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2025-2026学年第二学期4月月考参考答案
1.D2.D3.A4.C5.D6.B7.C8.A9.A10.B11.B12.D13.D14.D
15.A16D17C18C
H:N:H
19.
【答案】(1)
H
(2)4NH3+502
催化剂
4NO+6H2O
△
(3)2NH4CI+Ca(OH)2
△CaCl+2NH,t+2H,0
(4)1:2
(5)132.24
20.【答案】(1)C0
(2)①浓硫酸水浴加热，使SiHC13气化与H2混合进入石英管中反应②出现灰黑色固体SiHC13
+H21o00-11o0℃Si+3HC1③bd
21.
【答案】(1)分液漏斗
(2)①红色
SO2 +H2O H2SO3
②SO2具有漂白性，会漂白品红溶液而使其褪色
③还原性5S02+2Mn0-4^-+2H20==5S042+2Mn2+4H+
(3)NaOH溶液
22.【答案】(1)C+4HNO3(浓)AC02↑+4NO2↑+2H20
(2)将NO2转化为NO
(3)Na2CO3、NaOH干燥管（或U型管）、碱石灰
(4)5N0+3Mn04+4H+=5NO+3Mn2+2H,0
第1页共1页2025-2026学年第二学期 4月月考 A. N2 与过量 O2 反应可直接生成 NO2
高一化学试题 B. 用浓 NH4Cl 溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为 NH4Cl 隔绝了空气
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ca-40 S-32
C. NH3 氧化为 NO 是工业制硝酸的重要反应
Cl-35.5
D. 向某无色溶液中加入稀 NaOH 溶液,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,不变蓝,
一、单选题（共 18 小题，每小题 3 分）
则原溶液中不含 NH +4
1.我国航天航空事业飞速发展,下列有关说法正确的是 ( )
5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. 月球探测器使用的硅太阳能电池板,其主要成分是 SiO2
A. 过量 SO2 与“84”消毒液反应:ClO- + H O + SO ===HSO - + HClO
B. 造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维,其主要成分是 Si 2 2 3
C. 宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 B. 将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中:SO2 + H2O + Ba
2+===BaSO +3↓+ 2H
D. 火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量,这种材料属于新型无机非金属材料
C. 向稀硝酸中加入过量铁粉:Fe + NO -3 + 4H
+===Fe3+ + NO↑+ 2H2O
2.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是 ( )
D. 用氨水吸收少量 SO + 2-2: 2NH ·H O + SO ===2NH + SO + H O
A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 3 2 2 4 3 2
6.下列实验过程中,始终无明显现象的是 ( )
B. 葡萄酒中通常添加少量 SO2 ,既可以杀菌,又可防止营养成分被氧化
A. 将 NO 通入 FeSO 溶液中 B. 将 CO 通入 BaCl 溶液中
C. 《清波杂志》卷十二:“信州铅山胆水自山下注,势若瀑布……古传一人至水滨, 2 4 2 2
遗匙钥,翌日得之,已成铜矣。”这里的胆水是指 CuSO 溶液 C. 将 NH3 通入 AlCl3 溶液中 D. 将 SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中4
D. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金…… 7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )
其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 HF A. Fe FeCl2 Fe(OH)2 B. S SO3 H2SO4
3.如图为物质 X 的思维图，X 可能为（ ）
C. NH4Cl(s) NH3 Mg(OH)2 D. SiO2 H2SiO3
Na2SiO3
8.下列实验不能达到目的的是 ( )
A B C D
A.NO B.SiO2 C.NO2 D.SO2
4.氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列关于氮及其化合物的说法正确
的是 ( )
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C. 由途径①和②分别制取 1 mol H2SO4,理论上均消耗 1 mol
S,均共转移 6mol 电子
D. 途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念,因为途
径②的污染相对于途径①更小
实验室氨气尾气吸 用氯化氢气体和饱和食 H SO 12.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域,一种新型制备氨的方法如图。下列说法错验证浓 2 4 的脱水性、实验室制氨气
收 盐水做喷泉实验
强氧化性 误的是 ( )
A. 答案 A B. 答案 B C. 答案 C D. 答案 D A. 反应①属于人工固氮
9.下列说法不正确的是 ( ) B. 该转化过程总反应的反应物是 N2 和 H2O,产物是 NH3 和 O2
A. 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入 Cu(NO ) C. 反应⑤在无水环境中进行时,有白烟产生3 2 固体,铜粉仍不溶解
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性 D. 反应②属于氧化还原反应
C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu + 8H+ - 2+
13.用如图所示装置探究 Cl2 和 NO2 在 NaOH 溶液中的反应,若通入适当比例的 Cl 和+ 2NO3 ===3Cu + 2NO↑ +4H O
2
2
NO2,即发生反应:Cl2+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaCl+2H2O。已知:NO2 不溶于 CCl4。下
D. HNO3 NO NO2,以上各步变化均能通过一步实验完成
列叙述不正确的是 ( )
10.下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢
A. 实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气
通入气体 X,若关闭活塞 K,则品红溶液无变化,而澄清
B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和 NaCl 溶液,作用是
石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。据此判
除去氯气中的 HCl
断气体 X 和洗气瓶内液体 Y(足量)可能是 ( )
C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入 NO2 的量
选项 A B C D
D. 若制备的 NO2 中含有 NO,应将混合气体通入水中以除去 NO
X CO SO2 CO2 Cl2
14.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是 ( )
Y 浓 H2SO4 NaHCO3 饱和溶液 Na2SO3 溶液 NaHSO3 饱和溶液
A. 答案 A B. 答案 B C. 答案 C D. 答案 D
11.用下列两种途径制取 H2SO4(某些反应条件和产物已省略),下列有关说法不正确的
是 ( )
途径①:S H2SO4 途径②:S SO2 SO3 H2SO4
A. 途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性
B. 途径②中可通过控制反应条件,将 S 直接氧化为 SO3
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选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A. 答案 A B. 答案 B C. 答案 C D. 答案 D
15.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是 ( ) A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓 氨气与氯化氢反应生产生大量白烟
氨水的玻璃棒靠近 成固体物质
B 常温下,将洁净的铁片放入浓硫 常温下,浓硫酸、浓硝无明显变化
酸或浓硝酸中 酸使铁片钝化
C 在导管口点燃纯净的氢气,然后 物质燃烧不一定需要产生苍白色火焰
氧气
将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
16. 下列检验试样中有无 S 的操作及结论正确的是( )
D 产生能使澄清石灰 说明溶液中一定含有向某无色溶液中滴加盐酸 2
A. 滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，一定有 S 水变浑浊的气体 CO3
B. 滴加盐酸酸化的 BaCl 溶液，有白色沉淀生成，一定有 S B．b 先通入 NH3，然后 a 通入 CO2 2，c 中放碱石灰
C．a 先通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C. 滴加硝酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，一定有 S
D．b 先通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放醮稀硫酸的脱脂棉
D. 先加盐酸无明显现象，再加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，一定有 S 二、填空题
17.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙 19. 在如图所示的物质转化关系中，A 是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产
等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是( ) 品、化工原料，B 是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E 的相对分子质量比 D
的大 17，制取 E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生
成物未列出)。
(1)A 的电子式为 。
A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B. 第⑤步操作是过滤
C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为 NaOH 溶液→Na2CO3 溶
液→BaCl2 溶液→稀盐酸
2+ (2)反应 A+B→C 的化学方程式为 。D. 除去 Mg 的反应的离子方程式为 Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
(3)实验室制取 A 的化学方程式为 。
18.如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3 的部分装置。下列操作正确的是( )
(4)D+F→E 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
A．a 先通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰
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(5)将 12.8 gG 金属完全溶解于 100 mL 某浓度的硝酸中,得到标准状况下 6.72 L (已知:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O,部分夹持仪器已略去)
NO 和 NO2 的混合气体,向反应后的溶液中加入 1.0 mol·L-1 NaOH 溶液 1.0 L,此时溶
液呈中性,金属离子已完全沉淀,该硝酸的物质的量浓度为 mol·L-1 。将上述
气体与标准状况下________ L 的 O2 一起通入水中，恰好完全溶解。
20. 晶体硅是一种重要的非金属材料,有科学家认为硅是“21 世纪的能源”“未来的
石油”。
HCl
(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下:石英砂 粗硅 三氯硅烷 纯硅
[实验探究]
石英砂的主要成分是 SiO2,在制备粗硅时反应的氧化产物为 (填化学式)。 (1)装置(Ⅰ)中仪器 a 的名称是 。
(2)某实验室利用 SiHCl3(沸点 33.0 ℃)与过量 H2 在 1 000 ℃~1 100 ℃反应制得 (2)实验进行一段时间后:
纯硅(灰黑色固体)。已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。装置如图所示(热 ①装置(Ⅱ)中观察到紫色石蕊溶液颜色变为 ,
源及夹持装置略去)。 原因是 (用化学方程式表示)。
②装置(Ⅲ)中品红溶液褪色,原因是 。
③装置(Ⅳ)中酸性 KMnO4 溶液褪色,该反应的离子方程式
为： 。
(3)为防止SO2污染空气,尾气可用 (填“NaOH溶液”或“稀硫酸”)吸收。
22. 亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。已知:室温
下,2NO+Na2O2===2NaNO2,以木炭、浓硝酸、Na2O2 为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图
①装置 B 中的试剂是 。装置 C 中水的作用 所示。(加热装置及部分夹持装置已略去)(已知：酸性 KMnO4溶液可将 NO、NO2均
是： 。
氧化生成 )
②反应一段时间后,装置 D 中观察到的现象是 ;装置 D 中发生反应的化学
方程式为 。
③为检验产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需要加入的
试剂有 (填字母)。
a.KMnO4 b.氯水 c.Na2SO3 溶液 d.KSCN 溶液
21. 某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化硫的性质。
回答下列问题:
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(1)A 装置中反应的化学方程式为 。
(2)B 装置的作用是 。
(3)充分反应后,C中生成的固体除NaNO2 外,还可能生成 (填化学式),
为避免杂质的生成,应在 B、C 之间加一个装置,该装置和所盛放试剂的名称分别
是 。
(4)D 装置用于尾气处理,写出 D 中反应的离子方程式: 。
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