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2026年湖南省郴州市中考化学一模试卷
一、单选题：本大题共15小题，共39分。
1.唐代桂阳监铸造“开元通宝”时，工匠将铜矿石冶炼成铜液，再浇铸成铜钱。下列关于此过程的描述，属于化学变化的是（　　）
A. 矿石粉碎 B. 铜块熔化 C. 铜液凝固成铜钱 D. 铜矿石炼成铜液
2.化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是（　　）
A. 稀释浓硫酸 B. 液体的倾倒
C. 检查装置气密性 D. 氧气的验满
3.观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是（　　）
A. 红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟
B. 用酒精灯加热木炭和氧化铜的混合物时，固体由黑色逐渐变为红色
C. 铁与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁
D. 硝酸铵溶于水后溶液的温度下降
云南大理洱海的海菜花是一种对水质要求极高的沉水植物，仅能生长在清洁、无污染的淡水水域，一旦水体富营养化或受到污染就会迅速枯萎。该植物开花时能散发淡淡的清香。据此完成各小题。
4.海菜花开花时，能闻到淡淡花香的原因是（　　）
A. 分子的质量和体积都很小 B. 分子在不断地运动
C. 分子之间有间隔 D. 分子可以再分
5.材料中指出海菜花仅能生长在清洁、无污染的淡水水域，下列关于水的相关表述正确的是（　　）
A. 洱海的淡水属于纯净物，不含任何杂质
B. 水体污染会导致海菜花死亡，说明水的化学性质发生了改变
C. 为保护海菜花的生长环境，可通过过滤、吸附等方法净化受轻度污染的湖水
D. 电解海菜花生长的淡水时，正极产生的气体体积约为负极产生气体体积的2倍
6.海菜花的生长会因水体中氮、磷元素含量过高而受影响，氮、磷是引发水体富营养化的关键元素。下列关于氮、磷两种元素的说法，正确的是（　　）
A. 氮元素和磷元素的本质区别是核外电子数不同
B. 氮元素和磷元素的化学性质相似，因为两种原子的最外层电子数相同
C. 根据磷原子结构示意图，可推测磷元素位于第五周期
D. 根据如图可知氮元素的相对原子质量为14.01g
7.洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的，下列关于空气的说法正确的是（　　）
A. 空气中氮气的质量分数约为78% B. 氧气能支持燃烧，可用作燃料
C. 氮气化学性质不活泼，常用作保护气 D. 臭氧层破坏与空气污染无关
8.汝城香火龙是国家级非物质文化遗产，表演时用特制香枝（香枝是植物材料，含C、H、N等多种元素）扎成龙形并点燃，火龙舞动时香火缭绕，十分壮观。关于香火龙表演中涉及的燃烧与灭火知识，下列说法正确的是（　　）
A. 香枝能被点燃，说明香枝中含有可燃物
B. 舞动火龙时空气流动加快，会降低香枝的着火点使其燃烧更旺
C. 表演结束后，用水浇灭未燃尽的香枝，其灭火原理是隔绝可燃物
D. 香枝燃烧只生成二氧化碳，不会产生其他物质
9.物质的用途体现了物质的性质。下列关于用途与性质的关系不正确的是（　　）
A. 金刚石可以刻画玻璃，说明金刚石硬度大
B. 浓硫酸能干燥氧气，说明浓硫酸有脱水性
C. 一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性
D. 活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性
10.医疗上常用质量分数为0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水。下列关于生理盐水的说法正确的是（　　）
A. 生理盐水属于纯净物
B. 配制生理盐水时，搅拌能增大aCl的溶解度
C. 100g该生理盐水中含有0.9g氯化钠
D. 外界条件不变，密封放置一段时间后，会出现分层
11.2025年9月，在上海举行的“好望角科学沙龙”上展示了我国科学家利用二氧化碳合成淀粉技术的最新进展，这项新工艺为实现“碳中和”提供了新路径。其中关键一步反应的微观示意图如下：
请结合上述反应的图示分析，下列说法不正确的是（　　）
A. 反应前后各原子的种类和数量不变
B. 该反应属于置换反应
C. 参加反应的两种反应物的质量比（按图示符号顺序）为22：3
D. 该工艺有利于缓解温室效应
12.在实验室中，用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列操作或说法错误的是（　　）
A. 配制步骤：计算、量取、混匀、装瓶
B. 用量筒量取水时仰视读数，所得溶液的溶质质量分数小于6%
C. 把配制好的氯化钠溶液敞口放置一段时间，溶液浓度会变大
D. 若用12%的氯化钠溶液加水稀释配制该溶液，需要12%的氯化钠溶液质量为25g
13.实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是白醋和澄清石灰水，下列方法不能鉴别这两种溶液的是（　　）
A. 闻气味 B. 滴加紫色石蕊溶液 C. 使用pH试纸 D. 滴加水
14.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是（　　）
A. 化学观念：10g冰融化成10g水，可以用质量守恒定律解释
B. 科学思维：中和反应生成盐和水，因此凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C. 科学探究与实践：煤炉上放一壶水可以防止一氧化碳中毒
D. 科学态度与责任：推广使用微型实验和实验废液分类回收集中处理都有利于环境保护
15.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作不正确的是（　　）
A. Cu粉（Fe粉）——用磁铁吸引
B. N2（O2）—将混合气体通过灼热的铜丝网
C. CO（CO2）——将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
D. MnO2（NaCl）——将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥
二、填空题：本大题共3小题，共18分。
16.用所学知识填空：
（1）煤燃烧时会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 。
（2）某无土栽培营养液由硝酸钾、磷酸二氢铵等物质配制而成。已知硝酸钾的化学式为KNO3，则该物质中氮元素的化合价为 。
（3）现有下列物质：①稀盐酸、②水银、③赤铁矿、④石墨、⑤氧化铜、⑥冰水混合物。其中属于混合物的是 （填序号，下同），属于单质的是 。
17.夏日制作传统小吃“凉虾”时，需用氢氧化钙（俗称熟石灰）配制碱水调节口感，同时要控制水温，避免碱味过重。请结合有关知识回答：
（1）配制得到的碱水中，溶质是 （填化学式）。
（2）熟石灰在水中的溶解度随温度升高而降低，室温下配制得到的饱和碱水，加热至较高温度后，将变为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）为降低碱水的碱性，可向其中加入少量 （填“酸性”或“碱性”）物质。
（4）熟石灰除用于食品加工外，还可用来 。（答一点即可）
18.汝城热水温泉富含多种矿物质，硫酸镁（MgSO4）是其中重要的可溶性成分，其溶解度曲线如图所示。请根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）硫酸镁的溶解度随温度升高的变化趋势为 （填“先增大后减小”、“一直增大”或“一直减小”）。
（2）t1℃时硫酸镁的溶解度为 g,保持t1℃不变，向50g水中加入25g硫酸镁，充分溶解，得到溶液的质量为 g。
（3）将t3℃时的饱和硫酸镁溶液降温至t2℃，溶液的溶质质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
19.我国载人航天环控生保技术跻身世界先进水平。我国自主研发的“再生式”环控生保系统，实现了氧气和水等生命必需资源的循环利用。其中，处理航天员呼出的二氧化碳是核心技术之一，该技术为三步制氧法，主要包括二氧化碳吸附一解吸浓缩（装置Ⅰ）、加氢反应生成水（装置Ⅱ）、电解水制氧（装置Ⅲ）三个环节，可以将二氧化碳转化为生命所需的氧气，实现制氧系统维持氧再生循环。简易流程如图所示。
（1）为保护宇航员的生命安全，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是______ 。
（2）结合流程图，装置______ 没有发生化学反应。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）
（3）电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器（装置Ⅱ）中一定条件下进行反应，反应原理为______ （用化学方程式表示）。
四、科普短文题：本大题共1小题，共6分。
20.阅读下列材料。
2025年是“湘超元年”，赛事从9月持续到12月底，共吸引了200多万球迷到现场观赛，成为全省关注热点。在足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”。主要用于任意球定位和人墙排布，喷到草地上1分钟后就会消失。喷雾由巴西人海涅 阿勒马涅发明，2000年首次在巴西联合杯锦标赛中使用。喷剂内含有80%的水、17%的丁烷、2%的植物油，以及1%的表面活性剂。当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，此时被标记的地方就会有一条很明显的白线。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，草地上只会留下水和表面活性剂，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、易燃的气体。丁烷是石油裂化反应的产品之一，日常用途包括家用液化石油气、打火机和便携式丁烷气炉中作燃料等。
（1）丁烷的物理性质：______ （写出一点即可）。
（2）白线消失的原因是______ 。
（3）已知丁烷的化学式为（C4H10），其中质量分数最小的元素是______ 。
（4）下列说法正确的是______ （填字母序号）。
A.丁烷挥发过程中，分子的体积变大
B.任意球喷雾器的使用会干扰接下来的比赛
C.任意球喷雾器的使用加快了比赛进程
D.丁烷易燃，说明使用喷雾器时应注意远离火源
五、实验题：本大题共1小题，共10分。
21.在一次化学实验课上，老师让同学们利用实验室提供的下列装置，完成常见气体的制取实验。请根据如图回答问题：
（1）仪器A的名称是______ 。
（2）实验室制取二氧化碳可以用的装置组合是______ （填序号）。
（3）若用装置①作为制取氧气的发生装置，加入适量高锰酸钾后，还需要添加的实验用品是______ ，该反应的化学方程式为______ 。
（4）某同学用装置②制取氧气时，发现反应速率过快，不易控制。请你提出一条改进建议：______ 。
六、探究题：本大题共1小题，共10分。
22.金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。
（1）中国空间站的太阳能电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片说明铝具有良好的______ （填字母）。
A.延展性
B.导电性
C.导热性
D.抗腐蚀性
（2）为探究Cu、Zn、Fe三种金属的活动性顺序，某课外小组的同学进行了下列实验，请你一起参与该小组同学的探究活动。
【实验1】
①甲同学用等体积的盐酸、等质量的三种金属按图1所示的方案进行实验，3支试管所观察到的现象为：a中无明显现象；b中有气泡产生；c中也有气泡产生，且比b中快。由此他得出了“铜、锌、铁的活动性顺序依次增强”的错误结论。导致甲同学得出错误结论的原因可能是______ 。（答一点即可）
【实验2】
②乙同学按图2所示的方案进行了实验。实验过程中两种金属与溶液均不反应，由此得出的结论是______ 。
③丙同学认为乙同学设计的实验方案没能达到实验目的，为得出正确的实验结论，还需再补充一个实验，请从下列试剂中任选几种，自行设计一个可行的实验方案______ 。
（可供选择的试剂：铁丝、铜丝、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液，写出实验步骤、现象和结论）
④向盛氯化铜溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，得到固体M和溶液N。下列说法正确的是______ （填序号）。
A.锌有剩余时，M中一定有Cu和Zn
B.锌有剩余时，N中一定没有CuCl2
C.锌无剩余时，N一定呈无色
D.M的质量大于加入锌粉的质量
七、计算题：本大题共1小题，共5分。
23.某化学兴趣小组用稀盐酸中和一定质量分数的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。实验操作如下：向80g氢氧化钠溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g。试求：
（1）消耗稀盐酸的溶质质量为______ g。
（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4~6.【答案】B 、C 、B
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】酸雨
+5
①③
②④

17.【答案】Ca（OH）2
饱和
酸性
改良酸性土壤（答案不唯一）

18.【答案】先增大后减小
40
70
不变

19.【答案】氧气 Ⅰ CO2+4H22H2O+CH4
20.【答案】无色（答案不唯一） 丁烷快速挥发 氢元素（或H） CD
21.【答案】长颈漏斗 ②④ 一团棉花;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将长颈漏斗换成分液漏斗（答案不唯一）
22.【答案】A 金属的形状不同或盐酸浓度不同;锌比铜、铁活泼;把铁丝伸入硫酸铜溶液中，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，铁比铜活泼;AB
23.【答案】7.3 10%
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