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第12讲水和溶液
一、选择题：本大题共15小题，共60分。
1.将下列四种液体摇匀后静置，分别出现相应的现象，其中属于溶液的是（）
选项 物品 静置后的现象
A 蒸馏水 没有分层
B 米醋 没有分层
C 鲜榨橙汁 分层
D 调味酱油 分层
A. A B. B C. C D. D
2.在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是（）
A. B.
C. D.
3.下列关于溶液的说法，正确的是（）
A. 只有固体可以作溶质
B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D. 氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量
4.台风从形成、移动到登陆，主要涉及的水循环环节有( )
①蒸发　②地表径流　③水汽输送　④下渗
⑤降水　⑥地下径流
A. ②④⑤ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑥
5.由湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是( )
A. 流程中的“过滤”可滤除水中的不溶性杂质
B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C. 上述处理过程应包含“蒸馏”
D. 经过处理获得的自来水仍是混合物
6.如图甲、乙所示分别是水的电解实验及水电解时分子变化的示意图，下列有关叙述正确的是（）
A. 装置连接时A接电源正极，B接电源负极 B. b试管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C. 可得结论是水是由氢气和氧气组成 D. 水电解过程中原子和分子都发生了变化
7.为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图所示。下列有关说法错误的是（）
A. 粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度 B. 加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大
C. 过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同 D. 蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小
8.配制50 g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是 （ ）
A. 所用KNO3固体中含有水分
B. 量筒量水时俯视刻度线
C. KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D. 配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
9.将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表所示，下列分析错误的是（）
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化钠的质量（g） 10 15 20 25
溶液质量（g） 60 65 68 68
A. ①中得到的是氯化钠的不饱和溶液
B. ③④所得溶液的溶质质量分数相等
C. 实验②可算出，20℃时，氯化钠的溶解度为30g
D. 20℃时，往①所得溶液再加入8g氯化钠，溶液恰好达到饱和
10.沿海地区主要通过海水晒盐的方式得到粗盐，小文取一杯食盐水模拟海水晒盐进行恒温蒸发得到食盐，流程如图甲所示。下列关于该过程中溶液溶质质量分数与蒸发水的质量的关系图如图乙所示，其中合理的组合是（）
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④
11.某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化趋势。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是（ ）
A. KNO3的溶解度：甲＞乙
B. KNO3溶液的质量分数：甲＜乙
C. 乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液
D. 用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
12.下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。结合图示判断，下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度为20
B. 甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大
C. t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙
D. t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
13.固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
A. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B. 20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6:100
C. 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙＞乙
D. 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲＞丙
14.为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（实验过程如图）
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 （ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A. ①③中的溶液均为不饱和溶液
B. ②③中溶液的质量：③＞②
C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
D. ④中析出晶体的质量是0.9 g
15.t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线。下列说法正确的是 ()
A. 由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而增大
B. t℃时该物质的溶解度为 40
C. 图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G＜M＜W＝Z
D. G点表示的溶液中溶质的质量分数为20%
二、填空题：本大题共9小题，共54分。
16.概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：
（1）图中“？”是指________。
（2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？______________________________________________________________________________。
17.如表所示是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20℃）。回答下列问题：
质量分数（％） 10 20 30 40 50
密度（g/cm3） 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐 。
（2）配制100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 g。
（3）20℃时，溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，体积为100mL时的质量为 g。
18.学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50 g、25 g、5 g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。
回答下列问题：
（1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是______________________。
（2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是________________。
19.天气预报瓶中的主要溶质之一是樟脑，当外界温度改变时，樟脑溶解度的变化使瓶中固体物质增多或减小。
（1）如图甲中所示，天气瓶中的溶液是樟脑的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图乙所示，要仿制天气瓶，最好选择物质 。
20.t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前，__________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液。
（2）b点对应的乙溶液是__________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）t℃时，__________（填“甲”或“乙”）的溶解度更大。
（4）甲的饱和溶液的质量分数是__________（用含m、n的代数式表示）。
21.如表所示是A、B、C三种固体物质在不同温度下（t1＜t2＜t3）的溶解度，请回答下列问题：
温度（℃） t1 t2 t3
物质A（g） 36.0 36.2 37.3
物质B（g） 31.6 36.2 110.0
物质C（g） 0.165 0.135 0.076
（1） ℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）t3℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中（如图所示），将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵（不考虑试管中水的变化），有固体析出的试管为 （选填“甲”或“乙”）。
（3）t1℃时，将10gA固体放入40g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
22.影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）氯化钠属于__________（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
（2）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是____________________。
（3）从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是__________。
（4）假设潘冬子的竹筒中有358 g氯化钠，10℃时最少需用__________g水才能完全溶解。
（5）20℃时，将20 g食盐放入50 g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为__________（结果保留至0.1%）。
23.某学生练习配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。如图是该同学的操作过程中的示意图。试回答：
（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是________（填序号）。
（2）②操作中应称量NaCl的质量是________g，称量氯化钠时，在往左盘慢慢加入氯化钠的过程中，指针偏左，接下来的操作是_____________。
（3）④操作中应选用________（填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”）量筒量取________mL的水；量取溶剂时，除量筒外，还需用到的仪器是__________。
（4）⑤操作中，玻璃棒的作用是________________________。
（5）下列错误操作可能导致溶液中溶质的质量分数小于15%的是________（填序号）。
A．②操作中砝码和食盐放置颠倒 B．①操作中有固体撒落
C．④操作中有少量水溅出 D．实验结束装瓶时，有液体洒出
24.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为________克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为________。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可行的操作方法。（写出计算过程）__（解答过程在下方作答区完成）
三、实验探究题：本大题共2小题，共16分。
25.某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8％的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3。浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比例与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：
（1）通过计算需量取浓硫酸的量可知，应选择量筒 （选填“A”或“B”）进行量取。
（2）若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是 ，浓硫酸稀释时应将 中（选填“①”或“②”）。
①水注入浓硫酸 ②浓硫酸注入水
（3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”）9.8％。
26.在接近饱和的溶液中继续加入溶质，溶质是否溶解很难观察。某同学查阅资料得知氢氧化钙和食盐等物质的水溶液导电性随着溶质质量分数的增大而增大，即电导率变大，于是利用电导率传感器检测溶质是否溶解。实验步骤如下：
①配制一份氢氧化钙的不饱和溶液。
②如图甲所示，把电导率传感器插入烧杯中适当位置，同时开启“数据采集及处理器”。
③往烧杯中加入足量氢氧化钙固体，并用搅拌器不断搅拌。
④根据处理器信息绘制出溶液电导率随时间变化的曲线图，如图乙所示。
（1）根据图甲，步骤②中的“适当位置”应选择 处（填字母）。
（2）实验中判断溶液是否饱和的依据是 。
（3）图乙中电导率突然升高的原因是 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】略
2.【答案】A
【解析】略
3.【答案】D
【解析】略
4.【答案】C
【解析】【分析】
略
【解答】
略
5.【答案】C
【解析】略
6.【答案】A
【解析】略
7.【答案】D
【解析】略
8.【答案】B
【解析】略
9.【答案】C
【解析】略
10.【答案】D
【解析】略
11.【答案】B
【解析】略
12.【答案】C
【解析】略
13.【答案】D
【解析】略
14.【答案】D
【解析】略
15.【答案】C
【解析】略
16.【答案】（1）溶剂 （2）烧杯底部观察不到食盐固体颗粒
【解析】略
17.【答案】增大
10
111
【解析】略
18.【答案】（1）A中有不溶解的固体 （2）A≥B＞C
【解析】略
19.【答案】饱和
A
【解析】略
20.【答案】（1）甲 （2）饱和溶液 （3）乙 （4）
【解析】略
21.【答案】t2
甲
20％
【解析】略
22.【答案】（1）易溶 （2）受温度的影响不大 （3）蒸发溶剂 （4）1000 （5）26.5%
【解析】略
23.【答案】（1）①②③④⑤ （2）7.5 取出一些氯化钠直至天平平衡 （3）50 mL 42.5 胶头滴管 （4）搅拌，加快氯化钠溶解 （5）A
【解析】【分析】
略
【解答】
略
24.【答案】（1）20.9 （2）20% （3）加硝酸钾20 g或蒸发水60 g
【解析】略
25.【答案】A
玻璃棒
②
小于
【解析】略
26.【答案】b
溶液电导率不再改变
加入氢氧化钙，固体溶于水后使电导率突然升高
【解析】略
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