资源简介

科粤版初中化学九年级下册期中模拟测试卷A卷
一、单选题
1．材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是
A.彩漆鸳鸯形盒中的木料 B.四羊方尊中的青铜 C.C919飞机外壳中的铝锂合金 D.宇航服中的合成纤维
A．A B．B C．C D．D
2．下列变化属于化学变化的是
A．石油的分馏 B．氢氧化钠变质
C．分离液态空气 D．干冰升华
3．危险化学品应在标签上印有警示性标识。硫酸具有腐蚀性，则其标签上需要印有的标识是
A． B．
C． D．
4．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，也可以说明氧气的化学性质比氮气活泼
B．浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸长时间敞口放置溶液质量分数会变大
C．活泼的金属能与酸反应产生气体，所以能与酸反应产生气体的一定是活泼的金属
D．氢氧化铜属于碱，所以氢氧化铜固体加入滴加酚酞试液的水中，酚酞试液变红
5．下列对应的化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价变化的是（　　）
A．铁和盐酸混合制取氢气：2Fe+6HCl＝2FeCl2+3H2↑
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
D．赤铁矿（Fe2O3）高温下通CO炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
6．实验室有一瓶失去标签的NaOH溶液。为测定溶液中NaOH的质量分数，取m2gNaOH溶液于量热器中，加入m1g质量分数为10.0%的盐酸，进行若干次实验(实验中始终保持m1+m2=50g)，测量并记录每次实验溶液均匀混合后的最高温度，实验结果如图所示，下列有关本实验的说法中错误的是
A．图中c点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
B．e点溶液显酸性
C．d、e点温度比c点低，是因为反应结束温度逐渐降低
D．b点对应的溶液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子
7．某溶液能使无色酚酞溶液变红，下列离子能在该溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
大量实验结果表明，有机肥和化肥混合使用，可以提高作物产量，适当减少化肥所带来的危害，其中20%有机肥和80%化肥共同施用，效果最佳。据此完成下面小题
8．秸秆经沤制之后，可作为有机肥返回农田，下列有机肥中成分能起到增强植物抗病虫害能力的物质是
A．CO(NH2)2 B．C2H5NO2 C．K2CO3 D．CaSO4
9．现要用KNO3固体配制100g35%硝酸钾溶液作为“水培溶液”，操作如图所示，下列说法错误的是
A．配制步骤正确的顺序是③②④⑤①
B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C．配制好装瓶时洒出，会导致配制的KNO3质量分数偏小
D．配制的时候发现烧杯外壁有水雾出现，说明硝酸钾溶解吸热
10．下列图像与实验设计对应正确的有
图像
实验设计 向一定量的双氧水加入催化剂硫酸铜 等质量镁和氧气在密闭容器里充分燃烧 过量的金属与等质量等浓度的稀硫酸反应 向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
11．以CO2和H2为原料合成乙烯(C2H4)是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是
A．反应物和生成物共涉及两种有机物
B．生成丙和丁的分子个数比为1：4
C．该反应属于置换反应
D．反应前后元素的化合价都不变
12．2022年度感动中国人物陈清泉被誉为“亚洲电动汽车之父”，他带领中国汽车在新能源赛道上驰骋、超车，将低碳进行到底。磷酸铁锂电池因安全性好、放电稳定、寿命长等优点被广泛应用于新能源汽车动力，其工作原理总反应式为：。下列说法不正确的是
A．该电池放电时发生的是化合反应
B．该电池放电时将电能转化为化学能
C．已知FePO4中磷元素为+5价，则铁元素的化合价为+3价
D．该电池中含有的磷元素易造成水体富营养化，因此废弃的电池应该回收处理
13．在隔绝空气的情况下，用木炭还原氧化铜.下列叙述正确的是(　　).
A．反应前后固体中氧原子的质量保持不变
B．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C．反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等
D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
14．为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是
　 物质 选用试剂（过量） 操作方法
A （） 氧气 通入氧气并加热
B （） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C （） 铜粉 气体通过炽热的铜粉
D 溶液（） 氯化钙溶液 加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
15．mgCaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为15.6g，向剩余固体中加入足量的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2gCaCl2，下列说法不正确的是
A．m=20
B．向剩余固体中加入稀盐酸时，会有气泡产生
C．无法计算剩余固体中CaCO3、CaO的质量比
D．煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗盐酸的质量相等
16．下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质符合对应“转化关系”的是
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2
B HCl CO2 NaOH Na2CO3
C CaCO3 H2O O2 CO2
D Fe Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3
A．A B．B C．C D．F
二、实验探究题
17．露天焚烧垃圾，会对空气造成污染。某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分进行如下探究。
[提出问题]燃烧该垃圾产生的废气成分是什么
[查阅资料]①浓硫酸是一种常见的干燥剂；②白色无水硫酸铜固体遇水会变为蓝色。
[作出猜想]
（1）猜想一：CO2、H2O；
猜想二：　 　；
猜想三：CO2、CO、H2O。
[小组交流]
（2）作出上述猜想的理论依据是　 　。
[实验探究]将该垃圾燃烧产生的废气依次通过如图所示装置(部分夹持、固定装置已省略)进行验证。
[记录实验现象]
（3）装置A中的实验现象是　 　；装置C中的实验现象是　 　；装置D中的实验现象是澄清石灰水变浑浊。
[实验结论]燃烧该垃圾产生的废气成分是CO2、CO、H2O。
[小组讨论]
（4）装置B的作用是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（5）装置E处气球的作用是　 　。
18．请结合下图回答问题：
（1）仪器①的名称：　 　。
（2）实验室制CO2的反应化学方程式为　 　，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是　 　（选填序号）。
（3）FeS2和O2在加热条件下可反应生成SO2如图是实验室利用FeS2制取SO2的装置。
①装置J用于收集SO2，说明SO2气体的密度　 　（选“小于”或“大于”）空气。
②用化学方程式表示实验中NaOH溶液的作用　 　。
三、推断题
19．如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。
分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的现象是　 　。
分析2：B与氢氧化钙反应的化学方程式为　 　。（合理即可）
分析3：C的物质类别是　 　，它与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。（合理即可）
四、流程题
20．铜是人类常用的金属之一。
（1）湿法炼铜
《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为 　 　，该反应体现铁的活动性比铜 　 　（填“强”或“弱”）。
（2）火法炼铜
目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。
①粉碎辉铜矿的目的是 　 　。
②吹炼炉中反应的化学方程式为 　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（3）生物炼铜
①随着科学技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。其中反应之一为，X的化学式为 　 　。
②火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如下表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有 　 　、　 　（写2条）。
冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应SO2/kg
电力/k Wh 煤/kg
火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04
生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93
21．高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石（石灰石中含有的杂质不溶于水和酸）为原料制备高纯CaO的主要流程如下：
已知：
①硝酸（HNO3）具有挥发性，受热易分解。
②通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2。
③反应釜中发生的反应之一是。
（1）酸溶塔中发生反应的化学方程式为　 　；反应时温度不宜过高的原因是　 　。
（2）为了提高产率，反应釜中通入两种气体的先后顺序是　 　。
（3）焙烧炉中发生的化学反应，所属的基本反应类型是　 　；得到高纯度CaO稍冷后，须取出CaO立即放入干燥器，其目的是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
2．【答案】B
【知识点】氧气的工业制法；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；物理变化、化学变化的特点及其判别；化石燃料的利用与保护
3．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】硫酸具有腐蚀性，所以应该贴上腐蚀品的标签，
故答案为：D.
【分析】根据硫酸具有腐蚀性进行分析。
4．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
5．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平
6．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
7．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；离子或物质的共存问题
【答案】8．C
9．C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；常见化肥的种类和作用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据增强抗病虫害和抗倒伏能力，应该施用钾肥分析。
（2）根据配制一定质量分数的硝酸钾步骤，该实验中所需玻璃仪器，操作的注意事项分析。
8．增强抗病虫害和抗倒伏能力，应该施用钾肥；
A. CO(NH2)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B. C2H5NO2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
C. K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故符合题意；
D. CaSO4中不含有氮、磷、钾元素，不能做肥料，故不符合题意；
故答案为：C。
9．A. 配制一定质量分数的硝酸钾步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，因此正确顺序是③②④⑤①，故正确，不符合题意；
B. 该实验中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故选项说法正确；故正确，不符合题意；
C. 溶液具有均一性，配制好装瓶时洒出，溶质质量分数不变，故错误，符合题意；
D. 配制的时候发现烧杯外壁有水雾出现，说明硝酸钾溶解吸热，空气中水蒸气遇冷，冷凝成水雾，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
10．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】图1：向一定量的双氧水加入催化剂硫酸铜，硫酸铜作为催化剂，反应前后质量不变，所以反应前后铜元素的质量不变，而过氧化氢在硫酸铜的催化作用下生成水和氧气，氧气逸出，烧杯中的溶液的质量不断减少，铜元素质量分数=，所以烧杯中铜元素的质量分数不断增加，至完全反应不再发生改变，故图像1正确；
图2：镁和氧气在点燃的条件下反应的化学方程式为：
48 ：32 ： 80
根据化学方程式中各物质的质量比可知该反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，由于是 等质量镁和氧气在密闭容器里充分燃烧，最终氧气有剩余，镁反应完，质量变为0，故图像2错误；
图3：过量的金属与等质量等浓度的稀硫酸反应，由于镁金属活动性比锌强，反应速率快，镁先把酸反应，镁的拐点靠前；由于金属过量，酸反应完，两者产生的氢气一样多，所以两条线的平台应该一样高，故图像3错误；
图4： 向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，反应前稀盐酸显酸性，pH小于7，滴入氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH＝7，继续滴加氢氧化钠，溶液的pH＞7，所以整个过程溶液pH的变化是从小于7逐渐增大到等于7、最后大于7，故图像4正确 ； 故图像与实验设计对应正确的有图1和图4两项，故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】图像1根据催化剂在化学反应前后质量不变，过氧化氢分解，溶液质量不断减小进行分析解答；
图像2根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁化学方程式的书写以及各物质的质量比进行分析解答；
图像3根据镁金属活动性比锌强，反应速率比锌快；金属过量，酸反应完，得到氢气一样多进行分析解答；
图像4根据向酸溶液中滴加碱，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7 进行分析解答。
11．【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
12．【答案】B
【知识点】合理使用化肥、农药；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；化合反应及其应用
13．【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】 在这是一个固体减重的反应，由于反应时，氧化铜失去氧
12 160 128
木炭得到氧化铜中的氧生成二氧化碳气体，因此反应时固体的总质量不断减少，且固体的减少量就是木炭与参加反应的氧化铜中氧元素的质量之和，则铜元素在固体中的质量分数也会随之增大。
故该说法正确的是D，错误的是ABC。
故答案为：D.
【分析】根据碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，固体质量减小，铜元素在固体中的质量分数增大来解答。
14．【答案】C
【知识点】盐的化学性质
15．【答案】C
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
16．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质
17．【答案】CO、H2O；化学反应前后元素种类不变；白色无水硫酸铜固体变为蓝色；黑色固体变为红色；验证废气中是否含有 CO2；CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；收集尾气，防止污染空气
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
18．【答案】（1）铁架台
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C
（3）大于；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是铁架台；
（2）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制CO2，反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应物为固液混合物，不需要加热，从B和C中选择发生装置，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C；
（3）①装置J收集SO2，气体从长管口进，气体先在底部聚集，说明SO2气体的密度大于空气；
②装置K是用NaOH溶液吸收SO2，SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳及发生装置选择看反应物状态及反应条件分析；
（3）根据二氧化硫密度大于空气、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析。
19．【答案】有白色沉淀生成/溶液变浑浊；/（合理即可）；单质/金属；/（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
20．【答案】（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；强
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率；；置换反应
（3）S；能耗较低；比较环保
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）在金属活泼性顺序表中，强者置换弱者；“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；铁能将铜盐溶液中的铜置换出来，说明铁的活动性比铜强；
（2）①粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②吹炼炉中反应为Cu2S和氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫的化学方程式为：；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；
（3）①根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，则在该反应中已知反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、3、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，故生成物中还应含1个S，则X的化学式为S；
②由表可知生物炼铜能耗较低且产生的二氧化碳、二氧化硫较少，故优点是：能耗较低、比较环保。【分析】（1）根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
（2）根据粉粹增大反应物的接触面积，加快反应速度；Cu2S和氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫；置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；生物炼铜能耗较低且无污染来解答。
（1）“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；铁能将铜盐溶液中的铜置换出来，说明铁的活动性比铜强；
（2）①粉碎辉铜矿的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②吹炼炉中反应为Cu2S和氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、3、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，故生成物中还应含1个S，故X的化学式为：S；
②由表可知，“生物炼铜”能耗较低，且产生的二氧化碳、二氧化硫较少，故优点是：能耗较低、比较环保。
21．【答案】（1）；硝酸易挥发或硝酸受热易分解
（2）先通入氨气，再通入二氧化碳
（3）分解反应；CaO能与空气中的水蒸气发生反应
【知识点】常用盐的用途；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
1 / 1科粤版初中化学九年级下册期中模拟测试卷A卷
一、单选题
1．材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是
A.彩漆鸳鸯形盒中的木料 B.四羊方尊中的青铜 C.C919飞机外壳中的铝锂合金 D.宇航服中的合成纤维
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
2．下列变化属于化学变化的是
A．石油的分馏 B．氢氧化钠变质
C．分离液态空气 D．干冰升华
【答案】B
【知识点】氧气的工业制法；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；物理变化、化学变化的特点及其判别；化石燃料的利用与保护
3．危险化学品应在标签上印有警示性标识。硫酸具有腐蚀性，则其标签上需要印有的标识是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】硫酸具有腐蚀性，所以应该贴上腐蚀品的标签，
故答案为：D.
【分析】根据硫酸具有腐蚀性进行分析。
4．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，也可以说明氧气的化学性质比氮气活泼
B．浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸长时间敞口放置溶液质量分数会变大
C．活泼的金属能与酸反应产生气体，所以能与酸反应产生气体的一定是活泼的金属
D．氢氧化铜属于碱，所以氢氧化铜固体加入滴加酚酞试液的水中，酚酞试液变红
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
5．下列对应的化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价变化的是（　　）
A．铁和盐酸混合制取氢气：2Fe+6HCl＝2FeCl2+3H2↑
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
D．赤铁矿（Fe2O3）高温下通CO炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平
6．实验室有一瓶失去标签的NaOH溶液。为测定溶液中NaOH的质量分数，取m2gNaOH溶液于量热器中，加入m1g质量分数为10.0%的盐酸，进行若干次实验(实验中始终保持m1+m2=50g)，测量并记录每次实验溶液均匀混合后的最高温度，实验结果如图所示，下列有关本实验的说法中错误的是
A．图中c点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
B．e点溶液显酸性
C．d、e点温度比c点低，是因为反应结束温度逐渐降低
D．b点对应的溶液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
7．某溶液能使无色酚酞溶液变红，下列离子能在该溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；离子或物质的共存问题
大量实验结果表明，有机肥和化肥混合使用，可以提高作物产量，适当减少化肥所带来的危害，其中20%有机肥和80%化肥共同施用，效果最佳。据此完成下面小题
8．秸秆经沤制之后，可作为有机肥返回农田，下列有机肥中成分能起到增强植物抗病虫害能力的物质是
A．CO(NH2)2 B．C2H5NO2 C．K2CO3 D．CaSO4
9．现要用KNO3固体配制100g35%硝酸钾溶液作为“水培溶液”，操作如图所示，下列说法错误的是
A．配制步骤正确的顺序是③②④⑤①
B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C．配制好装瓶时洒出，会导致配制的KNO3质量分数偏小
D．配制的时候发现烧杯外壁有水雾出现，说明硝酸钾溶解吸热
【答案】8．C
9．C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；常见化肥的种类和作用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据增强抗病虫害和抗倒伏能力，应该施用钾肥分析。
（2）根据配制一定质量分数的硝酸钾步骤，该实验中所需玻璃仪器，操作的注意事项分析。
8．增强抗病虫害和抗倒伏能力，应该施用钾肥；
A. CO(NH2)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B. C2H5NO2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
C. K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故符合题意；
D. CaSO4中不含有氮、磷、钾元素，不能做肥料，故不符合题意；
故答案为：C。
9．A. 配制一定质量分数的硝酸钾步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，因此正确顺序是③②④⑤①，故正确，不符合题意；
B. 该实验中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故选项说法正确；故正确，不符合题意；
C. 溶液具有均一性，配制好装瓶时洒出，溶质质量分数不变，故错误，符合题意；
D. 配制的时候发现烧杯外壁有水雾出现，说明硝酸钾溶解吸热，空气中水蒸气遇冷，冷凝成水雾，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
10．下列图像与实验设计对应正确的有
图像
实验设计 向一定量的双氧水加入催化剂硫酸铜 等质量镁和氧气在密闭容器里充分燃烧 过量的金属与等质量等浓度的稀硫酸反应 向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】图1：向一定量的双氧水加入催化剂硫酸铜，硫酸铜作为催化剂，反应前后质量不变，所以反应前后铜元素的质量不变，而过氧化氢在硫酸铜的催化作用下生成水和氧气，氧气逸出，烧杯中的溶液的质量不断减少，铜元素质量分数=，所以烧杯中铜元素的质量分数不断增加，至完全反应不再发生改变，故图像1正确；
图2：镁和氧气在点燃的条件下反应的化学方程式为：
48 ：32 ： 80
根据化学方程式中各物质的质量比可知该反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，由于是 等质量镁和氧气在密闭容器里充分燃烧，最终氧气有剩余，镁反应完，质量变为0，故图像2错误；
图3：过量的金属与等质量等浓度的稀硫酸反应，由于镁金属活动性比锌强，反应速率快，镁先把酸反应，镁的拐点靠前；由于金属过量，酸反应完，两者产生的氢气一样多，所以两条线的平台应该一样高，故图像3错误；
图4： 向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，反应前稀盐酸显酸性，pH小于7，滴入氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH＝7，继续滴加氢氧化钠，溶液的pH＞7，所以整个过程溶液pH的变化是从小于7逐渐增大到等于7、最后大于7，故图像4正确 ； 故图像与实验设计对应正确的有图1和图4两项，故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】图像1根据催化剂在化学反应前后质量不变，过氧化氢分解，溶液质量不断减小进行分析解答；
图像2根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁化学方程式的书写以及各物质的质量比进行分析解答；
图像3根据镁金属活动性比锌强，反应速率比锌快；金属过量，酸反应完，得到氢气一样多进行分析解答；
图像4根据向酸溶液中滴加碱，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7 进行分析解答。
11．以CO2和H2为原料合成乙烯(C2H4)是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是
A．反应物和生成物共涉及两种有机物
B．生成丙和丁的分子个数比为1：4
C．该反应属于置换反应
D．反应前后元素的化合价都不变
【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
12．2022年度感动中国人物陈清泉被誉为“亚洲电动汽车之父”，他带领中国汽车在新能源赛道上驰骋、超车，将低碳进行到底。磷酸铁锂电池因安全性好、放电稳定、寿命长等优点被广泛应用于新能源汽车动力，其工作原理总反应式为：。下列说法不正确的是
A．该电池放电时发生的是化合反应
B．该电池放电时将电能转化为化学能
C．已知FePO4中磷元素为+5价，则铁元素的化合价为+3价
D．该电池中含有的磷元素易造成水体富营养化，因此废弃的电池应该回收处理
【答案】B
【知识点】合理使用化肥、农药；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；化合反应及其应用
13．在隔绝空气的情况下，用木炭还原氧化铜.下列叙述正确的是(　　).
A．反应前后固体中氧原子的质量保持不变
B．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C．反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等
D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】 在这是一个固体减重的反应，由于反应时，氧化铜失去氧
12 160 128
木炭得到氧化铜中的氧生成二氧化碳气体，因此反应时固体的总质量不断减少，且固体的减少量就是木炭与参加反应的氧化铜中氧元素的质量之和，则铜元素在固体中的质量分数也会随之增大。
故该说法正确的是D，错误的是ABC。
故答案为：D.
【分析】根据碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，固体质量减小，铜元素在固体中的质量分数增大来解答。
14．为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是
　 物质 选用试剂（过量） 操作方法
A （） 氧气 通入氧气并加热
B （） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C （） 铜粉 气体通过炽热的铜粉
D 溶液（） 氯化钙溶液 加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】盐的化学性质
15．mgCaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为15.6g，向剩余固体中加入足量的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2gCaCl2，下列说法不正确的是
A．m=20
B．向剩余固体中加入稀盐酸时，会有气泡产生
C．无法计算剩余固体中CaCO3、CaO的质量比
D．煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗盐酸的质量相等
【答案】C
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
16．下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质符合对应“转化关系”的是
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2
B HCl CO2 NaOH Na2CO3
C CaCO3 H2O O2 CO2
D Fe Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3
A．A B．B C．C D．F
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质
二、实验探究题
17．露天焚烧垃圾，会对空气造成污染。某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分进行如下探究。
[提出问题]燃烧该垃圾产生的废气成分是什么
[查阅资料]①浓硫酸是一种常见的干燥剂；②白色无水硫酸铜固体遇水会变为蓝色。
[作出猜想]
（1）猜想一：CO2、H2O；
猜想二：　 　；
猜想三：CO2、CO、H2O。
[小组交流]
（2）作出上述猜想的理论依据是　 　。
[实验探究]将该垃圾燃烧产生的废气依次通过如图所示装置(部分夹持、固定装置已省略)进行验证。
[记录实验现象]
（3）装置A中的实验现象是　 　；装置C中的实验现象是　 　；装置D中的实验现象是澄清石灰水变浑浊。
[实验结论]燃烧该垃圾产生的废气成分是CO2、CO、H2O。
[小组讨论]
（4）装置B的作用是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（5）装置E处气球的作用是　 　。
【答案】CO、H2O；化学反应前后元素种类不变；白色无水硫酸铜固体变为蓝色；黑色固体变为红色；验证废气中是否含有 CO2；CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；收集尾气，防止污染空气
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
18．请结合下图回答问题：
（1）仪器①的名称：　 　。
（2）实验室制CO2的反应化学方程式为　 　，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是　 　（选填序号）。
（3）FeS2和O2在加热条件下可反应生成SO2如图是实验室利用FeS2制取SO2的装置。
①装置J用于收集SO2，说明SO2气体的密度　 　（选“小于”或“大于”）空气。
②用化学方程式表示实验中NaOH溶液的作用　 　。
【答案】（1）铁架台
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C
（3）大于；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是铁架台；
（2）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制CO2，反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应物为固液混合物，不需要加热，从B和C中选择发生装置，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C；
（3）①装置J收集SO2，气体从长管口进，气体先在底部聚集，说明SO2气体的密度大于空气；
②装置K是用NaOH溶液吸收SO2，SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳及发生装置选择看反应物状态及反应条件分析；
（3）根据二氧化硫密度大于空气、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析。
三、推断题
19．如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。
分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的现象是　 　。
分析2：B与氢氧化钙反应的化学方程式为　 　。（合理即可）
分析3：C的物质类别是　 　，它与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。（合理即可）
【答案】有白色沉淀生成/溶液变浑浊；/（合理即可）；单质/金属；/（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
四、流程题
20．铜是人类常用的金属之一。
（1）湿法炼铜
《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为 　 　，该反应体现铁的活动性比铜 　 　（填“强”或“弱”）。
（2）火法炼铜
目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。
①粉碎辉铜矿的目的是 　 　。
②吹炼炉中反应的化学方程式为 　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（3）生物炼铜
①随着科学技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。其中反应之一为，X的化学式为 　 　。
②火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如下表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有 　 　、　 　（写2条）。
冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应SO2/kg
电力/k Wh 煤/kg
火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04
生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93
【答案】（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；强
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率；；置换反应
（3）S；能耗较低；比较环保
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）在金属活泼性顺序表中，强者置换弱者；“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；铁能将铜盐溶液中的铜置换出来，说明铁的活动性比铜强；
（2）①粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②吹炼炉中反应为Cu2S和氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫的化学方程式为：；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；
（3）①根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，则在该反应中已知反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、3、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，故生成物中还应含1个S，则X的化学式为S；
②由表可知生物炼铜能耗较低且产生的二氧化碳、二氧化硫较少，故优点是：能耗较低、比较环保。【分析】（1）根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
（2）根据粉粹增大反应物的接触面积，加快反应速度；Cu2S和氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫；置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；生物炼铜能耗较低且无污染来解答。
（1）“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；铁能将铜盐溶液中的铜置换出来，说明铁的活动性比铜强；
（2）①粉碎辉铜矿的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②吹炼炉中反应为Cu2S和氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、3、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，故生成物中还应含1个S，故X的化学式为：S；
②由表可知，“生物炼铜”能耗较低，且产生的二氧化碳、二氧化硫较少，故优点是：能耗较低、比较环保。
21．高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石（石灰石中含有的杂质不溶于水和酸）为原料制备高纯CaO的主要流程如下：
已知：
①硝酸（HNO3）具有挥发性，受热易分解。
②通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2。
③反应釜中发生的反应之一是。
（1）酸溶塔中发生反应的化学方程式为　 　；反应时温度不宜过高的原因是　 　。
（2）为了提高产率，反应釜中通入两种气体的先后顺序是　 　。
（3）焙烧炉中发生的化学反应，所属的基本反应类型是　 　；得到高纯度CaO稍冷后，须取出CaO立即放入干燥器，其目的是　 　。
【答案】（1）；硝酸易挥发或硝酸受热易分解
（2）先通入氨气，再通入二氧化碳
（3）分解反应；CaO能与空气中的水蒸气发生反应
【知识点】常用盐的用途；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
1 / 1

展开更多......

收起↑