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安徽铜陵市2026年普通高中高三模拟考试化学试题
一、单选题
1．中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法错误的是
选项 传统文化 化学知识
A 《齐民要术》：“用牛、羊、獐、鹿肉之精者，破作片…以冷水淘白盐…浸。再宿出，阴干” 其中“白盐”的作用是防腐剂
B 诗句：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈” 诗中描绘的景象与丁达尔效应有关
C 《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石，琢之槃盂，传遗后世子孙” 帛的主要化学成分为蛋白质
D 《物类相感志》：“杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落” 利用了硫磺的漂白性
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．离子液体与传统的有机溶剂相比具有良好的导电性和易挥发性
B．使用元素分析仪可确定分子中的原子组成，并得到分子式
C．低压法制得的高密度聚乙烯，可用于生产食品包装袋、薄膜
D．硝酸铵是一种高效氮肥，但必须作改性处理后才能施用
3．一种多孔金属有机框架材料(MFM-520)可在常温常压下从废气中选择性吸附，并在一定条件下将其转化为(如图所示)，实现污染物资源化利用。下列说法错误的是
A．该吸附过程体现超分子的分子识别特性
B．MFM-520的空腔变大，可以提升废气的净化效率
C．每获得，转移电子的数目为
D．MFM-520在潮湿环境下吸附，并将其转化为，同时实现再生
4．葡萄糖的醇化过程如图所示，过程I是可逆互变过程，已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，下列有关说法正确的是
A．过程I反应前后手性碳原子数目发生改变
B．丙酮酸最多可与发生反应
C．过程Ⅲ需要参与，并生成
D．链状葡萄糖转化为环状葡萄糖的过程中需吸收热量
5．叠氮-炔基Huisgen反应可以用于合成三唑类抗真菌药物，催化改进后可使反应在室温下顺利进行，其反应原理如图所示。下列叙述错误的是
A．过程中的配位数不变 B．反应中存在键的断裂
C．与均是该反应的中间产物 D．该合成过程总反应的原子利用率为
阅读资料，硼和铝的化合物应用广泛。极易水解生成氟硼酸(一元强酸)和硼酸，一定条件下与水还可形成晶体()。室温下，硼酸和甲醇在浓硫酸催化下可生成硼酸三甲酯，其主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下，与反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，并生成。三甲基铝是烯烃聚合催化剂的关键组分，熔点低、硬度小，熔融状态下不导电，遇水剧烈反应，并可能引发爆炸。完成问题。
已知：时，：；：，。
6．下列有关说法正确的是
A．晶体中存在配位键和氢键
B．键角比较：
C．浓度相同时，氟硼酸溶液中水的电离程度大于硼酸溶液
D．三甲基铝晶体为离子晶体
7．下列有关化学反应表示错误的是
A．三甲基铝与足量溶液反应：
B．高温下，与反应：
C．制备：
D．将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式：
8．根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色火焰 溶液中有，但无法确定是否存在
B 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，熔化的石蜡形成一个椭圆形 水晶的导热性具有各向异性
C 溴乙烷与溶液共热，静置、分层后，移取少量上层溶液于另一试管中，向其中滴加2滴溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解
D 用计分别测定和饱和溶液的，饱和溶液的小 酸性：
A．A B．B C．C D．D
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素基态原子能级与能级上电子数之比为。X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，其中X元素显最高正价。下列说法正确的是
A．的VSEPR模型为：
B．化学键中离子键成分的百分数：
C．第一电离能由大到小的顺序：
D．该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
10．下列实验过程产生的溶液中，可能大量存在的粒子组是
选项 实验 粒子组
A 侯氏制碱法析出后的母液 、、、
B 含铁的粗铜电解精炼后的电解液 、、、
C 用热的浓溶液清洗试管壁上硫粉后的洗涤液 、、、
D 向明矾溶液中滴加至完全沉淀后的溶液 、、、
A．A B．B C．C D．D
11．一定温度下，向密闭容器中加入 1-苯基丙炔()与适量发生催化加成(已知：反应I、III为放热反应，反应III的平衡常数为9)，反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间变化如图所示。下列说法错误的是
A．反应的焓变()：反应I>反应II
B．平衡后再充入，短时间内产物的占比变大
C．相同条件下，若催化剂颗粒大小降为纳米级，产物A的浓度峰值点可能变为a
D．若平衡时测得1-苯基丙炔的转化率为，则平衡时产物的物质的量为
12．某笼形包合物的化学式为(代表苯)，其晶胞结构如图所示(原子未画出，晶胞中原子均参与形成配位键)，每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数，。下列说法正确的是
A．晶体中的杂化方式为
B．该笼形包合物的化学式为
C．晶胞中与的配位数之比为
D．若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是
13．电化学以其高效能量转换和环境友好性，在二氧化碳捕集与转化中展现出巨大潜力。某研究小组利用太阳能碱性电化学法将转化为和的原理如图所示。下列说法错误的是
A．其他条件相同时，酸性条件使用阳离子交换膜更有利于的捕集和转化
B．电极II上可能存在反应：
C．由电极室经阴离子交换膜流向电极室
D．理论上两极所生成的气体物质的量关系为：
14．已知和可结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅲ代表的是分布系数随的变化关系
B．，
C．图中点对应的
D．当时，体系中
二、解答题
15．一种联合废旧三元锂离子电池正极材料()与磷酸铁锂电池正极材料()的回收工艺如下图所示，该回收工艺经济高效，具有很大的工业应用潜力。
(1)在化合物中，各元素基态原子的核外电子排布含2个未成对电子的元素是___________。
(2)废旧锂离子电池拆解前需进行“放电”处理，其原因是___________。
(3)“还原酸浸”工序中加入作还原剂，浸出液中含有较多的、、、、和少量的，则浸渣的主要成分为___________；“调”后过滤得到的滤渣为___________。
(4)其它条件相同时，在下浸取，固液比、硫酸浓度对、、、、浸出率的影响分别如下图所示。为使该工艺更具经济效益，选择适宜的固液比为___________；硫酸的适宜浓度为，结合图示解释硫酸浓度不宜过高的原因是___________。
(5)常温下，向“调”后的滤液加入溶液，为保证、、均沉淀完全，需使反应液中___________。(已知：常温下，，)
(6)“共沉淀”得到的钴镍锰草酸盐前驱体与适量的混合均一，然后在空气中高温焙烧生成钴镍锰三元正极材料()，写出该反应的方程式___________。
16．碘酸钾()是一种常见的食品添加剂。由于热稳定性较好，常作为食盐中的碘补充剂。某研究小组在实验室模拟工业生产制备，其过程如下：
步骤I：酸化氧化：在仪器甲中加入、足量和水，水浴加热1小时，发生反应，反应期间不断鼓入热空气并补加稀硝酸维持溶液pH=2左右。
步骤II：结晶分离：继续鼓气至装置内气体完全无色，停止加热。向溶液中加入适量KCl固体后，冷却结晶，析出晶体，过滤分离。
步骤III：中和转化：将析出的晶体在适量热水中完全溶解，加入调节至，转化为溶液。再经一系列操作得到最终成品。
相关物质的性质如下：
性质物质 溶解度 溶解度 其他性质
9.1 16.8 碱性或中性条件下稳定，酸性条件下氧化性较强。
1.9 37.2 易潮解
(1)仪器甲的名称是___________。仪器乙在放液前是否需要打开顶端塞子？___________(填“是”或“否”)。
(2)步骤I鼓入热空气的作用有___________(写出两点)。制备也可将碘单质加入和的混合液中在下共热，写出该反应的离子方程式___________。
(3)步骤II中加入固体的目的是___________。操作中选择先析出固体，再转化为，而不是直接调析出的原因是___________。
(4)下列关于该实验的描述中，错误的有___________(填标号)。
a．步骤I中，相比用盐酸酸化，该实验中使用硝酸酸化可以减少的生成
b．步骤II中，为了使析出的更干燥，可在过滤时采取抽滤操作
c．步骤III中，“一系列操作”为蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，烘干
(5)步骤III最终得到产品，则该实验的产率为___________。(产率=实际产量/理论产量，结果保留两位有效数字)
17．糠醛()是重要的生物质平台分子，其催化加氢脱氧制2-甲基呋喃()是生物质能源化的典型反应。我国某科研团队成功研制出一种原子有序的Ni-Mo金属间化合物(Ni-Mo IMC)催化剂取代传统单金属Ni和Ni-Mo合金(Ni-Mo alloy)催化剂，可在低压下实现该反应的高效高选择性。主要反应如下，其中反应I视为不可逆反应。回答下列问题：
反应Ⅰ：(g)+ (g)
反应Ⅱ：(g)+(g)+
反应Ⅲ：(g)+(g)+
回答下列问题：
(1)在元素周期表中位于第___________周期第___________族。
(2)(g)+(g) ___________。
(3)上述反应以Ni-Mo alloy为催化剂时的反应进程如图1所示。
温度为压强为反应时，反应Ⅲ选择性更高的原因是___________。
糠醇()在Ni-Mo alloy和Ni-Mo IMC表面吸附方式如图2所示。
结合图1和图2，Ni-Mo IMC能提高反应Ⅱ选择性的原因是___________。
(4)反应时，在三种不同催化剂作用下，糠醇转化率()与温度(T)关系如图3所示。点___________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，573 K时，在Ni-Mo alloy和Ni-Mo IMC催化下糠醇转化率相等的原因是___________。
(5)某温度下，向恒容容器中充入和，初始压强为，平衡时容器中各含碳物种的分布分数[如()=]随氢醛比[]的变化如图4所示。
计算反应Ⅱ的平衡常数___________。(用含的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)
18．化合物是一种镇吐药物，可由下列路线合成(部分反应试剂和条件略去)。
回答下列问题：
(1)化合物A可由与浓硫酸在一定条件下制取，的化学名称为___________。
(2)BC的反应类型是___________。E中含有官能团的名称为碳氯键、亚氨基(-NH-)、___________、___________。
(3)已知过程中还有和生成，写出的化学方程式___________。
(4)过程中涉及两步反应，第一步发生加成反应生成，第二步发生消除反应生成E，则X的结构简式为___________。
(5)下列说法正确的有___________(填标号)。
a．中有键，但不存在手性碳原子
b．的位置异构体超过8种
c．、的核磁共振氢谱均有4组峰，但峰的位置有所不同
d．E、F互为同系物
(6)满足下列条件的的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。
①不含有；②含有2个苯环(不考虑)③能与溶液发生显色反应
(7)参照题干合成路线，设计以和不超过2个碳的有机物为原料，制备某药物中间体的合成路线___________(其他试剂任选)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B A C A D B B C
题号 11 12 13 14
答案 B C A D
15．(1)、
(2)有利于进入正极材料，提高锂的回收率或防止拆解过程中易发生短路引起火灾
(3)
(4) 100 加入稀硫酸过多，的浸出率增大，后续步骤为除铁加入试剂和的量增大，造成原料的浪费
(5)0.017
(6)
16．(1) 三颈烧瓶 否
(2) 充分排尽装置中氯气或搅拌加快反应速率或辅助加热
(3) 促进析出 常温下溶解度更小，更易析出，得到最终产品产量更高
(4)c
(5)86%
17．(1) 四 Ⅷ
(2)-117.6.
(3) 反应Ⅲ活化能较小，反应速率更快 倾斜吸附使键长更长，降低反应Ⅱ活化能，加快反应Ⅱ的速率（或倾斜吸附使呋喃环吸附不完全，增加反应Ⅲ的活化能，减慢反应Ⅲ的速率）
(4) 否 时，反应速率较快，二者均达到最大反应限度(或时，二者速率相等）
(5)
18．(1)氯苯
(2) 取代或水解反应 碳碳双键
（酮）羰基
(3)+6HCl+3Fe→++
(4)
(5)b、c
(6)3种
(7)

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