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级训：团结进取 勤奋务实
樟树中学 2027 届高二年级下学期第一次诊断性作业
化学作业
作业范围：所学内容 命题人： 时间：2026.4.14
一、单选题：本大题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分
1.下列化学用语或图示正确的是( )
A. 溶液中的水合离子：
B. 2 的价层电子对互斥( )模型：
C. 中共价键的电子云图：
D. 固体 中的链状结构：
2.根据碳骨架进行分类，下列关于各有机物类型的说法正确的是
① 3 2 ② ③ ( 3)2 = 2
④ ⑤ ⑥
A. 链状烃：①③⑤ B. 脂环烃：②⑤⑥ C. 环状烃：②④⑤ D. 芳香烃：②④⑥
3.物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是( )
选项 物质性质 解释
稳定性： 2 > 2 2 分子之间形成氢键
原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
酸性：( 3 > 3 电负性： >
逐个断开 4中的 — 键，每步所需能量不同 各步中的 — 键所处化学环境不同
4.有机物 通过“张—烯炔环异构化反应”合成有机物 的反应如下。下列有关说法错误的
是 ( )
A. 中含有两种官能团
B. 分子中最多有5个原子共线
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C. 和 互为同分异构体
D. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种
5.下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：
— 2 +2 2 2 2
键长/(10 12 ) 149 128 121 112
键能/( 1) = 494 = 628
其中 、 的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是 > > > ，该规
律性是 ( )
A. 成键时，电子数越多，键能越大 B. 键长越短，键能越大
C. 成键所用的电子数越少，键能越小 D. 成键时电子对越偏移，键能越大
6.已知 2溶液中存在：[ ( 2 )4]2+(天蓝色) +4 [ 2 4] (黄绿色) +4 2 。下
列说法错误的是 ( )
A. [ ( ) ]2+2 4 、[ 4]2 中 2+的配位数均为4
B. 加一定量水时，溶液会变成蓝色
C. 加一定量氯化钠溶液，溶液一定变为黄绿色
D. 向含有两种配离子的 2溶液中滴加少量 溶液，会产生蓝色沉淀
7.莫那比拉韦( )，又称为 2801/ 4482，是核苷类似物 4 羟基胞苷( )的
异丙酯前药，可抑制多种 病毒的复制。下列说法中错误的是( )
A. 可与水分子形成氢键
B. 分子中含有5个手性碳原子
C. 与 所含元素中，电负性最大的是氧元素
D. 中 原子有 2、 3两种杂化方式
8. (结构如图)常用作农药中间体、橡胶助剂、合成树脂添加剂以及分析试剂等。 、 、
、 为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态 原子内的电子只有1个运动状
态， 、 位于 的下一周期，基态 原子 和 能级电子数之比为3：5。下列说法正确的是
A. 元素电负性： > >
B. 元素第一电离能： > >
C. 分子中 原子的孤电子对数为0
D. 分子中 键和 键数目之比为4：1
9. 3有多种结构变体，气态时主要以单分子存在，固态时分子有三种变体，其中 3
和 3分子结构如图所示，下列说法错误的是 ( )
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A. 气态 3分子空间结构为平面三角形
B. 3中 对应的键长比 对应的键长短
C. 和 中硫原子均采取 33 3 杂化
D. 3形成的固体中作用力只有共价键
10.六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(图1)，但不能导电，立方相氮化硼晶体的晶胞如图
2所示，该晶胞的俯视投影图如图3所示，下列说法正确的是 ( )
A. 电负性： >
B. 六方相氮化硼晶体不导电的原因是 的电负性明显大于 ，电子被约束在 原子周围不能
形成有效的流动
C. 六方相氮化硼晶体属于分子晶体
D. 立方相氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是②
11.化合物 的分子式为 8 8 2，核磁共振氢谱（处于不同化学环境中的氢原子因产生共
振时吸收电磁波的频率不同，相应的信号在谱图中出现的位置也不同，具有不同的化学位
移δ，而且吸收峰的面积与氢原子数成正比）有4组峰且面积之比为1:2:2:3； 分子中只含
一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图所示。关于 的下
列说法中，正确的是 ( )
A. 化合物 属于羧酸类化合物
B. 1 化合物 最多可与4 2发生加成
C. 符合题中 分子结构特征的有机物只有1种
D. 与 属于同类化合物的同分异构体只有2种
12.自从首次合成了第一种稀有气体的化合物 6以来，人们又相继发现了 的一系列
化合物，如 2、 4等。图甲为 4的结构示意图，图乙为 2晶体的晶胞结构图。
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下列有关说法错误的是 ( )
A. 4是由极性键构成的非极性分子
B. 2晶体属于分子晶体
C. 一个 2晶胞中含有4个 2
D. 2晶体中距离最近的两个 3 2之间的距离为 ( 为晶胞边长)2
13.已知 = lg ( )。初始温度为25℃时，向20 0.1 1氨水中滴加
0.05 1的稀硫酸，测得混合溶液的温度 、 随加入稀硫酸体积 的变化如图所
示。下列说法正确的是 ( )
A. 、 、 三点对应 +4 的水解平衡常数：
( ) > ( ) > ( )
B. 点溶液中水电离产生的 水( ) > 1 × 10 11 1
C. 若图中 = 7，则 点溶液中 + 2 4 = 2 4
D. 若 3 = 40，则 点溶液中
( +) = ( ) + +4 + ( 3 2 )
14.已知 、 、 三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个 型小晶格和4个 型小
晶格构成，其中 3+和 2 都在小晶格内部， 2+部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点
(如图)，下列分析错误的是( )
A. 该晶体为离子晶体 B. 该物质的化学式为 2 2 5
C. 晶胞中， 2+的配位数为4 D. 两个 2+之间最近的距离是 3
4
二、简答题：本大题共 4小题，每空 2分，共 58 分
15.第四周期的 、 、 、 、 、 等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的
化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：
(1) 2+的核外电子排布式为 。
(2) 3是一种很好的配体， 3的沸点 (填“ > ”“ = ”或“ < ”) 3。
(3) 原子核外有 种不同运动状态的电子。基态 原子中，能量最高的电子所占据的原
子轨道的形状为 。
(4)科学家通过 射线测得胆矾结构示意图可简单表示如左下图，图中虚线表示的作用力为
。
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(5) 的卤化物的熔点如下：
物质 3 3 3
熔点/ 256.8 304 413
表中卤化物熔点差异的原因是 。
(6)向 3溶液中滴入 试剂可得配合物 ，其配离子结构如右上图所示，图中 代表
3+，则该配离子所带电荷量为 ， 3+的配位数为 。
16.某含锶( )废渣主要含有 4、 2、 3、 3和 3等，一种提取该废渣
中锶的流程如左下图所示。
已知：① 为第五周期第Ⅱ 族元素
②25℃时， ( 6.46 9.974) = 10 , ( 4) = 10
回答下列问题：
(1)含锶废渣在酸浸前先研磨粉碎，其目的是 ______ 。
(2)“盐浸”中 4转化反应的离子方程式为 ______ ；25℃时，向0.01 4粉末中
加入100 0.11 / 2溶液，充分反应后，理论上溶液中 ( 2+) × ( 2 4
) = ______ ( / )2(忽略溶液体积的变化)。
(3)窝穴体 结构如右上图所示，其分子式为 ______ ， 原子杂化方式为 ______ ，窝穴体
与 +形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的 2+，原因是 ______ 。
(4) 2 6 2 产品纯度检测：称取1.000 产品溶解于适量水中，向其中加入含 3
1.100 × 10 2 的 3溶液(溶液中除 外，不含其他与 +反应的离子)，待 完全
沉淀后，用含 3+溶液作指示剂，用0.2000 / 的 4 标准溶液滴定剩余的
3，使剩余的 +以 白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是 ______ 。
(5)由 2 6 2 制备无水 2的方法是 ______ 。
.加热脱水 .在 气流中加热 .常温加压 .加热加压
17.五金通常指金、银、铜、铁、锡这五种传统金属，它们在古代和现代生活中都有重要
用途。
(1)基态 原子最外层电子的排布图是 。
(2)胆矾晶体( 4 5 2 )的简单平面结构如图1，
则胆矾在热分解时，温度从低到高依次失去的水分子
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的顺序是 (填①、②、③)。
(3)尿素铁的化学式为[ ( 2 2)6)]( 3)3，下列说法正确的是 。
A. 3+价电子为3 5， 轨道电子半充满稳定，因此在 在纯氧中燃烧生成红棕色固体
B.已知尿素分子( )中所有原子同平面，则 、 原子均为 22 2 杂化
C.若[ ( ) )]3+中碳氮键都等长且 3+2 2 6 配位数为6，则尿素铁中配位原子是
D. 3 为平面三角形
(4)锡有三种单质，分别是白锡、灰锡、脆锡。其中白锡、灰锡的晶胞如图所示：
若白锡晶胞体积为 31 ，灰锡晶胞体积为 32 ，则白锡与灰锡的密度比是 。
(5)银的化合物有如下转化关系，回答下列问题：
①[ ( 3)2]+中 的键角比 3键角大的原因是 。
②步骤Ⅰ的离子方程式 。
③步骤Ⅱ中反应的离子方程式为：3 +3[ ( +3)2] = 3 ↓ + 5 3↑ + 3 2 ，设
计实验验证[ ( 3)2] 溶液中含有氮元素 。
18.“碳达峰 碳中和”是我国社会发展重大战略之一。
信息1： 4还原 2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ： 4( ) + 2( ) 2 ( ) + 2 2( ) = +247 11 1
Ⅱ： 2( ) + 2( ) ( ) + 2 ( ) 2 = +41 1 2
请回答：
(1)有利于提高 2平衡转化率的条件是______ 。
A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压
(2) 4还原能力( )可衡量 2转化效率， = ( 2)/ ( 4)(同一时段内 2与 4的
物质的量变化之比)。
①常压下 4和 2按物质的量之比1：3投料，某一时段内 4和 2的转化率随温度变化
如图1，请在图2中画出400 1000℃之间 的变化趋势，并标明1000℃的 值______ 。
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图 1 图 2
②催化剂 可提高 值，另一时段内 4转化率、 值随温度变化如下表：下列说法不正确
的是______ 。
温度/℃ 480 500 520 550
4转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8
2.6 2.4 2.1 1.8
A. 值提高是由于催化剂 选择性地提高反应Ⅱ的速率
B.温度越低，含氢产物中 2 占比越高
C.温度升高， 4转化率增加， 2转化率降低， 值减小
D.改变催化剂提高 4转化率， 值不一定增大
信息2：在温和条件下，将 转化为 4烃类具有重要意义。采用电化学 化学串联催化策
略可将 高选择性合成 4 10，该流程示意图如下：
(3) 放电生成 2 4的电极反应式为______ 。
(4)在反应器中，发生如下反应：
反应ⅰ：2 ( ) ( ) = 104.7 12 4 4 8 1
反应ⅱ：2 2 4( ) + 2( ) 4 10( ) 2 = 230.7 1
一定温度下， 、 2 4和 2(体积比为 ：2：1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器
(入口压强为100 )发生反应ⅰ和ⅱ。有 存在时，反应ⅱ的反应进程如图3所示。随着
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的增加，产物的选择性(选择性 = 转化为目的产物所消耗乙烯的量 × 100%)和 的转化率
已转化的乙烯总量 2 4
如图4所示。
①根据图3，写出生成 4 10的决速步反应式______ 。
②当 = 2时，该温度下反应ⅱ的 = ______ ( ) 2。
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化学作业参考答案
一、单选题：本大题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
二、简答题：本大题共 4小题，每空 2分，共 58 分
15. (1)1 22 22 63 23 63 6/[ ]3 6 (2) > (3)七/7 哑铃形 (4)氢键、配
位键
(5)对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔
点逐渐升高
(6)-1 6
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16. (1)增大接触面积，加快酸浸速率，使反应更充分
(2) 4( ) + 2+( ) 4( ) + 2+( ); 10 8.97
(3) 18 36 2 6; 3; 窝穴体空腔大小与 2+匹配，空间适配性好， 2+与窝穴
体有强静电作用，窝穴体中 、 可与 2+形成配位键
(4)滴入最后半滴 4 标准溶液，溶液变为红色，且半分钟不褪色 (5)
17.(1) (2)①②③ (3) (4) 2/4 1
(5)① 3中 有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小
② 2 + 4 3 2 = 2[ ( 3) +2] + 2 + 3 2
③取少量溶液于试管中，加入足量 溶液并加热，湿润的红色石蕊试纸放在试管口，
若试纸变蓝色，则含有氮元素
18.(1) (2)① ; ②
(3)2 + 8 +6 2 = 2 4 +8 (4) ① 2 5 + 2 4 = 4 9; ② 0.16
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