资源简介

江西上高二中2025-2026学年高一下学期阶段性练习四化学试题
一、单选题
1．2025年央视春晚节目精彩纷呈，好评如潮。下列说法正确的是
A．春晚直播间所选用的高清摄像头镜片的主要成分是单质硅
B．秧歌表演《秧BOT》中机器人使用的碳纳米纤维是一种胶体
C．《星汉耀江城》中的烟花是Fe、Ca、S等元素发生了焰色试验
D．李子柒舞台造型使用的中国牡丹瓷是一种无机非金属材料
2．下列化学用语正确的是
A．一氯甲烷的电子式：
B．CCl4的球棍模型：
C．正丁烷的结构简式：
D．丙烷分子的空间填充模型：
3．下列说法正确的是
A．和互为同系物
B．是不同种核素
C．与互为同分异构体
D．与互为同素异形体
4．设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法错误的是
A．5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.2NA
B．常温常压下，中含有的Si—O键数目为
C．常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA
D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子
5．下列对应的方程式书写正确的是
A．能证明亚硫酸性强于次氯酸的离子方程式：
B．甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：
C．用氨水吸收工业尾气中的过量的离子方程式：
D．向溶液中滴加少量的溶液的离子方程式：
6．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．（a）图可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化
B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定
C．由（c）图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为
D．由（d）图可知，A到C是放热反应
7．用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是
A．装置①可用于制取并收集氨气
B．装置②若电流表指针偏向金属X，说明金属活动性Zn＞X
C．装置③可用于实验室制备并收集NO2
D．装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响
8．工业制备高纯硅的主要过程如下，下列说法正确的是
石英砂粗硅高纯硅
A．该过程说明非金属性：
B．制备粗硅的化学反应方程式为
C．原料气HCl和应充分去除水和氧气
D．单晶硅是应用广泛的半导体材料，常用来生产光导纤维
9．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是
选项 实验 现象 结论
A 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰颜色呈黄色 该溶液中一定含有Na元素
B 向少量和过量反应后的溶液中加入KSCN 溶液变成红色 氧化的反应是可逆反应
C 向蔗糖中滴入浓硫酸 固体变黑，产生刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和氧化性
D 将铜丝伸入浓硫酸，加热 有气泡产生，气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液褪为无色 产生的二氧化硫具有还原性
A．A B．B C．C D．D
10．有关下列装置的说法不正确的是
A．图1所示装置反应现象是，锌片溶解，锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象
B．图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄
C．图3是“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极
D．图4电池Al为负极，电极反应式为
11．热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：。关于该电池的下列说法正确的是
A．负极的电极反应：
B．放电过程中，向钙电极移动
C．正极反应物为
D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转
12．一定温度下，向一个的密闭容器中通入等物质的量的A和B，发生反应：，经后测得C的浓度为，，以D表示的平均反应速率，下列说法错误的是
A．反应速率 B．该化学方程式中，
C．时，A的转化率为50% D．时，A的浓度为
13．正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是
A．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
B．正己烷的一氯代物有4种
C．正己烷的分子式为，其沸点是同分异构体中最低的
D．主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体有2种
14．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构如图所示。已知X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前20号元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是
A．简单离子半径：M>N
B．X与Y形成的化合物可能含有非极性键
C．Y的最高价氧化物对应水化物是强酸
D．简单氢化物沸点：Z>M
二、解答题
15．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等），制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：
(1)在流程中可以循环利用的是__________（填“滤渣I”、“滤渣Ⅱ”或“滤渣I和滤渣Ⅱ”）。酸溶Ⅱ后溶液中阳离子有__________。
(2)“氧化”时，反应的离子方程式为__________；“氧化”时应控制反应温度不超过，其原因是__________。
(3)检验“氧化”后的溶液中是否含的操作是__________。
(4)“碱溶”后过滤，向滤液中通入足量CO2生成沉淀的化学方程式为__________。
(5)聚合硫酸铁铝的化学式为，取一定量的聚合硫酸铁铝样品与足量的稀盐酸反应，将反应后所得溶液平均分成两份，一份溶液中加入足量的氯化钡溶液，得到白色沉淀2.33 g，另一份溶液加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体0.64 g，则该样品中的比值是______。
16．利用工业废气或CO和在一定条件下可制备甲醇燃料。
I．CO和在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如图。
(1)由图中信息可知反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应。反应中每生成，产生的能量变化为__________kJ。
(2)实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和，一定条件下发生反应：。测得CO和物质的量的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率__________。
②能够判断该反应达到平衡的是__________（填标号）。
A．和三种物质的浓度之比为1：2：1
B．
C．CO的体积分数保持不变
D．密闭容器中混合气体的密度不再改变
E．每生成，同时有键断裂
F．密闭容器中总压强不再改变
II．一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：。在2 L恒容密闭容器中充入反应物［起始时：］，某时刻，测得的转化率为。
(3)此时，的体积分数为__________（保留三位有效数字）％。
(4)其他条件不变，若将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为。某时刻，测得的转化率为，此时容器体积为，则__________。
III．已知甲烷燃料电池的工作原理如图所示。
(5)该电池工作时，b极的电极反应式为__________；当完全反应时，有__________mol电子发生转移。
17．I．工业上可用反应：制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：
(1)A中反应的化学方程式为__________。
(2)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是__________。
(3)装置D的作用是__________，E所盛的溶液是__________。
(4)装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择__________（填标号）。
A．蒸馏水 B．饱和溶液
C．饱和溶液 D．饱和溶液
II．硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应：
实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。
实验 序号 反应 温度（℃） 体积V／mL 时间/s 实验目的
溶液 稀 水
① 25 5.0 10.0 0.0 i．实验①和②是探究T对该反应速率的影响；ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。
② 35 5.0 10.0 0.0
③ 25 4.0
(5)__________。由大到小的排列顺序是__________（用“>”、“=”连接）。
18．某同学想通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性。
实验一：验证的还原性
实验操作 预期现象 实验现象
向盛有溶液的试管中，滴入几滴硝酸，振荡。 试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。 试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。
(1)红棕色气体是__________（写化学式）
实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明具有还原性。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或NO与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）
i．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；
ii．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
iii．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
iv．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。
(2)通入的目的是__________。
(3)铜与浓硝酸反应的离子方程式是__________。
(4)装置乙的作用是__________。
(5)实验结论：溶液的深棕色可能是因为__________。
A．与NO发生了反应 B．与发生了反应
C．与NO发生了反应 D．与发生了反应
【反思与改进】
实验三：验证的还原性
(6)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有__________的试管中滴入几滴__________，振荡。
参考答案
1．D
2．B
3．B
4．D
5．D
6．C
7．B
8．C
9．C
10．C
11．D
12．C
13．D
14．C
15．(1) 滤渣Ⅱ Al3+、H+
(2) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 温度过高，H2O2会分解
(3)取少量氧化后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，若产生蓝色沉淀，则证明含有Fe2+（或滴加酸性溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2+）
(4)
(5)4:5
16．(1) 放热 -45.5
(2)
(3)
(4)4:3
(5)
17．(1)
(2)硫（或S）
(3) 防止倒吸 NaOH溶液（或KOH溶液）
(4)C
(5)
18．(1)
(2)排尽装置内的空气
(3)
(4)将转化为NO
(5)AB
(6) 浓硝酸

展开更多......

收起↑