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第16讲酸与碱
一、选择题：本大题共13小题，共52分。
1.如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（）
A. X一定是酸溶液 B. Y一定是水
C. Z可能是某种盐溶液 D. Z可使紫色石蕊试液变红
2.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（）
A. 两者的水溶液都能导电
B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊试液变红
C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
3.下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是 （ ）
A. 用Ca(OH)2制波尔多液 B. 用Ca(OH)2改良酸性土壤
C. 用NaOH溶液检验CO2 D. 用NaOH固体干燥某些气体
4.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（）
A. B. C. D.
5.在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（）
A. B. C. D.
6.如图所示是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（）
A. 甲可能是无色酚酞试液 B. 乙、戊一定是金属单质
C. 稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D. 稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
7.实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（）
A. 烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 B. 图2不能证明反应是放热反应
C. 60 s时溶液中溶质只有氯化钠 D. 实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
8.推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是（）
选项 事实或结论 推理或判断
A． 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B． 碱能使无色酚酞试液变红 能使无色酚酞试液变红的一定是碱
C． 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D． 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
A. A B. B C. C D. D
9.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）
A. M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B. M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C. N、P点时，溶液的pH：N＞P D. 混合物中铜的质量为(a-b)g
10.恰好中和100 g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液，需要100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应，则充分反应后溶液的pH （）
A. 小于7 B. 大于7 C. 等于7 D. 无法判断
11.向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 （ ）
A. a→b段溶液的质量一定减小 B. b→c段有水生成
C. b点溶液溶质为硫酸铜 D. d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
12.某兴趣小组为探究敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液的变质情况，在圆底烧瓶中加入该溶液，用注射器将稀盐酸匀速逐滴加入圆底烧瓶中（如图1），并用压强传感器测得压强随时间的变化曲线（如图2）。下列说法错误的是（）
A. ab段盐酸与NaOH反应
B. bc段压强迅速增大说明NaOH溶液已经变质
C. c点时，烧瓶中溶液的溶质是NaCl
D. d点时，向烧瓶中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝
13.小金完成了图示实验①②③，下列有关判断正确的是( )
A. 实验①中石灰水有剩余 B. 实验②中有气泡产生
C. 实验③中没有明显现象 D. 实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
二、填空题：本大题共5小题，共30分。
14.如图所示，向井穴板的孔穴1～3中滴加稀盐酸，4～6中滴加无色酚酞试液。
（1）1中所得溶液的颜色为________。
（2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：______________________________。
（3）4、5、6中无明显现象的是________________（填序号）。
15.科学活动小组对能治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
（1）胃酸的主要成分是 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 ，引起不适。应在医生的指导下换成表格中的一种药物进行治疗。这种药物的有效成分可以是 。
16.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是_______。
（2）沉淀B的化学式是_______。
（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。________________________________________。
17.某班同学研究碱的性质时，进行如图所示实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。
(1)反应生成的蓝色絮状沉淀是 (填物质名称)。
(2)根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是 。
A．铁 B．碳
C．二氧化锰 D．氧化铜
(3)某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由： 。
18.在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应。
（1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是________________________。
（2）丙同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca(OH)2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应，在排除了（1）中的干扰因素后，接下来的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
三、实验探究题：本大题共5小题，共40分。
19.兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是 。
（2）根据图乙颜色的变化，判断图甲中B溶液是 （填写溶液名称）。
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊试液外还存在的溶质有 （填化学式）。
20.将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，如图所示是该反应过程的微观示意图。请回答下列问题：
（1）图中甲表示的微粒是 （填符号）。
（2）若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是 （填字母）。
A．取样，滴加少量紫色石蕊试液 B．取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液
C．取样，滴加少量CuSO4溶液 D．取样，加入少量Na2CO3粉末
21.碱中和法是最常用的去除盐酸的方法。
（1）向盛有200g溶质质量分数为20％KOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液pH＝7，此时溶液中的溶质质量分数将 （选填“变大”“变小”或“不变”），该化学反应的反应类型是 （填写基本反应类型）。
（2）该反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞试液变红的是 （选填“①”“②”或“③”，下同），能用于鉴别Ag＋的是 。
22.小舟在学习“常见的碱”的过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少。
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液中没有OH-。该现象 （选填“支持”或“不支持”）猜想一。
（2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图甲所示），若猜想二正确，则观察到的现象是 。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中（如图乙所示），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因： 。
23.研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将试管中的物质全部倒入各自废液缸③中如图甲所示，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如表所示。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生
第2小组 无沉淀、无气泡产生
第3小组 …
… …
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则该小组废液中的溶质组成成分为 （填化学式）。
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是 。
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是 。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。如图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
（4）解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因。
四、分析计算题：本大题共2小题，共16分。
24.某兴趣小组实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液，为了解其组成成分的含量，取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是________。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是________________。
（3）根据图像，试计算100g原混合溶液中氯化钙的质量分数。
25.小华要测定某贝壳样品中碳酸钙的质量分数，他在烧杯中放入10 g贝壳样品，将80 g质量分数为7.3%的稀盐酸分4次加入。整个实验过程中剩余固体质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)。
请回答下列问题。
(1)配制80 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需要溶质质量分数为14.6%的盐酸的质量是 。
(2)该贝壳样品中碳酸钙的质量分数是多少？
(3)反应结束后烧杯中溶液的溶质是 (填化学式)。
五、解答题：本大题共2小题，共20分。
26.(本小题10分)
如图Ⅰ所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。

（1）电源开关处化合物的化学式可以是 （填写一种）。
（2）图Ⅱ为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是 （选填“甲”“乙”或“丙”）。
（3）C中发生反应的化学方程式： 。
27.(本小题10分)
酸碱理论的发展如下：
(1)根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于____(填“酸”或“碱”)。
(2)根据酸碱电离理论解释酸碱反应的实质是 。
(3)已知H2CO3→＋H＋和→＋H＋，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是 。
(4)随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是 。
A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
答案和解析
1.【答案】C
【解析】略
2.【答案】C
【解析】略
3.【答案】C
【解析】略
4.【答案】A
【解析】略
5.【答案】C
【解析】略
6.【答案】D
【解析】略
7.【答案】D
【解析】略
8.【答案】A
【解析】略
9.【答案】D
【解析】略
10.【答案】B
【解析】略
11.【答案】C
【解析】略
12.【答案】D
【解析】略
13.【答案】D
【解析】略
14.【答案】（1）黄色 （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O （3）4、5
【解析】略
15.【答案】盐酸
大
氢氧化镁或氧化镁
【解析】略
16.【答案】（1）过滤
（2）CaCO3
（3）不正确，加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验
【解析】略
17.【答案】(1)氢氧化铜
(2)D
(3)不能，不能排除是氢氧化钠溶液的溶质质量分数过大使沉淀颜色变黑
【解析】略
18.【答案】（1）CO2能溶于水且能与水反应
（2）取A瓶中少量液体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生（或取A瓶中少量液体于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生）
【解析】略
19.【答案】氢离子和氢氧根离子反应，生成水（或H＋＋OH-＝H2O）
稀硫酸
Na2SO4、H2SO4
【解析】略
20.【答案】Na＋
AD
【解析】略
21.【答案】变大
复分解反应
②
③
【解析】略
22.【答案】不支持
产生红褐色沉淀
FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了
【解析】略
23.【答案】NaCl、CaCl2、HCl
稀盐酸过量或恰好完全反应
①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡
等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量。
【解析】略
24.【答案】（1）溶液中有气泡产生（ 2）氯化钠和碳酸钠（或NaCl和Na2CO3）
（3）由图可知，一共产生了10g沉淀，设氯化钙质量为x。
Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓
111 100
x 10g
，解得 x＝11.1g
所以氯化钙的质量分数。
【解析】略
25.【答案】（1）40g
（2）解：由题图可知，加入稀盐酸的质量为60 g时，该贝壳样品中碳酸钙反应完全。
设该贝壳样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl═══CaCl2＋CO2↑＋H2O
100 73
x 60 g×7.3%
＝
x＝6 g
该贝壳样品中碳酸钙的质量分数是×100%＝60%。
答：该贝壳样品中碳酸钙的质量分数是60%。
（3）CaCl2、HCl
【解析】略
26.【答案】NaOH（合理即可）
乙
FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓（合理即可）
【解析】略
27.【答案】(1)碱
(2)酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或H＋＋OH－══H2O)
(3)HCO3-
(4)A、C
【解析】略
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