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青海西宁市湟川中学2025-2026学年第二学期高三年级第一次模拟考试 化学试卷
一、单选题
1．2025年是人形机器人的量产元年。下列机器人部件使用的材料属于金属材料的是
A．碳纤维躯干 B．钛合金关节 C．聚氨酯皮肤 D．高纯硅传感器
2．幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
劳动项目 化学知识
A 注入熔融钢水前先将模具干燥 Fe与H2O在高温条件下可以发生反应
B 石膏用于点卤制豆腐 CaSO4可使蛋白质变性
C 使用医用酒精进行杀菌消毒 C2H5OH能发生消去反应生成CH2=CH2
D 用氮化镁干燥液氨
A．A B．B C．C D．D
3．1898年，化学家利用氮气、碳化钙()与水蒸气为原料成功合成氨，相关反应的化学方程式为：①；②。下列说法正确的是
A．中碳元素化合价为价 B．的VSEPR模型为
C．的电子式为 D．的空间结构为三角锥形
4．我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物，被固定在空腔内部(结构示意图如图b)。下列说法正确的是
A．主体分子存在分子内氢键 B．主客体分子之间存在共价键
C．主体分子是一种高分子化合物 D．中N采用杂化
5．铜及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应(1)每消耗32 g Cu，该反应转移电子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．溶液中的配位键个数为
D．反应(2)每消耗气体，断裂的极性共价键数目为
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．溶液中滴加至完全沉淀后的溶液：、、、
C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：、、、
D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：、、、
7．振荡反应现象周而复始，使用蠕动泵向反应器中以特定流速泵入浓度为的、的溶液、的溶液，得到如图所示的pH随时间变化的曲线。下列有关叙述错误的是
A．体系变浑浊的反应为：
B．体系变澄清的反应为：
C．在整个振荡过程中，只作氧化剂
D．加热到60℃，可缩短振荡周期，更有利于观察振荡现象
8．下列实验操作，现象及所得结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加入适量溶液，加热，冷却后加溶液调节至碱性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已水解完全
B 将盐酸酸化的溶液加水稀释，溶液的颜色由黄绿色变为绿色，最终变为蓝色 溶液中浓度减小，浓度增大
C 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴溶液，溶液变成红色 与溶液的反应有一定限度
D 向两支盛有不同浓度溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察现象 探究浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
9．某化合物M在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，只有Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对电子数为2，下列叙述正确的是
A．电负性：Z>Y>X
B．原子半径：R>Z>Y>X
C．同周期中第一电离能大于Z的主族元素有2种
D．常温下，R最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与铜反应
10．羟基自由基(·OH)具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基(·OH)处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH-。下列说法正确的是
A．M极为阴极，电极反应式：O2-2e-＋2H＋=2·OH
B．双极膜中H2O解离出的H+透过膜a向N极移动
C．每处理6.0 g甲醛，理论上有0.4 mol H＋透过膜b
D．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成CO2物质的量之比6 ：7
11．Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图。下列说法错误的是
A．E中存在官能团酰胺基和氨基 B．F和G生成X时，原子利用率为100%
C．Y水解可得到E和G D．Y的合成过程中进行了官能团保护
12．一种金的双核配合物Ⅰ光催化某反应的机理如图所示(、分别表示+1、+2价金，★表示激发态，Ph表示苯基，每个磷原子结合的两个环己基未示出)。已知：基态金原子的价层电子排布式为。
下列说法正确的是
A．总反应为
B．基态较激发态更易形成稳定的共价键
C．过程中产生的自由基、可以稳定存在
D．高效双循环催化，可提高反应物的平衡转化率
13．我国科研团队，利用人工智能筛选出的充电补锂试剂，能使失活的电池再生、延长寿命，且保持电池原结构。某镍钴锰酸锂正极材料在补充(打针)前后晶胞变化如图所示，转化为气体离去。打针前晶胞参数分别为、、(如图所示，)，R的相对原子质量用代替，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．打针前，晶胞密度为
B．注入过程中，过渡金属R(R代表、和)的化合价不变
C．打针后，晶胞的化学式为
D．打针后，在阳极失去电子
14．二元弱酸在水相和有机相中存在平衡：（有机相），在有机相中不电离。时，向（有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用或调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B微粒的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是
A．曲线a代表水溶液中随pH的变化
B．当时，水溶液中：
C．当时，水溶液中：
D．交点N处，
二、解答题
15．银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，某团队采用如下工艺从银锌电池(含有、、和少量与石墨)中回收银。
回答下列问题：
(1)与同族且相邻，基态原子的价电子排布式为_______。
(2)“氧化浸出”时，Ag参与反应的离子方程式为_______。
(3)“氧化浸出”用硝酸-双氧水协同法浸取，优点是_______，随温度升高，浸出率先增大后减小，其原因是_______。
(4)“滤液”中的阳离子主要有_______。
(5)“浸出”步骤的反应原理为：。将初始浓度相同的溶液加入一定量的中，测不同时银的浸出率，结果如图。在6以下时银浸出率很低，其原因是_______。
(6)甘蔗渣水解液中，对还原起主要作用的官能团名称是_______。
(7)“还原”得到的银锭纯度测定：(白色)，取银锭样品用稀硝酸溶解，得到待测液。取待测液，滴加2滴溶液，再用溶液沉淀。当出现稳定浅红色时消耗溶液。
①达到滴定终点的现象是_______。
②银锭纯度为_______。
16．钴(Ⅲ)六配位化合物是一种重要的催化剂。利用如图装置测定该化合物氨的含量及组成(加热及夹持装置略)。
实验步骤：
Ⅰ：清洗。按图示连接仪器并清洗。
Ⅱ：蒸馏。吸收瓶中加入稍过量硼酸和指示剂。准确称取m g样品溶解，从b处全部转入反应瓶，加入适量浓NaOH溶液，关闭K3，b中加少量水，蒸馏。蒸馏结束，将c下端管口离开液面并冲洗，冲洗液一并转入吸收瓶。
Ⅲ：滴定。将吸收瓶中的溶液稀释至250 mL，量取25.00mL稀释液于锥形瓶，加2滴复合指示剂，用c mol/L H2SO4滴定，反应为(未配平)。
滴定终点消耗H2SO4 V1mL。重复上述操作，做空白对照实验，消耗H2SO4 V2mL。
Ⅳ：测电导率。25℃时测得该配合物的电导率γ为。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称为___________。长玻璃管的作用为___________。
(2)水蒸气发生瓶中加玻璃珠的目的是___________。“b中加少量水”的作用是___________。
(3)步骤Ⅱ吸收瓶中反应的化学方程式为___________。步骤Ⅲ中“溶液稀释至250mL”无需用到的仪器是___________(填标号)。
A．烧杯 B．250mL量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管
(4)该样品中NH3的质量分数为___________%(用含c，V1，V2的代数式表示)。若蒸馏时，c下端管口未插入液面以下，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)已知25℃时，稀溶液中配合物电离出的离子总数与摩尔电导率的关系如表。
离子总数 2 3 4 5
摩尔电导率，c为配合物的物质的量浓度。该配合物的化学式为___________。
17．五氨氯化钴一般指二氯化一氯五氨合钴，化学式为。某实验小组同学制备并测定其中的氨含量的实验步骤及装置(夹持装置略)如下：
．的制备
制备的操作过程如图，其原理为CoCl2在浓氨水中被H2O2氧化成(深红色晶体)，不稳定，在115℃时加热脱水转化成稳定的紫红色的[Co(NH3)5Cl]Cl2。
(1)仪器Y的名称为___________。抽滤完毕，仪器X内的液体从___________倒出。
(2)写出操作过程中生成的化学方程式___________。
(3)缓慢加入6 mL浓盐酸的作用是___________。
(4)操作Z为：乙醇洗涤数次，盐酸洗涤，___________。
．测定[Co(NH3)5Cl]Cl2中的氨含量
准确称取0.2 g样品，加入20 mL水溶解，然后加入20 mL 30%NaOH溶液，充分加热，使产生的氨气全部蒸出到盛有足量硼酸溶液的氨接收瓶中，并用的标准盐酸滴定接收瓶中的氨，记下消耗盐酸的体积为7.90 mL。
(5)的标准盐酸盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定前需排出装盐酸标准溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为___________(填字母)。
(6)中NH3的质量分数为___________%(保留三位有效数字)，比理论值偏___________(填“高”或“低”)，造成此误差可能的原因是___________。
18．在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。回答下列问题：
(1)利用CH4-CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。
①该反应一般认为通过如下步骤来实现：
I．CH4(g)=C(ads)+2H2(g)
II．C(ads)+CO2(g)=2CO(g)
上述反应中C( ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：
①反应I是___________(填“ 慢反应”或“快反应”)，CH4-CO2干重整反应的热化学方程式为_____。(选取图中E1、E2、E3、E4、E5表示反应热)。
②在恒压条件下，等物质的量的CH4(g)和CO2(g)发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图1所示。已知在干重整中还发生了副反应：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) ΔH＞ 0，则表示CO2平衡转化率的是曲线___________ (填“ A”或“B") ，判断的依据是___________。
③在恒压p 、800 K条件下，在密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g) ，若曲线A对应物质的平衡转化率为40%，曲线B对应物质的平衡转化率为20%，则以上反应平衡体系中n(H2)： n(H2O)=___________，则干重整反应的平衡常数Kp___________ (用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。
(2)二氧化碳电还原反应提供了一种生产乙醇的方法，已知反应过程中在三种不同催化剂表面(Cu、C/Cu、N-C/Cu)的某个基元反应的能量变化如图所示(IS表示始态，TS表示过渡态，FS表示终态， *表示催化剂活性中心原子)。科学家研究发现铜表面涂覆一层氮掺杂的碳(N-C)可以提高乙醇的选择性，其原因可能是___________。
(3)科学家通过使用双极膜电渗析法来捕获和转化海水中的CO2，其原理如图所示。
①写出与电源正极相连一极上的电极反应式：___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
A．循环液1和循环液2中的阴离子种类相同
B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C．水的电离程度：处理后海水1＞处理后海水2
D．该方法可以同时将海水进行淡化
19．J是一种具备潜在抗肿瘤、抗菌生物活性的化合物，合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)：
已知：
ⅰ．硝基为强吸电子基；
ⅱ．试剂D为（），与RCOOH反应生成活性强的酰基咪唑（），利于后续转化。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________；B的结构简式为___________。
(2)C中羧基1的酸性强于羧基2，原因是___________。
(3)“一锅法”合成G时，步骤3中试剂E参与反应的化学方程式为___________；不直接用有机酸(C)与胺反应合成酰胺(G)，下列理由中错误的是___________(填标号)。
a．胺具有碱性，与酸反应生成性质稳定的盐，不利于生成酰胺
b．酸与胺生成酰胺的反应剧烈，不易控制
c．利用羧基1、2的酸性差异分步活化、转化，提高G的产率
d．酰基咪唑中酰基碳的正电性强，易被胺中负电性的氮原子进攻生成酰胺
(4)的反应类型为___________。
(5)试剂F的同分异构体中，含有碳碳双键，且为反式的结构简式是___________。
(6)参照上述合成路线，以和为原料制备，写出合成路线___________(其他试剂任选，若用到“一锅法”，只需写出关键原料，例如：)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A A A A D C A D
题号 11 12 13 14
答案 C A B C
15．(1)
(2)
(3) 双氧水作氧化剂，避免生成污染环境 初始阶段，温度升高，反应速率加快，浸出率先增大；后续阶段，温度升高导致双氧水分解、硝酸挥发，浸出率减小
(4)、、
(5)氢离子会与形成或，减小浓度，使平衡左移，减小浸出率
(6)醛基
(7) 溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
16．(1) 直形冷凝管 平衡气压，防止水蒸气发生瓶中压强过大
(2) 防止暴沸 液封，防止氨气逸出
(3) B
(4) 偏小
(5)
17．(1) 布氏漏斗 上口
(2)
(3)增大的浓度，使平衡逆向移动，利于结晶析出
(4)在115℃下加热
(5) 酸式 D
(6) 33.6 低 氨气未被接收瓶完全吸收(答案合理即可)
18．(1) 慢反应 CH4(g) +CO2 (g) =2CO(g) +2H2 (g) ΔH=+ (E3- E1) kJ/mol A 相同条件下，因为CO2同时参与两个反应，故转化率更大 1：1
(2)在N-C/Cu催化剂表面，反应2CO*=OCCO*的活化能较小， 促进了C-C键形成(或其他合理说法)
(3) -e-= A
19．(1) 2-溴-1，4-苯二甲酸
(2)硝基是强吸电子基，使邻位羧基1的键极性明显增大，酸性较强
(3) ++ b
(4)还原反应
(5)
(6)

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