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2026年中考科学专题精练：常见的物质-浙江专版
一、选择题
1．归纳整理是学习科学的重要方法之一，小实对氧气的制取和性质进行了梳理。请回答下面小题。根据氧气的性质，以下能用于排空气法收集氧气的装置是（ ）
A． B． C． D．
2．在做氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气实验时，小科绘制了如图的图像模型，则y表示（ ）
A．试管中氯酸钾的质量
B．试管中氯化钾的质量
C．试管中固体的总质量
D．试管中二氧化锰的质量
3．如图所示，取一个连接注射器的吸滤瓶，在吸滤瓶内装入少量的水，并滴入几滴液体，盖上活塞。为使活塞更容易被弹出，关于所选液体的沸点及对活塞的操作，正确的是（ ）
A．沸点低，快速下压 B．沸点高，快速下压
C．沸点低，缓慢下压 D．沸点高，缓慢下压
4．规范操作是科学实验成功的关键。下列操作规范的是（　　）
A．添加砝码 B．测溶液pH
C．往试管中装粉末 D．引燃酒精灯
5．海水退潮一段时间后，残留在岩石上的海水周围有白色晶体析出，其主要原因是（　　）
A．温度升高 B．温度降低 C．海水蒸发 D．岩石风化
6．用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]，对于这一过程中发生的反应及产物的认识，不科学的是（　　）
A．利用了酸能与碱发生反应 B．利用了酸能与某些盐反应
C．两个反应均生成了水 D．两个反应均生成了气体
7．滑雪场的造雪机通过高压空气将水雾化后与冷空气充分混合，使微小水滴迅速冻结成冰晶。这一过程属于（　　）
A．凝固现象，吸收热量 B．凝华现象，吸收热量
C．凝固现象，放出热量 D．凝华现象，放出热量
8．图甲是一种简易的天气预报瓶。瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。图乙是瓶子在某一天中先后出现的现象，下列图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
9．物质的性质决定用途。下列物质的化学性质与其用途对应关系正确的是（ ）
A．金刚石硬度大——可以用于裁玻璃、切割大理石等
B．氧化钙能吸收空气中的水蒸气——铺在农村粮仓中，可以防潮
C．干冰升华时吸收热量——网购海鲜，放在包装箱中作制冷剂
D．稀有气体通电时发出不同颜色的光——用作城市亮化工程中的霓虹灯
10．下列有关溶液和溶解度的说法正确的是（　　）
A．所有溶液均是无色、澄清的液体
B．溶液的溶质只能有一种
C．把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小
11．图像法是科学研究中常用的分析方法，下列图像中能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．图甲可以表示食物中的淀粉在消化道内被消化酶分解的过程
B．图乙中的生物构成一条食物链，物质和能量沿甲→乙→丁→丙的方向流动
C．图丙表示向铁单质中不断加入硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系
D．图丁表示等质量的锌、镁与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系
12．小科自制了一个过滤器，如图所示，所使用材料中能吸附水中异味的是（　　）
A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．纱布
13．如图是“测定空气中氧气体积分数”的实验装置，关于该实验下列说法正确的是（　　）
A．不用考虑装置气密性是否良好，可用木炭代替红磷进行实验
B．红磷火焰熄灭后立即打开止水夹
C．依据实验现象推测，氧气约占空气总体积的
D．红磷燃烧的化学方程式为
14．水是科学实验中最常见的一种试剂，在不同的实验中水起的作用不同。下列各实验中，有关水的作用的分析正确的是（ ）
A．图甲电解水实验中水槽内水的作用是导电
B．图乙探究燃烧条件实验中烧杯内热水的作用是隔绝空气
C．图丙木炭在氧气中燃烧时集气瓶内水起到催化作用，使燃烧更快
D．图丁检查装置气密性时烧杯中水有指示作用，方便观察装置是否漏气
15．化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，再分别将注射器内盛有的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。以下说法不正确的是（ ）
A．二氧化锰作催化剂时，收集到氧气的体积更多
B．二氧化锰作催化剂时，收集到氧气的速率更快
C．实验过程中观察到装红墨水的左侧管液面下降，右侧管液面上升，说明该反应放出热量
D．实验结束后，红墨水会恢复至初始位置
二、填空题
16．金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是_______。
(2)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，_______（填“有”或“没有”）固体剩余。
17．合成氨是20世纪最伟大的成就之一、研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。
(1)在环境领域应用广泛。可用于烟气脱硝，微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为________。
(2)图中模型“”代表的物质是空气的重要组成成分，请举例该物质的一项用途：________。
18．一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中（如图1），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图2所示的变化。由此推测出温度的改变方式是________（填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体________（填“增多”或“减少”或“不变”），在此过程中，木块受到的浮力将________（填“增多”或“减少”或“不变”）。
19．质量守恒定律的发现对科学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的一组是________（填字母）。
A．蔗糖和水
B．5%的食盐水和15%的食盐水
C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
(2)某反应的微观示意图如图所示。
①该反应________（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
②参加反应的A物质和生成的C物质质量比为________。
20．在学习了水电解实验后，兴趣小组为探究水电解快慢的影响因素，利用不同型号铅笔芯（HB、2B、4B）、透明塑料杯、注射器、橡皮帽等生活物品进行实验（如图）。观察并记录4分钟后两电极产生的气体体积，得到下表实验数据。（注：铅笔笔芯作为电解水的电极）
铅笔笔芯种类 HB 2B 4B
B管产生气体的体积/mL 4.3 7.9 10.1
A管产生气体的体积/mL 2.0 3.8 4.9
(1)分析实验，该兴趣小组基于的猜想是：水电解的快慢可能与_________________有关。
(2)多次实验发现，尽管气密性良好，但实际收集到的氢气与氧气的体积比大于2：1，则下列推测合理的是（ ）
A．相同条件下，氧气的密度比氢气小 B．氢气会与电极反应被消耗，氧气不会反应
C．相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气
(3)实验结束后，为验证A管中收集到的气体，其方法是_____________________________________。
三、探究题
21．某化学研究小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，改进了教材中图Ⅰ的实验，设计出如图Ⅱ所示的实验装置，据图回答下列有关问题。
【装置Ⅰ】在实验过程中，经常出现实验结果偏小的情况，原因可能是________ 。
A．红磷的量不足
B．实验时未夹紧止水夹
C．集气瓶没有冷却到室温
【装置Ⅱ】小组同学测定玻璃管容积V1为70mL，注射器的活塞实验前停在30mL处（V2为30mL），按正确操作和有关数据计算，最终得出氧气约占空气体积的，则注射器活塞最终停留在________ mL处，在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是________________________ ，若实验结束且冷却到室温后没有将气球内的气体全部挤出就读数计算，则测出氧气占空气含量结果会偏______ （填“大”或“小”）。
22．某科学小组发现，一支装有铜片和盐酸的试管几天后溶液变成了蓝色。铜难道能和盐酸反应吗？小组成员提出了以下猜想。
猜想I：有氧气存在时，铜、氧气和盐酸三者能反应。
猜想II：待填。
为了验证猜想，小组成员取三个10毫升注射器，如图所示，按照表格，分别在注射器内装入铜片后，吸取一定量的盐酸，然后推动活塞使液体刚好不溢出，再拉动注射器②的活塞吸入一定量氧气，最后用橡皮帽对三个注射器进行密封。静置3天后观察并记录现象如表所示。
组别 试剂 铜片 实验现象
① 5mL3%的盐酸 0.5g 无现象
② 5mL3%的盐酸 0.5g 溶液变蓝，气体减少
③ 5mL30%的盐酸 0.5g 溶液变黄，有气泡产生
(1)据表格可知，猜想Ⅱ是________。
(2)为验证猜想Ⅰ，实验操作中“推动活塞使液体刚好不溢出”的目的是________。
(3)对比分析实验现象可知，猜想I成立。在本实验中能支持该猜想的证据是________。
(4)经检验，③中的气体为氢气。以上实验说明，铜的活动性弱于氢是指在常温、________等条件下的规律。
23．兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。
【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？
【进行实验Ⅰ】
步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳；
步骤2：向所得溶液中加入★溶液。
实验现象：观察到出现白色沉淀产生。
实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。
【进行实验Ⅱ】
向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。
实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。
实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。
(1)“★”处所填的内容是_______。
(2)有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_______。
【改进优化】
兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示（实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计）。
实验操作 实验结论
步骤1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上；步骤2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示；步骤3：将软塑料瓶倒置，使水和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应
(3)图丁中观察到塑料瓶身_______改变，从而推导出实验结论。
【反思评价】
(4)对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的_______角度进行分析。
24．蒸锅中蒸汽的温度高达130℃，无法使用普通液体温度计进行测量。查阅资料得知，可用图甲所示的双金属温度计进行测量。研究其原理后，同学们准备自制简易双金属温度计。
【研究原理】
温度计主要由表盘、指针、连杆、双金属螺旋组成，如图乙所示。其中的双金属螺旋利用两种热胀冷缩差异明显的螺旋状金属制成。当温度发生变化，螺旋状金属会旋转，最终带动指针转动指示温度，温度每变化1℃，转动的角度相同。
【制作过程】
步骤一：选择合适的两种金属制成双金属螺旋，用如图丙的方法将圆纸片、指针、连杆、双金属螺旋和外壳进行组装；
步骤二：在标准大气压下，将温度计的探头置于冰水混合物中，指针稳定后，在圆纸片上画出0℃刻度线，如图丁；
步骤三：①________，指针稳定后，在圆纸片上画出100℃刻度线，如图丁；
步骤四：用量角器量出0℃和100℃两刻度线间的夹角为80°，对其进行20等分并标注对应的温度；
步骤五：经分析计算，利用量角器，在圆纸片上画出130℃刻度线。
(1)根据下图提供的信息，选用________（填字母）两种材料组合制作双金属螺旋，效果最好；
A．铜+铁 B．铜+铜 C．镍+锰 D．铁+锰
(2)请补全步骤三中①处的操作：________；
(3)通过分析，130℃刻度线与100℃刻度线之间的夹角是________；
(4)小组同学经调查发现，市场上所售双金属温度计的最小刻度可达0.1℃。为了提高自制简易双金属温度计的精确度，请写出一种改进办法：________。
四、解答题
25．我国空间站已实现氧气可再生和水循环利用，其路径如图1所示。
(1)图中气态水主要由人体的________（填一种系统名称）释放到环境中。
(2)人体尿液的主要成分是水、尿素和无机盐。某同学利用图2装置模拟空间站尿处理系统，将水分从盐水中分离出来并回收。此过程中，水发生的物态变化有________。
(3)一段时间内，宇航员在空间站消耗了32万升氧气。这些氧气若全部通过水电解装置产生，需要消耗水多少千克？（氧气密度为1.4克/升）
26．海水可以用来提取食盐，也可以通过一定方式转化为淡水，是重要的海洋资源。
(1)海水主要含有NaCl、MgCl2、CaCl2等盐类。为从海水中提取NaCl，某科学小组制定了如图1所示方案，则X可以是________。
(2)海水的盐度常指海水中盐类物质的溶质质量分数。某海岛周围海水盐度为3.6%，为降低成本，海岛居民的生活用水可以使用盐度不超过1.5%的低盐度海水。当地技术人员将1000吨、盐度为3.6%的海水调配成生活用的低盐度海水，理论上至少需加入净化后的雨水（可视为纯净物）多少吨？（写出计算过程）
(3)我国科学家研发出一种“氧化石墨烯”薄膜，可用于海水淡化。如图2所示，该薄膜能让水分子通过，而将海水中较大的离子（如钠离子、氯离子）阻挡在外，实现海水淡化。从混合物分离的原理看，该技术与________操作相似。
《2026年中考科学专题精练：常见的物质-浙江专版》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A C C D C A B C
题号 11 12 13 14 15
答案 D C C D A
1．C
【详解】A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，此图气体应该从长管进，故选项不符合题意；
B、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，此图气体应该从短管进，故选项不符合题意；
C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，此图能收集到氧气，故选项符合题意；
D、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，此图导管都是短管，导入的氧气马上又会排出，无法收集氧气，故选项不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氯酸钾逐渐分解，其质量逐渐减少，最终减少至0，与图像不符，故A不符合题意；
B．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，试管中氯化钾的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，与图像不符，故B不符合题意；
C．根据质量守恒定律可知，随着反应的进行，氧气逸出，试管中固体的总质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终试管中剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，与图像相符，故C符合题意；
D．二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，与图像不符，故D不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】为了使活塞更容易弹出，需要瓶内气压足够大，需要液体在温度升高后更容易汽化，所以选沸点低的，沸点低容易沸腾汽化，大量汽化后瓶内气压增大，就更容易推出活塞；操作中需要快速下压活塞，对气体做功，时间短，瓶内气体和外界热交换少，内能增加更多，温度升高更明显，让更多液体汽化，气压更大，更容易推出活塞，故A正确，BCD错误。
故选A。
4．C
【详解】A、往天平的右盘添加砝码时要用镊子夹取，不可以直接用手拿，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
故选C。
5．C
【详解】A．虽然升温可能加快蒸发，但析出晶体的直接原因是溶剂减少而不是温度变化本身，A错误。
B．温度降低与常见盐的溶解度变化不大，且白天岩石温度常升高，不准确，B错误。
C．海水退潮后，残留的海水在岩石上逐渐蒸发，海水中的盐分（主要是氯化钠等）因水分减少而达到过饱和，从而结晶析出白色晶体， C正确。
D．岩石风化是长期的地质过程，与短时间内析出盐晶无直接关系，D错误。
6．D
【详解】A、盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，是利用了酸能与碱发生反应，故说法正确；
B、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，是利用了酸能与某些盐发生反应，故说法正确；
C、盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故说法正确；
D、盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故说法错误。
故选D。
7．C
【详解】人工造雪是将水注入专用喷嘴或喷枪接触高压空气，将水分割成微小的粒子并喷到寒冷的空气中，这些微小的粒子凝固成小冰晶，发生该物态变化时会放热。
故选C。
8．A
【详解】AB．瓶内晶体析出越多，说明溶解度越低，由图乙瓶内晶体析出的量可知，硝酸钾的溶解度先增大后减小，且最后的溶解度低于最初的溶解度，故A正确，B错误；
CD．溶液的质量分数
硝酸钾的溶解度先增大后减小，则溶质的质量先增大后减小，溶剂的质量不变，由上式可知，溶质的质量分数先增大后减小，且初始时的溶质的质量分数不为零，故CD错误。
故选A。
9．B
【分析】物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。
【详解】A．因为金刚石硬度大，可以用于裁玻璃、切割大理石等，是利用金刚石硬度大的物理性质，故A错误；
B．氧化钙吸水是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，所以氧化钙能吸收空气中的水蒸气以防潮，是利用氧化钙能与水反应的化学性质，故B正确；
C．干冰升华时从周围吸收大量的热，可作制冷剂，是利用干冰升华吸热的物理性质，故C错误；
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该过程中无新物质生成，发生的是物理变化，所以稀有气体通电时发出不同颜色的光，用作城市亮化工程中的霓虹灯，是利用稀有气体通电能发光的物理性质，故D错误。
故选B。
10．C
【详解】A、溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，说法不正确。
B、溶液中的溶质不一定只有一种，如海水中含有氯化钠、氯化钙等，说法不正确。
C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数仍都为20%，说法正确。
D、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，说法不正确。
故选C。
11．D
【详解】A. 淀粉在口腔中即被唾液淀粉酶开始分解，含量应从口腔起下降，图甲表示其在胃前无变化，仅在小肠骤降，不符合实际消化过程，此选项错误；
B. 能量沿食物链递减，营养级越高数量越少，图乙中的生物构成一条食物链，物质和能量沿丙→丁→乙→甲的方向流动，此选项错误；
C. 向铁单质中不断加入硫酸铜溶液，发生反应：，随着反应的进行，固体质量逐渐增多，此选项错误；
D. 金属活动性越强，相等时间内与足量的酸反应产生的氢气越多，金属活动性镁>锌，图像中镁的斜率大于锌。设镁、锌的质量均为100g，镁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为x，锌与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为y。，，x=，，，y=，>，所以等质量的锌、镁与足量稀盐酸反应，镁生成氢气多，此选项正确。
故选D。
12．C
【详解】小卵石、石英砂、纱布的作用是过滤除去水中的大颗粒不溶性杂质；活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
13．C
【详解】A、实验前，应先检验装置的气密性，以防止装置漏气，造成测定结果不准确；木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强无明显变化，无法测定空气中氧气含量，因此不能用木炭代替红磷进行实验，说法错误。
B、红磷熄灭后，冷却后打开弹簧夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，使倒流的水的体积减少，测定结果偏小，说法错误。
C、足量的红磷燃烧耗尽了装置内的氧气，实验结束，装置冷却至室温后，打开止水夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶容积的，由此现象可推知，氧气约占空气体积的，说法正确。
D、磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为，说法错误。
故选C。
14．D
【详解】A、水槽内的水主要作为反应物参与电解反应，同时水也起到导电作用以辅助电解，但核心作用是提供反应物质，错误。
B、烧杯内的热水（80℃）一方面使水中的白磷隔绝空气（氧气），另一方面给铜片上的白磷提供热量使其达到着火点，选项只提及隔绝空气，不完整，错误。
C、木炭在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，集气瓶底放水的作用是吸收热量，水不是催化剂，不能使燃烧更快，错误。
D、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，利用热胀冷缩原理，烧杯中的水通过是否产生气泡来直观指示装置是否漏气，水起到了明显的指示和观察作用，正确。
故选D。
15．A
【详解】A、由图 2 可知，无论使用氧化铜还是二氧化锰作催化剂，最终收集到氧气的体积是相同的，只是反应速率不同。所以选项中说二氧化锰作催化剂时收集到氧气的体积更多，故选项说法不正确；
B、从图 2 中曲线斜率可以看出，二氧化锰作催化剂时，相同时间内收集到氧气的体积比氧化铜作催化剂时多，说明二氧化锰作催化剂时收集到氧气的速率更快，故选项说法正确；
C、实验过程中观察到装红墨水的左侧管液面下降，右侧管液面上升，这是因为该反应放出热量，使装置内气体受热膨胀，压强增大，故选项说法正确；
D、实验结束后，反应停止，温度逐渐恢复到室温，气体压强也恢复到初始状态，所以红墨水会恢复至初始位置，故选项说法正确。
故选A。
16．(1)铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化
(2)有
【详解】（1）常温下，铝与空气中氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，则铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀。
（2）黄铜中含有的锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与盐酸不反应，所以将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，有固体铜剩余。
17．(1)
(2)作保护气、用于食品防腐，制造氮肥
【详解】（1）由微观示意图可知，该反应是氨气（NH3）与一氧化氮（NO）在催化剂、加热下反应生成氮气（N2）和水（H2O），该反应的化学方程式为。
（2）该模型是两个氮原子构成的氮分子，对应物质为氮气，氮气是空气的组成成分，化学性质不活泼，可作保护气、用于食品防腐，也可作为原料制造氮肥。
18． 降温 增多 不变
【详解】[1][3]木块始终漂浮，受到的浮力将不变，由，观察图像可知，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶质减少；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取降温的方法，降温后硝酸钾饱和溶液析出晶体，溶解的溶质减少，溶液的密度减小，可使木块排开液体的体积变大。
[2]随温度的改变，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减小，则观察到烧杯底部KNO3晶体将增多。
19．(1)C
(2) 符合
【详解】（1）质量守恒定律适用于化学变化，物理变化不能验证质量守恒定律。
A、蔗糖和水混合，没有产生新物质，属于物理变化，不能验证；
B、不同浓度食盐水混合没有产生新物质，属于物理变化，不能验证；
C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液发生化学反应：，属于化学变化，且在密闭容器中无物质逸出，能验证质量守恒定律。
故选C。
（2）①质量守恒定律判断所有化学变化都遵循质量守恒定律，该反应是化学反应，因此符合质量守恒定律。
②根据微观示意图，该反应是CO、H2在催化剂条件下反应生成CH4、H2O，化学方程式为，参加反应的A物质（CO）和生成的C物质（CH4）质量比为。
20．(1)铅笔笔芯种类
(2)C
(3)将带火星木条放在A管管口，打开橡胶帽，若木条复燃，则该气体为氧气
【详解】（1）实验表格中改变的变量是铅笔芯的种类（HB、2B、4B），观察到的现象是产生气体的体积随型号变化而变化（B管气体体积从4.3mL增加到10.1mL），由此可推测：水电解的快慢可能与铅笔笔芯种类有关。
（2）理论上水电解生成氢气和氧气体积比为，实际偏大说明氧气减少得比氢气多：
A、密度大小与气体溶解速率、被消耗程度无直接因果关系，推测不合理。
B、若氢气与电极反应被消耗，氧气不会反应，则收集到的氢气与氧气的体积比小于，推测不合理。
C、相同条件下，氧气在水中的溶解能力（溶解度）大于氢气，导致收集到的氧气偏少，体积比大于，推测合理。
故选C。
（3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。A管连接电源正极，收集到的气体为氧气。氧气的验证方法：将带火星木条放在A管管口，打开橡胶帽，若木条复燃，则该气体为氧气。
21． AC 10 使装置内氧气充分反应 大
【详解】A.红磷的量不足就不能耗尽氧气，造成测定结果偏小，故A符合题意；
B.实验时未夹紧止水夹，在红磷燃烧放出热量时，部分空气受热膨胀逸出，造成测定结果偏大，故B不合题意；
C.集气瓶没有冷却到室温，则进入瓶内的水偏小，会造成测定结果偏小，故C符合题意。
故选AC。
题干中给出氧气约占空气体积的，则注射器活塞最终停留在：30mL﹣（30mL+70mL）10mL处，故为10。
在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是装置内空气流动，让氧气与铜粉充分接触反应，故答案为使装置内氧气充分反应。
若实验结束且冷却到室温后没有将气球内的气体全部挤出就读数计算，则注射器活塞停留的刻度小于10mL，测得消耗氧气的体积偏大，故测出氧气占空气含量结果会偏大。
22．(1)铜能和浓盐酸反应
(2)排尽注射器内原有的空气
(3)①中无现象；②中溶液变蓝，气体减少
(4)稀酸（合理即可）
【详解】（1）分析表中数据可知，猜想Ⅱ是：铜能和浓盐酸反应；
（2）实验操作中“推动活塞使液体刚好不溢出”的目的是：排尽注射器内原有的空气；
（3）对比①中无现象；②中溶液变蓝，气体减少可知：猜想I成立，
（4）经检验，③中的气体为氢气。以上实验说明，铜的活动性弱于氢是指在常温、稀酸等条件下的规律。
23．(1)（其他合理也可）
(2)二氧化碳可溶于水，也能和水反应，也能使瓶子变瘪
(3)凹陷程度
(4)消耗（减少）
【详解】（1）实验目的是检验二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸根离子，需要加入能和碳酸根生成白色沉淀的试剂，氯化钙、氯化钡可与碳酸钠反应生成白色的碳酸钙/碳酸钡沉淀，氢氧化钙也可与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，都可以证明碳酸根存在，符合要求。
（2）氢氧化钠溶液本身含有水，二氧化碳本身可溶于水、也能和水反应，这两个过程也会消耗瓶内二氧化碳，使瓶内压强减小让塑料瓶变瘪，因此原实验无法证明变瘪是二氧化碳和氢氧化钠反应导致的。
（3）该实验为对照实验：只加水时，仅二氧化碳溶于水消耗少量二氧化碳，塑料瓶已经变瘪；倒置后氢氧化钠固体溶于水形成氢氧化钠溶液，会额外消耗大量二氧化碳，瓶内压强进一步减小，因此塑料瓶的凹陷程度会发生改变（比原来更瘪），证明二者发生了反应。
（4）对于无明显现象的化学反应，证明反应发生一般有两个思路：一是检验有新物质生成，二是检验反应物被消耗（减少），本实验中Ⅰ是检验新物质，Ⅱ是检验反应物减少。
24．(1)D
(2)标准大气压下，将自制温度计的探头置于沸水中
(3)24°
(4)使用热膨胀系数差异更大的金属材料、增大指针长度
【详解】（1）制作双金属螺旋，应选择热胀冷缩程度差别大的两种金属。由图中不同金属热胀冷缩程度信息可知，铁的热胀冷缩程度为12.2，锰的热胀冷缩程度为21.7，二者热胀冷缩差异最大，所以选用铁和锰两种金属组合制作双金属螺旋效果最好，故选D。
（2）标准大气压下，水的沸点是100℃，所以步骤三中标定100℃刻度的具体操作是：在标准大气压下，将自制温度计的探头置于沸水中，指针稳定后，在圆纸片上画出100℃刻度线。
（3）已知0℃和100℃两刻度线间的夹角为80°，则
即温度变化1℃时，转过的角度为0.8°，因为130℃和100℃刻度线之间相差30℃，所以130℃刻度线与100℃刻度线之间的夹角为
（4）双金属温度计是利用不同金属热膨胀系数的差异工作的，温度变化时，双金属片因膨胀程度不同而弯曲，弯曲程度越大，温度计对温度变化的反应越灵敏，精确度越高。所以为提高自制简易双金属温度计的精确度，可以增加双金属片的长度，使相同温度变化下产生的弯曲量更大，从而使精度更高；也可以使用热胀冷缩程度更显著的双金属材料，温度变化相同时，弯曲程度更明显。
25．(1)呼吸系统
(2)汽化和液化
(3)设需要水的质量为x，
x=504千克，
答：需要水的质量为504千克。
【详解】（1）由图1可知，气态水主要由人体的呼吸系统释放到环境中；
（2）加热盐水过程中，水会汽化成水蒸气；水蒸气遇冷会液化成水；
（3）见答案。
26．(1)盐酸
(2)理论上至少需加入净化后的雨水（可视为纯净物）的质量为：，
答：理论上至少需加入净化后的雨水（可视为纯净物）的质量为1400吨；
(3)过滤
【详解】（1）在海水（NaCl、MgCl2、CaCl2）中加入足量氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，可加入足量盐酸（盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水）将剩余的氢氧化钠和碳酸钠除去；
（2）见答案；
（3）“氧化石墨烯” 海水淡化膜所用的分离原理与化学实验中的过滤操作相似。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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