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科粤版初中化学九年级下册期中模拟测试卷B卷
一、单选题
1．质量守恒定律是自然界的基本规律之一。下列实验（天平未画出）能直接用来验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律
2．稀土元素钐（）应用于激光材料、微波和红外器材等。下列有关说法中错误的是
A．钐属于金属元素 B．钐原子的质子数为62
C．1个中含有的电子数为59 D．的相对原子质量为
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
3．化学学习需要培养科学思维和科学素养。下列说法正确的是
A．变化与守恒：木炭燃烧过程中，元素种类不变
B．模型与推理：离子都带电，带电的一定是离子
C．态度与责任：实验后的废液可以直接倒入下水道
D．探究与实践：将干燥烧杯罩在蜡烛火焰上方，探究蜡烛燃烧生成二氧化碳
【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化；蜡烛燃烧实验；质量守恒定律及其应用
4．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．两份完全相同的过氧化氢溶液，一份加入，一份不加入
B．完全分解一定质量的高锰酸钾，固体中锰元素的质量分数
C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D．将等质量的金属镁和铁，分别加入足量的浓度相同的稀盐酸中
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质
5．DeepSeek的出现彰显了中国在人工智能领域的强大创新力。人工智能的芯片主要成分是硅。工业制取硅的部分反应微观示意图如下图，下列说法错误的是
A．丙由原子直接构成
B．生成的丙、丁的质量比是14：73
C．反应后氯元素化合价降低
D．参加反应的甲、乙的微粒个数比为1：1
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
6．下列有关氢氧化钠系列实验中操作正确的是
A．称量固体
B．溶解固体
C．保存溶液
D．测溶液的pH
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系
7．溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用如图实验装置测定鱼塘水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图，下列说法错误的是
A．a为喷泉水，b为自来水
B．温度升高时，氧气的溶解度会增大
C．压强增大时，氧气的溶解度会增大
D．向鱼塘水中通入空气，可增加鱼塘水中氧气的溶解量
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
8．含氯消毒剂是我们日常生活中常用的一种消毒剂。如图是氯原子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A．
B．氯原子核外有3个电子层
C．氯原子核外有7个电子
D．氯原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】在原子中质子数等于电子数，而氯原子的质子数=电子数=17，17个电子的排布规律是第一层2个，第二次8个，第三层7个，故x=8。
A、根据氯原子的电子排布可知，x=8，该说法错误，不符合题意；
B、氯原子的原子核外有三个电子层，该说法正确，符合题意；
C、氯原子的质子数等于电子数为17，最外层电子数是7，该说法错误，不符合题意；
D、氯原子的最外层有7个电子，在化学变化中易得到1个电子而带一个单位的正电荷数，形成阴离子，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，电子排布规律是每层2n2个电子，最外层最多容纳8个电子；氯原子的最外层7个电子，在化学变化中易得到电子而带负电形成阴离子来解答。
9．下列实验现象的描述正确的是
A．热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷
B．将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色
C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体
D．铁丝放入硫酸铜溶液中表面会析出白色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；探究二氧化碳的性质；燃烧与燃烧的条件
10．能源与生活息息相关，下列说法不正确的是(　　)
A．石油属于化石能源，是不可再生能源
B．燃气灶火焰呈黄色或橙色，这说明燃气充分燃烧
C．新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染
D．煤燃烧产生的是形成酸雨的污染物之一
【答案】B
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、三大化石燃料为煤、石油、天然气，属于不可再生能源，故该说法正确，不符合题意；
B、燃气灶中的燃气不完全燃烧时，火焰呈黄色或橙色；若氧气充足时，完全燃烧会产生蓝色火焰，故该说法错误，符合题意；
C、汽油汽车会产生大量的一氧化碳和二氧化氮的尾气污染空气，而新能源汽车的发展减少了有毒气体的产生，防止空气污染，该说法正确，符合题意；
D、pH值小于5.6的雨水为酸雨，煤中含有硫元素或者是氮元素，硫燃烧生成二氧化硫会和雨水反应生成亚硫酸，故二氧化硫是形成酸雨的污染物之一，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据三大不可再生的化石燃料为煤、石油、天然气来解答；
B、根据天然气不充分燃烧会产生有毒的气体，同时产生黄色火焰来解答；
C、根据新能源汽车的发展减少了汽车尾气产生的有毒的一氧化碳和二氧化氮来解答；
D、根据二氧化硫、二氧化氮会形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6来解答。
11．制取合金的常用方法之一：将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热，使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金，试根据下表数据判断（其它条件都可满足），不宜采用上述方法制取的合金是
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点/℃ 97.5 649 660 1083 1535
沸点/℃ 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe—Cu合金 B．Mg—Fe合金 C．Al—Na合金 D．Cu—Al合金
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
12．某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是
品名∶管道疏通剂。 成分∶氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项∶使用时要防明火 保存方法∶密封 适用范围∶毛发、残渣等淤积物
A．氢氧化钠中的原子团符号为
B．氢氧化钠中含有一种金属元素
C．铝原子的结构示意图为
D．硝酸钠的化学式为
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、氢氧化钠中的原子团是氢氧根，氢氧根离子的符号为OH-，不是OH-2，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠的化学式为NaOH，其中含有的金属元素是钠元素，仅有一种金属元素，选项B符合题意；
C、图中粒子质子数为13，核外电子数为2+8=10，质子数大于核外电子数，是铝离子（Al3+）的结构示意图，不是铝原子的结构示意图（铝原子中质子数=核外电子数=13，最外层电子数为3），选项C不符合题意；
D、硝酸钠中钠元素显+1价，硝酸根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，化学式应写为NaNO3（正价元素在前，负价原子团在后），不是NO3Na，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子团（离子）的符号书写规则解答，氢氧根离子的符号为OH-，离子的电荷数需标注在右上角，且电荷数为1时数字省略；
B、根据物质的元素组成解答，氢氧化钠由钠、氧、氢三种元素组成，其中钠元素属于金属元素；
C、根据原子与离子的结构示意图区别解答，原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数，图中粒子质子数＞核外电子数，属于铝离子；
D、根据化合物化学式的书写规则解答，一般正价元素（或原子团）写在左侧，负价元素（或原子团）写在右侧，因此硝酸钠的化学式为NaNO3。
13．下列是相关物质的转化图，(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列说法错误的是
CuCu(NO3)2Mg(NO3)2MgSO4Mg(OH)2
A．反应①可以是置换反应
B．反应②可以证明Mg活动性强于Cu
C．反应③不能一步实现
D．反应④可能是MgSO4+Cu(OH)2=Mg(OH)2↓+CuSO4
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；置换反应及其应用
14．某小组同学分别完成了图1 所示的3 个实验(图中a 处连接压强传感器).图2 中的曲线1， 2，3 分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶 1， 2， 3 内压强随时间的变化趋势。下列说法不正确的是
A．由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大
B．对比曲线 1 和 2 可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应
C．对比曲线 1 和 3 可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．对比曲线 2 和 3 可知，40% NaOH 溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
【答案】B
【知识点】二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A. 注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的开始时压强都会增大，不符合题意 ；
B. 曲线2比曲线1压强下降多，说明饱和石灰水与二氧化碳反应，曲线1压强下降可能是二氧化碳溶于水，也可能是与水反应，符合题意 ；
C. 曲线3比曲线1压强下降多，由此对比可得出二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应，不符合题意 ；
D. 曲线3比曲线2压强下降多，由此对比可得出40% NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳，不符合题意 。
故答案为：B.
【分析】根据所给实验的条件，结合二氧化碳能与碱溶液反应、能溶于水、能与水反应的性质分析。
15．数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A． 一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
B． 等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C． 等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D． 高温条件下一氧化碳还原氧化铁
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、铁的金属活动性比银、铜强，在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，铁才能与Cu（NO3）2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，一开始不会生成铜，故不符合题意；
B、粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，由于碳酸钙的质量相等，则生成二氧化碳的质量相等，故不符合题意；
C、等质量铁粉和锌粉分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故符合题意；
D、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160：84，故不符合题意；
故答案为：C
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、实验探究题
16．随着我国科学技术的飞速发展，气体制备工艺越来越先进。
【航空制气】氢氧燃料电池技术在航空等方面发展迅速。
（1）利用光照和催化剂可实现水的高效分解。这一过程发生反应的化学方程式是　 　。
（2）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的主要原因是　 　。
（3）电解水产生的氢气与氧气在氢氧燃料电池中会发生化学反应，从而实现　 　能到电能的转化。
（4）电解水的简易装置如图所示。a端连接的是电源的　 　（填“正”或“负”）极。
【工业制气】工业制取氧气主要有下列步骤，一般将除尘净化后的空气进行下列操作。
根据流程图回答下列问题：
（5）从步骤②可以得出，相同条件下氮气比氧气的沸点　 　（填“高”或“低”）。
（6）工业制取氧气的原料选择空气，而不选择过氧化氢的原因是　 　（答出一点即可）。
【实验室制气】实验室制取气体的装置如下图所示。
（7）仪器a的名称是　 　。
（8）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是　 　（填序号），若用E装置收集二氧化碳，检验已收集满的方法是　 　。
【生物制气】以CO2和可再生生物资源（如纤维素等）为原料生产氢气已成为能源研究的重点。某新型能源转换与利用模式如下图所示。
（9）该系统中循环使用的物质是　 　。
（10）与该方法生产氢气不同，实验室制取氢气所用的药品是　 　。
【答案】；分子之间存在着间隔，气体分子间隔较大，容易被压缩；化学；负；低；使用过氧化氢成本高，空气成本低；酒精灯；A；将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满；二氧化碳；锌与稀硫酸
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；化学方程式的书写与配平；氢气的制取和检验
17．下图是初中化学常用的实验装置，谈回答下列问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室通常选抒装置B制取氧气，其突出优点是　 　，装置内发生的化学方程式为　 　。
（3）用装置C做硫在氯气里燃烧实验，集气瓶里预留少量水的作用是　 　。
【答案】（1）酒精灯
（2）控制反应的速率；
（3）吸收二氧化硫，防止污染空气
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
三、推断题
18．2022年北京冬奥会上奥运五环“破冰”而出，寓意打破隔阂、互相走近、大家融为一体。再一次展现出了中国的文化深韵。下列图中，相交两环中的物质能相互发生化学反应。A、B、C、D、E分别是CuO、Na2CO3、H2SO4、CuSO4、Ba(OH)2中的一种。其中A为黑色的固体。
（1）写出A与B反应的实验现象　 　。
（2）C为一种盐，俗称　 　。
（3）E的化学式为　 　，写出D与E反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）黑色的固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
（2）纯碱或苏打
（3）CuSO4；CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）根据上述分析可知，A与B反应为CuO与H2SO4反应生成CuSO4与H2O，CuO为黑色固体，CuSO4的溶液为蓝色，H2SO4的溶液为无色，则观察到实验现象为：黑色的固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
（2）C为碳酸钠，碳酸钠俗称为纯碱、苏打；
（3）根据上述分析可知E为CuSO4；D与E反应为氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀与氢氧化铜沉淀，反应的方程式为：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓。
【分析】给出题中给出的物质的化学性质及转化关系进行分析。
四、流程题
19．一种以甲烷（CH4）为燃料、含铜氧化物（Cu2O、CuO）为载氧体的化学链反应原理如下：
（1）科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。
①甲烷燃烧时，　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
②与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集生成的　 　（填一种物质），防止其大量排入空气，导致全球气候变暖。
（2）CuO进入燃料反应器与甲烷发生如下反应：，生成的Cu2O再进入空气反应器，一定温度下与空气中的　 　（填一种物质）发生反应生成CuO，实现载氧体的循环再生，该反应的符号表达式为　 　。
（3）已知：空气中O2的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图所示。
①在800~1100℃间，升高温度，排出的气体中N2体积分数　 　（填“增大”或“减小”）。
②空气反应器中最适宜的反应温度范围是　 　（填序号）。
A.800-900℃ B.900-1000℃ C.1000-1030℃ D.1030-1100℃
【答案】（1）放出；二氧化碳
（2）氧气；
（3）减小；A
【知识点】空气的组成；二氧化碳对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
20．海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用。
（1）（一）粗盐精制
从海水制取的粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、 等可溶性杂质离子。为除去上述难溶性杂质和可溶性杂质离子，可将粗盐溶解并依次加入：过量的　 　（只填一种试剂）、过量的碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加适量的稀盐酸。
（2）（二）海水制镁
海水制镁的工艺流程如上图，其中发生的中和反应的化学方程式为　 　。
（3）步骤①中选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入，原因是　 　。
（4）（三）海水制碱
如图是海水“制碱”的部分简单流程。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为　 　。
（5）向滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中加入熟石灰，可以回收　 　以循环使用。
【答案】（1）氢氧化钡或Ba(OH)2
（2）
（3）母液中氯化镁的浓度高
（4）氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳
（5）氨气或NH3
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】（1）海水中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质离子，向海水中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，从而除去镁离子，氢氧化钡能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，从而除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，从而除去钙离子，过量的钡离子能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，从而除去钡离子；
（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为： ；
（3）母液是海水蒸发水分后得到的氯化钠饱和溶液，母液中氯化镁的浓度比海水中高，故步骤①中选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入；
（4）氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳，二氧化碳虽然溶于水，但是在水中溶解性较小，故如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低；
（5）滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中含氯化铵，氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，氨气既是反应物，又是生成物，可以循环使用。
【分析】（1）根据海水中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质离子，向海水中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，从而除去镁离子，氢氧化钡能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，从而除去硫酸根离子，进行分析。
（2）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。
（3）根据母液是海水蒸发水分后，母液中氯化镁的浓度比海水中高，进行分析。
（4）根据氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳，进行分析。
（5）根据化学反应中，既是反应物，又是生成物，此物质可以循环使用。
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一、单选题
1．质量守恒定律是自然界的基本规律之一。下列实验（天平未画出）能直接用来验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
2．稀土元素钐（）应用于激光材料、微波和红外器材等。下列有关说法中错误的是
A．钐属于金属元素 B．钐原子的质子数为62
C．1个中含有的电子数为59 D．的相对原子质量为
3．化学学习需要培养科学思维和科学素养。下列说法正确的是
A．变化与守恒：木炭燃烧过程中，元素种类不变
B．模型与推理：离子都带电，带电的一定是离子
C．态度与责任：实验后的废液可以直接倒入下水道
D．探究与实践：将干燥烧杯罩在蜡烛火焰上方，探究蜡烛燃烧生成二氧化碳
4．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．两份完全相同的过氧化氢溶液，一份加入，一份不加入
B．完全分解一定质量的高锰酸钾，固体中锰元素的质量分数
C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D．将等质量的金属镁和铁，分别加入足量的浓度相同的稀盐酸中
5．DeepSeek的出现彰显了中国在人工智能领域的强大创新力。人工智能的芯片主要成分是硅。工业制取硅的部分反应微观示意图如下图，下列说法错误的是
A．丙由原子直接构成
B．生成的丙、丁的质量比是14：73
C．反应后氯元素化合价降低
D．参加反应的甲、乙的微粒个数比为1：1
6．下列有关氢氧化钠系列实验中操作正确的是
A．称量固体
B．溶解固体
C．保存溶液
D．测溶液的pH
7．溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用如图实验装置测定鱼塘水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图，下列说法错误的是
A．a为喷泉水，b为自来水
B．温度升高时，氧气的溶解度会增大
C．压强增大时，氧气的溶解度会增大
D．向鱼塘水中通入空气，可增加鱼塘水中氧气的溶解量
8．含氯消毒剂是我们日常生活中常用的一种消毒剂。如图是氯原子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A．
B．氯原子核外有3个电子层
C．氯原子核外有7个电子
D．氯原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子
9．下列实验现象的描述正确的是
A．热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷
B．将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色
C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体
D．铁丝放入硫酸铜溶液中表面会析出白色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
10．能源与生活息息相关，下列说法不正确的是(　　)
A．石油属于化石能源，是不可再生能源
B．燃气灶火焰呈黄色或橙色，这说明燃气充分燃烧
C．新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染
D．煤燃烧产生的是形成酸雨的污染物之一
11．制取合金的常用方法之一：将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热，使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金，试根据下表数据判断（其它条件都可满足），不宜采用上述方法制取的合金是
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点/℃ 97.5 649 660 1083 1535
沸点/℃ 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe—Cu合金 B．Mg—Fe合金 C．Al—Na合金 D．Cu—Al合金
12．某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是
品名∶管道疏通剂。 成分∶氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项∶使用时要防明火 保存方法∶密封 适用范围∶毛发、残渣等淤积物
A．氢氧化钠中的原子团符号为
B．氢氧化钠中含有一种金属元素
C．铝原子的结构示意图为
D．硝酸钠的化学式为
13．下列是相关物质的转化图，(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列说法错误的是
CuCu(NO3)2Mg(NO3)2MgSO4Mg(OH)2
A．反应①可以是置换反应
B．反应②可以证明Mg活动性强于Cu
C．反应③不能一步实现
D．反应④可能是MgSO4+Cu(OH)2=Mg(OH)2↓+CuSO4
14．某小组同学分别完成了图1 所示的3 个实验(图中a 处连接压强传感器).图2 中的曲线1， 2，3 分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶 1， 2， 3 内压强随时间的变化趋势。下列说法不正确的是
A．由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大
B．对比曲线 1 和 2 可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应
C．对比曲线 1 和 3 可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．对比曲线 2 和 3 可知，40% NaOH 溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
15．数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A． 一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
B． 等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C． 等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D． 高温条件下一氧化碳还原氧化铁
二、实验探究题
16．随着我国科学技术的飞速发展，气体制备工艺越来越先进。
【航空制气】氢氧燃料电池技术在航空等方面发展迅速。
（1）利用光照和催化剂可实现水的高效分解。这一过程发生反应的化学方程式是　 　。
（2）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的主要原因是　 　。
（3）电解水产生的氢气与氧气在氢氧燃料电池中会发生化学反应，从而实现　 　能到电能的转化。
（4）电解水的简易装置如图所示。a端连接的是电源的　 　（填“正”或“负”）极。
【工业制气】工业制取氧气主要有下列步骤，一般将除尘净化后的空气进行下列操作。
根据流程图回答下列问题：
（5）从步骤②可以得出，相同条件下氮气比氧气的沸点　 　（填“高”或“低”）。
（6）工业制取氧气的原料选择空气，而不选择过氧化氢的原因是　 　（答出一点即可）。
【实验室制气】实验室制取气体的装置如下图所示。
（7）仪器a的名称是　 　。
（8）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是　 　（填序号），若用E装置收集二氧化碳，检验已收集满的方法是　 　。
【生物制气】以CO2和可再生生物资源（如纤维素等）为原料生产氢气已成为能源研究的重点。某新型能源转换与利用模式如下图所示。
（9）该系统中循环使用的物质是　 　。
（10）与该方法生产氢气不同，实验室制取氢气所用的药品是　 　。
17．下图是初中化学常用的实验装置，谈回答下列问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室通常选抒装置B制取氧气，其突出优点是　 　，装置内发生的化学方程式为　 　。
（3）用装置C做硫在氯气里燃烧实验，集气瓶里预留少量水的作用是　 　。
三、推断题
18．2022年北京冬奥会上奥运五环“破冰”而出，寓意打破隔阂、互相走近、大家融为一体。再一次展现出了中国的文化深韵。下列图中，相交两环中的物质能相互发生化学反应。A、B、C、D、E分别是CuO、Na2CO3、H2SO4、CuSO4、Ba(OH)2中的一种。其中A为黑色的固体。
（1）写出A与B反应的实验现象　 　。
（2）C为一种盐，俗称　 　。
（3）E的化学式为　 　，写出D与E反应的化学方程式　 　。
四、流程题
19．一种以甲烷（CH4）为燃料、含铜氧化物（Cu2O、CuO）为载氧体的化学链反应原理如下：
（1）科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。
①甲烷燃烧时，　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
②与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集生成的　 　（填一种物质），防止其大量排入空气，导致全球气候变暖。
（2）CuO进入燃料反应器与甲烷发生如下反应：，生成的Cu2O再进入空气反应器，一定温度下与空气中的　 　（填一种物质）发生反应生成CuO，实现载氧体的循环再生，该反应的符号表达式为　 　。
（3）已知：空气中O2的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图所示。
①在800~1100℃间，升高温度，排出的气体中N2体积分数　 　（填“增大”或“减小”）。
②空气反应器中最适宜的反应温度范围是　 　（填序号）。
A.800-900℃ B.900-1000℃ C.1000-1030℃ D.1030-1100℃
20．海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用。
（1）（一）粗盐精制
从海水制取的粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、 等可溶性杂质离子。为除去上述难溶性杂质和可溶性杂质离子，可将粗盐溶解并依次加入：过量的　 　（只填一种试剂）、过量的碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加适量的稀盐酸。
（2）（二）海水制镁
海水制镁的工艺流程如上图，其中发生的中和反应的化学方程式为　 　。
（3）步骤①中选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入，原因是　 　。
（4）（三）海水制碱
如图是海水“制碱”的部分简单流程。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为　 　。
（5）向滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中加入熟石灰，可以回收　 　以循环使用。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律
2．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
3．【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化；蜡烛燃烧实验；质量守恒定律及其应用
4．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质
5．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
6．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系
7．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
8．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】在原子中质子数等于电子数，而氯原子的质子数=电子数=17，17个电子的排布规律是第一层2个，第二次8个，第三层7个，故x=8。
A、根据氯原子的电子排布可知，x=8，该说法错误，不符合题意；
B、氯原子的原子核外有三个电子层，该说法正确，符合题意；
C、氯原子的质子数等于电子数为17，最外层电子数是7，该说法错误，不符合题意；
D、氯原子的最外层有7个电子，在化学变化中易得到1个电子而带一个单位的正电荷数，形成阴离子，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，电子排布规律是每层2n2个电子，最外层最多容纳8个电子；氯原子的最外层7个电子，在化学变化中易得到电子而带负电形成阴离子来解答。
9．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；探究二氧化碳的性质；燃烧与燃烧的条件
10．【答案】B
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、三大化石燃料为煤、石油、天然气，属于不可再生能源，故该说法正确，不符合题意；
B、燃气灶中的燃气不完全燃烧时，火焰呈黄色或橙色；若氧气充足时，完全燃烧会产生蓝色火焰，故该说法错误，符合题意；
C、汽油汽车会产生大量的一氧化碳和二氧化氮的尾气污染空气，而新能源汽车的发展减少了有毒气体的产生，防止空气污染，该说法正确，符合题意；
D、pH值小于5.6的雨水为酸雨，煤中含有硫元素或者是氮元素，硫燃烧生成二氧化硫会和雨水反应生成亚硫酸，故二氧化硫是形成酸雨的污染物之一，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据三大不可再生的化石燃料为煤、石油、天然气来解答；
B、根据天然气不充分燃烧会产生有毒的气体，同时产生黄色火焰来解答；
C、根据新能源汽车的发展减少了汽车尾气产生的有毒的一氧化碳和二氧化氮来解答；
D、根据二氧化硫、二氧化氮会形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6来解答。
11．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
12．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、氢氧化钠中的原子团是氢氧根，氢氧根离子的符号为OH-，不是OH-2，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠的化学式为NaOH，其中含有的金属元素是钠元素，仅有一种金属元素，选项B符合题意；
C、图中粒子质子数为13，核外电子数为2+8=10，质子数大于核外电子数，是铝离子（Al3+）的结构示意图，不是铝原子的结构示意图（铝原子中质子数=核外电子数=13，最外层电子数为3），选项C不符合题意；
D、硝酸钠中钠元素显+1价，硝酸根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，化学式应写为NaNO3（正价元素在前，负价原子团在后），不是NO3Na，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子团（离子）的符号书写规则解答，氢氧根离子的符号为OH-，离子的电荷数需标注在右上角，且电荷数为1时数字省略；
B、根据物质的元素组成解答，氢氧化钠由钠、氧、氢三种元素组成，其中钠元素属于金属元素；
C、根据原子与离子的结构示意图区别解答，原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数，图中粒子质子数＞核外电子数，属于铝离子；
D、根据化合物化学式的书写规则解答，一般正价元素（或原子团）写在左侧，负价元素（或原子团）写在右侧，因此硝酸钠的化学式为NaNO3。
13．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；置换反应及其应用
14．【答案】B
【知识点】二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A. 注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的开始时压强都会增大，不符合题意 ；
B. 曲线2比曲线1压强下降多，说明饱和石灰水与二氧化碳反应，曲线1压强下降可能是二氧化碳溶于水，也可能是与水反应，符合题意 ；
C. 曲线3比曲线1压强下降多，由此对比可得出二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应，不符合题意 ；
D. 曲线3比曲线2压强下降多，由此对比可得出40% NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳，不符合题意 。
故答案为：B.
【分析】根据所给实验的条件，结合二氧化碳能与碱溶液反应、能溶于水、能与水反应的性质分析。
15．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、铁的金属活动性比银、铜强，在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，铁才能与Cu（NO3）2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，一开始不会生成铜，故不符合题意；
B、粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，由于碳酸钙的质量相等，则生成二氧化碳的质量相等，故不符合题意；
C、等质量铁粉和锌粉分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故符合题意；
D、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160：84，故不符合题意；
故答案为：C
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
16．【答案】；分子之间存在着间隔，气体分子间隔较大，容易被压缩；化学；负；低；使用过氧化氢成本高，空气成本低；酒精灯；A；将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满；二氧化碳；锌与稀硫酸
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；化学方程式的书写与配平；氢气的制取和检验
17．【答案】（1）酒精灯
（2）控制反应的速率；
（3）吸收二氧化硫，防止污染空气
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
18．【答案】（1）黑色的固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
（2）纯碱或苏打
（3）CuSO4；CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）根据上述分析可知，A与B反应为CuO与H2SO4反应生成CuSO4与H2O，CuO为黑色固体，CuSO4的溶液为蓝色，H2SO4的溶液为无色，则观察到实验现象为：黑色的固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
（2）C为碳酸钠，碳酸钠俗称为纯碱、苏打；
（3）根据上述分析可知E为CuSO4；D与E反应为氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀与氢氧化铜沉淀，反应的方程式为：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓。
【分析】给出题中给出的物质的化学性质及转化关系进行分析。
19．【答案】（1）放出；二氧化碳
（2）氧气；
（3）减小；A
【知识点】空气的组成；二氧化碳对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
20．【答案】（1）氢氧化钡或Ba(OH)2
（2）
（3）母液中氯化镁的浓度高
（4）氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳
（5）氨气或NH3
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】（1）海水中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质离子，向海水中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，从而除去镁离子，氢氧化钡能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，从而除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，从而除去钙离子，过量的钡离子能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，从而除去钡离子；
（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为： ；
（3）母液是海水蒸发水分后得到的氯化钠饱和溶液，母液中氯化镁的浓度比海水中高，故步骤①中选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入；
（4）氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳，二氧化碳虽然溶于水，但是在水中溶解性较小，故如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低；
（5）滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中含氯化铵，氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，氨气既是反应物，又是生成物，可以循环使用。
【分析】（1）根据海水中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质离子，向海水中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，从而除去镁离子，氢氧化钡能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，从而除去硫酸根离子，进行分析。
（2）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。
（3）根据母液是海水蒸发水分后，母液中氯化镁的浓度比海水中高，进行分析。
（4）根据氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳，进行分析。
（5）根据化学反应中，既是反应物，又是生成物，此物质可以循环使用。
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