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建平县实验中学高一年级阶段性训练(化学)
考试时间：90 分钟
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(1-10 题每题 2 分，11-20 题每题 3 分，共 50 分。每题只有一个正确选项)
1. 胶体金即金的胶体，胶体金标记抗原、抗体称为免疫胶体金技术，可用于快速检测病毒等。下列说法正
确的是
A. 19 世纪法拉第用磷单质与氯金酸( )水溶液首次制得胶体金，其中氯金酸为还原剂
B. 法拉第用一束光照射胶体金时，观察到一条光亮通路，这是由于金粒子本身发光导致
C. 现代技术将黄金粉碎为 1~100 nm 的颗粒即得到胶体金
D. 胶体金在标记抗原、抗体前，应先去除抗原、抗体中多余的盐，以防止胶体聚沉
2. 2025 年 11 月，我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核
燃料铀 ，未来可不再依赖铀进口。这一过程的核心路径如图所示，下列说法正确的是
A. 该过程为化学过程 B. 、 互为同素异形体
C. 比 多一个中子 D. 和 混在一起是混合物
3. 下列说法正确的是
A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物
C. 中学实验室中将未用完的金属钾丢弃在废液缸中
D. 钠钾合金(室温下呈液态)可用作核反应堆的传热介质
4. 下列化学用语表示正确的是
A. Ca 原子的结构示意图为
B. HClO 的结构式是 H-Cl-O
C. 质子数为 6、中子数为 8 的核素：
D. 电子式为
5. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 将 通入足量水中，转移的电子数为
B. 50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 共热，转移的电子数为
C. (R 核内中子数为 N，质量数为 A)的核外电子数为
D. 36 g 由 和 组成的氯气中所含质子数一定为
6. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
7. 元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一。下列关于元素周期表的说法中，一定正确的是
A. 原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族 10 个纵列的元素都是金属元素
C. 同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族的原子序数一定相差 1
D. 在过渡元素中找半导体材料
8. 根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是
选
实验操作 实验现象 结论 项
该溶液中一定含
向某溶液中加入HCl酸化的 溶
A 产生白色沉淀
液
B 向 溶液中通入氯气 产生黄色沉淀 非金属性：
C 向 溶液中通入少量 产生白色沉淀 白色沉淀为
氧化性
向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加 溶液先变橙色后变 D
入淀粉碘化钾溶液 蓝色
A. A B. B C. C D. D
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将足量的氯气通入 溶液中：
B. 将过氧化钠投入 溶液中：
C. 用食醋去除铁锈：
D. 向 溶液中滴加过量氨水：
10. 短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是
A. 相同条件下，Y 的氢化物比 X 的氢化物更稳定，熔沸点也更高
B. A 单质通常保存在煤油中
C. Y 的单质能从含 R 简单离子的水溶液中置换出 R 单质
D. M 的最高价氧化物对应水化物能分别与 Z、R 的最高价氧化物对应水化物反应
11. 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是
①盐酸的酸性比氢硫酸(H2S 水溶液)酸性强②还原性：Cl-FeS④Cl2 能与 H2S 反应生成 S
A. ①③④ B. ②④ C. ②③④ D. ①②④
12. 学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究，下列各组实验中所
选用试剂与实验目的相匹配的是
试剂
实验序号 实验目的：证明非金属性强弱
a b c
① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液
② 浓盐酸 碳酸钠 硅酸钠溶液
③ 稀硝酸 石灰石 硅酸钠溶液
④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液
A. ④ B. ①②④ C. ①③ D. ③④
13. 三氟化氮( )常用于微电子工业，可用反应 制备。下列说法中正确的是
A. 的电子式为
B. 化合物 中仅含离子键
C. 在制备 的反应中， 被还原
D. 在制备 的反应中，消耗 时的电子转移为
14. X、Y、Z、M、N、Q 皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正
确的是
A. ZX2 可用于自来水消毒
B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：M＞Y＞N
C. X、Z、N 形成的简单离子半径最小的是 X2-
D. 原子序数：Z＞M＞Q＞Y
15. 2025 年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(MOFs)领域做出开创性贡献的三位科学家。H2TDC 是用
于构筑 MOFs 的一种配体，由原子序数依次增大的短周期主族元素 W、X、Y、Z 组成，其中 Y、Z 同主族，
其分子结构如图所示，下列说法正确的是
A. 非金属性强弱：
B. 分子的结构式是
C. 的固态密度比液态小与范德华力有关
D. W、Y 构成的物质中，只含有极性键
16. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是
A. X 在高温下可与 反应生成
B. N 在空气中不稳定，利用图乙装置制取 N 并可减缓其被氧化
C. N 在氧气中被氧化为 M 所发生的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶4
D. 若 P 为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入氨水中制备 胶体
17. 下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图甲表示新制氯水在阳光直射时，溶液中 浓度随时间变化的图像
B. 图乙表示向 溶液中不断通入 气体时各微粒物质的量的变化图像
C. 图丙表示向一定体积的 溶液中逐滴加入 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化
的曲线
D. 图丁表示 溶液能够导电的示意图
18. M 溶液中含有表中所示离子的 5 种，且其离子浓度相等。向 M 溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反
应前后阴离子种类不变。下列叙述正确的是
已知：
阳离
、 、 、 、 、 子
阴离
、 、 、 、 、 子
A. 溶液中一定含有
B. 溶液中含有 3 种阳离子、2 种阴离子
C. 可利用酸性高锰酸钾溶液验证 溶液中是否存在
D. 向 M 溶液中加入足量稀盐酸后生成的气体为酸性氧化物
19. 短周期元素 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 原子的质子数是其 层
电子数的三倍，下列说法不正确的是
A. 与 Y 同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 简单离子半径：
D. 非金属性
20. X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为 价，Y 元素与 Z、M 元
素相邻，且与 M 元素同主族：化合物 的电子总数为 18 个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一
个。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. Z、M、Q 的氢化物的稳定性：
D. X、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(共 50 分)
21. W、X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素，相关信息如下表：
元素代表字
元素信息 母
W 第ⅠA 族中的非金属元素
X 形成化合物种类最多的元素
Y 最高正化合价与其最低负化合价代数和为 2
Z L 层电子数是内层电子数的 3 倍
Q 地壳中含量最高的金属元素
（1）Y、Z、Q 简单离子半径由小到大排序___________(用离子符号表示)。
（2）X、Y、Z 简单氢化物的稳定性由强到弱排序___________(用化学式表示)。
（3）写出由 W、Z 构成的 分子的电子式___________。
（4）汽车尾气中的 XZ 和 YZ 在催化转化器中发生的反应可减少污染，请写出该反应的化学方程式
___________。
（5）门捷列夫预言了在 Q 的下方，有一个与 Q 类似的元素。1875 年，法国化学家发现了这种元素，命名
为镓，其在元素周期表中的信息如图所示，请回答相关问题：
①镓在元素周期表中的位置___________；
②图中“69.72”表示___________；
A．镓原子的相对原子质量 B．镓元素的相对原子质量 C．镓原子的质量数
③Ga 与 Q 性质类似，可与强碱反应，请写出 Ga 与 NaOH 溶液反应的化学方程式___________。
22. 如表列出了 A~R9 种元素在元素周期表中的位置。请回答下列问题：
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
（1）在这 9 种元素中，原子最外层电子数为 1 的是___________(填元素符号)。化学性质最不活泼的是
___________(填元素符号)。
（2）D 元素的最高价氧化物对应水化物与 A 元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
___________。
（3）F、A、D 三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序排列为___________(填离子符号)。
（4）用电子式表示由 C 和 H 组成的化合物的形成过程：___________。
（5）将 E 和 F 形成的化合物 通入足量 B 的氢氧化物的水溶液中，其离子反应方程式为___________。
（6）由 E 和 G 形成的化合物中含有的化学键类型为___________。
23. 现利用某废旧金属材料(主要含 Fe、Cu、Al 及这几种金属的氧化物)制备绿矾(FeSO4·7H2O)，并回收部
分金属。流程如下：
请完成下列问题。
（1）碱浸时发生反应的物质有_______(填化学式)。
（2）Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_______。
（3）向酸浸 1 后的溶液中加入过量的试剂 a，其作用是：①消耗过量的酸；②防止 Fe2+被氧化；③_______
(用离子反应方程式表示)。
（4）试剂 a 在高温下与水蒸气反应的化学方程式为_______。
（5）将少量绿矾溶液滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是_______。
（6）绿矾(FeSO4·7H2O)的水溶液中含有_______(写离子符号)，可判断出该试剂已经变质。若要证明该试剂
部分变质，还需检验另一种离子的存在，具体的实验操作是_______。
24. 某校研究性学习小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘(ICl)。
已知：①ICl 是红棕色液体，熔点为 13.9℃，沸点为 97.4℃，易挥发，易与水反应，溶于乙醇、乙醚等；②
氯气与碘的反应为放热反应。
（1）上述装置，按气流方向连接的顺序为 A→_______→D(装置可重复使用)；
（2）A 装置中发生反应的离子方程式为_______。
（3）仪器 a 名称是_______，E 装置的作用是_______。
（4）B 装置烧瓶需采用_______(填“热水浴”“冷水浴”或“热油浴”)，其目的是：_______。
（5）C 装置可以用 F 装置代替，F 装置的作用是除去 中的 ，_______(答出两点即可)。
（6）ICl 是一种卤素互化物，其性质与卤素单质相似，如：ICl+H2O=HCl+HIO。以下判断正确的是_______
。
A. 的沸点介于 和 之间
B. 能与 反应生成
C. ICl 与水的反应属于氧化还原反应
D. ICl 与冷的 溶液反应的离子方程式为
参考答案
考试时间：90 分钟
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(1-10 题每题 2 分，11-20 题每题 3 分，共 50 分。每题只有一个正确选项)
【1 题答案】
【答案】D
【2 题答案】
【答案】C
【3 题答案】
【答案】D
【4 题答案】
【答案】C
【5 题答案】
【答案】C
【6 题答案】
【答案】C
【7 题答案】
【答案】B
【8 题答案】
【答案】B
【9 题答案】
【答案】D
【10 题答案】
【答案】D
【11 题答案】
【答案】C
【12 题答案】
【答案】A
【13 题答案】
【答案】D
【14 题答案】
【答案】C
【15 题答案】
【答案】B
【16 题答案】
【答案】D
【17 题答案】
【答案】C
【18 题答案】
【答案】A
【19 题答案】
【答案】C
【20 题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(共 50 分)
【21 题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） （4）
（5） ①. 第四周期第ⅢA 族 ②. B ③.
【22 题答案】
【答案】（1） ①. Na、K ②. Ar
（2）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
（3）O2->Na+>Al3+
（4） （5）
（6）共价键
【23 题答案】
【答案】（1）Al、
（2）
（3）
（4）
（5）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
（6） ①. ②. 加入 KSCN 溶液，溶液变红；另取一份溶液，加入高锰酸钾溶液，若褪色，则
说明该试剂部分变质
【24 题答案】
【答案】（1）C→E→B→E
（2）
（3） ①. 分液漏斗 ②. 对氯气进行干燥，且避免有水蒸气从氢氧化钠溶液进入 B 中
（4） ①. 冷水浴 ②. 防止 ICl 挥发
（5）平衡压强，防止装置堵塞，防止倒吸 （6）AB

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