资源简介

江西赣州市上犹中学等校2025-2026学年下学期高二年级学科综合检测（一）化学试卷
一、单选题
1．“齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，下列说法正确的是
A．可用84消毒液对牛皮面进行擦拭消毒
B．竹钉的主要成分彻底水解后，产物有还原性
C．与铜铆钉相比，采用铁铆钉固定铜质鼓环使用寿命更长
D．桐油是桐籽提炼的油脂，油脂属于天然高分子
2．下列表示不正确的是
A．质量数为18的氧原子：
B．的电子式：
C．中键的电子云轮廓图：
D．基态N原子的价层电子排布图：
3．下列说法正确的是
①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同
②元素周期表的每一个区都有金属元素，前四周期元素的基态原子中只有有4个未成对电子
③、、、、是由极性共价键构成的非极性分子
④液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器；液晶用于显示器，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变
⑤、中心原子的杂化方式均为杂化，空间结构分别为三角锥形和平面三角形
⑥逐个断开中的键，每步所需能量不同
⑦、、、均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关
⑧可用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
A．①③④⑥ B．①③⑤⑦ C．②④⑥⑧ D．②⑤⑦⑧
4．下列说法正确的是（ ）
A．CaCl2晶体中存在共价键
B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物
C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
5．下列反应对应的离子方程式有错误的是
A．AgI悬浊液加入铁粉进行转化：
B．溶液中加入硫酸：
C．酸雨形成过程涉及的氧化：
D．电石气中的气体用硫酸铜溶液洗气：
6．我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．33.6 L CO2含有的π键数目为3NA
B．16 g CH3OH含有的极性键数目为5NA
C．由CH3OH生成1 mol HCHO转移电子数为NA
D．1 mol DHA中sp3杂化的原子数为4NA
7．物质的结构决定性质，下列解释错误的是
选项 性质 解释
A 键角：< 中H比少，H与H原子间距更大，键角更大
B 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性
C 甲醛易溶于水 甲醛是极性分子且可与水分子形成氢键
D 聚乙炔有导电性 聚乙炔中碳原子为：杂化可形成共轭长链
A．A B．B C．C D．D
8．中国科学院院士于吉红一直从事分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为：，M代表金属离子(人工合成时通常为Na)，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是
A．、、冰都是典型的共价晶体
B．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点：
D．可作半导体材料
9．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是
A．分子中有3个手性碳原子
B．分子中所有碳原子可能处于同一平面
C．分子中含有三种官能团
D．铁杉脂素难溶于水
10．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．制备无水
C．用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D．制备并较长时间观察颜色
A．A B．B C．C D．D
11．党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。二氧化硫作为空气的一种主要污染物，消除其污染势在必行。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A．该电池放电时电子从Pt2电极经过外电路流向Pt1电极
B．Pt1电极是正极
C．Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O
D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为1∶2
12．化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙(ZXV4)常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s1，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X>Y B．简单氢化物稳定性：VC．单质的沸点：Z>V>X D．最高价氧化物对应水化物碱性最强的是W
13．AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列说法正确的是（）
A．图像中，T＜20℃
B．AgI的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f
C．20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmol L-1
D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点
14．锂铁砷是一种性能独特的超导材料，其中一种立方晶胞结构如图1所示，Li+与As3-的正视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为a nm，M点As3-的坐标为，设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．图1中M、N的间距为
B．图1中与Fe2+等距离且最近的Fe2+有4个
C．密度为
D．若晶胞中一个As3-被Se2-替换，则Fe(Ⅱ)与Fe(0)的个数比为5：1
二、解答题
15．镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，用镍制造不锈钢和各种合金钢被广泛地用于飞机、舰艇、雷达、导弹、陶瓷颜料、永磁材料、电子遥控等领域。回答下列问题：
(1)基态Ni原子价电子轨道表示式为___________。
(2)丁二酮肟( )因遇生成鲜红色沉淀从而可用于鉴别Ni2+，1 mol丁二酮肟含有σ键数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数)，其中氮原子杂化轨道类型为___________，是否存在类似乙烯中的顺反异构体___________(填“是”或“否”)。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3-转化为，与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。
(4)过渡金属氮化物因其优异的催化性能(加氢处理、光和电化学催化等)受到了广泛关注。贵金属钼(Mo)的氮化物可作为N2还原为氨的反应的催化剂。贵金属钼的氮化物的立方晶胞如下图所示。已知晶体的密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为___________，晶胞参数为___________nm(列出计算式)。
16．回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。SiCl4可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
(2)工业上可用制备晶体，立方晶胞如图。与最小间距大于与最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为___________；晶体中一个周围与其最近的的个数为___________；晶体中元素的化合价为___________。
17．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表。
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全()的
已知：①常温下，； ②“水浸”后的约为1.5 ；
③“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是___________。
(2)“焙烧”时，与反应转化为。
①常温下，的溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。
②常温下，的溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。
③工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石()，其作用为___________。
(3)分步沉淀时，回收镁阶段需要调控pH的范围是：___________。
(4)利用表中数据，可计算出___________。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为___________。
18．甲烷在工业上有很多用途，利用甲烷催化还原消除氮氧化物的污染的反应如下：
ⅰ． ；
ⅱ． ；
ⅲ． 。
回答下列问题：
(1)①___________(用含、的代数式表示)。
②反应ⅰ的平衡常数和反应ⅱ的平衡常数随温度的变化如表所示(已知)，推断出反应ⅲ的反应热___________(填“>”或“<”)0.
温度
451 342 215
436 327 189
(2)在某容积可变的密闭容器中充入0.1mol (g)和0.4mol (g)，仅发生反应ⅰ，该反应在不同的条件下进行，的转化率随时间变化如图所示。
①压强：___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________。
②温度：___________(填“>”或“<”)。
③b点对应的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。
(3)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。
①电池工作时，往___________(填“电极A”或“电极B”)迁移。
②在同温同压下，若生成的和的体积之比为2：3，则消耗的和体积之比为___________。
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．D
5．A
6．D
7．A
8．B
9．B
10．D
11．C
12．A
13．B
14．D
15．(1)
(2) 15NA sp2 是
(3)H2O
(4) Mo2N
16．(1) 共价晶体 ②
(2) 体心 12 +3
17．(1)增大接触面积，加快“焙烧”速率，提高原料的利用率
(2) = > 降低的熔点，节约能源
(3)≤pH<12.0
(4)
(5)
18．(1) <
(2) < 该反应为气体分子数增加的反应，降低压强，有利于该反应正向进行，可提高的平衡转化率 <
(3) 电极B 10：7

展开更多......

收起↑