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人教版初中化学九年级下学期期中模拟测试卷（基础版）
一、选择题
1．下列词语中能体现物质的物理性质的是
A．火树银花 B．百炼成钢 C．火上浇油 D．冰雪消融
2．《梦溪笔谈》记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼不耗矣”。下列理解正确的是（　　）
A．“精铁”属于合金，“纯钢”不属于合金
B．“锻之百余火”说明“精铁”的熔点高
C．“一锻一轻”可知“精铁”含碳量在降低
D．“至累锻而斤两不减，则纯钢也”说明此时“精铁”中的碳已完全转化为
3．下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃矿泉水塑料瓶应投人到贴有哪种标志的垃圾箱（　　)
A． B．
C． D．
4．铜在电气工业中有非常重要的用途。结合图中信息，下列叙述正确的是
A．黄铜片的硬度比纯铜片小
B．铜元素位于元素周期表中第四周期
C．铜的原子序数为29，其相对原子质量为63.55g
D．铜原子的最外层只有1个电子，所以它在化合物中只能显＋1价
5．下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是
A．探究可燃物的燃烧条件
B．比较合金与其组分金属的硬度
C．验证质量守恒定律
D．探究MnO2对H2O2分解的催化作用
6．工业生产中常需实现化工原料的简易转化。下列物质转化仅加一种物质不能一步实现的是
A．CO2→CaCO3 B．Fe→FeCl2 C．H2→H2O2 D．O2→SO2
7．现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是
（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。
A．相对原子质量；丙<乙<甲
B．金属活动性：丙<甲<乙
C．消耗硫酸的质量：甲<乙<丙
D．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁
8．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
9．如图是以铁为核心的物质间的转化关系（部分物质和反应条件已省略），下列说法错误的是（　　）
A．转化①②均可通过化合反应来实现
B．转化③不能通过铁丝燃烧实现
C．转化④是高炉炼铁的主要原理
D．转化⑤⑥一定会有气泡产生
10．t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是
A．甲烧杯中的溶质为a物质
B．乙烧杯中的溶质为b物质
C．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
D．t2℃时，a、b两物质的溶解度相等
二、填空题
11．《天工开物》是一部综合性的科技著作，其中记载着许多关于金属铜及其合金的用途的化学知识。
（1）“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和”。“镜”本身的材料是　 　（填“纯金属”或“合金”）。
（2）“以砒霜等药制炼成白铜”，砒霜的化学式为As2O3，其中As元素的化合价为　 　。
（3）“因炉甘石烟洪飞损，改用倭铅”。炼制黄铜时，炉甘石（ZnCO3）高温分解产生气体，其逸散时带走部分生成的氧化锌，化学方程式为　 　，反应类型为　 　（填基本反应类型）。
（4）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”。铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更　 　（填“高”或“低”）。
（5）“凡铸钱熔铜之罐，以绝细土末和炭末为之”。炭粉的保温性能较好，“熔铜之罐”添加炭粉的目的是　 　。
12．回答下列问题。
（1）过氧化氢（化学式）溶液在作催化剂的条件下能迅速分解生成。
①图中仪器a的名称是　 　。
②分液漏斗中应放入的物质是　 　；反应的化学方程式为　 　；要收集一瓶纯净的，应选择装置　 　（填字母）。
③实验室用此法代替制取的优点是　 　。
a.生成物只有 b.不需加热 c.需加热
（2）我国航天科技领域的新材料、新能源
①镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有　 　。
a.耐高温 b.熔点低 c.抗腐蚀 d.易氧化
②我国自主研制的“飞天”仓外航天服使用的“聚酰亚胺复合薄膜”具有　 　（填“隔热”或“导热”）、抗辐射等功能。
③“长征五号”采用了大推力液氢液氧芯二级发动机，发射时反应的化学方程式为　 　。
13．实验是化学学习的必要途径，回答下列问题：
（1）实验室制取可以选用　 　(填上图的大写字母)作为发生装置，若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的，所选装置正确的导管口连接顺序是　 　(填上图的小写字母)。
（2）实验室配制NaCl溶液。
①把1.0gNaCl固体溶解于水中配制成10.0g溶液。
②配制溶液的过程中，下图所列仪器中不需要的是　 　(填写仪器名称)。
③若所配制的NaCl溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是　 　(填字母)。
A．NaCl固体本身不纯 B．量水时仰视读数
C．向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 D．装瓶时部分溶液洒出
三、实践探究题
14．在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。
根据上述实验操作图，回答下列问题：
（1）将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序为　 　(填序号)。
（2）若称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，则应　 　，直到天平平衡。用量筒量取一定体积水后读数时视线应与　 　保持水平。
（3）步骤⑤中玻璃棒的作用是　 　。
（4）将配制好的溶液装瓶后贴上标签，请将标签内容补充完整。
（5）下列因素会造成该同学所配溶液溶质质量分数偏小的是______(填字母)（多选题）。
A．量取蒸馏水时仰视读数
B．转移氯化钠固体时，氯化钠撒落桌面
C．转移氯化钠固体时，纸上有少量残留
D．将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出
E．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出
15．某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请回答下列问题。
（1）实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
进行操作③时，当观察到　 　时，停止加热。
（2）粗盐提纯实验的正确操作顺序为　 　(填序号)。
（3）若蒸发时有液体溅出，则制得的精盐产率　 　(填“偏低”或“偏高”)。
（4）实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1 g以下用游码)。
配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和　 　(填一种仪器名称)。
（5）配制该溶液需要称取氯化钠的质量为　 　g。
（6）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是　 　，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数　 　(填“大于”“小于”或“等于”)15%。
（7）[反思拓展]
经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是　 　(列举一条)。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是　 　。
四、计算题
16．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为　 　g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为　 　。
（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。
17．寒冷的冬天，不少人会穿上发热鞋垫保暖。化学兴趣小组对某品牌“发热鞋垫”中发热剂（假设只含有铁粉、活性炭、氯化钠三种物质）中的铁粉含量进行测定，取20 g发热剂样品于烧杯中，加入稀硫酸，实验测得相关数据如图所示：
（1）撕开自发热鞋垫的包装，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有　 　热量的现象。
（2）依据质量守恒定律可知生成氢气的质量为　 　。
（3）计算20 g该发热剂样品中铁粉的质量分数（写出计算步骤）。
（4）所得滤液中氯化钠溶质的质量分数是　 　（结果精确到0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；化学性质与物理性质的差别及应用
2．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属的物理性质
【解析】【解答】A：精铁（生铁）和纯钢都是铁碳合金，只是含碳量不同。该说法错误。
B：“锻之百余火”是指反复加热锻造，目的是让精铁中的碳与氧气反应而减少，不是为了说明熔点高。该说法错误。
C：锻造时，精铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体逸出，导致质量减轻，因此含碳量降低。该说法正确。
D：“斤两不减”是指碳的含量已低到不再明显减少，并非碳完全转化，钢仍含有少量碳。该说法错误。
综上，正确的理解是 C。
【分析】理解“百炼钢”的化学原理——通过反复加热锻造，使生铁中的碳与氧气反应，从而降低含碳量，得到钢。
3．【答案】B
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】 废弃矿泉水塑料瓶属于可回收垃圾，应投人到贴有可加收物标志的垃圾箱 。
故答案为：B。
【分析】根据塑料垃圾属于可回收垃圾分析。
4．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、黄铜是铜的合金，黄铜片的硬度比纯铜片大，不符合题意。
B、铜原子核外有 4 个电子层，所以铜元素位于元素周期表中第四周期，符合题意。
C、在元素周期表小格信息中，左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，铜原子序数为 29，相对原子质量为 63.55，单位是 “1”，不是 “g”，不符合题意。
D、铜原子的最外层只有 1 个电子，但铜在化合物中常见的化合价有 +1 价和 +2 价，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大分析；
B、根据元素周期数即为原子核外电子层数分析；
C、根据在元素周期表小格信息中，左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量单位为“1”省略不写分析；
D、根据铜元素化合价分析。
5．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；合金与合金的性质；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、白磷着火点低于红磷，Y型管中的白磷、红磷均能与氧气接触，而热水中的白磷无法接触氧气，所以Y型管中的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；Y热水中的白磷也无法燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，A正确；
B、不锈钢是铁的合金，其成分中不含铝，互相刻画，不能比较合金与其组分金属的硬度，故选项错误；
C、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应过程中氢气逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误；
D、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，故选项错误；
故选：A。
6．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；二氧化碳的化学性质
7．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、等质量的金属与足量的稀硫酸反应且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比；故结合图像可知，相对原子质量由大到小的顺序为丙>乙>甲，该说法错误，不符合题意；
B、金属越活泼，与酸反应产生气体速率越快，单位时间内产生的气体越多；根据图示可知，金属活动性为丙<甲<乙，该说法正确，符合题意；
C、金属与酸反应生成氢气时，生成的氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，故消耗酸的质量为甲>乙>丙，该说法错误，不符合题意；
D、由B答案分析可知，金属的活泼性由强到弱的是乙>甲>丙，及相对原子质量的大小是丙>乙>甲，可知甲、乙、丙不可能分别为锌、铁、镁，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属的活泼性顺序可知，越活泼的反应速度越快；等质量的2价金属与足量的酸反应生成的氢气的质量是原子量小的产生的氢气多来解答。
8．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
9．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应；而转化①可能是碳或者一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳属于化合反应，也可能是甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应不是化合反应；②是二氧化碳和单质碳在高温下反应生成生成一氧化碳，属于化合反应，故该说法正确，不符合题意；
B、铁、氧气和水发生缓慢氧化反应生成铁锈氧化铁， 故转化③不能通过铁丝燃烧实现的说法正确，不符合题意；
C、转化④是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应是工业炼铁的原理，该说法正确，不符合题意；
D、转化⑤是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应有气泡产生；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的过程没有气泡产生，反应⑥是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气有气泡产生，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜的过程没有气泡产生，故转化⑤⑥的过程中不一定会有气泡产生 ，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和碳在高温下反应时横撑一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁、氧气和水反应生成铁锈，铁和酸反应生成亚铁盐，铁能把比它弱的金属从盐溶液中置换出来来解答。
10．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，甲中固体完全溶解，乙中有固体未溶解，说明t3℃时甲的溶解度比乙大；由图可知，在t3℃时物质a的溶解度大于物质b，所以乙烧杯中的溶质为b，甲烧杯中的溶质为a，该说法正确，不符合题意；
B、由A分析可知，乙烧杯中的溶质为b，甲烧杯中的溶质为a，该说法正确，不符合题意；
C、乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，该说法错误，符合题意；
D、由图二可知，t2℃时a与b的溶解度曲线相交于一点P，则t2℃时a、b两物质的溶解度相等，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线在某温度时的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等；同一温度时的等质量的不同物质溶解在等质量的水中，有固体剩余则为饱和溶液，没有固体剩余则是不饱和溶液，说明两种物质的溶解度的大小来解答。
11．【答案】（1）合金
（2）+3
（3）；分解反应
（4）高
（5）提供热量
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）合金是具有金属特性的混合物，故铜用锡和，是铜锡合金；（2）化合物中正、负化合价的代数和为零，而As2O3中氧元素显-2价，则砷元素的化合价为；
（3）炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳的方程式为：此反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（4）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”；铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更高；
（5）碳燃烧放出热量，古代铸铜钱熔铜时，碳所起作用是为铜熔化提供热量。
【分析】（1）根据合金是具有金属特性的混合物来解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为零来解答；
（3）根据炉甘石在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳，分解反应是由一种物质生成多种物质的反应来解答；
（4）根据合金的熔点低，沸点高来解答；
（5）根据碳燃烧放出热量为铜熔化提供能量来解答。
（1）铜用锡和是铜锡合金；
（2）As2O3中氧元素显-2价，设砷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3；
（3）炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：；此反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（4）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”。铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更高；
（5）碳燃烧放出热量，古代铸铜钱熔铜时，碳所起作用是为铜熔化提供热量。
12．【答案】（1）集气瓶；过氧化氢溶液；；D；b
（2）ac；隔热；
【知识点】氧气的实验室制法；合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①图中仪器a的名称是集气瓶；②过氧化氢制取氧气，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：，排水法收集的氧气比较纯净，要收集一瓶纯净的，应选择装置D；③高锰酸钾制取氧气需要加热，实验室用此法代替制取的优点是不需要加热，故选：b；
（2）①镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有耐高温、抗腐蚀 ，故选：ac；
②我国自主研制的“飞天”仓外航天服使用的“聚酰亚胺复合薄膜”具有隔热、抗辐射等功能；
③氢气和氧气燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据常用仪器名称，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，排水法收集氧气比向上排空气法收集的纯净分析；
（2）根据合金的应用推测其具有的性质，“飞天”仓外航天服所用材料需隔热、抗辐射性能好，氢气燃烧生成水分析。
（1）①图中仪器a的名称是集气瓶；
②过氧化氢制取氧气，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：，排水法收集的氧气比较纯净，要收集一瓶纯净的，应选择装置D；
③高锰酸钾制取氧气需要加热，实验室用此法代替制取的优点是不需要加热，故选：b；
（2）①镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有耐高温、抗腐蚀 ，故选：ac；
②我国自主研制的“飞天”仓外航天服使用的“聚酰亚胺复合薄膜”具有隔热、抗辐射等功能；
③氢气和氧气燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：。
13．【答案】（1）B；bfgd
（2）长颈漏斗；AB
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；一定溶质质量分数的溶液的配制；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；
用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，即装置E，为使氢气与浓硫酸充分接触，氢气应从长导管口的一端通入；氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，即装置D，则氢气应从短导管口的一端通入，综上可知，若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的，所选装置正确的导管口连接顺序是bfgd或bfgde；
（2）配制氯化钠溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒和烧杯，不需要长颈漏斗；
A、NaCl固体本身不纯，会导致氯化钠的实际质量偏小，根据，则所配制的NaCl溶液溶质的质量分数偏小，符合题意；
B、量水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则所配制的NaCl溶液溶质的质量分数偏小，符合题意；
C、向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，会导致水的质量偏小，根据，则所配制的NaCl溶液溶质的质量分数偏大，不符合题意；
D、溶液具有均一性，装瓶时部分溶液洒出，不会影响所配制的NaCl溶液溶质的质量分数，不符合题意。
【分析】（1）根据二氧化碳选择固液常温发生装置，收集干燥氢气需先将气体通入浓硫酸中，干燥时导管长进短出，收集时氢气从短导管进入分析；
（2）根据配制溶液所需仪器，配制溶液 溶质质量分数偏小可能是溶质偏小或溶剂偏多分析。
（1）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；
用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，即装置E，为使氢气与浓硫酸充分接触，氢气应从长导管口的一端通入；氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，即装置D，则氢气应从短导管口的一端通入，综上可知，若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的，所选装置正确的导管口连接顺序是bfgd或bfgde；
（2）配制氯化钠溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒和烧杯，不需要长颈漏斗；
A、NaCl固体本身不纯，会导致氯化钠的实际质量偏小，根据，则所配制的NaCl溶液溶质的质量分数偏小，符合题意；
B、量水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则所配制的NaCl溶液溶质的质量分数偏小，符合题意；
C、向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，会导致水的质量偏小，根据，则所配制的NaCl溶液溶质的质量分数偏大，不符合题意；
D、溶液具有均一性，装瓶时部分溶液洒出，不会影响所配制的NaCl溶液溶质的质量分数，不符合题意。
故选：AB。
14．【答案】（1）④⑥②③①⑤
（2）减少氯化钠；量筒内液体凹液面的最低处
（3）搅拌，加速溶解
（4）
（5）A；B；C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
15．【答案】（1）出现较多固体
（2）②⑥①④⑤③
（3）偏低
（4）胶头滴管
（5）15
（6）向左盘继续添加适量氯化钠直至托盘天平平衡；等于
（7）量取水时仰视读数(合理即可)
（8）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
【知识点】粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热；
（2）粗盐提纯的步骤是溶解，过滤，蒸发，操作顺序为：②⑥①④⑤③；
（3）蒸发时有液体溅出，会使制得的精盐产量偏低，产率偏低；
（4）配制溶液时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管；
（5）配制该溶液需要称取氯化钠的质量为；
（6）称量氯化钠，如果发现指针偏右，应该继续向左盘中加适量的氯化钠，直至托盘天平平衡，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，注意称量的氯化钠是15g，不需要用游码，所以不会影响氯化钠的质量，最后所配溶液溶质质量分数等于15%；
（7）量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，所配溶液溶质质量分数偏小；
（8）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以用蒸发结晶的方法得到氯化钠。
【分析】（1）根据蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热分析；
（2）根据粗盐提纯的步骤是溶解，过滤，蒸发分析；
（3）根据蒸发时有液体溅出，会使制得的精盐产量偏低，产率偏低分析；
（4）根据配置溶液所需仪器分析；
（5）根据溶液质量和溶质质量分数计算溶质质量分析；
（6）根据托盘天平的使用方法分析；
（7）根据所取水的体积偏大或者溶质质量偏小都可能导致溶质质量分数偏小分析；
（8）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大分析。
16．【答案】（1）0.4
（2）14.6%
（3）铁片中Fe2O3的质量=12.8g-11.2g=1.6g
Fe2O3的质量分数：×100%=12.5%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)由图像可知，生成氢气的质量为0.4g。
(2)生成氢气对应的稀盐酸质量为115.0g-15.0g=100.0g(前15.0g稀盐酸与Fe2O3反应，无氢气生成)。
设所用稀盐酸中溶质的质量为x，铁片中Fe的质量为y：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 2
y x 0.4g
x=14.6g
y=11.2g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=14.6%
【分析】(1)根据图像直接读取生成氢气的质量；
(2)根据氢气的质量，利用化学方程式计算稀盐酸的溶质质量分数，注意区分与Fe2O3反应和与Fe反应的盐酸质量；
(3)先计算Fe的质量，再求Fe2O3的质量，最后根据质量分数公式(Fe2O3质量/铁片总质量×100%)计算质量分数，注意化学方程式的配平和比例式的正确书写。
17．【答案】（1）放出
（2）0.4g
（3）解：设 20g 发热剂中含铁粉的质量为x
铁粉与稀硫酸的反应方程式：
列比例关系：
解得 。
铁粉的质量分数
答：20 g该发热剂样品中铁粉的质量分数为。
（4）2.5%
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
1 / 1人教版初中化学九年级下学期期中模拟测试卷（基础版）
一、选择题
1．下列词语中能体现物质的物理性质的是
A．火树银花 B．百炼成钢 C．火上浇油 D．冰雪消融
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；化学性质与物理性质的差别及应用
2．《梦溪笔谈》记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼不耗矣”。下列理解正确的是（　　）
A．“精铁”属于合金，“纯钢”不属于合金
B．“锻之百余火”说明“精铁”的熔点高
C．“一锻一轻”可知“精铁”含碳量在降低
D．“至累锻而斤两不减，则纯钢也”说明此时“精铁”中的碳已完全转化为
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属的物理性质
【解析】【解答】A：精铁（生铁）和纯钢都是铁碳合金，只是含碳量不同。该说法错误。
B：“锻之百余火”是指反复加热锻造，目的是让精铁中的碳与氧气反应而减少，不是为了说明熔点高。该说法错误。
C：锻造时，精铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体逸出，导致质量减轻，因此含碳量降低。该说法正确。
D：“斤两不减”是指碳的含量已低到不再明显减少，并非碳完全转化，钢仍含有少量碳。该说法错误。
综上，正确的理解是 C。
【分析】理解“百炼钢”的化学原理——通过反复加热锻造，使生铁中的碳与氧气反应，从而降低含碳量，得到钢。
3．下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃矿泉水塑料瓶应投人到贴有哪种标志的垃圾箱（　　)
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】 废弃矿泉水塑料瓶属于可回收垃圾，应投人到贴有可加收物标志的垃圾箱 。
故答案为：B。
【分析】根据塑料垃圾属于可回收垃圾分析。
4．铜在电气工业中有非常重要的用途。结合图中信息，下列叙述正确的是
A．黄铜片的硬度比纯铜片小
B．铜元素位于元素周期表中第四周期
C．铜的原子序数为29，其相对原子质量为63.55g
D．铜原子的最外层只有1个电子，所以它在化合物中只能显＋1价
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、黄铜是铜的合金，黄铜片的硬度比纯铜片大，不符合题意。
B、铜原子核外有 4 个电子层，所以铜元素位于元素周期表中第四周期，符合题意。
C、在元素周期表小格信息中，左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，铜原子序数为 29，相对原子质量为 63.55，单位是 “1”，不是 “g”，不符合题意。
D、铜原子的最外层只有 1 个电子，但铜在化合物中常见的化合价有 +1 价和 +2 价，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大分析；
B、根据元素周期数即为原子核外电子层数分析；
C、根据在元素周期表小格信息中，左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量单位为“1”省略不写分析；
D、根据铜元素化合价分析。
5．下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是
A．探究可燃物的燃烧条件
B．比较合金与其组分金属的硬度
C．验证质量守恒定律
D．探究MnO2对H2O2分解的催化作用
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；合金与合金的性质；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、白磷着火点低于红磷，Y型管中的白磷、红磷均能与氧气接触，而热水中的白磷无法接触氧气，所以Y型管中的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；Y热水中的白磷也无法燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，A正确；
B、不锈钢是铁的合金，其成分中不含铝，互相刻画，不能比较合金与其组分金属的硬度，故选项错误；
C、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应过程中氢气逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误；
D、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，故选项错误；
故选：A。
6．工业生产中常需实现化工原料的简易转化。下列物质转化仅加一种物质不能一步实现的是
A．CO2→CaCO3 B．Fe→FeCl2 C．H2→H2O2 D．O2→SO2
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；二氧化碳的化学性质
7．现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是
（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。
A．相对原子质量；丙<乙<甲
B．金属活动性：丙<甲<乙
C．消耗硫酸的质量：甲<乙<丙
D．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、等质量的金属与足量的稀硫酸反应且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比；故结合图像可知，相对原子质量由大到小的顺序为丙>乙>甲，该说法错误，不符合题意；
B、金属越活泼，与酸反应产生气体速率越快，单位时间内产生的气体越多；根据图示可知，金属活动性为丙<甲<乙，该说法正确，符合题意；
C、金属与酸反应生成氢气时，生成的氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，故消耗酸的质量为甲>乙>丙，该说法错误，不符合题意；
D、由B答案分析可知，金属的活泼性由强到弱的是乙>甲>丙，及相对原子质量的大小是丙>乙>甲，可知甲、乙、丙不可能分别为锌、铁、镁，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属的活泼性顺序可知，越活泼的反应速度越快；等质量的2价金属与足量的酸反应生成的氢气的质量是原子量小的产生的氢气多来解答。
8．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
9．如图是以铁为核心的物质间的转化关系（部分物质和反应条件已省略），下列说法错误的是（　　）
A．转化①②均可通过化合反应来实现
B．转化③不能通过铁丝燃烧实现
C．转化④是高炉炼铁的主要原理
D．转化⑤⑥一定会有气泡产生
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应；而转化①可能是碳或者一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳属于化合反应，也可能是甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应不是化合反应；②是二氧化碳和单质碳在高温下反应生成生成一氧化碳，属于化合反应，故该说法正确，不符合题意；
B、铁、氧气和水发生缓慢氧化反应生成铁锈氧化铁， 故转化③不能通过铁丝燃烧实现的说法正确，不符合题意；
C、转化④是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应是工业炼铁的原理，该说法正确，不符合题意；
D、转化⑤是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应有气泡产生；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的过程没有气泡产生，反应⑥是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气有气泡产生，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜的过程没有气泡产生，故转化⑤⑥的过程中不一定会有气泡产生 ，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和碳在高温下反应时横撑一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁、氧气和水反应生成铁锈，铁和酸反应生成亚铁盐，铁能把比它弱的金属从盐溶液中置换出来来解答。
10．t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是
A．甲烧杯中的溶质为a物质
B．乙烧杯中的溶质为b物质
C．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
D．t2℃时，a、b两物质的溶解度相等
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，甲中固体完全溶解，乙中有固体未溶解，说明t3℃时甲的溶解度比乙大；由图可知，在t3℃时物质a的溶解度大于物质b，所以乙烧杯中的溶质为b，甲烧杯中的溶质为a，该说法正确，不符合题意；
B、由A分析可知，乙烧杯中的溶质为b，甲烧杯中的溶质为a，该说法正确，不符合题意；
C、乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，该说法错误，符合题意；
D、由图二可知，t2℃时a与b的溶解度曲线相交于一点P，则t2℃时a、b两物质的溶解度相等，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线在某温度时的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等；同一温度时的等质量的不同物质溶解在等质量的水中，有固体剩余则为饱和溶液，没有固体剩余则是不饱和溶液，说明两种物质的溶解度的大小来解答。
二、填空题
11．《天工开物》是一部综合性的科技著作，其中记载着许多关于金属铜及其合金的用途的化学知识。
（1）“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和”。“镜”本身的材料是　 　（填“纯金属”或“合金”）。
（2）“以砒霜等药制炼成白铜”，砒霜的化学式为As2O3，其中As元素的化合价为　 　。
（3）“因炉甘石烟洪飞损，改用倭铅”。炼制黄铜时，炉甘石（ZnCO3）高温分解产生气体，其逸散时带走部分生成的氧化锌，化学方程式为　 　，反应类型为　 　（填基本反应类型）。
（4）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”。铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更　 　（填“高”或“低”）。
（5）“凡铸钱熔铜之罐，以绝细土末和炭末为之”。炭粉的保温性能较好，“熔铜之罐”添加炭粉的目的是　 　。
【答案】（1）合金
（2）+3
（3）；分解反应
（4）高
（5）提供热量
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）合金是具有金属特性的混合物，故铜用锡和，是铜锡合金；（2）化合物中正、负化合价的代数和为零，而As2O3中氧元素显-2价，则砷元素的化合价为；
（3）炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳的方程式为：此反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（4）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”；铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更高；
（5）碳燃烧放出热量，古代铸铜钱熔铜时，碳所起作用是为铜熔化提供热量。
【分析】（1）根据合金是具有金属特性的混合物来解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为零来解答；
（3）根据炉甘石在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳，分解反应是由一种物质生成多种物质的反应来解答；
（4）根据合金的熔点低，沸点高来解答；
（5）根据碳燃烧放出热量为铜熔化提供能量来解答。
（1）铜用锡和是铜锡合金；
（2）As2O3中氧元素显-2价，设砷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3；
（3）炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：；此反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（4）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”。铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更高；
（5）碳燃烧放出热量，古代铸铜钱熔铜时，碳所起作用是为铜熔化提供热量。
12．回答下列问题。
（1）过氧化氢（化学式）溶液在作催化剂的条件下能迅速分解生成。
①图中仪器a的名称是　 　。
②分液漏斗中应放入的物质是　 　；反应的化学方程式为　 　；要收集一瓶纯净的，应选择装置　 　（填字母）。
③实验室用此法代替制取的优点是　 　。
a.生成物只有 b.不需加热 c.需加热
（2）我国航天科技领域的新材料、新能源
①镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有　 　。
a.耐高温 b.熔点低 c.抗腐蚀 d.易氧化
②我国自主研制的“飞天”仓外航天服使用的“聚酰亚胺复合薄膜”具有　 　（填“隔热”或“导热”）、抗辐射等功能。
③“长征五号”采用了大推力液氢液氧芯二级发动机，发射时反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）集气瓶；过氧化氢溶液；；D；b
（2）ac；隔热；
【知识点】氧气的实验室制法；合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①图中仪器a的名称是集气瓶；②过氧化氢制取氧气，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：，排水法收集的氧气比较纯净，要收集一瓶纯净的，应选择装置D；③高锰酸钾制取氧气需要加热，实验室用此法代替制取的优点是不需要加热，故选：b；
（2）①镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有耐高温、抗腐蚀 ，故选：ac；
②我国自主研制的“飞天”仓外航天服使用的“聚酰亚胺复合薄膜”具有隔热、抗辐射等功能；
③氢气和氧气燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据常用仪器名称，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，排水法收集氧气比向上排空气法收集的纯净分析；
（2）根据合金的应用推测其具有的性质，“飞天”仓外航天服所用材料需隔热、抗辐射性能好，氢气燃烧生成水分析。
（1）①图中仪器a的名称是集气瓶；
②过氧化氢制取氧气，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：，排水法收集的氧气比较纯净，要收集一瓶纯净的，应选择装置D；
③高锰酸钾制取氧气需要加热，实验室用此法代替制取的优点是不需要加热，故选：b；
（2）①镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有耐高温、抗腐蚀 ，故选：ac；
②我国自主研制的“飞天”仓外航天服使用的“聚酰亚胺复合薄膜”具有隔热、抗辐射等功能；
③氢气和氧气燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：。
13．实验是化学学习的必要途径，回答下列问题：
（1）实验室制取可以选用　 　(填上图的大写字母)作为发生装置，若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的，所选装置正确的导管口连接顺序是　 　(填上图的小写字母)。
（2）实验室配制NaCl溶液。
①把1.0gNaCl固体溶解于水中配制成10.0g溶液。
②配制溶液的过程中，下图所列仪器中不需要的是　 　(填写仪器名称)。
③若所配制的NaCl溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是　 　(填字母)。
A．NaCl固体本身不纯 B．量水时仰视读数
C．向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 D．装瓶时部分溶液洒出
【答案】（1）B；bfgd
（2）长颈漏斗；AB
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；一定溶质质量分数的溶液的配制；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；
用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，即装置E，为使氢气与浓硫酸充分接触，氢气应从长导管口的一端通入；氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，即装置D，则氢气应从短导管口的一端通入，综上可知，若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的，所选装置正确的导管口连接顺序是bfgd或bfgde；
（2）配制氯化钠溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒和烧杯，不需要长颈漏斗；
A、NaCl固体本身不纯，会导致氯化钠的实际质量偏小，根据，则所配制的NaCl溶液溶质的质量分数偏小，符合题意；
B、量水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则所配制的NaCl溶液溶质的质量分数偏小，符合题意；
C、向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，会导致水的质量偏小，根据，则所配制的NaCl溶液溶质的质量分数偏大，不符合题意；
D、溶液具有均一性，装瓶时部分溶液洒出，不会影响所配制的NaCl溶液溶质的质量分数，不符合题意。
【分析】（1）根据二氧化碳选择固液常温发生装置，收集干燥氢气需先将气体通入浓硫酸中，干燥时导管长进短出，收集时氢气从短导管进入分析；
（2）根据配制溶液所需仪器，配制溶液 溶质质量分数偏小可能是溶质偏小或溶剂偏多分析。
（1）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；
用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，即装置E，为使氢气与浓硫酸充分接触，氢气应从长导管口的一端通入；氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，即装置D，则氢气应从短导管口的一端通入，综上可知，若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的，所选装置正确的导管口连接顺序是bfgd或bfgde；
（2）配制氯化钠溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒和烧杯，不需要长颈漏斗；
A、NaCl固体本身不纯，会导致氯化钠的实际质量偏小，根据，则所配制的NaCl溶液溶质的质量分数偏小，符合题意；
B、量水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则所配制的NaCl溶液溶质的质量分数偏小，符合题意；
C、向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，会导致水的质量偏小，根据，则所配制的NaCl溶液溶质的质量分数偏大，不符合题意；
D、溶液具有均一性，装瓶时部分溶液洒出，不会影响所配制的NaCl溶液溶质的质量分数，不符合题意。
故选：AB。
三、实践探究题
14．在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。
根据上述实验操作图，回答下列问题：
（1）将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序为　 　(填序号)。
（2）若称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，则应　 　，直到天平平衡。用量筒量取一定体积水后读数时视线应与　 　保持水平。
（3）步骤⑤中玻璃棒的作用是　 　。
（4）将配制好的溶液装瓶后贴上标签，请将标签内容补充完整。
（5）下列因素会造成该同学所配溶液溶质质量分数偏小的是______(填字母)（多选题）。
A．量取蒸馏水时仰视读数
B．转移氯化钠固体时，氯化钠撒落桌面
C．转移氯化钠固体时，纸上有少量残留
D．将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出
E．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出
【答案】（1）④⑥②③①⑤
（2）减少氯化钠；量筒内液体凹液面的最低处
（3）搅拌，加速溶解
（4）
（5）A；B；C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
15．某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请回答下列问题。
（1）实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
进行操作③时，当观察到　 　时，停止加热。
（2）粗盐提纯实验的正确操作顺序为　 　(填序号)。
（3）若蒸发时有液体溅出，则制得的精盐产率　 　(填“偏低”或“偏高”)。
（4）实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1 g以下用游码)。
配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和　 　(填一种仪器名称)。
（5）配制该溶液需要称取氯化钠的质量为　 　g。
（6）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是　 　，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数　 　(填“大于”“小于”或“等于”)15%。
（7）[反思拓展]
经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是　 　(列举一条)。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是　 　。
【答案】（1）出现较多固体
（2）②⑥①④⑤③
（3）偏低
（4）胶头滴管
（5）15
（6）向左盘继续添加适量氯化钠直至托盘天平平衡；等于
（7）量取水时仰视读数(合理即可)
（8）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
【知识点】粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热；
（2）粗盐提纯的步骤是溶解，过滤，蒸发，操作顺序为：②⑥①④⑤③；
（3）蒸发时有液体溅出，会使制得的精盐产量偏低，产率偏低；
（4）配制溶液时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管；
（5）配制该溶液需要称取氯化钠的质量为；
（6）称量氯化钠，如果发现指针偏右，应该继续向左盘中加适量的氯化钠，直至托盘天平平衡，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，注意称量的氯化钠是15g，不需要用游码，所以不会影响氯化钠的质量，最后所配溶液溶质质量分数等于15%；
（7）量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，所配溶液溶质质量分数偏小；
（8）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以用蒸发结晶的方法得到氯化钠。
【分析】（1）根据蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热分析；
（2）根据粗盐提纯的步骤是溶解，过滤，蒸发分析；
（3）根据蒸发时有液体溅出，会使制得的精盐产量偏低，产率偏低分析；
（4）根据配置溶液所需仪器分析；
（5）根据溶液质量和溶质质量分数计算溶质质量分析；
（6）根据托盘天平的使用方法分析；
（7）根据所取水的体积偏大或者溶质质量偏小都可能导致溶质质量分数偏小分析；
（8）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大分析。
四、计算题
16．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为　 　g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为　 　。
（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）0.4
（2）14.6%
（3）铁片中Fe2O3的质量=12.8g-11.2g=1.6g
Fe2O3的质量分数：×100%=12.5%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)由图像可知，生成氢气的质量为0.4g。
(2)生成氢气对应的稀盐酸质量为115.0g-15.0g=100.0g(前15.0g稀盐酸与Fe2O3反应，无氢气生成)。
设所用稀盐酸中溶质的质量为x，铁片中Fe的质量为y：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 2
y x 0.4g
x=14.6g
y=11.2g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=14.6%
【分析】(1)根据图像直接读取生成氢气的质量；
(2)根据氢气的质量，利用化学方程式计算稀盐酸的溶质质量分数，注意区分与Fe2O3反应和与Fe反应的盐酸质量；
(3)先计算Fe的质量，再求Fe2O3的质量，最后根据质量分数公式(Fe2O3质量/铁片总质量×100%)计算质量分数，注意化学方程式的配平和比例式的正确书写。
17．寒冷的冬天，不少人会穿上发热鞋垫保暖。化学兴趣小组对某品牌“发热鞋垫”中发热剂（假设只含有铁粉、活性炭、氯化钠三种物质）中的铁粉含量进行测定，取20 g发热剂样品于烧杯中，加入稀硫酸，实验测得相关数据如图所示：
（1）撕开自发热鞋垫的包装，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有　 　热量的现象。
（2）依据质量守恒定律可知生成氢气的质量为　 　。
（3）计算20 g该发热剂样品中铁粉的质量分数（写出计算步骤）。
（4）所得滤液中氯化钠溶质的质量分数是　 　（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）放出
（2）0.4g
（3）解：设 20g 发热剂中含铁粉的质量为x
铁粉与稀硫酸的反应方程式：
列比例关系：
解得 。
铁粉的质量分数
答：20 g该发热剂样品中铁粉的质量分数为。
（4）2.5%
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
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