资源简介

2026江苏苏州中考化学综合评估试卷
满分100分，考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zn—65
选择题（共40分）
单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项正确的。）
1. 2026年苏州市将承办多项国际体育赛事，积极践行绿色办赛理念。下列做法与环境保护理念不相符的是
A. 使用氢燃料电池车接送运动员
B. 为增加节日气氛，大量燃放烟花
C. 将场馆生活垃圾进行精准分类投放
D. 利用风能、太阳能为部分场馆提供电力
2. 空气中体积分数约占78％的气体是
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体
3. 下列人体所必需元素中，因摄入量不足可能导致佝偻病、骨质疏松的是
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘
4. 下列物质由分子构成的是
A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石
5. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 称量药品质量 B. 测溶液的酸碱度
C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发滤液
6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是
A. 氯化铝：AlCl B. 2个氮分子：2N2
C. 60个碳原子：60C D. 1个铵根离子：
7. 下列物质加入水中，能形成无色溶液的是
A. 泥土 B. 硫酸铜 C. 植物油 D. 蔗糖
8. 下列有关水的说法正确的是
A. 地球上的水取之不尽，用之不竭，不需要节约用水
B. 通过电解水实验，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的
C. 河水通过沉降、过滤、消毒可得到纯水
D. 用活性炭吸附可以除去水中所有杂质
9. 2022年初，我国科学家首次在月壤样品中发现新矿物“嫦娥石”，其中含有钾、钠、钙、钡等元素。钡在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A 钡属于非金属元素 B. 钡离子的核外电子数为56
C. 钡的相对原子质量为 D. 钡的元素符号为Ba
10. 下列关于铁生锈的说法正确的是
A. 涂油、刷漆能有效防止铁生锈 B. 铁锈的主要成分是
C. 铁生锈只与氧气有关 D. 铁生锈属于缓慢氧化，不放出热量
阅读下列材料，完成下面小题：
过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，在疫情防控中发挥重要作用。它易挥发、有刺激性气味，呈弱酸性，有腐蚀性，对热不稳定，易分解。
11. 下列关于过氧乙酸的说法正确的是
A. 属于氧化物
B. 过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2:4:3
D. 应密封、避光、低温保存
12. 下列有关过氧乙酸使用的做法错误的是
A. 使用时需戴橡胶手套和护目镜
B. 喷洒时不慎沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗
C. 储存于铁制容器中
D. 不与碱性物质混合使用
13. 厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 食醋有挥发性，可去除水垢
B. 氯化钠是白色固体，可作调味品
C. 竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂
D. 碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉
14. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO
B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色
C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
15. 在给定条件下，下列物质转化不能实现的是
A. B.
C. D.
16. 物质的鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验操作不正确的是
A. 鉴别羊毛线和棉线——灼烧，闻气味
B. 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体——加水，测温度变化
C. 除去固体中少量的——加水溶解，过滤，蒸发结晶
D. 除去中少量的气体——将气体通过足量溶液
17. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A. 碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大
B. 时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C. 时，碳酸钠饱和溶液中含碳酸钠
D. 氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯
18. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。
下列相关说法不正确的是
A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响
D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度
19. 用如图所示装置进行实验，氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体。
步骤1：从A处通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰。
步骤2：从A处改通氧气，点燃酒精灯，观察到硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
下列说法正确的是
A. 该实验说明氧气的化学性质不活泼
B. 步骤1中，硫粉只发生了化学变化
C. 硫在氧气中燃烧和硫在空气中燃烧现象不同，说明氧气含量是影响该化学反应的因素之一
D. 实验结束，应先停止A处通气，再移出导管，最后熄灭酒精灯
20. 北京时间2025年4月30日13时08分，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，现场医监医保人员确认航天员蔡旭哲、宋令东、王浩泽身体状态良好，神舟十九号载人飞行任务取得圆满成功。我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是
A. 载人航天器中保持氧元素的质量不变
B. 循环过程需额外补充水
C. ①中反应的与的粒子个数比为
D. ②中反应生成与的体积比为2:1
非选择题（共60分）
21. 我国推行支柱产业“立柱”，新兴产业“架梁”，一大批战略性新兴产业集群正加速核心技术攻关，无人体系的蝶变正是其中亮眼的一笔，无人机、无人船、无人车…过去神秘的“硬科技”近年来已逐渐揭开面纱，迈步进入经济社会主战场。分析图文信息，解答相关问题。
（1）图I：中国无人机性能在不断提升，应用场景越来越多。消防无人机在森林火灾监测及救援指挥等方面具有其独特的优势，人工降雨是扑灭森林火灾的一种方法，其灭火原理是_____。可用于人工降雨的一种物质是_____。
（2）图II：无人船艇可以适应特殊、极端的各类环境，在海洋保护开发、海上维权执法中具有巨大的优势。传统的无人船壳用铝合金制造，铝合金属于_____材料。现代无人船壳用碳纤维复合材料制造，它更轻便，并且延长了无人船壳的使用寿命，这是因为碳纤维复合材料具有的优良性质是_____（写一条）。
（3）图III：无人配送车是物流领域的研发成果之一，大大解决了物流配送最后一公里的配送难题。作为硬件的“灵魂”，AI芯片的制作材料主要包括硅、铜等，采用湿法炼铜（铁与硫酸铜溶液反应）的化学方程式为_____，其基本反应类型属于_____。
（4）无人机、无人船、无人车等无人体系的动力来自电池，其中之一是氢氧燃料电池，氢氧燃料电池以氢气和氧气为原料，产物只有水，该电池的优点是_____。为确保氢气的安全使用，需解决其储存和运输问题。目前，科学家正研究用某些金属与氢气化合生成金属氢化物来储氢，这个储氢过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
22. 某兴趣小组制取气体，可能用到的部分装置如下图。请回答问题：
已知：氯化钙溶液接近中性。
（1）仪器a的名称_____。
（2）实验室用碳酸钙粉末和稀盐酸制取的化学方程式为_____，为控制反应速率可选用的发生装置是_____（填序号）。若要制取干燥的，用装置干燥，其中盛放的试剂名称为_____。
（3）若用图中装置收集，则检验集满的方法是_____。
（4）图中若装置中盛放的试剂为澄清石灰水，通入，发生反应的化学方程式是_____。
（5）实验废液处理：同学在完成二氧化碳的制取实验后，待装置内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3，废液处理时，需将pH调节至6~9。
①写出滤液所含溶质的化学式：_____。
②向上述滤液中缓慢加入_____（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。
a、碳酸钙粉末 b、澄清石灰水 c、氢氧化钠溶液
（6）FeS固体和稀硫酸之间可反应，常用于实验室制取。气体有剧毒，与气体性质类似，也能与碱溶液反应，可用溶液吸收多余的，防止污染空气。请写出气体与溶液反应的化学方程式________。
23. 阅读下列短文，回答相关问题。
酸碱度与人体健康
我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35~7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成和，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9~1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的影响人体对药物的吸收，胃液低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。
（1）人体正常血浆呈_____（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）扩散到血液，血浆pH值会_____（填“增大”或“减小”），原因是_____（用化学方程式）。
（3）脲酶分解尿素反应的化学方程式为，则的化学式为_____。
（4）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为_____。
（5）下列说法正确的是_____（填写序号）。
a胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
b.患者的用药时间（胃液pH不同）会影响到药物（尤其是弱酸或弱碱性药物）的吸收效果
c.幽门螺旋杆菌通过产生氨中和胃酸，可能导致胃内异常升高，引发疾病
（6）定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应如图1，利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生的速率快慢和的变化，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图2）、“pH-时间”曲线（如图3）。
①服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是_______。
②某同学根据图3得出：铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，原因是_____。
24. 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中应称量______gNaOH固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是______。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，_____不变。
（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象
I 1% 5mL 无明显现象
Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀
III 10% 较多沉淀
【查阅资料】
20℃时固体物质的溶解度见下表：
物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与_____有关。
【微观解释】
饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是_______（填离子符号）。
③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。
【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是_____（填字母）。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2
25. ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿（含少量，其余成分不与硫酸反应）为原料制备活性氧化锌的流程如图：
【查阅资料】
碱式碳酸锌【】是一种不溶于水的白色固体，受热易分解。碳酸氢铵【】在常温下能稳定存在，但受热也易分解，生成氨气、水和二氧化碳。
（1）酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有_____（写一条）。
（2）过滤I：所需要的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒。滤渣中含有的金属是_____（填化学式）。
（3）沉锌：加入，将转化为碱式碳酸锌【】沉淀。一定条件下，浸出液和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。
①根据图1，最佳pH为_____。
②根据图2，温度大于40°C时，产率也下降，原因是_____。
（4）焙烧：取质量分数为89.6%的样品（杂质不含锌）高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。计算分解得到的质量（写出计算过程）
（5）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌，补充完整实验方案：分别取新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，_____，以相同速度搅拌，记录_____所需时间，进行比较。（可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液）
（6）锌元素有抑菌作用。和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的，可能的原因是_____。
26. 天然气的主要成分为，含少量等含硫物质，需进行脱除
（1）天然气属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。天然气完全燃烧的化学方程式为________。
任意排放会造成酸雨，用液脱除：CAL液是向溶液中添加所制得的溶液。图1为常温下在不同浓度溶液中的溶解度曲线，图2为在水中的溶解度曲线。
（2）常温下制备CAL液时，应选取质量分数约为_____（填字母）的溶液。
A. 10% B. 20% C. 30% D. 40%
（3）常温下用CAL液吸收比用石灰乳吸收快，可能的原因是_____。
（4）氨脱硫法脱除用氨水将转化为，再氧化为，在农业生产中的用途是_______。
用溶液脱除流程如下（图3）：
（5）在模拟“吸收”时使用多孔球泡（图4），其目的是_______。
（6）吸收后的溶液中主要含，写出反应的化学方程式_____。
（7）已知化学反应中有元素化合价升高就一定有元素化合价降低，“电解”时负极区产生气体单质，正极区产生和，气体是_____“电解”过程电能转化为_______。
（8）实现“碳中和”需大力减少排放，但也需协同治理等污染物。本工艺（用溶液脱硫）与传统的“石灰石-石膏法”相比，不产生。从资源利用的角度看，该工艺将捕获的硫元素最终转化为_____（填化学式）加以利用，符合绿色化学和循环经济的原则。
答案解析
选择题（共40分）
单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项正确的，请将正确答案填涂在答题卡相应的位置上）
1. 2026年苏州市将承办多项国际体育赛事，积极践行绿色办赛理念。下列做法与环境保护理念不相符的是
A. 使用氢燃料电池车接送运动员
B. 为增加节日气氛，大量燃放烟花
C. 将场馆生活垃圾进行精准分类投放
D. 利用风能、太阳能为部分场馆提供电力
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢燃料电池的产物是水，不会产生污染，符合环保理念。
B、大量燃放烟花会产生有害气体、烟尘，还会造成噪声污染，不符合环境保护。
C、对场馆生活垃圾进行精准分类投放，便于回收利用和处理，符合环保理念。
D、利用风能、太阳能这类清洁能源为场馆提供电力，不会产生污染物，符合环保理念。
故选B。
2. 空气中体积分数约占78％的气体是
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
3. 下列人体所必需的元素中，因摄入量不足可能导致佝偻病、骨质疏松的是
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘
【答案】A
【解析】
【详解】钙是人体骨骼和牙齿的主要组成成分，儿童、青少年钙摄入不足，会导致骨骼发育不良，引发佝偻病；中老年人钙流失过多、摄入不足，会导致骨密度下降，引发骨质疏松，易发生骨折。缺铁会导致缺铁性贫血；缺锌会导致食欲不振、生长迟缓、免疫力下降；缺碘会导致甲状腺肿大（大脖子病）。
故选A。
4. 下列物质由分子构成的是
A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜由铜原子直接构成，不符合题意；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
C、水由水分子构成，符合题意；
D、金刚石由碳原子直接构成，不符合题意；
故选C。
5. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 称量药品质量 B. 测溶液的酸碱度
C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发滤液
【答案】D
【解析】
【详解】A.称量药品质量这个操作是错的。氢氧化钠这种有腐蚀性、容易吸水的固体药品，不能直接放在纸上称量，应该放在玻璃容器里，比如小烧杯里；
B.测溶液的酸碱度这个操作是错的。 测溶液酸碱度时，不能把试纸直接泡进溶液里，这样会污染烧杯内的溶液。正确的做法是用干净的玻璃棒蘸一点溶液，滴在试纸上，再和标准比色卡对比；
C.稀释浓硫酸这个操作是错的。 稀释的时候，必须把浓硫酸慢慢倒进水里，同时不停地搅拌，让热量散出去。如果反过来把水倒进浓硫酸里，水会立刻沸腾，带着酸液飞溅出来，非常危险。图里正好把水倒进浓硫酸里了，所以是严重错误；
D.蒸发滤液这个操作是对的。 蒸发滤液时，要用玻璃棒不停地搅拌，防止液体局部温度太高，导致液滴飞溅出来。图里的装置和搅拌动作都符合实验安全规范；
故选D。
6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是
A. 氯化铝：AlCl B. 2个氮分子：2N2
C. 60个碳原子：60C D. 1个铵根离子：
【答案】A
【解析】
【详解】A.氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，化学式应为AlCl3，选项A中“AlCl”缺少下标，书写错误，故符合题意；
B.“2N2”表示2个氮分子，化学用语书写正确，故不符合题意；
C.“60C”表示60个碳原子，化学用语书写正确，故不符合题意；
D.“”表示一个铵根离子，化学用语书写正确，故不符合题意；
故选A。
7. 下列物质加入水中，能形成无色溶液的是
A. 泥土 B. 硫酸铜 C. 植物油 D. 蔗糖
【答案】D
【解析】
【详解】A、泥土不溶于水，加入水中会形成悬浊液，不是溶液，错误。
B、硫酸铜能溶于水，但形成的是蓝色溶液，错误。
C、植物油不溶于水，加入水中会形成乳浊液，不是溶液，错误。
D、蔗糖能溶于水，且形成的溶液是无色的，正确。
故选D。
8. 下列有关水的说法正确的是
A. 地球上的水取之不尽，用之不竭，不需要节约用水
B. 通过电解水实验，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的
C. 河水通过沉降、过滤、消毒可得到纯水
D. 用活性炭吸附可以除去水中所有杂质
【答案】B
【解析】
【详解】A.地球上的总水量虽然很大，但可利用的淡水资源非常有限，且分布不均，所以必须节约用水。A错误；
B.电解水会生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变的原理，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。B正确；
C.河水经过沉降、过滤、消毒后，虽然除去了不溶性杂质和细菌，但水中还含有可溶性的矿物质等，属于混合物，不是纯水。C错误；
D.活性炭主要吸附水中的色素和异味等部分杂质，无法除去所有杂质，比如可溶性的盐类就不能被吸附。D错误；
故选B。
9. 2022年初，我国科学家首次在月壤样品中发现新矿物“嫦娥石”，其中含有钾、钠、钙、钡等元素。钡在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A 钡属于非金属元素
B. 钡离子的核外电子数为56
C. 钡的相对原子质量为
D. 钡的元素符号为Ba
【答案】D
【解析】
【详解】A.钡带有“钅”字旁，则钡属于金属元素，故选项说法错误，不符合题意。
B.钡是金属元素，在化学反应中易失去电子，形成阳离子。由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钡的原子序数为56，在阳离子中，原子序数核电荷数电子数，则钡离子的核外电子数小于56，故选项说法错误，不符合题意。
C.由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钡的相对原子质量为137.3，故选项说法错误，不符合题意。
D.由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则钡的元素符号为，故选项说法正确，符合题意。
故选：D。
10. 下列关于铁生锈的说法正确的是
A. 涂油、刷漆能有效防止铁生锈 B. 铁锈的主要成分是
C 铁生锈只与氧气有关 D. 铁生锈属于缓慢氧化，不放出热量
【答案】A
【解析】
【详解】A、涂油、刷漆可以在铁制品表面形成一层保护膜，隔绝空气中的氧气和水，从而有效防止铁生锈，正确。
B、铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O（氧化铁的水合物），而不是Fe3O4，错误。
C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，并非只与氧气有关，错误。
D、铁生锈属于缓慢氧化，缓慢氧化的过程会放出热量，只是热量释放得比较缓慢，不易察觉，错误。
故选A。
阅读下列材料，完成下面小题：
过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，在疫情防控中发挥重要作用。它易挥发、有刺激性气味，呈弱酸性，有腐蚀性，对热不稳定，易分解。
11. 下列关于过氧乙酸的说法正确的是
A. 属于氧化物
B. 过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2:4:3
D. 应密封、避光、低温保存
12. 下列有关过氧乙酸使用的做法错误的是
A. 使用时需戴橡胶手套和护目镜
B. 喷洒时不慎沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗
C. 储存于铁制容器中
D. 不与碱性物质混合使用
【答案】11. D 12. C
【解析】
11题详解】
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，过氧乙酸（）含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，错误；
B、过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，1个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，不能直接说过氧乙酸由这些原子构成，错误。
C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):(1×4):(16×3)=24:4:48=6:1:12，不是2:4:3，错误。
D、题目提到过氧乙酸易挥发、对热不稳定，因此应密封、避光、低温保存，正确。
故选D。
【12题详解】
A、过氧乙酸有腐蚀性，使用时需戴橡胶手套和护目镜，正确。
B、过氧乙酸有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗，正确。
C、过氧乙酸呈酸性，会与铁发生反应，不能储存于铁制容器中，错误。
D、过氧乙酸呈酸性，与碱性物质混合会发生反应，降低消毒效果，因此不与碱性物质混合使用，正确。
故选C。
13. 厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 食醋有挥发性，可去除水垢
B. 氯化钠是白色固体，可作调味品
C. 竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂
D. 碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉
【答案】C
【解析】
【详解】A、食醋能去除水垢，是因为其中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，生成可溶性物质，而非因为挥发性，错误；
B、氯化钠作调味品是因为其咸味，与是否为白色固体无关，错误；
C、竹炭因多孔结构具有吸附性，可吸附冰箱中的异味分子，性质与用途对应正确，正确；
D、碳酸氢钠作发酵粉，是因为碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳，使面团蓬松，与其是否易溶于水无关，错误。
故选C。
14. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO
B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色
C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误；
B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确；
D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。
故选C
15. 在给定条件下，下列物质转化不能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜的金属活动顺序排在氢后，与稀硫酸不反应，无法转化，错误；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以转化，正确；
C、铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，可以转化，正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可以转化，正确；
故选A。
16. 物质的鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验操作不正确的是
A. 鉴别羊毛线和棉线——灼烧，闻气味
B. 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体——加水，测温度变化
C. 除去固体中少量的——加水溶解，过滤，蒸发结晶
D. 除去中少量的气体——将气体通过足量溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、鉴别羊毛线和棉线，灼烧后羊毛线有烧焦羽毛的气味，棉线有烧纸的气味，该方法正确。
B、鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠溶于水放热，温度升高，该方法正确。
C、除去KCl固体中少量的MnO2，MnO2不溶于水，KCl溶于水，通过加水溶解、过滤、蒸发结晶可以得到纯净的KCl，该方法正确。
D、除去CO2中少量的HCl气体，将气体通过足量NaOH溶液时，CO2和HCl都会与NaOH反应，会把原物质CO2也除去，不符合除杂原则，该方法不正确。
故选D。
17. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A. 碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大
B. 时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C. 时，碳酸钠饱和溶液中含碳酸钠
D. 氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、由图可知，时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液的状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意；
C、t2℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下，150g碳酸钠饱和溶液中溶质质量为：，符合题意；
D、由图可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用蒸发结晶的方法提纯，不符合题意。
故选C。
18. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。
下列相关说法不正确的是
A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响
D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确；
B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误；
C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确；
D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。
故选B。
19. 用如图所示装置进行实验，氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体。
步骤1：从A处通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰。
步骤2：从A处改通氧气，点燃酒精灯，观察到硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
下列说法正确的是
A. 该实验说明氧气的化学性质不活泼
B. 步骤1中，硫粉只发生了化学变化
C. 硫在氧气中燃烧和硫在空气中燃烧现象不同，说明氧气含量是影响该化学反应的因素之一
D. 实验结束，应先停止A处通气，再移出导管，最后熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气能支持硫燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼，而非 “不活泼”，不符合题意：
B、步骤1中，硫粉熔化是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，硫燃烧，有新物质二氧化硫生成，属于化学变化，因此不只发生了化学反应，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气的浓度越大，反应越剧烈，说明反应物的浓度是影响化学反应的因素之一，符合题意；
D、实验结束，应继续通气体，停止加热，一段时间后把导管移出液面，可使反应生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，防止残留在U形管内的二氧化硫逸出污染空气，不符合题意。
故选C。
20. 北京时间2025年4月30日13时08分，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，现场医监医保人员确认航天员蔡旭哲、宋令东、王浩泽身体状态良好，神舟十九号载人飞行任务取得圆满成功。我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是
A. 载人航天器中保持氧元素的质量不变
B. 循环过程需额外补充水
C. ①中反应的与的粒子个数比为
D. ②中反应生成与的体积比为2:1
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据图示的氧循环过程，载人航天器中氧元素在不同物质间转化，根据质量守恒定律可知，该循环过程中氧元素的质量保持不变，故选项说法正确，不符合题意。
B. 从图示可知，①中反应为，②中反应为，整个氧循环过程的总反应可看作，该过程净消耗水，所以需要额外补充水来维持循环的正常进行，故选项说法正确，不符合题意。
C. 从图示可知，①中反应为二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，化学方程式为，根据化学计量数可知与的粒子个数比为，不是，故选项说法错误，符合题意。
D. 从图示可知，②中反应是电解水，化学方程式为，根据化学计量数可知生成与的体积比为，故选项说法正确，不符合题意。
故选：C。
非选择题（共60分）
21. 我国推行支柱产业“立柱”，新兴产业“架梁”，一大批战略性新兴产业集群正加速核心技术攻关，无人体系的蝶变正是其中亮眼的一笔，无人机、无人船、无人车…过去神秘的“硬科技”近年来已逐渐揭开面纱，迈步进入经济社会主战场。分析图文信息，解答相关问题。
（1）图I：中国无人机性能在不断提升，应用场景越来越多。消防无人机在森林火灾监测及救援指挥等方面具有其独特的优势，人工降雨是扑灭森林火灾的一种方法，其灭火原理是_____。可用于人工降雨的一种物质是_____。
（2）图II：无人船艇可以适应特殊、极端的各类环境，在海洋保护开发、海上维权执法中具有巨大的优势。传统的无人船壳用铝合金制造，铝合金属于_____材料。现代无人船壳用碳纤维复合材料制造，它更轻便，并且延长了无人船壳的使用寿命，这是因为碳纤维复合材料具有的优良性质是_____（写一条）。
（3）图III：无人配送车是物流领域的研发成果之一，大大解决了物流配送最后一公里的配送难题。作为硬件的“灵魂”，AI芯片的制作材料主要包括硅、铜等，采用湿法炼铜（铁与硫酸铜溶液反应）的化学方程式为_____，其基本反应类型属于_____。
（4）无人机、无人船、无人车等无人体系的动力来自电池，其中之一是氢氧燃料电池，氢氧燃料电池以氢气和氧气为原料，产物只有水，该电池的优点是_____。为确保氢气的安全使用，需解决其储存和运输问题。目前，科学家正研究用某些金属与氢气化合生成金属氢化物来储氢，这个储氢过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
【答案】（1） ①. 降温至可燃物的着火点以下（或隔绝氧气） ②. 干冰（或碘化银）
（2） ①. 金属（或金属及合金） ②. 密度小（或耐腐蚀、强度高、硬度大等）
（3） ①. ②. 置换反应
（4） ①. 无污染（或环保、高效、能量转化率高等） ②. 化学
【解析】
【小问1详解】
人工降雨形成的水蒸发时会吸收大量热量，使可燃物的温度降低到着火点以下（同时水覆盖在可燃物表面，隔绝氧气或空气），从而达到灭火目的。
常用干冰（固态二氧化碳）（或碘化银），干冰升华吸热，使空气中水蒸气凝结成雨滴。
故填：降温至可燃物的着火点以下（或隔绝氧气）；干冰（或碘化银）。
【小问2详解】
铝合金是由铝和其他金属或非金属熔合而成的，属于金属（或金属及合金）材料；
碳纤维复合材料的优良性质为密度小（或耐腐蚀、强度高、硬度大等，任选一条即可）。
故填：金属（或金属及合金）；密度小（或耐腐蚀、强度高、硬度大等）。
【小问3详解】
铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；
该反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应。
故填：；置换反应。
【小问4详解】
氢氧燃料电池以氢气和氧气为原料，产物只有水，因此优点是无污染（或环保、高效、能量转化率高，答一点即可）；
储氢过程中，金属与氢气化合生成金属氢化物（有新物质生成），属于化学变化。
故填：无污染（或环保、高效、能量转化率高等）；化学。
22. 某兴趣小组制取气体，可能用到的部分装置如下图。请回答问题：
已知：氯化钙溶液接近中性。
（1）仪器a的名称_____。
（2）实验室用碳酸钙粉末和稀盐酸制取的化学方程式为_____，为控制反应速率可选用的发生装置是_____（填序号）。若要制取干燥的，用装置干燥，其中盛放的试剂名称为_____。
（3）若用图中装置收集，则检验集满的方法是_____。
（4）图中若装置中盛放的试剂为澄清石灰水，通入，发生反应的化学方程式是_____。
（5）实验废液处理：同学在完成二氧化碳的制取实验后，待装置内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3，废液处理时，需将pH调节至6~9。
①写出滤液所含溶质的化学式：_____。
②向上述滤液中缓慢加入_____（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。
a、碳酸钙粉末 b、澄清石灰水 c、氢氧化钠溶液
（6）FeS固体和稀硫酸之间可反应，常用于实验室制取。气体有剧毒，与气体性质类似，也能与碱溶液反应，可用溶液吸收多余的，防止污染空气。请写出气体与溶液反应的化学方程式________。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②. C ③. 浓硫酸
（3）将燃着的木条放在c导管口，若木条熄灭，则已集满
（4）
（5） ①. 、##、 ②. bc
（6）
【解析】
【小问1详解】
图示仪器a是分液漏斗，故填：分液漏斗。
【小问2详解】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
为控制反应速率可选用的发生装置是C装置，通过调节分液漏斗的活塞控制液体滴加的速率，达到控制反应速率的目的；
可以用浓硫酸干燥，则用G装置中盛放的试剂是浓硫酸；
故填：；C；浓硫酸。
【小问3详解】
因为的密度比空气大，用H装置收集从b导管进入集气瓶中，空气从c导管排出，验满的方法是将燃着的木条放在c导管口，若木条熄灭，则已集满，故填：将燃着的木条放在c导管口，若木条熄灭，则已集满。
【小问4详解】
澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：。
【小问5详解】
①大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应结束后，测得滤液pH约为3，说明盐酸过量，所以滤液溶质有生成的氯化钙和过量的氯化氢；
②a.由题干信息可知，待装置B中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3，此时稀盐酸和碳酸钙均过量，说明此时碳酸钙和稀盐酸已经不能反应，故加入碳酸钙粉末，不能将pH调节至6~9，不符合题意；
b.氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，可将pH调节至6~9，符合题意；
c.氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可将pH调节至6~9，符合题意。
故填：、或、；bc。
【小问6详解】
与反应生成和，反应的化学方程式为，故填：。
23. 阅读下列短文，回答相关问题。
酸碱度与人体健康
我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35~7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成和，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9~1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的影响人体对药物的吸收，胃液低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。
（1）人体正常血浆呈_____（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）扩散到血液，血浆的pH值会_____（填“增大”或“减小”），原因是_____（用化学方程式）。
（3）脲酶分解尿素反应的化学方程式为，则的化学式为_____。
（4）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为_____。
（5）下列说法正确的是_____（填写序号）。
a.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
b.患者的用药时间（胃液pH不同）会影响到药物（尤其是弱酸或弱碱性药物）的吸收效果
c.幽门螺旋杆菌通过产生氨中和胃酸，可能导致胃内异常升高，引发疾病
（6）定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应如图1，利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生的速率快慢和的变化，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图2）、“pH-时间”曲线（如图3）。
①服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是_______。
②某同学根据图3得出：铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，原因是_____。
【答案】（1）弱碱性 （2） ①. 减小 ②.
（3）
（4）21:00 （5）bc
（6） ①. 相同条件下碳酸氢钠和胃酸反应产生的速率更快、产量更大 ②. 相同条件下，铝碳酸镁反应后最终溶液 pH 更高，说明胃酸被消耗更多
【解析】
【小问1详解】
常温下的溶液显碱性，正常血浆为，略大于7，因此呈弱碱性。
【小问2详解】
液后与水反应生成碳酸，使血液酸性增强，因此减小，反应方程式为：。
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前碳、氧、氮、氢的原子个数分别为：1、2、2、6，反应后对应的碳、氧、氮、氢的原子个数分别为：1、2、0、0，所以反应后缺少2个氮原子，6个氢原子，即2X分子中含有2个氮原子，6个氢原子，所以X的化学式为：。
【小问4详解】
氢氧化铝是抗酸药，用于中和过多的胃酸，其主要作用是中和胃酸而非被吸收，应在胃酸浓度最高时，即在胃液pH最低时，服用效果最适宜。由图可知，在21:00左右胃液pH最低，故此时用药最适宜。
【小问5详解】
a：胃酸分泌过多会导致胃内酸碱失衡，不利于健康，a错误；
b：题干明确说明胃液会影响弱酸/弱碱性药物的吸收，不同时间胃液不同，因此会影响吸收效果，b正确；
c：幽门螺旋杆菌产生氨中和胃酸，会使胃液异常升高，导致酸碱失衡引发疾病，c正确；
故bc。
【小问6详解】
①从图2可知：相同条件下碳酸氢钠和胃酸反应产生速率更快、产量更大，因此更易造成胃胀气。
②从图3可知：相同条件下，铝碳酸镁反应后最终溶液更高，说明胃酸被消耗更多，因此铝碳酸镁消耗酸的能力更强。
24. 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中应称量______gNaOH固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是______。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，_____不变。
（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象
I 1% 5mL 无明显现象
Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀
III 10% 较多沉淀
【查阅资料】
20℃时固体物质的溶解度见下表：
物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。
分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与_____有关。
【微观解释】
饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是_______（填离子符号）。
③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。
【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是_____（填字母）。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2
【答案】（1） ①. 10 ②. 加速固体溶解##加速氯化钠溶解 ③. 溶质的质量
（2） ①. NaOH溶液的质量分数 ②. Na+、 ③. ④. a、b
【解析】
【小问1详解】
①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：。
②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。
③溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。
【小问2详解】
①根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。
②根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、。
③Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，故填：。
④a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，a正确；
b、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确；
c、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c错误。
故选：ab。
25. ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿（含少量，其余成分不与硫酸反应）为原料制备活性氧化锌的流程如图：
【查阅资料】
碱式碳酸锌【】是一种不溶于水的白色固体，受热易分解。碳酸氢铵【】在常温下能稳定存在，但受热也易分解，生成氨气、水和二氧化碳。
（1）酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有_____（写一条）。
（2）过滤I：所需要的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒。滤渣中含有的金属是_____（填化学式）。
（3）沉锌：加入，将转化为碱式碳酸锌【】沉淀。一定条件下，浸出液和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。
①根据图1，最佳pH为_____。
②根据图2，温度大于40°C时，产率也下降，原因是_____。
（4）焙烧：取质量分数为89.6%的样品（杂质不含锌）高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。计算分解得到的质量（写出计算过程）
（5）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌，补充完整实验方案：分别取新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，_____，以相同速度搅拌，记录_____所需时间，进行比较。（可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液）
（6）锌元素有抑菌作用。和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的，可能的原因是_____。
【答案】（1）将氧化锌矿粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2） ①. 漏斗 ②. Zn、Cu
（3） ①. 10 ②. 温度大于40℃时，Zn2(OH)2CO3受热分解
（4）解：设分解得到氧化锌的质量为x。
x=32.4g
答：分解得到ZnO的质量为32.4g；
（5） ①. 加入等体积10%稀硫酸 ②. 氧化锌完全溶解
（6）同质量的氧化锌、碱式碳酸锌中氧化锌含有锌元素比碱式碳酸锌多
【解析】
【小问1详解】
酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有：将氧化锌矿粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
【小问2详解】
过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
氧化锌矿含氧化锌、氧化铜，加入过量硫酸，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故滤渣中含有的金属是反应生成的铜（Cu）和过量的锌（Zn）；
【小问3详解】
①由图可知，当初始pH为10时，碱式碳酸锌产率最大，所以最佳pH为10；
②高温会促使化合物的分解，故温度大于40℃时，碱式碳酸锌产率也下降，原因是温度大于40℃时，Zn2(OH)2CO3受热分解；
【小问4详解】
详见答案；
【小问5详解】
设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。根据氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，根据控制变量唯一的原则，补充完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，加入等体积10%稀硫酸，以相同速度搅拌，记录氧化锌完全溶解所需时间，进行比较；
【小问6详解】
锌元素有抑菌作用，药效高低与有效成分的含量相关，碱式碳酸锌（Zn2(OH)2CO3）中锌元素的质量分数为：，ZnO中锌元素的质量分数为：，相同质量的氧化锌、碱式碳酸锌中氧化锌含有锌元素比碱式碳酸锌多，所以碱式碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌。
26. 天然气的主要成分为，含少量等含硫物质，需进行脱除
（1）天然气属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。天然气完全燃烧的化学方程式为________。
任意排放会造成酸雨，用液脱除：CAL液是向溶液中添加所制得的溶液。图1为常温下在不同浓度溶液中的溶解度曲线，图2为在水中的溶解度曲线。
（2）常温下制备CAL液时，应选取质量分数约为_____（填字母）的溶液。
A. 10% B. 20% C. 30% D. 40%
（3）常温下用CAL液吸收比用石灰乳吸收快，可能的原因是_____。
（4）氨脱硫法脱除用氨水将转化为，再氧化为，在农业生产中的用途是_______。
用溶液脱除流程如下（图3）：
（5）在模拟“吸收”时使用多孔球泡（图4），其目的是_______。
（6）吸收后的溶液中主要含，写出反应的化学方程式_____。
（7）已知化学反应中有元素化合价升高就一定有元素化合价降低，“电解”时负极区产生气体单质，正极区产生和，气体是_____“电解”过程电能转化为_______。
（8）实现“碳中和”需大力减少排放，但也需协同治理等污染物。本工艺（用溶液脱硫）与传统的“石灰石-石膏法”相比，不产生。从资源利用的角度看，该工艺将捕获的硫元素最终转化为_____（填化学式）加以利用，符合绿色化学和循环经济的原则。
【答案】（1） ①. 不可再生 ②. （2）C
（3）常温下氢氧化钙在CAL液中的溶解度较大 （4）作氮肥
（5）增大反应物的接触面积，加快吸收速率，使吸收更充分
（6）
（7） ①. 氢气 ②. 化学能
（8）H2SO4
【解析】
【小问1详解】
天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，天然气完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
由图1可知，常温下氯化钙的溶质质量分数为30%时，氢氧化钙在氯化钙溶液中的溶解度最大，则常温下制备CAL液时，应选取质量分数为30%的氯化钙溶液，故选C；
【小问3详解】
氢氧化钙能和二氧化硫反应，对比图1、2可知，常温下CAL液中，氢氧化钙的溶解度较大，则常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快；
【小问4详解】
中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，则在农业生产中的用途是作氮肥；
【小问5详解】
在模拟吸收时使用多孔球泡(图4)，其目的是增大反应物的接触面积，加快吸收速率，使吸收更充分；
【小问6详解】
二氧化硫与亚硫酸钠、水反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为;
【小问7详解】
亚硫酸氢钠和水在通电条件下反应生成亚硫酸钠、硫酸和气体单质a，在该反应中，硫元素由+4价转化为+6价，化合价升高，故一定还有化合价下降，如果生成的是氧气，氧元素化合价升高，则不可能生成氧气，故气体a应是氢气；“电解”过程电能转化为化学能；
【小问8详解】
从资源利用的角度看，该工艺将捕获的硫元素最终转化为H2SO4加以利用，符合绿色化学和循环经济的原则。

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