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广西南宁二中2025-2026学年高二下学期4月月考化学试题
一、单选题
1．化学与科学、技术、社会、环境息息相关。下列说法正确的是
A．C919民航客机材料中的复合纤维属于天然有机高分子材料
B．新能源汽车中需要一些高温陶瓷，其属于新型无机非金属材料
C．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，具有晶体的各向异性
D．锂离子电池的材料包括负极材料(如钴酸锂等)、正极材料(如石墨等)和电解质等
2．下列化学用语或图示正确的是
A．异戊烷的键线式：
B．H2O2的球棍模型：
C．激发态锂原子的电子排布图可能为：
D．PCl3分子的球棍模型：
3．结构决定性质，下列事实解释错误的是
选项 事实 解释
A 游离态水分子中小于中 孤电子对排斥作用
B Ka(CF3COOH)＞Ka(CCl3COOH) 电负性：F＞Cl
C 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子
D 熔点：S8＞H2S S8熔化时断开化学键，H2S熔化时克服范德华力
A．A B．B C．C D．D
4．普拉洛芬是一种常见治疗眼部炎症、缓解眼部疼痛的药物，其结构如图所示，为吡啶环，是一种类似于苯的芳香族化合物。下列有关该物质的说法正确的是
A．分子式为 B．该化合物具有两性
C．可以发生取代反应和消去反应 D．该有机物最多可以和发生加成反应
5．实验室将苯甲醛、固体、乙酸酐混合加热回流反应制备肉桂酸。反应结束后蒸馏得到粗产品，粗产品中加入适量浓盐酸酸化后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到纯净的产品。此过程中肯定不需要用到的化学仪器是
A．蒸馏烧瓶 B．冷凝管 C．分液漏斗 D．玻璃棒
A．A B．B C．C D．D
6．下列方程式正确的是
A．溶液中加后变色：(黄色)(橙红色)+H2O
B．向含有溶液中通入0.3 molCl2：
C．甲醛与足量银氨溶液反应：
D．向溶液中滴入Ba(OH)2，使反应完全：
7．M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是
A．键角：MZ4＞XZ3 B．第一电离能：X＞Z＞Y
C．简单离子半径：W＞Y＞X D．简单氢化物的稳定性：W＞Y
8．最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。
下列说法错误的是
A．放电时，负极区游离的数目保持不变
B．放电时，还原为，理论上需要氢原子
C．充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区
D．充电时，电池总反应为
9．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g金刚石中含有的共价键数目为4 NA
B．1 molOD-含有的中子数和电子数均为10 NA
C．溶于水电离出0.6 NA个Cl-
D．一定条件下，1 mol氢气与1 mol碘单质充分反应后，分子总数为2 NA
10．为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：为黄色、为红色、为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进平衡正向移动
B．由①到②，生成并消耗
C．②、③对比，说明：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化
11．氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。晶胞的参数为a nm。下列说法错误的是
A．晶胞中的配位数是8
B．晶胞中与最近的核间距为 nm
C．当掺杂晶体的化学式为时，若m=2，则n=6
D．若M点的原子坐标为(0，0，0)，则N点的原子坐标为
12．甲醇(CH3OH)与CO催化制备乙酸(CH3COOH)的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图(已知：1eV=96.5kJ/mol)。下列说法错误的是
A．该过程涉及非极性键的形成
B．该反应中，HI、H2O为中间产物
C．该反应有三个基元反应，反应iii为该历程的决速步骤
D．总反应的热化学方程式为CH3OH(l)+CO(g)=CH3COOH(l)
13．CO2的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为1：1的CO2和H2，发生反应：① ，② 。在相同时间内，CO2的转化率、的选择性[HCOOH的选择性]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．温度高于673K时，主要发生反应②
B．温度等于673K时，参加反应①的H2的转化率是28.5%
C．若673K下反应达到平衡时，CO2、HCOOH、CO的浓度之比为5：57：133
D．平衡时，再充入0.1 molCO2和0.1 molH2，再次平衡，HCOOH的物质的量增大
14．常温下，处理含有和的废液过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中[，X代表、、、]与pH的变化关系如图所示。已知：，，。下列说法错误的是
A．曲线③代表与pH的变化关系
B．将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为：
C．曲线②代表与pH的变化关系，时，溶液中的数量级为
D．0.1 NaHS溶液中，
二、解答题
15．苯乙酮用于制香皂、纤维树脂等溶剂和塑料工业生产中的增塑剂，是一种重要的化工原料，可由苯经下述反应制备：
名称 相对分子量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性
乙酸酐 102 -73 140 1.087 与水反应(生成乙酸)
苯 78 5.5 80.1 0.879 微溶于水
苯乙酮 120 19.6 202 1.028 不溶于水
实验步骤如下：
步骤1：向图甲中的仪器A中迅速加入13 g粉末状无水和无水苯。在搅拌下将4 mL(0.04 mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到A中，控制乙酸酐滴加的速度(约10 min)。加完后待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有HCl气体逸出为止。
步骤2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有18 mL37%的盐酸和30 g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行)，若仍有固体不溶物，可补加37%的盐酸使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8 mL)。合并有机层，依次用15 mL10%NaOH溶液、15 mL水洗涤，再用无水干燥。
步骤3：先在水浴上蒸馏回收物质C，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约3.9 g。
(1)步骤1中搅拌回流时，冷凝水从___________(填“a”或“b”)端进水，仪器A的名称是___________。
(2)步骤1中要逐滴滴加乙酸酐的原因是___________。
(3)步骤2中水层用苯萃取两次(每次8 mL)，而不萃取一次(16 mL)的目的是___________。用15 mL10%NaOH溶液洗涤主要是为了除去___________(填物质名称)。
(4)步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质C为___________。
(5)本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图乙所示，其中毛细管的作用是___________，蒸馏中需要控制一定温度，最适合的是___________(填序号)。
A．175℃ B．202℃ C．220℃
(6)本次实验苯乙酮的产率为___________。
16．在中美贸易战和技术竞争不断升级的背景下，中国通过对镓这种在高科技和军工产业中至关重要的金属实施出口管制，打出了一张强有力的“王牌”。GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于技术。工业上由赤泥(含、、，还有少量等杂质)提取镓(Ga)制备氮化镓流程如下：
已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。
②萃取镓的原理为：。
回答下列问题：
(1)为提高酸浸效率可采取的措施是_______(任写一条)。
(2)“浸渣”主要成分是_______(写化学式)。
(3)已知：一定温度下，溶质在相同体积平衡共存的两液相中的分配系数为。分别用与原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水相中元素的残留率为_______(用含的代数式表示)。
(4)水相2与足量溶液反应的离子方程式为_______、_______。
(5)“合成”步骤中，促进了金属和在高温环境中的转化，其化学方程式为_______。
(6)另一种镍催化法生产的工艺如图。
“酸浸”操作的目的是_______。
(7)氮化镓是一种半导体材料。如图所示，晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被原子代替(如a)。
阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则晶胞边长为_______。(用含和的代数式表示)
17．氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨热分解法制氢、氨电解法制氢，使其在构建“氢能社会”方面发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义。回答下列问题：
I．氨热分解法制氢：反应原理为，氨制氢过程中的能量变化如图所示。
(1) ___________，其能够自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。
(2)将2 molNH3充入恒温恒容密闭容器中进行反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．体系的压强保持不变
B．密闭体系内的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中
E．单位时间内，断开N-H的个数等于断开H-H的个数
(3)某温度下，在不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过绝热反应管(图1)，测得出口处氨气分解率随温度变化曲线如图2所示。(图2温度范围内，催化剂活性不变)
根据图像分析可知，催化效果最好的是___________；温度越高，NH3的分解率越衡分解率的原因是：___________。
(4)在、反应条件下，将的混合气进行NH3热分解反应。平衡时混合气中NH3与H2的分压相等，平衡常数Kp=___________。(用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)
II．氨电解法制氢：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其工作原理如图所示。
(5)阳极电极反应式为___________。
(6)当外电路转移4 mol电子时，右室的质量减少___________g。
18．化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。
已知：
(1)A的结构简式是___________。
(2)C的官能团名称是___________。
(3)C生成E的反应中，通常需要加入适量K2CO3，其作用为___________。
(4)写出G→H的(2)反应的化学方程式___________。
(5)下列说法错误的是___________。
A．A可与FeCl3溶液发生显色反应 B．E有顺反异构体
C．H→I的反应是还原反应 D．1 mol J中含有2 mol手性碳原子
(6)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式___________。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：3：1：1
(7)请根据上述流程，使用不多于5个碳原子的饱和一元醛以及CH3NO2，合成的流程图为___________。(其余无机试剂任选)
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D B C A A A D D
题号 11 12 13 14
答案 C B C D
15．(1) a 三颈烧瓶
(2)防止反应太过剧烈，产生副反应
(3) 提高苯乙酮的萃取率 盐酸和乙酸
(4)苯
(5) 防止暴沸 A
(6)81.25%
16．(1)粉碎赤泥、不断搅拌、适当提高酸浓度以及温度
(2)SiO2
(3)
(4) H++OH-=H2O；
(5)
(6)溶解剩余的镓粉和Ni催化剂
(7)
17．(1) +90 高温
(2)AC
(3) 催化剂III 温度升高，反应速率加快，转化率衡转化率
(4)
(5)
(6)72
18．(1)
(2)醚键，溴原子
(3)将生成的HBr去除，有利于反应正向进行，提高产率
(4)+CH3OH+H2O
(5)D
(6) 4 或或或
(7)

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