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陕西西安市第八十五中学2025-2026学年度第二学期高三年级第二次模考 化学试卷
一、单选题
1．2026年春晚舞台大量采用可降解环保高分子材料、LED半导体发光材料和铝合金数控装置等。下列说法错误的是
A．可降解塑料的使用，能有效减少白色污染，符合绿色化学理念
B．舞台荧光材料发光，利用了电子跃迁释放能量的原理
C．LED发光材料中的氮化镓(GaN)属于传统无机非金属材料
D．铝合金用作舞台数控装置的结构材料是因为其具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特点
2．下列化学用语或图示错误的是
A．NaCl溶液中的水合离子：
B．中子数为10的氧原子：
C．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
D．用电子式表示CsCl的形成过程：
3．稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是
A．可与NaOH溶液反应
B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池
D．制备纳米Si：
4．丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如图：
下列说法错误的是
A．K的分子式为 B．M的核磁共振氢谱有6组峰
C．K、M共有四种官能团 D．K、M均能与溶液反应
5．环碳是一类由多个碳原子构成的环状分子。环[48]碳与大环(M)以“机械键”(两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式)形成的某超分子C48·M3结构如图。下列说法错误的是
A．环[48]碳、金刚石、石墨、C60互为同素异形体
B．用红外光谱仪测定C48·M3的化学键或官能团信息
C．环[48]碳分子中所含σ键和π键数目不相等
D．C48·M3中存在极性键、非极性键、范德华力等相互作用力
6．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选项 实例 解释
A POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3
B 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力
C SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D 金有良好的延展性 金原子中脱落下的价电子被晶体中的所有原子共用
A．A B．B C．C D．D
7．金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是
A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体
C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
8．下列离子方程式书写正确的是
A．向水杨酸()溶液中加入过量碳酸氢钠：
B．乙酰胺在溶液中水解：
C．含氟牙膏防治龋齿的原理：
D．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：
9．某化合物的结构如图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，L与R同族。下列说法正确的是
A．X的单质保存在煤油中 B．与NaCl溶液反应制备
C．、中心原子杂化类型相同 D．简单气态氢化物的沸点：
10．一种铌酸锂晶体具有优良的电光、光折变、非线性光学等性质，是优良的光电学材料。该铌酸锂晶体的立方晶胞的结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，铌酸锂的摩尔质量为，1号和2号原子的分数坐标分别为、。下列有关说法错误的是
A．3号原子的分数坐标为
B．该晶胞的化学式为
C．晶胞中Li在体对角线方向的投影为
D．该晶体的密度为
11．中国科学院某研究团队利用催化剂实现电合成尿素，合成过程中电极a表面的反应历程如下图。
下列说法错误的是
A．电解时，b连接电源正极
B．电极a表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成
C．阴极总反应式：CO2+N2+6H++6e-=CO(NH2)2+H2O
D．每转移1mol电子，右室溶液质量减少9g
12．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向KMnO4溶液中滴加适量含有SO2的白葡萄酒 溶液紫色褪去 SO2具有还原性
B 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，再加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥 先生成蓝色沉淀后沉淀溶解，加入乙醇后有深蓝色晶体析出 NH3与Cu2+的配合能力比H2O强；乙醇的极性比水小
C 向10mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液中滴加5滴0.01 mol·L-1的NaCl溶液，再滴入5滴0.02 mol·L-1的NaI溶液 先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 向银氨溶液中滴加1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在酒精灯上持续加热 试管内壁上形成光亮银镜 葡萄糖具有还原性
A．A B．B C．C D．D
13．一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下：
下列说法正确的是
A．催化聚合也可生成
B．双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应
C．生成的反应③为缩聚反应，同时生成
D．在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解
14．常温下，向固体中加入一定量醋酸，用氨水调节pH。溶液中主要含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示（表示）。
已知：，，。
下列说法错误的是
A．向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中逐渐增大
B．pH在3~5时，随着pH增大，溶液中逐渐减小（忽略溶液体积的变化）
C．若用溶液对进行脱硫浸出可发生反应：
D．相同情况下，将转化为优先选择，溶液而非溶液
二、解答题
15．甘氨酸(H2NCH2COOH)为无色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。实验室拟制备甘氨酸、测定纯度并检验其性质。甘氨酸制备的原理为ClCH2COOH+2NH4HCO3H2NCH2COOH+NH4Cl+2H2O+2CO2↑
装置如图所示，回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________。
(2)实验时先打开K1，当________(填实验现象)时，关闭 K1，打开K2。
(3)装置B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，作用是________。
(4)C中反应结束后，加入足量乙醇，通过________的分离方法可得甘氨酸粗产品。
(5)茚三酮比色法是测定氨基酸浓度的一种有效方法，首先将待测溶液与茚三酮溶液混合，使氨基酸与茚三酮缩合生成有色化合物。然后通过测量产生的有色化合物的吸光度，可以确定氨基酸的含量。已知甘氨酸与茚三酮缩合生成有色化合物的吸光度(y) 与甘氨酸浓度 (x) 的关系如图所示：
精确称量0.0120g甘氨酸粗品与足量茚三酮溶液混合并定容于250mL容量瓶中，取样以茚三酮比色法测得其吸光度为0.3774。该样品的纯度为______(计算结果保留三位有效数字)；若定容时俯视容量瓶的刻度线，则使测得的样品纯度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)顺式甘氨酸铜水合物是一种有机补铜剂，可通过甘氨酸溶液与新制Cu(OH)2反应制备，其原理为Cu(OH)2+2H2NCH2COOH→Cu(H2NCH2COO)2+2H2O。
已知分子对称性越强，极性越弱，判断水溶性：顺式甘氨酸铜________反式甘氨酸铜(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。
16．重铬酸钾(K2Cr2O7)用途广泛。工业上以铬铁矿［主要成分为Fe(CrO2)2，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物］制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：
已知：①焙烧时Fe(CrO2)2中的Fe元素转化为NaFeO2，Cr元素转化为Na2CrO4；②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图一所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤10-5 mol·L-1时，可认为已除尽。
③已知常温下溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7
请回答下列问题：
(1)画出Fe2+的价电子排布图___________。
(2)写出焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式___________。
(3)水浸滤渣的主要成分是Fe(OH)3，写出生成此滤渣的离子方程式___________。
(4)中和步骤中要除去的杂质离子是___________，理论上pH的范围是___________。
(5)中和之后加醋酸酸化，简述不能用盐酸的可能原因是___________。
(6)利用膜电解技术(装置如图二所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7在___________(填“阴”或“阳”)极室制得，解释制备Na2Cr2O7的原理___________。
17．当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用为原料合成甲醇
过程主要涉及以下反应：
反应I：
反应II：
反应III：
(1)根据盖斯定律，反应III的___________。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
反应历程中反应速率最快一步的能垒(活化能)的Ex0=___________eV。并写出该历程的化学方程式___________。
(3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________(填字母)。
A．加入反应1的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
B．及时分离出，可以使得反应I的正反应增大
C．增大的浓度，有利于提高的平衡转化率
D．升高温度，反应正向移动，反应III逆向移动
(4)减压，甲醇产率将___________(填“升高“不变“降低”或“无法确定)：若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将___________(填“升高不变"降低"或“无法确定”)。
(5)加入新催化剂使和在密闭容器中只发生反应I、II、CO2平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的物质的量分数)与温度的变化趋势如图所示。
①由图计算，时达到平衡时，的体积分数是___________(保留两位有效数字)。
②时，若反应后体系的总压为反应I的Kp=_____(列出计算式)。(为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。)
18．艾曲波帕(K)可用于治疗短期特发性血小板减少性紫癜，其合成路线如图所示。
(1)A的化学名称为___________。
(2)写出A→B的化学反应方程式：___________。
(3)设置B→C和D→F两个步骤的目的是___________。
(4)F的结构简式为___________。
(5)I结构为。
①I中官能团名称为___________。
②I的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。
a．分子内有一个五元环 b．只含醛基和羟基两种官能团 c．同一个碳原子上不能连两个羟基
I可以与Na反应生成，是因为其分子中碳原子上的氢活性很强，从结构角度解释氢活性很强的原因为___________。
(6)参照上述流程，以和为有机原料，合成另一种试剂L，写出合成路线___________。

参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B C C B C C D C
题号 11 12 13 14
答案 B B A D
15．(1)三颈烧瓶
(2)D装置中产生白色沉淀或出现浑浊
(3)除去CO2中混有的HCl，防止HCl进入装置C中，降低甘氨酸的产率
(4)过滤
(5) 66.7% 偏大
(6)大于
16．(1)
(2)
(3)
(4) 、
(5)能将Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)
(6) 阳极 水放电产生H+，溶液中c(H+)增大，使转化为
17．(1)-45.1
(2) 0.61
(3)C
(4) 降低 升高
(5) 68%
18．(1)邻溴苯酚或2-溴苯酚
(2)+HNO3+H2O
(3)保护酚羟基，将硝基还原为氨基
(4)
(5) 酮羰基、酯基 6 亚甲基位于酮羰基和酯基两个强吸电子基团之间，失去质子后形成的碳负离子能与两个羰基发生共振而高度稳定，因此该亚甲基上的氢原子活性很强
(6)

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