资源简介

广东汕头市潮阳某校2025-2026学年高二下学期第一次月考化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共32分。
1.潮汕历史文化博览中心是一座汇聚潮汕文化精髓的城市新地标，其藏品类别涵盖传统文化、嵌瓷、木雕、石雕、彩画等。下列有关文物主要成分为合金的是
选项 A B C D
文物
实木粿印 铜制煤油灯 白玉国际象棋 陶瓷盘碟
A. A B. B C. C D. D
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态N原子的轨道表示式：
B. 的 VSEPR模型：
C. 的键的形成：
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
3.白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CH3COOH为一元弱酸。25℃时，下列有关说法正确的是
A. pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
B. pH=7的CH3COONH4溶液中，c(CH3COO-)=c( )>c(H+)=c(OH-)
C. pH=5的CH3COOH溶液中，水电离产生的c(H+)=10-5 mol/L
D. pH=10的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
4.我国科研团队鉴定出了蝗虫挥发的信息素4-乙烯基苯甲醚(4VA)，结构如图。下列分析错误的是
A. 4VA不存在顺反异构体 B. 4VA易溶于水
C. 4VA具有醚键、碳碳双键 D. 4VA有5种不同化学环境的H
5.甲～戊均为元素周期表短周期主族元素，其元素周期表中相对位置关系如下图所示，乙的单质为双原子分子，且是地球空气的组成成分。下列说法不正确的是
A. 甲、乙、戊三种元素中，乙的电负性最大
B. 丙的单质一定是金属
C. 丙原子的最高能级中的电子均为未成对电子
D. 丁的最高价氧化物对应水化物一定能与NaOH反应
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12g石墨晶体中含有的共价键数目为2NA
B. 常温常压下，4.6g乙醇(CH3CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为0.3NA
C. 0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA
D. 12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA
7.下列问题与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的、除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
8.常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是
A. 在的溶液中：、、、
B. 遇甲基橙变红色的溶液中：、、、
C. 加水稀释pH增大的溶液：、、、
D. 水电离的的溶液中：、、、
9.一种离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阴阳离子结构如图所示，下列有关说法错误的是
A. 该离子液体难挥发
B. 该离子液体可用作锂电池的电解质
C. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阴离子为正八面体结构
D. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阳离子的核磁共振氢谱有5组峰
10.某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为、和有机碱离子，其晶胞结构如图所示， 1号原子的分数坐标为， 2号原子的分数坐标为。下列说法错误的是
A. 位于构成的八面体体心
B. 3号原子的分数坐标为
C. 晶胞中、和的个数比为 1：3：1
D. 与有机碱离子相邻距离最近的有 8个
11.下列说法正确的是
A. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
B. 的一溴代物和的一溴代物都有 4种(不考虑立体异构)
C. 按系统命名法化合物的名称是 2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 和互为同系物
12.下列有关物质结构或性质的解释错误的是
选项 结构或性质 解释
A 的键能大于的键能 氟原子半径小，氟原子之间的排斥力较大
B 石墨能导电 未参与杂化的2p电子可在整个石墨层中运动
C 中的键角大于 硫原子的杂化类型不同
D “杯酚”能“识别”，而用于分离和 “杯酚”空腔大小适配
A. A B. B C. C D. D
13.M是一种新型农作物杀菌剂，其分子结构如图所示，下列关于M分子的说法正确的是
A. 含有的化学键均为非极性共价键 B. 碳原子的杂化方式只有杂化
C. 分子式为 D. 含有7个碳碳双键
14.Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究 Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是
A. 该实验中涉及的所有物质均为离子化合物
B. SCN-中含有π键，和Fe3+配位的是N原子
C. 向溶液1中加入适量硝酸有利于观察到的紫色
D. 与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H2O>SCN->F-
15.某链状有机物分子结构只含有a个个、d个和若干。则羟基的个数为
A. B. C. D.
16.钠资源储量丰富，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。一种膦酸铁钠电池结构如图1所示；图2为、晶胞充放电时脱出和嵌入的示意图，其中 O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法正确的是
A. 放电时电流方向：电极→用电器→ Na电极→离子导体→电极
B. 中的中心原子可能发生杂化
C. 图2中(a)代表放电过程
D. 晶胞中
二、实验题：本大题共2小题，共32分。
17.某化学实验小组发现镁和溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反应速率快，通过实验探究速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分。
Ⅰ.探究加快速率的粒子
(1)甲同学推测加快速率的粒子有两种：
①能加快化学反应速率。
②能加快化学反应速率。
为验证猜想，进行了如下实验：
对照组 1mol/L溶液 持续产生大量气泡，溶液略显浑浊
实验组1 1mol/L溶液 持续产生大量气泡，溶液略显浑浊
实验组2 1mol/L溶液 镁表面有极微量气泡附着
已知：Mg和反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着。用离子方程式解释对照组中溶液显碱性的原因 ；实验组1得到的结论是 ；为控制变量与对照组一致，实验组2应在1mol/L溶液中 。
Ⅱ.探究气体的成分。
(2)乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声；再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为 。经查阅文献得知，溶液可以通过自耦电离产生，该反应的平衡常数为 (保留3位有效数字)。(已知：电离常数， )
(3)丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊，于是利用传感器检测放出的气体中是否含有。
实验组3 取6mL1mol/L溶液加入 250mL塑料瓶，塞紧传感器，采集数据 15min，记录液面上方浓度的变化，重复实验 2次。
实验组4 取6mLlmol/L溶液、 0.1g打磨好的镁条加入250mL塑料瓶，实验操作同上。
实验组5 用上述同样方法采集15min空塑料瓶中浓度的数据。
由图象可知，加入Mg条后，释放受到抑制，原因是 ；实验时取少量溶液、少量镁条的原因是 。
18.20世纪70年代初，我国科学家用有机溶剂A从中药中提取并用柱色谱分离得到抗疟疾有效成分青蒿素，青蒿素为无色针状晶体，结构如图1所示：
Ⅰ．青蒿素的提取流程：
(1)将黄花蒿破碎的原因是 ，操作Ⅰ的分离提纯方法名称是 。
Ⅱ．有机物结构测定
(2)1975年底，我国科学家通过X射线衍射最终测定了青蒿素的分子结构(如图1)，下列关于青蒿素的说法错误的是 。
A．有7个手性碳原子 B．可发生加聚反应
C．能与反应产生气体 D．易溶于有机溶剂，难溶于水
(3)使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如图3所示：
A的相对分子质量为 ，A的结构简式为 。
Ⅲ．青蒿素分子结构修饰
(4)科学家将青蒿素还原转化为疗效更好的双氢青蒿素，其结构如图4所示。从溶解性的角度分析双氢青蒿素疗效更好的原因 。
三、简答题：本大题共2小题，共36分。
19.镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态31Ga原子的价层电子排布式为 。
(2)LiGaH4是一种温和的还原剂，其可由GaCl3和过量的LiH反应制得：GaCl3＋4LiH=LiGaH4＋3LiCl
①已知GaCl3的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为 。
②[GaH4]-的立体构型为 。
(3)一种含镓的药物合成方法如图所示
①化合物I中环上N原子的杂化方式为 。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为 ，x= 。
(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其晶胞结构如图所示：
①上述晶胞沿着y轴的投影图为 (填选项字母)。
A．B　　　　．C　　　　　．
②用NA表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a=b=0.3nm，c=0.386nm，晶胞棱边夹角均为90°，则该晶体密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。
20.氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。请回答下列问题：
I．
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是 (填字母代号)。
A． B．
C． D．
(2)基态Bi的价电子排布图为 ，As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)已知五氧化二锑(Sb2O5)可由SbCl5通过水解制得，写出该反应的化学方程式： 。
II．磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。溶液存在电离平衡：，。
(4)常温下，将溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线 (填“I”或“Ⅱ”)，亚磷酸的 。
(5)利用如图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。
①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“AM膜”应为 离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
②阳极产生22.4 L气体(标准状态下)时，产品室中得到的亚磷酸物质的量有 mol。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】A
16.【答案】A
17.【答案】
对实验无影响
滴加NaOH溶液至
和

Mg和 溶液反应使溶液中的 被消耗，反应体系的碱性增强，不利于 释放
当容器中反应物量大时，产生的热量会加速 溶液分解

18.【答案】增大与萃取剂的接触面积，提高萃取效率
过滤
BC
74
CH3CH2OCH2CH3
双氢青蒿素引入了羟基，能与水分子形成氢键，水溶性更好

19.【答案】4s24p1
LiCl为离子晶体，微粒间的作用力是离子键，GaCl3为分子晶体，微粒间的作用力是范德华力
正四面体形
sp2杂化
6
1
C


20.【答案】ACBD


2SbCl5+5H2O=Sb2O5+10HCl
I
10-6.5
阴
2

第1页，共1页

展开更多......

收起↑