的是
选项 劳动实践 化学知识
A 烧烤时用扇子扇木炭 降低木炭的着火点
B 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量
C 用淘米水浇花 节约用水
D 炒菜时使用加碘食盐 适量补碘能预防甲状腺疾病
15.下列实验方案能达到实验目的是
A.区分氮气和二氧化碳———用燃着的木条分别伸入集气瓶中
B.区分蒸馏水和过氧化氢溶液———取样,分别加入少量二氧化锰
C.检验甲烷中含有碳元素———点燃甲烷,在火焰上方罩干燥的烧杯
D.除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠———加入过量的稀硫酸
二、填空题:本题共5小题,每题6分,共30分。
16.用所学化学知识品读下列有关春的谚语,会有不一样的收获。
(1)“春雨贵如油”。雨水中常溶有多种物质,雨水属于 (填“混合物”或
“纯净物”);
(2)“春分到,蛋儿俏”。鸡蛋中含有的主要营养物质是 ;
(3)“春种一粒粟,秋收万颗子”。合理使用KCl、NH4HCO3 等化肥,可保证粟(小
米)增产,其中KCl属于 (填“钾”或“氮”)肥。
17.中华文明源远流长,蕴藏着丰富的化学知识。
(1)古法制墨是我国非物质文化遗产项目,用墨书写的字画历经千年而不褪色,是因
为碳在常温下化学性质 ;
(2)古法造纸术常用极稀的碳酸氢钠溶液进行脱酸处理,避免纸张变黄变硬。碳酸氢
钠俗称 ;
(3)古代湿法炼铜“曾青(CuSO4 溶液)得铁则化为铜”,该方法可比较出铁和铜的金属
活动性由强到弱的顺序是 。
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18.20℃时,配制62.5g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,配制过程如图1,氯化钠的
溶解度曲线如图2所示,回答下列问题。
图1 图2
(1)需要氯化钠的质量是 g,水的质量是 g;
(2)实验中,玻璃棒的作用是 ;
(3)该溶液为20℃时氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
19.阅读下列短文。
氨气(NH3)是一种重要的化工原料,常用来制氮肥、硝酸和纯碱;同时还能作燃
料,氨气在氧气中充分燃烧生成水和氮气,广泛应用于工业、电力、交通等领域。
合成氨气的原料为氮气和氢气。氮气常用液态空气分离法(如图1)、膜分离法和
分子筛吸附法获取。氢气的生产常有煤气化、天然气重整和可再生能源电解水三种方
法,根据氢气的这三种来源,所合成的氨气依次称为棕氨、蓝氨和绿氨。图2是一种
合成氨气的流程示意图。
图1 图2
已知:标准状况下,氮气的沸点为-196℃,氧气的沸点为-183℃。
依据短文内容,回答下列问题。
(1)空气中含量最多的气体是 ;
(2)如图1液态空气分离法制氮气,利用了氮气与氧气的 不同实现分离;
(3)如图2流程所获得的氨气属于 (填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”);
(4)写出氨气在氧气中充分燃烧的化学方程式 。
20.纯铜箔因具有优异的性能广泛应用于锂电池、太阳能电池的生产。下图为工业电解法
制取纯铜箔的简易流程,回答下列问题。
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(1)“氧化”前,将原铜料粉碎的目的是 ;
(2)“氧化”时,铜与氧气反应的化学方程式是 ;
(3)“操作1”将CuSO4溶液与难溶性杂质分离,其原理与初中化学实验中的
(填操作名称)相似;
( 通电4)“电解制箔”时发生的反应比较复杂,其中主要反应可表示为2CuSO4+2H2O
2Cu+X↑+2H2SO4,X的化学式为 。
三、实验与探究题:本题共2小题,每空2分,共20分。
21.用高锰酸钾制取氧气、探究白磷(着火点为40℃)燃烧条件的实验,可选用的实验装置
(部分仪器省略)如图,回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称 ;
(2)
△
制取氧气时反应化学方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,该反应属
于 反应(填基本反应类型),应选择的发生装置是 (填“A”或“B”);
(3)从m端往充满水的C装置缓慢通入氧气,使水面下降至如图所示位置,观察到露
出水面的白磷燃烧,未露出水面的白磷没有燃烧,得出可燃物燃烧需要 的
结论。
22.某化学学习小组利用所学知识对质量守恒定律进行再次探究,请一起参与。
探究一:验证质量守恒定律
甲、乙两组同学分别开展如表所示实验。
组别 甲组 乙组
实验过程
实验数据 m1=m2 m4=m5
实验结论 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
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【实验分析】
(1)甲组同学在实验后揭开杯盖,称得总质量为m3,发现m3(2)乙组同学的实验没有明显现象,有同学质疑可能只是两种溶液混合,不能判断出
氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应。请设计方案证明氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生反
应:
(要求写出实验操作、实验现象、结论);
(3)写出乙组同学实验中反应的化学方程式 。
探究二:混合溶液中溶质成分的揭秘
甲、乙两组同学将实验后的溶液全部倒入同一个大烧杯中,再滴加几滴无色酚酞溶
液,发现混合溶液为无色。
【提出问题】混合溶液中溶质除酚酞外还有哪些物质。
【查阅资料】①氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。②目前,氢氧化钠固体价格为
2000~3500元/吨,氢氧化钙固体价格为500~800元/吨。
【做出猜想】猜想1:CaCl2、NaCl 猜想2:CaCl2、NaCl、HCl
【设计实验,得出结论】
实验编号 实验操作 现象 结论
1 取少量混合溶液于试管中,滴入几滴紫色石蕊溶液 (4)
猜想2成立
2 另取少量混合溶液于试管中,加入适量(5) 有气泡产生
【拓展与应用】
(6)从经济角度考虑,工厂处理酸性废水时,选用 (填“氢氧化钠”或“氢氧化
钙”)更适宜。
四、计算题:本题共1小题,共5分。
点燃
23.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,该反应化学方程式为H2+Cl2 2HCl,这个反应
可用于工业制备盐酸。回答:
(1)已知氢为+1价,则氯化氢中氯元素的化合价是 ;
(2)若20kg氢气在足量氯气中完全燃烧,计算理论上可以生成氯化氢的质量(要求写
出详细的计算过程)。
2026年4月邵阳市中考适应性考试试题卷(九年级化学) 第 6页(共6页)2026年4月邵阳市中考适应性考试答案及评分标准
九年级化学
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项
是符合题目要求的。
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8
答 案 B A A C D D B C
题 号 9 10 11 12 13 14 15
答 案 D C A C B A B
二、填空题:本题共5小题,每小题6分,共30分。除特殊标记外,其余每空2分。(化学方
程式计分方法:反应条件未写,未配平,↑、↓未写扣1分;化学式写错扣2分。)
16.(6分)
(1)混合物
(2)蛋白质
(3)钾
17.(6分)
(1)稳定(或不活泼)
(2)小苏打
(3)Fe>Cu(或铁>铜或Fe、Cu或铁、铜)
18.(6分)
(1)12.5(1分) 50(1分)
(2)搅拌,加速溶解(只写搅拌或加速溶解都给分)
(3)不饱和
19.(6分)
(1)氮气(或N2)
(2)沸点(1分)
(3)绿氨(1分)
(4)
点燃
4NH3+3O2 6H2O+2N2
20.(6分)
(1)增大反应物接触面积(计1分),使反应更充分(或提高原铜料的利用率或使反应更
快,计1分)
() 70~90℃22Cu+O2 2CuO(条件写成加热或△也可)
(3)过滤(1分)
(4)O2(1分)
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三、实验与探究题:本题共2小题,每空2分,共20分。
21.(8分)
(1)试管
(2)分解 A
(3)氧气(或O2)
22.(12分)
(1)二氧化碳气体逸散到空气中使称得的质量减轻
(2)方法一:取氢氧化钠溶液于试管中,滴加几滴无色酚酞溶液,溶液变红,再逐滴加入稀
盐酸,边加边振荡,至红色褪去,则氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。
方法二:先用pH试纸(或pH计)测得氢氧化钠溶液的pH>7,加入稀盐酸后,再测
得溶液的pH=7(或pH<7),则氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。
方法三:取氢氧化钠溶液于试管中,先加入足量的稀盐酸,再往试管中滴入可溶性铜
盐(或铁盐或镁盐)溶液,无明显现象,则氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。
(答案合理即可,但操作、现象、结论都要写,少之扣1分)
(3)NaOH+HCl NaCl+H2O
(4)溶液变成红色
(5)铁(或锌或镁或铝或碳酸钙或碳酸钠,答案合理即可)
(6)氢氧化钙
四、计算题:本题共1小题,共5分。
23.(1)-1………………………………………………………………………………… (1分)
(2)方法一:
解:设理论上生成氯化氢的质量为x。
点燃
H2+Cl2 2HCl ……………………………………………………………… (1分)
2 73
20kg x ………………………………………………………………… (1分)
2=20kg………………………………………………………………………… (1分)73 x
x=730kg………………………………………………………………………… (1分)
答:理论上生成氯化氢的质量为730kg。
方法二:
解:HCl的质量=20kg÷ 136.5×100% =730kg…………………………… (4分)
答:理论上生成氯化氢的质量为730kg。
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