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辽西重点高中 2026 届高三一模联考
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 19 题，满分 100 分。考试时间为 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14
一、选择题（共 45 分，每题只有一个正确答案）
1．下列资源转化的主要过程属于化学变化的是
A．海水淡化 B．海水提溴 C．海水晒盐 D．海水冷却
2．下列符号表征或图示正确的是
A．中子数为 20 的氯元素的核素
B．基态 的价层电子的轨道表示式：
C．二氧化硫的 VSEPR 模型：
D．用电子式表示 RbCl 的形成过程：
3．氯雷他定是第二代抗组胺药物，常用于治疗过敏症状，结构如图所示。下列关于氯雷他定的说法错误的
是
A． 位于元素周期表的 区
B．该分子组成元素中第一电离能和电负性最大的元素都是氧
C．分子间的范德华力决定其熔点高低
D．分子含极性键和非极性键
4．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5 mol 中含 键数目为
B． 分解得到 18 g 时转移电子数目为
C．1 mol 和 CO 的混合气体中电子总数为
D．1 mol·L-1 的 溶液中氮原子数目为
5．以 为原料可以合成可降解高分子 P，其合成路线如图。已知反应①中无其他产物生成。下列说法正
确的是
A．X 与 等物质的量发生反应时，仅生成一种有机产物
B．Y 与足量氢气加成后的产物含 3 个手性碳原子
C．P 完全水解后的产物与 Y 互为同分异构体
D． 与 X 反应时化学计量数之比为
6．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．乙二酸是化学分析中常用的还原剂
B．二糖是最重要的寡糖，常见的二糖有蔗糖、麦芽糖和乳糖等
C．液态氯乙烷汽化时大量吸热，可在身体局部产生快速镇痛效果
D．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，其包装上有“OTC”标记
7．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 证明非金属性： 向 溶液中滴加盐酸
B 证明 中含有碳碳双键 向样品中滴加几滴溴水，溴水褪色
C 证明 是两性氧化物 将 分别置于硫酸、NaOH 溶液中
D 验证某混合气体中含有 、 将气体依次通过品红溶液、澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
8．下列离子方程中错误的是
A． 放入 溶液：
B．抗酸药中 治疗胃酸过多：
C．氯碱工业：
D． 溶液中加入过量澄清石灰水：
9．近日，我国科学家在新型储能材料研究方面取得重大突破，研发出一种基于有机聚合物的新型电池材料，
有望大幅提升电池的能量密度与充放电性能。该有机聚合物材料由含氮杂环化合物与多元醇通过特殊的缩
聚反应制得，其结构中存在大量可移动的离子基团，能在充放电过程中快速传输电荷。下列说法错误的是
A．该新型材料属于有机高分子材料 B．含氮杂环化合物一定属于芳香族化合物
C．油脂通过皂化反应可以制备多元醇 D．该电池的投入使用可以推动电子设备小型化发展
10．某有机物 R 能发生多种聚合反应，其产物可用于制备生物医用材料。已知 R 有如下反应：
下列说法错误的是
A．R 的结构简式为
B．R 生成 Q 的反应类型为缩聚反应
C． 和 均可以通过化学反应形成网状结构
D． 、 均能发生水解反应
11．某学习小组利用如图装置进行实验：加热 a 装置，b 装置中溶液先迅速变成红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，一
段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是
A．为检验产物 CuSO4，可直接向 a 中试管加水观察溶液是否显蓝色
B．SO2 与 Fe3+发生氧化还原反应的活化能高于生成[Fe(SO2)6]3+反应的活化能
C．反应完成后，向 b 中滴加 NaOH 溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色
D．c 中用足量的 NaOH 溶液吸收尾气，产物为 Na2SO3 与 NaHSO3
12．草酸钙是连接植物学、医学和化学的关键物质，具有优异的光学性能。常温下，向足量 浊液中
加 或 调节 pH， （M 代表 ， ）与 关系如图 1 所示，溶液中 、
、 三种微粒的物质的量分数（ ）与溶液 的关系如图 2 所示，已知 ，
下列说法错误的是
A． 点的横坐标为 2.7
B． 点所在曲线代表的是 的物质的量分数
C． 点时， 浓度迅速下降的原因是生成了 沉淀
D．加入 至 时发生的反应：
13．下列实验操作或装置选取正确的是
A．准确量取 17.72mL B． 加热分解
浓硫酸
实验
C．向容量瓶中转移液
D．萃取操作中的放气 体
A．A B．B C．C D．D
14．已知： ，活化能为 ； ，活化能为 。对应的能量一反应过程曲
线如图 1.在恒容的密闭容器中充入一定量的 R 气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为 和 ，
曲线如图 2，在 、 ，下 最大值出现的时间分别为 。
下列说法正确的是
A．
B．
C．升高温度， 的反应速率的增加倍数大于
D． 是平衡移动导致的
15．下列描述不能正确反映事实的是
A．室温下 Fe 与干燥 反应生成 ，加热条件下可生成
B．少量氯化钠能促进蛋白质在水中的溶解，氯化钠浓度过高蛋白质溶解度下降
C．吗啡是一种医用镇痛剂，但滥用极易上瘾，从生产到使用应全程严格管制
D．通常氰化物是剧毒物质，但是 可用作食盐抗凝结剂
二、非选择题（共 55 分，将答案写在答案页上）
16．含氯化合物在生活、工业生产中有广泛的应用。回答下列问题：
(1) 分子中 为 ， 分子中 为 ，键角不同的原因是___________。
(2) 的沸点大于 ，其原因是___________。
(3)一定温度下，在 2L 恒容密闭容器中加入一定量催化剂，充入 和一定量的 ，反应制备 ，
相关反应如下：
i．
ii．
测得平衡体系中各组分的物质的量分数 随 的变化如图所示(已知：反应ⅰ很快，反应ⅱ很慢且
对反应 i 没有影响)：
①代表 组分的是曲线___________(填“甲”“乙”或“丙”)。
②N 点时，若将容器体积缩小，则 的物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③该温度下反应 ii 的化学平衡常数 ___________(结果保留小数点后一位)。对 M 点适当升高温度后，
的平衡浓度为 ，则反应 ii 为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)M 点时，向容器中再加入 和 ，此时 ___________ (填
“ ”“<”或“ ”)。
17．硼化钛(结构式为 B=Ti=B)常用于制备导电陶瓷材料和 PTC 材料。工业上以高钛渣(主要成分为 、
、 和 CaO，另有少量 MgO、 )为原料制取 的流程如下：
已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；② 高温下蒸气压大、易挥发；③
可溶于热的浓硫酸形成 。回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“萃取”的目的_______。
(3)“热还原”中发生反应的化学方程式为_______， 的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因
是_______。仅增大配料中 的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质 TiC 含量随 增大而降低
的原因是_______(用化学方程式解释)。
(4)原料中的 可由硼酸脱水制得。以 为原料，用电渗析法制备硼酸( )的工作原理如图
所示，产品室中发生反应的离子方程式为_______。若反应前后 NaOH 溶液的质量变化为 ，则制得
的质量为_______kg。
18．氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问
题：
(1) 催化还原 生成 和 可消除污染。已知： 的燃烧热为 ；
。 催化还原 的热化学方程式为___________。
(2)将恒定组成的 和 混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应：
、 。在不同温度下反应相同时间，测得反应
后体系内各物质的浓度随温度的变化如图 1 所示(曲线Ⅰ代表 )。
①Ⅱ、Ⅳ两条曲线所表示的物质分别是___________、___________(填分子式)。
②消除污染物 和 的反应温度应选择___________(填“低温”或“高温”)。
③已知 的脱除率 时，450℃时，该时间段内 的脱除率 ___________。
(3)某学习小组将 、 和一定量的 充入 2 L 恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：
，一段时间内，连续测得 生成 的转化率随温度
变化的情况如图 2 所示。
则 ___________0(填“>”或“<”)。若在 5 min 内，温度从 420 K 升高到 580 K，此时间段内用 表示的平
均反应速率为___________ 。 生成 的转化率先逐渐增大后逐渐减小，原因是
___________。
(4)实验室产生的尾气 可先用 氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将 、 和
通入密闭容器中，在 T℃、压强为 条件下发生反应：
反应①：
反应②：
平衡时 ，反应②的平衡常数 ___________ (用含 p 的代数式表示)。
19．厄贝沙坦是治疗高血压病的常用药物。一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)：
已知： 优先与 RCOCl 反应： (注：R、 表烃基)
回答下列问题：
(1)化合物 C 中的官能团名称分别为___________、___________。
(2)在 N 上引入“ ”的目的是保护“ ”不被反应，若其没有保护，则两个分子
( )相互反应生成的产物的结构简式为___________。
(3)G→H 的反应类型为___________。
(4)化合物 C→D 的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中取代反应的化学方程式为
___________。
(5)D 中含 N 的五元环呈平面结构，则 N 的杂化方式为___________，与盐酸反应成盐，发生在___________
号 N 原子上(填数字编号)。
(6)满足下列条件的 A 的同分异构体共有___________种[不考虑立体异构(即不考虑顺反、对映和构象异构)]。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②可发生银镜反应 ③链状
(7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 为原料合成 的路线(无
机试剂任选)：___________。
参考答案
B
C
B
B
D
D
C
B
B
B
B
D
D
C
A
16. (1)电负性： 分子中成键电子对离中心原子较远，成键电子对间的斥力减小
(2) 和 均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高
(3) 甲 不变 21.8 放热
（4）>
17.（1）
(2)分离出钛元素
(3) 高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应
（4）
18. (1)
(2) 高温 80%
(3) < 0.15 温度低于 580 K 时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快， 生成
的转化率逐渐增大；温度高于 580K 以后，反应达到平衡状态，升高温度，平衡逆向移动， 生成 的
转化率逐渐减小
(4)
19. (1) 氨基 酰胺基
(2)
(3)取代反应
(4)C4H9COCl+ +HCl
(5) 杂化 1
(6)8
(7)

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